第2章 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版 新题型版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 5 专题5 物质的量在氧化还原反应计算中的应用 刷难关 2 1.[浙江台州一中2024高一期中] 新型陶瓷可通过反应 合成， 下列说法正确的是( ) C A.是还原剂， 是氧化剂 B.有参加反应，则能产生的 C.每生成需转移 电子 D.的摩尔质量为 3 解析 元素化合价由0价降低到价，碳元素化合价由0价升高到价，作氧化剂， 作还原 剂，中元素无化合价变化，A错误；未说明气体所处的温度和压强，无法计算 的体积，B 错误；元素化合价由0价降低到价，每生成需转移电子，C正确； 的摩尔 质量为 ，D错误。 4 2.（双选）[江西宜春2023高一开学考试] 高铁酸钾 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体 的新型多功能水处理剂，工业上采用向溶液中通入，然后加入 溶液的方法来制 备，发生的反应为 。 下列说法正确的是( ) BD A.通入溶液中，反应后溶液中 ，则参加反应的氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 B.若的溶液完全反应，能吸收标准状况下 C.具有强氧化性，其氧化能力比 强 D.按上述反应得到，理论上最少消耗 5 解析 设通入溶液中，生成，，氯气转化成、时， 元素 被氧化，转化成时，元素被还原，根据得失电子守恒可知生成 的物质的量为 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，A错误；氯气和氢氧化钾溶液反应的生成物有、 、 ，但各物质中、的物质的量之比均为，所以每消耗可以吸收 氯气， 标准状况下氯气的体积为 ，B正确；由氧化剂的氧化性强于 氧化产物的氧化性可知，的氧化能力比强，C错误；的氧化产物全部为 时， 消耗最少，根据反应 和 ，可得关系式： ， 的物质的量为，根据关系式可知消耗氯气的物质的量为 ，D正确。 6 3.[河北保定2024高一期中] 叠氮化钠是点击化学中常用的一种催化剂，真空中加热 分解成和 。下列说法正确的是( ) C A.在真空中完全分解，转移 B.的摩尔质量为 C.中氮元素的平均化合价为 价 D.在真空中完全分解，产生的体积为 7 思路导引 在真空中完全分解生成钠与氮气，，钠的化合价从 价到0 价，在真空中完全分解，转移的电子数为 。 8 解析 由思路导引可知，在真空中完全分解，转移，A错误； 的摩 尔质量为，B错误；中钠元素的化合价为价，氮元素的平均化合价为 价， C正确；气体所处温度和压强未知，无法计算 的体积，D错误。 9 4.[湖南邵阳二中2024高一测试] 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。回答下列问题： Ⅰ.在用酸性溶液处理和 的混合物时，发生的反应如下： （未配平） （未配平） （1）下列关于反应①的说法中错误的是___（填序号）。 d a.被氧化的元素是和 b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 c.生成（标准状况下），转移电子的物质的量是 d.还原性的强弱关系是 10 解析 由题给信息可知，反应①中铜元素和硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原 剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、锰离子是还原产物，反应的离子方程式为 。反应中铜元素和硫元素的化合 价升高被氧化， 正确；由离子方程式可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂硫化亚铜的物质的量之比 为，正确；由离子方程式可知，反应生成二氧化硫时，转移电子的物质的量为 ， 则标准状况下生成二氧化硫时，转移电子的物质的量为， 正确； 由分析可知，硫化亚铜是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可 知，硫化亚铜的还原性强于锰离子， 错误。 11 Ⅱ.在稀硫酸中，与 也能发生氧化还原反应。 （2）配平与 反应的离子方程式。 __________________ 1 5 8 1 5 4 解析 由未配平的离子方程式可知，在稀硫酸中，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁铵溶液反应生成硫酸 铁、硫酸铵、硫酸锰和水，反应的离子方程式为 。 12 （3）欲配制溶液，需称取 的质量为______ ，需要的玻璃仪器有_____________________________________________。 19.6 烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管和量筒 解析 实验室没有容量瓶，所以配制溶液时，应选用 容量瓶，由配制一定物质的 量浓度溶液配制的步骤可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 容量瓶和量筒，则需称取硫酸亚铁铵的质量为 。 13 Ⅲ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备 ，方法：先在高温下使软锰矿与过量 和反应生成（锰酸钾）和 ；再用水溶解，滤去残渣；然后酸化滤液， 使转化为和；最后滤去沉淀，浓缩结晶得到 晶体。请回答： （4）用软锰矿制备 的化学方程式是 _____________________________________________________。 解析 由题意可知，用软锰矿制备锰酸钾发生的反应为二氧化锰与氢氧化钾和氯酸钾在高温下反 应生成锰酸钾和氯化钾，反应的化学方程式为 。 14 （5）转化为 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 解析 由题意可知，锰酸钾转化为高锰酸钾的反应为酸性条件下锰酸根离子发生歧化反应生成高 锰酸根离子、二氧化锰沉淀和水，反应的离子方程式为 ，由离子方程式可知，反应中氧化产物高锰酸根离 子和还原产物二氧化锰的物质的量比为，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 15 $$