第5讲 二氧化硫的性质与应用（作业）-2025年新高考化学一轮复习考点逐点突破经典学案（新高考专用）

第5讲 二氧化硫的性质与应用 2025届高三化学第一轮复习 第5讲 二氧化硫的性质与应用 一、选择题 1．（2023·天津南开区模拟）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 2．（2023·南京、盐城一模）实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 3．（2022·江苏高考题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 4．（2022·山东滨州月考）下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 5．（2024·盐城模拟）葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO＞I－＞Cl－)。 下列说法不正确的是 A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 6．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 7．（2023·衡阳名校协作体月考）已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 8．（2021·天津卷）关于反应H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 9．下列说法正确的是 A．（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的酸性 B．（2022·浙江1月选考）SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀 C．（2023·浙江6月选考）向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO3－ D．（2022·浙江1月选考）检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支试管中，观察到溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 10．（2022·江苏泰州中学）实验室制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 11．（2023·苏锡常镇一模）实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应（实验前先通入CO2排除装置中的空气）。下列说法不正确的是 A．用装置甲产生SO2 B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应 C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应 D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 12．（2022·江苏海门中学）对SO2的水溶液进行光谱分析，可以检测到HSO、S2O和痕量的SO，SO3在高温时能将HBr氧化为Br2。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．SSO3 B．SO2H2S2O5 C．HBrBr2 D．SO2BaSO3 13．（2023·江苏宝应期末）将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2＝2H＋＋SO B．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3 D．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O＝SO＋2HCO 14．（2022·江苏海安中学）实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部被消耗 B．把品红溶液换成酸性KMnO4溶液，可以验证SO2的相同性质 C．用石蕊溶液检验SO2水溶液的酸性 D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中的CO2影响实验 15．（2022·江苏省连云港市第二次调研）室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－) B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－) C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO32－)＋3c(SO42－)＝c(H2SO3) 二、填空题 16．（2023·南通模拟）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________________________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是____________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________________________________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____________________________________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 17．（2023·上海新纪元集团学校期中）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。某化学学习小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动： 请回答下列问题： （1）A装置中装有浓硫酸的仪器名称为__________________；请写出碳参与反应的化学方程式：______________________________________________。 （2）实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？其原因是什么？_______________________________________________________________________。 （3）实验过程中观察到______________________________________________________现象；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体H2产生，试用离子方程式解释产生该气体的原因： _______________________________________。 （4）I装置内碱石灰的作用__________________________________________________________。 18．（2022·广东广州模拟预测）某化学实验小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。 实验一：用如图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。 （1）制备SO2的化学反应方程式为_________________________________________。 （2）仪器a的名称为_________________。 （3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2＋，此结论_____________(填“正确”、“不正确”)，理由是______________________ _______________________________。 实验二：探究血红色溶液产生的原因 实验过程如下表： 实验序号 假设 实验内容 结论 ① c(H＋) 取上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色 假设不成立 ② c(H2SO3)和c(SO2)增大 在FeCl3溶液中，滴入1 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入HCl溶液，出现_____________现象 假设不成立 ③ c(HSO3－)或c(SO32－)增大 在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色 假设成立 （4）实验①中，Y是___________(填化学式)；实脸②中现象是_____________________。 （5）为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在0.5 ml 1 mol·L－1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1 mL，NaHSO3溶液V2 mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2＝4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。 ①维持V1+V2＝4.0的目的是________________________________。 ②该实验得出的结论是_________________________________________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$第5讲 二氧化硫的性质与应用 2025届高三化学第一轮复习 第5讲 二氧化硫的性质与应用 一、选择题 1．（2023·天津南开区模拟）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 【答案】B 【解析】A项，酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，正确；B项，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，不正确；C项，酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，正确；D项，酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，正确。 2．（2023·南京、盐城一模）实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 【答案】D 【解析】A项，缺少加热装置，错误；B项，碱石灰会吸收SO2，错误；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，正确。 3．（2022·江苏高考题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 【答案】C 【解析】A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，正确；C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，错误；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，正确。 4．（2022·山东滨州月考）下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 【答案】D 【解析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，不符合题意；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，不符合题意；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，不符合题意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，不符合题意；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合题意，选D项。 5．（2024·盐城模拟）葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO＞I－＞Cl－)。 下列说法不正确的是 A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 【答案】A 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以试剂B不能选择NaOH标准液，错误；B项，通N2及煮沸可将生成的SO2从溶液中赶出，正确；C项，SO32－有较强的还原性，可与O2反应，从而可避免葡萄酒被氧化，正确；D项，若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，正确。 6．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，错误。 7．（2023·衡阳名校协作体月考）已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 【答案】C 【解析】A项，用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀，正确；C项，二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液能检验二氧化硫的存在，错误；D项，丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染，正确。 8．（2021·天津卷）关于反应H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】A项，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，错误；B项，Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，正确；C项，Na2SO4中Na＋和SO之间是离子键，SO中S与O之间是共价键，正确；D项，O2在空气中与O2和降水化合生成硫酸而形成酸雨，正确。 9．下列说法正确的是 A．（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的酸性 B．（2022·浙江1月选考）SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀 C．（2023·浙江6月选考）向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO3－ D．（2022·浙江1月选考）检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支试管中，观察到溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 【答案】D 【解析】A项，是验证SO2的漂白性，错误；B项，SO2与BaCl2溶液不发生反应，错误；C项，Na2S溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成硫沉淀，错误；D项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象可知，空气不含SO2，正确。 10．（2022·江苏泰州中学）实验室制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 【答案】B 【解析】A项，加热条件下，铜和稀硫酸不反应，错误；C项，SO2的密度比空气大，收集SO2时气体应“长进短出”，错误；D项，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，NaHSO3溶液不能用于处理SO2尾气，错误。 11．（2023·苏锡常镇一模）实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应（实验前先通入CO2排除装置中的空气）。下列说法不正确的是 A．用装置甲产生SO2 B．装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应 C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应 D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 【答案】B 【解析】A项，甲为二氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，正确；B项，由于生成的NO为无色无味气体，故该反应没有明显现象，错误；C项，注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO生成，说明NO被还原成NO，SO2发生了氧化反应，正确；D项，丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，正确。 12．（2022·江苏海门中学）对SO2的水溶液进行光谱分析，可以检测到HSO、S2O和痕量的SO，SO3在高温时能将HBr氧化为Br2。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A．SSO3 B．SO2H2S2O5 C．HBrBr2 D．SO2BaSO3 【答案】B 【解析】A项，S和O2反应不能一步生成SO3，错误；C项，高温条件下，SO3能将HBr氧化为Br2，缺少条件，错误；D项，酸性：H2SO3＜HCl，SO2不能和BaCl2溶液反应生成BaSO3，错误。 13．（2023·江苏宝应期末）将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2＝2H＋＋SO B．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH4HSO3 D．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO＋SO2＋H2O＝SO＋2HCO 【答案】D 【解析】A项，氧原子不守恒，错误；B项，SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，错误；C项，氨水过量，应该生成正盐(NH4)2SO3，错误。 14．（2022·江苏海安中学）实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部被消耗 B．把品红溶液换成酸性KMnO4溶液，可以验证SO2的相同性质 C．用石蕊溶液检验SO2水溶液的酸性 D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中的CO2影响实验 【答案】C 【解析】A项，铜和稀硫酸不反应，故浓硫酸不可能被消耗完，错误；B项，SO2使品红溶液褪色，表现漂白性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现还原性，错误；D项，浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空气，错误。 15．（2022·江苏省连云港市第二次调研）室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中存：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－) B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－) C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO32－)＋3c(SO42－)＝c(H2SO3) 【答案】D 【解析】A项，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO3－)，正确；B项，0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，测得溶液pH约为8，所以c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(HSO3－)＋2c(SO32－)，正确；C项，由HSO3－的电离平衡HSO3－H＋＋SO32－可得Ka2＝，由HSO3－的水解平衡HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝＝＝，因为NaHSO3溶液中显酸性，说明电离大于水解，所以Ka2＞，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，正确；D项，Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－，SO32－＋H＋＝HSO3－，即总式为3SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2HSO3－，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由实验3可知对于NaHSO3来说电离大于水解，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，且通入少量Cl2，混合液中一定满足c(SO32－)＞c(H2SO3)，所以c(SO32－)＋3c(SO42－)＞c(H2SO3)，错误。 二、填空题 16．（2023·南通模拟）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________________________(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是__________。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是________________________________________。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____________________________________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 【答案】（1）搅拌(或粉碎、加热) （2）过滤 （3）NaHSO3＋NaOH＝Na2SO3＋H2O （4）Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 （5）加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 17．（2023·上海新纪元集团学校期中）在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。某化学学习小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动： 请回答下列问题： （1）A装置中装有浓硫酸的仪器名称为__________________；请写出碳参与反应的化学方程式：___________________________________________________。 （2）实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相同？其原因是什么？_______________________________________________________________________。 （3）实验过程中观察到______________________________________________________现象；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体H2产生，试用离子方程式解释产生该气体的原因： _______________________________________。 （4）I装置内碱石灰的作用________________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O （2）原理不相同；二氧化硫具有漂白性使得品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色 （3）G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （4）吸收空气中的水，防止干扰氢气生成水的检验 【解析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2＋；装置D可以检验二氧化硫是否被吸收干净，装置E中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生H2，气体中含有的CO2、H2被装置F的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O，装置I的碱石灰作用是吸收空气中的H2O，防止干扰水的检验。 （1）A装置中装有浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳和水，C＋2H2SO42SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性使得品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，原理不相同；（3）由分析可知，G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体H2产生，氢气的产生是随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（4）I装置内碱石灰的作用是吸收空气中的H2O，防止干扰氢气生成水的检验。 18．（2022·广东广州模拟预测）某化学实验小组探究SO2与FeCl3溶液的反应。 实验一：用如图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。 （1）制备SO2的化学反应方程式为_________________________________________。 （2）仪器a的名称为_________________。 （3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe2＋，此结论_____________(填“正确”、“不正确”)，理由是______________________ _______________________________。 实验二：探究血红色溶液产生的原因 实验过程如下表： 实验序号 假设 实验内容 结论 ① c(H＋) 取上述血红色溶液，滴入Y溶液，溶液又变为黄色 假设不成立 ② c(H2SO3)和c(SO2)增大 在FeCl3溶液中，滴入1 mol·L－1 Na2SO3溶液，溶液呈血红色，再逐渐滴入HCl溶液，出现_____________现象 假设不成立 ③ c(HSO3－)或c(SO32－)增大 在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即变为血红色 假设成立 （4）实验①中，Y是___________(填化学式)；实脸②中现象是_____________________。 （5）为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在0.5 ml 1 mol·L－1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1 mL，NaHSO3溶液V2 mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2＝4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。 2 维持V1+V2＝4.0的目的是__________________________________。 ②该实验得出的结论是_________________________________________________________________。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O （2）球形干燥管 （3）不正确 溶液中的SO2、H2SO3、SO32－、HSO3－、Cl－都能使高锰酸钾褪色 （4）HCl 变黄 （5）使Fe3＋的浓度保特不变 Fe3＋主要和SO32－形成配合物使溶液变成血红色 【解析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离，亚硫酸溶液中存在的分子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实验一用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶液颜色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。 （1）由实验装置图可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）由实验装置图可知，仪器a的为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（3）血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的SO2，SO32－、HSO3－、Cl－都能使高锰酸钾褪色；（4）由假设可知，实验①探究溶液中氢离子浓度对血红色产生的影响，由变量唯一化原则可知，向血红色溶液中滴入的酸Y为盐酸；实验②探究二氧化硫和亚硫酸浓度对血红色产生的影响，由实验结论可知，加入的盐酸与亚硫酸钠溶液反应生成的二氧化硫和亚硫酸对实验无影响，则反应的实验现象应与实验①相同，溶液又变为黄色，故答案为：HCl；变黄；（5）①由变量唯一化原则可知，探究亚硫酸氢根或亚硫酸根浓度对血红色产生的影响时，应保持溶液总体积不变达到溶液中铁离子浓度不变的目的，故答案为：使Fe3＋的浓度保特不变；②由图可知，混合溶液中亚硫酸氢根离子的体积分数越大，吸光度越小说明产生血红色的原因是铁离子和亚硫酸根离子形成配合物使溶液变成血红色，故答案为：Fe3＋主要和SO32－形成配合物使溶液变成血红色。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$