精品解析：贵州兴仁市凤凰中学'2025-2026学年度第一学期高一年级第二次月考 化学试卷

兴仁市凤凰中学2025～2026学年度第一学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青[]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，A正确； B．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，B错误； C．元素的焰色为紫色，元素的焰色为黄色，该区分硝石和朴硝的方法利用了焰色试验的原理，C正确； D．是碱式碳酸铜，电离时可电离出金属阳离子、氢氧根离子和酸根阴离子，属于碱式盐，D正确； 故选B。 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 和 B. 和Na C. 石墨和金刚石 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都属于化合物，并非单质，不满足同素异形体的定义，A错误； B．是钠离子，是钠单质，二者不是同种元素形成的不同单质，B错误； C．石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和都属于有机化合物，并非单质，不满足同素异形体的定义，D错误； 故选C。 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：，B错误； C．氯化铝电离出铝离子和氯离子，电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝钾电离出铝离子、钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不会相互反应生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2→CO中，C的化合价从+4降至+2，发生还原反应，需还原剂，A错误； B．I-→I2中，I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确； C．→SO2中，S的化合价均为+4，未变化，无需氧化剂，C错误； D．Fe2O3→Fe中，Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，需还原剂，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝是难溶物，应写为Al2O3，不能拆解为O2-，正确写法为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，A错误； B．铁与硫酸铜反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，B错误； C．氧化铁与盐酸反应生成Fe3+和水，方程式配平正确且符合实际反应，C正确； D．硫酸铜与氢氧化钡反应应同时生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物（转化如图）。下列分析正确的是 A. X一定属于碱性氧化物 B. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明的稳定性强于Y D. 在水中的溶解度Y小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中未限定反应①的条件，X可能为，也可能为；前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，故X不一定属于碱性氧化物，A错误； B．由反应④可知Y为碳酸钠，因此反应③的完整方程式为。二氧化碳与碱反应生成盐和水，表明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应④中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，完整方程式为。这说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，原选项关系相反，C错误； D．由反应④可知Y为碳酸钠。碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，原选项关系相反，D错误； 故选B。 8. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C. 因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法原理中，饱和溶液中先通使溶液呈碱性，再通入，冷水环境下可析出溶解度较小的，能达到实验目的，A正确； B．会与溶液反应生成，消耗目标气体，应选用饱和溶液除去中的，不能达到实验目的，B错误； C．固体溶于水吸热，装置内气体压强减小，U形管中红墨水左侧液面升高、右侧降低，可验证其溶于水的温度变化，C正确； D．热稳定性较弱的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，若仅内管对应的澄清石灰水变浑浊，即可证明热稳定性弱于，能达到实验目的，D正确； 故选B。 10. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在电流的作用下电离成和 C. “点水成冰”发生了化学变化 D. 可用厨房中的食醋()和食盐(NaCl)反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子朝向，图示符合该特点，A正确； B．在水分子作用或熔融状态下即可电离为和，不需要电流作用，B错误； C．“点水成冰”是过饱和溶液遇晶核析出晶体的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．醋酸酸性弱于，食醋和食盐不能发生复分解反应制得，D错误； 故选A。 11. 用下列方法均可制备铜： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的铜，①②③反应中转移电子数之比为 A. 1：1：1 B. 1：1：6 C. 6：6：1 D. 2：2：1 【答案】D 【解析】 【详解】反应①：CuO中Cu为+2价，被还原为0价，每生成1 mol Cu需转移2 mol 电子。 反应②：Fe从0价→+2价，每置换1 mol Cu转移2 mol 电子。 反应③：Cu从+1价→0价（每Cu得1e⁻），6 mol Cu共得6 mol 电子；S从-2价→+4价（失6e⁻）。总转移电子数为6 mol，对应6 mol Cu，故每生成1 mol Cu 转移1mol电子； 故比值为2：2：1，答案选D。 12. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠着火时可以用泡沫灭火剂扑灭 B. 是发酵粉的主要成分，可以用于治疗胃酸过多 C. 除去溶液中含有的，可以向溶液中加入溶液 D. 等质量和分别与足量盐酸反应，后者产生的更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧生成，可与泡沫灭火剂产生的、反应生成助燃的，且钠本身可与水反应生成易燃的，故钠着火不能用泡沫灭火剂扑灭，A错误； B．是发酵粉的主要成分，但是碱性较强、腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．与、都能反应生成沉淀，会消耗目标物质同时引入新杂质，不能用于该除杂过程，正确方法是通入过量，C错误； D．、的摩尔质量分别为、，等质量时的物质的量更大，根据碳元素守恒，二者与足量盐酸反应时，产生的更多，D正确； 故选D。 14. 已知：① ② ③。 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化 C. 溶液中可发生反应： D. 反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】①中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，Cl2为氧化产物，氧化性：KMnO4> Cl2； ②中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，FeCl3、FeBr3为氧化产物，Br元素化合价由0价降低为-1价，Br2为氧化剂，故氧化性：，； ③中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2为氧化剂，Br元素化合价由-1价升高为0价，Br2为氧化产物，氧化性：。 根据以上分析，氧化性：。 【详解】A．根据分析，氧化性：，A正确； B．氧化性：，故还原性：，少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化，B正确； C．氧化性：，溶液中可发生反应：，C正确； D．反应①中，若生成氯气，即0.1molCl2时转移0.2mol电子，被氧化的的物质的量为0.2mol，质量为7.3g，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用是无可替代的。 I．物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究： （1）CO、、、，若物质类别为酸性氧化物，则不属于该类别的物质为________。 （2）、、、，若物质类别为正盐，则不属于该类别的物质为________________________。 Ⅱ．已知下列物质：①熔融氧化钙 ②蔗糖 ③溶液 ④ ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钾固体。 （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是________。 （4）⑥在熔融状态下的电离方程式为___________________________________。 （5）写出③与⑤完全反应时的离子方程式：________________________________。 【答案】（1）CO （2） （3） ①. ①③⑤ ②. ①⑥ ③. ②④ （4）熔融 （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱发生上述反应，属于不成盐氧化物，因此不属于酸性氧化物； 【小问2详解】 正盐是酸碱完全中和的产物，不含可电离的氢氧根或氢离子，含有可电离的氢氧根，属于碱式盐，不属于正盐； 【小问3详解】 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子：①熔融氧化钙存在自由移动的离子，③氢氧化钡溶液、⑤稀盐酸为电解质溶液，存在自由移动的离子，①③⑤三者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氧化钙、⑥硫酸氢钾固体均为离子化合物，①⑥符合电解质定义；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②蔗糖不能电离，④二氧化硫本身不能电离，②④二者属于非电解质，混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问4详解】 硫酸氢钾为离子化合物，熔融状态下仅断裂离子键，氢与硫酸根之间的共价键不断裂，电离生成钾离子和硫酸氢根，电离方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钡与稀盐酸完全中和生成可溶性氯化钡和水，钡离子和氯离子不参与离子反应，因此离子方程式为； 16. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，回答下列有关单质钠及其化合物的问题： （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 仪器X的名称为________；加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成________色固体，反应的化学方程式为________________________________。 （3）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 （4）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是________________________。 （5）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为____________________________________。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）A （2） ①. 坩埚 ②. 淡黄 ③. （3） （4）有气泡产生，溶液由无色先变红后褪色 （5） （6）38.7% 【解析】 【小问1详解】 煤油密度小于水，因此液体分层后上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，因此钠会悬浮在水和煤油的交界处。钠与水反应生成氢气，气体上浮过程中穿过煤油层，对应A的现象，故选A。 【小问2详解】 图中仪器X为坩埚，是高温加热固体的常用仪器；钠在加热条件下与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 钠长期置于空气中的变化路径为：，最终风化得到稳定的碳酸钠。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此首先观察到气泡；生成的氢氧化钠使酚酞变红，但过氧化钠与水反应的中间产物过氧化氢具有强氧化性，会将有色的酚酞氧化漂白，因此溶液红色随后褪去。 【小问5详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 利用差量法计算：碳酸氢钠受热分解的反应为，固体质量差为，这部分质量为生成的​和的总质量。可知每​完全分解，固体质量减少，因此原混合物中的质量为，则的质量为，其质量分数为。 17. 甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如下表： 甲 乙 丙 乙 开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现 ________ 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 丙 有微溶物生成 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 ________ 丁 有白色沉淀生成，溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 无明显反应，溶液呈黄色 已知：丁溶液呈黄色；AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。 回答下列问题： （1）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至___________________时停止加热，得到胶体。其分散系中分散质能否通过滤纸？________________(填“能”或者“不能”)。 （2）甲的化学式为________。 （3）乙在水溶液中的电离方程式为________________。 （4）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：____________________________。 （5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的实验操作是________________________________________。 （6）在检验丁溶液中是否含有时，不能使用酸性高锰酸钾溶液，其原因是：酸性高锰酸钾不仅会氧化，还会________________________________________(用离子方程式解释)。 【答案】（1） ①. 液体呈红褐色 ②. 能 （2） （3） （4） （5）取少量滤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若溶液中产生白色沉淀，则证明有氯离子 （6） 【解析】 【分析】根据已知信息，丁溶液呈黄色，说明丁是。甲与乙反应开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现，结合已知易分解为褐色氧化银，说明甲和乙是和中的一种。乙与丙反应有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性，说明乙是，丙是，二者反应生成沉淀和，从而使溶液呈强碱性。因此，甲是，乙是，丙是，丁是。 【小问1详解】 制备胶体的方法是将少量饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热；胶体分散质粒子的直径在之间，能够透过滤纸； 【小问2详解】 由上述分析可知，甲的化学式为； 【小问3详解】 乙是，属于强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为 ； 【小问4详解】 乙是，丙是，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 ； 【小问5详解】 乙是，丁是，二者恰好反应后过滤，滤液为溶液，主要阴离子是。检验 的操作为：取少量滤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若溶液中产生白色沉淀，则证明有氯离子； 【小问6详解】 丁溶液中含有大量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不仅能氧化，还能将氯离子氧化为 ，从而干扰 的检验，同时消耗高锰酸钾。反应的离子方程式为 。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空： ①的转化时，在反应中作__________剂（填“氧化”或“还原”）。 ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生__________反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）高铁酸钠（）（铁为价 是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取： ①属于__________（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况____________________，每生成1个转移电子数为__________。 ③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是____________________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 （2） ①. 盐 ②. < ③. ④. 3 ⑤. 具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水 【解析】 【小问1详解】 ①的转化时，铁元素化合价升高，在反应中作还原剂； ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，维生素C能使铁元素化合价降低，发生还原反应，维生素C发生氧化反应； 【小问2详解】 ①由钠离子和高铁酸根构成，属于盐；方程式中Cl元素化合价降低，为氧化剂，铁元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：<； ②方程式中1个FeCl3失去3个电子，1个NaClO得到2个电子，根据得失电子守恒，单线桥表示为：，每生成1个转移电子数为3； ③明矾只能净水，高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是：具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，可以净水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴仁市凤凰中学2025～2026学年度第一学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青[]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. 和 B. 和Na C. 石墨和金刚石 D. 和 3. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子，能够在同一溶液里大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与稀硝酸反应： B. 铁与硫酸铜溶液反应： C. 氧化铁与稀盐酸反应： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 7. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物（转化如图）。下列分析正确的是 A. X一定属于碱性氧化物 B. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明的稳定性强于Y D. 在水中的溶解度Y小于 8. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C. 因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 9. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在电流的作用下电离成和 C. “点水成冰”发生了化学变化 D. 可用厨房中的食醋()和食盐(NaCl)反应制得 11. 用下列方法均可制备铜： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的铜，①②③反应中转移电子数之比为 A. 1：1：1 B. 1：1：6 C. 6：6：1 D. 2：2：1 12. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 13. 下列关于金属钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠着火时可以用泡沫灭火剂扑灭 B. 是发酵粉的主要成分，可以用于治疗胃酸过多 C. 除去溶液中含有的，可以向溶液中加入溶液 D. 等质量和分别与足量盐酸反应，后者产生的更多 14. 已知：① ② ③。 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为： B. 少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化 C. 溶液中可发生反应： D. 反应①中，若生成氯气，则被氧化的的质量为 第II卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用是无可替代的。 I．物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列两组物质进行研究： （1）CO、、、，若物质类别为酸性氧化物，则不属于该类别的物质为________。 （2）、、、，若物质类别为正盐，则不属于该类别的物质为________________________。 Ⅱ．已知下列物质：①熔融氧化钙 ②蔗糖 ③溶液 ④ ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钾固体。 （3）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________，属于非电解质的是________。 （4）⑥在熔融状态下的电离方程式为___________________________________。 （5）写出③与⑤完全反应时的离子方程式：________________________________。 16. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，回答下列有关单质钠及其化合物的问题： （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能的是_____________(填序号)。 A. B. C. D. （2）用下图所示装置探究在加热条件下金属钠与氧气的反应。 仪器X的名称为________；加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成________色固体，反应的化学方程式为________________________________。 （3）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 （4）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是________________________。 （5）载人航天器的返回舱内，可用降低的浓度，反应的化学方程式为____________________________________。 （6）某固体粉末仅由与组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中，的质量分数为________(保留3位有效数字)。 17. 甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如下表： 甲 乙 丙 乙 开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现 ________ 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 丙 有微溶物生成 有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性 ________ 丁 有白色沉淀生成，溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 无明显反应，溶液呈黄色 已知：丁溶液呈黄色；AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。 回答下列问题： （1）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至___________________时停止加热，得到胶体。其分散系中分散质能否通过滤纸？________________(填“能”或者“不能”)。 （2）甲的化学式为________。 （3）乙在水溶液中的电离方程式为________________。 （4）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：____________________________。 （5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的实验操作是________________________________________。 （6）在检验丁溶液中是否含有时，不能使用酸性高锰酸钾溶液，其原因是：酸性高锰酸钾不仅会氧化，还会________________________________________(用离子方程式解释)。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐（如），则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素可解毒。根据氧化还原知识填空： ①的转化时，在反应中作__________剂（填“氧化”或“还原”）。 ②“服用维生素C可使食物中的转变成”，这句话说明维生素C发生__________反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）高铁酸钠（）（铁为价 是一种新型净水剂，具有强氧化性），可用通过下述途径制取： ①属于__________（“酸、碱、盐”或“氧化物”）；氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况____________________，每生成1个转移电子数为__________。 ③高铁酸钠（）作为新型净水剂相比传统净水剂明矾（）优点是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $