第1章 物质及其变化 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (人教版 新题型版)

化学 必修第一册 RJ 新题型版 1 1 第一章素养检测 刷速度 2 1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是( ) _______ ____________________ A.蜡烛的燃烧 B.实验室制氢气 _____________________ ___________________________ C.适量的碳酸钠加入稀硫酸中 D.铁丝在纯氧中燃烧 C 3 解析 蜡烛燃烧过程中元素化合价发生改变，为氧化还原反应，A错误；实验室制氢气的反应中 氢元素、锌元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，B错误；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C正确；铁丝在纯氧中燃烧生成四氧 化三铁，铁元素、氧元素化合价均发生改变，为氧化还原反应，D错误。 4 2.[四川成都2024高一期末] 将某干燥剂（主要成分是或者 ）露置于空气 中，下列说法正确的是( ) D A.①两端的物质均为碱性氧化物 B.②两端的物质都为钙盐 C.③两端物质间发生复分解反应 D.④两端的物质间不反应 5 解析 为酸性氧化物、为碱性氧化物，A错误、B错误；、 发生化合反应生成 ，C错误； 和二氧化碳不反应，D正确。 6 3.[江西赣州2024高一月考] 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色。现 将淀粉和稀 溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取 烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) B A.加入 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 7 解析 淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，结合已知信息知，如果半透膜完好无损， 则烧杯中液体中不可能含有淀粉，向烧杯中加入碘水无明显现象；如果半透膜破损，则淀粉也会 存在于烧杯中，向烧杯中加入碘水溶液变蓝色；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中 加氯化钡都会产生沉淀，B正确。 8 4.[陕西西安长安一中2024高一期中] 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒，这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的 价砷类化合物。下列说法不正确的是( ) D A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中价砷类化合物作氧化剂 D.还原性：维生素 价砷类化合物 9 解析 价砷类化合物在维生素C的作用下，转化为 价砷类化合物，砷元素的化合价降低，被 还原， 价砷类化合物作氧化剂，则维生素C为还原剂，具有还原性，A、B、C正确；题述反应 过程中，价砷类化合物为还原产物，维生素C为还原剂，则还原性：维生素 价砷类化合 物，D错误。 10 5.[山东泰安2024高一期中] 某种硅溶胶的结构如图所示，下列 说法错误的是( ) B A.对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动 B.若硅溶胶中混有少量氯化钠溶液，可用滤纸过滤提纯 C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子直径大小不同 D.用激光笔照射该分散系可观察到一条光亮的“通路” 11 解析 物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，A正确； 胶体、溶液都能通过滤纸，故若硅溶胶中混有少量氯化钠溶液，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗 析的方法提纯，B错误；胶体粒子直径为，悬浊液中粒子直径大于 ，硅溶胶区 别于悬浊液的本质特征是分散质粒子直径大小不同，C正确；胶体能产生丁达尔效应，用激光笔 照射该分散系可观察到一条光亮的“通路”，D正确。 12 6.[江苏南京师范大学附中2023高一期中] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结 论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味气体 该钠盐可能是 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现 白色沉淀 溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入 溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于 的氧化性 A 13 解析 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳，则该 钠盐可能是碳酸钠或碳酸氢钠，A正确；向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现白色 沉淀，原溶液中可能含有银离子，不一定含有，B错误；向某溶液中滴入 溶液，有白 色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银等，溶液中不一定含有 ，C错误；向 溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是， 是氧化 产物，是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性弱于 的氧化性，D错误。 14 7.[河南开封2024高一联考] 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 下列说法正确的是( ) D A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性： D.反应①②生成等量的时转移电子数之比为 15 解析 反应①中硫元素化合价未改变，既不被氧化也不被还原，反应②中硫元素化合价从 价升 高到价，被氧化，A错误；反应①中碘元素化合价从 价升高到0价，被氧化，反应②中碘元 素化合价从价降低到0价，被还原，B错误；反应②中为氧化剂， 为氧化产物，则氧化 性：，C错误；反应①中每生成1个分子转移2个电子，反应②中每生成1个 分子转 移10个电子，所以反应①②生成等量的时转移电子数之比为 ，D正确。 16 8. [广东梅州2024高一期中] 小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾溶液，皮肤上出现了 难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为 ________（未配平），下列说法中正确的是( ) BC A.1个参加反应，转移电子总数为6 B. 是还原产物 C.横线上的产物为 D. 为氧化剂 17 教材变式 本题是教材P31复习与提高第5题的变式题，综合考查了氧化还原反应的配平及氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 18 解析 被氧化为，C元素化合价从价升高到价，反应中有1个 分子参加反 应时，转移电子数为，A错误；被还原为，则该反应的氧化剂为 ，还 原产物是，B正确、D错误；由得失电子守恒可得关系式： ，根据原子守 恒配平离子方程式 ，则该反应横线上的 产物为 ，C正确。 . . 19 9.[浙江金华一中2024高一期中] 实验室用等作原料制取少量 的流程如下： 下列说法正确的是( ) C A.“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入 B.“溶解”后的溶液中存在大量的、、 C.“歧化”时氧化剂与还原剂的个数之比为 D.流程中可以循环使用的物质是、 20 思路导引 氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原成氯离子，溶解后的溶液 中含有大量的锰酸根离子、氯离子和钾离子，通入，可消耗过量的 ，并溶于水形成酸性 环境，在酸性条件下锰酸钾自身发生歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用 的只有二氧化锰。 21 解析 “熔融”时应先加入 提供碱性环境，再将混合物加热， ，A错误；“溶解”后的溶液中存在大量 、、，B错误；发生歧化反应时，一部分元素从价降低为 价，另一 部分元素从价升高到 价，化学方程式为 ，氧化剂与还原剂的个数之比为 ，C正确； 由思路导引知，流程中可以循环使用的物质是 ，D错误。 22 10.[山东临沂2024高一期中] 如图所示，下列关于含钒物质转化的说 法正确的是( ) AD A.反应Ⅰ的离子方程式为 B.实现反应Ⅱ的转化需要提供还原剂 C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目相等 D.反应Ⅳ的转化中 发生氧化反应 23 解析 在碱性条件下转化为，离子方程式为 ，A正确； 、中化合价均为 价，则反应Ⅱ中无元素化合价发生变化，不需要提供还原剂，B错 误；反应Ⅲ中，中元素由价降低为价，元素由0价升高为价，即 为氧化剂， 锌为还原剂，根据得失电子守恒，转化中与的数目之比为，C错误；反应Ⅳ中， 中元素由价降低为价，作氧化剂，则加入的为还原剂， 发生氧化反应，D正确。 24 11.[辽宁沈阳二中2023高一月考] 某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫 酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。 25 （1） 在水中以离子形式存在的实验证据是___________________________________________。 未加入稀硫酸时，溶液的电导率大于0 解析 由题图可知，未加入稀硫酸时，溶液的电导率大于0，说明 溶液中有自由 移动的离子，即 在溶液中以离子形式存在。 （2） 段发生的反应的离子方程式是_____________________________________________。 解析 段溶液的电导率逐渐减小，发生氢氧化钡溶液和稀硫酸的中和反应，离子方程式是 。 26 （3） 段电导率逐渐上升的原因是_______________________________。 溶液中、的数目逐渐增多 解析 点时溶液与稀硫酸恰好中和完全，继续滴加稀硫酸， 电离出的氢离子、硫 酸根离子增多，溶液中离子数目逐渐增多。 （4）如果将稀硫酸改为稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在 点的___（填序号）。 A A.上方 B.下方 C.重合 D.无法确定 解析 如果将稀硫酸改为稀盐酸，氢氧化钡和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，此阶段中每消 耗2个，引入2个，溶液中离子总量不变，但由于溶液体积增大，且反应生成 ，则溶 液电导率下降，恰好反应完全时，电导率最小，但由于此时溶液中仍存在可自由移动的钡离子和 氯离子，所以电导率的最低点在B点的上方，继续滴加等浓度的稀盐酸，电导率增大，选A。 27 （5）如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，此时溶液显____性（填“酸” “中”或“碱”）。 碱 解析 如果将稀硫酸改为溶液，反应至 恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和 水，此时溶液显碱性。 （6）该兴趣小组通过查阅资料了解到 是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用 硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能作钡餐。用离子方程式 解释原因：___________________________________。 解析 人体胃液中含有 ，碳酸钡能溶于盐酸生成可溶性氯化钡，使人中毒，反应的离子方程式 为 ，故不溶性的碳酸钡不能作“钡餐”。 28 12.[湖北武汉2023高一月考] 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（，，、 、 ，且为价）是由铁酸盐 经过高温反应得到的。 （1）将氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______。 胶体 解析 氧缺位铁酸盐属于纳米材料，则微粒直径为 ，所以分散在蒸馏水中所形成的分 散系属于胶体。 （2）中 元素的化合价为______。 价 解析 的化合价为价，氧元素为价，设铁元素的化合价为，化合物 中各元素正负 化合价代数和为0，则，，即中元素的化合价为 价。 29 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在、、、 、 、 种粒子，写出该反应的离子方程式：________________________________________ ______________， 则该反应中的氧化剂是________，还原剂是______。 解析 在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从价降低到价， 作 氧化剂，根据氧化还原反应规律，作还原剂的物质中有元素化合价升高，， 元素 化合价升高，故还原剂为，由得失电子守恒可得关系式： , 则反应的离子方程式为 。 30 （4）已知与可以发生反应： （反应前后 元素化合价未发生变化）。 ①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_ _______________________________________。 解析 在中，元素化合价始终为 价，则 中为价，元素化合价从价降低到价，1个参与反应得到12个电子， 元 素化合价从0价升高到价，6个 参与反应失去12个电子，用单线桥可以表示 为 ； ②该反应的氧化产物是_______。 解析 元素的化合价升高，为还原剂，发生氧化反应生成硫酸锌， 是氧化产物。 31 13.[湖北重点高中2024高一期中联考改编] Ⅰ.某无色透明溶液可能含有、、、 、 、、 中的几种离子，现进行如下实验： ①滴加 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 。 （1）该溶液中肯定有_________________，肯定没有__________________，可能有____。 （填离子符号） 、、 、、 解析 据思路导引可知，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有 。 （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：____________________________________。 解析 步骤②中发生的反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式为 。 32 （3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________。 取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有 解析 要检验溶液中是否存在，需要排除溶液中、 的干扰，则可以进行的实验操作 为取少量原溶液，加入足量的 溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成，则有 存在，否则没有。 33 Ⅱ.下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ （未配平） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （4）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____。 解析 反应②中，中氯元素化合价由价降低到0价，发生还原反应得到还原产物氯气, 中氯元素化合价由 价升高到0价，发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据得失电子守恒，氧化 产物与还原产物的质量比为 。 34 （5）若要制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移的数目之比为_______。 解析 反应③中中的化合价从价降低到价，一部分中的化合价从 价升高 到0价，配平后反应③为 ；根据元素化 合价变化可知，反应①每生成1个分子转移2个电子，反应②每生成3个 分子转移5个电子， 反应③每生成1个分子转移2个电子，则生成1个 分子时，反应①②③转移电子的数目比为 。 35 思路导引 显蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在；①向该溶液中滴加 溶液，有白色 沉淀产生，该沉淀可能是、、或与的混合物（与、 均 不共存），说明、、 至少有一种；②向①中沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶 解，说明沉淀为与其他沉淀的混合物，则原溶液中一定含有；由于、与 会形成、沉淀而不能大量共存，则原溶液中一定不存在、 ，一定存在 ；、都是阴离子，根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有 ；③向①中滤液加入 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为 ，由于在①中加入的试剂是 溶液，引入了，因此不能确定原溶液中是否含有 。 36 归纳总结 离子推断的四项基本原则 37 14.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反 应： 。其中被氧化的元素是___，还原产物是_________。 C 、 解析 反应 中碳元素化合价升高，因此被氧化的元素是 C；氮元素和硫元素化合价降低，、被还原，所以还原产物是、 。 38 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用 去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为 。 ①已知上述反应产物中元素显价，则 元素显____价。 解析 中是价，是价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知， 元 素显 价。 ②以上反应中的氧化剂为_____，当有2个 参与反应时，转移___个电子。 1 解析 根据化学方程式可知，中铜元素化合价从 价降低到0价，得到1个电子，所以反应中 的氧化剂为；根据化学方程式可知，4个参与反应转移2个电子，则当有2个 参与反应时， 转移1个电子。 39 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_ ______________________。 解析 反应中元素化合价从0价升高到 价，失去2个电子，则题述反应电子转移的方向和数 目可表示为 。 40 （3）价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的 ，再转化为不溶物除去， 废水中含有的可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含、 、 、 等阳离子。写出该反应的离子方程式：__________________________________________ _____________。 解析 由题意知，用绿矾除去废水中含有的时，亚铁离子被氧化， 被还原，依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知该反应的离子方程式为 。 41 （4）铋为价时较稳定，硫酸酸化的铋酸钠 溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量硫酸酸化的铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉 溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、 的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________。 解析 加入适量硫酸酸化的铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，则 氧化性：；加入过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，被 氧化为 氧气，则氧化性：，最后加入适量淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明被 氧化为单质碘，则氧化性：，故氧化性： 。 42 （5）高铁酸钠 是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于____盐， 其中 的化合价是______。其净水过程中所发生的化学反应主要为 （胶体），证明有 胶体生成的实验操 作及现象：___________________________________________。 钠 价 用激光笔照射液体，形成一条光亮的“通路” 解析 高铁酸钠 的阳离子是钠离子，阴离子是酸根离子，因此从阳离子的角度分析高 铁酸钠属于钠盐，其中元素显价，元素显 价，依据化合物中各元素正、负化合价代数 和为0可知，元素的化合价是价。胶体可以产生丁达尔效应，所以证明有 胶体生成 的实验操作为用激光笔照射液体，实验现象为形成一条光亮的“通路”。 43 $$