第九单元金属单元练习---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属单元练习 一、选择题 1．用Mg、MgO、稀盐酸、Mg（OH）2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有（　　） A．两种 B．三种 C．四种 D．五种 2．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是： A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．反应前后有元素的化合价的变化 D．1个X分子中有3个原子 3．下列有关物质的比较推理中正确的是 A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐 C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气 D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的 4．下列说法错误的是 A．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点 B．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 C．向蒸馏水中加入肥皂水会产生大量的泡沫 D．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 5．化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液 B．电线或电器起火时，应立即用水扑灭 C．可用盐酸清除铁制品表面的铁锈 D．铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能 6．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列说法正确的是 A．该图像的纵轴还可以表示溶液的质量 B．bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 C．反应结束后，所得固体的成分是锌和银 D．反应结束后c点一定低于a点 7．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入等质量下列各组物质，充分反应后，天平一定不平衡的是（　　） A．Fe和Zn B．Mg和MgO C．MgCO3和NaHCO3 D．CuO和Al2O3 8．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 下列选项错误的是 A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4 B．滤液A中一定没有KOH C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气 D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉 9．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 10．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．图a表示，镁在氧气中完全燃烧 B．图b表示，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片 C．图c表示，向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸 D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体 11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A． 图甲比较空气与人呼出气体中CO2的含量 B． 图乙验证燃烧需要温度达到着火点 C． 图丙探究MnO2能否加快H2O2的分解 D． 图丁探究铁生锈时是否需要O2 二、填空与简答 12．金属材料的广泛使用极大的推动了社会的不断发展。结合所学金属的相关知识，回答下列问题： (1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应； (2)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 ； (3)在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式为 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。 13．人类对金属的开发和利用是循序渐进的。 (1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 。 (2)铝的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗蚀性能，其原因是 （用文字说明）。 14．化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题： (1)甲实验中形试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的 （填“高”或“低”），热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 。 (2)乙实验可以观察到的现象是 。 (3)丙实验中，通过对比试管 中的现象，可以得出铁生锈的条件之一是铁与空气（或氧气）直接接触。 (4)丁实验中发现测定出空气中氧气的体积分数小于五分之一，可能的原因是 （答出一点即可） 15．铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有 （答一点）的优良性能。 （2）汽车车体多用钢材制造，人们将汽车的表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止铁与 同时接触而生锈。 （3）工业上可用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。 （4）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 。除防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的有效途径 。 16．合金已经广泛应用于日常生活之中。黄铜是铜锌合金，现向某黄铜样品中加入一定量的硝酸银溶液，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣一定含有 ，滤液中一定含有的阳离子是 ，完全反应后所得溶液质量 （填“大于”或“小于”或“等于”）原溶液质量。 17．铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。 （1）最近，我国与泰国达成投资建设泰国高铁的协议，高铁需要超长铁轨，将普通铁轨焊接成超长铁轨的主要反应原理是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中铝会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明铝具有 性。 （2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。 18．下图是初中化学常见的八种物质，其中 D 为最常见的溶剂，H 为目前世界上年产量最高的金属单质。( “→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) (1)D 的化学式 ； (2)B→E 的化学方程式为 。 19．陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图： 已知：①Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 (任写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 。 (4)“适量的金属”最佳的选择是_____(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Cu 三、科学探究题 20．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外”，小兵对此进行思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行了探究，实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。 【探究一】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】氧气二氧化硫氢气 小军认为不可能是 填数字序号，理由是 。 【查阅资料】 钠与冷水能发生剧烈反应，放出大量热，化学方程式为； 难溶性碱通常遇热时会分解，如：。 【实验与事实】小兵用产生的气体吹肥皂液，发现气泡上升，将燃着的木条靠近肥皂泡，气泡燃烧。 【分析与结论】根据上述实验与事实可得，产生的气体是。 【探究二】反应中产生的固体是什么呢？ 小军将固体物质取出少许，并向其中加入足量稀硫酸，发现沉淀 ，他确定该固体物质中不含有单质铜。 小军、小兵将剩余固体物质过滤后，仔细观察，发现固体呈蓝色，并含有少量黑色物质。于是他们根据现有知识，再结合【查阅资料】，大胆推测：蓝色物质可能是钠与水反应生成的氢氧化钠继续与硫酸铜溶液反应生成的物质，该反应的化学方程式为 。 【分析与结论】产生的固体物质中含有氢氧化铜和 。 【反思与拓展】验证金属活动性顺序时，一般 填“选择”或“不选择”活动性非常强的金属与另外一种金属的盐溶液反应。 四、计算题 21．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 3ZnO + 2Fe3O4 + H2O3ZnFe2O4 + H2↑；6ZnFe2O46ZnO + 4Fe3O4 + O2↑ (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为________。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是_______(填化学式)。 Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:2Mg2Cu + 3H2 3MgH2 + MgCu2 (3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。 (4)氢化物MgH2中氢元素的质量分数为______(精确到0.1% )。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】Mg、MgO、稀盐酸、Mg（OH）2、CuCl2溶液五种物质两两混合，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化镁和铜，以上四种方法可以得到氯化镁，C选项正确，符合题意。故选C。 2．A 【详解】A.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应中反应物均含有两种元素，属于化合物，则该反应不属于置换反应，该选项说法错误； B.由微观示意图可知，该反应的反应物的两种分子个数比为1∶1，该选项说法正确； C.由于该反应中生成物有单质，在单质中元素的化合价为0，而在化合物中元素的化合价不为0，则说明反应前后有元素的化合价的变化，该选项说法正确； D.根据“反应前后原子种类和个数不变”可知，2X中应含有2个和4个，则1个X分子中含有3个原子，该选项说法正确， 故选A。 3．D 【详解】A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，并非二氧化碳本身是酸，故A错误； B、亚硝酸钠有毒，不能用作食盐代替品，故B错误； C、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，故C错误； D、组成和结构决定物质的性质，分子构成不同，则水和双氧水的性质不同，故D正确， 故选D。 4．B 【详解】A、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点，故选项说法正确；B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，形成的不是溶液，故选项说法错误；C、蒸馏水属于软水，加肥皂水会产生大量的气泡，故选项说法正确；D、生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故选项说法正确。故选B。 5．B 【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确； B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误； C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确； D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。 故选B。 6．B 【分析】根据金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌＞铜＞银，当把锌粉加到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。 【详解】A、根据化学方程式可知，锌与硝酸银反应后，溶液质量减少。所以该图像的纵轴不可以表示溶液的质量。A不正确； B、bc段发生的反应是硝酸银溶液中的银被置换完后，锌与硝酸铜的反应，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。B正确； C、由B可知，反应结束后，所得固体的成分含有铜。所以反应结束后，所得固体的成分不是锌和银。C不正确； D、据图可知，固体质量先增加后减少，反应结束后c点由Cu(NO3)2质量和锌粉质量决定，所以反应结束后c点不一定低于a点。D不正确。 综上所述：选择B。 7．B 【详解】A、如果Fe和Zn有剩余，则稀盐酸完全反应，等质量的稀盐酸生成等质量的氢气，天平平衡，此选项不符合题意； B、Mg能与稀盐酸反应生成氢气，MgO与稀盐酸反应无气体生成，天平不平衡，此选项符合题意； C、等质量的MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应生成等质量的二氧化碳气体，天平一定平衡，此选项不符合题意； D、CuO和Al2O3都能与稀盐酸反应，无气体生成，天平一定平衡，此选项不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、向滤渣甲中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣甲中含有铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故滤液B中一定含有FeSO4，因为硫酸过量，所以滤液B中还含有H2SO4，滤渣乙在空气中灼烧有固体残留，说明滤渣乙中含有铜，铜来自铁与稀硫铜溶液的反应，若铁与硫酸铜溶液完全反应，则滤液B中不含CuSO4，故选项错误； B、已知氢氧化钾能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，向滤液A中加入过量的氯化铜溶液，无明显现象，说明滤液A中不含KOH，故选项正确； C、滤渣甲种有铁和氧化铜，加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸产生的气泡是氢气，故选项正确； D、由上述分析可知，原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，不含氢氧化钾，可能含有碳粉，故选项正确。 故选：A。 9．B 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，符合题意； C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意； 故选：B。 10．A 【详解】A、镁在氧气中完全燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减少至零，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片，镁比锌活泼，反应速率快，但是最后生成氢气的质量相同，不符合题意； C、向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应：，56份质量的铁置换出2份的氢气，随着稀盐酸的不断加入，溶液质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意； D、一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体，溶液还能继续溶解蔗糖，故溶液质量不断增加，待蔗糖溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，不符合题意。 故选A。 11．B 【详解】A、检验二氧化碳使用澄清的石灰水，图甲中根据石灰水是否变浑浊，可比较空气与人呼出气体中CO2的含量，故选项能达到相应实验目的； B、试管中的白磷能燃烧，试管外的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项不能达到相应实验目的； C、图丙中根据伸入加入二氧化锰的试管中的化学的木条复燃，说明MnO2能加快H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的； D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈时是否需要O2，故选项能达到相应实验目的。 故选B。 12．(1)氧气/O2 (2)Fe和Cu (3) 粉末由红棕色逐渐变黑 在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球/放置一个燃着的酒精灯 【详解】（1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气发生化学反应，故填写：氧气或O2。 （2）锌、铁、铜的金属活动性顺序为：锌>铁>氢>铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，说明锌粉把混合溶液中CuSO4、FeSO4都反应完了，滤渣中一定含有Cu和Fe，故填写：Cu和Fe。 （3）实验过程中a处发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，因为氧化铁为红棕色粉末，铁为黑色粉末，所以a处看到的现象是粉末由红棕色逐渐变黑，故填写：粉末由红棕色逐渐变黑； 一氧化碳和氧化铁，在高温条件下，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 一氧化碳有毒，污染空气，从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球或放置一个燃着的酒精灯，故填写：在Ⅴ型玻璃管的右侧管口处绑一个气球或放置一个燃着的酒精灯。 【点睛】该题的难点是第二小问的滤渣、滤液问题，解答此类题时，首先要根据金属活动顺序表，判断金属与哪些盐反应，然后再把能发生反应的物质排顺序，最后根据问题解答。 13． Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 强 在空气中铝制品表面很容易形成一层致密的氧化铝薄膜 【详解】⑴依据湿法炼铜的原理可知铁能够置换出硫酸铜中的铜；故答案为Fe +CuSO4=FeSO4+Cu（2）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化；故答案为强；在空气中铝制品表面很容易形成一层致密的氧化铝薄膜. 【点睛】掌握湿法炼铜的原理：置换反应. 14．(1) 低 与氧气接触 (2)紫色石蕊试液变红 (3)①② (4)红磷量不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹等合理即可 【详解】（1）白磷和红磷所处的环境温度相同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊试液变红。 （3）想要得出铁生锈的条件之一是铁与空气或氧气直接接触，需要改变的变量为是否接触空气，故选可以对比①②试管中现象得出。 （4）测定空气中氧气的含量实验中，导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，或装置漏气燃烧冷却后瓶内气压小于大气压有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，或装置没有冷却至室温就打开止水夹气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小。 15． 硬度大（或耐腐蚀）（合理给分） 氧气和水蒸气（或O2和H2O） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 洗净擦干（合理给分） 回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品） 【详解】（1）合金的硬度、抗腐蚀性比组成其纯金属的硬度、抗腐蚀性强，制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁相比较，铁合金具有硬度大（或耐腐蚀）； （2）铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，人们将汽车的表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止铁与氧气和水蒸气同时接触而生锈； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，工业上可用稀盐酸除去铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）防止铁生锈的原理：隔绝空气隔绝水，为了防止家中常用的铁锅生锈，做法是洗净擦干，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径有：回收利用废旧金属（或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品）。 16． Ag Zn2+ ，Cu2+ 小于 【详解】向某黄铜样品中加入一定量的硝酸银溶液，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌完全反应，铜已经反应，则滤渣一定含有反应生成的银，滤液中一定含有的阳离子是锌和硝酸银反应生成锌离子、铜和硝酸银反应生成的铜离子； 每65份质量的锌置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，因此完全反应后所得溶液质量小于原溶液质量。 17． 还原 水 【详解】（1）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂。表现了氧化性，铝得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现了还原化性，故填：还原； （2）铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触，二者的不同之处是湿棉花和干燥剂，所以得出铁生锈的条件之一是水，故填：水。 18．(1)H2O (2) 【分析】D 为最常见的溶剂，则D为水；H 为目前世界上年产量最高的金属单质，则H为铁单质；G可以与铁反应且G可以生成水，所以G为酸，若G为盐酸，G-H的反应为，GD的反应为；G能生成E且E能与铁反应，所以E为盐，例如氯化铜，则GE的反应为，E-H的反应为；B能生成E，E能生成C且B与C相互转换，所以B为氧化铜，C为铜，BE的反应为，BC的反应，CB的反应为，EC的反应为；G与F反应且F可以与水相互转换，则F为氢氧化钙，F-G的反应为，FD的反应，DF的反应；B生成A且A与氢氧化钙反应，所以A为二氧化碳，则A-F的反应为，BA的反应为； 所以A为二氧化碳，B为氧化铜，C为铜，D为水，E为氯化铜，F为氢氧化钙，G为盐酸，H为铁。 【详解】（1）D 为最常见的溶剂，所以D为水，化学式为H2O。 （2）B为氧化铜，E为氯化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以BE的化学方程式为。 19．(1)粉碎（合理即可） (2) (3)SiO2 (4)B 【详解】（1）为了加快“酸浸”的反应速率，可以粉碎红渣块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，还可以升高温度、搅拌、增大稀硫酸浓度等（合理即可）； （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； （3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水和常见的酸，则“滤渣”主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； （4）得到的滤液中含有硫酸铁和硫酸，加入适量的金属还原，根据已知的信息，加入锌或铜均会引入新的杂质，所以加入适量的金属应该为铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选：B。 20． （2） 二氧化硫是有刺激性气味的气体 完全消失 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 氧化铜 不选择 【详解】[猜想与假设]二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，而该气体是无色无味的气体，所以不可能是二氧化硫； [探究二]（1）在金属活动性顺序中，铜排在H后面，所以铜与稀硫酸不反应，因此将固体物质取出少许，并向其中加入足量稀硫酸，发现沉淀完全消失，他确定该固体物质中不含有单质铜； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； [分析与结论]由以上实验分析可知，蓝色固体是氢氧化铜，其中的少量黑色物质是氧化铜； [反思与拓展]在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来；K、Ca、Na必须除外是因为K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气，所以验证金属活动性顺序时，一般不选择活动性非常强的金属与另外一种金属的盐溶液反应。 21．（1）+3；（2）H2O；（3）防止金属被氧化；（4）7.7% 【详解】（1）在ZnFe2O4中，锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3； （2）根据化学方程式可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O； （3）熔炼制备Mg2Cu合金时，在350℃时，镁、铜能与空气中的氧气反应，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化； （4）氢化物MgH2中氢元素的质量分数=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$