精品解析：山东省济宁市北湖区2023-2024学年八年级下学期化学期末试题

2023-2024学年度八年级第二学期期末质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共40分） 一、单选题（每小题2分，共40分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 铜雕锈蚀有新物质生成，属于化学变化； B. 枯木腐朽有新物质生成，属于化学变化； C. 冰雪消融无新物质生成，属于物理变化。 D. 火山烈燃有新物质生成，属于化学变化。 ABD发生的是化学变化，C发生的是物理变化，故选C。 2. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误; B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中将鼻子凑到集气瓶口去闻气味，图中所示操作错误; C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管倾斜，瓶口与试管口紧挨，所示操作正确; D、读液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。 故选C。 3. 下列各组物质中都由分子构成的一组是 A. 氦气 金刚石 B. 冰 干冰 C. 氢气 氯化钠 D. 硫酸铜 水银 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、冰是固态的水，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； C、氢气是由氢气分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；水银是金属汞，是由汞原子构成的，故选项错误。 故选：B。 4. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气 B. 中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价 C. 地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D. Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2、SO2、CO2三种物质均是由一种物质组成的，属于纯净物，O2中含有氧气，SO2、CO2中均不含有氧气，只能说三种物质中均含有氧元素，故A说法错误； B、中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，故B说法错误； C、地壳中元素含量最高的金属元素（铝元素）和非金属元素（氧元素）组成的物质为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式是Al2O3，故C说法错误； D、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数相同，都属于铁元素；三种粒子的原子核的结构完全相同，不同的是核外的电子数，电子的质量与质子和中子相比很小，可以忽略不计，所以三者的质量几乎相等，故D说法正确； 故选：D。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 反应类型 B. 物质分类 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故A正确； B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分，其中之一为化合物，故B错误； C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故C错误； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，选D错误； 故选A。 6. 粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 A. 剧烈的燃烧一定会引发爆炸 B. 蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足 C. 实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的动能 D. 能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷、二氧化碳等 【答案】B 【解析】 【详解】A、剧烈燃烧发生在有限的空间内，在短时间内产生大量气体，放出大量的热，环境承受不住压力，才能发生爆炸，所以剧烈燃烧不一定会爆炸，故A说法错误； B、蜡烛熄灭的原因是面粉爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛的燃烧，故B说法正确； C、软橡胶片被冲飞时，是由静止变为运动，而运动具有的能量为机械能，所以软橡胶片被冲飞时化学能转化为机械能，故C说法错误； D、煤粉、棉尘、氢气、甲烷都具有可燃性，可引发爆炸，二氧化碳不具有可燃性，不会引发爆炸，故D说法错误； 故选：B。 7. 2022年月，我国新能源车产销量超500万．铬酸钙作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展．已知在铬酸钙中钙元素的化合价为价，则铬元素的化合价为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】D 【解析】 【详解】铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，铬元素的化合价为； 故选D。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧生成白色固体 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射生成四氧化三铁 D. 磷在空气中燃烧产生大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A不正确。 B、木炭燃烧生成无色无味的气体，故B不正确； C、铁丝在空气中不能燃烧，故C不正确； D、磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，生成白色物质，故D正确。 故选：D。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；但液氮中只含有一种物质，属于纯净物，错误； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，H2O中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误； C、不同种分子的化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确； D、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误。 故选C。 10. 空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品防腐保护气 B. 空气中的各组成成分是固定不变的，不同地区不会有什么差别 C. 空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 D. 空气中的稀有气体含量少，不能直接从空气中分离获得稀有气体 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查空气的组成及各成分的性质。 【详解】A、氮气的化学性质稳定，难以与其他物质发生化学反应，可以作为食品的防腐保护气，故正确； B、空气的组成成分不是固定的，不同的区域会略有差别，故错误； C、空气主要由氮气和氧气组成，还含有二氧化碳、稀有气体等成分，氧气的体积含量约占空气体积的五分之一，故错误； D、稀有气体在空气含量很少，但是仍然可以从空气中分离得到，故错误； 故选A。 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意； B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意； C、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意； D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 12. 半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是 A. 硫（S）和氯（Cl） B. 钠（Na）和镁（Mg） C. 锂（Li）和氮（He） D. 铍（Be）和硼（B） 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫、氯是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，均为非金属元素，所以硫和氯均不适合作半导体材料，选项错误； B、钠、镁是元素周期表中的同一周期中的相邻元素都，是金属元素，所以钠、镁均不适合作半导体材料，选项错误； C、锂的后面是铍元素，锂、铍都是金属元素，氮元素的前面的碳元素，后面是氧元素，三种元素都是非金属元素，所以锂和氮均不适合作半导体材料，选项错误； D、铍和硼是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，且铍是金属元素，硼是非金属元素，所以铍硼均适合作半导体材料，选项正确，故选D。 13. 2023年9月23日，第19界亚洲运动会在杭州盛大开幕，杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料。如图是一种生成甲醇反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中乙是单质，甲、丙、丁都是氧化物 B. 反应前后原子以及分子种类和数目都没有发生变化 C. 一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 D. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：。 【详解】A．由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；根据方程式可知，图中乙的化学式为H2（属于单质）；甲（二氧化碳）、丁（水）属于氧化物，丙中含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，故错误； B．该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，则反应前后原子种类和数目都没有发生变化；但是化学反应前后分子种类发生了改变，故错误； C．由分子结构模型可知，丙表示甲醇，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，故正确； D．单质中元素的化合价为0，反应前氢气是单质，则氢元素的化合价为0价；反应后的水中氢元素是+1价，则该反应前后氢元素的化合价发生改变，故错误； 故选：B。 14. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生H2与O2的质量比为1:2 B. 该实验说明水由H2和O2组成 C. 可用带火星的木条检验b管产生的气体 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、产生H2与O2的体积比为2:1，质量比为1:8，A错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，B错误； C、a管气体较多，产生的气体是氢气，b管产生的气体是氧气，可用带火星的木条检验b管产生的气体，木条复燃说明是氧气，C正确； D、反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑，D错误。 故选C。 15. 化学用语是学习化学的重要工具。对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子 B. 能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤ C. ②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D. ④中氧元素的化合价为-2价 【答案】C 【解析】 【详解】A、③⑥表示离子，其中③表示亚铁离子，⑥表示硫酸根离子，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故①Ne可以表示1个氖原子； ②Fe可以表示1个铁原子，均能表示一个原子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故④H2O2表示1个过氧化氢分子，⑤NaCl由钠离子和氯离子构成，不能表示分子，不符合题意； C、②和③属于同种元素，均属于铁元素，但是最外层电子数不同，化学性质不同，符合题意； D、④中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1，不符合题意。 故选C。 16. 下列区别O2和CO2的方法都可行的一组是 ①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中 ②将两种气体分别通入澄清石灰水中 ③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 ④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入一定体积的水，盖紧塞子，振荡 A. 仅①②③ B. 仅①②④ C. 仅①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，氧气不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以区分氧气和二氧化碳，符合题意； ②将两种气体分别通入澄清石灰水中，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意； ③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以区分，符合题意； ④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入一定体积的水，盖紧塞子，振荡，氧气不易溶于水，不会使塑料瓶变瘪，二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 17. 如图是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入大理石 C. 收集二氧化碳 D. 检验二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性的方法：先向长颈漏斗内倒入少量的水，液面没过长颈漏斗的下端，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示和外界连通，操作不正确； B、向试管中固体药品时，将试管横放，用镊子将大理石放到试管口，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落到试管底部，图中所示操作不正确； C、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，图中所示操作正确； D、检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，图中所示操作不正确； 故选C。 18. 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具．下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 实验室制取二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：反应条件错误，不符合题意； D、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少气体符号，不符合题意。 故选A。 19. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理； B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理； C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理； D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理； 故选B。 20. 下列混合物遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氮气和氧气 B. 氢气和一氧化碳 C. 甲烷和空气 D. 氧气和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是助燃物，氮气不可燃，不助燃，所以遇明火不会发生爆炸，故A不符合题意； B、氢气和一氧化碳都是可燃物，无助燃物，所以遇明火不会发生爆炸，故B不符合题意； C、甲烷是可燃物，空气中有氧气，是助燃物，所以二者混合遇明火可能发生爆炸，故C符合题意； D、氧气是助燃物，二氧化碳一般不可燃，不助燃，所以遇明火不会发生爆炸，故D不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（共60分） 二、填空题（每空题1分，共24分） 21. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义． （1）保持氢气化学性质的最小微粒_______________； （2）两个钙离子_______________； （3）由8个硫原子构成的单质分子_______________； （4）标出碳酸镁中碳元素的化合价_______________； （5）中数字“2”的含义____________________________． 【答案】（1）H2 （2）2Ca2+ （3）S8 （4） （5）1个亚铁离子带两个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 分子是保持化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是氢分子，故填：H2； 【小问2详解】 几个离子就在离子符号前加几，所以两个钙离子为2Ca2+； 【小问3详解】 化学式的写法：元素符号加原子个数，原子个数写在相应元素的右下角，由8个硫原子构成的单质分子表示为S8； 【小问4详解】 化合价的书写：先写相应化学式，然后在将化合价标在相应元素的正上方，符号在前，数字在后，碳酸镁是由镁离子与碳酸根构成的，1个镁离子带2个单位正电荷，1个碳酸根带两个单位的负电荷，故碳酸镁的化学式为MgCO3，镁元素显+2价，氧元素显-2价，在化合物中化合价的代数和为0，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故填； 【小问5详解】 元素符号右上角标上数字与正负号表示离子，Fe2+表示亚铁离子，其中数字“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。 22. 化学是一门造福人类的科学．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）市场上铁强化酱油、补锌口服液中的“铁”、“锌”指的是_______________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （2）食品防腐问题： ①食物腐败属于_______________变化（填“物理”或“化学”）。 ②为避免食物腐败，会在食品包装袋内充入_______________（填气体化学式）。 ③食物腐败是缓慢氧化的过程，下列同属于缓慢氧化的是_______________（用字母填空）。 A．蜡烛燃烧 B．塑料的老化 C．金刚石在液氧中点燃 D．呼吸作用 E．灼烧葡萄糖 （3）①水有硬水、软水之分，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可以通过_______________的方法降低水的硬度。 ②家庭净水器，常用_______________做吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清了，所得到的水是_______________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）现在许多家庭做饭用的燃料是天然气（主要成分）。 ①天然气属于_______________能源（填“可再生”或“不可再生”），其完全燃烧的化学反应方程式_________________。 ②做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭灭，这是利用_______________原理灭火。 （5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_________（填字母序号）。 A. 甲醇 B. 甲酸 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】（1）元素 （2） ①. 化学 ②. N2 ③. BD （3） ①. 煮沸 ②. 活性炭 ③. 混合物 （4） ①. 不可再生 ②. ③. 清除可燃物 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 铁强化酱油、补锌口服液中的“铁”、“锌”是组成物质的基本成分，对所有铁和锌原子的总称，意即铁元素和锌元素，而不是单质，也不是离子或分子、原子。故填：元素。 【小问2详解】 ①食物腐败生成新物质，属于化学变化。故填：化学。 ②由于空气中含量最多的氮气化学性质不活泼，所以为避免食物腐败，会在食品包装袋内充入氮气，化学式为N2。故填：N2。 ③有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化；缓慢氧化不发光，也达不到着火点。常见的缓慢氧化有：铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等。 A、蜡烛燃烧，发光放热，属于剧烈氧化。A不符合题意； B、塑料的老化进行的比较缓慢，属于缓慢氧化。B符合题意； C、金刚石在液氧中点燃，发光放热，属于剧烈氧化。C不符合题意； D、呼吸作用进行的比较缓慢，属于缓慢氧化。D符合题意； E、灼烧葡萄糖，发光放热，属于剧烈氧化。E不符合题意。 综上所述：选择BD。故填：BD。 【小问3详解】 ①硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水。区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中加热煮沸，在实验室中蒸馏的方法。故填：煮沸。 ②由于活性炭具有吸附性，所以家庭净水器，常用活性炭做吸附剂来除去水中的色素和异味；活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去钙镁离子，所以净化后水变澄清了，所得到的水是混合物。故填：活性炭；混合物。 【小问4详解】 ①煤、石油、天然气都属于不可再生能源，天然气完全燃烧即天然气的主要成分甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。故填：不可再生 ；。 ②做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭灭，这是利用清除可燃物的原理灭火。故填：清除可燃物。 【小问5详解】 根据一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，可判断所生成的产物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成产物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成产物的特点。A符合题意； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成产物的特点。B不符合题意； C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成产物的特点。C不符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，符合所生成产物的特点。D符合题意。 综上所述：选择AD。故填：AD。 23. 填空。 （1）化石燃料燃烧时会产生：①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤等，导致酸雨的气体有_________，目前计入空气质量评价的主要污染物有_________． （2）科学家利用金纳米颗粒可将有害气体硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应如图1所示． ①图1所示反应的化学方程式是_________． ②图2是元素周期表的一部分，硫元素与氧元素位于同一族的原因是_________；仅由该两种元素组成的一种化合物的化学式为_________（写出一个即可）． ③下列有关说法正确的是_________． A．图1所示的反应前后原子个数增多但质量不变 B．利用图1所示的反应对氢能源的开发有着一定的促进作用 C．根据图2可知氩元素的相对原子质量为39.95 D．根据图2可推断出氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同 【答案】（1） ①. ③④ ②. ①③④⑤ （2） ①. H2SH2+S ②. 最外层电子数相等 ③. SO2##SO3 ④. BCD 【解析】 【小问1详解】 含硫氧化物、含氮氧化物是造成酸雨的主要原因，故选③④； 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选①③④⑤； 【小问2详解】 ①图1所示反应为硫化氢气体在金纳米颗粒的催化作用下生成硫和氢气，该反应的化学方程式为：H2SH2+S； ②最外层相等的元素（除氦）位于同一主族，故硫元素与氧元素位于同一族的原因是最外层电子数相等； 硫元素和氧元素可组成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）； ③A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，该选项说法不正确； B、图1所示的反应可以生成氢气，故可利用该反应开发氢能源，该选项说法正确； C、元素周期表元素名称正下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氩元素的相对原子质量为39.95，该选项说法正确； D、根据图2可知磷元素与氯元素位于同一周期，原子的核外电子层数决定了周期数，电子层数为几，则位于第几周期，故氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同，该选项说法正确； 故选BCD。 24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验成功和安全． （1）固体药品通常保存在_______________里（填仪器名称）． （2）现要量取的盐酸，量液时，若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读数，则所取液体的实际体积应_______________（填“<”、“>”或“=”）． 【答案】（1）广口瓶 （2）< 【解析】 【小问1详解】 固体药品通常保存在广口瓶中； 【小问2详解】 用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平俯视读数偏大，但量取到的实际液体偏小，故填<。 三、实验与探究（每空1分，共22分） 25. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题． （1）化学反应前后肯定没有变化的是_______________（填序号）． ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为________________________，若固体质量变化用图1表示，则与的差值表示__________________的质量． （3）如图2气球的作用：______________________________（一条）． （4）如图3反应的化学方程式为：_____________________________．该反应_______________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律． 【答案】（1）①③⑤⑥ （2） ①. ②. 参加反应的氧气 （3）平衡压强 （4） ①. ②. 符合 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变，所以选择①③⑤⑥。 【小问2详解】 镁在空气中燃烧，是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以化学方程式为；参加反应的镁和氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； 【小问3详解】 图2实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热，装置内气体膨胀，压强增大，为平衡压强，防止瓶塞顶出，锥形瓶口放一气球。 【小问4详解】 图3反应物为碳酸钠和盐酸，生成物为氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为；该反应是化学变化，一定符合质量守恒定律。 26. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （1）写出标号仪器的名称a:_______________,b:_______________． （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为_______________（填序号），反应的化学方程式为___________________________． （3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置可选择_______________（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是______________________________． （4）二氧化碳的性质：用如图所示装置进行实验． ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置_______________做对照实验． ②写出c处发生反应的化学方程式_________________． ③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是________________，由此推断二氧化碳具有的性质有_______________． 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. CF ②. （3） ①. AD##BD ②. 将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满 （4） ①. 干燥的紫色石蕊试纸 ②. ③. 蜡烛自下而上熄灭 ④. 密度大于空气，不可燃不助燃 【解析】 【小问1详解】 仪器a为长颈漏斗，仪器b为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用C固固加热型发生装置，氧气不易溶于水，密度大于空气，可选用D向上排空气装置、F排水装置收集，排水法可以收集较纯净的 氧气，故填CF； 该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选用的发生装置为A或B；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，只能选择D向上排空气法收集；故填AD或BD； 二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故验满的方法为：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满； 【小问4详解】 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置干燥的紫色石蕊试纸做对照实验，如果a处不变红b处变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，即可证明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色； ②澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：； ③实验过程中观察到烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此推断二氧化碳具有密度比空气大，不可燃、不助燃的性质。 27. 化学兴趣小组利用图所示装置进行“可燃物燃烧条件”的探究实验。 【实验步骤】①将所需仪器按照装置图连接起来并检查气密性良好；②将实验所需药品(足量)加入对应的仪器中；③将装有适量白磷的具支试管放入冰水中；④打开K1，关闭K2，观察现象；⑤关闭K1，打开K2，观察现象；⑥将左侧烧杯中的冷水换成80℃的热水，观察现象；⑦打开K1，关闭K2，观察现象。 【问题解答】 (1)本实验用甲乙装置制取气体，具有的明显优势是___________。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式是___________。 (3)步骤⑤中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑥，这样做的目的是___________。 (4)步骤⑦观察到的实验现象是___________。 【实验分析】 (5)对比分析步骤___________可知：可燃物温度达到着火点时才有可能燃烧； (6)对比分析步骤⑥⑦可知：___________。 【答案】 ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. 确保排尽具支试管中的空气，以验证燃烧需要氧气（空气） ④. 白磷燃烧 ⑤. ④⑦ ⑥. 可燃物燃烧需要与氧气接触 【解析】 【分析】 【详解】问题解答： (1)本实验用甲乙装置制取气体，具有的明显优势是可以控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。 (2)装置甲中二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑤中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑥，这样做的目的是确保排尽具支试管中的空气，以验证燃烧需要氧气（空气）。 (4)步骤⑦打开K1，关闭K2，氧气进入具支试管，与温度已达到着火点的白磷接触，观察到的实验现象是白磷燃烧。 实验分析： (5)对比分析步骤④⑦可知：可燃物温度达到着火点时才有可能燃烧，步骤④⑦中白磷均与氧气接触，而步骤④中温度未达到白磷着火点； (6)⑥中将左侧烧杯中的冷水换成80℃的热水，到具支试管中充满二氧化碳，白磷不燃烧，⑦中氧气将二氧化碳排尽，氧气与白磷接触燃烧，对比分析步骤⑥⑦可知：可燃物燃烧需要与氧气接触。 四、计算与应用（共14分） 28. 人体缺乏维生素C（简写为）易患坏血病，如表为某品牌片说明书的一部分．试计算： 维生素C（白色） 化学式： 每片,含 （1）每个维生素C分子中有_______________个原子． （2）维生素C的相对分子质量是_______________． （3）维生素C中含有氧元素的质量是_______________g（结果保留一位小数）． 【答案】（1）20 （2）176 （3） 【解析】 【小问1详解】 每个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，共20个原子； 【小问2详解】 维生素C的相对分子质量为； 【小问3详解】 17.6g维生素C中含有氧元素的质量是。 29. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_______________g； （2）请计算参加反应的过氧化氢的质量分数_______________；（精确到0.1%） （3）探究小组在制取完氧气后回收二氧化锰，主要步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥．在过滤过程中，发现滤液仍然浑浊，可能原因有_____________________________。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量分数为x x=5.0% 答：参加反应的过氧化氢的质量分数为5.0% （3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成的氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 在过滤过程中，发现滤液仍然浑浊，可能原因有：滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 30. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品将其粉碎后放于烧杯中，将该稀盐酸分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 3.0 3.0 （1）实验时，将石灰石粉碎的目的是_____________________________． （2）第_______________次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应． （3）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）三 （3）解设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x 解得x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】 【小问1详解】 实验时，将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 由表中数据可知，每20.0g稀盐酸与2.0g碳酸钙恰好完全反应，第三次反应碳酸钙的质量为1.0g，所以第三次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度八年级第二学期期末质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共40分） 一、单选题（每小题2分，共40分） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 化学实验是培养化学素养的重要途径。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质中都由分子构成的一组是 A. 氦气 金刚石 B. 冰 干冰 C. 氢气 氯化钠 D. 硫酸铜 水银 4. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气 B. 中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价 C. 地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO D. Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 反应类型 B. 物质分类 C. 原子结构 D. 地壳中元素含量 6. 粉尘爆炸的实验装置如图所示。用打气筒向容器内打气吹散面粉，容器内瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 A. 剧烈的燃烧一定会引发爆炸 B. 蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足 C. 实验中化学能最终都转化为了软橡胶片的动能 D. 能引发爆炸的还有煤粉、棉尘、氢气、甲烷、二氧化碳等 7. 2022年月，我国新能源车产销量超500万．铬酸钙作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展．已知在铬酸钙中钙元素的化合价为价，则铬元素的化合价为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 木炭在氧气中燃烧生成白色固体 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射生成四氧化三铁 D. 磷在空气中燃烧产生大量白烟 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 10. 空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品防腐保护气 B. 空气中的各组成成分是固定不变的，不同地区不会有什么差别 C. 空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 D. 空气中的稀有气体含量少，不能直接从空气中分离获得稀有气体 11. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是 C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 12. 半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是 A. 硫（S）和氯（Cl） B. 钠（Na）和镁（Mg） C. 锂（Li）和氮（He） D. 铍（Be）和硼（B） 13. 2023年9月23日，第19界亚洲运动会在杭州盛大开幕，杭州亚运会开幕式在世界上首次在主火炬燃料方面，创新使用零碳甲醇燃料。如图是一种生成甲醇反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中乙是单质，甲、丙、丁都是氧化物 B. 反应前后原子以及分子种类和数目都没有发生变化 C. 一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 D. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变 14. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生H2与O2的质量比为1:2 B. 该实验说明水由H2和O2组成 C. 可用带火星的木条检验b管产生的气体 D. 反应的化学方程式为 15. 化学用语是学习化学的重要工具。对①~⑥表示的有关化学用语含义的叙述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑥表示离子，其中③表示铁离子，⑥表示硫酸根离子 B. 能表示一个原子的是①②，表示一个分子的是④⑤ C. ②和③属于同种元素，但是它们的化学性质不同 D. ④中氧元素的化合价为-2价 16. 下列区别O2和CO2的方法都可行的一组是 ①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中 ②将两种气体分别通入澄清石灰水中 ③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 ④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入一定体积的水，盖紧塞子，振荡 A. 仅①②③ B. 仅①②④ C. 仅①③④ D. 全部 17. 如图是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 加入大理石 C. 收集二氧化碳 D. 检验二氧化碳 18. 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具．下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 实验室制取二氧化碳： 19. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 20. 下列混合物遇明火，可能发生爆炸的是 A. 氮气和氧气 B. 氢气和一氧化碳 C. 甲烷和空气 D. 氧气和二氧化碳 第Ⅱ卷（共60分） 二、填空题（每空题1分，共24分） 21. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义． （1）保持氢气化学性质的最小微粒_______________； （2）两个钙离子_______________； （3）由8个硫原子构成的单质分子_______________； （4）标出碳酸镁中碳元素的化合价_______________； （5）中数字“2”的含义____________________________． 22. 化学是一门造福人类的科学．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题： （1）市场上铁强化酱油、补锌口服液中的“铁”、“锌”指的是_______________（填“单质”“元素”或“原子”）。 （2）食品防腐问题： ①食物腐败属于_______________变化（填“物理”或“化学”）。 ②为避免食物腐败，会在食品包装袋内充入_______________（填气体化学式）。 ③食物腐败是缓慢氧化的过程，下列同属于缓慢氧化的是_______________（用字母填空）。 A．蜡烛燃烧 B．塑料的老化 C．金刚石在液氧中点燃 D．呼吸作用 E．灼烧葡萄糖 （3）①水有硬水、软水之分，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可以通过_______________的方法降低水的硬度。 ②家庭净水器，常用_______________做吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清了，所得到的水是_______________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）现在许多家庭做饭用的燃料是天然气（主要成分）。 ①天然气属于_______________能源（填“可再生”或“不可再生”），其完全燃烧的化学反应方程式_________________。 ②做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭灭，这是利用_______________原理灭火。 （5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_________（填字母序号）。 A. 甲醇 B. 甲酸 C. 乙醇 D. 乙酸 23. 填空。 （1）化石燃料燃烧时会产生：①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮⑤等，导致酸雨的气体有_________，目前计入空气质量评价的主要污染物有_________． （2）科学家利用金纳米颗粒可将有害气体硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应如图1所示． ①图1所示反应的化学方程式是_________． ②图2是元素周期表的一部分，硫元素与氧元素位于同一族的原因是_________；仅由该两种元素组成的一种化合物的化学式为_________（写出一个即可）． ③下列有关说法正确的是_________． A．图1所示的反应前后原子个数增多但质量不变 B．利用图1所示的反应对氢能源的开发有着一定的促进作用 C．根据图2可知氩元素的相对原子质量为39.95 D．根据图2可推断出氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同 24. 掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验成功和安全． （1）固体药品通常保存在_______________里（填仪器名称）． （2）现要量取的盐酸，量液时，若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读数，则所取液体的实际体积应_______________（填“<”、“>”或“=”）． 三、实验与探究（每空1分，共22分） 25. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题． （1）化学反应前后肯定没有变化的是_______________（填序号）． ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为________________________，若固体质量变化用图1表示，则与的差值表示__________________的质量． （3）如图2气球的作用：______________________________（一条）． （4）如图3反应的化学方程式为：_____________________________．该反应_______________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律． 26. 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题： （1）写出标号仪器的名称a:_______________,b:_______________． （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为_______________（填序号），反应的化学方程式为___________________________． （3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置可选择_______________（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是______________________________． （4）二氧化碳的性质：用如图所示装置进行实验． ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置_______________做对照实验． ②写出c处发生反应的化学方程式_________________． ③烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是________________，由此推断二氧化碳具有的性质有_______________． 27. 化学兴趣小组利用图所示装置进行“可燃物燃烧条件”的探究实验。 【实验步骤】①将所需仪器按照装置图连接起来并检查气密性良好；②将实验所需药品(足量)加入对应的仪器中；③将装有适量白磷的具支试管放入冰水中；④打开K1，关闭K2，观察现象；⑤关闭K1，打开K2，观察现象；⑥将左侧烧杯中的冷水换成80℃的热水，观察现象；⑦打开K1，关闭K2，观察现象。 【问题解答】 (1)本实验用甲乙装置制取气体，具有的明显优势是___________。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式是___________。 (3)步骤⑤中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑥，这样做的目的是___________。 (4)步骤⑦观察到的实验现象是___________。 【实验分析】 (5)对比分析步骤___________可知：可燃物温度达到着火点时才有可能燃烧； (6)对比分析步骤⑥⑦可知：___________。 四、计算与应用（共14分） 28. 人体缺乏维生素C（简写为）易患坏血病，如表为某品牌片说明书的一部分．试计算： 维生素C（白色） 化学式： 每片,含 （1）每个维生素C分子中有_______________个原子． （2）维生素C的相对分子质量是_______________． （3）维生素C中含有氧元素的质量是_______________g（结果保留一位小数）． 29. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如图流程所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_______________g； （2）请计算参加反应的过氧化氢的质量分数_______________；（精确到0.1%） （3）探究小组在制取完氧气后回收二氧化锰，主要步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥．在过滤过程中，发现滤液仍然浑浊，可能原因有_____________________________。 30. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品将其粉碎后放于烧杯中，将该稀盐酸分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 6.0 4.0 3.0 3.0 （1）实验时，将石灰石粉碎的目的是_____________________________． （2）第_______________次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应． （3）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $