精品解析：湖南省长沙市长沙县2023-2024学年高二下学期期末调研化学试卷

2023年高中二年二期期末检测试卷 化学 时量：75分钟，满分：100分，请在答题卡中作答 本卷可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列有机化合物的分类正确的是 A．醛 B．醇 C．酮 D．芳香烃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 水 3. 有机化合物不可能发生的化学反应是 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 4. 有机化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂 C. 汽油和植物油均为不饱和脂肪酸甘油酯 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分为纤维素 5. 下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 范德华力： 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态锂原子的简化电子排布式为 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 7. 下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型 B．铍原子最外层的电子云图 C．顺−2−丁烯的分子结构模型 D．该轨道表示式违背了洪特规则 A A B. B C. C D. D 8. 7-ACCA是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子具有两性 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 9. 以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.8g乙烯中含键的数目为 B. 光照条件下和充分反应，当消耗1mol时，生成的HCl分子数为 C. 1mol晶体中含有Si-O键 D. 0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为 10. 2021年《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路线如下，下列说法错误的是 A. 天然淀粉没有确定相对分子质量 B. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 C. 反应②、③无法在高温下进行 D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 11. 有关的说法不正确的是 A. 纯净的此物质难溶于水 B. 在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃 C. 可只用溶液检验此物质中氯元素的存在 D. 在NaOH水溶液加热条件下可制备 12. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63%，其红外光谱图如下所示，则下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 符合该分子结构特征的有机物只有一种 C. 该有机物存在3种能与金属钠反应的同分异构体 D. 有机物甲核磁共振氢谱上显示有两种氢 13. 丙酮与甲醛具有相似化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示(部分产物未列出)。 下列分析不正确的是 A. 苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应 B. 反应Ⅱ为取代反应 C. 反应Ⅲ为 D. 反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100% 14. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的 C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 请结合所学知识，按要求填空： （1）甲醛、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。 ①能与溶液发生显色反应的是_______。 ②能与溶液反应有气体生成的是_______。 （2）胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为： ①胡椒酚的分子式是_______。 ②胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。 ③1mol胡椒酚与发生加成反应，理论上最多消耗_______mol。 （3）现将0.2mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g，后者增重44g(假定气体全部吸收)，试通过计算推断该烃的分子式_______。 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 310 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体(填化学式)。a中反应的化学方程式为_______。 （2）仪器c的名称_______，其作用是_______。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 17. 有机药物I的合成路线如下： 已知：①反应1是加成反应。 ②。 请回答下列问题： （1）有机物A的名称是_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）C→D反应的化学方程式_______。 （4）G的结构简式是_______；反应2的反应条件是_______。 （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有_______种(不含E)。 ①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液反应；③不能使溶液变紫色 （6）已知甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。请结合题目所给信息，以甲苯、乙醇、乙酸乙酯为原料(其他无机试剂任选)合成，_______。 18. N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）的沸点比高的原因是_______，的中心原子的杂化方式为_______，键角：________ (填“>”或“＜”)。 （2）的空间构型是_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_______，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年高中二年二期期末检测试卷 化学 时量：75分钟，满分：100分，请在答题卡中作答 本卷可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列有机化合物的分类正确的是 A．醛 B．醇 C．酮 D．芳香烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子的官能团为酯基，属于酯类，故A错误； B．由结构简式可知，分子的官能团为醇羟基，属于醇，故B正确； C．由结构简式可知，的官能团为醚键，属于醚，故C错误； D．由结构简式可知，分子中不含有苯环，不属于芳香烃，故D错误； 故选B。 2. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A不符合题意； B．乙酸含有羧基，能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，故B不符合题意； C．乙烯为烯烃，不与金属钠反应，故C符合题意； D．水能与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气，故D不符合题意； 答案选C。 3. 有机化合物不可能发生的化学反应是 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有氯原子，能发生水解反应，故不选A； B．不含羟基、羧基，不能发生酯化反应，故选B； C．含有碳碳双键、醛基，能发生加成反应，故不选C； D．含有碳碳双键、醛基，能发生氧化反应，故不选D； 选B。 4. 有机化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂 C. 汽油和植物油均为不饱和脂肪酸甘油酯 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分为纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．用谷物酿造出酒和醋酿造过程中，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精，酒精与氧气发生氧化反应产生乙酸，醋酿造过程中有氧化反应，故A错误； B．工业上利用油脂在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂，故B错误； C．汽油的主要成分为烃，故C错误； D．“柳絮”主要成分为天然高分子化合物纤维素，故D正确； 故选D。 5. 下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 范德华力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能小于氟元素，故C正确； D．结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，溴化氢的相对分子质量大于氯化氢，分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故D错误； 故选C。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态锂原子的简化电子排布式为 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18，则原子符号为，故A错误； B． 2-丁烯的键线式为：，故B错误； C．锂元素的原子序数为3，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式3d104s1，其价层电子排布图：，故D正确； 故选D。 7. 下列说法正确是 A．CH4分子的球棍模型 B．铍原子最外层的电子云图 C．顺−2−丁烯的分子结构模型 D．该轨道表示式违背了洪特规则 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型为CH4空间填充模型，A项错误； B．Be最外层电子排布为2s2，其电子云的形状为球形，B项错误； C．为反−2−丁烯，故C项错误； D．洪特规则：当电子排布在多个能量相同的轨道时，优先独占且自旋方向相同。违背了洪特规则，故D项正确； 故选：D。 8. 7-ACCA是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子具有两性 B. 分子中有2个手性碳原子 C. 分子中有5种不同化学环境的氢原子 D. 不存在分子中含有苯环的同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，7-ACCA分子中含有的氨基能与酸反应、含有的羧基能与碱反应，具有两性，故A正确； B．由结构简式可知，7-ACCA分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故B正确； C．由结构简式可知，7-ACCA分子中含有5种不同化学环境的氢原子，故C正确； D．由结构简式可知，7-ACCA分子的分子式为C7H7ClN2O3S，不饱和度为5，一个苯环的不饱和度为4，可能存在分子中含有苯环的同分异构体，故D错误； 故选D。 9. 以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.8g乙烯中含键的数目为 B. 光照条件下和充分反应，当消耗1mol时，生成的HCl分子数为 C. 1mol晶体中含有Si-O键 D. 0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有的碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键，则2.8g乙烯中含π键数目为×1×NAmol-1=0.1NA，故A正确； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，根据Cl原子守恒，当消耗1molCl2(即2molCl原子)时，生成的HCl分子数小于2NA，故B错误； C．二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧键，则1mol二氧化硅晶体中含有的硅氧键的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故C错误； D．葡萄糖分子是五羟基醛，所以0.1mol葡萄糖中含有的羟基数为0.1mol×5×NAmol-1=0.5NA，故D错误； 故选A。 10. 2021年《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路线如下，下列说法错误的是 A. 天然淀粉没有确定的相对分子质量 B. 淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体 C. 反应②、③无法在高温下进行 D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值为不确定值，所以没有确定的相对分子质量，故A正确； B．淀粉与纤维素都属于多糖，由于两者聚合度n值为不确定值，分子式不同、结构不同，不互为同分异构体，故B错误； C．由转化关系可知，反应②、③的催化剂都是主要成分为蛋白质的酶，反应若在高温下进行，蛋白质会发生变性，酶会失去催化剂的活性，所以反应②、③无法在高温下进行，故C正确； D．人工合成淀粉技术的应用有助于减少二氧化碳的排放，有利于 “碳达峰”和“碳中和”的实现，故D正确； 故选B。 11. 有关的说法不正确的是 A. 纯净的此物质难溶于水 B. 在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃 C. 可只用溶液检验此物质中氯元素的存在 D. 在NaOH水溶液加热条件下可制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．中没有羟基、羧基都亲水基团，纯净的此物质难溶于水，A正确； B．中含有氯原子，且与连接氯原子碳原子的相邻碳原子上有H原子，可在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃，B正确； C．中的氯原子不能之间电离出来，需要在碱性环境中发生水解生成Cl-，用稀硝酸中和过量的碱后再加入溶液检验Cl-，C错误； D．在NaOH水溶液加热条件下可发生取代反应生成，D正确； 故选C。 12. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63%，其红外光谱图如下所示，则下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 符合该分子结构特征的有机物只有一种 C. 该有机物存在3种能与金属钠反应的同分异构体 D. 有机物甲的核磁共振氢谱上显示有两种氢 【答案】C 【解析】 【分析】设有机物甲分子中含有的氧原子个数为a，由相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63%可得：＜100，解得a＜1.4，则a=1，有机物甲的相对分子质量为≈74，分子式为，由红外光谱图可知分子中存在对称的甲基和亚甲基，则甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．由分析可知，有机物甲的分子式为，故A正确； B．由分析可知，甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，符合该分子结构特征的有机物只有一种，故B正确； C．由分析可知，甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，能与金属钠反应的同分异构体属于醇类，可以视作是正丁烷和异丁烷分子中的氢原子被羟基取代所得结构，共有4种，故C错误； D．由分析可知，甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，核磁共振氢谱上显示有两种氢，故D正确； 故选C。 13. 丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示(部分产物未列出)。 下列分析不正确的是 A. 苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应 B. 反应Ⅱ为取代反应 C. 反应Ⅲ为 D. 反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100% 【答案】D 【解析】 【分析】由Q可知双酚A结构简式为：，双酚A发生取代反应得到Q和HBr，氯气氧化HBr得到Br2。 【详解】A．苯酚和双酚A中均含酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应，A正确； B．对比双酚A和Q的结构简式，可知反应II为取代反应，B正确； C．反应Ⅲ为，C正确； D．反应Ⅰ不是加成反应，有副产物水生成，原子利用率不是100%，D错误； 故选D。 14. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L(标准状况)的 C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】结合链节中含有两个碳原子可得该高分子是由含有碳碳双键的有机物单体合成的，其单体结构为。 【详解】A．根据该高分子的结构简式可知，该高分子是其单体通过加聚反应生成的，故A错误； B．因为该物质为高分子，无法确定0.1mol该物质中含有C原子的物质的量，故无法确定完全燃烧生成二氧化碳的量，B错误； C．该物质在酸性条件下的水解产物中有乙二醇，乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，故C正确； D．该物质的一个链节中含有三个酯基，水解产生的羧基均能与氢氧化钠反应，其中一个酯基水解后产生酚羟基，酚羟基也可与氢氧化钠反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4n mol NaOH，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 请结合所学知识，按要求填空： （1）甲醛、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。 ①能与溶液发生显色反应的是_______。 ②能与溶液反应有气体生成的是_______。 （2）胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为： ①胡椒酚的分子式是_______。 ②胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。 ③1mol胡椒酚与发生加成反应，理论上最多消耗_______mol。 （3）现将0.2mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g，后者增重44g(假定气体全部吸收)，试通过计算推断该烃的分子式_______。 【答案】（1） ①. ②. CH3COOH （2） ①. C9H10O ②. 羟基 ③. 碳碳双键 ④. 4 （3）C5H12 【解析】 【小问1详解】 ①苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故答案为：； ②乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故答案为：CH3COOH； 【小问2详解】 ①由结构简式可知，胡椒酚的分子式为C9H10O，故答案为：C9H10O； ②由结构简式可知，胡椒酚所含官能团为羟基、碳碳双键，故答案为：羟基；碳碳双键； ③由结构简式可知，胡椒酚分子中含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol胡椒酚理论上最多消耗4mol氢气，故答案为：4； 【小问3详解】 由浓硫酸增重21.6g可知，烃分子中含有的氢原子物质的量为×2=2.4mol，含有的碳原子物质的量为=1mol，则有机物与碳原子、氢原子的物质的量比为0.2mol：1mol：2.4mol=1：5：12，分子式为C5H12，故答案为：C5H12。 