精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期7月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高一2024年7月份期末模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 烟气中捕集的和合成的甲醇，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A. 与甲醇均属于有机物 B. 转化为甲醇发生氧化反应 C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 该反应有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇属于有机物，是无机物，故A错误； B．转化为甲醇，C的化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．甲醇燃烧生成CO2和水，故C错误； D．烟气中捕集的和合成的甲醇，减少的排放，该反应有利于实现碳中和，故D正确； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B. 高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C. 乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D. 亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，适量食用可作食品的抗氧化剂，A错误； B．高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池，B正确； C．乙酸乙酯有特殊的香味，可用作有机溶剂和香料，C正确； D．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但需要控制用量，D正确； 故选A。 3. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 水溶液中很容易实现c→d→g的转化 B. b与反应可以生成c C. 铝粉和f反应可用于焊接钢轨 D. 用稀硫酸和溶液可检验f中是否含有e 【答案】D 【解析】 【分析】图中物质，通过化合价和物质类别可得出a为Fe/Na单质，b为Na2O，c为NaOH，d为Fe(OH)2，e为FeO，f为Fe2O3， g为Fe(OH)3，据此作答。 【详解】A．水溶液中很容易实现c→d→g的转化，，，A正确； B．b与反应可以生成c， ，B正确； C．铝粉和Fe2O3发生铝热反应可用于焊接钢轨，C正确； D．FeO和Fe2O3在稀硫酸中生成Fe2+和Fe3+，溶液可检验Fe2+中是否含有Fe3+，不能检验Fe3+中是否含有Fe2+，D错误； 故选D。 4. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 D. CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键，故A正确； B．随着碳原子数的增加，烷烃分子的相对分子质量增大，烷烃的熔沸点逐渐升高，故B正确； C． CH3Cl不属于烃，不是正四面体结构，故C错误； D．CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体，故D正确； 选C。 5. 下列转化在指定条件下，不能通过一步转化实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与O2在点燃条件下反应生成SO2，，即能通过一步转化实现，故A不符合题意； B．氨与氧气在加热、催化剂作用下转化为NO：，2NO+O2=2NO2，即能通过一步转化实现，故B不符合题意； C．二氧化硅不溶于水、也不和水反应，即不能通过一步转化实现，故C符合题意； D．，即能通过一步转化实现，故D不符合题意； 故答案为：C。 6. 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。 已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列说法错误的是 A. 水浴加热时发生反应的离子方程式为 B. 滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 C. 为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 D. 在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 【答案】C 【解析】 【分析】用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，用乙醇除去剩余的高锰酸钾，抽滤除去二氧化锰，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到碘酸钾产品。 【详解】A．由流程可知发生反应为：，A正确； B．高锰酸钾能被乙醇还原，滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾，B正确； C．碘酸钾固体在热水中溶解度大，用热水洗涤时会导致产品损失，C错误； D．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出，导致产品的纯度降低，D正确； 故选C。 7. 《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分 C. 蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性 D. 淀粉和纤维素均属多糖，二者互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，但单糖、二糖不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸、碱条件下能发生水解，在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，但是单糖不水解，B错误； C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性而失去生理活性，C正确； D．淀粉和纤维素分子式虽然相同，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，D错误； 故选C。 8. 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 B. X电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu D. Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 【答案】B 【解析】 【分析】电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，发生氧化反应，Y为正极，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线→X电极，故A正确； B．X为负极，Y为正极，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，故B错误； C．X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu，电解质溶液为稀盐酸，则Fe作负极、Cu作正极，即X为Fe，Y为Cu，故C正确； D．X为负极，Y为正极，正极上H+得电子生成H2，Cl﹣移向负极X，故D正确； 故选：B。 9. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变； ④恒温恒容时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A. 全部 B. 只有①②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有①②③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选； ⑤、、都不再改变符合平衡特征，故⑤选； ⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选； ⑦正反应速率，逆反应速率，满足计量数关系，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选； 故选 C。 10. 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能直接一步反应产生SO3，A错误； B．Cu与稀硫酸不能发生反应，浓硫酸与Cu在加热时反应产生SO2，B错误； C．SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，会被O2氧化产生H2SO4，C正确； D．FeS2与O2在高温下反应产生Fe2O3、SO2，Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，D错误； 故合理选项是C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶于水： B. 铜片加入稀硝酸中： C. 通入氯水： D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故A错误； B．铜片加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故B错误； C．SO2通入氯水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选C。 12. 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A. 制高纯度硅：Si（粗）Si（纯） B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 冶炼铝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故A正确； B．工业制硫酸：FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选A。 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．①的操作是先通入足量的氨气，使得溶液显碱性可以吸收更多的CO2，A错误； B．在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，B错误； C．步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，C正确； D．工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误； 故选C。 14. 实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是 A. 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B. 检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C. 采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D. 减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓磷酸难挥发，HBr 气体可以通过浓磷酸和溴化钠加热制备，A正确； B．恒压滴液漏斗活塞上方和下方是通过右侧导管连通的，检查装置气密性时活塞无需关闭，但漏斗上口的塞子要关闭，B错误； C．由题意知反应温度110℃，普通水浴无法满足反应温度要求，故采用油浴，便于控制温度，C正确； D．由题意知2，6-二溴吡啶受热易分解，减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解，D正确； 故本题答案选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）已知反应：在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 （2）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号) A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 （3）是人体必需的微量元素，其中的中子数是_______，其氢化物的结构式为_______。 （4）写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。 （5）已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为_______。 （6）往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. P4和CuSO4 ②. P （2）D （3） ①. 44 ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应过程中P元素化合价既升高又降低，说明P4既作氧化剂，又作还原剂；Cu元素化合价降低，说明CuSO4作氧化剂；被氧化的元素为P； 【小问2详解】 A．氯化镁晶体是电解质，但不能导电，A错误； B．氯化钠溶液能导电，是混合物，不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢是电解质，但不能导电，C错误； D．熔融氢氧化钾是电解质，且在该状态下能导电，D正确； 【小问3详解】 质子数为34，质量数为78，则中子数为44；其氢化物的结构式：； 【小问4详解】 炽热的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：； 【小问5详解】 根据得失电子守恒，反应方程式：，反应中O元素化合价从0价降低至-2价，若生成标准状况下，即0.2mol，则转移电子数为； 【小问6详解】 往碘化钾溶液中通入少量，离子方程式：。 16. 回答下列问题 （1）在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号、表示)：_______。 ②、、、四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 （2）如下图所示是可逆反应反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______。 A. 时，只有正方向反应在进行 B. 时，反应达到最大限度 C. ，反应不再进行 D. ，各物质的浓度不再发生变化 （3）时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，平衡时的转化率为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）BD （3） 【解析】 【详解】(1)①从浓度变化趋势来看，为生成物，为反应物。时增加了，减小了，故、的化学计量数之比为，且化学平衡状态、均存在，浓度不发生变化，则该反应为可逆反应，化学方程式为； ②、点后的量继续改变，没有达到平衡；、点后的量不再改变，说明达到平衡；故表示化学反应处于平衡状态的点是、； (2)A．对于可逆反应，反应开始后的任何时刻正、逆反应均在进行，A错误； B．时，处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，反应达到最大限度，B正确； C．，正、逆反应速率相等，但不等于，C错误； D．，处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D正确； 故选BD； (3)由题意建立如下三段式： 。 17. 有下列几组物质，请将序号填入对应空白处： ①和石墨 ②正丁烷和异丁烷 ③和 ④甲烷和乙烷 （1）互为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________； （2）含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。 （3）假如某烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。有___________种同分异构体。 （4）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是________。 ①可能有     ②一定有甲烷 ③一定有丙烷     ④一定没有乙烷     ⑤可能有甲烷 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ②④⑤ 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. ① ④. ② （2）C14H30 （3） ①. C5H12 ②. 3 （4）B 【解析】 【小问1详解】 同位素是指具有相同的质子数，不同中子数的核素，故互为同位素的是③； 同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，故互为同系物的是④； 同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故互为同素异形体的是①； 同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，故互为同分异构体的是②； 小问2详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，则2n+2=30，解得n=14，故含有30个氢原子的烷烃的分子式为C14H30。 【小问3详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，假如某烷烃的相对分子质量为72，则12n+2n+2=72，解得n=5，则该烷烃的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别正戊烷、异戊烷、新戊烷。 【小问4详解】 由图象中的数据可知，两种气态碳氢化合物的平均分子式为C1.6H4，碳氢化合物中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有甲烷，由甲烷的氢原子个数为4和混合气体的氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目一定为4，混合气体中才可能含有氢原子个数为4，且碳原子数目大于1.6的或，一定不含有氢原子个数大于4的乙烷或丙烷，则正确的说法为①②④，故选B。 18. 氨是重要的化工原料，也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。 （1）是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的，反应的化学方程式是___________。 （2）现在依然利用上述原理制取少量，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集。 ①将方框中收集装置补充完整___________。 ②采用倒置的漏斗是为了___________，一段时间后向蒸馏水中滴加酚酞，溶液变红，用化学用语表示原因___________。 （3）由和直接合成氨是获得大量氨的主要途径。科研人员采用表面科学技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下： ①过程i、ⅱ___________(填“吸收能量”或“放出能量”)。 ②上述过程中，形成化学键的是___________(填过程序号)。 （4）以和为原料直接合成能耗高。最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下： ①A是___________。 ②将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 防倒吸 ③. （3） ①. 吸收能量 ②. ⅲ、iv、v （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 加热氯化铵和石灰的混合物制备氨气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①氨气密度比空气小，应长管进，短管出，如图； ②，由于氨气极易溶于水，采用倒置的漏斗是为了防倒吸；由于氨气溶于水后形成的氨水呈碱性，方程式为，因此向蒸馏水中滴加酚酞，溶液变红； 【小问3详解】 ①过程i、ii旧化学键断裂，吸收能量； ②由图可知，形成化学键是ⅲ、iv、v； 【小问4详解】 ①电解MgCl2生成A和B，B与N2固氮得到Mg3N2，即B为Mg，A为Cl2； ②Cl2和水反应得到O2和HCl，HCl与NH3反应生成X，X为NH4Cl，NH4Cl与Mg3N2反应方程式为：，即NH3中有来自Mg3N2，当将NH4Cl与混合反应，产物中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新蔡县第一高级中学高一2024年7月份期末模拟化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 烟气中捕集和合成的甲醇，称为“零碳甲醇”。下列说法正确的是 A. 与甲醇均属于有机物 B. 转化为甲醇发生氧化反应 C. 零碳甲醇燃烧不产生 D. 该反应有利于实现碳中和 2. 下列说法不正确的是 A. 三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B. 高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池 C. 乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D. 亚硝酸钠可作肉制品的防腐剂和护色剂 3. 部分含Na或含Fe物质分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 水溶液中很容易实现c→d→g的转化 B. b与反应可以生成c C. 铝粉和f反应可用于焊接钢轨 D. 用稀硫酸和溶液可检验f中是否含有e 4. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 B. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. CH4、CH3Cl都是正四面体结构烷烃，都能和氯气发生取代反应 D. CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体 5. 下列转化在指定条件下，不能通过一步转化实现的是 A. B. C. D. 6. 碘酸钾是常用的食盐加碘剂，用氧化得到溶液，再经一系列步骤得到产品。 已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列说法错误的是 A. 水浴加热时发生反应的离子方程式为 B. 滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾 C. 为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 D. 在冷却结晶时，温度过低可能导致产品的纯度降低 7. 《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分 C. 蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性 D. 淀粉和纤维素均属多糖，二者互为同分异构体 8. 如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 B. X电极上发生还原反应，质量减轻 C. 若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu D. Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极 9. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变； ④恒温恒容时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A. 全部 B. 只有①②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有①②③⑤⑥⑦ 10. 硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. 稀溶液 C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶于水： B. 铜片加入稀硝酸中： C. 通入氯水： D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 12. 下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A. 制高纯度硅：Si（粗）Si（纯） B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 冶炼铝： 13. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 14. 实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是 A. 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备 B. 检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭 C. 采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度 D. 减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）已知反应：在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 （2）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号) A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾 （3）是人体必需的微量元素，其中的中子数是_______，其氢化物的结构式为_______。 （4）写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。 （5）已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为_______。 （6）往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式_______。 16. 回答下列问题 （1）在恒温条件下将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间的变化情况如下图所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号、表示)：_______。 ②、、、四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 （2）如下图所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______。 A. 时，只有正方向反应在进行 B. 时，反应达到最大限度 C ，反应不再进行 D. ，各物质的浓度不再发生变化 （3）时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，时反应达到平衡，此时测得反应物还剩余。从反应开始到化学平衡，平衡时的转化率为_______。 17. 有下列几组物质，请将序号填入对应空白处： ①和石墨 ②正丁烷和异丁烷 ③和 ④甲烷和乙烷 （1）互为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________； （2）含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。 （3）假如某烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。有___________种同分异构体。 （4）两种气态碳氢化合物组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合气体总物质的量的变化如图所示，则下列对混合气体的判断正确的是________。 ①可能有     ②一定有甲烷 ③一定有丙烷     ④一定没有乙烷     ⑤可能有甲烷 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ②④⑤ 18. 氨是重要的化工原料，也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。 （1）是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的，反应的化学方程式是___________。 （2）现在依然利用上述原理制取少量，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集。 ①将方框中的收集装置补充完整___________。 ②采用倒置的漏斗是为了___________，一段时间后向蒸馏水中滴加酚酞，溶液变红，用化学用语表示原因___________。 （3）由和直接合成氨是获得大量氨的主要途径。科研人员采用表面科学技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下： ①过程i、ⅱ___________(填“吸收能量”或“放出能量”)。 ②上述过程中，形成化学键是___________(填过程序号)。 （4）以和为原料直接合成能耗高。最近，我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为。转化关系如下： ①A是___________。 ②将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$