精品解析：浙江省杭州市富阳区永兴学校2023-2024学年九年级下学期第一次月考科学试题

永兴学校初中部2023学年第二学期九年级学科检测（1）科学/问卷 考生须知： 1.全卷共四大题，35小题，满分为160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3、必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.可能用到的相对原子质量： 5.g取 一、选择题（每题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1. 合理用药和正确急救，对保持健康和挽救生命具有重要意义。以下说法正确的是（　　） A. 处方药适用于自我诊断，自我治疗的小伤小病 B. 动脉出血要压迫伤口的远心端 C. 人工呼吸时吹气的次数为每分钟16~18次 D. 若发现煤气中毒者，首先必须对病人进行心肺复苏 【答案】C 【解析】 【分析】安全用药是指根据病情需要，正确选择药物的品种、剂量和服用时间等，以充分发挥最佳效果，尽量避免药物对人体产生的不良作用或危害。 【详解】A．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，非适用于自我诊断，自我治疗的小伤小病，A错误。 B．动脉出血，颜色鲜红，血流较快，常呈喷射状。在近心端止血，可以用止血带或绷带压迫，B错误。 C．根据呼吸运动的原理，可用人工方法让胸廓有节律地扩大和缩小，以帮助呼吸运动减弱或暂时停止呼吸的患者维持肺的通气功能，这就叫人工呼吸。每分钟内呼吸的次数叫呼吸频率。据测定，呼吸频率随着年龄、性别和活动情况的不同而不同。成年人在平静状态下的呼吸频率大约是15---20次/分，C正确。 D． 家庭中如发生煤气中毒，立即打开门窗，移病人于通风良好、空气新鲜的地方，注意保暖。查找煤气漏泄的原因，排除隐患。 松解衣扣，保持呼吸道通畅，清除口鼻分泌物，如发现呼吸骤停，应立即行口对口人工呼吸，并作出心脏体外按压 ，D错误。 故选C。 2. 如图摘自元素周期表，部分信息略去，据此判断下列叙述中正确的是（　　） A. C1表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17 B. S的原子质量为32.06. C. 三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态 D. 三种元素在周期表中属于同一周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，Cl可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，错误； B、S的相对原子质量为32.06，而不是原子的实际质量，错误； C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，错误； D、磷、硫、氯在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，正确。 故选D。 3. 学会估算不仅有利于物理的学习，更可以方便日常的生活。下列估算中合理的是（　　） A. 1元硬币质量约为 B. 水的密度约为 C. 一个苹果重约为 D. 普通中学生站立时对地面的压强约 【答案】C 【解析】 【详解】A．1元硬币质量约5g，故A不符合题意； B．水的密度约为，即1g/cm3，故B不符合题意； C．一斤(500g)苹果可买2-3个，故一个苹果的质量在200g左右，其重力约2N，故C符合题意； D．每只鞋的底面积大约为200cm²，即0.02m²，中 学生的体重大约为50kg，压力 压强 故D不符合题意。 故选C。 4. 如图所示是人体细胞的部分结构，其中说法错误的是（　　） A. 图中A表示人体细胞细胞核中一条染色体 B. 图中C是DNA分子，其基本单位是脱氧核糖 C. 图中X可以表示基因，控制生物体的性状 D. 先天愚型遗传病是由于患儿细胞核中多了一条第21号染色体而引起的 【答案】B 【解析】 【分析】图中A是染色体，B是蛋白质，C是DNA。 【详解】A．图中A表示染色体，存在于细胞核中，由DNA和蛋白质等组成，A正确。 B．DNA分子的基本单位是脱氧核糖核苷酸，B错误。 C．图中X上面具有遗传效应DNA的片段叫做基因，是控制生物性状的基本单位，C正确。 D．先天愚型患者体细胞中多了一条21号染色体，这属于染色体异常遗传病，D正确。 故选B。 5. “宏观-微观-符号-量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A. 从微观构成看：水是由水分子构成的 B. 从量的角度看：反应前后原子总数不变 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是 D. 从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后原子质量、种类、数目不变，从量的角度看：反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意； C、1个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，化学式是N2O4，说法正确，不符合题意； D、反应物为偏二甲肼和四氧化二氮作都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法错误，符合题意。 故选D。 6. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（　　） A. 属于碱 B. 物质a的化学式为 C. Cu可与稀硫酸反应生成 D. 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意； B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Cu2O，说法正确，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，说法错误，符合题意； D、硫酸铜能与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 小茜家新购住房刚装修完毕，家中部分照明电路如图所示。验收工程时，小茜闭合了开关S（家中其他用电器均处于断开状态），白炽灯L亮了一段时间后熄灭了，她用测电笔分别测试了图中插座的两个孔，发现测电笔都发光。她断开开关S，再次用测电笔测试插座的两个孔，她将观察到（假设故障只有一处）（　　） A. 测试两孔时测电笔都发光 B. 测试两孔时测电笔都不发光 C. 只有测试左面的孔时测电笔才发光 D. 只有测试右面的孔时测电笔才发光 【答案】D 【解析】 【详解】闭合了开关S（家中其他用电器均处于断开状态），白炽灯L亮了一段时间后熄灭了，说明灯泡和火线和零线不能构成通路。可能是火线断路，可能是零线断路。灯泡熄灭后，用测电笔分别测试了图中插座的两个孔，发现测电笔都发光。说明左孔和右孔都和火线相连。如图，右孔和火线相连，测电笔的氖管发光。如图，左孔和火线相连，测电笔的氖管发光。 由以上分析可知，灯泡亮了一段时间后熄灭，是因为图中的零线断路。 当断开开关时，切断了左孔和火线的连接，所以测电笔接触左孔时，氖管不会再发光。测电笔接触右孔时，氖管照常发光。 故选D。 8. 接种新冠疫苗是预防新冠病毒最有效的措施之一，下列有关叙述正确的是（　　） A. 天然新冠病毒可作为新冠疫苗 B. 接种疫苗后，免疫细胞会产生相应的抗原，来抵抗新冠病毒 C. 新冠病毒和细菌最大的区别是病毒细胞内无成形细胞核 D. 接种新冠疫苗在预防传染病的措施中属于保护易感人群 【答案】D 【解析】 【分析】传染病是由病原体引起的，能在人与人之间以及人与动物之间传播的疾病。 传染病具有传染性和流行性，有的还具有季节性和地方性的特点。 传染病若能流行起来必须具备传染源、传播途径、易感人群三个环节。 因此，控制传染病的措施有三个控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。 【详解】A．疫苗通常是用失活的或减毒的病原体制成的生物制品。天然新冠病毒具有致病性，不能作为疫苗使用，A错误。 B．接种疫苗后，免疫细胞会产生相应的抗体，来抵抗新冠病毒，接种的疫苗相当于抗原，B错误。 C．病毒没有细胞结构，由内部的遗传物质和外部的蛋白质外壳组成，C错误。 D． 人体接种疫苗后，会刺激淋巴细胞产生相应的抗体。预防传染病的措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群。从预防传染病的角度分析，接种疫苗的目的是保护易感人群，D正确。 故选D。 9. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。以下逻辑推理合理的是（　　） A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 化学反应中原子的种类和数量不变，因此化学反应中分子的种类和数量也一定不变 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，正确； B、催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是未参加反应的杂质，错误； C、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，即化学反应中分子种类一定改变，但分子数目可能改变，错误； D、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误； 故选A。 10. 将某地区100多年间桦尺蛾体色和数量的调查绘制成如图，分析不正确的是（　　） A. 调查初期桦尺蛾都为浅色 B. 桦尺蛾出现深色属于可遗传变异 C. 据图分析可知浅色桦尺蛾必定灭绝 D. 桦尺蛾数量变化是自然选择的结果 【答案】C 【解析】 【分析】达尔文的自然选择学说是生物进化论的核心内容，自然选择学说的中心论点是：物种是可变的，而且生物具有多样性和适应性，自然选择学说的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。 【详解】A．从曲线图中可知，调查初期桦尺蛾都为浅色，A正确。 B．浅色桦尺蛾在繁殖过程中出现了深色的个体，这是遗传物质发生改变引起的变异，属于可遗传变异，B正确。 CD．自然选择决定生物进化方向，也决定桦尺蛾数量的变化；浅色桦尺蛾的数量虽然在减少，但当环境发生改变时，浅色个体数量也可能会增多，C错误，D正确。 故选C。 11. 如图所示，水平地面上叠放着A、B两个物体，在力F1和F2的作用下，以共同的速度v一起水平向右匀速运动，已知F1=10 N，F2=6 N，那么下列有关物体A、B和地面之间的摩擦力大小和方向的说法中正确的是（　　） A. A对B的摩擦力为10 N，水平向左 B. B对地面的摩擦力为4 N，水平向右 C. A受到的摩擦力为4 N，水平向左 D. 地面对B的摩擦力为6 N，水平向右 【答案】B 【解析】 【详解】AC．A做匀速直线运动，则它受到平衡力，即B对A的摩擦力与拉力F1大小相等，方向相反，则B对A的摩擦力为10N，方向水平向左。A对B的摩擦力与B对A的摩擦力为一对相互作用力，二者大小相等，方向相反，则A对B的摩擦力水平向右，大小为10N，故A、C错误； BD．B受到A的摩擦力10N，水平向右；同时受到水平向左的拉力F2=6N，此时二力的合力为4N，方向水平向右。因为B做匀速直线运动，所以地面对B的摩擦力与前面两个力的合力相互平衡，即二者大小相等，方向相反，因此地面对B的摩擦力水平向左，大小为4N。因为B对地面的摩擦力与地面对B的摩擦力为一对相互作用力，所以二者大小相等，方向相反，则B对地面的摩擦力大小为4N，水平向右，故B正确，D错误。 故选B。 12. 下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是（　　） 实验目的 主要操作方法 A 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 分离氧化铁和铁的混合物 用磁铁吸引 C 除去溶液中的稀 加过量固体、过滤 D 除去溶液中的少量 加过量锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； B、铁能被磁铁吸引，氧化铁不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； D、FeSO4溶液、CuSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选B。 13. 如图甲是小新设计的调光灯电路图(电源电压保持不变)，他将粗细均匀的铅笔芯AB(阻值不随温度变化)通过回形针连入电路，小灯泡的额定电压为6伏。闭合开关S后，回形针P从最左端A滑到最右端B的过程中，小灯泡的I-U关系图像如图乙所示。法正确的是(　　) A. P从左端A滑到右端B的过程中电压表示数变大 B. 铅笔芯AB的阻值为6欧 C. P在B点时，通电2分钟电路消耗的电能为720焦耳 D. 当铅笔芯连入电路的阻值2.5欧时，灯泡消耗的功率为3.2瓦，此时灯丝的阻值一定是1.25欧 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲知，小灯泡与铅笔芯串联，电压表测铅笔芯两端的电压，电流表测电路中的电流，P从左端A滑到右端B的过程中，铅笔芯连入电路的电阻变小，电路的总电阻变小，电流变大，灯泡两端的电压变大，电源电压保持不变，故电压表示数变小，故A错误； B．当回形针P位于A端时，灯泡与铅笔芯AB串联，电根据串联电路的分压特点可知，灯泡两端的电压最小，由I-U关系图象可知，UL=1.5V，Imin=0.5A，因为串联电路的总电压等于各分电压之和，所以 根据欧姆定律可得 故B错误； C．P在B点时，电路为灯泡的简单电路，由乙图可知，电源的电压U=6V，与灯泡的额定电压相等，所以此时灯泡正常工作，电路中的电流I=1A，通电2分钟电路消耗的电能为 故C正确； D．当AB连入电路的阻值R1=2.5欧时，设灯泡的电阻为R，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，电路中的电流： 灯泡消耗的电功率 整理可得 解得 R=5Ω或R=1.25Ω 由图象可知，图象的斜率表示电阻的倒数，且灯泡两端的电压增大时，斜率较小，所以，当电路中的电流最小时灯丝的电阻最小，灯泡的最小电阻 所以，当AB连入电路的阻值R1=2.5欧时，灯泡消耗的功率为3.2W，此时灯丝的阻值为5Ω。 故D错误。 故选C。 14. 如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（　　） A. 氧气无须提前制备和收集 B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C. 使用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是分液漏斗密封性更好 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧。火星四射，产生黑色固体，放出大量的热 【答案】C 【解析】 【详解】A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，说法正确，不符合题意； B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，说法正确，不符合题意； C、使用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是分液漏斗能控制反应的速率，说法错误，符合题意； D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 如图所示，物重G为，小金用的拉力花的时间把物体沿斜面匀速移动了，提升高度为h为。（不计滑轮、细绳的重。不计细绳与滑轮间的摩擦）。下列说法正确的是（　　） A. 拉绳子自由端的速度 B. 拉力所做的功大小为 C. 整个系统的机械效率为 D. 物体受到斜面对它的摩擦力为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，滑轮组绳子的有效股数n=3，则绳端移动的距离 s=nh=3×4m=12m 绳子自由端的速度 故A错误； B．拉力所做的功 W总=Fs=800N×12m=9600J 故B错误； C．有用功 W有=Gh=2000N×2.5m=5000J 整个系统的机械效率 故C错误； D．