训练(10) 化学实验-2024年高二化学暑假作业（江苏专版）

训练(十) 化学实验 一、单项选择题 1．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)(　　) A B C D X中试剂 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水 Y中试剂 MnO2 C2H5OH MnO2 NaOH 气体 Cl2 C2H4 O2 NH3 2.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A．溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现 D．实验方案Ⅱ更便于实施 3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　) A.用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 B.用铜片和稀硝酸制NO C.用锌粒和稀硫酸制H2 D.用双氧水和二氧化锰制O2 4.现有CuO和Fe2O3的混合物m g，欲测定混合物的组成，某小组设计如下实验。下列说法不正确的是( ) A．实验时，应先点燃甲处酒精灯预热一段时间，再通H2 B．丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置 C．可用点燃的方式进行尾气处理 D．实验结束后，可结合乙装置的增重计算混合物的组成 5．下列关于中和滴定的说法正确的是( ) A．可用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 C．中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗 D．滴定终点就是酸碱恰好中和的点 6．实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是( ) A．制备装置a中长导管仅起导气作用 B．装置b可用于制备过程中吸收尾气 C．分液时，有机层由装置c的上口倒出 D．可选择装置d进行再分离 7．2,4,6­三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为＋3HNO3＋3H2O，制备装置如图所示。 下列说法错误的是( ) A．可采用水浴加热的方式加热仪器a B．装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出 C．浓硫酸的作用是作吸水剂和催化剂 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏等操作可得到TNT 8．探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如下表所示。 已知：Fe3＋的氧化性与Ag＋接近。下列有关叙述正确的是( ) A．实验①发生反应的离子方程式为Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．对比分析实验②和③表明：Cl－具有催化作用 C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性：Ag＋>H＋ D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀 9．某兴趣小组用如图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是( ) A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B．b中发生反应的化学方程式为：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分 D．c中试剂可以是碱石灰 10．实验室可用如图所示的装置制备SO2并探究其性质。下列说法错误的是(　　) A．A装置中的药品可替换成铜片和浓硫酸 B．B装置可作储气瓶和安全瓶 C．C装置中溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性 D．E中可选用NaOH溶液除去尾气 11．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．图1表示利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮 B．图2表示从溴苯和四氯化碳混合物中蒸馏出四氯化碳 C．图3表示验证碳酸的酸性大于硅酸 D．图4表示制备乙酸乙酯 12．食盐补碘剂KIO3的工业生产流程如图所示： 已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有K＋、H＋、IO、Cl－及少量氯气。下列说法错误的是( ) A．参与反应的I2和KClO3的物质的量之比为3∶5 B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低 C．试剂X最适宜选用KOH溶液 D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 13．某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是( ) A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①可用于干燥氢气 C．装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排出装置中的空气 二、非选择题 14．某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为________，反应的化学方程式为____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 (2)实验室制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为________________。 (3)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。 ①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。 a．体系冷却后，停止通入Cl2 b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c．在铁屑下方加热至反应完成 d．用干燥的N2赶尽Cl2 e．检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。 已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。 有关物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ ClO2 －59 11 Cl2 －107 －34.6 ClO2的生产流程示意图如下： 该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是________。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________________________________。 15．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题。 Ⅰ.环己烯的制备与提纯 (1)检验原料环己醇中是否含有苯酚杂质，所需试剂与现象分别为________、________。 (2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①仪器B的作用为____________________________________________。 ②烧瓶A中为可逆反应，写出其中反应的化学方程式：____________________； ③A中反应催化剂不选用浓硫酸的原因：_________________________________。 (3)操作2分离方法名称是_________________________________________________。 (4)完善操作3的步骤： ①安装蒸馏装置 ②加入待蒸馏的物质和沸石 ③___________________ ④加热 ⑤弃去前馏分 ⑥___________________ ⑦停止加热 ⑧停止通冷凝水。 Ⅱ.环己烯含量的测定 (5)在一定条件下，向x g环己烯样品中加入y mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下： ⅰ. ⅱ.Br2＋2KI===I2＋2KBr ⅲ.I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 ①滴定所用指示剂为___________。 ②样品中环己烯的质量分数为________(用字母表示)。 16．亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知：ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。 ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2＋HNO3===SO3＋HNO2，SO3＋HNO2===NOSO4H。 回答下列问题： (1)仪器I的名称为________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。 (2)C装置的作用为_________________________________________________________。 (3)反应需将温度控制在25～40 ℃，采用水浴加热的优点是________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是___________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)测定亚硝酰硫酸的纯度。 步骤①：准确称取14.00 g产品，在特定条件下配制成250 mL溶液。 步骤②：取25.00 mL ①中溶液于250 mL烧瓶中，加入60.00 mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25% H2SO4溶液，摇匀，发生反应：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 步骤③：向②反应后溶液中加0.250 0 mol·L－1Na2C2O4标准溶液进行滴定，消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。 步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00 mL。滴定终点时的现象为____________，亚硝酰硫酸的纯度为________(精确到0.1)。 17．某兴趣小组设计实验探究Ce­MnOx，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ：制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOHCO↑＋H2O (1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是________。 (2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→______→________→________→________→h(每空填一个接口标号)。 步骤Ⅱ：检验CO 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 (3)该反应的化学方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 步骤Ⅲ：探究Ce­MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120 ℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解：5CO＋I2O5===I2＋5CO2) (4)通入11.2 L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.101 6 g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是________________。 ②CO被催化氧化的百分率为_________________________________________________。 ③若未通入氮气，②的结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用________方法可以缩短接触时长。 (6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 训练(十) 化学实验 [知识梳理] 物理 化学 [知能训练] 1．C 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，A错误；乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，C正确；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误。 2．B 铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，A正确；若A、B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，B错误；当B选用FeCl3溶液，与铝和铜均能发生反应，实验难以实现，C正确；方案Ⅰ需收集气体，并需要将收集的气体体积转化为标准状况下的体积，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D正确。 3．D 用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误；NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误；二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确。 4．A 实验时，应先通一段时间H2，然后再点燃甲处酒精灯，A错误；丙装置的作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，B正确；可用点燃的方式进行尾气处理，C正确；利用乙装置的增重可计算出混合物中氧的质量，然后根据混合物总质量可计算混合物的组成，D正确。 5．A 由于滴定管可精确到0.01 mL，NaOH为强碱，所以可用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液，故A正确；较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好，故B错误；进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，故C错误；滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点，如HCl滴定NaOH，当恰好中和时pH＝7，但酚酞变色范围是pH＝8～10，指示剂颜色发生突变的点体积不是酸碱恰好中和的点的体积，故D错误。 6．D 铁做催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确。 7．D a中制备TNT，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，NaOH溶液用来尾气处理，球形干燥管的目的是防止倒吸。反应所需温度不超过100 ℃，水浴加热可使反应物受热均匀、温度容易控制，A正确；由题图可知装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出，B正确；由化学方程式可知，浓硫酸的作用是作吸水剂和催化剂，C正确；2,4,6­三硝基甲苯易爆炸，不能蒸馏，D错误。 8．D Ag与稀硝酸反应产生NO，NO在瓶口与O2反应转化为红棕色的NO2，即实验①发生反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A错误；对比分析实验②和③表明，实验③中产生白色沉淀AgCl，能够加快Ag的溶解速率，Cl－参与沉淀反应不是催化剂，即不能证明Cl－具有催化作用，B错误；实验④能够发生的原理是Ag溶解产生的Ag＋与I－生成了难溶性的AgI，使得Ag溶解正向进行，致使Ag逐渐溶解，但不能说明氧化性：Ag＋>H＋，C错误；由实验②③可知由于实验③产生了AgCl沉淀，Ag的溶解速度加快，实验①说明HNO3的氧化性强于Ag＋，实验④是由于生成了AgI沉淀，故综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀，D正确。 9．B 由实验装置可知，加热a可提供水蒸气，b中高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，c中为固体干燥剂，可吸收水且干燥气体，以此来解答。加热液体易暴沸，则a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故A正确；b中生成四氧化三铁，b中发生反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分，从而加快反应速率，故C正确；c中可以是碱石灰，可吸收水且干燥气体，故D正确。 10．A A装置中的药品不可替换成铜片和浓硫酸，因实验装置中无加热装置，A错误；B装置可作储气瓶和安全瓶，B正确；C装置中溶液变浑浊，3SO2＋2K2S===2K2SO3＋3S↓说明SO2具有氧化性，C正确；E中可选用NaOH溶液可以和二氧化硫生成亚硫酸钠，除去尾气，D正确。 11．B 利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮，NO与O2反应，用排水法收集，故A错误；溴苯和四氯化碳是互溶的有机物，利用两者沸点不同用蒸馏法进行分离，四氯化碳沸点较低，所以被蒸馏出来，故B正确；盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的装置除掉二氧化碳中混有的HCl，故C错误；酯在NaOH溶液中会发生水解，所以要用饱和碳酸钠溶液，且导管末端不能伸入液面，以防倒吸，故D错误。 12．A KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K＋、H＋、IO、Cl－及少量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO3，降温结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。根据题给已知信息，I2和KClO3恰好完全反应生成相应离子时，I2和KClO3的物质的量之比为3∶5，有Cl2生成说明KClO3未被完全还原为Cl－，即参与反应的I2和KClO3物质的量之比小于3∶5，A项错误；去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；试剂X与KH(IO3)2反应生成KIO3，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐材质，D项正确。 13．C 根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。装置X为Zn与稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A项正确；装置①盛有浓硫酸，可用于干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B项正确；由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置③的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入装置②中造成干扰，可以是无水CaCl2，碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C项错误；H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排出装置中的空气，D项正确。 14．解析 (1)a用于液体为分液漏斗。次氯酸钙中＋1的氯将盐酸中－1价的氯氧化为Cl2，反应为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 (2)浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠除去HCl杂质，NaOH溶液吸收尾气。连接顺序为cdbae。 (3)装置首先应该检验气密性。装置中有空气干扰反应，加热前应先通入Cl2排空，再加热。反应结束后装置中有残留的Cl2污染环境，需要用N2将装置中的尾气排尽。正确的顺序为ebcad。出气管伸入瓶中太长易被FeCl3堵塞而炸裂。 (4)氯化钠电解槽中Cl－变为了ClO而H＋变为H2，若要产生HCl需要H2和Cl2。所以需要补充Cl2。反应2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O产生了NaCl和Cl2可以循环。从已知信息看ClO2常温下为气体与Cl2混合，但两者的沸点不同，可以采用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。 答案 (1)分液漏斗 Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)cdbae (3)①ebcad ②出气管伸入瓶中太长 (4)Cl2 NaCl和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离 15．解析 (1)苯酚遇到FeCl3溶液，显紫色，而环己醇和FeCl3溶液不反应。 (2)仪器B的作用为冷却环己醇蒸气，回流环己醇，减少环己醇蒸出；烧瓶A中为可逆反应，反应的化学方程式为：OH＋H2O；A中反应催化剂不能用浓硫酸，因为浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不利易生成醚类副产品。 (3)互不相溶的液体分离采用分液，故操作2分离方法名称是分液。 (4)操作步骤为：①安装蒸馏装置；②加入待蒸馏的物质和沸石；③通冷凝水；④加热；⑤弃去前馏分；⑥收集83 ℃的馏分；⑦停止加热；⑧停止通冷凝水。 (5)淀粉溶液遇到I2变蓝，故滴定所用指示剂为淀粉溶液；设与环己烯反应的Br2为a mol，与Na2S2O3反应的Br2为b mol，则a＋b＝y，根据三个方程式可列关系式 解得a＝y－，则环己烯的质量分数为×100%＝×100%。 答案 (1)FeCl3溶液 溶液显紫色 (2)①减少环己醇蒸出 ② ③浓硫酸易使原料碳化并产生有毒气体SO2，且温度控制不当易生成醚类副产品 (3)分液 (4)通冷凝水 收集83 ℃的馏分 (5)①淀粉溶液 ②×100% 16．解析 A装置制备二氧化硫，B装置中SO2和浓HNO3反应生成NOSO4H，D装置吸收二氧化硫，防止污染；C中浓硫酸做干燥剂。 (1)根据装置图，仪器I的名称为蒸馏烧瓶。A装置制备二氧化硫，B装置中SO2和浓HNO3反应生成NOSO4H，D装置吸收二氧化硫，防止污染，由于NOSO4H遇水分解，所以B装置前后需要连接干燥装置，按照气流从左到右的顺序，仪器的连接顺序为adecbdef。 (2)NOSO4H遇水分解，C装置的作用为吸收水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO。 (3)反应需将温度控制在25～40 ℃，采用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是生成的NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快。 (4)把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00 mL。60.00 mL未知浓度KMnO4溶液与60 mL 0.250 0 mol·L－1Na2C2O4标准溶液恰好反应，发生反应2MnO＋5C2O＋16H＋===10CO2＋2Mn2＋＋8H2O ，则KMnO4溶液的浓度为＝0.1 mol/L，根据2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4，可知25.00 mL中 NOSO4H 的物质的量为(0.06－0.02)L×0.1 mol/L×＝0.01 mol，则亚硝酰硫酸的纯度为×100%＝90.7%。 答案 (1)蒸馏烧瓶 adecbdef (2)吸收水蒸气，防止亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO (3)受热均匀，便于控制温度 由于生成的NOSO4H对该反应有催化作用，导致反应速率加快 (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变为无色(或溶液变为无色)，且半分钟内颜色不再恢复 90.7% 17．解析 用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收。根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和I2O5反应，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率。据此解答。 (1)装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗。 (2)用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。 (3)一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，化学方程式为：CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。 (4)一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊。碘的物质的量为＝0.0004 mol，则结合方程式分析，还有0.002 mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2 L气体为0.5 mol，其中一氧化碳为0.005 mol，则被氧化的一氧化碳为0.005－0.002＝0.003 mol，则CO被氧化的百分率为×100%＝60%。如果没有通入氮气则计算的未被氧化的一氧化碳的物质的量减少，则被氧化的百分率增大。 (5)增大气流速率可以提高催化效率。 (6)I2O5是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置。 答案 (1)分液漏斗 (2)d→e→c→b (3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 (4)①石灰水变浑浊 ②60% ③偏大 (5)增大气体样品流速 (6)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述) 学科网（北京）股份有限公司 $$