专题3 从海水中获得的化学物质 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (苏教版)

化学 必修第一册 SJ 1 3 专题3 素养检测 刷速度 2 建议用时：60分钟 1.[河北承德滦平一中2024高一月考改编] 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( ) C A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同 C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多 3 解析 碳酸钠碱性较强，不适合作胃酸中和剂，可以用碳酸氢钠，A不符合题意；氧化钠与二氧 化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的生成物不完全相同， B不符合题意；碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可以达到除杂的目的，C符合题 意；碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，则碳元素的物质的量相同，生成的二氧化碳的物质的量相 同，D不符合题意。 4 2.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) B A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出； B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成； C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出； D.向澄清石灰水中通入过量有沉淀生成； 5 解析 金属镁与稀盐酸反应有氢气产生，离子方程式为 ，A错误；氯 化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生，离子方程式为 ，B正确；碳酸钠 溶液与盐酸反应有气泡逸出，离子方程式为 ，C错误；向澄清石灰水 中通入过量，反应生成，不会生成沉淀，离子方程式为 ，D 错误。 6 3.[山东济宁2024高一期中] 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 。若氧化产物比还原产物多。设 为阿伏加德 罗常数的值，则下列判断正确的是( ) C A.反应过程中被氧化 B. 为还原产物 C.氧化产物与还原产物的质量比为 D.该反应一共转移10个电子 7 思路导引 该反应中元素化合价由、变为0，所以是还原剂、是氧化剂， 既是 氧化产物又是还原产物，根据反应化学方程式可知，每当生成 ，氧化产物比还原产物 多，转移电子的物质的量为，被氧化的原子的物质的量为，有 被还原；若氧化产物比还原产物多，即，则生成 的物质的量为 ；转移电子的物质的量为，被氧化的原子的物质的量为 ， 据此解答该题。 8 解析 由思路导引知，反应过程中被还原， 既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还 原产物的质量比为，反应生成的的总物质的量为，则反应的 的物质的量为 ，转移电子的物质的量为，个数为 ，C正确。 9 4.[江苏昆山中学2024高一月考] 固体化合物 由3种元 素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) B A.由现象1得出化合物含有 元素 B.的化学式为 C.固体混合物的成分是和 D.若与浓盐酸反应产生氯气，则反应中 作氧化剂 10 思路导引 固体经还原后得到的混合气体能使白色 变为蓝色，则说明产物中有水蒸气， 即化合物中含有元素；最终所得固体单质呈紫红色，该单质为，说明化合物含有 元素， 且，则中含有 ；最终所得碱性溶液的焰色呈现黄 色，则说明化合物中含有元素，该碱性溶液为，且 ；经 还原后，所得固体混合物的成分是和；综上所述，化合物含 、 和元素，则 ，则 ，即化合物含、、 ，故化 合物的化学式为 。 11 解析 由思路导引可知，化合物为，A正确，B错误；固体加水得紫红色的该单质为 ， 碱性溶液为溶液，故固体混合物的成分是和，C正确； 与浓盐酸反应生成氯气， 元素由价升高为0价，作还原剂， 作氧化剂，D正确。 12 5.[河南开封2024高一联考] 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 下列说法正确的是( ) D A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性： D.反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为 13 解析 在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中硫元素被氧化，A错误；碘元素在 反应①中被氧化，在反应②中被还原，B错误；反应②中为氧化剂， 为氧化产物，则氧 化性：，C错误；反应①中每生成1个转移2个电子，反应②中每生成1个 转移10个 电子，所以反应①、②中生成等量的时转移电子数之比为 ，D正确。 14 6.如图为含氯元素物质的“价—类”二维图，下列说法正确的 是( ) C A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸 C.甲、乙均可作自来水消毒剂 D.戊 己必须加还原剂才能实现 15 解析 根据“价—类”二维图可知，甲为，乙为，丙为，丁为，戊为 ， 己为。乙为，属于非电解质，A错误；丙为，酸性比碳酸弱，B错误；甲为 ，乙为 ，溶于水后均可以杀菌消毒，C正确；戊为，己为，可在 作催化剂、加 热的条件下发生分解反应生成 ，不一定需要加入还原剂才能实现，D错误。 16 7.如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是( ) A A.反应Ⅰ的离子方程式为 B.实现反应Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目相等 D.反应Ⅳ的转化中 发生还原反应 17 解析 在碱性条件下转化为，离子方程式为 ，A正确； 、中化合价均为 价，则反应Ⅱ中无元素化合价发生变化，不需要提供还原剂，B错 误；反应Ⅲ中，中元素由价降低为价，元素由0价升高为价，即 为氧化剂， 锌为还原剂，根据得失电子守恒，转化中与的数目之比为，C错误；反应Ⅳ中， 中元素由价降低为价，作氧化剂，则加入的为还原剂， 发生氧化反应，D错误。 18 8.[北京八中2024高一期中] 向 溶液中滴 加 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说 法正确的是( ) B A. 电导率下降的主要原因是发生了反应： B.溶液中的逐渐减小， 逐渐增大 C. 点溶液显中性 D.点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为 19 解析 开始向溶液中加入溶液时，是少量的，与 反应生成 和，再与反应生成难溶物，即 过程中发生的反应是 ，A错误； 点时加入 ，由题给数据可得 ，即点恰好完全沉淀， 反应了 ，剩余，则发生的反应为，故 逐渐 减小，逐渐增大，B正确；点时 ，此时 完全反应，溶质为，溶液呈碱性，C错误；点溶质为 和 ，因此 ，D错误。 20 9.[安徽安庆2024高一月考] 四氯化钛 极易水解， 遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。 其熔点为，沸点为 。某实验小组设计 如图装置（部分加热和夹持装置省略），用 与炭 粉、制备 。下列说法不正确的是( ) A A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的 加热 D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入 ④的装置 21 解析 因四氯化钛 极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而①制得的氯气中含有 水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误；的熔沸点较低，制得的 应经过冷凝处理，则 该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，先停止③处加热，后停 止①处加热，可以使制得的在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使 变质，C正确； 因四氯化钛 极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。 22 10.如图所示为利用海水制备一系列化工产品的过程。下列说法错误的是( ) A A.提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入，其目的是减少与 反应 B.工业提取镁的过程中，向海水中加入石灰乳的目的是富集镁元素 C.上述制备、、 的过程中都涉及氧化还原反应 D.可在隔绝空气和干燥条件下利用制备和 23 解析 提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入氯气，是因为氯气、溴单质与水之间能发 生反应，酸化可抑制它们与水的反应，A错误；工业提取镁的过程中，向海水中加入石灰乳的目 的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，从而富集镁元素，B正确；题述制备镁、单质溴、氨基钠的 过程中都有元素化合价发生变化，故都涉及氧化还原反应，C正确； 与空气中的氧气、水蒸气 均可发生反应，故应在隔绝空气和干燥条件下利用钠制备氢化钠和氨基钠，D正确。 24 11.用如图装置（气密性良好）研究钠与氯气的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在 粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，在集气瓶内壁上有白色固体附着。 25 （1）步骤①，黄绿色气体是氯气，则 作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。用该 方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化 学方程式是_________________________________________。 氧化剂 解析 该反应中生成氯气，元素化合价由价变为0价，则 是还原剂，高锰酸钾作氧化 剂，体现氧化性；二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 （2）步骤③，引起钠燃烧的原因是___________________________________________。 与水反应放热，达到在中燃烧的着火点 解析 与水反应放热，温度达到 的着火点时，钠开始燃烧。 26 （3）生成白色固体的化学方程式是____________________。 解析 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则白色固体是，化学方程式为 。 （4）用离子方程式说明 溶液的作用：_______________________________。 解析 氯气有毒，不能直接排放到大气中，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 所以 溶液的作用是吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为 。 （5）实验结束后，甲同学在安全、环保理念的指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯 气的处理，其操作是____________。 打开止水夹 解析 氯气有毒不能直接排放，可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外界大气压将碱液 压入即可吸收氯气，防止环境污染。 27 解析 将一定量浓盐酸滴在 粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和高锰酸钾溶液反 应生成氯气；钠和水的反应是放热反应，温度达到钠的着火点时，钠燃烧；多余的氯气通入氢氧 化钠溶液中进行尾气处理。 28 12.科学家应用以下流程从矿物中提取镁元素，矿物中主要含有橄榄石 和少量 、 ，回答下列问题： （1）橄榄石中铁为____价，辉石 的氧化物形式可表示为__________________，辉石、 斜长石及橄榄石属于________（填“氧化物”“混合物”或“硅酸盐”）。 硅酸盐 解析 橄榄石中是价，是价，是 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判 断铁为价；依据原子守恒可知，辉石的氧化物形式可表示为 ； 根据辉石、斜长石及橄榄石的化学式可判断三者均属于硅酸盐。 29 （2）为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以__________________ （写一条即可）。 适当升温或搅拌等 解析 为了提高“酸浸”效率，除了可以将矿物粉碎以外，还可以适当升温或搅拌等。 （3）“滤渣1”的主要成分为______和不溶性硅酸盐。该物质通过提纯后可以用于工业制取硅， 写出化学方程式：_______________________。 解析 “滤渣1”的主要成分为 和不溶性硅酸盐。该物质通过提纯后可以用于工业制取硅，反 应的化学方程式为 。 30 （4）“氧化”的目的是__________________，涉及的离子方程式为_________________________ _____________________。调节 的目的是使某些金属离子转化为难溶氢氧化物而分离除去， “滤渣2”的成分为_________。 将氧化为 解析 根据以上分析可知，“氧化”的目的是将氧化为 ，涉及的离子方程式为 。调节 的目的是使铁离子转化为难溶氢氧化物而分离 除去，“滤渣2”的成分为 。 31 解析 矿物经过酸浸后过滤得到二氧化硅、不溶性硅酸盐等，滤液中加入 把亚铁离子氧化为 铁离子，通入氨气调节 生成氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中加入碱液得到氢氧化镁沉淀，过滤、 洗涤，用盐酸溶解，干燥，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁。 32 13.[河北部分重点高中2024期中] 是一种高效、安全的消毒剂，可取代。实验室制备 的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应： 。如图是 实验室用于制备和收集一定量纯净 的装置（某些夹持装置省略）。 33 （1）圆底烧瓶装有 ，发生反应的化学方程式为______________________________________ ________，在该反应中浓盐酸表现的性质是___（填序号）。 .只有还原性 .还原性和酸性 .只有氧化性 .氧化性和酸性 解析 装置A为制取 的发生装置，反应的化学方程式为 ；该反应中， 中部分氯元素化合价升高，作还原 剂，部分氯元素化合价没变， 体现酸性，B正确。 34 （2）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶剂 溶解性 水 极易溶 可溶 极易溶 难溶 易溶 难溶 装置B、C、 中的试剂依次是__、___、___（填序号）。 溶液 .浓硫酸 .饱和食盐水 .饱和石灰水 解析 由分析知，装置B、C所装试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，目的分别是除、干燥 ； 装置D中与纯净、干燥的反应制备，要收集纯净的，则装置 用于吸收未反应 的，结合表格信息知，在中易溶，而难溶于，故装置盛装 。 35 （3）处应选用的收集装置是____（填序号），其中与装置 导管相连的导管口是___（填接口字母）。 ② 解析 装置为收集装置，由于极易溶于水，故不能用排水法，因 气体的密度比空气 密度大，故应选用的装置是②，其中与装置导管相连的导管口是 。 36 （4）家用的二氧化氯泡腾消毒片由 、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡 腾片放入水中，即可完全溶解，释放出 。 37 ①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是______________________________________。 作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应 解析 二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应。 ②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式： ____________ ____ ___ _____。 5 4 4 1 2 解析 反应中，氯元素化合价由价升高为价，由于 价处于氯元素中间价态，且反应离子 只有、，推测该反应为歧化反应，即部分氯元素化合价降低转化为 ，结合元素守恒推 测还有 生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式： 。 38 （5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。经过计算可知，理论上 的消毒效率是 的______倍（保留两位小数）。 2.63 解析 根据转移电子关系式：， 得到电子的物质的量为 ，由可知， 得到电子的物质的量为 ，则消毒效率是的 倍。 39 解析 根据题图和题干信息可知，装置A为制取的发生装置，结合（1）问可知，是利用 与浓盐酸的反应制；装置B是为了除去中的气体，盛装饱和食盐水；装置C用于干燥 ， 盛装浓硫酸；装置D是制取气体的装置；装置用于除去中的；装置应为 收集装 置；装置 起安全瓶的作用，最后接一个尾气吸收装置。 40 $$