因不计滑轮、细绳的重、不计细绳与滑轮间的摩擦时，额外功即为物体克服摩擦力做的功，所以，克服摩擦力所做的额外功 W额=W总-W有=9600J-5000J=4600J 物体受到斜面对它的摩擦力 故D正确。 故选D 二、简答题（本题有7小题，共28分】 研究小组调查校园劳动实践基地生态系统，画出了该生态系统的部分食物网关系图，如图1，及某些生物相对数量大致关系图，如图2，据图回答下列问题。 16. 图1所示的食物网中共有___________条食物链。 17. 若要构成一个完整的生态系统，还缺少的生物成分是___________。 18. 图2表示的是图1的A、蜘蛛、蟾蜍和蝗虫这四种生物之间的相对数量，那么图2中表示蝗虫的是___________（选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 19. 如果此食物网中蝗虫的数量大量增加，蜘蛛、食虫鸟等一些生物的数量也将随之增加，一段时间后所有生物的数量又会趋于相对稳定，这体现了生态系统具有一定的___________能力。 【答案】16. 4##四 17. 分解者 18. 丙 19. 自动调节##自我调节 【解析】 【分析】 在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体叫生态系统。生态系统包括生物成分和非生物成分，生物成分包括生产者（主要是绿色植物）、消费者（主要是动物）和分解者（主要是腐生的细菌、真菌）。一片森林，一块农田，一片草原生态系统，一个湖泊，一条河流等都可以看成一个个生态系统。 【16题详解】 在生态系统中，生产者与消费者、消费者与消费者之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链。该食物网中共有4条食物链，分别是：A→蝗虫→食虫鸟；A→蝗虫→蟾蜍；A→蝗虫→蜘蛛→食虫鸟；A→蝗虫→蜘蛛→蟾蜍。 【17题详解】 生态系统包括生物成分和非生物成分，生物成分包括生产者、消费者和分解者；图1中只有生产者和消费者，因此若要构成一个完整的生态系统，还缺少的生物成分是分解者。 18题详解】 在生态系统中，能量是沿着食物链传递的，能量沿食物链传递的规律是单向流动、逐级递减的，因此越往食物链的末端，能量越少，生物的数量也随着食物链级别的升高减少。因此在食物链中营养级越高，相对数量越少，营养级越低，相对数量越多。 图2中数量从多到少依次是丁、丙、乙、甲，因此这四种生物构成的一条食物链是丁→丙→乙→甲。图1中的A、蜘蛛、蟾蜍和蝗虫这四种生物构成的食物链是A→蝗虫→蜘蛛→蟾蜍，因此图2中表示蝗虫的是丙。 【19题详解】 生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的状态，这种平衡是一种动态平衡，之所以会出现这种平衡是因为生态系统具有一定的自动调节能力，这种能力与生态系统中生物的种类和数量有关，生物的种类和数量越多，营养结构越复杂，这种能力就越强，生态系统往往就越稳定；反之，就越弱。所以，如果蝗虫的数量大量增加，蜘蛛、食虫鸟等一些生物的数量也将随之增加，一段时间后所有生物的数量又会趋于相对稳定，这体现了生态系统具有自动调节（或自我调节）能力。 培育转基因细菌的过程如图所示，该技术能利用细菌短时间内合成大量的胰岛素，大大降低了生产胰岛素的成本。请回答下列问题： 20. 将胰岛素基因转移到细菌细胞内，该细菌就具有能合成胰岛素的性状，这个事实说明___________。 21. 除了运用转基因技术培育转基因细菌外，人类逐渐改良动物、植物的遗传性状、培育优良新品种的方法还有___________（请写出一种方法）。 【答案】20. 基因控制生物的性状##基因决定生物的性状##生物的性状由基因决定 21. 杂交育种##诱变育种##太空育种 【解析】 【分析】转基因技术就是把一个生物体的基因转移到另一种生物体内的生物技术。它是在分子水平上进行的遗传操作，按照预先设计的蓝图把一种生物的基因分离出来，在体外进行拼接组合，然后转入另一种生物的体内，从而改造某些遗传性状，最终获得人们所需要的新品种。 【20题详解】 基因是染色体上具有遗传效应的DNA片段，基因决定生物的性状。将胰岛素基因转移到细菌细胞内，该细菌就具有能合成胰岛素的性状，这个事实说明生物的性状由基因控制。 【21题详解】 除了运用转基因技术培育转基因细菌外，人类逐渐改良动物、植物的遗传性状、培育优良新品种的方法还有杂交育种、诱变育种、太空育种等。 22. 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验，实验做法如图。 （1）卢瑟福在粒子散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是___________。 （2）卢瑟福用加速了的高能粒子（粒子是带两个单位正电荷的氨原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是___________。 【答案】 ①. 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ②. 质子 【解析】 【详解】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，这是由于它们穿过了原子内部的空间没有阻碍，说明原子内部绝大部分空间是空的； （2）有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在氮原子中，使氮原子变成了氧原子，质子数发生了变化，所以被打出的微粒一定是质子。 23. 构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题： （1）甲的化学式是___________；C的化学式___________。 （2）写出丙和丁反应的化学方程式：___________。 【答案】 ①. H2SO4 ②. Cu ③. Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成 A、B、C、D 四种物质，乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁，丙是一种蓝色溶液，所以丙中含有铜离子，可以是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，C 为单质，所以C 是铜；甲和铁反应生成硫酸盐 B，所以甲是硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 B 是硫酸亚铁，丁常用于中和酸性土壤，丁可以是氢氧化钙，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水， A 可以是硫酸钙或水，由于B是硫酸亚铁，属于盐，则A只能为水，不能是硫酸钙（硫酸钙属于盐，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质），氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙， D 是氢氧化铜或硫酸钠，由于B是硫酸亚铁，属于盐，则D只能为氢氧化铜，不能是硫酸钙（硫酸钙属于盐，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质），经过验证，推导正确。 【详解】（1）甲的化学式是硫酸，化学式为H2SO4；C是铜，化学式为Cu；。 （2）写出丙和丁的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。 24. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年开始，国际上采用C-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为同种原子原子核中的___________数可能不同 （2）C1的相对原子质量是35.5.其自然界仅有的两种同位素原子和，则自然界中所占的百分比___________。（选填“大于”“等于”或“小于”） 【答案】 ①. 中子 ②. 大于 【解析】 【详解】（1）相对原子质量等于中子数与质子数的和，同种元素的原子的质子数相同，则同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的中子数不同； （2）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，设：自然界中Cl﹣35所占的百分比为x。则有：35×x+37×(1-x)=35.5，x=75%，自然界中Cl﹣37所占的百分比为1-75%=25%。自然界中Cl﹣35所占的百分比大于Cl﹣37。 25. 如图，质地均匀的长方体质量为，放在水平桌面上，它与桌子的接触面积为，则它对桌面的压强为___________Pa；竖直切除该物体右边的阴影部分，剩余部分对桌面的压强会___________（选填“变小”、“不变”或“变大”）。 【答案】 ①. 5000 ②. 变小 【解析】 【详解】[1]长方体对桌面的压力为 它对桌面的压强为 [2]设长方体的底面积为S，没切除时，长方体对桌面的压强 因为，所以 ① 当竖直切除该物体右边的阴影部分，设剩余部分的重力为kG，则受力面积为kS，物体对桌面的压力，则剩余部分对桌面的压强为 ② 由①②可知，剩余部分对桌面的压强会变小。 26. 如图所示，为两个光滑的圆弧槽和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放。最高到达右侧圆弧槽B点处，然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处，其中A、B两点距离水平面的高度分别为H、h。（忽略空气阻力） （1）物体从A点滑到B点的过程中，损失的机械能转化为物体内能的效率为，则物体到达B点时温度升高了___________；（物体比热容用c表示） （2）C点距离水平面的高度为___________。（请用题中的字母表示） 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】（1）[1]物体从A点滑到B点的过程中，损失的机械能为 转化的内能产生的热量为 则物体到达B点时温度升高了 （2）[2]物体由B点滑到C点剩余的机械能为 C点距离水平面的高度为 三、实验探究题（本题有6小题，第23、24、25小题各6分，第26小题10分，第27小题8分，第28小题6分，共42分】 27. 某实验小组的同学利用如图所示装置测定空气中氧气体积分数。 步骤一：将集气瓶装满水，倒出200毫升的水到量筒中，用橡胶塞塞紧集气瓶。 步骤二：确保气密性良好后，通过脉冲点火器，在集气瓶内点燃红磷（足量），待装置冷却到室温后，打开止水夹，读取量筒中剩余水的体积V毫升。 （1）为证实红磷燃烧发生了化学变化，需要获得的证据是___________。（写一点即可） （2）步骤一中倒出200毫升水的目的是___________。 （3）利用上述数据和字母表示出该方法测得的空气中氧气体积分数为___________。 【答案】 ①. 有新的物质生成 ②. 使集气瓶内含有200mL的空气 ③. 【解析】 【详解】（1）有新物质生成的变化属于化学变化，为证红磷燃烧发生了化学变化，需要获得的证据是有新的物质生成； （2）步骤一中倒出200毫升水的目的是使集气瓶内含有200mL的空气； （3）磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，打开止水夹水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积；消耗氧气的体积=200mL-VmL，利用上述数据和字母表示出该方法测得的空气中氧气体积分数为。 28. 小金利用如图装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象。 （1）实验开始时，要先观察硫在空气中燃烧的现象，再观察硫在氧气中燃烧的现象，要实现该目的，下列操作正确的是___________。 A．先停止鼓入空气，点燃酒精灯①，后按气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B．先按气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②，后停止鼓入空气，再点燃酒精灯① （2）烧杯中氢氧化钠溶液中发生化学反应，写出化学方程式：___________。 （3）该实验装置的优点：___________。（写出一点） 【答案】 ①. B ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③. 在同一装置中可以观察两个不同的实验现象（合理即可） 【解析】 【详解】（1）要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在纯氧中继续燃烧，观察现象； （2）反应物是氢氧化钠和二氧化硫，生成物是亚硫酸钠（Na2SO3）和水，所以方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O； （3）该实验装置的优点是：在同一装置中可以观察两个不同的实验现象。 29. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有请你与小组同学一起完成下列探究： （1）产生气体真是氢气吗？小敏选用图甲中的___________（选填“A”或“B”作为反应装置）将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是___________； （2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是___________溶液。 【答案】 ①. A ②. 在C、D装置之间添加干燥装置 ③. NaOH##氢氧化钠 【解析】 【详解】（1）该反应是固体与液体常温反应，应选择A作发生装置；气体从溶液中经过会带出水蒸气，为验证气体燃烧产生水蒸气，应在C、D装置之间添加干燥装置； （2）Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有OH- ，要得出碳酸根离子促进镁与水的反应，需加入其它含钠却不含碳酸根、氢氧根离子的溶液进行对比，则X为NaOH溶液； 30. 在“探究电流产生的热量与哪些因素有关”的实验中，提供了如图的实验器材，其中。 （1）探究电流产生热量与电阻的关系。 ①电路中电阻丝的连接方式是为了控制___________相同。 ②闭合开关，经过一定时间，用电阻丝加热的煤油温度升高了，用电阻丝加热的煤油温度升高了，那么___________（选填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）探究电流产生的热量与电流的关系。 闭合开关、移动滑动变阻器的滑动触头，使电路中的电流变成实验一中电流的2倍，且通电时间相同。实验发现：用电阻丝加热的煤油，温度升高量___________（选填“大于”“等于”或“小于”），该实验说明电流产生的热量与电流___________（选填“成”或“不成”）正比例关系。 【评估】你认为做这个实验产生误差的主要原因是___________。 【答案】 ①. 电流 ②. 大于 ③. 大于 ④. 不成 ⑤. 见解析 【解析】 【详解】（1）[1]电路中电阻丝的连接方式是串联，根据串联电路中电流特点，是为了控制电流相等。 [2]闭合开关，因电流和通电时间相同，，根据 可知，经过一定时间，R1产生的热量多，根据 可知，大于。 （2）[3][4]探究电流 产生的热量与电流的关系。闭合开关，移动滑动变阻器的滑动触头，使电路中的电流变成实验一中电流的2倍，且通电时间相同，根据可知，阻丝产生的热量是原来的4倍；根据 可知，用电阻丝R1(或R2)加热的煤油，温度升高量(或 )大于(或 )，该实验说明电流产生的热量与电流不成正比例关系。 [5]]这个实验产生误差的主要原因是两瓶中煤油的质量是否相等或两温度计的准确性是否一致。 31. 下图1为小明同学“探究牛顿第一定律”的实验装置。实验中小明先后三次将同一木块放在同一斜面上的同一高度。然后分别用不同的力推了一下木块，使其沿斜面向下运动。逐渐减小水平面的粗糙程度，观察木块运动的距离，从而得出力和运动的关系。 （1）小明在实验操作中有一处明显的错误是：___________； （2）更正错误后进行实验，从实验中观察到，随着摩擦力的逐渐减小，木块在水平面上运动的距离逐渐 ___________（选填“增大”或“减小”），在此实验基础上通过推理可知观点___________（选填“A”或“B”）是正确的； A．物体的运动不需要力来维持 B力是维持物体运动的原因 （3）通过上面的探究后，小明再思考如下的问题，如图2所示，摆球从A点由静止释放摆到右侧最高点C时，如果摆球所受的力忽然全部消失，则摆球将___________（选填“往回摆”“静止”或“做匀速直线运动”）。 【答案】 ①. 用不同的力推了一下木块 ②. 增大 ③. A ④. 静止 【解析】 【详解】（1）[1]探究中阻力对物体的影响实验，需要控制木块在斜面底端的速度相同，因此开始时不能用力推木块。 （2）[2]随着摩擦力的逐渐减小，木块运动的距离会越远，速度减小的越慢。 [3]由此实验分析可得，物体的运动不需要力来维持，而力是改变物体运动状态的原因。 （3）[4]根据牛顿一定律可知，原来静止的物体在不受力是会仍然静止，摆球在最高点C位置处于静止状态，如果摆球所受的力忽然全部消失，则摆球将仍然静止。 32. 小科从超市买来一瓶橙汁，他想不用量筒。只用托盘天平，两个完全相同的烧杯和适量的水，来测量橙汁的密度。 （1）将托盘天平放在水平桌面上，他发现指针静止时指在分度盘中央刻度线的右侧，如图甲所示，则他应___________（写出操作方法），进行调平； （2）小科的其他操作如下： ①用已调好的天平测空烧杯的质量，如当天平平衡时，右盘中的砝码和游码位置如图乙所示； ②向一个烧杯倒入适量橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量为； ③向另一个烧杯中倒入与橙汁等体积的纯净水（如图丙），用天平测出水和烧杯的总质量为。则橙汁的密度___________。 （3）小科根据所测数据，在图丁上描出一个对应的点A．接着他又换用另一饮料重复上述实验，将所测数据在图上又描出了另一个对应的点B，若、分别代表两种饮料的密度，则___________（选填“>”、“<”或“=”）。 【答案】 ①. 向左调节平衡螺母 ②. ③. > 【解析】 【详解】（1）[1]将托盘天平放在水平桌面上，将游 码移到零刻度处时，分度盘的指针偏向右 边，说明天平的右端下沉，左端上翘，平衡 螺母向上翘的左端调节，使天平横梁在水平 位置平衡。 （2）[2]由图乙可知，空烧杯的质量为 橙汁质量 水的质量 水的体积等于橙汁的体积，橙汁的体积为 橙汁的密度为 （3）[3]图为m-V图像，越靠近m轴的图像对应的斜率越大，因此。 四、解答题（本题共7小题，第29、30、32、33、34题各6分，第31题7分，第35题8分，共45分） 33. 为了给航天员提供氧气，其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，同时吸收二氧化碳，大致流程如图甲。 资料1：萨巴蒂尔反应的化学方程式为： 资料2：二氧化碳收集装置中有一种常用的弱碱性吸附剂，吸附剂内部有许多微孔。 （1）根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为___________。 （2）根据以上信息，分析吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是___________。 （3）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图乙。 请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律___________。 【答案】 ①. CH4 ②. 吸附剂显弱碱性且疏松多孔与二氧化碳有较大的接触面积 ③. (a-n)g+bg=mg+cg 【解析】 【详解】（1）萨巴蒂尔反应的化学方程式为：，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为1、8、2，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为0、4、2，根据质量守恒定律可知，X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故X的化学式为CH4； （2）二氧化碳能够与碱反应，二氧化碳收集装置中有一种常用的弱碱性吸附剂，吸附剂内部有许多微孔，根据以上信息，吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是吸附剂显弱碱性且疏松多孔与二氧化碳有较大的接触面积； （3）无水硫酸铜能够吸收水蒸气，该装置增重mg，水的质量为mg，氢氧化钠能够吸收二氧化碳，该装置增重ng，剩余二氧化碳质量为ng，则参加反应的二氧化碳质量（a-n）g；cg为甲烷气体的质量；根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以(a-n)g+bg=mg+cg。 34. 近日某国产品牌推出一款飞行汽车（如图甲），该车车身采用碳纤维结构，空车总质量为600千克，最大载重200千克，最大飞行高度1000米。若该车从地面起飞到最大飞行高度的过程中经过加速、匀速、减速三个过程，最后悬停于1000米高度处。 （1）该车减速上升过程中所受到的升力与重力的大小关系是：___________重力；（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）若该车以最大载重量从地面上升到距离地面1000米处，用时400秒，求此过程中克服重力做功的功率；（ ） （3）图乙中已经画出加速上升过程中克服重力做功与时间的关系图，请补充匀速与减速阶段的大致图像。（ ） 【答案】 ①. 小于 ②. 20000 ③. 见解析 【解析】 【详解】（1）[1]该车减速上升，说明所受合力与运动的方向相反，因此重力大于升力。 （2）[2]此过程中克服重力做功为 重力做功的功率为 （3）[3]匀速上升过程中，路程与时间成正比，由可知，克服重力做功随时间的变化保持不变；减速过程中，上升的路程随时间变化逐渐减小，则所做功的功也逐渐减小，则如下图所示： 35. 科技小组开展设计一款多功能电饭煲的项目活动，过程如下： 【明确问题】科技小组同学们讨论后认为，电饭煲应具有如下基本功能，并提出具体标准： ①工作电压：220V；煮饭模式功率；880W；保温模式功率；88W； ②电饭煲达到设定温度后能自动切换到保温模式。 【方案设计】根据标准，小组讨论后，初步设计了如图甲的方案，图中开关，都闭合时，电饭煲处于煮饭模式，功率为880W，则发热电阻应选择的阻值为多少欧？___________ 【方案优化】有同学认为甲方案不能实现自动切换功能，于是同学们利用电磁继电器与热敏电阻，设计了如图乙的方案。 ①工作电路中的发热电阻应设计在___________处（选填“a”或“b”）； ②为确保安全，当电饭煲内温度达到设定温度105℃时，工作电路自动切换到保温模式，其中热敏电阻R的阻值与温度关系见图丙。控制电路的电源电压为24V，当电流达到0.03A时，电磁铁会吸下衔铁，工作电路自动切换到保温模式。那么，选用的定值电阻阻值应为多少欧？___________（电磁铁线圈阻值不计） 【答案】 ①. 55 ②. a ③. 200 【解析】 【详解】方案设计 [1]发热电阻应选择的阻值为 方案优化 ①[2]根据电磁继电器工作电路的原理，当热敏电阻达到一定温度后，电阻阻值变小，控制电路电流变大，工作电路的衔铁被吸下来，实现保温功能，反之，是加热功能，无论那种功能，发热电阻都要工作，所以，应设计在a处。 ②[3]通过图丙可知，当电饭煲内温度达到设定温度105℃时，热敏电阻的阻值为600Ω，控制电路中的电流达到0.03A时，电路的总电阻为 选用的定值电阻阻值为 36. 如图所示为测液体密度的密度秤示意图，轻质杆AB长为40cm，可绕O点转动（轻质杆与O点之间的摩擦忽略不计），其左端A点挂一个质量为0.2kg，容积为200mL的桶，AO=10cm；在O点的右侧用轻质细绳悬挂一个质量为0.2kg的秤砣，秤砣可沿OB左右滑动。使用时，在桶中装满待测液体，移动秤砣使密度秤再次水平平衡，读出相应位置的刻度值即可。 （1）密度秤零刻度在O点右侧______cm处。 （2）该密度秤所能测量的最大密度是多少______？ （3）判断该密度秤的刻度是否均匀______（通过推导说明） 【答案】 ①. 10 ②. 2×103kg/m3 ③. 见解析 【解析】 【分析】 【详解】（1）[1]当小桶为空桶时移动秤砣至某点，设该点为E，此时密度秤正好水平平衡，小桶的质量为0.2kg，秤砣的质量为0.2kg，左侧的力臂为AO=10cm，则杠杆平衡条件F1l1=F2l2得 G桶OA=G砣OE m桶gOA=m砣gOE OE==10cm 即密度秤零刻度在O点右侧10cm处。 （2）[2]当右侧的力臂为 OB=AB-OA=40cm-10cm=30cm 时，该密度秤小桶所能测量液体的质量最大，则密度就最大，根据杠杆平衡条件得 (G桶+G液体)OA=G砣OB (m桶+m液)gOA=m砣gOB 液体的质量 m液=×0.2kg-0.2kg=0.4kg=400g 液体的最大密度 ρ液最大= （3）[3]液体的密度 由此可知：液体密度与提钮到秤舵的距离之间的关系是一次函数，因此密度秤的刻度是均匀的。 37. 科学实践活动中，某学习小组对酸碱盐反应做了如图甲所示的探究，溶液pH的变化趋势如图乙所示，请参照图中提供的数据作答： （1）图乙中b点溶液中的溶质是___________。 （2）计算原混合物中盐酸溶液的质量分数。 【答案】（1）氯化镁和氯化钠##MgCl2和NaCl （2）解：由图可知，与稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量=40g×10%=4g 设参加反应的HCl的质量为x = x=3.65g 原混合物中盐酸溶液的质量分数=×100%=1.825% 答：原混合物中盐酸溶液的质量分数为1.825%。 【解析】 【详解】（1）向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图可知，图乙中b点溶液的pH等于7，溶液呈中性，即加入的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，氯化镁没有反应，则此时溶液中的溶质是未反应的氯化镁和反应生成的氯化钠，故填氯化镁和氯化钠或MgCl2和NaCl。 （2）见答案 38. “美好的一周，从拉着行李箱返校学习开始”。图甲中的同学拉着行李箱健步行走在校园水平路面上，行李箱匀速前进并保持倾角不变。假如这一过程中行李箱（含箱内物体）受到的重力G如图乙所示。则该同学对行李箱施加的拉力有没有可能是图乙中的、？请你进行分析判断。 【答案】见解析 【解析】 【详解】答：根据题意拉行李箱匀速前进，此时水平方向和竖直方向处于平衡状态，若施加的力是F1，则只能抵消竖直方向的重力，而水平方向的摩擦力无法抵消，因此施加的拉力可以是图中的F2。 39. 氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一、 （1）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分离来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？___________，用这种原理先分离出来的气体是___________。 （2）实验室可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：，该反应是属于___________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） （3）空气中的转化为的过程中，N元素的化合价由0价转变为___________价。 （4）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成氮肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由___________。 【答案】 ①. 沸点不同 ②. 氮气##N2 ③. 分解 ④. -3 ⑤. 认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。（或不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）。 【解析】 【详解】（1）工业制取氮气的原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行混合物的分离，所以制氮气的原理是利用了氮气与氧气沸点不同。由于氮气的沸点低于氧 气的沸点，先分离出来的气体是氮气； （2）根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； （3）NH3中氢元素为+1价，根据化合物中化合价代数和为零，所以氮元素为-3价；空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为-3价； （4）认同，因为人工固氮为农田提供了更多的氮肥，有利于人类粮食增产。但大量使用合成含氮化肥并施用于农作物，将会导致土壤板结；若土壤中N元素超标，被雨淋溶后，易导致水体的富营养化污染等一系列环境问题。（或不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产。只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永兴学校初中部2023学年第二学期九年级学科检测（1）科学/问卷 考生须知： 1.全卷共四大题，35小题，满分为160分，考试时间为120分钟。 2.答题前，在答题纸上写姓名和准考证号，并在试卷首页的指定位置写上姓名和座位号。 3、必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方无效。答题方式详见答题纸上的说明。 4.可能用到的相对原子质量： 5.g取 一、选择题（每题3分，共45分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1. 合理用药和正确急救，对保持健康和挽救生命具有重要意义。以下说法正确的是（　　） A. 处方药适用于自我诊断，自我治疗的小伤小病 B. 动脉出血要压迫伤口的远心端 C. 人工呼吸时吹气的次数为每分钟16~18次 D. 若发现煤气中毒者，首先必须对病人进行心肺复苏 2. 如图摘自元素周期表，部分信息略去，据此判断下列叙述中正确的是（　　） A. C1表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17 B. S的原子质量为32.06. C. 三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态 D. 三种元素在周期表中属于同一周期 3. 学会估算不仅有利于物理学习，更可以方便日常的生活。下列估算中合理的是（　　） A. 1元硬币质量约为 B. 水密度约为 C. 一个苹果重约为 D. 普通中学生站立时对地面的压强约 4. 如图所示是人体细胞的部分结构，其中说法错误的是（　　） A. 图中A表示人体细胞细胞核中一条染色体 B. 图中C是DNA分子，其基本单位是脱氧核糖 C. 图中X可以表示基因，控制生物体性状 D. 先天愚型遗传病是由于患儿细胞核中多了一条第21号染色体而引起的 5. “宏观-微观-符号-量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　） A. 从微观构成看：水是由水分子构成的 B. 从量的角度看：反应前后原子总数不变 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是 D. 从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质 6. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（　　） A. 属于碱 B. 物质a的化学式为 C. Cu可与稀硫酸反应生成 D. 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 7. 小茜家新购住房刚装修完毕，家中部分照明电路如图所示。验收工程时，小茜闭合了开关S（家中其他用电器均处于断开状态），白炽灯L亮了一段时间后熄灭了，她用测电笔分别测试了图中插座的两个孔，发现测电笔都发光。她断开开关S，再次用测电笔测试插座的两个孔，她将观察到（假设故障只有一处）（　　） A. 测试两孔时测电笔都发光 B. 测试两孔时测电笔都不发光 C. 只有测试左面的孔时测电笔才发光 D. 只有测试右面的孔时测电笔才发光 8. 接种新冠疫苗是预防新冠病毒最有效的措施之一，下列有关叙述正确的是（　　） A. 天然新冠病毒可作为新冠疫苗 B. 接种疫苗后，免疫细胞会产生相应的抗原，来抵抗新冠病毒 C. 新冠病毒和细菌最大的区别是病毒细胞内无成形细胞核 D. 接种新冠疫苗在预防传染病的措施中属于保护易感人群 9. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法。以下逻辑推理合理的是（　　） A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 化学反应中原子的种类和数量不变，因此化学反应中分子的种类和数量也一定不变 D. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 10. 将某地区100多年间桦尺蛾体色和数量的调查绘制成如图，分析不正确的是（　　） A. 调查初期桦尺蛾都为浅色 B. 桦尺蛾出现深色属于可遗传变异 C. 据图分析可知浅色桦尺蛾必定灭绝 D. 桦尺蛾数量变化是自然选择的结果 11. 如图所示，水平地面上叠放着A、B两个物体，在力F1和F2的作用下，以共同的速度v一起水平向右匀速运动，已知F1=10 N，F2=6 N，那么下列有关物体A、B和地面之间的摩擦力大小和方向的说法中正确的是（　　） A. A对B摩擦力为10 N，水平向左 B. B对地面的摩擦力为4 N，水平向右 C. A受到的摩擦力为4 N，水平向左 D. 地面对B的摩擦力为6 N，水平向右 12. 下列实验中，根据实验目的，操作方法正确的是（　　） 实验目的 主要操作方法 A 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 分离氧化铁和铁的混合物 用磁铁吸引 C 除去溶液中的稀 加过量固体、过滤 D 除去溶液中的少量 加过量锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图甲是小新设计的调光灯电路图(电源电压保持不变)，他将粗细均匀的铅笔芯AB(阻值不随温度变化)通过回形针连入电路，小灯泡的额定电压为6伏。闭合开关S后，回形针P从最左端A滑到最右端B的过程中，小灯泡的I-U关系图像如图乙所示。法正确的是(　　) A. P从左端A滑到右端B的过程中电压表示数变大 B. 铅笔芯AB的阻值为6欧 C. P在B点时，通电2分钟电路消耗的电能为720焦耳 D. 当铅笔芯连入电路的阻值2.5欧时，灯泡消耗的功率为3.2瓦，此时灯丝的阻值一定是1.25欧 14. 如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（　　） A. 氧气无须提前制备和收集 B. 用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C. 使用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是分液漏斗密封性更好 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧。火星四射，产生黑色固体，放出大量的热 15. 如图所示，物重G为，小金用的拉力花的时间把物体沿斜面匀速移动了，提升高度为h为。（不计滑轮、细绳的重。不计细绳与滑轮间的摩擦）。下列说法正确的是（　　） A. 拉绳子自由端的速度 B. 拉力所做的功大小为 C. 整个系统的机械效率为 D. 物体受到斜面对它的摩擦力为 二、简答题（本题有7小题，共28分】 研究小组调查校园劳动实践基地生态系统，画出了该生态系统的部分食物网关系图，如图1，及某些生物相对数量大致关系图，如图2，据图回答下列问题。 16. 图1所示的食物网中共有___________条食物链。 17. 若要构成一个完整的生态系统，还缺少的生物成分是___________。 18. 图2表示的是图1的A、蜘蛛、蟾蜍和蝗虫这四种生物之间的相对数量，那么图2中表示蝗虫的是___________（选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 19. 如果此食物网中蝗虫的数量大量增加，蜘蛛、食虫鸟等一些生物的数量也将随之增加，一段时间后所有生物的数量又会趋于相对稳定，这体现了生态系统具有一定的___________能力。 培育转基因细菌的过程如图所示，该技术能利用细菌短时间内合成大量的胰岛素，大大降低了生产胰岛素的成本。请回答下列问题： 20. 将胰岛素基因转移到细菌细胞内，该细菌就具有能合成胰岛素的性状，这个事实说明___________。 21. 除了运用转基因技术培育转基因细菌外，人类逐渐改良动物、植物的遗传性状、培育优良新品种的方法还有___________（请写出一种方法）。 22. 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验，实验做法如图。 （1）卢瑟福在粒子散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是___________。 （2）卢瑟福用加速了的高能粒子（粒子是带两个单位正电荷的氨原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是___________。 23. 构成物质之间相互反应的知识框架是提高学习效率的有效方法。图中的甲、乙、丙、丁是初中科学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，丁常用于中和酸性土壤，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题： （1）甲的化学式是___________；C的化学式___________。 （2）写出丙和丁反应的化学方程式：___________。 24. 科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年开始，国际上采用C-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为同种原子原子核中的___________数可能不同 （2）C1的相对原子质量是35.5.其自然界仅有的两种同位素原子和，则自然界中所占的百分比___________。（选填“大于”“等于”或“小于”） 25. 如图，质地均匀的长方体质量为，放在水平桌面上，它与桌子的接触面积为，则它对桌面的压强为___________Pa；竖直切除该物体右边的阴影部分，剩余部分对桌面的压强会___________（选填“变小”、“不变”或“变大”）。 26. 如图所示，为两个光滑的圆弧槽和一段粗糙的水平面相连接的装置。将质量为m的物体从左侧圆弧槽A点由静止释放。最高到达右侧圆弧槽B点处，然后再次滑下，最高到达左侧圆弧槽C点处，其中A、B两点距离水平面的高度分别为H、h。（忽略空气阻力） （1）物体从A点滑到B点的过程中，损失的机械能转化为物体内能的效率为，则物体到达B点时温度升高了___________；（物体比热容用c表示） （2）C点距离水平面的高度为___________。（请用题中的字母表示） 三、实验探究题（本题有6小题，第23、24、25小题各6分，第26小题10分，第27小题8分，第28小题6分，共42分】 27. 某实验小组的同学利用如图所示装置测定空气中氧气体积分数。 步骤一：将集气瓶装满水，倒出200毫升的水到量筒中，用橡胶塞塞紧集气瓶。 步骤二：确保气密性良好后，通过脉冲点火器，在集气瓶内点燃红磷（足量），待装置冷却到室温后，打开止水夹，读取量筒中剩余水的体积V毫升。 （1）为证实红磷燃烧发生了化学变化，需要获得的证据是___________。（写一点即可） （2）步骤一中倒出200毫升水的目的是___________。 （3）利用上述数据和字母表示出该方法测得的空气中氧气体积分数为___________。 28. 小金利用如图装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象。 （1）实验开始时，要先观察硫在空气中燃烧的现象，再观察硫在氧气中燃烧的现象，要实现该目的，下列操作正确的是___________。 A．先停止鼓入空气，点燃酒精灯①，后按气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B．先按气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②，后停止鼓入空气，再点燃酒精灯① （2）烧杯中氢氧化钠溶液中发生化学反应，写出化学方程式：___________。 （3）该实验装置的优点：___________。（写出一点） 29. 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、外，还含有请你与小组同学一起完成下列探究： （1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的___________（选填“A”或“B”作为反应装置）将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是___________； （2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是促进了镁与水的反应。则试剂X是___________溶液。 30. 在“探究电流产生的热量与哪些因素有关”的实验中，提供了如图的实验器材，其中。 （1）探究电流产生的热量与电阻的关系。 ①电路中电阻丝的连接方式是为了控制___________相同。 ②闭合开关，经过一定时间，用电阻丝加热的煤油温度升高了，用电阻丝加热的煤油温度升高了，那么___________（选填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）探究电流产生的热量与电流的关系。 闭合开关、移动滑动变阻器的滑动触头，使电路中的电流变成实验一中电流的2倍，且通电时间相同。实验发现：用电阻丝加热的煤油，温度升高量___________（选填“大于”“等于”或“小于”），该实验说明电流产生的热量与电流___________（选填“成”或“不成”）正比例关系。 【评估】你认为做这个实验产生误差的主要原因是___________。 31. 下图1为小明同学“探究牛顿第一定律”的实验装置。实验中小明先后三次将同一木块放在同一斜面上的同一高度。然后分别用不同的力推了一下木块，使其沿斜面向下运动。逐渐减小水平面的粗糙程度，观察木块运动的距离，从而得出力和运动的关系。 （1）小明在实验操作中有一处明显的错误是：___________； （2）更正错误后进行实验，从实验中观察到，随着摩擦力的逐渐减小，木块在水平面上运动的距离逐渐 ___________（选填“增大”或“减小”），在此实验基础上通过推理可知观点___________（选填“A”或“B”）是正确的； A．物体的运动不需要力来维持 B力是维持物体运动的原因 （3）通过上面的探究后，小明再思考如下的问题，如图2所示，摆球从A点由静止释放摆到右侧最高点C时，如果摆球所受的力忽然全部消失，则摆球将___________（选填“往回摆”“静止”或“做匀速直线运动”）。 32. 小科从超市买来一瓶橙汁，他想不用量筒。只用托盘天平，两个完全相同烧杯和适量的水，来测量橙汁的密度。 （1）将托盘天平放在水平桌面上，他发现指针静止时指在分度盘中央刻度线的右侧，如图甲所示，则他应___________（写出操作方法），进行调平； （2）小科的其他操作如下： ①用已调好的天平测空烧杯的质量，如当天平平衡时，右盘中的砝码和游码位置如图乙所示； ②向一个烧杯倒入适量橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量为； ③向另一个烧杯中倒入与橙汁等体积的纯净水（如图丙），用天平测出水和烧杯的总质量为。则橙汁的密度___________。 （3）小科根据所测数据，在图丁上描出一个对应的点A．接着他又换用另一饮料重复上述实验，将所测数据在图上又描出了另一个对应的点B，若、分别代表两种饮料的密度，则___________（选填“>”、“<”或“=”）。 四、解答题（本题共7小题，第29、30、32、33、34题各6分，第31题7分，第35题8分，共45分） 33. 为了给航天员提供氧气，其中一种解决方法是利用萨巴蒂尔反应并配合水的电解来实现氧气的再生，同时吸收二氧化碳，大致流程如图甲。 资料1：萨巴蒂尔反应的化学方程式为： 资料2：二氧化碳收集装置中有一种常用的弱碱性吸附剂，吸附剂内部有许多微孔。 （1）根据萨巴蒂尔反应的化学方程式，推断X的化学式为___________。 （2）根据以上信息，分析吸附剂能快速吸附二氧化碳的原因是___________。 （3）人呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和气体X。反应过程中各物质的质量和各装置的增重质量如图乙。 请使用数据a、b、c、m、n，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律___________。 34. 近日某国产品牌推出一款飞行汽车（如图甲），该车车身采用碳纤维结构，空车总质量为600千克，最大载重200千克，最大飞行高度1000米。若该车从地面起飞到最大飞行高度的过程中经过加速、匀速、减速三个过程，最后悬停于1000米高度处。 （1）该车减速上升过程中所受到的升力与重力的大小关系是：___________重力；（选填“大于”、“等于”或“小于”） （2）若该车以最大载重量从地面上升到距离地面1000米处，用时400秒，求此过程中克服重力做功的功率；（ ） （3）图乙中已经画出加速上升过程中克服重力做功与时间的关系图，请补充匀速与减速阶段的大致图像。（ ） 35. 科技小组开展设计一款多功能电饭煲的项目活动，过程如下： 【明确问题】科技小组同学们讨论后认为，电饭煲应具有如下基本功能，并提出具体标准： ①工作电压：220V；煮饭模式功率；880W；保温模式功率；88W； ②电饭煲达到设定温度后能自动切换到保温模式。 【方案设计】根据标准，小组讨论后，初步设计了如图甲的方案，图中开关，都闭合时，电饭煲处于煮饭模式，功率为880W，则发热电阻应选择的阻值为多少欧？___________ 【方案优化】有同学认为甲方案不能实现自动切换功能，于是同学们利用电磁继电器与热敏电阻，设计了如图乙的方案。 ①工作电路中的发热电阻应设计在___________处（选填“a”或“b”）； ②为确保安全，当电饭煲内温度达到设定温度105℃时，工作电路自动切换到保温模式，其中热敏电阻R的阻值与温度关系见图丙。控制电路的电源电压为24V，当电流达到0.03A时，电磁铁会吸下衔铁，工作电路自动切换到保温模式。那么，选用的定值电阻阻值应为多少欧？___________（电磁铁线圈阻值不计） 36. 如图所示为测液体密度的密度秤示意图，轻质杆AB长为40cm，可绕O点转动（轻质杆与O点之间的摩擦忽略不计），其左端A点挂一个质量为0.2kg，容积为200mL的桶，AO=10cm；在O点的右侧用轻质细绳悬挂一个质量为0.2kg的秤砣，秤砣可沿OB左右滑动。使用时，在桶中装满待测液体，移动秤砣使密度秤再次水平平衡，读出相应位置的刻度值即可。 （1）密度秤零刻度在O点右侧______cm处。 （2）该密度秤所能测量的最大密度是多少______？ （3）判断该密度秤的刻度是否均匀______（通过推导说明） 37. 科学实践活动中，某学习小组对酸碱盐反应做了如图甲所示的探究，溶液pH的变化趋势如图乙所示，请参照图中提供的数据作答： （1）图乙中b点溶液中的溶质是___________。 （2）计算原混合物中盐酸溶液的质量分数。 38. “美好的一周，从拉着行李箱返校学习开始”。图甲中的同学拉着行李箱健步行走在校园水平路面上，行李箱匀速前进并保持倾角不变。假如这一过程中行李箱（含箱内物体）受到的重力G如图乙所示。则该同学对行李箱施加的拉力有没有可能是图乙中的、？请你进行分析判断。 39. 氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一、 （1）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气（即由液态空气分离来获得氮气），这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？___________，用这种原理先分离出来的气体是___________。 （2）实验室可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：，该反应是属于___________反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） （3）空气中的转化为的过程中，N元素的化合价由0价转变为___________价。 （4）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成氮肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $