精品解析：四川省眉山市东坡区2023-2024学年高一下学期两校期末联考化学试题

四川省眉山市东坡区2023-2024学年高一下学期两校期末联考 化学试题 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第I卷 (选择题) 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A. 二氧化硅能导电，因此常用于制造光导纤维 B. 硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D. 碳化硅俗称金刚砂，类似于金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅常用于制造光导纤维是因为能传导光，A项错误； B．硅在自然界中只有化合态，没有游离态，B项错误； C．石英玻璃是高纯度的二氧化硅，不属于硅酸盐材料，C项错误； D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，是一种半导体材料，其结构类似金刚石结构，由此可知SiC属于共价晶体，具有高熔点耐高温的性质，D项正确； 故选D。 2. 酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是 A. 酸雨的pH等于5.6 B. 酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀 C. CO2是形成酸雨的主要成因 D. 将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误； B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C．二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，C错误； D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧生成难分解的硫酸钙，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，D错误； 故选B。 3. 为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明： ①反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，可知道反应是一个放热反应，①正确； ②在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，②错误； ③放出的热量让试剂瓶中的气体压强增大，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，③正确； ④生成物化学键生成释放的能量高于反应物化学键断裂放出的能量，④错误； 正确的说法是①③，故合理选项是B。 4. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 所含质子数为 C. 常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为 D. 的硝酸中，的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是非气态，A错误； B．1个含有质子数为，则所含质子数为，B错误； C．14g由和组成的混合气体含有CH2原子团为1mol，故含有的原子数为，C正确； D．没有硝酸溶液的体积，不能计算，D错误； 故选C。 6. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示 C. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=＋1444 kJ/mol D. N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种物质状态不同时，具有的能量不同，故A正确； B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，为吸热反应，可以用图b表示；故B正确； C．由B项计算可知，N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=＋180kJ/mol，故C错误； D．反应为吸热反应，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，故D正确。 答案选C。 7. 下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Cu2S C. NO2 D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和铁反应生成氯化铁，A错误； B．硫的氧化性弱，所以硫单质和铜反应生成硫化亚铜，B正确； C．氮气和氧气反应生成一氧化氮，C错误； D．硫单质和氧气反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B. NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应产生HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，A错误； B．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，反应的离子方程式应该为：2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+，B错误； C．浓硝酸与Cu反应时HNO3被还原产生NO2气体，反应的离子方程式应该为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．SO2与溴水反应产生H2SO4、HBr，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 9. 在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入紫色石蕊显蓝色的溶液中：、、、 D. 与Al反应产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，不可能存在于无色溶液中，且酸性条件下高锰酸根离子能氧化碘离子，碘离子、氢离子和高锰酸根离子不能共存，A 错误； B．常温下pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能氧化亚铁离子，两者不能大量共存，B错误； C．加入紫色石蕊显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．与Al反应生成氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，酸性条件下硅酸根离子不能大量存在，碱性条件下镁离子不能大量存在，D错误； 故答案选C。 10. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体发生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C. 装置丙中溶液的pH减小 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中金属W不断溶解，则W失电子作原电池负极，A正确； B．Y上铜离子得电子生成Cu，则Y电极上的反应式为Cu2++2e- =Cu，B正确； C．W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误； D．甲中W为负极，X为正极，活动性：W＞X；乙中X为负极，Y为正极，活动性：X＞Y；丙中Z为负极，W为正极，活动性：Z＞W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，D正确； 故选C。 11. 下列有关反应热的说法不正确的是（ ） A. 在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B. 甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1 C. H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol D. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确； B．甲烷燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确； C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误； D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确； 答案选C。 12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确； C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确； D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成，D正确； 故选B。 13. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色沉淀还可以是AgCl，A错误； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明含有铵根离子，B错误； C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，C错误； D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe3+，D正确； 答案选D。 14. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，Ⅲ中消耗OH-，故K+通过阳离子交换膜进入Ⅱ；Ⅰ中消耗H+，故通过阴离子交换膜进入Ⅱ；故左侧离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+应向正极移动，但左侧离子隔膜为阴离子交换膜，故Ⅱ区的K+不能移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 第II卷(非选择题) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -2 （1）用元素B在周期表中的对应位置___________。 （2）画出B的离子结构示意图 ___________ 、离子半径 A2+ ___________ E2- (大于或小于)。 （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）画出E与氢原子数目比为1：1形成的化合物的电子式___________ 。用电子式表示AD2的形成过程：___________。 【答案】（1）第三周期IIIA族 （2） ①. ②. 小于 （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）HClO4 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】短周期元素中，C、E均为-2价，且C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫元素、E为氧元素；D为-1价，且原子半径大于氧，故D为Cl元素；A、B化合价分别为+2、+3，且原子半径A＞B＞硫，故A为Mg元素、B为Al元素。 【小问1详解】 元素B为Al元素，在周期表中的位置为第三周期IIIA族。 【小问2详解】 Al为第13号元素，失去最外层3个电子形成，离子结构示意图；核外电子排布相同的离子，随核电荷数增加，离子半径减小，则离子半径：。 【小问3详解】 B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，C的最高价氧化物的水化物为，两者发生酸碱中和反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 【小问4详解】 述五种元素的最高价氧化物对应水化物中属于酸的有、HClO4，非金属性：，则酸性最强的是HClO4。 【小问5详解】 E与氢原子数目比为1：1形成的化合物为，属于共价化合物，其电子式为；AD2为，属于离子化合物，其形成过程为。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 （2）标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。检验氨气收集满的方法是___________。 （3）下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气___________ a．浓硫酸　　　b．无水氯化钙　　　c．碱石灰 （4）若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的___________。 A. CO2、NaHCO3溶液 B. NH3、H2O C. SO2、Na2CO3溶液 D. HCl、NaCl溶液 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 II．氨气与二氧化氮的反应 （6）将制备的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，生成无污染气体。 则反应化学方程式为___________。 （7）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NH3的物质的量为___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2） ①. a ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在b处 （3）ab （4）A （5）②④ （6）6NO2+8NH37N2+12H2O （7）0.7mol 【解析】 【分析】用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，氨气能污染空气，多余的氨气用水吸收即可，但要注意防止倒吸。 【小问1详解】 实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问2详解】 由于氨气密度比空气的小，a口进气是向下排空气，氨气是碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，若试纸变蓝则已集满，故答案为：a；将湿润的红色石蕊试纸放在b处； 【小问3详解】 氨气的水溶液呈碱性，能与浓硫酸反应；氯化钙与氨气也能反应；碱石灰显碱性，可用于干燥氢气，故答案为：ab； 【小问4详解】 A．CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉，故A选； B．氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气体减小，能形成喷泉，故B不选； C．亚硫酸酸性比碳酸强，SO2能被Na2CO3溶液吸收，所以能使烧瓶中的气体压强迅速减小，能形成喷泉，故C不选； D．HCl易溶于NaCl溶液，所以能使烧瓶中的气体压强迅速减小，能形成喷泉，故D不选； 故选：A； 【小问5详解】 因为氨气极易溶于水，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止倒吸，①是密闭装置，不能吸收多余的氨气，③会发生倒吸，故答案为：②④； 【小问6详解】 氨气与二氧化氮气体混合后，红棕色气体慢慢变浅，生成的无污染气体为氮气，根据原子守恒，还生成H2O，发生反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O； 【小问7详解】 发生的反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，当生成7molN2时，氧化得到的氮气比经还原得到的N2多28g，已知氧化产物比还原产物多1.4g，则参加反应的NO2为0.3mol，NH3为0.4mol，而NO2和NH3的总物质的量为1mol，氨气过量，则NO2为0.3mol，NH3为0.7mol。 17. 人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题： Ⅰ、键能是指在1 × 105 Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1，已知H—H的键能为436 kJ·mol−1；N≡N的键能为946 kJ·mol−1；N—H的键能为391 kJ·mol−1。 （1）NH3的电子式为___________。 （2）在1 × 105 Pa、298 K时，生成2 mol NH3(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q =___________，能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。 Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。 （3）正极为___________(填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为___________，原电池总反应方程式为___________。 （4）溶液中OH−向电极___________(填“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH−)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）当转移电子数为6.02 × 1023时，被还原的气体的质量为___________ g。 【答案】（1） （2） ①. 92 ②. C （3） ①. b ②. 2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O ③. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O （4） ①. a ②. 变小 （5）8 【解析】 【小问1详解】 根据电子式的书写原则可知，NH3的电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 反应放出或吸收的能量= |反应物总键能-生成物总键能| = | 3mol×436 kJ·mol−1+1mol×946 kJ·mol−1-6mol×391 kJ·mol−1| = 92(kJ)，反应物总的键能大于生成物总的键能，故1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3是一个放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：92；C； 【小问3详解】 由图可知a电极反应NH3生成N2，化合价升高，发生氧化反应，即a电极为负极，在碱性溶液其电极反应为：2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O，而b电极为正极，其电极反应为：O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−，故电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，故答案为：b；2NH3 - 6e− + 6OH− = N2 + 6H2O；4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O； 【小问4详解】 原电池中电解质溶液中阴离子移向负极，则OH-移向a极，由总反应可知，溶质KOH不参与反应，但随反应进行，溶液中水逐渐增多，所以c(OH−)变小，故答案为：a；变小； 【小问5详解】 反应中被还原的是氧气，由正极的电极反应O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−可知，电子转移为1 mol被还原的氧气为0.25 mol，其质量为8 g，故答案为：8。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。   资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 （1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （3）过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为___________。 （4）已知1molSO2(g) 完全转化为1molSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式___________。 （5）因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为___________。 （6）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)： Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3）SO2+ OH－ = （4）2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ/mol （5）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 （6）结合电子守恒可知，存在关系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000 mol·L-1×0.02500 L=0.00075mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.00075mol×6=0.0045mol，样品中铁含量为×100%=90% 【解析】 【分析】黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5； 【小问1详解】 黄铁矿需要研磨，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 煅烧黄铁矿，在氧气作用下发生氧化反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2； 【小问3详解】 过程①中处理尾气SO2使用氢氧化钠吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应方程式为SO2+ OH－ =； 【小问4详解】 已知1molSO2(g) 完全转化为1molSO3(g) 放热99kJ，则生成2mol三氧化硫放热99kJ×2=198kJ，故SO2催化氧化的热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ/mol； 小问5详解】 焦亚硫酸钠遇强酸则放出一种刺激性气味的气体二氧化硫，而硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验方法为：取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质； 【小问6详解】 反应中铬化合价由+6变为+3、亚铁离子由+2变为+3，结合电子守恒可知，存在关系式：6Fe～6Fe2+～K2Cr2O7，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000 mol·L-1×0.02500 L=0.00075mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.00075mol×6=0.0045mol，样品中铁含量为×100%=90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省眉山市东坡区2023-2024学年高一下学期两校期末联考 化学试题 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第I卷 (选择题) 一、选择题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是 A. 二氧化硅能导电，因此常用于制造光导纤维 B. 硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D. 碳化硅俗称金刚砂，类似于金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 2. 酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及防治的说法正确的是 A. 酸雨pH等于5.6 B. 酸雨能直接损伤农作物，使土壤酸化，加速建筑腐蚀 C. CO2是形成酸雨的主要成因 D. 将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 3. 为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明： ①反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来 ④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量 A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 4. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 所含质子数为 C. 常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为 D. 的硝酸中，的数目为 6. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)的能量关系可用图b表示 C. N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=＋1444 kJ/mol D. N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 7. 下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Cu2S C. NO2 D. SO3 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- B. NaHCO3溶液与少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 9. 在指定的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入紫色石蕊显蓝色溶液中：、、、 D. 与Al反应产生的溶液中：、、、 10. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体发生 A. 装置甲中W作原电池负极 B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu C. 装置丙中溶液的pH减小 D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y 11. 下列有关反应热的说法不正确的是（ ） A. 在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B. 甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1 C. H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol D. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2 12. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成 13. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 14. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 第II卷(非选择题) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -2 （1）用元素B在周期表中的对应位置___________。 （2）画出B的离子结构示意图 ___________ 、离子半径 A2+ ___________ E2- (大于或小于)。 （3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）上述五种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）画出E与氢原子数目比为1：1形成的化合物的电子式___________ 。用电子式表示AD2的形成过程：___________。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 （2）标准状况下，装置B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。检验氨气收集满的方法是___________。 （3）下列哪些干燥剂不能用于干燥氨气___________。 a．浓硫酸　　　b．无水氯化钙　　　c．碱石灰 （4）若装置B中烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的___________。 A. CO2、NaHCO3溶液 B. NH3、H2O C. SO2、Na2CO3溶液 D. HCl、NaCl溶液 （5）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 II．氨气与二氧化氮的反应 （6）将制备的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入一定量NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，生成无污染气体。 则反应的化学方程式为___________。 （7）若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NH3的物质的量为___________。 17. 人类的一切活动都离不开能量，人们不仅利用化学反应获得新物质，也需从化学反应中获得能量。回答下列问题： Ⅰ、键能是指在1 × 105 Pa、298 K时，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为kJ·mol−1，已知H—H的键能为436 kJ·mol−1；N≡N的键能为946 kJ·mol−1；N—H的键能为391 kJ·mol−1。 （1）NH3的电子式为___________。 （2）在1 × 105 Pa、298 K时，生成2 mol NH3(g)，吸收或放出的热量为Q kJ，则Q =___________，能正确表示该过程的能量变化的是___________(填标号)。 Ⅱ、电化学气敏传感器可用于监测空气中的污染物，空气中NH3的含量监测原理如图所示。 （3）正极为___________(填“a”或“b”)电极，负极发生的电极反应式为___________，原电池总反应方程式为___________。 （4）溶液中OH−向电极___________(填“a”或“b”)移动，电池工作一段时间后，溶液c(OH−)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）当转移电子数为6.02 × 1023时，被还原的气体的质量为___________ g。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2))为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。   资料：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。 （1）煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是___________。 （2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。 （3）过程①中处理尾气SO2的离子反应方程式为___________。 （4）已知1molSO2(g) 完全转化为1molSO3(g) 放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式___________。 （5）因为Na2S2O5在保存过程中易被氧化，导致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲检验Na2S2O5已变质的实验方法为___________。 （6）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应方程式为(方程式未配平)： Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为___________。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $