广东省深圳市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

试卷类型：A 2024年深圳市普通高中高二年级调研考试 化学 2024.7 本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上 角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是 A.红木雕刻灯 B.珐琅玻璃灯 C.翡翠龙纹灯 D.青铜长信宫灯 2.科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A.福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B.嫦娥六号月球车核动力电池中的238Pu与U互为同位素 C.电动汽车中的锂离子电池工作时将化学能转化为电能 D,深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d区 (高二)化学试题第1页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 、.“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是 A、CH4分子为含有极性键的非极性分子 B.O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C.HO分子的VSEPR模型为V形 D.C02分子的电子式为O:C:0 4. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 B 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 C 用84消毒液对洗手池消毒 NaCIo可使蛋白质变性 D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 5.在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是 A.化合物I可发生加聚反应 B.化合物I中所有碳原子共平面 天然氯化物 C.化合物Ⅱ中有3种官能团 NiCo204 D.化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应 I 6.在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检验实验(“→”表示气流方向)。下列装置 难以达到实验目的的是 饱和NaCl 溶液 CuSO Br2的CCL 溶液 溶液 电石 A.制备乙炔 B.除去乙炔中混有 D. 的H2S C.收集乙炔 验证乙炔分子中 存在不饱和键 7. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 过渡态Π 2.40 过渡态缸 1.96 三 1.80 1.35 1.20 0.60 iⅱ 0.00 0 -0.60 -0.63 反应物 -1.20 讯 -1.16 iv -1.80 生成物 反应历程 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B.活化能：反应ⅱ→ii>反应→i C.升高温度可提高反应物的平衡转化率 D.使用催化剂可提高活化分子百分数 (高二)化学试题第2页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 8.实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯， 装置如图所示。下列说法不正确的是 A.加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B.增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率 试剂X C.试剂X为饱和Na2CO3溶液 D.反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体 9.土壤中的微生物可将S0转化为S2,S2可与土壤中部 分金属阳离子形成难溶疏化物。其中，相互接触的ZS Zn2+ H.O 与CS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 SO 0 Cds A.土壤中的微生物起还原作用 B.电子由ZnS流向CdS C.ZnS表面发生的电极反应为ZnS-8e+40H=Zn2++S04+4H D.作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 10.向Cu与HO2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：Cu十H2O2十4NH3= [CuNH)A++2OH。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol基态Cu原子的最外层电子数为2Na B.每消耗17gH2O2,该反应转移的电子数为NA C.11.2L氨气所含分子数目为0.5NA D.1mol[CuNH)4]2+中含有的共价键数目为3NA 11.科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下O2氧化CH4制CH3OH(H2Q、Q代表 有机物)。下列说法不正确的是 CH4、CF,COOH Pd2 H,Q N02 ① ② ③ CF,COOCH, Pd,H NO H,O A.CF3COOH的酸性比乙酸的强 B.反应②为Pd+2Ht+Q=H2Q+Pd2+ C.总反应中，参与反应的CH4与O2的物质的量之比为1：2 D.CF3 COOCH3水解后可获得最终产品甲醇 12.在恒容密闭容器中，一定量的NO、C0发生反应：2CO(g) 十2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)。运用变量控制的方法，探究 温度或催化剂比表面积（单位质量的物质所具有的总面积） 对CO、NO转化的影响。三组实验中c(CO)随t(时间)变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.实验I,1时刻C0的消耗速率小于CO的生成速率 B,其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C,实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D.实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高 （高二)化学试题第3页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的 13,已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子 有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外$、p能级上的电子总数相等，Z是电 负性最大的元素：W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下 列说法正确的是 A.第一电离能：R>W B.简单离子的半径：Y>W C.简单氢化物的沸点：Z>Y D.XZ3分子的空间结构为三角锥形 14.下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置 验证溴与苯可发生取代反应 B 向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再 加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖 分别向等体积等浓度的FeCl,和 探究简单离子和配离子性质的 K3[Fe(CN6]溶液中滴加少量KSCN溶液 区别 D 将FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl溶液 15.一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所 H H,O 示，电解质溶液为NaBr溶液（已知：溴酸HBO 为强酸)。下列说法不正确的是 M NB A.a为电源负极 B.N极的电极反应为Br+3H2O-6e=BO?+6H C.一段时间后，电解池内溶液的pH减小 D.理论上，每产生3molO2,可再生2 mol Br 泵 16.25C时，用0.1000molL1AgNO3溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4 溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，c(X)表示C 或Br的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，Kp(Ag2CrO)=2X10-2,Kp(AgBr) =5.4×1013]。下列说法不正确的是 C12 A.NaCl溶液中c(C1)=0.0500molL B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C.若减小NaCI溶液的浓度，则反应终点M向P ② 方向移动 D,若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液， 2 则滴定曲线为② 1020304050 VAgNO,)/mL (高二)化学试题第4页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 二、非选择题：共4题，共56分。 17.（14分)某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。 I.利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。 仪器X 乙酸溶液 碳酸钙 苯酚钠 固体 n:a】 溶液 A (1)仪器X的名称为 ,B中试剂为 (2)C中发生反应的化学方程式为 (3)当观察到A中 (填实验现象，下同)且固体溶解，C中时，即可证明 酸性：乙酸>碳酸>苯酚。 Ⅱ.利用0.1olL1CH3COOH溶液探究浓度、温度对CH3COOH电离平衡的影响（忽略 液体混合带来的体积变化)。 (4)小组同学按下表进行实验（已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍）。 序号 V(CH3COOH)/mL V(H2O)/mL 温度/℃ pH i 10.0 0 25 a1 ii 1.0 25 a2 … 。 ①根据表中信息，补充数据V= ②证明CH3C00H是弱电解质的依据是：a1>1,或a2< (用含a1的代数式表 示)。 (5)一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1molL1 CH3COOH溶 液从15C升温至40℃，测定该过程中CHC0OH溶液的pH,并计算出电离度（电 离度-已电离的溶质分子数×100%)，得到 令12951 原有溶质分子总数 1.290 CH3COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。 1.285 1.280 对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资 1.275 料：乙酸溶液中存在H、CH3COO等与水结合成 1.270 1.265 水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放 1.260 15 2025303540 热过程。 温度(C) ①水合离子的形成使溶液中CH3COO的浓度 (填“增大”或“减小”)，该过 程（填“促进”或“抑制”）乙酸的电离。 (高二)化学试题第5页共8页 C因扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 ②25℃40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原 因： (不考虑水的电离平衡产生的影响)。 (6)写出乙酸在生产或生活中的一种应用： 18.（14分)钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣（主要成分为 TiO2,还含有少量的SiO2、Al2O3、Mg0及Ca0等)中回收钛的工艺流程如下： (NH)2SO 硫酸 热水 ↓ 高：→赂烧→水浸+滤渣1→酸浸-→滤液2→水解→T0,~H,0 炉 尾气 滤液1 滤渣2 滤液3 已知：i.焙烧中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，AlO、Mg0、C0均转化为相应的硫酸盐： iⅱ.“滤液2”中Ti元素以Tio2+形式存在。 (1)基态钛原子价电子的轨道表示式为 0 (2)“焙烧”时，Mg0发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣2”的主要成分为 -9 (4)“水解”中加入“热水”的目的是 (5)TO2常用于降解有机物。在光催化作用下，含TO2的水溶液体系可产生羟基自由基 (OH),OH可与HCHO等有机物反应生成CO2和H2O。 ①写出OH与HCHO反应的化学方程式： ②HCHO分子的H-C-H键角 H20分子的H-O-H键角（填“>”“<”或“=”"）。 (6)一种TiO2的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90°)如图所示： apm pm ●0 o Ti ①设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm3(（列出计算式)。 ②上述晶胞沿z轴方向的投影图为 (填标号)。 ● (高二)化学议题第6页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 19.(14分)在催化剂作用下，X与Y的反应体系中主要存在以下平衡： 反应i:X(aq)+Y(aq)→M(aq) △H=-260.10kJmoΓ 反应i:M(aq)=X(aq)+N(aq) △H2=+330.53kJmo 反应ii:Y(aq)=N(aq) △H 10 (1)根据盖斯定律，△H= (2)一定温度下，起始浓度均为0.1molL1的X、 M Y发生上述反应，测得部分物质的浓度(c) 随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①反应体系中，cM0+C(X)- molL-l。 ②在0-5h内，平均反应速率vM= (3)已知：co为起始浓度。其他条件不变时，研究 不同温度、不同凶对上述平衡的影响。当 co(Y) 6 8 c-10moL-1时，不同9条件下，反应体系达平衡时c00随温度(T)变化的 co(Y 曲线如图所示。 0.8小 c凶=r co(Y) 0.7 N) c9=1 Co(Y) 0.6F (60,0.575 a(70,0.52 0.5 (80,0.450) (60,0.500) 0.4 b(70,0.425 (80,0.375 0.3 60 70 80→ T℃ ①两条曲线对应的o的大小为P1(填“”“<”或“=”)：图中点a、b对 co(Y) 应的反应i的正反应速率大小：vMvM)(填“>”“<”或“=”)。 ②当C心一定时，平衡体系中cM0随温度升高而减小的原因是一。 co(Y) ③当温度为60℃、心1时，平衡体系中cX-一：若此平衡体系中Y)-, Co(Y) 则该温度下反应1的平衡常数为 (高二)化学试题第7页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 20.(14分)化合物x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。 CH CH2OH CHO C12 i COOCH CH3 COOH COOCH3 COOCH (④ ⑤ (6 N0 NH2 vi vii ixOH (1)化合物iv的官能团名称为 化合物ⅱ的结构简式为 (2)反应⑤的化学方程式为 (3)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应形成的新结构 序号 反应试剂、条件 反应类型 (有机产物) 2 浓氢溴酸、加热 取代反应 CH2OH b (4)关于反应⑦的说法中，正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C-O键的断裂和CN键的形成 B.该反应的原子利用率为100% C.化合物x中碳原子均采用sp杂化 D.化合物x中存在手性碳原子 (5)芳香族化合物M为vi的同分异构体，满足以下条件的M的结构简式为 (任 写一种)。 条件：a)含有-NH2且直接与苯环相连；b)1molM能与2 mol NaHCO3反应，c) 核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2。 0 NHCH (6)以 和CHNH为原料，参考上述信息，设计化合物人 的合成路线 OH (不用注明反应条件)。 (高二)化学试题第8页共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的行量Ap的 2024年深圳市普通高中高二年级调研考试 化学参考答案 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 A C A A C C D D 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C D B A C D 二、非选择题：共 4 题，共 56 分。 17．（14 分） I．（1）（球形）分液漏斗（1 分）；饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液（1 分） （2）CO2＋H2O＋ → +NaHCO3（2 分） （3）有气泡产生（1 分）；出现白色浑浊（1 分） II．（4）①9.0（1 分）②a1+1（2 分） （5）①减小（1 分）；促进（1 分） ②温度升高，平衡向水合离子解离为 H+、CH3COO−的方向移动，且占主导作用， 抑制乙酸的电离，电离度下降。（2 分） （6）调味剂（其他合理答案都可以）（1 分） 18．（14 分） （1） （1 分） （2）MgO＋(NH4)2SO4===== 焙烧 MgSO4＋H2O↑＋2NH3↑（2 分，不写“↑”或配平错扣 1 分， 物质错 0 分） （3）SiO2、CaSO4（2 分，各 1 分） （4）升温促进 TiO2+水解正向移动，利于 TiO2•xH2O 生成（2 分，速率角度不作采分点） （5）①4•OH＋HCHO＝3H2O＋CO2↑（2 分，“↑”不作采分点，配平错扣 1 分，物质错得 0 分） ②>（1 分） （6）① A cN  − 160 a 102 30 （2 分）②B（2 分） 19．（14 分） （1）+70.43 kJ•mol−（2 分，不写单位扣 1 分） ONa OH （2）①0.1（2 分） ②1.0×10−2 mol•L−•h−（2 分，不写单位扣 1 分） （3）①>（1 分，写“大于”给分，下同），>（1 分）； ②升高温度时，由于反应 i 为放热反应，反应 i 逆向移动；反应 ii 为吸热反应，反应 ii 正向移动，均使 M 平衡浓度逐渐降低；（2 分，只答其一给 1 分） ③0.50 mol•L−（2 分，不写单位扣 1 分）；4（2 分） 20．（14 分） （1）醛基（1 分） （1 分） （2） （2 分，物质 1 分，条件、可逆等号合并 1 分） （3） 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a （1 分） b H2、催化剂、加热（1 分，有错 不得分） 加成反应（1 分，或还原 反应） （4）AD（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （5） 或者 （2 分，写对 1 个即得分） （6） （3 分，每步独立 1 分） Cl2CH 4SO2H浓 O2H+OH3CH+ 2NO 3COOCH 2NO COOH Br2CH HOOC COOH 2NH HOOC COOH 2NH O 3NHCH OH O O 3NHCHO OH O 2NH3CH O CHO OH O