训练(6) 卤族与氮族及其应用-2024年高二化学暑假作业（江苏专版）

训练(六) 卤族与氮族及其应用 知识点一 卤族元素及其化合物的转化 知识点二 氮族元素及其化合物的转化 一、单项选择题 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3显碱性，可用作制冷剂 B．氮元素非金属性强，可用N2作为食品保护气 C．Al2O3熔点高，可用于做耐高温材料 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 2．在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是( ) 3．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是( ) A．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．实验室中可在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体 C．可用丙装置分离固体食盐和碘 D．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I 4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( ) A．铜片和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2 D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 5．实验室制备如图所示气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是( ) 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A NH3 a NH4HCO3固体 碱石灰 B Cl2 c MnO2、浓盐酸 NaOH溶液、浓硫酸 C CO2 b 大理石、稀硫酸 浓硫酸 D C2H4 c 无水乙醇、浓硫酸 NaOH溶液 6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( ) A．CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 B．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤 D．Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸 7．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图： 下列分析不正确的是( ) A．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag＋氧化了I2 B．过程①后溶液pH可能明显变小 C．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag＋ D．过程④说明过程①生成含的粒子 8．一种处理氨氮废水(其中N元素多以NH和NH3·H2O形式存在)的设计流程如下。下列相关叙述正确的是( ) A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程Ⅰ中加NaOH溶液的目的是将NH转化为NH3·H2O C．过程Ⅱ中属于氮的固定 D．过程Ⅲ中甲醇作氧化剂，将硝酸氧化为N2 9．下列说法错误的是( ) A．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4 B．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 C．在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2 D．除去NO中NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中 10．常温下，由NO、NO2、NH3、N2四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比V(NO)∶V(NO2)∶V(NH3)∶V(N2)可能为( ) A．4∶1∶4∶3 B．3∶2∶5∶4 C．1∶2∶3∶5 D．2∶3∶4∶1 11．部分含N物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是( ) A．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3 B．不能通过化合反应生成c C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生 D．常温下，可以用铝制容器来盛装浓的e溶液 12．向含有a mol Cu，b mol Cu2O的混合物中滴加3 mol/L的稀硝酸溶液至20 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法正确的是( ) A．a＝0.005 mol B．a∶b＝1∶1 C．反应过程中转移0.2 mol电子 D．被还原的硝酸为0.06 mol 13．一定量浓硝酸与38.4 g Cu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示： 下列说法正确的是( ) A．硝酸在反应中只体现氧化性 B．氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂 C．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L D．混合气体中N2O4的物质的量是0.2 mol 二、非选择题 14．“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，消毒液包装说明如图： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：20% 密度：1.49 g/cm3 稀释100倍(体积比)后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： 某化学实验小组参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述“84”消毒液。 (1)“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为________。需要称量NaClO固体的质量为________ g。 (2)用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________和________。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制 15．A～F的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中A为盐类，B、D、E、F常温常压下均为气体，且E为红棕色气体，G为一种紫红色金属单质。反应①为分解反应，且产物只有B、C两种，反应④、⑤中C溶液的浓度不同。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A________，C________。 (2)B的电子式为______________。 (3)写出下列反应的化学方程式。 反应②：_______________________________________________； 反应④：_______________________________________________； 反应⑤：_______________________________________________。 (4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为 ________________________________________________________________________。 16．下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)该实验中A部分的装置是________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(填字母)。 a B c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)装置F的作用为________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 17．消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 (1)氧化吸收法 酸性条件下，加入NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成Cl－和NO。其他条件一定，N2O转化为NO的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为_______________________ ________________________________________________________________________。 ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高。其原因是_______________________。 ③NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2。温度高于60 ℃后，NO去除率下降的主要原因是________________________________。 (2)催化还原法 ①在W­Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO转化为N2。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：NO在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W—H)，________。(补充完整该步反应机理) 图3 图4 ②若改用Pd­Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W­Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5～2.5 h过程中，硝酸根(NO)部分转化为NH的可能原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 答案 训练(六) 卤族与氮族及其应用 [知识梳理] 知识点一 NaClO HClO Ca(ClO)2 KClO3 [知能训练] 1．C NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，与碱性无关，A不符合题意；N2无毒且化学性质稳定，可用作保护气，与非金属性无关，B不符合题意；Al2O3熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，性质与用途具有对应关系，C符合题意；NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，与受热分解无关，D不符合题意。 2．D 电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，物质间转化能实现，故A不选；实验室是利用浓盐酸和二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水，物质间转化能实现，故B不选；氯化镁结晶水合物在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，氯化氢抑制氯化镁的水解，物质间转化能实现，故C不选；ClO－具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应，氯元素化合价降低，二氧化硫中硫元素化合价升高，ClO－(aq)SO2,ClO2(g)不能实现，故D选。 3．C 加热时，氢氧化钠固体能腐蚀石英，所以不能用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体，A不正确；HF能与玻璃中的SiO2反应，生成SiF4气体等，则实验室中不能在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体，B不正确；氯化钠热稳定性强且具有较高的沸点，碘易升华，加热时，丙装置中碘升华后在滤纸上凝华，从而实现固体食盐和碘的分离，C正确；Cl2通入NaBr溶液中，发生置换反应生成Br2等，Br2与KI可发生反应生成I2等，但若Cl2过量，也能与KI发生置换反应，从而干扰Br2与I2的氧化性的比较，所以通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，不能说明非金属性：Cl＞Br＞I，D不正确。 4．A 铜片和稀硝酸反应，铜被氧化为Cu2＋，硝酸的还原产物为NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，A正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应，二价铁离子先和氢氧根生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化钠少量，铵根不和氢氧根反应，正确的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，B错误；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯和溴发生加成反应得到1,2­二溴乙烷，反应方程式为CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br，C错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，次氯酸根强氧化性氧化二氧化硫，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋H＋＋HClO，D错误。 5．A NH4HCO3在加热时发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，碱石灰可以吸收水和二氧化碳，从而得到氨气，A正确；Cl2中会混有杂质HCl，需要用饱和食盐水洗气除杂，再用浓硫酸干燥气体，而NaOH溶液会与Cl2反应，B错误；大理石与稀硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4沉淀覆盖在大理石表面，阻碍反应的进一步进行，因此应选用稀盐酸，除杂试剂选用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，C错误；无水乙醇与浓硫酸反应制备乙烯需要控制温度在170 ℃，c装置无温度计，D错误。 6．B 二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，A错误；加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确；NaHCO3、Na2CO3均和Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，C错误；Cl2、HCl通过浓硫酸，两者均不反应，无法除杂，D错误。 7．D 在碘水中存在如下平衡：I2＋H2OHI＋HIO，I－与Ag＋反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I－、HIO、H＋的氧化还原反应，同时发生反应4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。 过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag＋氧化了I2，也可能是Ag＋促进了I2与H2O的反应，故A正确；由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故B正确；过程③中加入NaCl溶液，可与Ag＋反应生成AgCl沉淀，排除Ag＋可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag＋，故C正确；过程④中，加入KI，发生HIO、H＋、I－的氧化还原反应，同时发生反应4H＋＋4I－＋O2===2H2O＋2I2，不能说明过程①生成含的粒子，故D错误。 8．B 由题给流程可知，过程Ⅰ发生的反应为废水中铵根离子与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气；过程Ⅱ发生的反应为在微生物的作用下，低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生氧化还原反应生成硝酸；过程Ⅲ发生的反应为废水中的硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，据此分析解题。 由分析可知，过程Ⅰ发生的反应没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误；由分析可知，过程Ⅰ中加入氢氧化钠溶液，废水中铵根离子与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，B正确；氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，过程Ⅱ为由氨态氮转化为硝酸根，故不属于氮的固定，C错误；过程Ⅲ中，硝酸中氮元素化合价降低被还原，硝酸作氧化剂被甲醇还原为氮气，D错误。 9．C 溴蒸气溶于水形成橙红色溶液，而NO2溶于水与水反应形成无色溶液；溴蒸气和硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀，二氧化氮在硝酸银溶液中反应无沉淀，溴蒸气在四氯化碳中溶解，二氧化氮不能溶于四氯化碳，用水、AgNO3溶液或CCl4均可以鉴别NO2和溴蒸气，A正确；发生3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1∶2，B正确；放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2＋O22NO，NO与O2反应生成NO2，即N2和O2不能直接生成NO2，C错误； 除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到一氧化氮，D正确。 10．A 常温下，由NO、NO2、NH3、N2四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体，该气体为氮气，NO、NO2氧化NH3生成氮气。 当混合气体中各气体的体积之比V(NO)∶V(NO2)∶V(NH3)∶V(N2)为4∶1∶4∶3时，NO、NO2中N化合价降低总数为2×4＋4＝12，NH3中N化合价升高3×4＝12，化合价升降总数相等，故A符合题意；当混合气体中各气体的体积之比V(NO)∶V(NO2)∶V(NH3)∶V(N2)为3∶2∶5∶4时，NO、NO2中N化合价降低总数为2×3＋4×2＝14，NH3中N化合价升高3×5＝15，化合价升降总数不相等，故B不符合题意；当混合气体中各气体的体积之比V(NO)∶V(NO2)∶V(NH3)∶V(N2)为1∶2∶3∶5时，NO、NO2中N化合价降低总数为2×1＋4×2＝10，NH3中N化合价升高3×3＝9，化合价升降总数不相等，故C不符合题意；当混合气体中各气体的体积之比V(NO)∶V(NO2)∶V(NH3)∶V(N2)为2∶3∶4∶1时，NO、NO2中N化合价降低总数为2×2＋4×3＝16，NH3中N化合价升高3×4＝12，化合价升降总数不相等，故D不符合题意。 11．D 由价—类二维图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。工业制硝酸一般采用NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，然后NO2再与水反应生成HNO3，A错误；N2与O2在放电的条件下可以生成NO，属于化合反应，B错误；浓硫酸不挥发，无法在空气中扩散，因此两根玻璃棒靠近时没有明显现象，C错误；常温下Al遇浓硝酸钝化，Al表面迅速生成一层致密的氧化膜，阻止Al与浓硝酸进一步反应，因此可以用铝制容器来盛装浓硝酸，D正确。 12．A 稀硝酸与Cu反应生成NO，标准状况下224 mL气体的物质的量为0.01 mol；HNO3中N化合价从＋5降低到＋2，生成0.01 mol NO时，电子转移0.03 mol；硝酸与混合物反应后N元素一部分生成NO，物质的量为0.01 mol，一部分生成Cu(NO3)2，NO的物质的量为3 mol/L×0.02 L－0.01 mol＝0.05 mol；根据转移电子守恒和N原子守恒可得方程组：，解得。 根据分析，a＝0.005 mol，A正确；根据分析，则a∶b＝1∶2，B错误；根据分析，反应过程中转移0.03 mol电子，C错误；根据分析，被还原的硝酸为0.01 mol，D错误。 13．C 铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A错误；氮的氧化物与NaOH溶液反应时，生成NaNO3和NaNO2，NO作还原剂，B错误；铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，n(Cu)＝ mol＝0.6 mol，所以生成硝酸铜0.6 mol，含有硝酸根离子1.2 mol，氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：n(Na)＝n(N)＝n(NaOH)＝0.5 L×2 mol/L＝1 mol，所以硝酸的总量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol，若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为c＝＝＝11 mol·L－1，C正确； 由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为：(0.5×2) mol＝1 mol，即0.9 mol氮的化合物含氮原子的量为1 mol，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1 mol，D错误。 14．解析 (1)“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为c＝＝ mol/L＝4 mol/L。欲用NaClO固体配制480 mL上述“84”消毒液，需要500 mL容量瓶，则需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g。 (2)用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶和量筒。 (3)转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，a选；定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，b不选；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，c选；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制不影响溶质和溶液体积，浓度不变，d不选。 答案 (1)4 mol/L 149.0 (2)500 mL容量瓶 量筒 (3)ac 15．解析 B、D、E、F常温常压下均为气体，且E为红棕色气体，E是NO2；将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，根据Al片的质量损失情况，Al在C的浓溶液中发生钝化，C见光分解放出NO2，可知C是HNO3; G为一种紫红色金属单质，G是Cu，Cu和硝酸反应放出NO，D为NO，NO和氧气反应生成NO2，F是氧气；B能被氧化为NO；A为盐类，A分解生成B和硝酸，B是NH3，A是NH4NO3。 (1)根据以上分析，A是NH4NO3、C是HNO3。 (2)B是氨气，氨气电子式为。 (3)反应②是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 反应④是硝酸光照分解为二氧化氮、氧气、水，反应方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O； 反应⑤是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (4)当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，所以Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小。 答案 (1)NH4NO3 HNO3 (2) (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)当硝酸浓度增大到一定程度后，Al表面逐渐形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生 16．解析 (1)利用MnO2和浓盐酸制备氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋H2O，固液加热型，故选b装置。 (2)装置A制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，如果C中发生堵塞，装置A继续产生气体，装置中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。 (3)验证氯气是否具有漂白性，先应是湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，因为是U形管，盛放的干燥剂应为固体，因此选项d正确。 (4)装置F的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境；用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 答案 (1)b MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 17．解析 (1)①NaClO溶液可以氧化N2O生成Cl－和NO。在酸性水体中，加入NaClO溶液吸收N2O的离子方程式为4ClO－＋N2O＋H2O===4Cl－＋2NO＋2H＋。 ②水体溶液初始pH越小，N2O转化率越高，其原因是酸性增强，次氯酸根离子氧化性增强。 ③温度高于60 ℃后，NO去除率下降的主要原因是H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低。 (2)①在W­Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO转化为N2。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：NO在Cu表面被还原为NO，Cu被氧化为CuO；第二步：NO从Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W­H)，将NO还原为N2。 ②在1.5～2.5 h过程中，硝酸根(NO)部分转化为NH的可能原因是在Pd催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子。 答案 (1)①4ClO－＋N2O＋H2O===4Cl－＋2NO＋2H＋ ②酸性增大，次氯酸根离子氧化性增强 ③H2O2在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，NO去除率降低 (2)①将NO还原为N2 ②在Pd催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子 学科网（北京）股份有限公司 $$