专题3 第2单元 金属钠及钠的化合物-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (苏教版)

化学 必修第一册 SJ 1 2 第二单元 金属钠及钠的化合物 2 1 课时1 钠的性质与制备 刷基础 3 1.下列物质在工业上常用电解法冶炼的是( ) B A. B. C. D. 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 4 解析 冶炼用热还原法，冶炼用电解法，冶炼用热还原法，冶炼 用热分解法。选B。 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 5 2.[河北沧州2024高一月考] 下列有关钠的物理性质叙述正确的是( ) D ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 6 解析 钠为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会熔 成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠是金属，含有自由移动的电 子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确，选D。 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 7 3.[广东梅州2024高一期中] 下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是( ) B A.实验中，可直接用手取用少量的金属钠 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 8 解析 实验中，需用镊子取用少量的金属钠，A错误；钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与 煤油和石蜡油反应，且密度比煤油和石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中， B正确；钠易与水发生反应产生氢气和 ，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂 瓶中，C错误；钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，D错误。 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 9 关键点拨 特殊试剂的取用 试剂 取用方法 金属钠、钾等 活泼金属 用镊子取出一块金属钠或钾，用滤纸吸干表面的煤油或石蜡油，放在玻璃片或 白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原试剂瓶 白磷 用镊子夹住白磷，用小刀在水下切割 液溴 （在通风橱中）先捏瘪滴管的胶头，再伸入下层吸取（上层为水层），因液溴 有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上 题型1 钠的制备、物理性质及保存方法 10 4.[山东青岛2023高一期中] 下列叙述不正确的是( ) A A.切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B.一定条件下，完全与反应生成产物，失去的电子数为（设 为阿伏加德 罗常数的值） C.相同质量的钠与足量氧气在常温下充分反应与在加热条件下充分反应的产物质量不同 D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 题型2 钠与氧气的反应 11 解析 切开的金属暴露在空气中， 与空气中的氧气反应生成氧化钠，使光亮表面逐渐变暗： ，A错误；完全与反应，不管产物如何，都由0价升高到 价， 所以失去的电子数为 ，B正确；相同质量的钠与足量氧气在常温下 充分反应生成，在加热条件下反应生成 ，所得产物的物质的量相同，但两种产物的摩 尔质量不同，则其质量也不同，C正确；钠在空气中发生逐步转化：钠 氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠晶体 碳酸钠粉末，D正确。 题型2 钠与氧气的反应 12 5.[北京昌平区一中2024高一期末] 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是( ) D A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球 C.将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红 D.反应中产生的气体可能是氧气 题型3 钠与水的反应 13 解析 金属钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，A正确；金属钠的熔点低且钠和水反应放热， 所以钠熔化成小球，B正确；碱性物质能使酚酞溶液变红，与水反应后生成 ，将酚酞滴 入反应后的溶液，溶液变红，C正确；钠元素化合价升高，根据化合价升降守恒，会有元素化合 价降低，反应物、中只有中 具有氧化性，故反应中产生的气体是氢气，D错误。 题型3 钠与水的反应 14 6.[四川资阳中学2024高一期中] 将金属钠投入下列试剂中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是 ( ) A A.溶液 B.水 C.溶液 D. 溶液 题型3 钠与水的反应 15 解析 钠与水反应放出，同时生成，与反应生成 白色沉淀，A正确； 钠与水反应只放出气体，无白色沉淀，B错误；钠能与 溶液中的水反应，有气体生成，溶液 中氢氧化钠不与反应，没有沉淀生成，C错误；钠能与 溶液中的水反应生成氢氧化 钠和氢气，然后溶液中氢氧化钠与 反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。 题型3 钠与水的反应 16 7.[广西玉林2024高一月考] 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化， 然后用玻璃棒蘸取少量无水 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时 有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) C A.上述反应是置换反应 B.金属钠的熔点较低 C.上述反应中 表现了还原性 D.加热至熔化且无水条件下，可以与反应并生成 17 思路导引 无水 与熔融态的钠接触瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融态 的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量。 18 解析 根据以上分析，熔融态的钠与硫酸铜发生了置换反应，A正确；钠稍稍加热即熔化，说明 金属钠的熔点较低，B正确；上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，体现了硫酸铜的氧化 性，C错误；根据以上分析，在加热至熔化且无水条件下，可以与反应并生成 ，D正确。 19 1 课时1 钠的性质与制备 刷提升 20 1.[浙江宁波九校2023高一期中联考] 下列有关金属钠的说法正确的是( ) D A.钠在空气中燃烧生成氧化钠 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，也可用水灭火 C.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色 D.将投入水中，所得溶液中溶质的质量分数大于 21 解析 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠与水反应生成可燃性气体 ，故金属钠着火时 不能用水灭火，B错误；金属钠与水反应生成 ，溶液呈碱性，滴有紫色石蕊的溶液变蓝，C 错误；将投入水中，生成的质量为 ，反应过程中有氢气生成，溶液质量 小于，所以所得溶液中溶质的质量分数大于 ，D正确。 22 2.[江西南昌、九江2024高一联考] 下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是 ( ) D A.钠与氧气反应 B.碳与氧气反应 C.氯酸钾制备少量氧气 D.锌与稀盐酸反应 23 解析 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；碳与氧气 常温下不反应，在加热或点燃等条件下反应生成一氧化碳或二氧化碳，B错误；氯酸钾常温下性 质稳定，需加适量 作催化剂，在加热条件下反应才会分解生成氧气，C错误；锌为活泼金属， 与盐酸在常温下反应生成氯化锌和氢气，加热条件下反应速率加快，产物不变，D正确。 24 3.[江苏省联盟校2024高一期中] 某同学探究金属与 的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将盛有点燃的金属钠的燃烧匙伸到 盛有 的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼 烧；取滤液，分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白 色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色 沉淀生成 下列说法不正确的是( ) B A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是 C.实验Ⅰ中发生的反应为氧化还原反应 D.金属着火不能用 灭火 25 解析 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元 素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液 变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳 气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为 。由上述分 析可知，生成的黑色固体中含有C，白色固体为碳酸钠，A正确，B错误；钠在二氧化碳气体中燃 烧生成碳酸钠和碳单质，反应中有元素化合价发生变化，因此该反应为氧化还原反应，C正确； 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用沙土覆盖灭火，D 正确。 26 4.[河北邢台六校2023高一期中联考] 已知液氨（密度为 ）与钠的反应和水与钠的 反应相似： ， 易溶于液氨。下列说法正确的是( ) A A.该反应属于置换反应 B.将金属钠投入液氨中，钠会浮在液面上四处游动 C.将金属钠投入液氨中，会发出轻微的爆鸣声 D.钠与液氨的反应中元素的化合价降低， 元素的化合价升高 27 解析 置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，是化学中四种基 本反应类型之一，该反应属于置换反应，A正确；钠的密度大于液氨，钠投入液氨中不会浮在液 面上，B错误；将金属钠投入液氨中，会产生氢气，发出嘶嘶的响声，C错误；钠与液氨的反应 中，元素的化合价从0价升高到价，元素的化合价从 价降低到0价，D错误。 28 5.[四川南充2024高一月考] （氢化钠）是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是 。某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。 29 请回答下列问题。 （1）B装置的作用是_________________________，C装置中的试剂是________（填名称）。 除去氢气中混有的气体 浓硫酸 解析 A装置用于制备，盐酸有挥发性，氢气中含有、 ，B装置、C装置分别用于除杂、 干燥，防止与、反应使产品不纯，故B装置的作用是除去氢气中混有的 气体，C装 置中的试剂为浓硫酸，用于除去氢气中混有的 。 （2）若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是______（填化学式）；先打开活塞 ，再点燃酒精 灯的原因是________________________________________________________________。 排出装置内的空气，防止产品不纯，也防止氢气与空气混合加热后爆炸 解析 若拆掉B装置，可能发生 ,则产品可能含有的杂质是 ；装 置中有空气，若先点燃酒精灯,钠会与氧气反应生成过氧化钠，使产品不纯，氢气与氧气混合点燃 也可能发生爆炸，故先打开活塞，利用反应生成的 排出装置内的空气，再点燃酒精灯，防止 产品不纯，也防止氢气与空气混合加热后爆炸。 30 （3）氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式：___________________________。 解析 氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，根据元素守恒，碱为，单质为 ，化学方 程式： 。 31 易错点 钠与酸、碱、盐溶液反应的实质分析 6.[湖北荆州2024高一期中] 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( ) C A.饱和溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 增大 B.稀 溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出 C. 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成 D. 溶液：有无色无味气体放出 32 解析 饱和溶液中放入钠，钠与水反应消耗水，生成和，溶剂减少，有 晶体 析出，恢复至室温后，溶液仍是饱和溶液，则溶液的 不变，A错误；钠与水反应生成氢气和 ，与反应生成蓝色沉淀，不会置换出 ，B错误；钠与水反应生成 和，与反应生成白色沉淀，C正确；钠与水反应放热，生成的 与反应生成，部分 受热分解产生的少量氨气会与氢气同时逸出，则放出 的气体有刺激性气味，D错误。 33 关键点拨 钠与水溶液反应生成氢气的实质是与溶液中的 发生反应。若溶液显酸性，则钠与溶 液中提供大量氢离子的酸（如）或盐（如 ）直接反应；若溶液显中性或碱性，钠与水 （提供）先反应，再考虑生成的 是否与溶液中的溶质发生反应。 34 2 课时2 钠的化合物 刷基础 35 1.[湖北孝感高中协作体2023高一联考] 下列关于和 的对比叙述不正确的是( ) A A.均为碱性氧化物 B.阴、阳离子个数比均为 C.加入硫酸铜溶液中均有沉淀产生 D.将和 加入石蕊溶液中现象不同 题型1 氧化钠和过氧化钠 36 解析 为碱性氧化物， 与酸反应除生成盐和水外还有氧气，不是碱性氧化物，A错误； 1个含2个和1个，1个中含2个和1个，则阴、阳离子个数比均为 ， B正确；和与反应均会生成，与溶液反应产生蓝色的 沉 淀，C正确；和均会与水反应生成 ，溶液显碱性，故开始时石蕊溶液均会变蓝， 但由于有强氧化性从而表现出有漂白性，故加入 的石蕊溶液先变蓝后又会褪色，现 象不同，D正确。 题型1 氧化钠和过氧化钠 37 2.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入固体和 固体，再加入等体积的蒸 馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是( ) D A.两烧杯中反应的类型相同 B.两烧杯中均有气体产生 C.反应后溶液的质量：甲 乙 D.反应后溶质的质量分数：甲 乙 题型1 氧化钠和过氧化钠 38 解析 氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，反应过程中元素化合价未发生变化，不是 氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，二者反应类型不同， A错误；氧化钠与水反应没有气体生成，B错误；氧化钠与反应生成 氢氧化钠，溶液 质量为加入的水的质量加上氧化钠的质量，过氧化钠与反应生成 氢氧化钠和 氧气，反应后溶液质量为加入的水的质量加上过氧化钠的质量 ，再减去生成的氧气的 质量 ，加入的水的质量相等，二者反应后溶液的质量与溶质的质量均相同，溶质的质量分 数相等，C错误、D正确。 题型1 氧化钠和过氧化钠 39 3.[河北石家庄2024高一期中] 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干 燥的颗粒， 形管中注有红色液体，将气球用橡皮筋紧缚在试管口， 实验时将气球中的抖落到试管 的水中，将发生的现象是( ) C A. 形管内液体褪色 B.试管内溶液变红 C.气球被吹大 D.形管水位： 题型1 氧化钠和过氧化钠 40 解析 将气球中的过氧化钠抖落到试管 的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出 大量的热，生成的及放出的大量热将气球 吹大，反应放出的热量也使广口瓶中气体的压强增 大，导致形管水位高于，但红色液体不褪色，A、D错误，C正确；试管 中未加入酚酞，实 验过程中溶液不变色，B错误。 题型1 氧化钠和过氧化钠 41 4.[四川资阳中学2024高一期中] 李华同学想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠 可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法正确的是( ) D A.装置的连接顺序为 B.装置Ⅰ中盛放浓硫酸 C.装置Ⅲ中固体是生石灰 D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 题型1 氧化钠和过氧化钠 42 思路导引 由实验装置图可知，装置Ⅲ中稀盐酸与固体反应制备二氧化碳，则固体 为碳酸钙， 装置Ⅱ中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气；装置Ⅴ中氢氧化钠溶液用于吸收未 反应的二氧化碳；装置Ⅳ用排水集气法收集反应生成的氧气；装置Ⅰ用于除去二氧化碳中混有的 氯化氢气体，则盛放的液体为饱和碳酸氢钠溶液，据此分析解题。 题型1 氧化钠和过氧化钠 43 解析 由分析可知，装置的连接顺序为 ，A错误；由分析可知，装置Ⅰ中盛有饱和碳酸氢 钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B错误；由分析可知，装置Ⅲ中固体为碳酸钙 而不是生石灰，C错误；由分析可知，装置Ⅳ中收集的气体为， 可使带火星的木条复燃，D 正确。 题型1 氧化钠和过氧化钠 44 5.[内蒙古赤峰2024高一期中] 下列有关与 的性质比较中错误的是( ) C A.相同质量与足量盐酸反应，生成质量： B.同温时，在水中的溶解度： C.碳酸钠可以作治疗胃酸过多的药物，但碳酸氢钠不能 D.热稳定性： 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 45 解析 质量相同时，分别与足量盐酸反应，根据化学方程式计算得，生成质量：碳酸钠 碳 酸氢钠，A正确；相同温度时，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B正确；碳酸氢钠碱性较弱， 可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠受热易分解， 碳酸钠不易分解，D正确。 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 46 6.纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( ) D A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B.分别溶于水，向其中吹入观察是否有 产生 C.将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 47 解析 分别放在炒锅中加热，碳酸氢钠会分解，有残留物， 无变化，也有残留物，不能通 过观察是否有残留物来区别，A错误；分别溶于水，向其中吹入 ，碳酸钠与二氧化碳、水反 应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠易溶于水，没有现象，不能区别，B错误；将样品溶解，分别加入 足量的澄清石灰水，都产生白色沉淀，因此不能通过观察是否有白色沉淀来区别，C错误；在水 杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的是小苏打， 能区别，D正确。 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 48 关键点拨 和 的鉴别方法 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 49 7.[广东佛山2023高一期中] 某变质小苏打样品中含 ，取样品，用如图所示装置测定 的含量， 下列说法不正确的是( ) C A.装置B所装试剂是浓硫酸，其作用是干燥 B.装置D的作用是防止空气中的、 进入装置C C.反应后称量装置C的质量为，用数据、 可求得 的含量 D.上述装置的不足之处是没有在装置A前接一个赶气装置 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 50 解析 稀硫酸与样品中的、发生反应生成 ，经过装置B中的浓硫酸干燥后， 被装置C中的碱石灰吸收，导致碱石灰质量增加；装置D中的碱石灰的作用是防止空气中的 、进入装置C，对实验结果造成干扰，A、B正确；装置C中的碱石灰用于吸收 ，只知 反应后装置C的质量，不知反应前装置C的质量，因而不能确定反应生成的 气体的质量，故只 用数据、不能求得的含量，C错误；装置中存在空气，空气中含有的 被装置C吸收， 且装置A中生成的 并不能全部被装置C中碱石灰吸收，会产生误差，故题述装置的不足之处是 没有在装置A前接一个赶气装置，D正确。 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 51 8.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了如图所示的实验。 （1）图甲、乙所示实验，能够达到实验目的的是____（填序号）。 乙 解析 、均能与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的 气体，但等质量的 与跟过量稀盐酸反应时， 与稀盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故题 图甲所示实验不能鉴别与 ，而题图乙所示实验可以。 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 52 （2）图丙、丁所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________________ ______________________。 解析 受热易分解：， 受热不易分解，可用 加热方法鉴别。 （3）若用丁所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________ （填化学式）。 解析 将置于小试管B中， 置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，而 C中澄清石灰水变浑浊，说明比 稳定。 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠 53 9.[山东淄博高青一中2024高一期中] 金属常用于制造路灯， 及其化合物间的转化关系如图所 示。下列说法正确的是( ) C A.为白色粉末，可用作供氧剂 B.受热可分解产生 ，用作膨松剂 C.向的溶液中通入少量可转化为 D.图中5步转化均为氧化还原反应 题型3 钠及其化合物之间的转化 54 解析 金属常用于制造路灯，是；和氧气加热生成过氧化钠，是， 为淡黄色粉 末，可用作供氧剂，A错误；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，是， 受热不易分解，不能用作膨松剂，B错误；和水反应生成氢氧化钠和氢气，是， 溶液与少量反应生成，C正确；题图中5步转化中， 为非氧化还原反 应，D错误。 题型3 钠及其化合物之间的转化 55 10.[浙江丽水2024高一联考] 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、、、 之间能发生如图 甲所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色的固体 。 题型3 钠及其化合物之间的转化 56 根据以上信息回答下列问题： （1）B的化学式为______， 的俗名为________________（写一个即可）。 纯碱（或苏打） 解析 根据分析，B的化学式是，是 ，俗名为纯碱、苏打。 （2）写出的化学方程式：_________________________________。写出工业上由C制 的离 子方程式：___________________________________________。 解析 是 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 。工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，反 应的离子方程式为 。 题型3 钠及其化合物之间的转化 57 （3）下列说法正确的是____（填序号）。 BC A.属于碱性氧化物 B.、 可用作食用碱或工业用碱 C.实验室将A保存在煤油或石蜡油中 D.工业上由C制取，应先通再通 解析 和酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A错误； 、 可用作食用碱或工业用碱，B正确；实验室将金属 保存在煤油或石蜡油中，C正确；工 业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通再通 ，D错误。 题型3 钠及其化合物之间的转化 58 （4）探究的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中 的分压。 实验过程：先往锥形瓶里加饱和 溶液，再加入饱和氯化钙溶液， 片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得 的分压的变 化曲线如图乙所示： 请用离子方程式解释上述现象：_______________________________________。 解析 先往锥形瓶里加饱和 溶液，再加入饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊， 结合题图乙知，反应过程中还放出了 ，则反应的离子方程式为 。 题型3 钠及其化合物之间的转化 59 思路导引 A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体，A是、是； 和氧气在 常温下反应生成氧化钠，B是；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，是 ；氧化钠和 盐酸反应生成氯化钠，C是；和水反应生成氢氧化钠和氧气，D是 ；氢氧化钠和 过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，是 。 题型3 钠及其化合物之间的转化 60 2 课时2 钠的化合物 刷提升 61 1.下列有关钠及其化合物叙述正确的是( ) C A.金属钠着火，可用泡沫灭火器进行灭火 B.过氧化钠与氧化钠都能与二氧化碳发生化合反应 C.用加热的方法可除去中的 D. 可用作治疗胃酸过多的胃药 62 解析 金属钠燃烧产生，会与泡沫灭火器喷出的、发生反应产生 ，导致火 势加剧，因此金属钠着火不能用泡沫灭火器进行灭火，A错误；过氧化钠与二氧化碳发生反应产 生碳酸钠和氧气，该反应不属于化合反应，B错误；不稳定，受热分解产生 、 和，、以气体形式逸出，因此可以用加热的方法除去中的 ，C正 确； 溶液具有较强的碱性，会对人体造成刺激，因此不可用作治疗胃酸过多的胃药，D错误。 63 2.现将与过量 混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余的固体是 ( ) C A.和 B.和 C. D. 64 解析 受热分解：，生成的和分别与 反应：， ， 过量， 则会发生反应：，所以残留固体为 ，C正确。 65 3.[宁夏银川2024高一期中改编] 加热 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化， 剩余固体的质量为 ，则原混合物中碳酸钠的质量分数为( ) B A. B. C. D. 66 解析 则，解得。故 的质量分数 。 67 方法技巧 “差量法”在解题中的应用 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、 气体体积的差量等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系， 解决一定量变的计算题的方法。 68 4.[河北省重点中学2023高一期中] 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是( ) B A.第②步涉及的主要反应为 B.流程中若先通入再通入 ，可达同样效果 C.若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.用溶液可鉴别与 69 解析 由流程图可知，第②步是 、氯化钠和二氧化碳的反应，A正确；氨气极易溶于水， 可促进二氧化碳的吸收，在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于 的生成，不能 达到同样效果，B错误；操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；氯 化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠不反应，可鉴别，D正确。 70 5.[湖北宜昌2024高一期中] 某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂 中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆足量。 （1）装置A中 溶液的作用是______________________。 除去空气中的二氧化碳 解析 该实验方案是根据生成的二氧化碳的质量去计算碳酸氢钠的含量，需排除空气中 的干 扰，故氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳。 （2）装置C的作用是______________________。 吸收混合气体中的水分 解析 浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水分。 71 （3）装置 中所用仪器的名称是____________。 球形干燥管 解析 装置 中所用仪器的名称是球形干燥管。 （4）已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中 发生反应的化学方程式为 _______________________________。 解析 装置D中氢氧化钠和二氧化碳反应，化学方程式为 。 （5）将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___（填序号）的质量，其质 量差即为样品产生的 的质量。 D 解析 生成的二氧化碳被装置D中碱石灰吸收，装置中吸收的 来自空气，因此应测定装置D 实验前后的质量。 72 （6）上述实验中，若没有装置 ，可能会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不 变”）。 偏大 解析 若没有装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置D中，从而使测得的 的质量偏大， 测定结果偏大。 （7）若上述实验中加入的样品质量为，测得生成的的质量为。则样品中 的 质量分数为______。 解析 设样品中质量为，则根据化学方程式 可 列关系式： ，样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 73 6.[四川泸州2024高一期末] 过氧化钙 微溶于水，溶解度随温度降低而降低，化学性质与 相似，可作医用防腐剂、消毒剂。如图是制备 的一种方法。 74 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________________________________。 解析 步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式是 。 （2）步骤Ⅱ在冰水浴中进行，是为了防止 挥发、________________________________ ______________________________________（任写一条即可）。 防止过氧化氢分解、降低产物的溶解度而析出（任写一条即可） 解析 冰水浴可以防止 挥发、过氧化氢分解，还可以降低产物的溶解度从而析出 。 （3）待 结晶析出后通过______（填操作）分离。 过滤 解析 过滤用于分离固液混合物，通过过滤把 晶体从混合体系中分离。 75 （4） 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_____________________ _______________________。 还可用于长途运输鱼苗，是因为 _____（填序号）。 .可缓慢供氧 .能吸收鱼苗呼出的 .能潮解 .可抑菌 解析 过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为 ；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供 氧，正确；过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的气体， 正确；过氧化钙微溶于 水，不能潮解，错误；过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用， 正确。 76 （5）久置于空气中会生成。为测定某样品的纯度，取 样品加入足量稀盐酸， 测得生成的质量为，则样品中 的质量分数为______。 解析 样品为和 的混合物，加入足量稀盐酸，发生反应 生成二氧化碳，已知的质量为，则 样品中碳酸 钙的质量为，样品中的质量为，则样品中 的质量分数为 。 77 7.[江西赣州2024高一期中] 钠及其化合物的生产与应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备 并检验其纯度的实验流程如图甲所示。 回答下列问题： 解析 样品加水溶解的化学方程式： ；②样液中加入 后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了， 在 催化作用下分解生成氧气；③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明滤液中含有 ， 即样品中含有；与 反应生成白色沉淀碳酸钡，离子方程式为 。 78 ① 样品加水溶解的化学方程式为_________________________________。 ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明 与水反应的过程中还生成了 ______（填化学式）。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明 样品中含有_________杂质，生成白色沉淀的 离子方程式是_________________________。 79 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（ ，能溶于水）的工艺流程如图乙： 80 解析 ①由思路导引可知，反应Ⅰ的化学方程式： ；②氨气在水中的溶解度较大， 在碱性溶液 中溶解度较大，故在反应Ⅰ中应先通入，使溶液呈碱性，再通入， 错误；反应Ⅱ为碳酸 氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应， 错误；反应Ⅱ、Ⅲ生成二氧化碳，反应Ⅰ中需要 消耗二氧化碳，因此该流程中可以循环使用，正确；反应Ⅰ中 析出，说明碳酸氢钠 的溶解度较小， 错误。③由第二步反应知，第一步反应会制得亚硫酸氢钠，即第一步反应是 ；为了减少产品 中的杂质含量，应使第一步 反应中尽可能多地生成，而无其他副产物（如 ），结合第一步化学方程式知，理 论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的数目之比为 。 81 ①反应Ⅰ的化学方程式是_____________________________________________。 ②关于该流程，下列说法正确的是__（填序号）。 .反应Ⅰ中应先通入，再通入 .反应Ⅱ属于氧化还原反应 .该流程中， 可以循环使用 .反应Ⅰ说明了碳酸氢钠的溶解度较大 ③反应Ⅲ包含多步反应。 第一步：…… 第二步： 为了减少产品 中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的数 目之比为_____。 82 思路导引 （1）熔融的与空气反应产生，与空气中的反应产生、 ； 与水反应产生、，同时有少量未分解的中间产物，在 催化下分解 产生、，滤液中含、，向滤液中加入溶液，反应产生 沉淀。 （2）向饱和溶液中先后通入、，反应产生沉淀和，将 沉淀过 滤出来，然后加热，分解产生、、；在空气中灼烧，反应产生 、 ，与反应产生，将 溶液蒸发浓缩、冷却结晶，获得胆矾晶体 ；、、发生反应Ⅲ： ， 然后受热分解： 。 83 8.[广东广州大同中学2024高一月考改编] 某实验小组利用传感器探究和 的性质。 已知： 越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( ) 实验操作 _________________________________________________________________ 实验数据 ___________________________________________ 84 A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的 未参与该反应 B.加入试剂体积相同时，②中溶液比③中溶液碱性更强 C.点反应的化学方程式为 D.和的稀溶液可利用 溶液鉴别 √ 85 解析 向澄清石灰水中滴加溶液，发生反应： ； 滴加溶液，若 溶液少量，发生反应： ，若溶液足量， 完全反应时，发 生反应： ；加入相同体积试剂时，②中生成 的 的浓度大于③，以此解答本题。向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应： ，①是对照实验，①与②的实验数据基本相同，可说明 ②中的未参与该反应，A正确；由题图可知，加入试剂体积相同时，溶液 ，则碱 性： ③，B正确；从起始到 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，写化学方程式时要以 不足量的为标准，反应的化学方程式为 ， C错误；稀溶液和溶液反应产生白色沉淀，而的稀溶液与 溶液不 反应，无明显现象，因此可利用 溶液鉴别二者，D正确。 86 3 课时3 离子反应 刷基础 87 1.[四川遂宁2024高一月考] 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) B A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 题型1 离子反应及其条件 88 方法技巧 除极少数在熔融状态下进行的反应外，判断一个反应是否属于离子反应，可看该反应 是否在溶液中进行。 题型1 离子反应及其条件 89 解析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A 不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合 题意；氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应 生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 题型1 离子反应及其条件 90 2.[黑龙江大庆2023高一月考] 下列各组物质混合，不会发生离子反应的是( ) C 溶液和溶液 溶液和稀盐酸 ③稀硝酸和溶液 溶液与稀硝酸 ⑤铜与稀盐酸 ⑥铁粉与 溶液 A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥ 题型1 离子反应及其条件 91 归纳总结 强化记忆盐、碱溶解性 易溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、大多数强碱； 不溶：硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物：、、、 ； 特别提醒：、、、及微溶的、 都难溶于稀强酸。 题型1 离子反应及其条件 92 解析 ①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中 是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤ 均不能发生反应；②中两种物质能反应生成沉淀，④中两种物质能反应生成 气体，⑥中 比活泼，与 可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进 行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。 题型1 离子反应及其条件 93 3.[山东济宁2024高一月考] 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个特 定的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类化学反应。从这个角度讲，可用离子方程式 表示的反应是( ) B A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 题型2 离子方程式的书写与正误判断 94 解析 碳酸钙与盐酸反应，若盐酸过量，离子方程式需用 表示，A不合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，可用 表示，B符合 题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式 为 ，D不合题意。 题型2 离子方程式的书写与正误判断 95 4.[河北石家庄2024高一月考] 下列离子方程式中，正确的是( ) D A.铁与稀盐酸反应： B.碳酸钙与稀硝酸反应： C.氢氧化钡与稀硫酸反应： D.石灰水中通入过量的 题型2 离子方程式的书写与正误判断 96 归纳总结 离子方程式书写正误判断主要注意以下几个方面：产物是否正确；电荷与原子是否守 恒；反应涉及物质的拆分是否正确。 题型2 离子方程式的书写与正误判断 97 解析 铁与稀盐酸反应生成 ，A错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不可拆，B错误； 氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，不能用选项中离子方程式表示，C错误；石灰水中 通入过量的，生成碳酸氢钙，离子方程式为 ，D正确。 题型2 离子方程式的书写与正误判断 98 5.[河南驻马店高级中学2024高一月考] 下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液中加入少量盐酸： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误， 应写成离子形式 B 题型2 离子方程式的书写与正误判断 99 解析 、均为强酸，与 不能发生反应，评价不合理，A不符合题意；向碳酸镁 浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为 ，评价合理， B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为 （胶体），评价不合理，C不符合题意；石灰乳是 悬浊液， 需写出完整的化学式，评价不合理，D不符合题意。 题型2 离子方程式的书写与正误判断 100 6.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是 ( ) B A.①是置换反应，反应的离子方程式为 B.②是复分解反应，反应的离子方程式为 C.③是化合反应，但不是离子反应 D.④中反应的离子方程式可能是 题型2 离子方程式的书写与正误判断 101 解析 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，金属镁和盐酸 反应的离子方程式为 ，属于置换反应，A正确；复分解反应为两种化 合物相互交换成分生成另外两种化合物，且反应必须生成沉淀、气体、难电离物质中的至少一种， 盐酸和反应的离子方程式为，属于复分解反应，B错误； 与 反应生成 ，属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确； 与溶液发生的反应与量有关，少量生成，过量生成， 少量发生反应的离子方程式为 ，D正确。 题型2 离子方程式的书写与正误判断 102 7.[北京四中2023高一期中] 按要求写出下列反应的离子方程式。 （1）向溶液通入过量 的离子方程式为 ____________________。 解析 过量通入溶液中，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 。 （2）将（稀） 改写成离子方程式：______________ _____________________________________。 解析 书写离子方程式时，、不能拆，和 要拆开，离子方程式为 。 （3）将 改写成离子方程式：____________________。 解析 书写离子方程式时，、要拆开，离子方程式为 。 题型2 离子方程式的书写与正误判断 103 8.[湖北荆州2024高一期中] 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) D A.无色溶液中：、、、 B.在含大量的溶液中：、、、 C.能与反应的溶液中：、、、 D.含有大量的澄清溶液中：、、、 题型3 离子共存 104 归纳总结 离子反应（复分解反应）发生的条件 ①生成沉淀,如、等；②生成气体,如、、 等；③生成弱电解质,如弱酸、 弱碱、水等。 题型3 离子共存 105 解析 含铜离子的溶液显蓝色，且与会反应生成 沉淀，A错误；氢氧化钙微溶， 钙离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；能与 反应的溶液可能显酸性，也可能显碱性， 碱性条件下，铵根离子不能大量存在，C错误；、、、、 间均不发生反应， 能大量共存，D正确。 题型3 离子共存 106 9.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的离子是( ) 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 C A. B. C. D. 题型3 离子共存 107 解析 与不能大量共存；与、不能大量共存；与 不能大量共存， C正确。 题型3 离子共存 108 10. 在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，含有大量的、、、、、 离 子（每种离子只能存在于一个烧杯中）。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在 的离子是( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 题型3 离子共存 109 教材变式 本题是教材P77第7题的变式题，教材考查了同一环境下离子共存问题，变式题考查两 个环境下离子共存的情况。 题型3 离子共存 110 解析 已知甲烧杯的溶液显蓝色，这说明一定含有，而与、 不能大量共存，因 此、只能在乙烧杯的溶液中，又因为氢离子与、 不能大量共存，所以甲烧杯 的溶液中含有氢离子，根据溶液显电中性可知甲烧杯的溶液中大量存在的离子是、 、 ，乙烧杯的溶液中大量存在的离子是、、 。选C。 题型3 离子共存 111 11.[福建泉州2024高一联考] 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液； ②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生； ③取①中无色溶液，通入适量 ，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 题型4 离子的鉴定与除杂 112 解析 A选项所给物质加水充分溶解产生 蓝色沉淀，与题意不符，A错误；取①中无色溶 液，通入适量产生白色沉淀，和溶液中通入气体，不会产生 沉淀，与题 意不符，B错误；加水充分溶解，可得到 白色沉淀，取白色滤渣加入稀盐酸，滤渣全部溶 解，有气体产生，①中无色溶液中可能有剩余，与氢氧化钠同时存在时，通入 气体， 可以产生白色沉淀，C正确；加水产生 沉淀，但加入稀盐酸，没有气体产生，与题意不 符，D错误。 题型4 离子的鉴定与除杂 113 12.[北京北师大附中2024高一期中] 已知粗盐中含有杂质、和 ，提纯粗盐的操 作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是( ) C A.除杂试剂①②③都必须过量 B.试剂①②③可以是溶液、溶液、 溶液 C.加入溶液后，发生反应的离子方程式为 D.加入盐酸后获得 固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 题型4 离子的鉴定与除杂 114 思路导引 粗盐溶解后，可先加入溶液除去，再加溶液除去 ，然后加 溶液除去及过量的，过滤后，滤液中加盐酸除去过量的与 ，最后 蒸发结晶得到 固体，据此分析解答。 题型4 离子的鉴定与除杂 115 解析 为保证杂质离子除尽，除杂试剂①②③都必须过量，A正确；为了不引入新的杂质，需保 证溶液在溶液之后加入，则试剂①②③可以是溶液、溶液、 溶液， B正确；加入溶液的目的是除去及过量的 ，发生反应的离子方程式为 、 ，C错误；滤液中加入盐酸后溶液中溶质只 有和可能过量的，要从溶液中获得 固体，可蒸发结晶，待有大量固体析出时停 止加热，利用余热蒸干，D正确。 题型4 离子的鉴定与除杂 116 13.[山东滕州2023期中] 某溶液中含有、、，现用 溶液、 稀盐酸和 溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列 说法正确的是( ) B A.试剂A为 溶液 B.沉淀3的化学式可能是 C.生成沉淀1的离子方程式为 D.向氯化银悬浊液中加入少量水，氯化银溶解，和 浓度均减小 题型4 离子的鉴定与除杂 117 解析 某溶液中含有、、，现用溶液、稀盐酸和 溶液将这三种离子逐 一沉淀分离，氯离子只和银离子生成氯化银沉淀，氢氧根离子和铜离子、银离子反应生成沉淀， 硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，所以先用稀盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸，过滤 后加入溶液或溶液生成硫酸钡沉淀或沉淀，所以B可能是 溶液或 溶液。通过分析知，A是稀盐酸，A错误；沉淀3可能是硫酸钡或氢氧化铜，B正确；反应生 成沉淀1的离子方程式为 ，C错误；向氯化银悬浊液中加入少量水，仍得到氯 化银的饱和溶液，和 浓度均不变，D错误。 题型4 离子的鉴定与除杂 118 易错点 忽视离子共存判断中的限定条件 14.在下列给定的四种溶液中加入对应的离子，各离子能在溶液中大量共存的是( ) A A.含有大量的溶液：、、、 B.滴加酚酞变红的溶液：、、、 C.溶液：、、、 D.常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 119 易错警示 限定条件下的离子共存判断问题，常因忽略限定条件而判断失误，常见的有以下几种 情况： （1）忽视了溶液限定显酸性 “酸性”的常见描述：①酸性溶液；②常温下， 的溶液；③滴入石蕊溶液变红色的溶液。 酸性溶液中不能大量存在与反应的离子，如、、、、、 、 、 等。 120 （2）忽视了溶液限定显碱性 “碱性”的常见描述：①碱性溶液；②常温下， 的溶液；③使石蕊溶液变蓝色的溶液；④ 滴入酚酞变红色的溶液。 碱性溶液中不能大量存在与反应的离子，如、、弱碱金属阳离子、 等）等。 （3）忽视了溶液限定的颜色 常见的有色离子有（蓝色）、（浅绿色）、（棕黄色）、 （紫红色）。 （4）忽视了溶液限定存在的特定离子。 121 解析 、、、、 之间均不反应，能大量共存，A正确；滴加酚酞变红的溶 液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；溶液中会电离出 ，溶液显 酸性，酸性条件下不能大量存在，C错误；常温下，加入铁粉能生成 的溶液呈酸性，酸性 条件下 不能大量存在，D错误。 122 3 课时3 离子反应 刷提升 123 1.[北京清华附中2024高一统练] 下列各组涉及反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) A A.硫酸（足量）与溶液；溶液（足量）与 溶液 B.溶液与溶液；盐酸与 溶液 C.溶液与溶液； 溶液与硫酸 D.硫酸与澄清石灰水；硫酸与石灰乳悬浊液 124 解析 硫酸（足量）与溶液反应；溶液（足量）与 溶液反应，都能用离子方 程式 表示，A符合题意。溶液与 溶液反应的离子方程 式为；盐酸与 溶液反应的离子方程式为 ，B不符合题意。溶液与 溶液反应的离子方程式为 ； 溶液与硫酸反应的离子方程式为 ，C不符合题意。硫酸与澄清石灰水反应的离子 方程式为 ；硫酸与石灰乳悬浊液反应的离子方程 式为 ，D不符合题意。 125 2.[河南平顶山2023高一月考] 下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不 会发生改变的是( ) A A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与 溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合 126 解析 A项，发生了离子反应： ，生成水，溶液总质量不变，A符合题意；B 项，与酸反应产生气体，发生了离子反应， 逸出，使溶液总质量减小，B不符合题 意；C项，与反应生成 沉淀，发生了离子反应，溶液总质量减小，C不符合题意； D项， 与蔗糖不发生反应，D不符合题意。 127 3.[山东聊城2023高一期末联考] 某无色澄清溶液中只可能含有 中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行 下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加 滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加 溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是( ) C A.该实验无法确定原溶液中是否含有③ B.原溶液中可能含有的离子是①③ C.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 128 方法技巧 离子共存的判断，要明确离子不能大量共存的一般情况：①能发生复分解反应的离子； ②能发生氧化还原反应的离子；③能发生配合反应的离子（如和 等。 解答离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有 大量的或；②溶液的颜色，如无色时可排除、、、 等有色离子的存在； ③具体反应条件，如“发生氧化还原反应而不能共存”“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共 存，还是“一定”共存等。 129 解析 题述溶液无色澄清，则溶液中不含；（1）向溶液中滴加 滴紫色石蕊溶液，溶液 变红，说明溶液显酸性，含有，则不含和；（2）向溶液中滴加 溶液和稀盐酸， 有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有 ；（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤 液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入了 ，无法说 明溶液中是否含有；由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有 ， 一定不含。结合以上分析可知，溶液中一定含有、、，一定不含 、 、、 ，选C。 130 4.[山西朔州2024高一期中] 天宫课堂第二课中，航天员用醋酸钠（化学式： ）的过饱 和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗 “冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其在水中的电离方程式为 。 回答下列问题： 131 （1）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为 ，继续往 溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为 。 据此推测，在水溶液中存在的能导电的微粒是________________（填微粒符号，不考虑 、 ）。 和 解析 电解质溶液能导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在的能导电的微粒是 醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子。 132 （2）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为______________________________； 水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和 ，根据已知信息推断其电离方程式为 __________________ ，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和 。 解析 醋酸钠在水中完全电离为钠离子和醋酸根离子，电离方程式为 。水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和 ，参考已知 信息可写出其电离方程式为 。 133 （3）①往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与 溶液 反应的离子方程式：____________________________________。 解析 醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，醋酸溶液与 溶液反应生成醋酸钠和水，离子 方程式为 。 ②烧杯中溶液的电导率随醋酸溶液的体积增大的变化趋势是___（填序号）。 B A. B. C. D. 解析 溶液滴入前，溶液中离子为和，随溶液的滴加， 减 少， 增多，离子总数不变，但是溶液体积增大，单位体积溶液中自由移动离子数目减少， 溶液电导率减弱，故选B。 134 2 第二单元综合训练 刷能力 135 建议用时：30分钟 1.[河北石家庄2024高一期中] 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) D A.有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C.溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 受热易分解，可用于焙制糕点 136 关键点拨 碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途 物质 性质 用途 碳酸钠 碱性强 去油污 耗酸多 碱面 碳酸氢钠 碱性弱 抗酸药 受热分解产生 膨松剂 137 解析 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，将钠应用于电光源上，与还原性无关，A错误； 与水或二氧化碳反应均能生成氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，B错 误；溶液有碱性，但碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多，C错误； 受热易分解产 生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，D正确。 138 2.[福建厦门2023高一期中] 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) D A.； B.； C.； D.； 139 解析 A项，是强酸，应该拆成离子形式， 是弱酸，不能拆成离子形式；B项， 难溶于水，而 易溶于水，前者不能拆，后者应该拆写成离子形式；C项，前者发生 反应，后者发生反应 ；D项， 二者的离子方程式均是 。综上所述，D正确。 140 3.下列离子方程式正确的是( ) D A.向溶液中加入溶液： B.溶于水： C.酸性条件下，用将转化为 D.氧化亚铁与盐酸混合： 141 解析 与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 ，A错 误；溶于水后，与水反应生成和， 是弱酸，应保留化学式，离子方程式为 ，B错误；酸性条件下，氢氧根离子不能大量存在，用将 转 化为，离子方程式为 ，C错误；氧化亚铁与盐酸发生反应生成 氯化亚铁和水，离子方程式为 ，D正确。 142 4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) A A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 B.无色透明的溶液中：、、、 C.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D.强碱性溶液：、、、 143 解析 滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应， 可以大量共存，A正确； 不能在无色溶液中大量存在，B错误；滴加紫色石蕊试液呈红色的 溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，C错误；、 均不能和氢氧根离子大量 共存，D错误。 144 5.[湖南常德一中2024高一期中] 有一包白色粉末，由、、、、 中 的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是( ) D A.一定存在、，可能存在 B.一定不存在、 C.一定存在、、、，可能存在 D.无色滤液C含两种溶质 145 思路导引 白色粉末加水后过滤，得到白色滤渣A，加入盐酸，固体全部溶解，并生成气体B，则 白色滤渣为，不含有，气体B为。无色滤液C中通入 气体，有白色沉淀生成， 则此沉淀为，即与生成，原白色粉末中不含有，含有、 ， 与会发生反应，则不含有 。 146 解析 由思路导引可知，原白色粉末中、和 一定存在，A、B错误；由思路导引 可知，、一定不存在，C错误；由思路导引可知，无色滤液C中含有、 两 种溶质，D正确。 147 6.[北京西城区2023高一期中] 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体 现象 _________________ 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是( ) B A.Ⅱ中反应的离子方程式为 B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着 浓度增大，反应的剧烈程度增大 C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明 与水或酸反应均放出大量的热 D.推测Ⅲ中浓盐酸的以及生成的 固体对反应剧烈程度有影响 148 解析 实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，失去电子生成，溶液中的 得到电子生成氢气，选项 中的离子方程式书写正确，A正确；从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反 应的剧烈程度一开始有所提高，但是在浓盐酸中的反应并不是很剧烈，说明随着 增大， 反应的剧烈程度增大，但当达到某一浓度时，反应剧烈程度会减弱，B错误； 与水或盐酸反应 放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出，空气温度较低，水蒸气在空气中凝结形成白雾 或 溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底 部有白色固体生成，该白色固体应为 ，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ小，可推测溶液中 浓度和生成的 都会对反应的剧烈程度产生一定的影响，D正确。 149 7.[山东名校联盟2024高一期中] 为了探究与 反应 的产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的 是( ) B A.反应开始先打开、 ，一段时间后再点燃酒精灯 B.碱石灰的作用是除水 C.用和 制备氧气时不可以使用启普发生器 D.一段时间后 变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则 和反应生成 150 解析 氢气加热前需要验纯，反应开始先打开、，用生成的排出装置中的空气，防止 不纯 发生爆炸，A正确；碱石灰的作用是除去氢气中混有的水蒸气和 气体，B错误；启普发生器用 于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末，C正确；无水硫酸铜不变蓝证明没有水生成，根据 元素守恒，氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试管内，D正确。 151 8.[江西上饶2024高一月考] 化学兴趣小组的同学为测定和混合物中 的质量分 数，进行了如图甲所示实验。 Ⅰ.甲同学取一定质量的样品，用图中装置测定 的质量，反应前先打开弹簧夹通入一段时 间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为 的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进 行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的 ， 然后取下干燥管称得其质量为 。 152 （1）仪器的名称是____________，洗气瓶 中盛放的液体是________（写名称）。 球形干燥管 浓硫酸 解析 仪器是球形干燥管；反应欲通过和反应生成的质量计算混合物中 的质 量分数，但生成的气体是湿润的，而也会被碱石灰吸收，故为避免造成误差，洗气瓶 中可 盛放浓硫酸，用于干燥二氧化碳。 （2）锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_________________________________________。 解析 锥形瓶中碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，化学方程式为 。 153 （3）如果没有第一次通入 ，那么测量的结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）， 第二次通入 的作用是__________________________________________________。 偏大 将反应生成的二氧化碳吹入干燥管中被碱石灰完全吸收 解析 没有第一次通入氮气，会导致原本空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，从而导致结果偏大； 第二次通入氮气将产生的二氧化碳气体全部吹入干燥管中被碱石灰完全吸收。 （4）该实验设计不足之处：_______________________________________。 干燥管后面少接一个装有碱石灰的干燥管 解析 题给装置中，空气中的二氧化碳和水蒸气也会被干燥管 中的碱石灰吸收而导致最终结果偏 大，故干燥管 后应再接一个装有碱石灰的干燥管。 154 Ⅱ.乙同学用图乙中所示方法和步骤进行实验： （5）乙同学测得样品中 的质量分数为_____________。 解析 最终剩余的固体是碳酸钡，根据化学方程式可得： 故样品中碳酸钠的质量分数为 。 155 9.[安徽2024高一期中联考] 过碳酸钠（ ），相对分子质量为314）俗名固体双 氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂有高效、绿色的优点；过碳酸钠是一 种白色细小颗粒状粉末，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其水溶液的 约为10。某兴趣小 组制备过碳酸钠的实验方案如下： 已知： 。 156 回答下列问题： （1）过碳酸钠中 元素有两种化合价，分别是_________；某同学取适量过碳酸钠溶液，滴加酚 酞，微热后振荡，观察到的现象是__________________。 、 溶液先变红后褪色 解析 过碳酸钠中，中元素的化合价为价,中元素的化合价为 价；根据题干信 息知，过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其水溶液的 约为10，则向过碳酸钠溶液 滴加酚酞，微热后振荡，观察到的现象是溶液先变红后褪色。 （2）制备过程中“过滤”主要用到的玻璃仪器是____________________。“控温反应”中一般 控制温度不高于 的原因是________________________。 玻璃棒、漏斗、烧杯 防止温度过高双氧水分解 解析 “过滤”主要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。“控温反应”中一般控制温度不高 于 的原因是过碳酸钠不稳定，温度过高易分解。 157 （3）以下关于过碳酸钠的说法正确的是_____（填序号）。 BD A.过碳酸钠是混合物 B.过碳酸钠水溶液显碱性可能与 有关 C.制备过碳酸钠的过程涉及氧化还原反应 D.可用 粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 解析 过碳酸钠是盐，是纯净物，A错误； 俗名纯碱，溶液显碱性，过碳酸钠水溶液显碱 性可能与 有关，B正确；制备过碳酸钠的过程不涉及氧化还原反应，C错误；若过碳酸钠 水溶液已经失效，则加入 粉末不再产生气体，D正确。 158 （4）有研究认为过碳酸钠溶液的杀菌消毒效果来自 在碱性条件下转化为氧化性更强的 。请将过碳酸钠溶液中产生 的离子方程式补充完整并配平。 3 1 2 1 1 解析 根据得失电子守恒及质量守恒进行配平： 。 159 （5）市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：称量 样品，全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应，加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体，停止加热， 利用余热蒸干蒸发皿中剩余水分，称量所得固体质量为 。 ①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出 反应的 化学方程式：_____________________________________________________________。 解析 “全部溶于水中并加入足量稀盐酸”后产生两种无色无味的气体，结合碳酸钠及过氧化氢 的性质可推知反应生成二氧化碳和氧气，化学方程式为 ， 。 160 ②该样品中过碳酸钠的质量分数是________（保留小数点后一位）。 解析 由①中分析可知，加热蒸发得到的是晶体，设样品中有 ， 则样品中质量为 ,根据化学方程式可知， ； ，故，代入可解得 ，则样品中 的质量分数为 。 161 $$