精品解析：2024年山东省东营市河口区胜利第十三中学初中学业水平模拟考试化学试题

二〇二四年东营市河口区胜利13中初中学业水平模拟考试 化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是 A. 石油分馏出汽油、柴油 B. 利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水 C. 煤焦化制得煤焦油 D. 工业上从空气中分离出氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油分馏出汽油、柴油，是利用沸点的不同，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煤焦化制得煤焦油，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、工业上从空气中分离出氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中体积分数最大的是氧气 B. 氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气 C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中体积分数最大的是氮气，占空气体积的78%，而氧气占21%，选项错误； B、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可以充入食品包装袋中用作保护气，选项正确； C、氧气具有助燃性，可用作火箭推进剂，氧气不具有可燃性，选项错误； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、NO2、CO及臭氧等，二氧化碳不是空气的污染物，选项错误； 故选：B。 3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭 B. 为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 C. 人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 D. 农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，隔绝空气灭火，故选项说法正确； B、不能用甲酪溶液来浸泡海产品来防止食品变质，因为甲醛有毒，故选项说法错误； C、酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，故选项说法正确； D、熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选B。 4. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义，下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. 中的“2”：表示一个氢气分子由两个氢原子构成 B. 2H中的“2”：表示两个氢分子 C. 中的“”：表示氧化镁中氧元素的化合价为 D. 2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、标在化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氧原子，即一个氢气分子由两个氢原子构成，故说法正确； B、元素只有种类，没有个数，元素符号正上方的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，故说法错误； C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“”：表示氧化镁中氧元素的化合价为，故说法正确； D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，故说法正确。 故选B。 5. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是 A. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 黄酮素的相对分子质量为222g D. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误； C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，黄酮素的相对分子质量为222，故选项说法错误； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选D。 6. 硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示．则下列说法正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 地壳中含量最高的元素是硅 D. 硅元素的相对原子质量是28.09g 【答案】A 【解析】 【详解】A、由小格中的信息可知，硅元素的原子序数为14，所以其质子数也是14，故A说法正确； B、由硅的元素名称的汉字偏旁为“石”，则属于非金属元素，故B说法错误； C、地壳中含量最高的元素是氧，第二位是硅，故C说法错误； D、由信息可知元素符号下方的数字为原子的相对原子质量，硅原子的相对原子质量为28.09，根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略，故D说法错误。 故选A。 7. 正确的化学实验操作是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 量取9.5mL水 C. 稀释浓硫酸 D. 气密性检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，故A不符合题意； B、量取9.5mL水应用10mL量筒，故B不符合题意； C、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故C符合题意； D、推动活塞，注射器内气体进入锥形瓶，锥形瓶内气体增多，压强增大，将水压入长颈漏斗中，能观察到长颈漏斗内液面上升，故D不符合题意。 故选C。 8. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示判断下列说法不正确的是 A. 图中产生二氧化碳的主要途径是①③⑥ B. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 海水吸收二氧化碳会导致pH升高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 工厂所用的燃料主要是化石燃料，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动物呼吸产生二氧化碳，植物的呼吸作用产生二氧化碳，所以图中产生二氧化碳的主要途径是①③⑥，此选项正确； B. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环，此选项正确； C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，此选项正确； D. 海水吸收二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会导致pH降低，此选项错误。 故选D。 9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，该选项推理正确； B、虽然铝的金属活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，该选项推理不正确； C、阴离子带负电，电子也带负电，则带负电的粒子不都是阴离子，该选项推理不正确； D、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能和盐酸反应生成氢气，则向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，该选项推理不正确。 故选：A。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaOH和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除杂 除去CO气体中混有的 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 除杂 溶液中有少量 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，分别加入适量水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意； B、依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、加入足量氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到铜粉，达不到分离的目的，符合题意。 故选D。 11. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中只含有碳、氢两种元素，且R中碳、氢原子的个数比为，故选项正确； B、根据质量守恒定律，反应消耗的氧气的质量是44g+36g-16g=64g，故选项正确； C、根据A中的分析可知，生成物中碳元素和氢元素的质量和正好等于参加反应的R的质量，即说明物质R中只含碳元素和氢元素，不含有氧元素，故选项正确； D、R中含有的碳元素的质量是12g，则R中碳元素的质量分数为：，故选项错误。 故选：D。 12. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D. 实验室电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，达到饱和后，溶液质量不再变化，不符合题意； B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，稀硫酸显酸性，pH＜7，滴加氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，不符合题意； C、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属不足，盐酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共37分） 13. 生活处处有化学，化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_________（填字母）。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）下列厨房用品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是_________（填字母）。 A. 陶瓷碗 B. 木筷 C. 橡胶手套 D. 不锈钢炊具 （3）有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_________。 （4）菜园中许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象。请挑选一种化肥进行改善_________（填字母）。 A. B. C. D. （5）炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖灭火，其灭火原理是__________________。 【答案】（1） ①. 铁元素 ②. D （2）A （3）灼烧，若有烧焦的羽毛气味，是天然蚕丝 （4）A （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是铁元素，钙元素是常量元素； ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素，蛋白质、糖类和油脂是人体的供能物质，故答案为：D； 【小问2详解】 A、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，符合题意； B、木筷由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； C、橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料，不符合题意； D、不锈钢炊具制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 “冰蚕丝”的主要成分是合成纤维，天然蚕丝是蛋白质，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧，若有烧焦的羽毛气味，是天然蚕丝； 【小问4详解】 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，钾肥可促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，故出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象，应施加含N、K元素的复合肥。 A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故正确； B、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，故错误； C、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故错误； D、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故错误； 故选A； 【小问5详解】 炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝与氧气接触。 14. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答： （1）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_________。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将压入地下实现的封存。这里的捕集是一个_________（填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为_________（填化学式）。 ②转化Ⅳ是将和在催化剂的作用下转化成甲醇（）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为__________________。 （4）实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是_________（填字母）。 A. 随手关灯 B. 骑自行车上学 C. 自备购物布袋 D. 大量使用一次性餐具 【答案】（1）H2O （2）物理 （3） ①. O2 ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含B、H、O的个数分别是2、0、0，生成物中含B、H、O的个数分别是2、12、6，故反应物中还应含12个H、6个O，故X的化学式为：H2O； 【小问2详解】 这里的CO2捕集，只是二氧化碳的状态发生了改变，无新物质生成，是一个物理过程； 【小问3详解】 ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为O2，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； ②转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； B、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，不符合题意； C、自备购物布袋，可以减少“白色污染”，保护环境，符合“低碳生活”理念，不符合题意； D、大量使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合“低碳生活”理念，符合题意。 故选D。 15. 神奇的“天气瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图1为和的溶解度曲线。将时等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量较大的是_________（填物质名称）。 （3）若不改变溶质质量分数，的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_________。 （4）物质中混有少量的物质，若提纯物质，可采用降温结晶的方法，其原因是_____________________________。 （5）已知X是或中的一种。小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，则X是_________（填化学式），③中的溶液要达到饱和状态，还需加入_________gX。 【答案】（1）强于 （2）氯化铵 （3）升高温度 （4）硝酸钾物质的溶解度受温度影响较大，氯化铵物质的溶解度受温度影响较小 （5） ①. KNO3 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； 【小问2详解】 t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化铵饱和溶液的质量分数，等质量的KNO3饱和溶液和饱和溶液中，溶剂质量：硝酸钾＜氯化铵，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将t3℃时等质量的KNO3饱和溶液和饱和溶液降温至t2℃，所得溶液仍是饱和溶液，由于溶剂质量：硝酸钾＜氯化铵，所以所得溶液中溶质质量：硝酸钾＜氯化铵； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，不改变溶质质量分数，将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采取升高温度的方法，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； 【小问4详解】 硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾物质的溶解度受温度影响较大，氯化铵物质的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 【小问5详解】 已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，由图可知，③中100g水能溶解55g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55g，由图1可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则X是硝酸钾；②中是t1℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，而t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，要使其达到饱和状态，③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾。 16. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属_________（填“大”或“小”）。 （2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__________________，该反应中_________（填化学式）发生还原反应。 （3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是______________。 （4）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品能达到实验目的的是_________（填字母）。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、溶液、稀盐酸 C. Al、Ag、溶液 D. 溶液、Ag、溶液 （5）在一定质量、的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 【答案】（1）大 （2） ①. ②. Fe2O3 （3）隔绝氧气、水 （4）BC （5）Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大。 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。 该反应是利用CO的还原性将Fe2O3还原成Fe，所以发生还原反应的是Fe2O3。 【小问3详解】 铁制品生锈是铁与氧气、水发生反应所致，汽车表面的烤漆起到防锈的作用，其原理是：隔绝氧气、水。 【小问4详解】 Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞H＞Cu＞Ag。 A、稀盐酸与Cu、Ag都不反应，说明Cu、Ag的金属活动性比H弱；稀盐酸与Al反应生成氯化铝、氢气，现象是产生气泡，说明Al的金属活动性比H强，该组合无法确定Cu、Ag的金属活动性强弱关系，A错误； B、稀盐酸与Al反应生成氯化铝、氢气，现象是产生气泡，说明Al的金属活动性比H强；稀盐酸与Cu不反应，说明Cu的金属活动性比H弱；Cu与AgNO3反应生成Ag、Cu(NO3)2，现象是铜片表面生成白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明Cu的金属活动性比Ag强，所以Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞H＞Cu＞Ag，B正确； C、Cu(NO3)2溶液与Al反应生成Al(NO3)3、Cu，现象是铝片表面生成红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明Al的金属活动性比Cu强；Cu(NO3)2溶液与Ag不反应，说明Ag金属活动性比Cu弱，所以Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序由强到弱为：Al＞Cu＞Ag，C正确； D、Ag与Al(NO3)3溶液、Cu(NO3)2溶液都不反应，无法验证Cu、Ag、Al的金属活动性顺序，D错误。 故选：BC。 【小问5详解】 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸铜、硝酸银的混合溶液加入一定量铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质。根据铁粉的量，可分为五种情况： ①铁粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，滤渣有银，硝酸亚铁溶液为浅绿色，硝酸铜溶液为蓝色，则浅绿色不明显，滤液颜色为蓝色； ②铁粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色； ③铁粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣有银、铜，滤液颜色为蓝色； ④铁粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜，滤液颜色为浅绿色； ⑤铁粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸亚铁，滤渣有银、铜、铁，滤液颜色为浅绿色。 由于过滤后滤液仍为蓝色，所以①②③都有可能，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜。故填：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_________不同进行分离的。 （2）海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式__________________，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是_________（填字母）。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是_________（填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是__________________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 ②. BC （3） ①. NH4Cl和NaHCO3 ②. BD ③. 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的； 【小问2详解】 根据流程可知，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，电解氯化镁得到镁和氯气，属于分解反应，因此上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是化合反应和置换反应，故选BC； 【小问3详解】 ①氯化钠饱和溶液先进行氨化，再进行碳酸化，反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，过滤后，滤液溶质为氯化铵和少量的碳酸氢钠，化学式为NH4Cl和NaHCO3； ②粗盐中含有杂质氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氢氧化钠溶液除去镁离子，氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸钠溶液除去钙离子，由于加入的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，则碳酸钠必须要在氯化钡的后面，过滤后除去沉淀，过滤后，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量的盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，得到纯净的氯化钠溶液。 A、根据以上分析可知，流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序能颠倒，先加氢氧化钠，后加氯化钡也可，但是碳酸钠一定要加在氯化钡溶液之后，不然氯化钡不能除去，故错误； B、根据整个流程分析，二氧化碳可以循环使用，故正确； C、根据以上分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故错误； D、流程Ⅰ得到的不是纯净的氯化钠溶液，含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸，除去两种杂质，故正确； 故选BD； ③在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳。 三、实验题（共14分） 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①②名称是：①_________；②_________。 （2）实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为：_________（在A-E中选），写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式______________。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）用下面装置制取二氧化碳时，其优点为______________，为了解该装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况，下列说法正确的是_________（填字母）； A．ab段长颈漏斗内液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸没有发生反应 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 （5）下面是某化学兴趣小组的同学在学习酸碱反应时进行的探究实验，请你参与进来： 甲实验中，通过_________的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。乙实验中，滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡。在滴加稀盐酸的过程中，则图一中①表示的是_________（填离子符号）。 【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图二的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究： 【提出问题】废液中除了酚酞，还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、、HCl 【实验探究】取混合后的废液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀的现象，证明“猜想二”成立。 【提出质疑】 （6）小明同学认为实验结论不一定正确，请你分析理由_________。 【合作探究】 （7）同学们讨论后，继续完善进行实验。取实验后烧杯中的废液少量于试管中，加入金属Zn，观察到_________，得出猜想二成立。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）CD （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. C （5） ①. 红色溶液变成无色溶液 ②. OH- （6）硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀 （7）有气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是锥形瓶；仪器②是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应为固液不加热装置，而制取氧气为固液不加热装置和固体加热装置两种，所以满足两种气体都可以制备的只能为固液不加热装置，即过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下反应生成氧气和水，所以选择B；氧气和二氧化碳密度都大于空气，所以选择向上排空法收集，选择D收集； 【小问3详解】 要用F装置收集某种气体，气体应该具有的性质是不能和浓硫酸反应，密度比空气大的性质。 A、NH3能和浓硫酸反应，且密度比空气小，不能用F装置收集，故A错误； B、H2密度比空气小，不能用F装置收集，故B错误； C、氧气的密度比空气大，且不和浓硫酸反应，可以用F装置收集，故C正确； D、二氧化碳密度比空气大，且不和浓硫酸反应，可以用F装置收集，故D正确; 故选CD； 【小问4详解】 装置带有活塞开关和多孔塑料片，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止； A．ab段压强增加，说明气体增多，液面会下降，故选项错误； B．bc段压力不变，固液分离，所以石灰石与稀盐酸分离，故选项错误； C．c点之后压强减少，气体输出，说明活塞开关打开，故选项正确； 故选C； 【小问5详解】 通过甲中红色溶液变成无色溶液，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应；氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠被盐酸耗尽后，盐酸再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，且反应后碳酸钠剩余；反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水，其他例子数目不变，①开始溶液中就有该离子，并从加入盐酸后开始减少最后为0，所以该离子是氢氧根离子，符号为：OH-； 【小问6详解】 硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想二成立； 【小问7详解】 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以取实验后烧杯中的废液少量于试管中，加入金属Zn，观察到有气泡生成，说明有盐酸，则猜想二成立。 四、计算题（共9分） 19. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 （1）第_________次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中m的值为_________。 （3）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）3 （2）129.56 （3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x 碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为： x=53% 答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。 【解析】 【分析】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性。样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，配成100g溶液，滴加稀硫酸时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，待氢氧化钠反应完，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳逸散到空气中，硫酸钠溶液呈中性，而溶液减少的质量即为产生的CO2的质量。若稀硫酸不足，溶液中的溶质一定含有硫酸钠、碳酸钠，溶液呈碱性，pH＞7；若稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠刚好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，溶液呈中性，pH=7；若稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸，pH＜7。 【小问1详解】 根据分析，溶液pH=7时，只有一种溶质，此时第3次加入稀硫酸，故填：3。 【小问2详解】 根据表格信息，稀硫酸加入量为每次10g，而第3次加入稀硫酸时，氢氧化钠与碳酸钠均已反应完，后续再加入稀硫酸，稀硫酸过量，没有发生反应，溶液质量不变，则。 【小问3详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，根据表格信息，碳酸钠完全反应时产生的CO2的质量为，据此可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二四年东营市河口区胜利13中初中学业水平模拟考试 化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是 A. 石油分馏出汽油、柴油 B. 利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水 C. 煤焦化制得煤焦油 D. 工业上从空气中分离出氧气 2. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中体积分数最大的是氧气 B. 氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中用作保护气 C. 氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：CO2、SO2、NO2、CO及臭氧等 3. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭 B. 为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 C. 人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 D. 农业上可用熟石灰来改良酸性土壤 4. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义，下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 A. 中的“2”：表示一个氢气分子由两个氢原子构成 B. 2H中的“2”：表示两个氢分子 C. 中的“”：表示氧化镁中氧元素的化合价为 D. 2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 5. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是 A. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C. 黄酮素的相对分子质量为222g D. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 6. 硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示．则下列说法正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素属于金属元素 C. 地壳中含量最高的元素是硅 D. 硅元素的相对原子质量是28.09g 7. 正确的化学实验操作是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 量取9.5mL水 C. 稀释浓硫酸 D. 气密性检验 8. “氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。请结合图示判断下列说法不正确的是 A. 图中产生二氧化碳的主要途径是①③⑥ B. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 海水吸收二氧化碳会导致pH升高 9. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 NaOH和固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 除杂 除去CO气体中混有的 依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 C 除杂 溶液中有少量 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 分离 分离铁粉与铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是 A. R中碳、氢原子的个数比为1：4 B. 消耗氧气64g C. R中只含碳、氢元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 12. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D. 实验室电解水 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共37分） 13. 生活处处有化学，化学使人类生活变得更美好。请根据要求回答有关问题。 （1）豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 ①豆浆中含有人体所需的微量元素是_________。 ②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_________（填字母）。 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素 （2）下列厨房用品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是_________（填字母）。 A. 陶瓷碗 B. 木筷 C. 橡胶手套 D. 不锈钢炊具 （3）有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_________。 （4）菜园中许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色变深、变黄等现象。请挑选一种化肥进行改善_________（填字母）。 A. B. C. D. （5）炒菜时油锅着火，通常用盖上锅盖灭火，其灭火原理是__________________。 14. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任、推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答： （1）“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为_________。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将压入地下实现的封存。这里的捕集是一个_________（填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识、结合有关资料，得到的碳的转化关系。 ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为_________（填化学式）。 ②转化Ⅳ是将和在催化剂的作用下转化成甲醇（）和水，是目前研究的热点，该反应的化学方程式为__________________。 （4）实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是_________（填字母）。 A. 随手关灯 B. 骑自行车上学 C. 自备购物布袋 D. 大量使用一次性餐具 15. 神奇的“天气瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_________（填“强于”或“弱于”）其在水中的溶解能力。 （2）如图1为和的溶解度曲线。将时等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量较大的是_________（填物质名称）。 （3）若不改变溶质质量分数，的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_________。 （4）物质中混有少量的物质，若提纯物质，可采用降温结晶的方法，其原因是_____________________________。 （5）已知X是或中的一种。小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，则X是_________（填化学式），③中的溶液要达到饱和状态，还需加入_________gX。 16. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： （1）《吕氏春秋》中记载：“金柔锡柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是硬度比组成它的纯金属_________（填“大”或“小”）。 （2）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为__________________，该反应中_________（填化学式）发生还原反应。 （3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其原理是______________。 （4）要验证Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序，下列各组药品能达到实验目的的是_________（填字母）。 A. Cu、Ag、Al、稀盐酸 B. Al、Cu、溶液、稀盐酸 C. Al、Ag、溶液 D. 溶液、Ag、溶液 （5）在一定质量、的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 17. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用，根据所学知识回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_________不同进行分离的。 （2）海水提镁，其主要流程如图： 生成X的化学方程式__________________，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是_________（填字母）。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答： ①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到的滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 ②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、NaOH溶液和溶液，下列说法正确的是_________（填字母）。 A．流程Ⅰ中，加入三种溶液的顺序不能颠倒 B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用 C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．流程Ⅰ得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸 ③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是__________________。 三、实验题（共14分） 18. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①②名称是：①_________；②_________。 （2）实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为：_________（在A-E中选），写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式______________。 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_________（填字母）。 A. B. C. D. （4）用下面装置制取二氧化碳时，其优点为______________，为了解该装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况，下列说法正确的是_________（填字母）； A．ab段长颈漏斗内液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸没有发生反应 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 （5）下面是某化学兴趣小组的同学在学习酸碱反应时进行的探究实验，请你参与进来： 甲实验中，通过_________的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。乙实验中，滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡。在滴加稀盐酸的过程中，则图一中①表示的是_________（填离子符号）。 【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图二的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究： 【提出问题】废液中除了酚酞，还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、 猜想二：NaCl、、HCl 【实验探究】取混合后的废液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀的现象，证明“猜想二”成立。 【提出质疑】 （6）小明同学认为实验结论不一定正确，请你分析理由_________。 【合作探究】 （7）同学们讨论后，继续完善进行实验。取实验后烧杯中的废液少量于试管中，加入金属Zn，观察到_________，得出猜想二成立。 四、计算题（共9分） 19. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题。 （1）第_________次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中m的值为_________。 （3）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $