第九单元金属练习题----2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属练习题 一、选择题 1．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述错误的是 A．“流以为涧”中清澈的“苦泉”——溶液 B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁比铜活泼 D．“挹其水熬之则成胆矾”后剩余的“苦泉”——不饱和溶液 2．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列推理正确的是 A．某气体能使燃着的木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 B．某物质可以导电，该物质一定是金属 C．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体一定不含氧气 D．化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 3．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检测CO2中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液中 B 除去CaO中的CaCO3 加水，过滤 C 鉴别氧化铜粉末和碳粉 取样，分别加入稀硫酸 D 比较Cu、Ag的金属活动性 将金属铜与银伸入稀硫酸中，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．银放入稀盐酸中：2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑ B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O D．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液反应：NaOH+KCl═NaCl+KOH 5．区分下列物质的方法中不可行的是 A．用闻气味区别氧气和氮气 B．用水区分碳酸钙和氯化钠 C．用观察颜色区分硫酸铜和硫酸亚铁溶液 D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金 6．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>甲>丙 D．丙>乙>甲 7．向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 A．Ag B．Ag Cu C．Ag Cu Fe D．Ag Cu Fe Zn 8．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A．铁粉用作食品脱氧剂 B．干冰用于制作舞台云雾 C．活性炭用作冰箱除味剂 D．武德合金制作电路保险丝 9．利用图所示装置做一氧化碳还原氧化铁实验，下列做法不正确的是 A．加热氧化铁前先通过CO，这是为了排出玻璃管中的空气 B．反应的化学方程式为 C．反应结束后，应先停止加热一会儿，再停止通CO D．反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，可以采用加入稀盐酸的方法来提纯铁 10．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列有关化学实验说法正确的是 A．一氧化碳还原氧化铁的实验要先加热玻璃管中的氧化铁，再通入CO B．实验室加热高锰酸钾固体制氧气时，水中的导管口一冒气泡就立刻收集，以免过多氧气逸散 C．在粗盐提纯的蒸发过程中，直接将蒸发皿中的水蒸干 D．电解水的实验中，在水中加入少量的氢氧化钠以增强导电性 11．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是 A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤 B．CO2（CO）：导出，点燃 C．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 D．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 12．空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如图：    有关说法正确的是下列说法正确的是 A．乙和丙的元素组成相同 B．该反应是置换反应 C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和丁的分子个数比为4：1 13．下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 B． 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液 C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．向氢氧化钠溶液中加入足量水 二、填空与简答 14．我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展。 (1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于 材料； (2)铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有 性； (3)铜铁铝出现的先后顺序，与金属的活动性有密切关系．用两个实验能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝；② （用化学方程式表示）； (4)生活中铁制品容易锈蚀，请说出自行车链条防锈常用的方法 。 15．在日常生活中，许多用品是由金属材料制成的。 (1)三星堆出土的文物中，贴金技艺利用了金属具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片； (2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示) ； (3)古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，化学方程式是 ； (4)将一定质量的锌粒投入到含有Cu (NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，滤液中溶质的组成可能是 或 (填化学式)。 16．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。 (1)金属M不可能是 (填名称)，理由是 。 (2)滤渣中一定含有的金属是 ；若可能含有的金属都有，写出首先发生反应的一个化学方程式 。 17．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。 冶炼技术在中国有着悠久的历史，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限： (1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 (填字母) a.金属的活动性     b.金属的导电性      c.金属的延展性   d.地壳中金属元素的含量          e.金属冶炼的难易程度 (2)利用孔雀石冶炼铜的主要反应：① ，该反应的类型是 反应(填“化合”、”分解”或“置换”)； ② ，该反应前后铜元素化合价发生的变化是 (3)高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出步骤③的化学方程式 ，炼铁过程中焦炭的作用是 。 (4)常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 。 18．回答下列与金属有关的问题。 (1)黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ； (2)铁生锈是铁与O2、 共同作用的结果； (3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 。 19．分类、类比是学习化学的重要方法。 (1)下列是一些生活中常见的物质： 请根据所学化学知识，自选分类标准，对上述物质进行分类。 分类标准是 ，包括物质 （填序号）。 (2)小冰同学通过查阅资料发现有下列反应：     试回答：在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的是 ，通过类比的方法写出铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式： 。 20．碳和碳的化合物是物质世界中精彩的一族。根据如图回答问题： (1)如图物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是 （写物质的名称） (2)如图反应中甲物质的化学性质有还原性和 。 (3)如图反应中涉及的基本反应类型有 种。 21．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示，请据图回答下列问题。    已知：①SiO2不溶于水且不与硫酸反应；②常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。 (1)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是 。 (2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除SiO2外还有 。 (3)“氧化除杂”的主要反应为：4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O═yFe(OH)3+zZnSO4，则x、y、z依次是 。 (4)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 。 (5)“电解”过程的反应为2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4，则电解得到的溶液可返回 (填“焙烧”“溶浸”“氧化除杂”或“还原除杂”)工序继续使用。 三、科学探究题 22．某兴趣小组对某市售“简易供氧器”工作原理开展探究活动。 （一）知识回顾：实验室制取氧气 (1)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)若用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，图甲装置接口的正确连接顺序依次为 （填字母序号）。 （二）实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如图乙所示：兴趣小组的同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中的剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是，他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ③Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 ④Fe3+、Fe2+在溶液中分别呈黄色和浅绿色。 【提出问题】 黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】 (3)猜想一：铁粉： 猜想二： ； 猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 (4)按操作完成实验并记录： 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质干试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色液体 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【交流反思】 (6)“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 （填“吸收热量”或“放出热量”），从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 (7)有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是 。 四、计算题 23．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。 (1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是 。 (2)要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿 吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2 吨。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、由题意可知，“苦泉”的溶质之一为硫酸铜，“挹其水熬之”说明溶剂为水，则清澈的“苦泉”为溶液，该选项叙述正确； B、“挹其水熬之”是指将溶剂水蒸发的过程，该选项叙述正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，该选项叙述正确； D、由于有晶体析出，则说明剩余的“苦泉”为饱和溶液，该选项叙述不正确。 故选D。 2．D 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条立即熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不只二氧化碳，像氮气也能使燃着的木条熄灭，故A错误； B、某物质可以导电，该物质不一定是金属，例如某些物质的溶液也可以导电，故B错误； C、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体不一定不含氧气，氧气的含量很小时不足以使带火星的木条复燃，例如空气，故C错误； D、化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，，故D正确。故选D。 3．C 【详解】A、CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性,HCl气体与水形成盐酸，盐酸显酸性，混合气体通入紫色石蕊试液中，无论是否存在HCl气体，溶液都显红色，实验方案设计不能达到实验目的，不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，混合物加水，过滤，会除去主要物质氧化钙，实验方案设计不能达到实验目的，不符合题意； C、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色，而碳粉不能和稀硫酸反应，过程中无明显现象，实验方案设计能达到实验目的，符合题意； D、金属铜与银伸入稀硫酸中，都无明显变化，说明铜、银都排在氢之后，不能确定Cu、Ag的金属活动性强弱，实验方案设计不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，不符合题意； B、胃酸中的酸是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； D、氢氧化钠和氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，氢氧化钠和氯化钾不反应，不符合题意。 故选C。 5．A 【详解】A、用闻气味的方法不能区别氧气和氮气，它们都是无色无味的气体，故A不正确； B、碳酸钙不溶于水，氯化钠可以溶于水，可以用水区分碳酸钙和氯化钠，故B正确； C、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，可以用观察颜色区分硫酸铜和硫酸亚铁溶液，故C正确； D、黄铜(Cu、Zn)中的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，黄金和稀硫酸不反应，可以用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金，故D正确。故选A。 6．B 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸反应，且金属性越强的金属，与酸反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属中，只有甲能产生气体，则说明甲最活泼；金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，丙能将银从硝酸银溶液中置换出来，但乙不能，则说明金属活动性顺序：丙>银>乙，则三种金属的活动性顺序为：甲>丙>乙，故选B。 7．C 【详解】Fe粉不能和Zn(NO3)3溶液反应，所以向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉有剩余，则溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；故选C。 8．A 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【详解】A、铁粉生锈时和氧气、水反应产生铁锈，所以作脱氧剂，属于化学性质；正确； B、干冰可用作舞台云雾是利用干冰吸热升华，属于物理性质；错误； C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；错误； D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；错误。 故选A。 9．D 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，实验开始时，应该先通入一氧化碳，排出装置内的空气，一段时间后再加热，以防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，故选项说法正确； B、氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、一氧化碳还原氧化铁实验结束时，应先停止加热，再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，故选项说法正确； D、反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，氧化铁、铁均能与稀盐酸反应，不能采用加入盐酸的方法来提纯铁，故选项说法错误。 故选D。 10．D 【详解】A、一氧化碳还原氧化铁的实验要先通CO，排尽装置中空气，后加热，防止形成爆炸性混合物，发生爆炸，错误。 B、实验室加热高锰酸钾固体制氧气时，水中的导管口有连续均匀气泡冒出时，再收集，否则氧气不纯，错误。 C、在粗盐提纯的蒸发过程中，有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，错误。 D、纯水不导电，电解水的实验中，在水中加入少量的氢氧化钠以增强导电性，正确。 故选：D。 11．C 【详解】A、锌排在铁和铜的前面，加入锌后会与氯化亚铁以及氯化铜都发生反应，原物质被反应，除杂错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳根本无法燃烧，选项错误； C、铁排在铜前会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸铜会使铁完全反应，最终过滤、洗涤、干燥得到铜，选项正确； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，因此应该采用加水溶解，过滤，蒸发结晶的方法提纯氯化钾，选项错误； 故选：C。 12．D 【详解】A、根据微观示意图可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，乙和丙的元素组成不相同，说法错误； B、根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的概念，说法错误； C．根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，反应前后氧原子个数相等，说法错误； D．根据化学方程式4H2+CO22H2O+CH4可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，说法正确。 故选D。 13．A 【详解】A、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸会生成氯化钠和水，反应结束后，氯化钠质量不再增加，继续滴加稀盐酸相当于对溶液进行稀释，故氯化钠的质量分数从零开始变大后减小，选项错误；B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与H2SO4发生中和反应，生成水和硫酸钠，然后再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，故刚开始无沉淀产生，过一段时间才出现沉淀直至反应结束，质量不再变化，选项正确；C、向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸为少量，故生成氢气质量相等，又因锌的活动性强于铁，故锌先反应结束，选项正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液酸碱度只能无限接近7，但不会到达7，选项正确。故本题选A。 14．(1)金属 (2)导热 (3) (4)在链条上涂油 【详解】（1）铜、锡属于金属，青铜是铜和锡的合金，所以青铜属于金属材料；故填：金属； （2）铁有优良的导热性，所以铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有导热性；故填：导热； （3）在反应①中证明了铝比铁活泼，在反应②中需要验证铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；故填：； （4）铁生锈实质是铁和氧气、水共同反应的结果，只要破坏其中任何一个条件，即可防锈，所以自行车链条防锈常用的方法，在链条上涂油；故填：在链条上涂油。 15．(1)延展 (2)4Al+3O2=2Al2O3 (3)3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 (4) Cu (NO3)2、Zn(NO3)2 Cu (NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3 【详解】（1）金具有良好的延展性，则黄金可锤成极薄的薄片，故填：延展； （2）铝很耐腐蚀是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； （4）锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粒投入到含有Cu (NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完全后，再与Cu (NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，若滤液为蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，则滤液中溶质中一定有Cu (NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3，故填：Cu (NO3)2、Zn(NO3)2；Cu (NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。 16． 铁 过滤后滤液为无色 Ag、 Cu Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2 【详解】（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液； （2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，金属M可能含有的金属含有的金属为：Mg、Al、Zn；它们都可以与AgNO3和Cu(NO3)2反应生成无色滤液。例如镁与硝酸银反应生成银和硝酸镁，化学方程式为：Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2（其他方程式合理即可）。 17． a，e 分解 化合价降低(或铜元素的化合价由+2降为0) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 制得还原剂CO并提高炉温 常温下，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜 【详解】(1)由图中数据可知，金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活动性、金属冶炼的难易程度有关，故选a、e。(2)①由一种物质发生化学反应生成三种物质的反应属于分解反应。   ②CuO中铜元素的化合价为+2，Cu中铜元素的化合价为0，故铜元素的化合价由+2降为0 (3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，炼铁过程中是利用一氧化碳与铁矿石反应，故焦炭的作用是制得还原剂CO并提高炉温。(4)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 18． 黄铜 H2O ZnSO4和Na2SO4 【详解】（1）黄铜属于合金，合金的硬度比组成它的纯金属大； （2）铁生锈是铁与O2、H2O 共同作用的结果； （3）Zn比Cu活泼，比Na不活泼，故向混合溶液中加入锌粉后，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸钠不反应，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质有ZnSO4和Na2SO4。 19．(1) 溶液显碱性或pH＞7（合理即可） ④⑤⑥（合理即可） (2) Fe 【详解】（1）这些物质属于混合物，可以从溶液的酸碱性分类：厕所清洁剂市场上以酸性产品为主，清洗效果最佳；酱油本身pH偏酸性；柠檬显酸性；鸡蛋清pH在7.6-8.0左右，呈碱性；草木灰水呈碱性，因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾中的碳酸根水解会产生氢氧根，从而使溶液呈碱性；炉具清洁剂是一种碱性去油污清洁用品，故分类标准是溶液显碱性（或溶液显酸性），包括物质④⑤⑥（或①②③）； （2）根据反应方程式，Ni能把硫酸中的氢给置换出来，说明Ni的活动性在H前面，Fe能把NiCl2的Ni给置换出来，说明Fe的活动性大于Ni，而铜的活动性在氢后面，可得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，活动性最强的是Fe；铝丝和氯化镍溶液反应生成氯化铝和镍，反应的化学方程式为2Al+3NiCl2=2AlCl3+3Ni。 20．(1)碳酸 (2)可燃性 (3)3 【分析】甲能与氧化铜、氧化铁反应，能与二氧化碳相互转化，可以有碳反应生成，所以甲是一氧化碳。 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，如图涉及的物质中碳酸属于酸类，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； （2）一氧化碳和氧化铜、氧化铁在高温条件下反应，生成金属单质和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，体现了一氧化碳的可燃性； （3）碳和氧化铜、氧化铁在高温条件下反应，生成金属单质和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；碳或一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸都符合“多变一”特点，都是化合反应，碳酸分解生成二氧化碳和水，符合“一变多”特点，是分解反应，一氧化碳和金属氧化物的反应，不对应任何基本反应类型，故共涉及三种基本反应类型类型。 21．(1)反应生成的SO2会污染空气或形成酸雨 (2)硫酸铅/PbSO4 (3)6、4、4 (4)CdSO4+Zn=ZnSO4+Cd (5)溶浸 【详解】（1）硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，焙烧尾气必须进行净化处理的原因是SO2会污染空气或形成酸雨。 （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有PbSO4，是因为PbSO4常温下难溶于水和稀硫酸。 （3）反应前后锌原子个数相等，因此z=4，铁原子个数相等，因此y=4，氢原子个数相等，因此x=6。 （4）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应生成ZnSO4和Cd，化学方程式为： CdSO4 + Zn=ZnSO4+Cd。 （5）“电解”过程后生成硫酸溶液，所以电解得到的溶液可以返回“溶浸”工序继续使用。 22．(1) (2)adebc (3)铁粉和四氧化三铁 (4) 红 四氧化三铁/Fe3O4 (5)二 (6)放出热量 (7)不能和反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色圆体是和Fe的混合物 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）用该方法制取并收集一瓶干燥的氧气，浓硫酸干燥剂需要长进短出，这样干燥的比较充分，则从d进，氧气的密度大于空气，应”长进短出“，则从b进，则图甲装置接口的正确连接顺序依次为a→d→e（吸收水蒸气）→b→c（收集气体）； （3）根据铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，则猜想一：铁粉；猜想三：四氧化三铁；则猜想二是：铁粉和四氧化三铁； （4）黑色固体物质中一定含有铁粉，则铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤渣中会有红色固体产生； 固体完全溶解，得到澄清的黄色液体，因为Fe3O4与硫酸反应会产生硫酸铁（溶液黄色），则证明黑色固体中含有Fe3O4； （5）根据上述分析，则固体是铁和四氧化三铁，即猜想二成立； （6）氯酸钾分解要加热，则“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行； （7）同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物。 故答案为：Fe3O4不能和CuSO4反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是Fe3O4和Fe的混合物。 23．(1)Fe3O4 (2) 1600 1056 【详解】（1）Fe2O3的含铁量为： ； Fe3O4的含铁量为： ； FeCO3的含铁量为：，所以含铁量最高的是Fe3O4，故填：Fe3O4。 （2）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，会向大气中排放CO2的质量为y， 所以至少需要含氧化铁80%的赤铁矿为1600吨,理论上会向大气中排放二氧化碳为1056吨。 故填：1600；1056。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$