2024年中考化学二轮复习专题特训--推断题

2024中考化学二轮复习专题特训--推断题 1．现有失落标签的硫酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙4瓶溶液，为了将他们鉴别出来，兴趣小组的同学们将它们编号为A、B、C、D并按下面步骤进行实验，观察到下列现象： 试回答： (1)写出试剂E的名称 。 (2)试剂F的化学式为 。 (3)A的俗名为 。 (4)滴入试剂F发生反应的化学方程式为 。 2．某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上物质组成。为分析其成分，化学小组的同学设计了下列实验方案： 根据以上实验，回答下列问题： （1）该融雪剂中一定不含有的物质是 。 （2）该融雪剂的组成可能为（写出2种）：① ；② 。 （3）写出步骤③反应的化学方程式： 。 3．已知A．B、C、D、E均为初中化学常见的酸，碱，盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题：(“一”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质 (1)写出A、B、E的化学式：A： B： ，E： 。 (2)写出B与D反应的化学方程式： 。 4．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）相同。它们之间的转化关系如图所示，部分反应物、生成物及反应条件已略去，甲“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。请回答相关问题： (1)如果甲、乙、丙都是金属单质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是盐溶液。 ①甲乙丙的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ②如果甲是Zn写出乙生成丙的化学方程式 （写一个即可）。 (2)如果甲、丙是金属单质，乙是非金属单质。则乙的化学式是 。 (3)如果甲、乙、丙都是酸，其中甲和丙的分子中含三种元素，乙分子中含两种元素。 ①试写出乙的化学式 。 ②写出甲生成乙的化学方程式 。 5．某废液可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 （1）生成气体的化学方程式是 。 （2）废液中一定没有 。 （3）为进一步确定废液的成分，进行实验，步骤如下： I、重新取废液，滴加过量的试剂X，静置； Ⅱ、取I中的上层清液，滴加酚酞； Ⅲ、向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸； IV、向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。 完成填空： ①试剂X可选用 溶液； ②能确定废液中含有氢氧化钠的现象是 。 （4）为了确定废液中可能有的物质，试剂Y是 溶液。 6．A、B…..H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种白色固体；B是一种黑色固体，在①的反应前后B的质量和化学性质都不改变；D能使带火星的木条复燃；E是一种暗红色固体，在D中燃烧产生大量白烟F；G在D中燃烧，生成无色的液体H。试推断： （1）写出下列物质的化学式：A B C F （2）写出D+G→H的化学方程式并在括号里注明反应基本类型： 7．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ； （2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ； （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A Na2CO3 B  CO2        C  FeCl2     D  Ba（NO3）2 8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知：甲是日常生活生产中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，并可用于配置农药波尔多液。 (1)丁可能是 ；乙的一种用途是 。 (2)写出甲与丙反应的化学方程式 。 (3)将甲的碎屑与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 。 9．“神箭”助力中华民族太空“安家”梦想。如图所示，A~F是初中化学六种常见的物质，“一”表示反应关系，“→”表示转化关系。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中E可供给呼吸，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F为黑色固体。    (1)E的化学式为 ；A属于题中所述物质类别中的 。 (2)在自然界中，D转变为E的过程被称为 。 (3)D—F的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)C→B的化学方程式为 。 10．A～G是目前我们已学的几种常见的物质，它们有如图所示的转化关系（部分化学反应反应条件、反应物和生成物未给出）。已知：B是黑色粉末，E和F组成元素相同，常温下都是无色液体；C气体能支持动植物呼吸。 请回答有关问题： （1）写出有关物质名称：A ，F ，G 。 （2）写出下列反应的表示式（均用化学式表示）： 反应① ； 反应② ； 反应③ ； 反应④ ； 反应⑤ 。 （3）反应②的化学反应基本类型是 。 （4）B物质在反应④和⑤中的起 作用。 11．现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验： (1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。 (2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。 (3)取（2）中溶液适量，滴加过量溶液，出现白色沉淀，过滤得到固体和滤液B。取固体A，加入过量稀硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，则原固体中一定不含 ，写出产生气泡的化学方程式 。 (4)向滤液中通入，产生白色沉淀。由此判断原固体中还含有。生成白色沉淀的总反应化学方程式为 。 12．甲、乙、丙是初中化学中的常见物质，如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：甲是石灰石的主要成分。 (1)乙→丙是 (选填“放热”或“吸热”)反应； (2)甲物质的化学式是： ； (3)写出丙→甲的化学反应方程式 。 13．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答： (1)写出A、F的化学式：A． ；F ； (2)写出物质E的一种用途： ； (3)B转化为C的化学方程式为： 。D 转化为E的反应所属的基本反应类型是 反应。 14．Ⅰ.硝酸钙可用于无土栽培，一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图。请回答： （1）气体X为 （填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a溶液          b悬浊液          c乳浊液 （3）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。 （4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 Ⅱ.A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D、E水溶液均显碱性，它们反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）C→B的反应从能量变化角度看属于 反应（填“放热”或者“吸热”）。 （3）C转化为E的化学方程式为 。 （4）D和E反应的化学方程式为 。 （5）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 。（填序号） ①化合反应      ②分解反应        ③置换反应     ④复分解反应 15．在一次复习课上，同学们将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知其中B是人类提取量最大的金属，D是一种常见的无色液体，它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系）。分析辨识，回答下列问题：    (1)分析1：C物质的用途有 。 (2)分析2：A→B反应的化学方程式是 。 (3)分析3：C一E反应的化学方程式是 ；C与B反应的现象是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)紫色石蕊试剂 (2)Na2CO3 (3)熟石灰或消石灰 (4) 【分析】根据步骤1可知，加入的试剂E是紫色石蕊试液，紫色石蕊与酸性物质变红，所以D是稀硫酸；紫色石蕊在中性溶液中不变色，所以C是蒸馏水；紫色石蕊与碱性物质变蓝，所以A和B是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。根据步骤2，可知，A和B分别滴加试剂F，B产生白色沉淀，A无明显变化，F试剂为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 【详解】（1）试剂E的名称为紫色石蕊试剂； （2）试剂F为碳酸钠，化学式为Na2CO3； （3）A为氢氧化钙溶液，俗名为熟石灰或消石灰； （4）滴入试剂F，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：。 2． CuSO4 NaCl、MgCl2 NaNO3、MgCl2 NaCl +AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 【详解】（1）该融雪剂中一定不含有的物质是：硫酸铜（CuSO4），因为融雪剂加水溶解后，为无色，而硫酸铜溶液是蓝色； （2）无色溶液加入适量氢氧化钠产生白色沉淀为氢氧化镁，则融雪剂中一定含有氯化镁，过滤后所得滤液中加入硝酸银，产生白色沉淀为氯化银，则溶液中一定有氯离子，该氯离子可能来源与氯化钠中，不能确定是否含有硝酸钠，该融雪剂的组成可能为：①：NaCl、MgCl2；②NaNO3、MgCl2。 （3）步骤③氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠的化学方程式：NaCl +AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。 3． HCl Ba(OH)2 Na2CO3 Ba(OH)2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O 【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。 【详解】由分析可知(1)所以A是HCl，B是Ba(OH)2；E是Na2CO3； (2)碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可，答案一般不是唯一的。 4．(1) 甲>乙>丙 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） (2)H2 (3) HCl BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）如果甲、乙、丙都是金属单质，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是盐溶液。 ①甲能与盐溶液反应得到乙，乙能与盐溶液反应得到丙，说明甲乙丙的金属活动性由强到弱的顺序为甲>乙>丙； ②如果甲是Zn，甲→乙可以为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，乙→丙可以为铁与硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，化学方程式为：（合理即可）； （2）如果甲、丙是金属单质，甲能生成丙，甲能生成乙，乙能生成丙，乙是非金属单质，则乙为具有还原性的物质氢气，例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铜加热生成铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则乙为氢气，化学式是H2； （3）如果甲、乙、丙都是酸，其中甲和丙的分子中含三种元素，乙分子中含两种元素，则乙为HCl；甲能生成丙，甲能生成乙，乙能生成丙，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则甲为硫酸，丙为硝酸； ①乙为盐酸，化学式为HCl； ②甲生成乙，即为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 5． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4 Ba(NO3)2（或硝酸钡） 向I中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色 AgNO3（或硝酸银） 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色； 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。 【详解】（1）图中生成气体，是因为溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）加入硝酸钡溶液时不产生沉淀，说明废液M中一定没有Na2SO4； 故填：Na2SO4。 （3）试剂X是Ba(NO3)2溶液，用来除去碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，先除去碳酸钠是为了防止碳酸根离子对检验氢氧化钠产生干扰； 故填：Ba(NO3)2（或硝酸钡）。 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能确定废液中含有NaOH的现象是：向I中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色； 故填：向I中的上层清液里滴加酚酞，溶液变红色。 （4）废液中可能有的物质是NaCl，试剂Y是硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠。 故填：AgNO3（或硝酸银）。 【点睛】本题的难度较大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6． KClO3 MnO2 KCl P2O5 2H2+O22H2O 化合反应 【分析】B是一种黑色固体，在①的反应前后B的质量和化学性质都不改变，故B为二氧化锰，D能使带火星的木条复燃是氧气，A在二氧化锰做催化剂作用下生成氧气，A为氯酸钾，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，则C为氯化钾，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，E为红磷，F为五氧化二磷，氢气在氧气中燃烧，生成水，G为氢气，H为水，A、B…..H八种物质，带入转化关系，符合题意， 【详解】（1）由分析可知A为氯酸钾，B为二氧化锰，C为氯化钾，D为五氧化二磷，故填：KClO3；MnO2；KCl；P2O5。 （2）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式2H2+O22H2O，反应“多变一”属于化合反应，故填：2H2+O22H2O；化合反应。 7． 红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O C 【分析】氢氧化钠有四类化学性质：第一类是与指示剂反应，可以使无色酚酞变成红色，紫色石蕊变成蓝色；第二类是与酸发生中和反应，生成盐和水；第三类是与某些盐反应，生成新的盐和新的碱，这类反应属于复分解反应，要根据复分解反应发生的条件来分析，要有沉淀生成；第四类是与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，例如二氧化碳、二氧化硫等。 【详解】（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，NaOH溶液显碱性，酚酞滴到碱性溶液中会变成红色，溶液颜色由无色变成红色； （2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （3）性质③是与盐反应，二氧化碳不属于盐，排除B；氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，排除A和D；氢氧化钠能和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此该同学可选择的物质是氯化亚铁。故填C。 【点睛】本题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞试剂变红，紫色石蕊试剂变蓝；可以与酸发生中和反应生成盐和水；也可以和某些盐发生复分解反应；还可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 8． 氧化铜 金属除锈 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 亚铁离子 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁会生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证。 【详解】(1)由分析知：丁可以是氧化铜，乙是硫酸，可以用于金属除锈； (2)甲与丙的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； (3)将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤渣中没有铁，只有铜，故滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能含有的离子是铜离子。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 9．(1) 酸 (2)光合作用 (3)吸热 (4) 【分析】A~F是初中化学六种常见的物质，A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中E可供给呼吸，可推出E为氧气，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，可推出C为碳酸钠，F为黑色固体，F能与E反应，D能与E相互，C能与D相互转化，可推出D为二氧化碳，则F为碳，B能与C相互转化，可推出B为氢氧化钠，A能与B反应，A能转化为D，可推出A为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，E为氧气，化学式为：O2； 由分析可知，A属于酸； （2）D为二氧化碳，E为氧气，在自然界中二氧化碳转化为氧气的过程被称为光合作用； （3）D-F的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应； （4）C→B的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 10． 高锰酸钾 过氧化氢 氯酸钾 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2OH2+O2 H2+O2H2O H2O2H2O+O2 KClO3KCl+O2 分解反应 催化 【分析】已知：B是黑色粉末，E和F组成元素相同，常温下都是无色液体，且由图可知在B的作用下F能生成E和C，所以F可能是过氧化氢，E可能是水，C可能是氧气，又因为C气体能支持动植物呼吸，证明C是氧气，则B可能是二氧化锰，由图可知A能生成二氧化锰、氧气和D，所以A可能是高锰酸钾，则D可能是锰酸钾，G在B的作用下也能生成氧气，则G可能是氯酸钾，代入验证，猜想正确。 【详解】（1）由分析可知：A是高锰酸钾，F是过氧化氢，G是氯酸钾； （2）①是高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和水的反应，其符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； ②是水生成氧气的反应，此反应可在通电的条件下发生，其符号表达式为：H2OH2+O2； ③是氧气生成水的反应，此反应可以是氢气在氧气中燃烧生成水，其符号表达式为： H2+O2H2O； ④是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气的反应，此反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2； ⑤是氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，其符号表达式为：KClO3KCl+O2。 （3）反应②是一种反应物生成两种生成物的化学反应，属于基本反应类型中的分解反应。 （4）B物质是二氧化锰，它在过氧化氢的分解反应和氯酸钾的分解反应的前后质量和化学性质都没有改变，所以它是这两个反应的催化剂，所以起的作用是催化作用。 11．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3 (2)氯化铜、氢氧化镁 (3) 硫酸钠/Na2SO4 (4) 【详解】（1）取少量固体加热，无铵味，而碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则原固体中一定不含碳酸氢铵。 （2）将固体加水溶解，得到无色澄清溶液，而氯化铜溶液显蓝色，氢氧化镁不易溶于水，则原固体中一定不含氯化铜和氢氧化镁。 （3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硫酸钡不与硝酸反应，由于固体全部溶于稀硝酸中，有气泡产生，则固体中含有碳酸钠，不含硫酸钠，反应的化学方程式为。 （4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成沉淀的反应化学方程式为。 12． 放热 CaCO3 Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O 【详解】甲是石灰石的主要成分，则甲是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，推理正确，符合题意； （1）乙→丙是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； （2）甲物质是碳酸钙，化学式为CaCO3； （3）丙→甲是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓ + H2O。 13．(1) CaCO3 C/O2 (2)用作燃料或冶炼金属 (3) 化合 【分析】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，A是大理石的主要成分，说明A是碳酸钙；故A、B、C中均含钙元素，B为氧化物，可推出B为氧化钙；B能与水反应生成C，可推出C为氢氧化钙，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，可判断为一氧化碳；E点燃生成D，说明D为二氧化碳；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，且F是单质，说明F为碳或氧气；代入检验推理正确； 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；F为碳或氧气，化学式为：C（或O2）； （2）由分析可知，E为一氧化碳，可用作燃料或冶炼金属； （3）B为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以B转化为C的化学方程式为：； D为二氧化碳，E为一氧化碳，D 转化为E可通过二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于多变一型的，属于化合反应。 14． CO2 b 溶液pH=7显中性 溶液中水太多，蒸发结晶时消耗能量太多 O2 吸热 ②③ 【详解】Ⅰ.（1）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，故气体X为CO2。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故“制浆”所得的混合物属于b悬浊液。 （3）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液pH=7显中性。 （4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致溶液中水太多，蒸发结晶时消耗能量太多。 Ⅱ.A~E均含有同一种元素。D、E水溶液均显碱性，它们反应可用于工业上生产烧碱，D、E分别为碳酸钠、氢氧化钙中的一种； B、C为组成元素相同的气体，BC之间能相互转化，两者分别为一氧化碳、二氧化碳中一种；CE能相互转化，则C为二氧化碳、B为一氧化碳、E为碳酸钠、D为氢氧化钙；A为单质，能生成一氧化碳、二氧化碳，A为氧气；代入检验推理正确。。 （1）A的化学式为O2。 （2）C→B的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。 （3）C转化为E的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。 （4）D和E反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。 （5）碳和氧气的充分燃烧生成二氧化碳、不充分生成一氧化碳，均为化合反应；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，均属于化合反应；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，均属于复分解反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠、和氢氧化钙反应生成碳酸钙，均不属于基本反应类型；故没有涉及的基本反应类型是②分解反应、③置换反应。 15．(1)除铁锈（合理即可） (2)（合理即可） (3) / 有气体产生，溶液由无色变为浅绿色 【分析】B是人类提取量最大的金属，则为铁；D是一种常见的无色液体，则为水；B能与C反应，C能转化为D，且A能与C反应，且A能转化为B，而氧化铁能转化为铁，氧化铁和铁均能与酸反应，且酸碱中和能生成水，则A为氧化铁，C为酸，盐酸或硫酸；又由于D能转化为E，而C能与E反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与水反应，则E为氢氧化钙。 【详解】（1）C为酸，酸可用于除锈。 （2）A→B的反应可为一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）C一E的反应可为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，或为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为； C与B的反应为铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，则现象为有气体产生，溶液由无色变为浅绿色。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$