精品解析：河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确是 A. 该反应中有两种元素的化合价发生改变 B. 均属于盐 C. 中含有极性共价键 D. 的电子式为 2. 二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是 A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失 C. 向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色 3. 下列说法错误的是 A. 和是氧元素同素异形体 B. 干燥的固体不导电，但是电解质 C. Al2O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物 D. 用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐 4. 下列说法错误的是 A. 聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛 B. 石油是主要由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物 C. 油脂除可食用外，还可用于生产肥皂 D. 在紫外线照射下，蛋白质会发生变性 5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 方法 A 将固体煅烧至恒重 B 溶液 通入足量 C 通入足量 D 加入足量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 6. m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是 A. p属于芳香烃 B. m、n、p互为同系物 C. m、n中的所有碳原子一定共平面 D. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。与合成的反应为，将等物质的量的与通入恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 断裂3molC—H键同时形成3molH—O键 C. D. 消耗3mol的同时生成1mol 8. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类 D. 的简单离子具有相同的电子层结构 9. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品 B. 棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子 C. 陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类 10. 某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A. 实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B. 实验2说明氯水具有漂白性 C. 实验3说明氯水中存在 D. 实验4说明紫外线使氯气逸出 11. 硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A. 中Se的化合价为价 B. 反应①的还原产物是 C. 氧化性： D. 与能发生反应 12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是 A. 四氧化三铁与稀盐酸反应： B. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 13. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是 A. M极发生还原反应 B. 电流经导线由M极流向N极 C. 由N极区向M极区移动 D. 电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g 14. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。 下列说法错误的是 A. 试剂①是氯化钡溶液 B. 沉淀1的化学式是 C. 该流程中只涉及化合反应和分解反应 D. 试剂④的作用是除去多余的NaOH和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元素周期表回答问题： （1）m元素名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。 （2）将的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为___________(填字母)。 A. 黄色 B. 紫色 C. 深红色 D. 砖红色 （3）e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）化合物中含化学键的类型是___________。 （5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是___________(填化学式)，从原子结构的角度说明其原因：___________。 （6）化合物能与化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。 16. 氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。 （1）第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．该反应属于人工固氮 B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．与混合后反应放出的能量小于 （2）第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。 ①写出该铵盐的电子式：___________。 ②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为___________。 （3）第ⅲ步反应是氨催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是___________。 （4）能将还原生成，则该反应中氧化产物___________(填名称)。 （5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则___________。 17. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷热裂解制取乙烯的反应为。 （1）碘甲烷热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。 该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。 时间 0 10 20 30 40 压强 ①反应处于平衡状态的时间段是___________(填“0～10min”“”或“30～40min”)。 ②10min时混合气体的平均摩尔质量是___________保留一位小数)。 ③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率___________。 ④达到平衡时，的转化率是___________。 （3）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示。 ①乙烯从___________(填“M”或“N”)口通入。 ②写出该电池的正极反应式：___________。 18. 