训练(8) 金属及其化合物-2024年高二化学暑假作业（江苏专版）

训练(八) 金属及其化合物 知识点一 钠及其化合物的转化 知识点二 铁及其化合物的转化 知识点三 铝及其化合物的转化 知识点四 铜及其化合物的转化 一、单项选择题 1．下列物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．铜绿—Cu2(OH)2CO3 B．熟石灰—CaCO3 C．明矾—KAl(SO4)2 D．苛性钠—KOH 2．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是( ) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 3．下列说法不正确的是( ) A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热能被O2氧化 B．用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害 C．检验Fe2＋时，可在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去 D．硫酸铁、硫酸铝可用于净水 4．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为： ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( ) A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．Na2O2、CaH2中都存在离子键和非极性键 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2 5．下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是( ) A．锂在空气中加热生成Li2O2 B．常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡 C．可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量Al杂质 D．铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀 6．向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加a HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是( ) A．当a/b>2时，发生的离子反应为：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．当0<a/b<1时，发生的离子反应为：CO＋H＋===HCO C．当2a＝3b时，发生的离子反应为：2CO＋3H＋===HCO＋CO2＋H2O D．当1<a/b<2时，溶液中n(HCO)为(2a－b) mol 7．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是( ) A．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B．CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq) C．HClO光,Cl2FeCl3 D．NaClNaHCO3Na2CO3 8．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( ) A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 C．步骤②发生的反应为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 9．向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示(已知硝酸只被还原为NO)。下列有关判断正确的是( ) A．m的值为3.5 B．n(NO)∶n(H2)＝2∶3 C．B点溶液中溶质只含FeSO4 D．原混合溶液中c(SO)＝1.75 mol·L－1 10．下列图示装置中，不能达到实验目的的是( ) A.制备Fe(OH)2 B.进行喷泉实验 C.点燃肥皂验证铁与水蒸气能发生反应 D.证明甲烷和氯气能发生反应 11.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是( ) A．硝酸浓度为2.4 mol/L B．Cu、Cu2O物质的量之比为1∶1 C．产生的NO2为0.1 mol D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 12．第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。CuOx－TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CuOx－TiO2CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。 下列化学反应表示正确的是( ) A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋===2Cu2＋＋H2O B．Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S C．Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3＋3HCl===CoCl3＋3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O 13．CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示，下列说法错误的是( ) A．途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol B．将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 C．途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应 D．生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③ 二、非选择题 14．化学与生活息息相关。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为________。 (4)补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为________________________________________________________________________。 15．某小组为测定氯化铝样品(只含少量氯化铜杂质)的纯度，设计了以下实验方案： 步骤1：称取15.06 g样品，用适量蒸馏水溶解； 步骤2：加入足量稀NaOH溶液，充分反应后过滤； 步骤3：洗涤所得沉淀并60 ℃水浴烘干至恒重，记录干燥的沉淀质量为0.98 g； 步骤4：计算样品纯度。 已知：氢氧化铜难溶于稀氢氧化钠溶液且在80 ℃时会分解。回答下列问题： (1)步骤1中需使用的仪器如下： 仪器C的作用是________，仪器D的名称是________。 (2)写出步骤2中AlCl3发生反应的离子方程式_______________________________。 (3)①如图洗涤沉淀的操作有何错误_______________________________ ________________________________________________________________________； ②证明沉淀已洗净的实验操作是______________________________________ ________________________________________________________________________； ③采用60 ℃水浴烘干沉淀的目的是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该氯化铝样品的纯度为__________(保留两位有效数字)。 (5)步骤2中若用足量的浓氨水代替氢氧化钠溶液也可以测定样品中氯化铝的含量，理由是________________________________________________________________________。 16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 (1)物质G可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别G的胶体和F的溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_____________________________________。 (2)物质C中加入单质Al的离子反应方程式为____________________________________。 (3)向E的溶液中加入NaOH溶液并且搅拌，观察到的现象是____________，请写出沉淀转化的化学方程式： _______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出④离子反应方程式： _________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出①发生的化学反应方程式的双线桥_________________________________。 (6)检验溶液F中阳离子实验方法是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的物质E，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。 17．工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3·6H2O，工艺流程如图： (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价为____________________________________________。 (2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。 (3)滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质__________(填字母)。 A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．SO2 E．H2O2 证明滤液中只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是_____________________________。 (4)滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为_____________________________。 (5)从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3·6H2O晶体的实验操作方法为________、__________、过滤、洗涤、干燥。 (6)已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3。转化过程中发生的主要的方程式为： 离子方程式①____________________________________________________________； 化学方程式②____________________________________________________________。 答案 训练(八) 金属及其化合物 [知识梳理] 知识点一 Na2S NaOH Na2CO3 NaHCO3 知识点二 Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 知识点三 Al2O3 知识点四 CuO [知能训练] 1．A 铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，A正确；熟石灰为氢氧化钙，不是CaCO3，B错误；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，C错误；苛性钠为NaOH，D错误。 2．B 浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确；氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误；乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确；金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确。 3．C FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4，A正确；使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，B正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁中的亚铁离子，C错误；硫酸铝、硫酸铁都能水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物而净水，即硫酸铁、硫酸铝可用于净水，D正确。 4．D ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水中H和O的化合价均未改变，既不发生氧化反应也不发生还原反应，②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中H2O的部分H化合价降低，故水发生还原反应，A错误；Na2O2中存在Na＋与O之间的离子键，又存在O中的非极性键、而CaH2中只存在Ca2＋和H－之间的离子键，B错误； Na2O2中含有Na＋与O，即阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中含有Ca2＋和H－，即阴、阳离子个数比为2∶1，C错误；由题干反应方程式可知，反应①转移2 mol电子生成1 mol O2，而反应②转移2 mol电子生成2 mol H2，故当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1∶2，D正确。 5．C Li在空气中加热生成Li2O，A错误；常温下镁和水反应缓慢，不能剧烈反应，B错误；铝能溶于氢氧化钠溶液中，铁粉末含有少量的Al，可加入NaOH溶液过滤除去，C正确；铝的化学性质很活泼，但其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，D错误。 6．D A．假设碳酸钠和盐酸只发生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，此时a∶b≥2∶1，故说法正确；B.假设盐酸不足，只发生：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，a∶b≤1，故说法正确；C.2a＝3b时，a∶b应在1～2之间，因此既有HCO又有CO2，应是2CO＋3H＋===HCO＋CO2↑＋H2O，故说法正确；D.在此范围之间，发生的反应是：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，第一个反应式根据碳酸钠消耗盐酸进行计算，消耗b mol盐酸，生成HCO b mol，第二个反应式根据盐酸进行计算，此时消耗的盐酸的量(a－b)mol，因此HCO的物质的量为[b－(a－b)]mol＝(2b－a) mol，故说法错误。 7．B 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液通电生成氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到镁，A错误；过量二氧化碳与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠溶液，B正确；HClO光照条件下分解生成HCl和O2，无法生成氯气，C错误；NaCl溶液中通入CO2无法生成碳酸氢钠，D错误。 8．B 溶液中加入物质后产生红褐色的沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱之间反应得到氨气，铁离子和碱反应得到的是氢氧化铁，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和H2O、CO2之间反应可以得到氢氧化铝沉淀，以此解答该题。由分析可知，步骤①产生的气体是NH3，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体NH3，A错误；由分析可知，步骤①所加试剂需能使Fe3＋沉淀，Al3＋转化为偏铝酸根，故可以是浓KOH溶液，B正确；由题干流程图可知，步骤②中通入过量的CO2，故发生的反应为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C错误；已知Fe3＋能氧化I－为I2，故红褐色沉淀与HI反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe3＋＋6H2O＋I2，D错误。 9．D 由图像可知，由于铁粉过量，OA段发生的反应为：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生的反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；最终消耗铁粉质量为9.8 g，溶液中的溶质为硫酸亚铁。 由图可知，A点生成了0.05 mol NO，根据OA段发生的反应方程式可知，消耗了0.05 mol Fe，质量为：0.05 mol×56 g/mol＝2.8 g，故A错误；BC段消耗的铁粉质量为9.8 g－4.2 g＝5.6 g，其物质的量为0.1 mol，n(NO)∶n(H2)＝0.05∶0.1＝1∶2，故B错误；根据分析可知，B点溶液中溶质为FeSO4和H2SO4，故C错误；C点溶液中溶质为FeSO4，反应一共消耗了9.8 g铁粉，其物质的量为0.175 mol，即n(SO)＝0.175 mol，所以原混合溶液中c(SO)＝1.75 mol·L－1，故D正确。 10．D 制备Fe(OH)2，先打开止水夹，生成的H2排尽装置中的空气，再关上止水夹，生成的H2使装置压强变大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，液面上的植物油能避免生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，能达到实验目的，A不符合题意；氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉，能达到实验目的，B不符合题意；高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，验证铁与水蒸气能发生反应，能达到实验目的，C不符合题意；氯气能与NaOH溶液发生反应，生成NaCl、NaClO和水，液面上升，不能证明甲烷和氯气能发生反应，不能达到实验目的，D符合题意。 11．D 在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g，则反应生成Cu(OH)2的物质的量为＝0.4 mol；根据Na守恒，反应后生成NaNO3的物质的量为1.0 mol/L×1.0 L＝1 mol；标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体的物质的量为＝0.4 mol，根据N元素守恒，原稀硝酸中HNO3的物质的量为1 mol＋0.4 mol＝1.4 mol。 硝酸浓度为＝2.8 mol/L，故A错误； Cu(OH)2的物质的量为0.4 mol，根据铜元素守恒，铜元素物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu2O物质的量分别为a mol、b mol，，，Cu、Cu2O物质的量之比为2∶1，故B错误；Cu、Cu2O物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol，失电子总物质的量为0.6 mol，设产生的NO和NO2的物质的量分别为x mol、y mol，，，则NO2为0.3 mol，故C错误；根据氮元素守恒，固体与硝酸反应后剩余HNO3为1 mol－0.4 mol×2＝0.2 mol，故D正确。 12．B Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，故A错误；Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应，生成Fe2＋和单质S，离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S，故B正确；CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应生成Cl2和Co2＋，化学方程式为：2Co(OH)3＋6HCl===CoCl3＋3H2O＋Cl2↑，故C错误；制备Na3[Co(NO2)6]时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：12NO＋2Co2＋＋H2O2＋2CH3COOH===2[Co(NO2)6]3－＋2H2O＋2CH3COO－，故D错误。 13．A 途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误； 途径①反应中产生一氧化氮有害气体，NO气体循环使用，体现了绿色化学思想，B正确；随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C正确；②中硫完全转化为硫酸铜、③中硫部分转化为硫酸铜部分转化为二氧化硫，则生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③，D正确。 14．解析 (1)碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团松软，因此可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因而可帮助人呼吸，反应原理用方程式表示为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (3)UO2中U元素化合价为＋4价，要得到1 mol U需得到4 mol电子，1 mol钾失去1 mol电子、1 mol钙失去2 mol电子、1 mol镁失去2 mol电子，铀离子得电子，若制得1 mol 铀单质，根据氧化还原反应转移电子守恒知，消耗n(K)∶n(Ca)∶n(Mg)＝4∶2∶2＝2∶1∶1。 (4)补铁口服液是常见的补铁剂，由于Fe2＋具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为人体难吸收的Fe3＋，若同时服用维生素C吸收效果更好，说明维生素C可以将Fe3＋还原为Fe2＋，因此维生素C的作用为还原性，防止Fe2＋被氧化，更易吸收。 答案 (1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2∶1∶1 (4)维生素C有还原性，防止Fe2＋被氧化，更易吸收 15．解析 该实验的实验目的是利用氢氧化铝为两性氢氧化物的性质测定只含少量氯化铜杂质的氯化铝样品的纯度。 (1)由实验装置图可知，仪器C为玻璃棒，作用是在溶解样品时起搅拌作用，便于样品完全溶解；仪器D为药匙； (2)步骤2中氯化铝发生的反应为氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O； (3)①洗涤沉淀时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，由图可知，洗涤沉淀的操作缺玻璃棒引流； ②反应生成的氢氧化铜沉淀表面附有可溶性的氯化钠杂质，则检验氢氧化铜沉淀洗涤是否干净实际上就是检验洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明氢氧化铜沉淀洗涤干净； ③由题给信息可知，温度高于80 ℃时氢氧化铜会发生分解，导致测得氢氧化铜的质量偏小，导致测定结果偏高，所以实验时采用60 ℃水浴烘干沉淀，防止氢氧化铜受热分解； (4)由题意可知，实验测得氢氧化铜的质量为0.98 g，则由铜原子个数守恒可知，氯化铝样品的纯度为×100%＝91%； (5)步骤2中若用足量的浓氨水代替氢氧化钠溶液，充分反应后过滤可以得到氢氧化铝和氢氧化铜混合物，依据样品的质量和混合物的质量列方程式也可以测定样品中氯化铝的含量。 答案 (1)搅拌 药匙 (2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①缺玻璃棒引流 ②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成 ③防止温度过高，氢氧化铜受热分解 (4)91% (5)可以依据样品质量和生成沉淀的质量列方程式计算氯化铝样品纯度 16．解析 金属A焰色为黄色，A是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体甲是H2、物质C是NaOH；黄绿色气体乙是Cl2，氢气和氯气反应生成HCl，D是盐酸；氢氧化钠和物质F反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，G是Fe(OH)3，则金属B是Fe；盐酸和铁生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，E是FeCl2、F是FeCl3。 (1)胶体能产生丁达尔效应，Fe(OH)3可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是丁达尔效应。 (2)NaOH溶液中加入Al生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 (3)向FeCl2的溶液中加入NaOH溶液并且搅拌，先生成氢氧化亚铁沉淀，后氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，观察到的现象是白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最终为红褐色沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (4)反应④是FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)①是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为＋1，氢元素化合价由＋1降低为0，化学反应方程式的双线桥 (6)Fe3＋遇KSCN溶液变红色，检验溶液F中阳离子实验方法是：取适量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3＋。 (7)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2，溶液变成棕黄色，说明Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 答案 (1)丁达尔效应 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最终为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5) (6)取适量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3＋ (7)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 17．解析 由题给流程可知，向电镀废液中加入过量铁粉，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、铁的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；向滤渣中加入过量稀硫酸，将滤渣中的铁转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和含有硫酸亚铁的滤液；向混合后的滤液中通入氧气或氯气，将溶液中的亚铁离子氧化得到含有铁离子的溶液A；向滤液中加入重铬酸钾废液，将溶液中的亚铁离子氧化得到含有铁离子和铬离子的溶液B；向溶液B中加入萃取剂萃取、分液得到含有铁离子的有机相和硫酸铬溶液；硫酸铬溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸铬；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到可循环使用的萃取剂和含有铁离子的溶液A；向溶液A中加入氢氧化钠溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的氢氧化铁受热分解得到铁红。 (1)由化合价的代数和为0可知，重铬酸钾中铬元素的化合价为＋6价。 (2)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (3)通入具有氧化性的过氧化氢或氯气，将溶液中的亚铁离子氧化得到含有铁离子的溶液A，则X为过氧化氢或氯气，故选：CE；由分析可知，溶液A为含有铁离子的溶液，证明滤液中只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色。 (4)由分析可知，滤液与废液发生的反应为酸性条件下，溶液中亚铁离子与重铬酸根离子反应生成铁离子、铬离子和水，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 (5)由分析可知，制得六水硫酸铬的实验操作方法为硫酸铬溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸铬。 (6)由氢氧化铬的性质与氢氧化铝类似可知，由硫酸铬溶液制备氧化铬的反应为：硫酸铬溶液与氨水反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸铵，离子方程式为Cr3＋＋3NH2·H2O===Cr(OH)3↓＋3NH，过滤得到的氢氧化铬受热分解生成三氧化铬和水，反应的化学方程式为2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O。 答案 (1)＋6 (2)漏斗 玻璃棒 (3)CE 先加硫氰化钾溶液无现象，再加氯水显红色 (4)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (5)蒸发浓缩 冷却结晶 (6)Cr3＋＋3NH3·H2O===Cr(OH)3↓＋3NH 2Cr(OH)3Cr2O3＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$