第九单元金属单元练习----2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属单元练习 一、选择题 1．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，乙表面有气泡产生，甲、丙无变化；再把甲放到丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙。则三种金属的活动性顺序是（　　） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 2．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法错误的是（　　） 选项 物质 杂质 操作方法 A CaO固体 CaCO3 高温灼烧 B CO2气体 CO 通过足量灼热的氧化铜 C Fe粉 Cu粉 加入适量的稀盐酸、过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的氯化钡溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 3．对于化学方程式 ，下列说法中错误的是（　　） A．若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应一定是置换反应 B．若D是水，该反应可能不是复分解反应 C．若该反应是复分解反应，则C、D有可能均为沉淀 D．若A、B为化合物则C、D也一定是化合物 4．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的甲和乙的质量比为11：2 C．丙物质由5个原子构成 D．该反应前后原子的数目改变 5．某化学反应的微观示意图如下所示，下列说法不正确的是（　　） A．两种生成物的分子个数比为1:1 B．该反应属于置换反应 C．生成物的化学式分别为CH3OH和H2O D．原子的种类和数目在反应前后均不变 6．区分下列各组物质的两种方法都合理的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌 B 生铁和钢 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液 C 氯化钠溶液和蔗糖水 尝味道 观察颜色 D 18K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A．CO〔CO2〕— 通过灼热的氧化铜 B．NaOH〔Ca(OH)2〕— 加入氯化钙溶液 C．CaCO3固体〔CaO固体〕— 高温煅烧 D．Cu粉〔Fe屑〕— 磁铁分离 8．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是 A．硫粉在空气中燃烧出现蓝紫色火焰 B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为浅绿色 C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 9．某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有铁、银、铜 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。 10．下列有关实验现象的描述不正确的是 A．①细铁丝在空气中剧烈燃烧 B．②铜片表面覆盖一层银白色金属 C．③铜片上有划痕 D．④冷却后粗铜丝b端会上升 11．下列实验现象描述错误的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．在空气中加热铜片，铜片表面变黑 二、填空与简答 12．人类社会离不开金属材料，金属材料广泛的应用于各行各业，化学学科是人类社会走向文明的重要成员。金属性质的研究和应用能够让金属资源更好的为我们创造绚丽多彩的世界。 （1）举出一种生活中常见的金属或合金 。 （2）①将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，写出所有可能发生的化学方程式 。②对实验所得溶液进行成分分析，若只有一种溶质，则溶质成分为 ，理由： 。 13．（1）人类的生活、生产离不开水。 ①自然界的水都不是纯水，自来水厂利用沉淀、 、吸附和消毒等方法净化水。 ②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A 分子质量         B 分子种类        C 分子间隔 ③航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。 下列关于小分子团水的说法，正确的是 。 A 水分子的化学性质被改变了 B 小分子团水中水分子间没有间隙 C 小分子团水中水分子停止了运动 D 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 （2）我国《首饰贵金属纯度的规定及命名方法》正式实施，“千足金”退出市场，不符合该修改要求的产品不允许生产、销售、进口。首饰贵金属新标含量标注有利于保护消费者的合法权益。 ①成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②黄金是Au对应的单质。我们常说“真金不怕火炼”的原因是 （填序号）。 A 金的熔点高           B 金的硬度大 C 金的密度大           D 金不活泼，高温时也不与氧气反应 ③“K”是用来表示黄金纯度的指标，“24K”是纯金，标号为“18K”的黄金首饰中含金量（黄金的质量分数）为 。“18K”金的硬度比纯黄金的硬度 （填“大”或“小”）。 ④鉴别黄金样品的真假：取某黄金样品于试管中，滴加适量的稀盐酸后，观察到该黄金样品表面有无色气泡产生，说明该黄金样品含有的某成分位于“金属活动顺序表”中 元素之前。鉴定结果：该黄金样品为假黄金。 14．黄金作为货币可以保值而备受人们的青睐。那么你对黄金了解多少呢？ （1）如图是元素周期表的部分内容，从表中可知：金的原子序数是 。 （2）俗语“真金不怕火炼”的化学含义是： 。 （3）有些不法商贩用“黄铜”充当黄金，牟取暴利，假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金的化学试剂之一是 。 （4）在金属活动顺序里，金的位置靠后，表明金的活动性弱．欲确定金、锌、镁三种金属的活动性，可选用的一种盐溶液是 。    15．为探究Fe，Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)甲实验中发生反应的化学方程式为 ，乙实验中观察到的现象为 。 (2)通过甲，乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 (3)若采用丙实验方案出可得出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱相同结论，则金属C是 。 16．分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)请根据所学知识，依据物质的构成，自拟分类标准，将下列物质分类：硫酸铜、二氧化碳、水、氦气、氯化钠、铜 分类标准：① ，包含物质：② (填化学式) (2)①电子数为10的粒子很多，其中包含电子数等于质子数的一些粒子。请将合适的化学符号填入空白Ne、HF、H2O、NH3、 。 ②查阅资料得知Mg、Mn、Fe、Cu四种金属活动性顺序是：“由强到弱”。若用实验验证这个结论，可以通过以下三个置换反应验证，其中两个反应的化学方程式为：A ，B ，结合上述两个反应的化学方程式，请写出缺少的一个反应的化学方程式为 。 17．已知A-I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是一种红棕色固体，H的浓溶液具有吸水性，I是一种蓝色溶液，它们的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“－”两端物质间能相互反应）请回答下列问题：    （1）写出I的化学式 。 （2）反应③的基本反应类型是 。 （3）写出上述流程中一定会发生中和反应的化学方程式 。 （4）C和B反应的化学方程式 。 18．化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。    (1)“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和 ，分离出固体X的操作名称是 。 (3)“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为 。 (4)通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 三、科学探究题 19．某兴趣小组在实验中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究． 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图． 【进行实验】 （1）实验开始时，应先打开弹簧夹 （填“①”或“②”）． （2）C处点燃酒精灯的目的是 ． 【分析与讨论】 实验结束后，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变成黑色，小明认为该黑色固体全部是单质铁，但小华提出了质疑，认为还可能是其它物质，如铁的常见氧化物：氧化铁、四氧化三铁、 （填名称）。 【查阅资料】 上述氧化物中：氧化铁为红棕色，其余都为黑色；只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 【实验与猜想】 （1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引。 （2）进行猜想：黑色固体粉末可能 a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁 c． ． （3）该小组按上述猜想设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g） ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m g（冷却到室温称量） 【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算： （1）若猜想a成立，则m= ； （2）若猜想b成立，反应的化学方程式为 ； （3）若猜想c成立，则m的取值范围为： 。 四、计算题 20．某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取20g样品放入烧杯，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为219.6g。请计算： (1)反应中共生成气体 g； (2)计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】把甲、乙、丙三种金属分别加入稀盐酸中，乙表面有气泡产生，甲、丙无变化，说明三种金属中乙的活动性最强；再把甲放到丙的硝酸盐溶液中，甲表面析出丙，说明甲的活动性比丙强。则三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。 2．C 【详解】A、高温灼烧CaCO3可将其转化为CaO,生成的二氧化碳与原物质状态不同，易分离，不符合题意； B、灼热的氧化铜只与CO反应，可将其转化为CO2，生成的Cu与原物质状态不同，易分离，不符合题意； C、加入稀盐酸会与铁反应，使主要物质减少，符合题意； D、适量的氯化钡可将Na2CO3转化为氯化钠，生成的碳酸钡沉淀与原物质状态不同，易分离，且除杂试剂氯化钡为适量而非过量，不符合题意；故选C。 3．D 【详解】A、单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，则该反应属于置换反应，而A和B作为反应物，一个为单质，一个为化合物，生成了另一种单质C和化合物D，符合置换反应特点，选项A正确； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此反应不属于复分解反应，选项B正确； C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，且生成物都是沉淀，选项C正确； D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，生成物则是单质和化合物，选项D错误。 故选D。 4．B 【详解】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气，在光和催化剂的作用下生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。 A、该反应是单质和化合物生成两个新化合物，不符合置换反应定义，说法错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=44:(1×8)=11：2，说法正确； C、根据微观示意图可知，丙是甲烷，1个甲烷分子是由5个原子构成，说法错误； D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不改变，说法错误。 故选B。 5．B 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成水和CH3OH，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，两种生成物的分子个数比为1:1，说法正确； B、该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不符合单质和化合物反应生成单质和化合物 的特点，不属于置换反应，说法错误； C、由化学式图示可知，生成物的化学式分别为CH3OH和H2O，说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确。 故选C。 6．D 【详解】A、硬水和软水都是无色的，观察颜色，无法区分，错误；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，正确，不符合题意； B、生铁和钢中均含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，现象相同，均无法区分，不符合题意； C、实验室禁止品尝任何药品的味道，错误；氯化钠溶液和蔗糖水都是无色的，观察颜色，无法区分，错误，不符合题意； D、分别滴加硝酸银，金和硝酸银不反应，无明显现象，18K金中含铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，现象不同，可以区分；加热后观察颜色，金在高温下与氧气不反应，18K金中的铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 7．D 【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、CO中混有CO2，通过灼热的氧化铜时氧化铜会和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除掉了一氧化碳，错误； B、氢氧化钠中混有氢氧化钙，加入氯化钙溶液不能和氢氧化钙反应，无法除去，不正确； C、碳酸钙中混有氧化钙，高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，最后得到的是氧化钙，除掉了碳酸钙，不正确； D、铜粉中有铁屑，铁屑能被磁铁吸住而铜不能被吸住，可以利用磁铁分离除掉铁，正确。 故选D。 8．A 【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误； B.、铁与稀硫酸反应生成氢气，因而能在铁钉表面看到气泡；又由于生成了硫酸亚铁，所以溶液变为浅绿色，正确； C、碳还原氧化铜，有红色的单质铜产生，因此对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质，正确； D、铜活动性大于银，会将硝酸银中的银置换出来，生成硝酸铜，为蓝色，因此将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色，正确 故选A。 9．D 【详解】活动性Fe>Cu>Ag，所以铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完后铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。还有铁则铁剩余。 充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中有硝酸银，则铁未和硝酸铜反应就被消耗光了。所以滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁。滤渣中只有银。 故选D。 10．A 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，A错误； B、铜的金属活动性强于银，故能置换出硝酸银中的银，故将铜片放入硝酸银溶液中铜片表面覆盖一层银白色金属，B正确； C、黄铜属于铜合金，铜合金的硬度要大于纯铜的硬度，故铜片上有划痕，C正确； D、铜丝在空气中加热，铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜，a端铜丝质量增大，故冷却后粗铜丝b端会上升，D正确。 故选A。 11．A 【分析】本题考查实验现象的规范描述。 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，不能生成黑色固体，故A符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B不符合题意； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C不符合题意； D、在空气中加热铜片，铜片表面变黑，故D不符合题意； 故选A。 【点睛】木炭燃烧生成二氧化碳。 12． 钢 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnCl2 锌比铁活泼，锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，而铁不能和氯化锌反应 【详解】（1）生活中常见的金属或合金有钢、生铁、铝合金、黄铜等。 （2）①将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。 ②锌比铁活泼，锌能和生成的氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，而铁不能和氯化锌反应。 对实验所得溶液进行成分分析，若只有一种溶质，则溶质成分为ZnCl2。 13． 过滤 AB D 单质 D 75% 大 氢 【详解】（1）自来水厂利用沉淀、过滤、吸附和消毒等方法净化水。 ②水变成水蒸气的过程中，没有生成新物质，分子种类、分子质量不发生变化，液体分子间间隔比气体分子间间隔小，故分子间隔发生改变，故选AB。 ③A、小分子团水的分子构成没有发生变化，故化学性质没有改变，故A错误； B、分子间有一定的间隔，故B错误； C、分子永远在不断地运动，故C错误； D、小分子团水部分物理性质与普通水有所不同，所以具有与普通水不同的作用，故D正确； 故选D。 （2）①金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，成语“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质形式存在。 ②A、金的熔点较高，但是与“真金不怕火炼”的本质含义不相符。故选项错误； B、金的硬度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关。故选项错误； C、金的密度大小与“真金不怕火炼”的本质含义无关。故选项错误； D、因为金化学性质不活泼，高温时也不与氧气反应，所以我们常说“真金不怕火炼”。故选项正确。 故选：D。 ③“K”是用来表示黄金纯度的指标，“24K”是纯金，18K黄金表示含金量为：。合金的硬度一般比纯金属的要大，故“18K”金的硬度比纯黄金的硬度大。 ④氢元素之前的金属可以和盐酸反应，置换出盐酸中的氢，取某黄金样品于试管中，滴加适量的稀盐酸后，该黄金样品表面有无色气泡产生，说明该黄金样品含有的某成分位于“金属活动顺序表”中氢元素之前。 14． 79 黄金的化学性质很不活泼，高温时不易发生化学反应 稀硫酸（答案合理即可） 硫酸锌（答案合理即可） 【详解】（1）由金的元素周期表的信息可知金的原子序数为79；故填：79； （2）真金不怕火煤炼，说明金的化学性质很稳定，在高温的条件下不与氧气反应；故填：黄金的化学性质很不活泼，高温时不易发生化学反应。 （3）金、铜的活动性在氢后，不会与稀酸反应生成氢气，而锌的活动性在氢前，能与酸反应生成氢气，所以可用稀硫酸与真假黄金接触，能生成气体的是假黄金，不能生成气体的是真黄金；故填：稀硫酸（答案合理即可）。 （4）证明金、锌、镁的金属活动性顺序的试剂选择一般是取中间金属的盐溶液和前后的两个金属单质，通过置换反应的发生与否来判断金属活动顺序，所以可采用硫酸锌溶液对金、锌、镁的活动性顺序进行判断，金不能置换出硫酸锌中的锌，所以金的活动性比锌弱，镁能置换出硫酸锌中的锌，所以活动性比锌要强；故填：硫酸锌（答案合理即可）。 15．(1) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)Fe＞Cu＞Ag（或铁＞铜＞银） (3)铜/Cu 【详解】（1）甲实验中铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；乙实验中铁丝与蓝色的硫酸铜溶液反应，生成红色的铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故该实验的现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）甲实验中铜丝能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性Cu＞Ag，乙实验中铁丝能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu，故由甲、乙实验可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag； （3）判断三种金属活动性强弱顺序时，可选择活动性居于中间的金属单质，和另外两种金属的盐溶液，铁、铜、银三种金属活动顺序为铁＞铜＞银，故丙实验所用的金属单质C为铜。 16．(1) 物质都由分子(离子、原子)构成 H2O、CO2(CuSO4、NaCl；He、Cu) (2) CH4 【详解】（1）物质由分子、原子、离子构成；其中CO2、H2O由分子构成；CuSO4、NaCl由离子构成；He、Cu由原子构成； （2）①CH4由1个碳原子与4个氢原子构成，其中C中含有6个电子，H中含有1个电子，则CH4中含有6+（14）=10个电子； ②活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。反应A可以得出金属活动性Fe＞Cu，反应B可以得出金属活动性Mg＞Mn，则还需要比较Fe与Mn的金属活动性，Mn能与FeSO4反应生成Fe与MnSO4，则可以得出金属活动性Mn＞Fe，综上得出金属活动性：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；Mn与FeSO4反应的化学方程式为：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 17． CuSO4 化合反应 Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 【分析】B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，B是CO，C是一种红棕色固体，C是Fe2O3，H的浓溶液具有吸水性，则H是浓硫酸，I是一种蓝色溶液，则I含铜离子，又I可以有H制得，则I为CuSO4，所以B和C的反应就是一氧化碳还原氧化铁，而F和I可以反应，则F是Fe单质，E是CO2，A高温可以分解为D、E，D又可以和水反应，则A是CaCO3，D为CaO，G为Ca（OH）2，综上所述，A：CaCO3、B：CO、C：Fe2O3、D：CaO、E：CO2、F：Fe、G：Ca（OH）2、H：浓H2SO4、I：CuSO4； 【详解】（1）I为硫酸铜，其化学式为：CuSO4； （2）反应③即氧化钙与水反应生产氢氧化钙，其反应类型属于化合反应； （3）该流程图中，仅有G和H分别是酸和碱，因此两者发生的中和反应就是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应方程式为：； （4）C和B反应就是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，其化学方程式为：。 18．(1)复分解 (2) 氢氧化铁/Fe(OH)3 过滤 (3)Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni (4)Fe>Ni>Cu 【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生反应生产硫酸铜和水，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。 （2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和氢氧化铁（硫酸铁和氢氧化钠反应生成的），分离出固体氢氧化铁的操作名称是过滤（固液分离）。 （3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应为铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，对应的化学方程式为Fe+ NiSO4=FeSO4+Ni。 （4）由“酸浸”可知铁和镍能与硫酸反应，说明活性大于氢，氢的活性大于铜，铁能置换出硫酸镍当中的镍单质，所以铁的活性大于镍，综上所述三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。 19． ② 点燃一氧化碳，防止污染空气 氧化亚铁 铁和四氧化三铁 64.2 CO+3Fe2O3 2Fe3O4+CO2 64.2＜m＜65.8 【详解】进行实验： （1）实验开始时，应先打开弹簧夹②，目的是为了将玻璃管中的空气排净，防止一氧化碳与空气混合加热后可能会发生爆炸； （2）C处点燃酒精灯的目的点燃一氧化碳，防止一氧化碳扩散到空气中污染环境； 分析与讨论：铁的氧化物还有氧化亚铁； 实验与猜想：（2）进行猜想：c为铁和四氧化三铁的混合物； 得出结论： （1）若猜想a成立，可以根据化学方程式进行计算。 氧化铁的质量=66.0g-60.0g=6g，生成铁的质量= m-60．0g，       m=64.2g； （2）若猜想b成立，该反应的生成物是二氧化碳和四氧化三铁，化学方程式为：CO+3Fe2O32Fe3O4+CO2； （3）假设黑色固体都为铁，则m=64.2g； 假设黑色固体都为四氧化三铁，生成四氧化三铁为m-60.0g，根据化学方程式则有： ， m=65．8g。 若猜想c成立，则m的取值范围为：64.2＜m＜65.8。 20．(1)0.4 (2)设铜锌合金中铜的质量为x，则 解得：x=13g 则合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为20g+200g-219.6g=0.4g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$