某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。 （1）碎瓷片的作用是_______。 （2）饱和溶液的作用是_______。 （3）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）仪器D的名称是_______。 （5）试剂X是_______。 （6）烧杯中热水的作用是_______。 （7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 该反应中有两种元素的化合价发生改变 B. 均属于盐 C. 中含有极性共价键 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中有碳、氮、硫三种元素的化合价发生改变，A错误； B．均属于钾盐，B正确； C．中只含有非极性共价键，C错误； D．的电子式为，D错误； 故选B。 2. 二氧化硫可用于杀菌消毒，也可作食品添加剂。下列物质的褪色原理与二氧化硫使溴水褪色原理相同的是 A. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失 C. 向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色 D. 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硫使溴水褪色原理为：反应氧化还原反应：，二氧化硫中硫元素化合价升高、体现了SO2的还原性。 【详解】A． 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷、出现褪色，原理不同，A不符合； B． 向含酚酞的氨水中加入过量硫酸，溶液红色消失，氨水和过量硫酸反应生成硫酸氢铵，使溶液的碱性降低而褪色，原理不同，B不符合； C． 向品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液褪色，体现二氧化硫具有漂白性，原理不同，C不符合； D． 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，高锰酸钾溶液褪色，原因是：乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，原理相同，D符合； 答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 和是氧元素的同素异形体 B. 干燥的固体不导电，但是电解质 C. Al2O3既可以与酸反应也可以和碱反应，属于两性氧化物 D. 用玻璃棒蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．干燥的固体没有自由移动的离子，不导电，但是电解质，B正确； C．Al2O3属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以和碱反应，C正确； D．用铂丝或者光洁无锈的铁丝蘸取某盐溶液在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，该盐一定为钠盐，D错误； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛 B. 石油是主要由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物 C. 油脂除可食用外，还可用于生产肥皂 D. 在紫外线照射下，蛋白质会发生变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯塑料品种繁多、应用广泛，主要有：薄膜、中空制品、管板材、纤维、包覆材等，A正确； B．石油是混合物，其中含有多种烷烃、环烷烃等，不含烯烃，B错误； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，除可食用外，还可与氢氧化钠反应生产肥皂，C正确； D．蛋白质在紫外线照射下会发生变性，D正确； 故选B。 5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 方法 A 将固体煅烧至恒重 B 溶液 通入足量 C 通入足量 D 加入足量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将固体煅烧至恒重，NaHCO3转化为Na2CO3，达到除杂目的，A正确； B．通入足量Cl2后，FeCl2溶液被氧化，B错误； C．通入足量CO2，Na2O2可以和CO2反应生成Na2CO3，达到除杂目的且不引入新杂质，C正确； D．加入足量NaOH溶液，Al2O3溶解而Fe2O3不反应，充分反应后过滤可以达到除杂目的，D正确； 故答案为：B。 6. m()、n()、p()均可以用作化工原料，下列有关说法正确的是 A. p属于芳香烃 B. m、n、p互为同系物 C. m、n中的所有碳原子一定共平面 D. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．p中不含苯环结构，不属于芳香烃，A错误； B．m和n属于脂肪烃，p属于脂环烃，结构不同，m、n、p不是同系物，B错误； C．m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，因此不可能所有碳原子共面，C错误； D．m、n、p中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确； 答案选D。 7. 目前世界各国都规划了碳达峰、碳中和的时间节点。与合成的反应为，将等物质的量的与通入恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 断裂3molC—H键同时形成3molH—O键 C. D. 消耗3mol的同时生成1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后都是气体，容器的体积不变，所以混合气体的密度保持不变不能说明达到化学平衡状态，A错误； B．断裂3molC—H键同时形成3molH—O键，说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确； C．没有指明化学反应速率的正逆，不变说明达到化学平衡状态，C错误； D．消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 8. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为宇宙中含量最丰富的元素；Y的一种核素常用于测定文物的年代；Z为地壳中含量最丰富的元素；W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. X、Y形成化合物的种类远多于X、Z形成化合物的种类 D. 的简单离子具有相同的电子层结构 【答案】C 【解析】 【分析】X为宇宙中含量最多的元素，则X为H，Y的一种核素常用于测定文物的年代；则Y为C，Z为地壳中含量最丰富的元素，Z为O，W与Z同主族，W为S，则M为Cl； 【详解】A．原子半径：，A错误； B．非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误； C．H、C可以形成多种烃，H、C形成化合物的种类远多于H、O形成化合物的种类，C正确； D．M的简单离子比Z的简单离子多8个电子，D错误； 故选C。 9. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品 B. 棉花、蚕丝、丙纶均属于天然有机高分子 C. 陶瓷、玻璃和光导纤维均属于硅酸盐材料 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，大量使用可以保鲜肉类 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学品因其特定应用功能、技术密集性、商品性强以及较高的产品附加值而被归类为精细化学品，医药、农药和食品添加剂等均属于精细化学品，A正确； B．棉花、蚕丝属于天然有机高分子，丙纶属于合成有机高分子，B错误； C．陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料，光导纤维的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．亚硝酸钠有良好的着色防腐作用，常用作肉类食品添加剂，但过量食用会致癌，因而用量严格限制，D错误； 故选A。 10. 某学习小组通过下列实验探究氯水的性质。 实验1：常温下，用计测量氯水的，测得数值为4.5。 实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。 实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。 下列说法错误的是 A. 实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性 B. 实验2说明氯水具有漂白性 C. 实验3说明氯水中存在 D. 实验4说明紫外线使氯气逸出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水的数值为4.5，说明氯气与水反应后溶液显酸性，A正确； B．向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去，说明氯水具有漂白性，B正确； C．向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，只能是氯化银，则说明氯水中存在，C正确； D．紫外灯照射一段时间后，次氯酸分解为氯化氢和氧气，即氧气逸出，不是氯气逸出，D错误； 故选D。 11. 硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A. 中Se的化合价为价 B. 反应①的还原产物是 C. 氧化性： D. 与能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、Cl2、Cl2，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为Cl2、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：、；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞； 【详解】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确； B． 据分析，反应①的还原产物是，B正确； C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确； D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确； 答案选C。 12. 离子方程式的书写是学习化学的基本技能，下列离子方程式书写错误的是 A. 四氧化三铁与稀盐酸反应： B. 碘化亚铁与过量稀硝酸反应： C. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： D. 碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与稀盐酸反应，生成、和水，离子方程式为，A正确； B．碘化亚铁中和均具有还原性，因此与过量稀硝酸反应时，均能被氧化，则离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成气体、S单质和水，离子方程式，C正确； D．碘化钾具有还原性，可以被氧化为，离子方程式为，D正确； 答案选B。 13. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是 A. M极发生还原反应 B. 电流经导线由M极流向N极 C. 由N极区向M极区移动 D. 电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成，则M电极为负极；得电子与水发生还原反应生成，则N电极为正极。 【详解】A．根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误； B．M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误； C．电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的向负极移动，即由N极区向M极区移动，C正确； D．负极电极反应，正极电极反应，电路中每转移2 mol电子，有2 mol电子经过阴离子交换膜进入负极区，M极区溶液增重，D错误； 答案选C。 14. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。 下列说法错误的是 A. 试剂①是氯化钡溶液 B. 沉淀1的化学式是 C. 该流程中只涉及化合反应和分解反应 D. 试剂④作用是除去多余的NaOH和 【答案】C 【解析】 【分析】海水中含、、等，加入溶液，将转化为沉淀去除，则溶液1中主要溶质为、和过量的；溶液1中加入溶液，将转化为沉淀，过滤加热分解获得，则溶液2主要成分为、和过量的；溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则溶液3主要成分为、和过量的；溶液3加入适量的稀盐酸，将、转化为，获得溶液，最后电解食盐水获得、和。 【详解】A．根据分析，试剂①是氯化钡溶液，A正确； B．根据分析，溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则沉淀1为，B正确； C．根据分析，该流程中还涉及复分解反应，C错误； D．根据分析，试剂④为稀盐酸，可以除去多余的NaOH和，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。根据下列部分元素周期表回答问题： （1）m元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。 （2）将的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为___________(填字母)。 A. 黄色 B. 紫色 C. 深红色 D. 砖红色 （3）e、i、j三种元素最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）化合物中含化学键的类型是___________。 （5）三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是___________(填化学式)，从原子结构的角度说明其原因：___________。 （6）化合物能与化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 砷 ②. 第四周期ⅥA族 （2）B （3）PH3、H2S、HF （4）离子键、共价键 （5） ①. K ②. K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子 （6） 【解析】 【小问1详解】 m元素的名称是砷，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族； 【小问2详解】 将钾的化合物放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈现的颜色为紫色，选B； 【小问3详解】 非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，稳定性由弱到强的顺序是：PH3、H2S、HF； 【小问4详解】 化合物中含化学键的类型是离子键、共价键； 【小问5详解】 三种元素的单质分别与冷水反应，反应最剧烈的是K，从原子结构的角度说明其原因K最外层只有1个电子，原子半径最大，最容易失去电子； 【小问6详解】 化合物能与化合物的水溶液反应，反应的离子方程式：。 16. 氮及其化合物均有着广泛的应用，其转化关系如图所示。 （1）第步反应为，若消耗放出的能量为，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．该反应属于人工固氮 B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．与混合后反应放出的能量小于 （2）第步反应是用氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐。 ①写出该铵盐的电子式：___________。 ②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为___________。 （3）第ⅲ步反应是氨的催化氧化反应，该反应中每转移电子，需要消耗氧气的质量是___________。 （4）能将还原生成，则该反应中氧化产物是___________(填名称)。 （5）亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：___________。 （6）28g铁粉与溶液完全反应，假设只生成气体，并测得溶液中，则___________。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. （3）80g （4）氮气 （5） （6）0.8 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨反应属于人工固氮，A正确； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．该反应为可逆反应，与混合后反应放出的能量小于，C正确； 故选AC； 【小问2详解】 ①氨气与光气反应制备尿素，同时生成一种铵盐为氯化铵，电子式为； ②氨气与光气反应制备尿素的化学方程式为； 小问3详解】 氨的催化氧化反应为，该反应中每转移电子，需要消耗2.5mol氧气，质量是80g； 【小问4详解】 能将还原生成，自身被氧化生成氮气，则该反应中氧化产物是氮气； 【小问5详解】 亚硝酸能被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式：； 【小问6详解】 28g铁粉物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，n(NO)×3=0.3×2+0.2×3，生成气体物质的量为0.4mol，溶液中、的物质的量分别为0.3mol、0.2mol，根据氮原子守恒，原的物质的量为1.6mol，则=0.8L。 17. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷热裂解制取乙烯的反应为。 （1）碘甲烷热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。 该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在一定温度下，将通入恒容密闭容器中发生反应，测得体系总压强随时间变化的关系如下表所示。 时间 0 10 20 30 40 压强 ①反应处于平衡状态的时间段是___________(填“0～10min”“”或“30～40min”)。 ②10min时混合气体的平均摩尔质量是___________保留一位小数)。 ③10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率___________。 ④达到平衡时，的转化率是___________。 （3）将乙烯设计为一种燃料电池的装置如图所示。 ①乙烯从___________(填“M”或“N”)口通入。 ②写出该电池的正极反应式：___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 30～40min ②. 118.3 ③. 0.01 ④. 70% （3） ①. M ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示，该反应为吸热反应； 【小问2详解】 ①该反应为非等体积反应，压强不变说明反应达到平衡，反应处于平衡状态的时间段是30～40min； ②恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，10min时混合气体的物质的量为mol=2.4mol，根据质量守恒，混合气体的平均摩尔质量是≈118.3； ③恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，20min时混合气体的物质的量为mol=2.6mol，10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率； ④恒温恒容条件，压强之比等于物质的量之比，达到平衡时，气体总的物质的量为mol=2.7mol，转化(2.7-2)×2mol=1.4mol，的转化率是=70%； 【小问3详解】 ①根据图示中的产物，乙烯从M口通入发生氧化反应，生成碳酸根； ②氧气从N口通入，b为正极，该电池的正极反应式：。 18. 某小组为了探究乙醇的性质，设计如下实验。 Ⅰ．探究乙酸与乙醇的反应，其装置如图1所示。在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2块碎瓷片。 （1）碎瓷片的作用是_______。 （2）饱和溶液的作用是_______。 （3）写出乙酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．探究乙醇与氧气的反应装置如图2所示。已知乙醛易溶于水，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）仪器D的名称是_______。 （5）试剂X是_______。 （6）烧杯中热水的作用是_______。 （7）取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 【答案】（1）防止暴沸 （2）溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 （3） （4）圆底烧瓶 （5）H2O2 （6）使D中乙醇变为蒸气进入M中反应 （7） ①. 错误 ②. 因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂的作用下反应生成乙酸乙酯，碎瓷片防止暴沸，乙醇与O2的催化氧化，分液漏斗中为H2O2，在MnO2的催化作用下生成O2，浓硫酸干燥O2，D中热水将乙醇转化为蒸气在M中与氧气转化为乙醛，据此回答。 【小问1详解】 碎瓷片的作用是防止暴沸； 【小问2详解】 饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问3详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应，对应的方程式为：； 【小问4详解】 仪器D的名称是圆底烧瓶； 【小问5详解】 硬质玻璃管中为乙醇与O2反应，所以试剂X用来制备O2，为H2O2； 小问6详解】 烧杯中热水的作用是：使D中乙醇变为蒸气进入M中反应； 【小问7详解】 取烧杯N中的适量液体，加入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，说明N中一定含有乙醛，这种说法错误的，因为未反应完全的乙醇也会使酸性高锰酸钾褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $