精品解析：山东省东营市广饶县2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题

2023-2024学年第二学期期末考试 八年级化学试题 (考试时间：60分钟　分值：100分) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同 B. 空气中CO2，含量越高越好 C. 稀有气体的性质稳定，没有使用价值 D. 空气中氮气和氧气的体积比约为5：1 2. 下列说法正确的是（　　） A. 氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应 B. 将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 C. 用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应 D. 凡是氧化反应都是化合反应 3. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是 A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 4. 下列叙述错误的是 A. 汽油可洗去沾在衣服上的油渍 B. 水能洗掉所有污渍 C. 酒精能溶解沾在试管壁上的碘 D. 浑浊的液体一定不是溶液 5. 安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是 可燃性气体 H2 CH4 CO 爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15% 12.5%～74% A. 可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸 B. 使用CH4比其他两种气体更安全 C. 验纯后的可燃性气体一定是纯净物 D H2和CO混合一定会爆炸 6. 2022年6月5日是第50个世界环境日，中国主题是“共建清洁美丽世界”，旨在进一步深化“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料 D. 积极植树造林，严禁乱砍乱伐，促进达成“碳中和”目标 7. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的个数比是1：5 B. 该反应生成了3种物质 C. 该反应可实现水的循环利用 D. 该反应中分子数目不变 8. 木糖醇（）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是 A. 木糖醇属于氧化物 B. 木糖醇组成中碳元素的质量分数最大 C. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 D. 木糖醇由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成 9. 如图是我国古代使用的火折子的示意图。竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就会燃烧起来。下列说法错误的是 A. 竹筒帽有一定的透气性 B. 装在竹筒内的带火星的草纸发生了氧化反应 C. 竹筒要盖上竹筒帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来 10. 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂。下列说法错误的是 A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 注射器相当于分液漏斗 11. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。下列说法错误的是 A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 灌装液化气和天然气都属于化石燃料 C. 夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D. 天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源 12. “宏观－微观－符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害，使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶1 B. 生成丙、丁的分子个数比为2∶1 C. 反应前后各元素化合价未发生变化 D. 1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 13. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 14. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷(足量)，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是 A 红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 B. 可用蜡烛代替红磷进行实验 C. 该实验证明了约占空气体积的 D. 这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的 15. 下列说法中，错误的是 A. 将碳放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物 B. 将等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4:1 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 D. 某纯净物完全燃烧后生成和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素 第Ⅱ卷 二、填空与简答题 16. 化学来源于生活，服务于社会。请根据化学知识回答下列问题 （1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的_____作用。 （2）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是_____。 （3）高锰酸钾()在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价为_____。 （4）固体叠氮化钠()被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，其中属于金属单质的是_____。 （5）氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。写出氢气燃烧的化学方程式：_____。 17. 水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质属于溶液的是_____(填字母)。 A. 医用酒精 B. 碘酒 C. 碳酸饮料 D. 泥浆水 （2）在实验室配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠固体的质量为_____g，水的体积为_____(水的密度近似看作)。 ②称量：调节托盘天平平衡，在托盘天平两端放上大小相同的称量纸，然后_____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A．将氯化钠固体加入称量纸上 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取：用量筒量取所需的水。 ④溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ⑤把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 （3）以下操作会导致所得氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_____(填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D. 在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 （4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①时，将甲物质加到水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至、下列说法正确的是_____(填字母) 。 A．得到的都是饱和溶液 B．所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙 C．析出晶体质量多是甲 D．所得甲、乙两种物质的溶液质量相等 18. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是_____(填序号) 。 ①原子的数目②分子的数目③元素的种类 ④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态 （2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：，则X的化学式为_____。 （3）将某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水， ①该反应消耗氧气的质量为_____，该纯净物A中含有的元素是_____。 ②该纯净物A中所含元素中的原子个数比为_____。 （4）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 40 10 20 反应后物质的质量/g 12 4 X 52 ①X的数值是_____。该反应的基本反应类型为_____。 ②若甲、丁的相对分子质量之比为，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为_____。 19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州正式开幕。杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，彰显了体育与科技融合的迷人魅力。 ①主火炬塔历史性地采用了废碳再生“绿色甲醇”作为燃料，甲醇(化学式)由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳资源化利用。请写出该反应的化学方程式：_____。 每生产绿色甲醇可以消纳_____t(计算结果精确至0.001)二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。 ②甲醇作为燃料有上百年历史，是全球公认的新型清洁可再生能源，正逐渐成为全球能源市场的重要角色，但在国际大型赛事中作为主火炬燃料却是首次。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。 ③甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用_____(选填“过滤”“蒸馏”)的方法。 （2）杭州亚运会积极推广氢能公交等绿色出行方式，多辆氢燃料公交车投入使用，实现观赛群众绿色出行。氢能是未来最理想的能源，使用液氢作燃料的优点是(写三条)：_____、_____、_____。 （3）目前广泛使用的燃料有一类是压缩天然气。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析天然气能被压缩的原因：_____。下列有关天然气的说法中，不正确的是_____(填选项字母)。 A．天然气是一种可以再生的能源 B．天然气要合理开采，综合利用 C．天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 D．天然气是当今世界最重要的三大化石燃料之一 （4）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_____。 三、实验探究题 20. 完成下列小题 （1）如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。根据题目要求，试回答： 在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气，并进行探究。 ①该反应的化学方程式为_________，该反应属于_________(选填“分解”“化合”之一)反应。 ②可选择的发生装置为________(填序号字母)，收集装置为__________(填序号字母)。 ③用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶__________(选填 “瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条___________的现象，说明氧气已集满。 ④该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验(如图E )，请写出该反应的化学方程式为________，下列关于该实验的说法中，不正确的是__________(填选项序号之一)。 A.集气瓶中预先装有少量水以防集气瓶炸裂 B.将铁丝螺旋状缠绕在火柴上便于引燃 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.铁丝燃烧后生成一种红色的固体 （2）空气是宝贵的自然资源。冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程： (小资料：富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，富氮空气是指氮气含量高于普通空气的气体。) ①进入冰箱保鲜室内的气体最好是富____________(选填“氧”“氮” 之一)空气。 ②下列有关富氧空气的说法中，正确的是_________(填选项序号之一)。 A.富氧空气属于纯净物 B.富氧空气中各气体的化学性质发生了变化 C.富氧空气可用于潜水员水下作业 D.富氧空气中氧气和其他气体的体积比是1：5 四、计算题 21. 通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。 某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 （1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在______环境中进行。 （2）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 （3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质______g。 （4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期期末考试 八年级化学试题 (考试时间：60分钟　分值：100分) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷(选择题共45分)，第Ⅱ卷(非选择题共55分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 空气是一种宝贵自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 工业制氧气，利用液氧、液氮的沸点不同 B 空气中CO2，含量越高越好 C. 稀有气体的性质稳定，没有使用价值 D. 空气中氮气和氧气的体积比约为5：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同进行分离，氮气沸点低先沸腾出来，剩余的气体主要是氧气，选项说法正确； B、空气中CO2含量并不是越高越好，二氧化碳含量过高会加剧温室效应，选项说法错误； C、稀有气体的性质稳定，可用作保护气，选项说法错误； D、氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，因此空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，选项说法错误； 故选：A。 2. 下列说法正确的是（　　） A. 氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应 B. 将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来 C. 用过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应 D. 凡是氧化反应都是化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟许多种物质发生化学反应。故A错误； B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭不会立即燃烧起来，应进行点燃。故B错误； C、用过氧化氢制取氧气的反应，由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。故C正确； D、氧化反应不一定是化合反应，例如：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，该反应属于氧化反应，但不属于化合反应。故D错误。 故选C。 3. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是 A. 用水浇灭家庭聚会的篝火 B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火 C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火 D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水浇灭家庭聚会的篝火，水可使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意； B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意； C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意； D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意； 故选：A。 4. 下列叙述错误的是 A. 汽油可洗去沾在衣服上的油渍 B. 水能洗掉所有污渍 C. 酒精能溶解沾在试管壁上的碘 D. 浑浊的液体一定不是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油可以溶解油渍，因此汽油可以洗去沾在衣服上的油渍，故A叙述正确； B、水能洗去很多污渍，但不是所有污渍都能被水洗掉，例如油渍，故B叙述错误； C、碘易溶于酒精，故酒精能溶解粘在试管壁上的碘，故C叙述正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，所以浑浊的液体是不均一、不稳定的液体，一定不是溶液，故D叙述正确； 故选：B。 5. 安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是 可燃性气体 H2 CH4 CO 爆炸极限(体积分数) 4%～75% 5%～15% 12.5%～74% A. 可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸 B. 使用CH4比其他两种气体更安全 C. 验纯后的可燃性气体一定是纯净物 D. H2和CO混合一定会爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃性气体在爆炸极限范围内，若不点燃，不会发生爆炸，故选项说法错误； B、由表中数据可知，甲烷的爆炸极限比另外两种气体更小，则使用CH4比其他两种气体更安全，故选项说法正确； C、验纯后的可燃性气体中可能还含有空气等，不一定是纯净物，故选项说法错误； D、H2和CO混合不一定会爆炸，若没有与氧气混合，没有达到爆炸极限，没有点燃，不会发生爆炸，故选项说法错误； 故选B。 6. 2022年6月5日是第50个世界环境日，中国主题是“共建清洁美丽世界”，旨在进一步深化“绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料 D. 积极植树造林，严禁乱砍乱伐，促进达成“碳中和”目标 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，减少污染，保护环境，不符合题意； C、大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； D、积极植树造林，严禁乱砍乱伐，促进达成“碳中和”目标，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选C。 7. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的个数比是1：5 B. 该反应生成了3种物质 C. 该反应可实现水的循环利用 D. 该反应中分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】分析反应的微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲烷和水。反应物中的5个氢分子过量，有1个氢分子剩余，反应物的个数比是1：4；生成物是两种；分子数目发生改变； 【详解】A、根据分析可知两种反应物的个数比是1:4，A错，不符合题意； B、氢分子是反应物剩余，故产物只有两种，B错，不符合题意； C、该反应生成的水可供航天员利用，实现了水的循环利用，C对，符合题意； D、由示意图可知反应前分子数为5，反应后分子数为3，分子数发生变换，D错，不符合题意； 故选C。 8. 木糖醇（）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇说法正确的是 A. 木糖醇属于氧化物 B. 木糖醇组成中碳元素的质量分数最大 C. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 D. 木糖醇由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； B、木糖醇（C5H12O5）中，碳、氢、氧元素的质量比为：（5×12）：12：（5×16）=15：3：20，因此组成中氧元素的质量分数最大，错误； C、根据木糖醇化学式为C5H12O5，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确； D、木糖醇是由木糖醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，错误； 故选C。 9. 如图是我国古代使用的火折子的示意图。竹筒帽盖上时，草纸可以保留火星，使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就会燃烧起来。下列说法错误的是 A. 竹筒帽有一定的透气性 B. 装在竹筒内的带火星的草纸发生了氧化反应 C. 竹筒要盖上竹筒帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，据此解答即可。 【详解】A、竹筒帽盖上时，草纸保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明竹筒帽有一定的透气性，少量氧气能进入竹筒内。故A项说法正确； B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应。故B项说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧。故C项说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻吹一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，没有改变草纸的着火点。故D项说法错误。 故选D。 10. 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂。下列说法错误的是 A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 注射器相当于分液漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙瓶将氧气通入水中，氧气又从水中逸出，是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作高能燃料，符合题意； C、根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，可以据此控制生成氧气的速率，不符合题意； D、注射器相当于分液漏斗，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不符合题意。 故选B。 11. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。下列说法错误的是 A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 灌装液化气和天然气都属于化石燃料 C. 夜间管道煤气泄漏可以开灯查找泄漏源 D. 天然气与蜂窝煤相比较，是更清洁的能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧放出热量，故燃料燃烧时均放出热量，不符合题意； B、灌装液化气是石油化工的一种产品，属于化石燃料，天然气也属于化石燃料，不符合题意； C、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间管道煤气泄漏，不能立即开灯，防止发生爆炸，符合题意； D、蜂窝煤燃烧会产生硫、氮的氧化物，固体燃烧不充分会产生CO等污染环境，天然气主要成分是甲烷，气体燃烧充分，产生的污染物相对蜂窝煤少，不符合题意。 故选C。 12. “宏观－微观－符号”三重表征是化学中表示物质及其变化的方法。新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害，使用一种催化剂后可有效消除室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶1 B. 生成的丙、丁的分子个数比为2∶1 C. 反应前后各元素化合价未发生变化 D. 1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是CH2O和氧气在催化剂催化下，生成了水和二氧化碳，化学方程式是：。 【详解】A、丙的化学式为CO2，丙中碳、氧元素的质量比为12：32=3：8，故选项说法错误； B、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1：1，故选项说法错误； C、该反应有单质参与，单质中元素的化合价为0，故该反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误； D、由反应的微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法正确； 故选：D。 13. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A正确； B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B正确； C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C错误； D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D正确，故选C。 14. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷(足量)，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是 A. 红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒 B. 可用蜡烛代替红磷进行实验 C. 该实验证明了约占空气体积的 D. 这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒，故选项说法正确； B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，实验结束后，吸入水的体积约为集气瓶总容积的，由此可证明了约占空气体积的，故选项说法正确； D、这个实验只能证明空气中氧气的体积分数，还不能证明空气是由哪些物质组成的，故选项说法正确。 故选B。 15. 下列说法中，错误的是 A. 将碳放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物 B. 将等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4:1 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为 D. 某纯净物完全燃烧后生成和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式2C+O22CO、C+O2CO2；当 m（C）：m（O2）=(12×2):(16×2)=3:4时，二者恰好完全反应生成CO；当 m（C）：m（O2）=(12×1):(16×2)=3:8时，二者恰好完全反应生成CO2；由题目条件m（C）：m（O2）=6g:12g=1:2，介于3:8～3:4之间，说明生成物既有CO又有CO2，所以密闭容器中的物质是混合物，故选项说法正确； B、镁和氧化镁的质量均为m，氧化镁中镁元素的质量为m×=0.6m，则混合物中镁、氧两种元素的质量比为(m+0.6m):(m-0.6m)=4:1，故选项说法正确； C、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为:=2:3，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，因此该纯净物中一定含C、H元素，8.8g二氧化碳中碳元素质量为8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，碳元素和氢元素质量和为2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，则纯净物中一定含有氧元素，故选项说法不正确。 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空与简答题 16. 化学来源于生活，服务于社会。请根据化学知识回答下列问题 （1）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这是利用了洗涤剂的_____作用。 （2）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是_____。 （3）高锰酸钾()在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价为_____。 （4）固体叠氮化钠()被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，其中属于金属单质的是_____。 （5）氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。写出氢气燃烧的化学方程式：_____。 【答案】（1）乳化 （2）干冰 （3）+7 （4）钠##Na （5） 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂具有乳化性，可以将大的油珠分散成小的油珠，达到去油的目的，故填乳化 ； 【小问2详解】 影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，是冷凝了空气中的水蒸气形成的，产生这种景象可用的物质是干冰，干冰升华吸热，使温度降低； 故填： 干冰； 【小问3详解】 化合物中化合价的代数和为0，高锰酸钾中氧元素显-2价，钾元素显+1价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7； 【小问4详解】 汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两种单质为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，其中钠属于金属单质； 【小问5详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。 17. 水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。 （1）下列物质属于溶液的是_____(填字母)。 A. 医用酒精 B. 碘酒 C. 碳酸饮料 D. 泥浆水 （2）在实验室配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠固体的质量为_____g，水的体积为_____(水的密度近似看作)。 ②称量：调节托盘天平平衡，在托盘天平两端放上大小相同的称量纸，然后_____(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A．将氯化钠固体加入称量纸上 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取：用量筒量取所需的水。 ④溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 ⑤把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 （3）以下操作会导致所得氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_____(填字母)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码 D. 在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 （4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①时，将甲物质加到水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至、下列说法正确的是_____(填字母) 。 A．得到的都是饱和溶液 B．所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲>乙 C．析出晶体质量多的是甲 D．所得甲、乙两种物质的溶液质量相等 【答案】（1）ABC （2） ①. 8 ②. 92 ③. BA （3）BC （4） ①. 饱和 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。 A、医用酒精是酒精的水溶液，符合题意； B、碘酒是碘的酒精溶液，符合题意； C、碳酸饮料是碳酸的水溶液，符合题意 D、泥浆水是悬浊液，不符合题意； 故选ABC； 【小问2详解】 ①需要氯化钠固体的质量为；水的体积为; ②称量：调节托盘天平平衡，在托盘天平两端放上大小相同的称量纸，然后按需要添加砝码、移动游码，再将氯化钠固体加入称量纸上 ，故选BA； 【小问3详解】 A、用量筒量取水时俯视读数，水偏少，氯化钠的质量分数偏大，故不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，水偏多，氯化钠的质量分数偏小，故符合题意； C、用托盘天平称取氯化钠固体时，将氯化钠固体放在右盘，则药品的质量=砝码的质量-游码的质量，称量时使用了游码，则氯化钠的质量偏小，氯化钠的质量分数偏小，故符合题意。 D、在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，水偏少，氯化钠的质量分数偏大，故不符合题意； 故选BC； 【小问4详解】 ①t2°C时，甲的溶解度为80g，将80g甲物质加到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液； ②A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1°C，甲、乙的溶解度降低，均有晶体析出，故均为饱和溶液，说法正确； B、t1°C，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，降温后仍为饱和溶液，两者的溶质质量分数相等，说法错误； C、甲的溶解度受温度影响比乙大，t2°C时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1°C析出晶体较多的是溶液甲，说法正确； D、降温后析出晶体的质量甲大于乙，故所得溶液质量乙大于甲，说法错误； 故选AC。 18. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答问题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是_____(填序号) 。 ①原子的数目②分子的数目③元素的种类 ④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态 （2）我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：，则X的化学式为_____。 （3）将某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水， ①该反应消耗氧气的质量为_____，该纯净物A中含有的元素是_____。 ②该纯净物A中所含元素中的原子个数比为_____。 （4）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 40 10 20 反应后物质的质量/g 12 4 X 52 ①X的数值是_____。该反应的基本反应类型为_____。 ②若甲、丁相对分子质量之比为，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为_____。 【答案】（1）①③④ （2）SO3 （3） ①. 64g ②. 碳元素和氢元素（或C、H） ③. 碳原子和氢原子个数比为1：4 （4） ①. 10 ②. 分解反应 ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，分子的种类一定发生了改变，物质的种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，物质的质量总和不变，故选：①③④； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物2X中应含2个H、6个O，故X的化学式为：SO3； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故该反应消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故A中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g=16g，故纯净物A中不含氧元素，纯净物A找那个含有的元素为碳元素和氢元素； ②A分子中碳、氢原子的个数比为：； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，8g+40g+10g+20g=12g+4g+Xg+52g，X=10；反应前后甲的质量增加12g-8g=4g，则甲为生成物；反应前后易的质量减少40g-4g=36g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量增加52g-20g=32g，则丁为生成物，故该反应中的反应物是乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特点，基本反应类型为分解反应； ②若甲、丁的相对分子质量之比为 1：8，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为=。 19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）2023年9月23日，第19届亚运会在杭州正式开幕。杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，彰显了体育与科技融合的迷人魅力。 ①主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，甲醇(化学式)由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳资源化利用。请写出该反应的化学方程式：_____。 每生产绿色甲醇可以消纳_____t(计算结果精确至0.001)二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。 ②甲醇作为燃料有上百年历史，是全球公认的新型清洁可再生能源，正逐渐成为全球能源市场的重要角色，但在国际大型赛事中作为主火炬燃料却是首次。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式_____。 ③甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用_____(选填“过滤”“蒸馏”)的方法。 （2）杭州亚运会积极推广氢能公交等绿色出行方式，多辆氢燃料公交车投入使用，实现观赛群众绿色出行。氢能是未来最理想的能源，使用液氢作燃料的优点是(写三条)：_____、_____、_____。 （3）目前广泛使用的燃料有一类是压缩天然气。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析天然气能被压缩的原因：_____。下列有关天然气的说法中，不正确的是_____(填选项字母)。 A．天然气是一种可以再生的能源 B．天然气要合理开采，综合利用 C．天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 D．天然气是当今世界最重要的三大化石燃料之一 （4）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_____。 【答案】（1） ①. 3H2+CO2CH3OH+H2O ②. 1.375 ③. 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ④. 蒸馏 （2） ①. 环保 ②. 原料来源广泛 ③. 热值大 （3） ①. 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 ②. A （4）积极植树造林，开发利用新能源 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳和氢气在催化剂和高温条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O； ，故填1.375t； ②甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O； ③甲醇的沸点64.7℃，小于水的沸点，要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用蒸馏的方法； 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，使用液氢作燃料，比较环保，热值大，制取氢气原料是水，原料来源广泛； 【小问3详解】 天然气能被压缩的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； A、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，符合题意； B、天然气属于不可再生能源，要合理开采，综合利用，不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，柴油会产生氮氧化物等污染物，故天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源，不符合题意； D、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料，不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 生活中践行“低碳”生活理念的具体措施有：积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，开发利用新能源，减少二氧化碳的排放。 三、实验探究题 20. 完成下列小题 （1）如图所示为实验室中常见气体制备、收集和进行实验探究的部分仪器。根据题目要求，试回答： 在实验室中某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取、收集氧气，并进行探究。 ①该反应的化学方程式为_________，该反应属于_________(选填“分解”“化合”之一)反应。 ②可选择的发生装置为________(填序号字母)，收集装置为__________(填序号字母)。 ③用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶__________(选填 “瓶中”“瓶口”之一)，观察到木条___________的现象，说明氧气已集满。 ④该化学小组继续利用收集的氧气进行铁丝燃烧的实验(如图E )，请写出该反应的化学方程式为________，下列关于该实验的说法中，不正确的是__________(填选项序号之一)。 A.集气瓶中预先装有少量水以防集气瓶炸裂 B.将铁丝螺旋状缠绕在火柴上便于引燃 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D.铁丝燃烧后生成一种红色的固体 （2）空气是宝贵的自然资源。冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果，如图所示是用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程： (小资料：富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，富氮空气是指氮气含量高于普通空气的气体。) ①进入冰箱保鲜室内的气体最好是富____________(选填“氧”“氮” 之一)空气。 ②下列有关富氧空气的说法中，正确的是_________(填选项序号之一)。 A.富氧空气属于纯净物 B.富氧空气中各气体的化学性质发生了变化 C.富氧空气可用于潜水员水下作业 D.富氧空气中氧气和其他气体的体积比是1：5 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 分解 ③. A ④. D ⑤. 瓶口 ⑥. 复燃 ⑦. 3Fe+2O2Fe3O4 ⑧. D （2） ①. 氮 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②该反应为固液常温型，可选择的发生装置为A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，根据图示，只有向上排空气法，故收集装置为D； ③氧气可以支持燃烧，用排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察到木条复燃的现象，说明氧气已集满； ④铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； A、集气瓶中预先装有少量水以防生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，故A说法正确； B、将铁丝螺旋状缠绕在火柴上，增大反应物的接触面积，便于引燃，故B说法正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C说法正确； D、铁丝燃烧后生成一种黑色的固体，故D说法不正确； 故选：D； 【小问2详解】 ①氧气的化学性质比较活泼，会加快食物变质的速率；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，能够防止食物被氧化，冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体为富氮空气； （2）A、富氧空气中含有氧气、氮气、稀有气体、水蒸气等，属于混合物，故A说法错误； B、富氧空气中各气体的化学性质没有发生变化，故B说法错误； C、潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气能供给呼吸，故C说法正确； D、正常空气中氧气和其他气体的体积比是1：5，则富氧空气中氧气和其他气体的体积比应大于1：5，不可能是1：5，故D说法错误； 故选：C。 四、计算题 21. 通过实验探究，能更好的体会化学知识如何服务我们的生产生活。 某化学小组根据质量守恒定律，对本地石灰石样品的成分含量进行研究，该样品主要成分是碳酸钙。研究过程中，该小组先取12.8g样品放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸溶液，所得实验数据如图所示（假设其它成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水）。 （1）首先该小组查阅资料，了解了质量守恒定律的内容，知道了如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在______环境中进行。 （2）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 （3）实验完毕，将杂质过滤出来，洗涤、烘干，得到杂质______g。 （4）计算恰好反应时，瓶内剩余物质的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）密闭 （2）无 （3）2.8 （4）解：参加反应的碳酸钙的质量为：12.8g-2.8g=10g 设反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 故恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为：12.8g+100g-4.4g=108.4g 答：恰好反应时，瓶内剩余物质的质量为108.4g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故如果根据反应前后物质的总质量来验证质量守恒定律，为保证实验成功，整个装置必须在密闭环境中进行； 【小问2详解】 该实验是通过石灰石和稀盐酸反应，然后称量杂质的质量，得出碳酸钙的质量，从而得出碳酸钙的含量，装置的气密性对测定结果无影响； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故得到杂质的质量为2.8g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$