河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

辛集市2023一2024学年度第二学期期末教学质量监测 高二化学试卷 注意事项; 1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 2、考试时间75分钟,满分100分之外,另有5分卷面分,请工整书写。 3、请将第I卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上;第II卷各小题答案 按照题号写在答题卡相应位置上,在试卷上作答无效。 4、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将答题卡交回,试卷由考生保留。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-3 1-127 第I卷 选择题(共48分) 一.选择题(共16小题,每题均只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1.化学与人类生产、生活、科技和社会可持续发展密切相关,下列叙述中不正确的是 A.北京冬奥会中国运动服使用的聚氢纤维属于天然有机高分子材料 B.神舟十三号航天员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物 C.“稻以为甲,麦以为衣”中“糖”的主要成分为纤维素 D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳制冰技术,比传统制冷剂氧利昂更环保 2.下列叙述中不正确的是 A.电石(CaC。)和储氢材料氢化(CaH)都存在非极性键 B.该电子排布图1违背了洪特规则 C.核酸可以看作磷酸、戍糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 D.氛基酸分子通过肤键相互连接,形成蛋白质的一级结构 3.下列说法正确的是 A.分子式为C。H.O的芳香族化合物中能与纳反应生成H,的结构有5种 B.硬脂酸甘油脂发生皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油 C.用四氢化碳萃取澳水中的澳,分液时有机层从分液漏斗上口倒出 D.核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了脂化反应 4.ADP的结构简式如图所示,下列说法错误的是 A.框内所有原子共面 B.核磁共振氢谱共有12个吸收峰 C.1molADP与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH #b D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 5.生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水,从而消除废弃塑料对环境的污 C 染。PHB塑料就属于这种塑料,其结构简式为 下列有关PHB的说 法正确的是 高二化学,第1页(共6页) A.PHB是一种聚脂,有固定的熔点 B.PHB的降解过程不需要氧气参加反应 C.合成PHB的单体是CHCH.CH(OH)COOH D.通过加聚反应可以制得PHB 6.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是 B.O,分子的球棍模型:· C.皱原子最外层原子轨道的电子云图 D.SO:一的VSEPR模型:[. 7.下列事实与氢键无关的有 ①HF比HC1的熔,沸点高②常温下CH.CH.OH比水易挥发 ③水分子比疏化氢分子稳定④低级醇、低级羚酸可以和水互溶 邻轻基笨甲酸的熔、沸点比对轻基笨甲酸低 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 8.具有下列电子层结构或性质的原子:①2p轨道上有2对成对电子的原子;②外围电子构 型为2s{*2p^*的原子;③短周期第一电离能最小;④第三周期离子半径最小。则下列有关 比较中正确的是 A.原子半径:④>③>②>① B.电负性:①②>④>③ C.第一电离能:①>④>②>③ D.最高正化合价:①>②>④>③ 9.下列说法不正确的是 A.“电子气理论”可解释金属材料具有良好导电性、导热性和延展性 B.Al.0)。的离子键成分的百分数较小,可当作共价晶体来处理 C.熔点为2700C,导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体 D.某物质的名称为2一乙基-1-丁炜,它的结构简式为CH--CH.CH, CH. 10.双环戍二/解聚成环成二梯反应如下,下列说法错误的是 (环二),环伐二增) A.可用红外光谱或质谱鉴别双环戍二 与环戌二燥 B.环戍二/的二氢代物有8种(不考虑立体异构) C.双环戌二耀中有4个手性碳原子 D.环伐二梯和双环成二帮分别与Br。进行1:1加成的产物均有两种 高二化学,第2页(共6页) 11.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 2 甲本中笨环对甲基有活化作用 甲本与高酸钾溶液混合振荡 比较H。0和乙醇中轻基氢的活泼性 分别加入少量Na # 先加入适量NaOH溶液,振荡,加热,再 检测澳乙.中的澳原子 滴加少量AgNO,溶液 D 除去笨中溶有的笨酸 先加人氢氧化钩溶液,然后再分液 12.钴可形成多种配合物,其中①[CoBr(NH。)]SO.、②[Co(SO.)(NH).]Br化学组成相 同,下列说法错误的是 A.②的电离方程式为:[Co(SO.)(NH)]Br-[Co(SO.)(NH)]+Br B.两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为: C.①中钻离子的配位数为6,配体为NH、Br D.可用Ba(NO):溶液鉴别①和② 13.七叶亭是一种植物抗菌素,适用于细菌性荆疾,其结构如图,下列说法正确的是 A.分子中存在2种官能团 HC B.1mol该物质与足量澳水反应,最多可消耗2molBr C.分子中所有碳原子共平面 D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH 14.一种医药中间体的结构如图所示,X、Y、乙、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素,其 中只有Y、乙、W位于同一周期,且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍,下列说法错误的是 A.X分别与Y、乙、W都可形成10电子分子 B.Y、Q的最高价含氧酸酸性:Y>Q C.乙、W的电负性;Z<w D.Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小:Z>W>Y 15.已知[Co(HO)]呈粉红色,[CoCl.]呈蓝色,[ZnCl.]*为无色。现将CoCl。溶于 水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡; [Co(H.O)]+4CICoCL.]+6H0△H,用该溶液做实验,溶液的颜色变化 如图:以下结论和解释错误的是 A.由实验①可推知△H>0 ①置于冰水浴中 B.由实验③可知配离子的稳定性; 分成3份②加水稀释 [ZnCl.][CoCl] 蓝色溶液 ③加少量乙nCl,固体 C.等物质的量的[Co(H,O)]和 [CoCI.中。键数之比为9:2 D.实验②是由于c(H。O)增大,导致平衡逆向移动 高二化学,第3页(共6页) 16.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家,点击 化学经典反应之一是一价铜Cu]催化的叠氢化物一端快经环加成反应,反应机理如图 下列说法正确的是 A.转化过程中N的杂化方式发生改变 B.反应③过程中,不涉及极性键的断裂和形成 C.该反应的总反应是取代反应,反应历程是离子反应历程 D.一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的燃变,加快反应速率 第11卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(15分)部分果疏中含有下列成分 HoCHCoOH CO 2-CHCHO 甲 乙 A , ②乙和甲含有同神亩能团,1mot 乙清耗NHOO:的朝的量是甲的2借 o. _N!_ 22H0.H.A 可答下列问题: (1)甲可由已知①得到 ①甲中含有不饱和健的官能团名称为 ,可以表征有机化合物中存在何种官能 团的仪器是 ②A→B为取代反应,A的结构简式为 ③B→D的化学方程式为。 (2)乙在一定条件下能聚合生成链状类有机高分子化合物,该反应的化学方程式为 (3)由丙经下列途径可得.-种重要的医药和香料中间体1(部分反应条件略去): (“_:{, (cuo.,3 ,△ H ①检验丙中官能团的试剂是 ,反应的现象是 ②经E→G→H保护的官能团是,据此推出E→G两步反应中第一步略去的 反应物可能为:。 18.(12分)青蒿素是治疗疤疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入,青蒿素其 他作用也越来越多被发现、应用、研究,如抗触瘦、抗病毒、治疗肺动脉高压等。 已知:①青蒿素可溶于乙醇、乙献,在水中几乎不溶,熔点为156°C~157C。 ②乙醇的沸点为78C,乙越的沸点为34.5C。 ③青蒿素受热不稳定 高二化学,第4页(共6页) . 实验室提取青蒿素流程如图所示 (1)用乙谜提取青蒿素的效果比乙醇好,原因是。 (2)操作I在索氏提取器中(如图所示)进行,实验时烧瓶中溶剂受热蒸 氏提露 发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a,冷凝后滴入滤纸套简1中, 青蒿粉末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸 管3返回烧瓶,从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①装置;的名称为 ②索氏提取的青蒿素位于。 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”) 中。 1.滤纸鹤 2.沉 (填字母),原因是__-。 (3)操作II选用下图哪种装置更好 3.管 ,计 (4)青蒿素( )中含有过氧键,与碑化钢反应生成"单质。为测定产品中青 蒿素的纯度,取样品8.0g配制成250mL溶液,取25.00ml.加入锥形瓶中.再加入足 量的KI溶液和儿滴淀粉溶液,用0.1mol·I. Na.S.0).标准液滴定,滴定终点时消 耗体积为40mL. (已知:1+2S( -21+S.O,M(青蒿素)-282g/mol)。青蒿素的纯度为 (5)在一定条件下,可对清高素分子结构进行修饰,如图所示。 CH CH: HC NaBH ,32 CH “CH; H 青蒿素 双氢青素 从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因: 19.(13分)为纪念元素周期表诞生150周年,1UPAC等向世界介绍118位优秀青年化学 家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、曾晨健、刘庄分别 成为“N,S、Sc、Hg”元素的代言人。问答下列问题; 高二化学,第5页(共6页 (1)S在元素周期表中的位置 (2)N与P同主族,能用元素周期律解释非金属性NP的是 a.还原性:NHPH b.沸点:NH>PH c.热稳定性:NH.PH d.酸性:HNOH.P) (3)鳞、氢、氧是周期表中相邻的三种元素 ①N.P.0)的电负性按由大到小的排序是 ②H、PH、H0的键角由大到小的排序是 (4)求受热易变成示蒸气,该变化克服的作用力是_。 (5)本草纲日》曾记载利尿剂甘(HgC1)制法:“用水银一两,门矶KA!(S()).]二 两,食盐一两,同研,不见星。铺于器内,以小乌贫覆之,筛烛灰,盐水和,封固盘11: 以炭打二杜香取开,则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱,一两录可升粉八钱。”由 此可知示(HgC。)的品体类型是 (6)某锦白铜的品胞如图所示,其化学式为__。 OCu CNi .白晶胞 20.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回 答下列问题。 。 族 1A 周期 翻A IA 1 IVA VAVA VWIA ② 2 ③ ④ (1)上述八种元素中,电负性最强的元素符号是 .最高价辄化物的水化物的碱性 最强的化合物电子式是 (2)①和③形成的共价键,如果按照电子云重叠方式将其叫作 键;按照共用电子 对是否偏移,将其叫作 0 共价键。 (3)①的气态基态原子2p能级电子排布如图:ff,违反了_。 (4)的基态原子核外电子有 种运动状态,其最高能量的能级轮廊图形状为 ,其电子云在空间有 种伸展方向。 (5)根据“对角线规则”,Be与具有相似的化学性质,请写出Be(0H).与的最高价 氧化物的水化物反应的离子方程式__。 高二化学,第6页(共6页)2023-2024 学年度高中化学期末试题参考答案 一．单选题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D C C D A B C B 11 12 13 14 15 16 C B C B D A 二．非选择题（共 52 分）（除标注 1分的空，其余均 2 分） 17．（15分） (1) ①羧基 （1分） 红外光谱仪 （1分） ②CH3COOH ③BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O (2) (3) ①银氨溶液或新制的氢氧化铜 （1分） 生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成 ② －OH（或羟基） 乙酸（或 CH3COOH）、浓硫酸 18．（12分） (1) 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解 (2) ①球形冷凝管（1分） ② 圆底烧瓶 (3) 乙（1分） 乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效 (4) 70.5% (5) 与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好 19. （13分） (1) 第三周期第 VIA族 （1分） (2) cd (3)① O N P ② NH3、PH3、H2O (4) 金属键 (5) 分子晶体 (6) Cu3Ni 20. （12分） (1) O （1分） (2) σ（1分） 极性（1分） (3) 泡利原理（1分） (4) 14（1分） 哑铃形（1分） 4 (5) Be(OH)2+2OH—=BeO22—+2H2O H2O