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/ 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体(填化学式)。a中反应的化学方程式为_______。 （2）仪器c的名称_______，其作用是_______。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。 ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 【答案】（1） ①. HBr ②. +HBr↑ （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝、回流 （3） ①. 除去HBr和未反应的Br2 ②. 干燥溴苯 （4） ①. 苯 ②. C 【解析】 【分析】苯和液溴在三溴化铁做催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯和HBr，反应过程中为防止液溴和苯的挥发，提高原料的利用率，用冷凝管冷凝回流；反应后的混合物通过过滤除去多余的铁粉，然后用氢氧化钠溶液洗去没有反应的溴及生成的溴化氢，用无水氯化钙干燥后，再进行蒸馏分离提纯。 【小问1详解】 苯与液溴反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；a中苯和液溴在三溴化铁做催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+HBr↑； 【小问2详解】 据仪器c的构造可知，其名称是球形冷凝管，其作用是使挥发的溴和苯经冷凝后重新回到反应容器内，提高原料的利用率，即其作用为冷凝、回流； 【小问3详解】 NaOH溶液可以中和HBr、把未反应的溴转化成溴化钠和次溴酸钠洗到水中，即NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； ③无水氯化钙能吸水、干燥溴苯，所以加入氯化钙的目的是干燥溴苯； 【小问4详解】 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，二者互溶，但沸点不同，要进一步提纯，应选择蒸馏操作，故答案为：C。 17. 有机药物I的合成路线如下： 已知：①反应1是加成反应。 ②。 请回答下列问题： （1）有机物A的名称是_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）C→D反应的化学方程式_______。 （4）G的结构简式是_______；反应2的反应条件是_______。 （5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有_______种(不含E)。 ①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液反应；③不能使溶液变紫色 （6）已知甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。请结合题目所给信息，以甲苯、乙醇、乙酸乙酯为原料(其他无机试剂任选)合成，_______。 【答案】（1）苯乙烯 （2）水解反应 （3）2+ O22+2H2O （4） ①. ②. 浓硫酸，加热 （5）9 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与乙炔发生加成反应生成，则A为；与溴化氢发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D为；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成，则F为；一定条件下与HCOOCH2CH3发生信息反应生成，则G为；催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则H为；浓硫酸作用下共热发生消去反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为苯乙烯，故答案为：苯乙烯； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成，故答案为：水解反应； 【小问3详解】 由分析可知，C→D反应为铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+ O22+2H2O，故答案为：2+ O22+2H2O； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为；反应2为浓硫酸作用下共热发生消去反应生成和水，故答案为：；浓硫酸，加热； 【小问5详解】 E的同分异构体属于芳香族化合物，不能使氯化铁溶液变紫色说明同分异构体分子中不含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应说明同分异构体分子中含有羧基或酯基，同分异构体的结构可以视作羧基或甲酸酯基取代了甲苯分子中氢原子所得结构，除去E共有7种，也可以是CH3COO—或CH3OOC—取代了苯环上的氢原子，共有2种，则符合条件的结构共有9种，故答案为：9； 【小问6详解】 由题给信息可知，以甲苯、乙醇、乙酸乙酯为原料合成的合成步骤为甲醇与酸性高锰酸钾溶液溶液发生氧化反应生成苯甲酸，浓硫酸作用下苯甲酸与乙醇共热发生酯化反应苯甲酸乙酯，一定条件下苯甲酸乙酯与乙酸乙酯反应生成，合成路线为：。 18. N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）的沸点比高的原因是_______，的中心原子的杂化方式为_______，键角：________ (填“>”或“＜”)。 （2）的空间构型是_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_______，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。 【答案】（1） ①. 水分子之间存在氢键 ②. sp3 ③. > （2） ①. 平面三角形 ②. 非极性 （3） ①. CuCl ②. 【解析】 【小问1详解】 ①水分子之间存在氢键，硫化氢分子间无氢键，故水的熔沸点高于硫化氢； ②中心原子N原子价层电子为5，价层电子对数=，无孤电子对，故杂化类型为sp3； ③杂化类型为sp3杂化，无孤电子对数，H2O的杂化类型也为sp3杂化，孤电子对数为2，故键角铵根大于水分子； 【小问2详解】 SO3中心原子价层电子为6，价层电子对数=，无孤电子对，故空间构型为平面三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子； 【小问3详解】 Cu离子个数为：4；Cl离子的个数为：；故化学式：CuCl；故密度为：g⋅cm-3=g⋅cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$