第1章 认识化学科学 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学必修1同步课件 (鲁科版)

化学 必修第一册 LK 1 1 第1章素养检测 刷速度 2 建议用时：45分钟 1.[江苏苏州八校2023高一联考] 若 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) B ①标准状况下，苯，一种有机溶剂)含碳原子数为 ②标准状况下， 氧气和氮 气的混合气体中含有的分子数约为溶液中含有的数目为 ④同 温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 和 混合气体中所含原子数 为溶液中含有的氧原子总数为 A.②③⑤ B.②⑤ C.②⑥ D.②⑤⑥ 3 解析 苯是一种有机溶剂，标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算其所含碳原子数， ①错误；标准状况下，氧气和氮气的混合气体的物质的量 ，则其中 含有的分子数约为 ，②正确；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③错误； 是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等， 但原子数目不相等，④错误；可写作，混合气体中所含“ ”的物质的量是 ，含有原子数目是，⑤正确；溶质中含有原子，溶剂中也含有 原子，因 此溶液中，含有的氧原子总数大于 ，⑥错误。选B。 4 2.利用碳酸钠晶体（化学式为）来配制的溶液 ，假 如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是( ) B A.称取碳酸钠晶体 B.称量固体时，碳酸钠晶体已失去部分结晶水 C.移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行洗涤 D.定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置后发现液面低于刻度线，不做处理 5 解析 需要称取碳酸钠晶体 的质量为 ，故称取 碳酸钠晶体使所配制溶液的浓度偏低； 称量固体时，碳酸钠晶体已失去部分结晶水，则所称量的实际溶质质量偏大，因此可导致所配制 溶液的浓度偏高；用于溶解碳酸钠晶体的烧杯和玻璃棒若不数次加水洗涤并将洗涤液转入容量瓶， 会使部分溶质损失，使所配制溶液的浓度偏低；定容并摇匀、静置后发现液面低于刻度线，是由 于液体附着在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差。B符合题意。 6 3.[广东惠州一中2024高一阶段考] 下列实验操作对应的现象符合事实的是( ) ____________ ______________ _______________ ___________ A.用 试纸可 以测出新制氯 水的 B.钠投入硫酸铜溶液 中，钠沉在烧杯底 部，且产生红色固体 C.向过氧化钠粉末中加入 少量水，产生的气体能使 带火星的木条复燃 D.向充满干燥 的集气瓶中 放入有色鲜花，一段时间 后，鲜花颜色无明显变化 C 7 解析 新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，应选计测定新制氯水的 ，A错误； 钠投入硫酸铜溶液中，由于的密度小于水，会浮在液面上，先和水反应生成 和氢气， 再和硫酸铜发生复分解反应生成 蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀生成，B错误；过氧化 钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，C正确；鲜花中含有水分，氯气 和水反应生成， 具有漂白性，所以鲜花褪色，D错误。 8 4.[广西河池2024高一期末] 下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是( ) B A.将 投入到紫色石蕊溶液中，溶液变红 B.与投入足量等体积的水中，生成等物质的量浓度的 C.吸收产生 ，可用作呼吸面具供氧剂 D.将充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加 9 解析 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，A错误； 与的物质的量都为，投入相同体积的足量水中，生成的 都是 ，且液体的质量都增加，所得的溶液的物质的量浓度相同，B正确； 不能 吸收，可以吸收产生，并用作呼吸面具供氧剂，C错误；将充分燃烧生成的 与足量完全反应生成，固体增加的质量等于起始 的质量，即固体增加的质量为 ，D错误。 10 5.[广东潮州2024高一检测] 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化 学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进 行检测，下列图像错误的是( ) 11 A B ________________________________ _______________________________________ 氯水的 随时间的变化 溶液中氯离子浓度随时间的变化 C D _________________________________________ __________________________________ 氯水的电导率随时间的变化 液面上方氧气体积分数随时间的变化 √ 12 解析 氯水中的不稳定，光照条件下易分解： ，随着 的分解， 氯水最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶液不断减小，A正确；随着的分解， 浓度 增大，同时溶液中将有更多 与水反应，氯离子浓度不断增大，B正确；溶液的导电能力与自由 移动离子的浓度有关，溶液中离子浓度增大，电导率增大，最终变为盐酸，电导率不变，C错 误； 分解生成氧气，液面上方氧气体积分数不断增大，最终保持不变，D正确。 13 6.[福建泉州2023高一期末] 我国化学家侯德榜改进国 外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示： 以下说法中不正确的是( ) B A.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异 B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C.使原料氯化钠的利用率从提高到 以上，主 要是设计了循环1 D.循环2中的气体为 14 解析 沉淀池中发生反应：， 因溶解度小 而结晶析出，A正确；焦炭和水在高温下反应生成和，和从空气中分离出来的 合成氨 气，氨气和通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成和溶解度较小的 ，则沉淀池中 得到的沉淀为，B错误；母液分离出后，剩下的溶质主要是 ，循环1将分离出 的溶液送回沉淀池中，提高了 的利用率，C正确；煅烧炉中发生反应： ，生成的 可以通入沉淀池中循环使用，D正确。 15 7.[安徽安庆2024高一月考] 四氯化钛 极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用 作烟幕弹。其熔点为，沸点为 。某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置 省略），先用浓盐酸与反应制备，再用、炭粉与制备 。下列说法不正确的是 ( ) A A.②中应盛装饱和食盐水 B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的 加热 D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入 ④的装置 16 解析 因四氯化钛 极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而①制得的氯气中含有 水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误；的熔、沸点较低，制得的 应经过冷凝处理， 则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，先停止③处加热，后 停止①处加热，可以使制得的在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使 变质，C正确； 因四氯化钛 极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。 17 8.[湖南名校联盟2023高一期中] 为了测定、和 的混合物中各组分的 含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后装置②和③的质量变化， 计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( ) BC A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水 、碱石灰 B.若去掉装置④，会导致 含量偏低 C.若将装置①换成盛放溶液的洗气瓶，则测得的 含量偏高 D.实验过程中一直通入氮气，停止加热后继续通入氮气一段时间 18 解析 根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的 和水蒸气，可以使用 碱石灰；装置②用于吸收和分解生成的水蒸气，可以使用无水 ；装 置③用于吸收碳酸氢钠分解生成的，可以使用碱石灰，A正确。若去掉装置④，空气中的 和会进入装置③，所测装置③质量偏大，测得 含量偏高，B错误。若将装置①换成盛 放溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得的含量偏高， 含量偏低， C错误。停止加热后继续通入氮气，使存留在装置中的 和水蒸气完全被吸收，D正确。 19 9.[福建厦门2024高一期中] 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算 已变质的 样品中 的含量。实验装置如图，忽略气体在量筒Ⅰ和Ⅱ中的溶解。下列说法正确的 是( ) D A.的作用是为了除去气体中的，故 中应装有无水氯化钙 B.测定气体总体积必须关闭，打开、 C.量筒Ⅰ用于测量生成 的体积，量筒Ⅱ用于测量生成氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中含 20 思路导引 中放已变质的样品，关闭、，打开，稀硫酸滴入 中，与样品反应放 出二氧化碳和氧气，使气囊膨胀，将大集气瓶中气体排入小集气瓶，进而使小集气瓶中液体排入 量筒Ⅰ，则量筒Ⅰ收集的液体的体积为反应生成气体的总体积；关闭，打开、 ，外界空 气进入大集气瓶，将气囊中的气体“挤”出，混合气体中二氧化碳被 中碱石灰吸收，量筒Ⅱ中 收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测量生成的氧气的体积。 21 解析 的作用是为了除去气体中的，无水氯化钙不能吸收二氧化碳，故 中不应装无水氯化 钙，中可以装碱石灰，A错误；测定气体总体积时必须关闭、，打开 ，B错误；量筒Ⅰ 用于测量生成的气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量生成的氧气的体积，C错误；若量筒Ⅱ收集的气 体折算为标准状况下是，则反应生成氧气，故已变质的样品中 的物质的 量为，质量为 ，D正确。 22 10.（1）的质量为_____ ，其中含有______________个氨分子，氢原子的物质的量 为_____ 。 3.4 0.6 解析 的质量 ； ；1个氨分子中有3个氢原 子，则中氢原子的物质的量为 。 23 （2）质量相同的、、、 四种气体中，含有分子数目最多的是_____（填化学式， 下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是_____。 解析 由可知，质量一定时，与成反比，质量相同的、、、 四种气 体中摩尔质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由 可知，同温同压条件下，质 量一定时，气体的体积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小。 24 （3）某气体含有个分子，该气体的摩尔质量为____ 。 32 解析 该气体的物质的量 ， 。 25 （4）把溶液和 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积 等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为_____ 。 1.5 解析 设两溶液体积各为，则混合后的溶液体积为，溶液中的 的 物质的量 ， 溶液中 的物质的量 ，则混合后 的 物质的量浓度 。 26 11.[重庆育才中学2023高一期中] 某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与 反应 时需要与水接触。 （1）①中反应的化学方程式是_____________________________________。 解析 ①中碳酸钙与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。 27 （2）②中的试剂是___（填序号），③中的试剂是__（填序号）。 .饱和溶液.饱和 溶液 .浓硫酸 解析 根据分析，②中为饱和碳酸氢钠溶液，③中为浓硫酸。 28 （3）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 处。 该步实验的目的是_______________________________。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 处。该步实 验的目的是___________________________________。 证明干燥的不能与反应 证明与反应时需要与水接触 解析 步骤1：打开弹簧夹，关闭 ，二氧化碳和过氧化钠接触前经过干燥剂，打开分液漏斗 活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处，实验的目的是证明干燥的不与 反应；步骤2： 打开弹簧夹，关闭 ，和过氧化钠接触的二氧化碳中含水，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带 火星的木条放在处，实验的目的是证明与 反应时需要与水接触。 29 （4）实验证明步骤1中处带火星的木条不复燃，步骤2中 处带火星的木条复燃。活动小组从而 得出了“与反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与 反应产生的，他设计了如下实验证明⑤中的确发生了与 的反应： 实验步骤和现象：取⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，产生大量气泡，可证明与 发生 了反应。乙同学认为该设计也不合理，请你说明不合理的理由：____________________________ _____________________________________。 固体与稀盐酸反应后产生的气泡还可能是与稀盐酸反应生成的 解析 ①中碳酸钙和盐酸反应，制备二氧化碳，②中为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中 混有的氯化氢，③中为浓硫酸，用于干燥二氧化碳；④用于探究干燥二氧化碳与过氧化钠是否反 应，⑤用于探究湿润的二氧化碳与过氧化钠是否反应，⑥中碱石灰可以防止空气中的水蒸气和二 氧化碳干扰实验，反应产生的氧气可用带火星的木条检验。 30 12.[广东佛山2024高一期中] 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中 常含有和两种主要成分。某化学兴趣小组的同学为测定某二氧化氯漂白液中 的浓度， 进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制的 溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心注入 容量瓶中； ③用蒸馏水________； ④继续向容量瓶中加水至距刻度线 处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶瓶塞盖好，充分摇匀。 31 回答下列问题： （1）容量瓶在使用前必须进行的操作是____________________。 检查容量瓶是否漏水 解析 容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在使用前必须进行的操作是检 查是否漏水。 32 （2）配制溶液过程中需用托盘天平称量 固体的质量为______。 解析 配制的溶液，需称量 固体的质量 。 33 （3）步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将________（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。 无影响 解析 步骤②操作之前容量瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对所配溶 液的浓度不产生影响。 34 （4）补全步骤③操作：用蒸馏水_______________________________________________________ _____________。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转入容量瓶中，然后充分振荡 解析 为减少实验误差，在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，并将洗涤液转 入容量瓶中，然后充分振荡。 35 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中 的物质的量浓度，步骤如下： ①量取二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再向其中加入过量 溶 液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 、 。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入的 溶液至反应恰好完全进行，过程 中发生的反应为 。 ③加入稀硫酸调节溶液 ，发生反应： 。 ④再逐滴加入的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 溶液 。 （5）该二氧化氯漂白液中 的物质的量浓度为_________________________________ （写出计算过程）。 （计算过程见解析） 36 解析 根据题给化学方程式可得关系式： ， 故该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度 。 37 $$