精品解析：2024年辽宁省丹东市第二十九中学中考模拟化学试卷

2024年辽宁省初中学业水平模拟考试 化学试卷 （满分50分） 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量： （本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化 2. 下判有关燃烧和灭火说法正确的是 A. 可燃物接触氧气就能燃烧 B. 电器着火应先切断电源后灭火 C. 室内着火立即打开门窗 D. 图书、档案失火用干粉灭火器扑灭 3. 2024年春运期间，4 架我国自主研发、制造的 C919 大飞机首次服务春运。制造 C919 大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钛原子中的质子数是22 B. 钛属于金属元素 C. 钛的原子序数为22 D. 钛原子的中子数为47.87 4. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 5. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4) D. 碳元素的质量分数为 6. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 7. 在一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是 A. B. C. D. 8. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 生铁是合金所以氧化铁也是合金 B. 工业炼铁原理是，该反应属于置换反应 C. 比较铜、铁，银三种金属的活性顺序，可选择的药品铁片、银片、溶液 D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 9. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①拉瓦锡——发明元素周期表 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①——表示两个氢原子 ②——表示铁元素的化合价是 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构咸 ①碳酸钠——纯碱——碱 ②甲烷——天然气——有机物 A. A B. B C. C D. D 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B. t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题）（每空1分） 11. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②______。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。 【活动三】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。 （7）如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】聚力助低碳 （8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（写一条即可）。 12. 化学是一门以实验为基础的科学，老师为同学们提供了如图实验装置： （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是_______(填字母序号)。反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型为_______反应。实验室还可用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其中MnO2起到_______作用。 （3）小明用收集的氧气进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。 （4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小.实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_______(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_______(填“b”或“c”)通入.有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_______。 （5）在常温下对水进行通电分解实验，正极产生的气体为________(填化学式)，若要产生0.8g氢气，至少需要电解水_______g。 13. 下图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 （1）使用白色点滴板进行实验优点是_________（答一点）。 （2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的_______（写出符号名称）；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液________________。 （3）如图烧杯中加入_______打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液 （4）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。 实验：如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可进用的试剂有______。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，在溶液的变化趋势为________。 ③图1实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，不正确的有____。 A． B． C． D． E． F． 14. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱。 【实验设计】制碱的主要流程如图1所示。 （1）①步骤一反应的基本反应类型是___________。 ②步骤二反应的化学方程式为___________。 ③步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图2所示。 项目二：验证氢氧化钾生成。 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有CaCO3，证明步骤三反应发生。有同学提出质疑，理由是___________。(实验过程中得到的相关物质均未变质)。 【分析交流】 （3）同学们提出了新的思路：通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。 经测定：常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验室配制的K2CO3溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是_____。 为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是_______。 项目三：处理碱性废液。 （4）为了防止污染，同学们对上述实验产生的碱性废液进行处理。理论上推断碱性废液中一定含有______，可能含有_______。同学们向装有碱性废液的烧杯中，边注入稀硫酸边搅拌，当测定pH约等于________时停止搅拌，再将废液排放。 【分析交流】 （5）在处理大量碱性废液时，建议使用稀硫酸而不用盐酸，结合所学知识推测其原因是_______。处理过程中不断搅拌的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年辽宁省初中学业水平模拟考试 化学试卷 （满分50分） 第一部分 选择题（共10分） 可能用到的相对原子质量： （本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； B、火箭发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、冰块融化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下判有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 可燃物接触氧气就能燃烧 B. 电器着火应先切断电源后灭火 C. 室内着火立即打开门窗 D. 图书、档案失火用干粉灭火器扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要与氧气接触，还需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、电器着火应先切断电源，以防触电，然后再灭火，故B正确； C、室内着火不能立即打开门窗，以防空气流通，造成火势蔓延，故C错误； D、二氧化碳汽化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案等贵重物品的失火，不能用干粉灭火器扑灭，以免产生的水损坏图书、档案，故D错误； 故选B。 3. 2024年春运期间，4 架我国自主研发、制造的 C919 大飞机首次服务春运。制造 C919 大飞机用到很多钛合金材料。钛元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 钛原子中的质子数是22 B. 钛属于金属元素 C. 钛的原子序数为22 D. 钛原子的中子数为47.87 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故选项说法错误。 故选D。 4. 公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。 故选：C。 5. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4) D. 碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、酚酞中C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)，该选项说法正确； D、酚酞中碳元素的质量分数为，该选项说法不正确。 故选C。 6. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的分子个数比是，此选项正确； B. 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误； C. 反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价发生变化，此选项错误； D. 该反应中甲和乙的质量比为46：（3×32）=23:48，此选项错误。 故选A。 7. 在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠需要放在称量纸上称量，图中所示操作正确； C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，图中所示操作正确； D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 故选A。 8. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A. 生铁是合金所以氧化铁也是合金 B. 工业炼铁的原理是，该反应属于置换反应 C. 比较铜、铁，银三种金属的活性顺序，可选择的药品铁片、银片、溶液 D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁是合金，而氧化铁是铁氧化物，不是合金，故A错误； B、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的反应物是两种化合物，不符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则不属于置换反应，故B错误； C、比较铜、铁、银三种金属的活性顺序，可选择的药品铁片、银片、 CuSO4 溶液，铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故C正确； D、铝比铁更活泼，但是铝在常温下，与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误； 故选：C。 9. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①拉瓦锡——发明元素周期表 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①——表示两个氢原子 ②——表示铁元素的化合价是 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由和构咸 ①碳酸钠——纯碱——碱 ②甲烷——天然气——有机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，门捷列夫发明了元素周期表，故错误；②侯德榜发明了联合制碱法，故正确；故A不完全正确，不符合题意； B、①H2表示氢分子，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示两个氢原子，故错误；②Fe2+表示1个亚铁离子，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；铁元素的化合价为+2价表示为，故错误；故B完全错误，不符合题意； C、①铜是金属，是由铜原子直接构成的，故正确；②氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，故正确；故C完全正确，符合题意； D、①碳酸钠俗名为纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；②甲烷是天然气的主要成分，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；故D不完全正确，不符合题意； 故选：C。 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小 B. t1℃时。硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的氯化钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时。硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由曲线可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，说法正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，说法正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g:100g=11:10，说法错误。 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题）（每空1分） 11. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②______。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。 【活动三】计算碳转化 （6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。 （7）如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】聚力助低碳 （8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（写一条即可）。 【答案】（1）光合作用 （2）增加二氧化碳消耗 （3）A （4） ①. 30 ②. 丙 ③. （5）二氧化碳分子间有间隔 （6）H2 （7）解：设生成乙醇的质量为x。 解得：x=23kg 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 （8） ①. 风能 ②. 双面使用纸张（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（合理即可）； 【小问2详解】 观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗； 【小问3详解】 A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意； B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意； 故选：A； 【小问4详解】 根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔； 【小问6详解】 由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法是双面使用纸张（合理即可）。 12. 化学是一门以实验为基础的科学，老师为同学们提供了如图实验装置： （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是_______(填字母序号)。反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型为_______反应。实验室还可用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其中MnO2起到_______作用。 （3）小明用收集的氧气进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。 （4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小.实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_______(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_______(填“b”或“c”)通入.有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_______。 （5）在常温下对水进行通电分解实验，正极产生的气体为________(填化学式)，若要产生0.8g氢气，至少需要电解水_______g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ① E ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 分解 ④. 催化 （3）密度大于空气 （4） ①. A ②. c ③. 吸收氨气，防止污染空气 （5） ①. O2 ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗； 【小问2详解】 氧气的密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集又可以采用排水法收集，若要收集较纯净的氧气应选用排水法收集，故选E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 反应符合一变多，属于分解反应； 实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明氧气在集气瓶的底部浓度高，氧气的物理性质为：氧气的密度比空气大； 【小问4详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应物为固体，需要加热，所以发生装置选择A； 若用F装置来收集氨气，氨气的密度比空气小，氨气应该沿着短管c进入集气瓶，空气沿着长管b排处； 氨气是污染空气的气体之一，极易溶于水，在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是：吸收氨气，防止污染环境； 【小问5详解】 电解水，正氧负氢，所以正极产生的气体为氧气，化学式为：O2； 设产生0.8g氢气，至少需要电解水的质量为x 13. 下图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 （1）使用白色点滴板进行实验优点是_________（答一点）。 （2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的_______（写出符号名称）；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液________________。 （3）如图烧杯中加入_______打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液 （4）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。 实验：如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可进用的试剂有______。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，在溶液的变化趋势为________。 ③图1实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如下，不正确的有____。 A． B． C． D． E． F． 【答案】（1）可以同时完成几个实验，便于观察比较或节约药品 （2） ①. 氢离子 ②. 变红 （3）a （4） ①. ABCD ②. 放热 ③. pH>7→pH=7→pH<7 ④. CD 【解析】 【小问1详解】 使用白色点滴板进行实验优点是：可以同时完成几个实验，便于观察比较或节约药品。 【小问2详解】 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的氢离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问3详解】 a．酒精由酒精分子构成，酒精中不含有能自由移动的带电荷的粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，此选项符合题意； b．氢氧化钙溶液存在着能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，此选项不符合题意； c．氢氧化钠溶液存在着能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，此选项不符合题意。 故选a。 【小问4详解】 ①A．氢氧化钙溶液显碱性，能与盐酸发生中和反应，加入氢氧化钙溶液，如果溶液没有立即变红，说明盐酸过量，此选项符合题意； B．锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，此选项符合题意； C．碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，此选项符合题意； D．氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，此选项符合题意。 故选ABCD。 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是放热反应。据图可知，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，30s前氢氧化钠溶液有剩余，溶液显碱性。30s后稀盐酸过量，溶液显酸性，所以在溶液的变化趋势为pH>7→pH=7→pH<7。 ③A．氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，所以溶液由碱性变为中性，再变为酸性，此选项正确； B．稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，所以开始氯化钠的质量为0，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增大，当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量不再增大，此选项正确； C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，钠离子的数量不变，此选项错误； D．氢氧化钠溶液中含有溶剂水，所以水的质量不能从0开始，此选项错误； E．氢氧化钠溶液中无氯离子，加入稀盐酸后氯离子的数量增多，此选项正确； F．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，当滴入的稀盐酸过量时，氢离子的个数开始逐渐增多，此选项正确。 故选CD。 14. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱。 【实验设计】制碱主要流程如图1所示。 （1）①步骤一反应的基本反应类型是___________。 ②步骤二反应的化学方程式为___________。 ③步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】在完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图2所示。 项目二：验证氢氧化钾生成。 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学取图2烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有CaCO3，证明步骤三反应发生。有同学提出质疑，理由是___________。(实验过程中得到的相关物质均未变质)。 【分析交流】 （3）同学们提出了新的思路：通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。 经测定：常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验室配制的K2CO3溶液pH为11.3.重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 12.2 13.2 14.0 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是_____。 为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是_______。 项目三：处理碱性废液。 （4）为了防止污染，同学们对上述实验产生的碱性废液进行处理。理论上推断碱性废液中一定含有______，可能含有_______。同学们向装有碱性废液的烧杯中，边注入稀硫酸边搅拌，当测定pH约等于________时停止搅拌，再将废液排放。 【分析交流】 （5）在处理大量碱性废液时，建议使用稀硫酸而不用盐酸，结合所学知识推测其原因是_______。处理过程中不断搅拌的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）步骤一中的碳酸钙可能未完全反应 （3） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH （4） ①. 氢氧化钾##KOH ②. 氢氧化钙或碳酸钾##Ca(OH)2或K2CO3 ③. 7 （5） ①. 酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 ②. 增大反应物接触面积，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】 ①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自步骤一中剩余的碳酸钙； 【小问3详解】 由于常温下 Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； 为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； 【小问4详解】 步骤三反应为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，反应物氢氧化钙或者碳酸钾可能过量，所以碱性废液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钾；为了防止污染，可以向碱性废液加入酸溶液进行中和处理，pH=7的溶液显中性，因此向装有碱性废液的烧杯中，边注入稀硫酸边搅拌，当测定pH约等于7时停止搅拌，再将废液排放。 【小问5详解】 由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液。处理过程中不断搅拌作用是可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $