陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期末校际联考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理;试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。下列新型材料主要成分属于有机物的是 A.砷化镓太阳能电池 B.Ti-Ni形状记忆合金 C.高温结构陶瓷 D.超高分子量聚乙烯纤维 2.能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.太阳能集热器 B.锂离子电池 C.燃气灶 D.电风扇 3.践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A.将废旧塑料回收再利用 B.将废旧电池填埋处理 C.大量燃烧化石燃料 D.将生活垃圾焚烧处理 4.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素，结构简式如图所示。它不具有的官能团是 A. B. C. D.-OH 5.如图表示三种烷烃分子，下列说法错误的是 A.a的分子式为C3H8 B.a和b互为同系物 C.b和c互为同分异构体 D.a、b、c都属于不饱和烃 6.下列反应中，属于加成反应的是 A.甲烷与氯气在光照下反应 B.乙烯与水反应制取乙醇 C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 D.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 7.下列组合中，不能使装置中的电流表指针发生偏转的是 选项 a b 试剂X A Fe C CuSO4溶液 B Cu Ag 蔗糖溶液 C Zn Fe 稀硫酸 D Zn Cu 稀盐酸 8.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A.乙烯的空间结构为四面体形 B.用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C.乙烯可用于催熟果实 D.乙烯在一定条件下能生成聚合物 9.为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学向4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmLO2时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 温度 催化剂 所用时间 ① 3% 25℃ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 t1 ② 3% 45℃ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 t2 ③ 8% 25℃ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 t3 ④ 3% 25℃ / t4 下列有关说法正确的是 A.实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响 B.获得相同体积O2所需要的时间：t1<t3 C.获得相同体积O2所需要的时间：t3>t4 D.实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响 10.下列实验中的颜色变化错误的是 A.将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 B.将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液变红 C.将足量乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D.向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清无变化 11.烷烃C7H16有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 12.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列说法正确的是 A.该实验仅得到四种产物 B.将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应 C.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 D.反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管内壁上有油珠产生 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.28g乙烯所含共用电子对数为6NA B.30g乙烷含有共价键的数目为7NA C.3.2gS在过量O2中充分燃烧，转移的电子数为0.6NA D.14gC3H6中所含原子总数为3NA 14.组装如图实验装置，检验装置气密性后，添加药品，将铜丝插入浓硝酸中开始实验。下列说法错误的是 A.实验中可以利用铜丝的上下移动来控制反应的发生和停止 B.一段时间后抽出铜丝，向乙中注入水，气体颜色会变浅 C.注入水后装置乙中铜片表面产生气泡，说明反应生成H2 D.丙中X溶液可以是NaOH溶液，以吸收尾气 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15.(14分)化学反应与能量、速率息息相关，根据所学知识回答下列问题： (1)下列化学反应中能用右图表示其能量变化的是_____(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“>”或“<”)形成生成物中的化学键释放的总能量。 a.镁与盐酸反应 b.生石灰与水反应 c.氢氧化钠与盐酸反应 d.高温煅烧石灰石使其分解 (2)如图，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 ①该装置的正极材料为_______(填化学式)，正极上的电极反应式是_______。 ②片刻后，铁圈向_____(填“上”或“下”)倾斜。 (3)工业上常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示： ①甲容器中，0~1min内的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)；A点的v(正)____(填“>”、“<”或“=”，下同)v(逆)。 ②反应过程中，两个容器的温度：甲_____乙。 ③下列能判断乙容器中的反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A.H2的体积分数不再变化 B.容器中C(s)的质量不再变化 C.相同时间内，反应消耗1molH2O的同时生成1molCO 16.(15分)乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 (1)在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性____(填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 ②如图1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖嘴处的气体，观察到气体燃烧并产生____色火焰。该实验发生的有机化学反应方程式为_____。 ③如图2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速插入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面的现象是________，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为_________。 (2)某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图3装置。 ①a试管中除药品外，还需加入2~3块碎瓷片，其其的是________。 ②加热时，a试管中浓硫酸的作用是___________。试管内发生反应的化学方程式为_________，反应类型为____________。 ③b试管中盛装的溶液为____________；一段时间后在b试管_____(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 17.(15分)某小组同学设计了如下实验，对木炭与浓硫酸的反应及其产物进行验证。 (1)盛放浓硫酸的仪器名称为__________。 (2)装置甲中烧瓶内发生反应的化学方程式为____________。 (3)装置乙中无水硫酸铜变蓝，证明产物中有___________。 (4)证明产物中有SO2的实验现象是___________。 (5)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________，体现了SO2的_______性。 (6)装置戊的作用是____________。 (7)观察到_______现象，证明装置甲的反应产物中有CO2。 (8)装置庚中倒扣的漏斗的作用是____________。 (9)为检验装置甲反应后圆底烧瓶内的溶液中是否含有，进行的实验操作为_______。 18.(14分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ.海带提碘 (1)灼烧是将海带放入_____________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 Ⅱ.海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和Br-等。 (4)操作1的名称为__________。 (5)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，加入下列试剂的顺序为_______(填序号)。 ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④稀盐酸 (6)试剂1最好选用_______(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为_______。 A.MgCl2 B.Ca(OH)2 C.MgSO4 D.NaOH (7)将吹出后的含Br2，空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可，用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为____________。 2023~2024学年度第二学期期末校际联考高一化学试题 参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.C 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15.(14分)(1)d >(2分) (2)①Ag Cu2++2e-=Cu(2分) ②上(2分) (3)①0.75(2分) ②> ③AB(2分)(其余每空1分) 16.(15分)(1)①强于 ②淡蓝 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2分) ③由黑色变为红色 CH3CHO(2分) (2)①防止液体暴沸 ②吸水剂和催化剂(2分) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2分) 取代反应或酯化反应 ③饱和Na2CO3溶液 上方(其余每空1分) 17.(15分)(1)分液漏斗(1分) (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)水(1分) (4)装置丙中品红溶液褪色(1分) (5)吸收混合气体中的SO2气体 还原(1分) (6)检验SO2是否吸收完全 (7)装置戊中品红溶液不褪色且装置已中澄清石灰水变浑浊 (8)防倒吸(1分) (9)取少量圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有；反之，则溶液中不含；(其余每空2分) 18.(14分)(1)坩埚(1分) (2)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 (3)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 (4)过滤(1分) (5)③①②④或③②①④或①③②④ (6)B(1分) MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (7)①溴单质易挥发(1分) ②SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-(其余每空2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$