第2章 海水中的重要元素——钠和氯 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版 新题型版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 2 第二章素养检测 刷速度 2 1.下列叙述正确的是( ) C ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和 的气体体积相同 ③的体积为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A.①③④⑥ B.②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑥ 3 解析 和最简式均为“”，和混合气体中含有原子数为 ，①正 确；和 的物质的量相同，相同条件下气体体积相同，②正确；未标明气体处于标准 状况，不能说明的体积为 ，③错误；两种气体物质的物质的量相同，则它们在标准 状况下的体积也相同，④错误；同温同体积时，压强比等于物质的量比，气体物质的物质的量越 大，则压强越大，⑤正确；同温同压下气体的密度比等于气体的摩尔质量比，⑥正确；选C。 4 2. [江西宜春丰城中学2023高一期末] 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) 硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： B A.该硫酸的物质的量浓度为 B.稀释该溶液时，应将水加入该溶液中，并不断搅拌 C.配制的稀硫酸需取该硫酸 D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于 5 教材变式 本题是教材P61练习与应用第8题的变式题，考查了实际生活中物质的量浓度的理解与计算。 6 解析 硫酸的物质的量浓度 ，A 正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，B错误；溶液稀释前后溶质的物质的量 不变，该浓硫酸浓度为，则配制 的硫酸需取该硫酸体积 ，C正确；浓硫酸浓度越大，密度越大，题述浓硫酸 和等质量水混合后，，，由 知， ，D正确。 7 3.[山东济宁2024高一期中] 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 。若氧化产物比还原产物多。设 为阿伏加德 罗常数的值，则下列判断正确的是( ) C A.反应过程中被氧化 B. 为还原产物 C.氧化产物与还原产物的质量比为 D.该反应一共转移10个电子 8 思路导引 该反应中元素化合价由、变为0，所以是还原剂、是氧化剂， 既是 氧化产物又是还原产物，根据反应化学方程式可知，每当生成 ，氧化产物比还原产物 多，转移电子的物质的量为，被氧化的原子的物质的量为，有 被还原；若氧化产物比还原产物多，即，则生成 的物质的量为 ；转移电子的物质的量为，被氧化的原子的物质的量为 ， 据此解答该题。 9 解析 由思路导引知，反应过程中被还原， 既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还 原产物的质量比为，反应生成的的总物质的量为，则反应的 的物质的量为 ，转移电子的物质的量为，个数为 ，C正确。 10 4.[广东惠州一中2024高一阶段考] 下列实验操作对应的现象符合事实的是( ) ____________ ______________ _______________ ___________ A.用 试纸可 以测出新制氯 水的 B.钠投入硫酸铜溶液 中，钠沉在烧杯底 部，且产生红色固体 C.向过氧化钠粉末中加入 少量水，产生的气体能使 带火星的木条复燃 D.向充满干燥 的集气瓶中 放入有色鲜花，一段时间 后，鲜花颜色无明显变化 C 11 解析 新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，应选计测定新制氯水的 ，A 错误；的密度小于水，钠投入硫酸铜溶液中，会浮在水面上，先和水反应生成 和氢 气，再和硫酸铜发生复分解反应生成 蓝色沉淀，B错误；过氧化钠和水反应生成氢 氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，C正确；鲜花中含有水分，氯气和水反应生成 ， 具有漂白性，所以一段时间后鲜花褪色，D错误。 12 5.[江苏昆山中学2024高一月考] 固体化合物 由3种元 素组成。某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) B A.由现象1得出化合物含有 元素 B.的化学式为 C.固体混合物的成分是和 D.若与浓盐酸反应产生氯气，则反应中 作氧化剂 13 思路导引 固体经还原后得到的混合气体能使白色 变为蓝色，则说明产物中有水蒸气， 即化合物中含有元素；最终所得固体单质呈紫红色，该单质为，说明化合物含有 元素， 且，则中含有 ；最终所得碱性溶液的焰色呈现黄 色，则说明化合物中含有元素，该碱性溶液为，且 ；经 还原后，所得固体混合物的成分是和；综上所述，化合物含 、 和元素，则 ，则 ，即化合物含、、 ，故化 合物的化学式为 。 14 解析 由思路导引可知，化合物为，A正确，B错误；固体加水得紫红色的该单质为 ， 碱性溶液为溶液，故固体混合物的成分是和，C正确； 与浓盐酸反应生成氯气， 元素由价升高为0价，作还原剂， 作氧化剂，D正确。 15 6.[北京八中2024高一期中] 向 溶液中滴 加 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说 法正确的是( ) B A. 电导率下降的主要原因是发生了反应： B.溶液中的逐渐减小， 逐渐增大 C. 点溶液显中性 D.点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为 16 解析 开始向溶液中加入溶液时，是少量的，与 反应生成 和，再与反应生成难溶物，即 过程中发生的反应是 ，A错误； 点时加入 ，由题给数据可得 ，即点恰好完全沉淀， 反应了 ，则发生的反应为，故逐渐减小， 逐渐增大，B正确；点时，此时 完全反应， 溶质为，溶液呈碱性，C错误；点溶质为和 ，因此 ，D错误。 17 7.[安徽安庆2024高一月考] 四氯化钛 极易水解，遇 空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点 为，沸点为 。某实验小组设计如图装置 （部分加热和夹持装置省略），用、炭粉与 制备 。下列说法不正确的是( ) A A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 18 解析 因四氯化钛 极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而①制得的氯气中含有 水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误；的熔、沸点较低，制得的 应经过冷凝处理， 则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，先停止③处加热，后 停止①处加热，可以使制得的在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使 变质，C正确； 因四氯化钛 极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。 19 8.[山东泰安2024高一期中] 将一定物质的量的、 组成的 混合物溶于水，配成溶液。取出 溶液，逐滴加入一定物质的量 浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是( ) BC A.原混合物中的物质的量为 B.原混合物中与的物质的量之比为 C.盐酸的浓度是 D.盐酸加到时，放出气体 （标准状况下） 20 思路导引 加入盐酸体积为时发生反应： ，加入盐酸 体积为时发生反应： ， 完全转化成 时消耗盐酸，根据反应可知， ，该盐酸的浓 度为 。 21 解析 由思路导引可知，消耗盐酸时生成的 ， 此时溶液中总的碳酸氢钠为，所以这溶液中 的物质的 量为，则原混合物中 的物质的量为 ，A错误；根据A项分析可知原混合物中与 的物质的量之比为，B正确；据思路导引可知盐酸的浓度是 ，C正确；根据反应 可知，盐酸加到时，放出 气体的物质的量 ，即为 （标准状况下），D错误。 22 9.[湖北新高考联盟学校2023高一联考] 水合肼 是一种重要的化工原料，其沸点约为 ，具有强还原性，实验室将稀溶液缓慢滴加到和 的混合溶液中制备 水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是( ) B A.“制备”过程中每消耗标准状况下，转移 电子 B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 C.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D.与热的溶液反应会生成，所以制备 应在冷水浴中进行 23 解析 “制备”过程中发生反应： ，部分氯元素由0 价升至价，另一部分氯元素由0价降至价，标准状况下氯气的物质的量为 ，其 中有氯原子被氧化成，氯原子被还原成，转移 电子，A正确；依题 意“氧化”时溶液呈碱性，则反应的离子方程式为 ，B错误；若将和 的混合 溶液滴入溶液中，生成的水合肼具有强还原性，会和具有强氧化性的 发生反应，故滴 加顺序不能颠倒，C正确；由于与热的溶液反应会生成 ，为减少副产物生成，制 备 应在冷水浴中进行，D正确。 24 10.[福建厦门2024高一期中] 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算 已变质的 样品中 的含量。实验装置如图，忽略气体在量筒Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的 是( ) BD A.的作用是为了除去气体中的，故 中应装有无水氯化钙 B.测定气体总体积必须关闭、，打开 C.量筒Ⅰ用于测量生成 的体积，量筒Ⅱ用于测量生成氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量为 25 思路导引 中放已变质的样品，关闭、，打开，稀硫酸滴入 中，与样品反应放 出二氧化碳和氧气，使气囊膨胀，将大集气瓶中的气体排入小集气瓶，进而使小集气瓶中液体排 入量筒Ⅰ，则量筒Ⅰ收集的液体的体积为反应生成的气体的总体积；关闭，打开、 ，外 界空气进入大集气瓶，将气囊中的气体“挤”出，混合气体中二氧化碳被 中碱石灰吸收，量筒 Ⅱ中收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测量生成的氧气的体积。 26 解析 的作用是为了除去气体中的，无水氯化钙不能吸收二氧化碳，故 中不应装无水氯化 钙，中可以装碱石灰，A错误；测定气体总体积时必须关闭、，打开 ，B正确；量筒Ⅰ 用于测量生成的气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量生成的氧气的体积，C错误；若量筒Ⅱ收集的气 体折算为标准状况下是，则反应生成氧气，故已变质的样品中 的物质的 量为，质量为 ，D正确。 27 11.[河北石家庄2024高一月考] 氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。 （1）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）： ， ， ，其中一定不可能实现的是____ （填序号）。 ① 解析 在中，元素需要从价和价转变为 价，只有化合价升 高，没有化合价降低，反应不能发生；在中，元素需要从 价和 价转变为价，即发生归中反应，该反应能发生；在中， 元 素需要从价转变为价和 价，即发生歧化反应，该反应能发生。 28 （2）可用于污水的杀菌和饮用水的净化。与在强酸性溶液中反应可制得， 被氧化为 ，此反应的离子方程式为_____________________________。 解析 与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为 ，则反应的离子方程式为 。 （3）已知亚硝酸钠可以与氯化铵 反应生成氮气、氯化钠及其他产物，写出该反 应的化学方程式：______________________________________。 解析 亚硝酸钠可以与氯化铵 反应生成氮气、氯化钠及水，该反应的化学方程式 为 。 29 （4）一定条件下，当溶液中与物质的量比恰好为时，二者完全反应，溶液中 被 还原为较低价态，则 元素的化合价变为____。 解析 当溶液中与物质的量比恰好为时，溶液中被还原为较低价态， 被氧 化为，假设有参与反应转化为，则失去的电子的物质的量为 ，即 参加反应得到电子，则元素的化合价由价变为 价。 30 12.[广西南宁二中2024高一测试] 常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和 纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化 （二元弱酸）来制备，现实验 室用如图所示装置（部分夹持装置省略）制取少量 并探究其某些性质。 31 回答下列问题： （1）简述对发生装置A进行气密性检查的过程：__________________________________________ _______________________________________________________________________。 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置A气密性良好 解析 对发生装置A进行气密性检查的过程为关闭止水夹 ，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴 加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置A气密性良好。 （2）装置 的作用是__________________________________。 吸收尾气，防止污染环境，防止倒吸 解析 装置 中足量氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境，同时干燥管可以防止倒吸。 32 （3）若的氧化产物为 ，则装置A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 解析 为还原剂，氧化产物为，转化为失去 电子； 为氧化剂，还原产物为，转化为得到 电子，根据得失电 子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 33 （4）关闭弹簧夹，打开弹簧夹、，装置A中反应产生的 与装置C中物质反应生成了 、水和某气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________ __________， 反应中若打开弹簧夹、，关闭弹簧夹 ，装置B中可观察到的现象为______________。 红色布条褪色 解析 装置A中反应产生的与装置C中的和物质反应生成 、水和某气体， 被还原为，所以产生的气体是 的氧化产物为氧气，该反应的化学方程式为 ；反应中若打开弹簧夹、，关闭弹簧夹 ， 有强氧化性，装置B中的干燥红色布条会褪色。 34 （5）溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶 溶液的信息说明如下：质量分数 为、密度为、 ，请稀释后使用。 ①该溶液的物质的量浓度为_____ （保留一位小数）。 6.0 解析 由知，该溶液的物质的量浓度为 ； ②某同学要使用的稀溶液来进行某实验，实验员用上述 溶液来配 制时，选用了规格为的容量瓶，应用量筒量取上述溶液____ 。 25 解析 根据稀释定律，配制的稀溶液，需要用量筒量取上述 溶液 的体积为 。 35 13.[山东聊城2023高一月考] 某课外活动小组设计用下列装置验证跟 反应时需要与水接触。 36 （1）①中反应的化学方程式是_____________________________________。 解析 ①中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）②中的试剂是___（填序号，下同），③中的试剂是__。 a.饱和 溶液 b.饱和 溶液 c.浓 解析 根据分析，②中为饱和碳酸氢钠溶液，③中为浓硫酸。 37 （3）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 处。 该步实验的目的是___________________________________。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 处。该步实 验的目的是___________________________________。 证明干燥的不能与发生反应 证明与反应时需要与水接触 解析 步骤1：打开弹簧夹，关闭 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，二氧化碳经过浓硫酸干燥， 将带火星的木条放在处，该步实验的目的是证明干燥的不能与 反应；步骤2：打开弹 簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，二氧化碳中含水，将带火星的木条放在 处，该 步实验的目的是证明与 反应时需要与水接触。 38 （4）实验证明步骤1中处带火星的木条不复燃，步骤2中 处带火星的木条复燃。活动小组从而 得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与 反应产生的，为此他设计了如下实验验证⑤中跟 的确发生了反应。实验步骤和预期现 象为取⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。乙同学觉得该设计 也不合理，请你说明不合理的理由：____________________________________________________ _______________________________。 固体与稀盐酸反应后产生的二氧化碳中含有，通入澄清石灰水后可能观察不到浑浊现象 解析 固体与稀盐酸反应后产生的二氧化碳中含有 ，通入澄清石灰水后可能观察不到浑浊现象。 39 解析 ①中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，易挥发，制得的中含有杂质 ，故②中为 饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中混有的氯化氢，④⑤分别探究干燥的和湿润的二氧化碳与过 氧化钠的反应，③中为浓硫酸，干燥二氧化碳，⑥中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳干扰 实验，反应产生的氧气可用带火星的木条检验。 40 $$