安徽省滁州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 2024年滁州市高二教学质量监测 化 学 注意事项: 1.答卷前,务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 一、选择题(本题共14个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求) 1.2024年4月24日是第九个“中国航天日”,下列说法正确的是 A.神州飞船上硅太阳能电池板主要成分为SiO B.逃逸塔的材料是超高强度钢,其熔点高于纯铁 C.火箭推进剂(液氧一甲烧)中的甲烧是由极性键构成的非极性分子 D.飞行器使用的耐高温酸醛树脂胶粘剂属于新型无机非金属材料 2.化学与生活密切相关,下列叙述错误的是 A.璀璨绚丽的烟花与原子核外电子跃迁有关,属于发射光谱 B.明巩可用于自来水的净化、消毒 C.牙衰中添加适量含氛化合物,可有效预防静齿 D.本阶能使蛋白质变性,其水溶液可用于环境消毒 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醛的结构简式:CH.COH B.顺一2-丁分子结构的球棍模型.XX D. NH,CI的电子式:[H:i:H]'cr C.p.轨道的电子云轮廊图: _ 4.硝酸根电催法合成氢的离子方程式为:NO+2H.O--NH.+2O。^+OH,下列说法正确 的是 A.NH:和OH二含有的质子数相等 B.NH:和O,均含有非极性共价键 C.NO二 的VSEPR模型和空间结构一致 D.H.O分子之间氢键O-H...O的键角约为109 化学试题 第1页(共6页) CS扫描全能王 a亿人在用扫描Ap 5.铁元素某化合物M的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是 A.元素的第一电离能由大到小的顺序:N>OC B.基态Fe{*外围电子排布式为3d C.M中所含有的化学键类型有共价键、配位键、氢键 D.M中。键和x键的数目比为6:1 6.有机化合物N具有广谱抗菌活性,其结构简式如图。下列关于N说法错误的是 A.分子式为C.H.;NO B.存在顺反异构体 C.可与FeCl,溶液发生显色反应 D. 1mol该有机物最多能与5mol NaOH反应 7.NO的治理是生态环境保护的重要课题,某含CeO:的催化剂作用机理如图所示。下列说法 不正确的是 A.基态S原子的核外电子有16种空间运动状态 C. 3N,30. B.反应机理③中Ce元素的化合价升高 C.加人催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率 ce.(o. Ce O.NH)sO. D.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 (2:0 8. 下列装置与对应操作正确的是 4NH,:3H.0 8mL95%乙醇 经过酸化 4mL 0.1 mol/ -的%NaCl [Cu(NH).]sO. 淀K 溶液 游 游液 A.用铁氧化钾溶液验证 B. FeCl,·6H:O制取 C.析出[Cu(NH;).]SO.·H.O D.测定K1溶 晶体 无水FeCl,固体 牺牲阳极的保护法 液的浓度 9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其最高正化合价与原子半径如图所示,碗 横易溶于WZ。,Q、W原子序数之和等于X原子序数。下列说法正确的是 .原子半径/pm 150 ....... _ 3445+6最高正化合价 A.简单氢化物的沸点:XW B.最高价含氧酸的酸性:W>7 C.Y位于元素周期表的第二周期第IA族 D.Q和乙形成的18电子的微粒只有1种 化学试题 第2页(共6页) CS扫描全能王 a亿人在用扫描Ap 10.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是 1. 由E原子和F原子构成 oN. ·C- CaF,品胞(Ca*oF) 金刚石 的气态团簇分子模型 A.在NaCI晶体中,距Na*最近的CI形成正八面体 B.在CaF,晶体中,与每个Ca**距离相等且最近的F”共有8个 C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 11.下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是 现象 实验操作 选项 结论 出现黑色CuS沉淀 向CuSO.溶液中通人H.S气体 H.S酸性强于疏酸 乙醇和浓疏酸共热至170C,将产生 B 澳水褪色 乙 发生了加成反应 的气体通人澳水中 向淀粉溶液中加入适量20%H.SO C 溶液不变蓝 淀粉已水解完全 溶液,加热,冷却后取样滴加少量碑水 向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加 先产生白色沉淀,然 Kse[Mg(OH):]> 。 1 mL0.1mol/LMgCl,溶液,再加入 后沉淀变成红褐色 Ks[Fe(OH):] 1 mL0. 1mol/L FeCl. 溶液 12.利用高效催化剂处理汽车尾气中NO与CO的反应为:2NO(g)+2CO(g)→N.(g)+2CO(g) AH<0。某温度下,在1L恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应 4.min时达平衡,部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 0A 03{ {25 02 .125 tmin A.曲线II表示的是(CO)随时间的变化 B.催化剂可以缩短平衡时间,并提高平衡产率 C.升高温度,该平衡右移,平衡常数增大 D.该条件下,0~u min,平均反应速率v(NO)-0.8 mol·L~1.min- 化学试题 第3页(共6页) CS扫描全能王 a亿人在用扫描Ap 13.Li-O:电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种 光照充电Li一O:电池(如图所示)。光照时,光催化电极产生电子(e”)和空穴(h ),驱动阴 极反应(Li'+e -Li)和阳极反应(LiO:+2h -2Li +O:)对电池进行充电。下列叙述 错误的是 L Li0. 电解质 ..电解质.. 离子交换膜 A.金属钾电极电势低于光催化电极 B.放电时,外电路有1mol电子通过,生成46gLi.O C.充电时,Li从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化:光能→电能→化学能→电能 14.温度为25C时,用0.2mol·L-的盐酸分别滴定20mL0.2mol·L-的氢水和MOH溶液 c(NHt) 图所示,[pOH一一lgc(OH二)]。下列说法错误的是 A.曲线I对应的是滴定NH.·H:O的曲线 B.a点对应的溶液pH-11 C.b、e点溶液中水的电离程度:b>e D.f点溶液中c(M')-c(CI-) 二、填空题(包括第15题~第19题,5个大题,共58分) 15.(10分)高性能碳化硅增强错基复合材料应用在机器人引擎推杆上,在我国的航天事业快速 发展中发挥了重要作用。回答下列问题: (1)基态Si原子的价电子排布图为 ,Al、Si、C三种元素电负性由大到小的顺序 (2)下列状态铅的原子或离子,电离失去最外层一个电子所需能量最大的是 a. CNe]3s'3p{} b. [Ne]3s?3p! c. [Ne]3s? d. [Ne]3s?3d' (3)三乙基错[(CH.CH:).A1熔点:-52.5C]是一种金属有机物,可做火箭燃料。三乙基铅 分子中含有。键 ___个,三乙基中铅原子的杂化方式是__。 (4)碳化硅晶胞结构如图所示。 ①碳化硅品体的熔点比金刚石 (选填“高”或“低”),原因是 ②若品体的晶胞参数为apm,N,为阿伏加德罗常数的值,则晶体的摩尔体积为 m·mol-'(用含N,和a的式子表示) 化学试题 第4页(共6页) CS扫描全能王 ③亿人在用的扫描A 16.(10分)阿司匹林是一种重要的合成药物,具有解热镇痛作用。下面是一种制备阿司匹林的 合成路径: -CH. ②△B C cOOH 阿司匹林 回答下列问题 (1)E的官能团名称为 (2)反应的反应类型为 (3)写出一个符合下列条件的E的同分异构体的结构简式__. ①能与FeCl,溶液显紫色;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱显示有4组峰。 (4)写出阿司匹林与足量氢氧化钟溶液反应的化学方程式 (5)设计简单的实验,除去D中含有的Br。,简述实验步骤_。 17.(12分)一种利用废旧键铎铁皮制备磁性Fe.O.纳米粒子的工艺流程如图所示: NaOH NaClo NOH 稀疏酸 溶液 溶液 x. 溶液(溶质为NaC1、Nn.So) 已知:金属铎和铅的性质相似,能与氢氧化钢溶液反应。 回答下列问题: (1)“碱洗”的目的是_. (2)“酸溶”发生反应的化学方程式 (3)“氧化”操作的目的是 ,发生反应的离子方程式为 (4)“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有__. (5)用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,可产生 18.(14分)丙快酸甲(CH一C-COOCH;)是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105C. 实验室制备少量丙快酸甲脂的反应为 浓HsO. CH=C-COOH+CH.OH: D -CH=C-COOCH,+H.C 实验步骤如下: 步骤1:在反应瓶中加入10.0g丙快酸、5.0g甲醇和2mL.浓殖酸,揽摔,加热回流一段时间 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如下图). 化学试题 第5页(共6页) CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 冷凝水/* 步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na:CO。溶液、水洗条,分离出有机相。 步骤4:有机相加入无水疏酸颗粒,静置一段时间后弃去疏酸。最终通过蒸得到的纯 净丙快酸甲脂6.0g。 回答下列问题: (1)步骤1中,加人过量甲醇的目的是 (2)上图所示的装置中仪器A的名称是 ;如果加热一段时间后发现烧瓶中忘记加碎 瓷片,应该采取的正确操作是 (3)步骤3中,用5%Na:CO;溶液洗潦,主要除去的物质是 ;分离出有机相的操作 名称为___。 (4)步骤4中,加入无水疏酸的目的是 (5)该实验中丙快酸甲脂的产率为 19.(12分)二氧化碳催化加氢制甲醇是实现“碳转化”的重要措施,有利于减少温室气体排放,以 CO.、H;为原料合成CH;OH涉及的主要反应如下 I. CO(g)+3H:(g)CH,OH(g)+H,O(g) △H.=-49.5kJ.mol-l II. CO(g)+H:(g)CO(g)+H,O(g) △H:=+40.9 kJ.mol-' III.CO(g)+2H:(g)CH,OH(g) △H; 回答下列问题: (1)△H,-__kJ·mol-. (2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通人1molCO。和3molH:发生上述反 应,达到平衡时,容器中CH;OH(g)为amol,CO(g)为bmol,此时H:O(g)的浓度为 mol·L-'(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应II的平衡常数为 (3)不同压强下,按照n(CO).n(H)-1:3投料,实验测定CO 的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。压强p1、p:、p 由大到小的顺序为 ;图中T,温度时,三条曲线几乎交 于一点的原因是 (4)为同时提高CO。的平衡转化率和CH:OH的平衡产率,应选择 的反应条件为 _(填标号)。 A.高温,高压 B.高温,低压 C.低温、高压 D.低温、低压 化学试题 第6页(共6页) CS扫描全能王 亿人在用的扫描A2024年滁州市高二教学质量监测 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B c A D A C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A D C D B 15.(10分) 35 3p (1) 口 (1分) C>Si>A1(1分) (2)c(1分) (3) 21(1分) sp2(1分) (4)①低 (1分)均为共价晶体，Si原子半径大，Si一C键长大于C一C键，键能 小易断裂，SiC熔点比金刚石低(2分)② Na'x10 (2分) 16.(10分) (1) 羧基 (1分) 羟基(1分) (2)取代反应(2分) (3 或者 (2分) COOH +3NaOH-CH:COONa +2H2O+ (2分) (5)向D中加入足量稀氢氧化钠溶液，充分振荡后分液(2分) 17.(12分) (1)除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌(2分)(2)Fe+HSO4=FeSO4+H↑(2分) (3)将部分Fe2+氧化成Fe+ (2分) 2Fe2+C1O+2H=2Fe3++C+H20(2分) (4)Fe2+、Fe3、Na(2分) (5)丁达尔效应(2分) 18.(14分) (1)提高丙炔酸的转化率(2分) (2)直形冷凝管(2分)停止加热待反应液冷却后再补加碎瓷片(2分) (3)丙炔酸(2分) 分液(2分)(4)干燥（或除水）(2分) (5)50%(2分) av2 a+b 19.(12分)(1)-90.4kJ.mo1(2分) (2) v2分) b3-3a-b)2 (2分) (3)P>p2>P:(2分)T1时以反应Ⅱ为主，反应I前后气体分子数相等，压强改变对平 衡没有影响(2分) (4)C(2分)