训练(2) 物质结构与性质 元素周期律-2024年高二化学暑假作业（江苏专版）

训练(二) 物质结构与性质 元素周期律 知识点一 物质结构与性质 1.原子结构与性质。 2．微粒间作用力与物质性质。 3．分子空间结构与物质性质。 知识点二 元素周期表 知识点三 元素周期律 元素性质(金属性、非金属性、电离能、电负性等)随原子序数的________呈现____________的规律，实质是________随原子序数的________呈现________变化。 一、单项选择题 1．据报道，He可能成为一种新能源，下列关于He的说法中正确的是( ) ①He和He分别形成的单质的物理和化学性质完全一样 ②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③He和He的原子结构示意图均可表示为 ④与He互为同位素 A．①②③ B．②④ C．①② D．②③④ 2．27Co在农业上常用于辐射育种，该原子的质子数是( ) A．27 B．33 C．60 D．87 3．氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性。氨硼烷与水发生如下反应：3NH3BH3＋6H2O3NH＋B3O＋9H2↑。下列说法正确的是( ) A．中子数为8的N原子：N B．基态原子第一电离能由大到小：O>N>B C．反应前后B原子均采用sp2杂化 D．氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用 4．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是( ) A．简单气态氢化物的沸点：X>Y B．第一电离能：I1(Z)>I1(X)>I1(Y) C．Z2Y2只含有离子键 D．原子半径：X>Y>W 5．S4N4具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4溶液中，可制得该物质：6S2Cl2＋16NH3===S4N4＋S8＋12NH4Cl已知S8分子结构为。下列说法错误的是( ) A．S4N4属于分子晶体，1 mol S4N4中含有8 mol极性键 B．S8中S采取sp3杂化 C．40.5 g S2Cl2参与上述制备反应，转移0.3 mol电子 D．NH3在上述反应中体现了还原性和碱性 6．下列说法正确的是( ) A．NH3分子的VSEPR模型： B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力(CH3)3N>NH3 C．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的沸点比三甲胺[N(CH3)3]高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D．由铝原子核形成的下列三种微粒： a．[Ne]3s1、b.[Ne]3s13p2、c.[Ne]3s2，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：c＞a＞b 7．下列关于微粒间的作用力说法正确的有几个( ) ①分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金属晶体中存在金属键，所以金属晶体的熔沸点都很高 ④石墨中碳碳键比金刚石中碳碳键键能更大，所以石墨的熔点、硬度等都比金刚石的高 高二化学 ⑤NH中的N—H键成键原理完全相同 ⑥金刚石、SiC、NaF、NaCl、I2、NH3晶体的熔点依次降低 A．1 B．2 C．3 D．4 8．如图为钾的某种氧化物晶体的一个晶胞(该晶胞为立方晶胞)。该物质被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。下列有关说法正确的是( ) A．该物质的化学式为K2O2 B．K＋位于O构成的八面体空隙中，K＋的配位数是6 C．该物质存在离子键，在固态时可导电 D．该晶胞参数为a nm，则其晶体密度为 g/cm3 9．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为a pm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。 下列说法错误的是( ) A．基态钾原子核外电子有10种空间运动状态 B．Se和K的最短距离为 a pm C．该化合物的化学式为K4SeBr D．距离Se最近的Se有12个 10．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法不正确的是( ) A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge原子存在8种不同能量的电子 C．基态O原子中存在1个含成对电子的哑铃形轨道 D．三种元素电负性由大到小的顺序是O>Zn>Ge 11．下列关于元素周期表说法错误的是( ) A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量 12．通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属。X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。下列说法正确的是( ) A．熔点：W2Y＞X2Y3 B．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是( ) A．电负性：Y＜Z＜W B．原子半径：X＜Z＜W＜Y C．四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W D．简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X 二、非选择题 14．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ④ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)氧元素在周期表中的位置是_______________________________________________， ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式________________。 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________________________(填化学式)。 (3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式_____________________。 (4)已知X为第四周期第ⅢA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅡA族元素，写出Y的原子序数b＝________ (用含a的代数式表示)。 (5)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族 C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53 D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 (6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．人们对Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________(填字母)。 a．1s22s22p43s13p3p3p b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为________，Ti原子位于元素周期表中的________区，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子轨道表示式________________________________________________________________________。 (4)N元素基态原子核外电子有________种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道在空间有________个伸展方向。 16．Ⅰ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配位，还可以以其他个数比配位。 (1)SCN－中所有原子都达到8e－稳定结构，请画出SCN－的结构式________，若其中Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子，显血红色，该离子的离子符号是_________。 (2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Fe还能与CO形成配合物Fe(CO)5，该配合物中的配位原子是__________(写元素符号)。 Ⅱ.铜的单质及其化合物应用广泛：研究表明病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；硫酸铜可用于制农药波尔多液。 (4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请画出深蓝色离子的结构：________；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出深蓝色晶体的化学式：_____________________________________________________。 (5)金属铜与氨水或过氧化氢都不能单独反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色溶液，写出离子方程式：________________________________________。 (6)CuSO4·5H2O结构示意图如下，CuSO4·5H2O中存在的相互作用有______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 17．短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题： (1)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物。 ①基态O原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为____________。S2O的空间结构是___________________________________________________。 ②浸金时，S2O作为配体可提供孤电子对与Au＋形成[Au(S2O3)2]3－。分别判断S2O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定条件下，将F插入石墨层间可得到具有润滑性的层状结构化合物(CF)x，其单层局部结构如图所示：(CF)x中C原子的杂化方式为________，与石墨相比，(CF)x的导电性将________，原因是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)①呋喃()和吡咯()均是重要化工原料，请解释呋喃沸点低于吡咯沸点的原因________________________________________________________________________。 ②卤代乙酸可增强乙酸的酸性，则酸性：三氯乙酸(CCl3COOH)________(填“>”“<”或“＝”)三氟乙酸(CF3COOH)。 (4)Mg­Fe合金是当前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Fe原子最近的Mg原子个数是________。 ②若该晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度为________ g·cm－3。 答案 训练(二) 物质结构与性质 元素周期律 [知识梳理] 知识点三 递增 周期性变化 原子结构 递增 周期性 [知能训练] 1．D ①He和He分别形成单质的化学性质相同，物理性质不一定相同，故①错误；②He含有2个质子，原子中质子数＝电子数，所以核外有2个电子，核中含有1个中子，故②正确；③原子中质子数＝电子数，所以原子结构示意图只与质子数有关，与中子数、质量数无关，故③正确；④He与He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故④正确。 2．A X代表质量数为A、质子数为Z的X原子，所以27Co的质子数为27，故答案为A。 3．D 中子数为8的N原子为N，A错误；同一周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素最高能级为半满，第一电离能大于相邻元素，故基态原子第一电离能由大到小：N>O>B，B错误；B原子反应前有三个硼氢键和一个配位键，是sp3杂化，反应后B价层电子对数为3，是sp2杂化，C错误；氨硼烷中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间有相互吸引作用，D正确。 4．D W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，Y、Z分别位于第二、第三周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；新型超分子中X、Y形成的共价键数目分别为4、2，则X为C元素、Y为O元素。水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故A错误；金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，所以三种元素的第一电离能大小顺序为I1(O)>I1(C)>I1(Na)，故B错误；过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故C错误；三种原子中氢原子的原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序为C>O>H，故D正确。 5．C S4N4是由分子构成的，属于分子晶体，该分子中含有8个极性键，则1 mol S4N4中含有8 mol极性键，故A正确；S8中S原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，故B正确；n(S2Cl2)＝＝0.3 mol，S4N4中S是＋2价、N是－2价，NH3中N是－3价，6S2Cl2＋16NH3===S4N4＋S8＋12NH4Cl中NH3一部分由－3价变为－2价，还有一部分没有变价生成了NH4Cl固体，S2Cl2中＋1价的硫元素一部分变为S4N4中＋2价的S，一部分变为零价的S8，所以6S2Cl2～8e－，所以40.5 g S2Cl2参与上述制备反应，转移电子的物质的量为×0.3 mol＝0.4 mol，故C错误；在此反应中，16 mol NH3中有4 mol被氧化为－2价，剩余的12 mol生成了NH4Cl，化合价不变，即NH3既做了还原剂又做了碱，故D正确。 6．B 氨气分子中氮原子价层电子对数为：3＋＝4，分子的VSEPR模型为四面体形，故A错误；甲基的推电子能力强于氢原子，则(CH3)3N易接受质子，所以结合氢离子的能力(CH3)3N>NH3，故B正确；乙二胺分子中N原子上连接有氢原子，可形成氢键，而三甲胺分子中是三个甲基，不能形成氢键，故乙二胺的沸点比三甲胺高很多，故C错误；a为基态Al2＋，b为激发态Al原子，c为基态Al＋，逐级电离能依次增大，故再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：a＞c＞b，故D错误。 7．A ①分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故①错误；②晶体有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体组成微粒为阳离子和电子，故②错误；③金属晶体的熔沸点不一定都高，如Na、K、Rb的熔点就较低，故③错误；④石墨为层状结构，层与层之间的作用力是范德华力，故石墨的硬度小，故④错误；⑤NH中有一个N—H键是配位键，成键原理不完全相同，故⑤错误；⑥金刚石、SiC是共价晶体(原子晶体)，键能C—C＞Si—C，金刚石熔点高于SiC；NaF、NaCl是离子晶体，NaF的晶格能大，熔点高于NaCl；I2、NH3是分子晶体，I2是固体，NH3是气体，故I2的熔点高于NH3；故⑥正确。 8．B 由晶胞结构可知，K＋的个数为8×＋6×＝4，O的个数为12×＋1＝4，说明阴离子的化学式为O，化学式为KO2，故A错误；由图可知，O构成的空隙是正八面体空隙，K＋位于O构成的八面体空隙中，K＋的配位数是6，故B正确；该物质存在离子键，固态时离子不能自由移动，所以不可导电，故C错误；晶胞参数为a nm，则晶胞的体积V＝(a×10－7)3 cm3；晶胞的质量m＝g；根据晶体的密度ρ＝＝＝ g/cm3，故D错误。 9．C 基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，占据10个轨道，故有10种空间运动状态，A正确；Se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以Se和K的最短距离为晶胞体对角线的，为a pm，B正确；根据均摊法，一个晶胞中含有8个K和4个SeBr6，所以化学式为K2SeBr6，C错误；由于Se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离Se最近的Se原子有12个，D正确。 10．D Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，故A正确；基态Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，故B正确；基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则和泡利不相容原理判断含有1个成对电子的哑铃形轨道，故C正确；非金属电负性一般大于金属，同周期从左往右电负性逐渐增大，故电负性：O>Ge>Zn，故D错误。 11．C 元素周期表中有7个周期，原子结构中，电子层数＝周期序数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；除He外，其余稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B正确；元素周期表有16个族，族序数不一定等于该元素原子的最外层电子数，如0族，故C错误；通过元素周期表可以获知某元素的原子序数、质子数、元素名称、周期数和相对原子质量等，故D正确。 12．B X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，则Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，则X的最外层电子数为3，其为Al元素；四种元素的简单离子的电子层结构均相同，通过电解W3XZ6与X2Y3的混合物可冶炼某金属，由W为Na元素，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为Al、O、F、Na。W2Y、X2Y3分别为Na2O、Al2O3，二者都形成离子晶体，但Na＋的带电荷比Al3＋少，半径Na＋比Al3＋大，则晶格能Na2O＜Al2O3，熔点：Na2O＜Al2O3，A不正确；O2－、F－、Na＋、Al3＋的电子层结构相同，且核电荷数依次增大，所以简单离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Al3＋，B正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Al的金属性比Na弱，则存在Al(OH)3＜NaOH，C不正确；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，Y、Z分别为O、F，O的非金属性比F弱，则最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不正确。 13．A X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3则为磷，W第一电离能大于磷，则W为氯。同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正确；原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小。原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误；四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则Z＞Y＞W，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，故简单氢化物的稳定性：SiH4<PH3<HCl<H2O，D错误。 14．解析 依据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此解答。(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4。(2)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。(3)由上述所列元素形成的18电子的双原子分子是氯化氢，化学式为HCl。(4)已知X为第四周期第ⅢA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅡA族元素，由于中间有7个副族和1个第Ⅷ族，所以Y的原子序数b＝a－11。(5)氮元素非金属性强于碳元素，所以N形成的最简单氢化物比C形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第ⅣA族，例如氢元素，B错误；第5周期第ⅦA族元素是碘元素，其原子序数为53，C正确；周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误。 (6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可判断BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BrCl＋2NaOH===NaCl＋NaBrO＋H2O。 答案 (1)第二周期第ⅥA族 HClO4 (2)KOH (3)HCl (4)a－11 (5)BD (6)BrCl＋2NaOH===NaCl＋NaBrO＋H2O 15．解析 (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱，故选B。(2)a.基态镁原子中2个2p能级的电子和1个3s能级的电子激发到3p得到1s22s22p43s13p3p3p；b.基态镁原子中3个2p能级的电子激发到3p得到1s22s22p33s23p3p3p；c.基态镁原子中1个3s能级的电子激发到3p得到1s22s22p63s13p；d.1s22s22p63s2是基态镁原子的电子排布式；由2p能级跃迁到3p能级的电子最多的是b，故能量最高的是b。(3)Ti是22号元素，Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，根据构造原理，可知基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，则其最高能层电子是4s电子，该电子的电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是24号Cr元素，其基态原子的外围电子排布式是3d54s1，则其轨道表示式为。 (4)N元素基态原子核外电子排布为1s22s22p3，有5个轨道，因此核外电子有5种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道是2p，在空间有3个伸展方向。 答案 (1)B (2)b (3)球形 d (4)5 3 16．解析 (1)SCN－中所有原子都达到8e－稳定结构，硫需要共用2对电子形成8e－稳定结构，碳需要共用4对电子形成8e－稳定结构，氮需要共用3对电子形成8e－稳定结构，SCN－的结构式为：[S===C===N]－或[S—C≡N]－；Fe3＋、SCN－按照个数比1∶1配合，所得离子是Fe(SCN)2＋。 (2)Fe3＋、SCN－按照个数比1∶5配合，3个Cl－与3个K＋组合成3个KCl，剩下的2个K＋与配离子结合，其化学反应方程式为FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。 (3)C原子的电负性比O的小，对孤电子对的吸引力更小，更容易给出孤电子对，因此配位原子是C。 (4)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，产生的深蓝色离子为：[Cu(NH3)4]2＋，结构为：或；再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 (5)金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成氢氧化四氨合铜，故离子方程式为Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 (6)由结构示意图可知，五水硫酸铜中存在的相互作用有离子键、极性键、配位键、氢键，不存在非极性键，故选ABDE。 答案 (1)[S===C===N]－或[S—C≡N]－ Fe(SCN)2＋ (2)FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl (3)C (4) 或 [Cu(NH3)4]SO4·H2O (5)Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (6)ABDE 17．解析 (1)①基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，两种自旋状态的电子数之比为3∶5；SO的中心原子S的价层电子对数为4＋(6＋2－2×4)＝4，空间结构为正四面体，硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物，故S2O的空间结构为四面体形；②S2O中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子；(2)石墨中碳原子采用的是sp2杂化，(CF)x中C原子均为饱和碳原子，杂化方式为sp3，与石墨相比，(CF)x中C原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，导电性减弱；(3)①吡咯容易形成分子间氢键导致呋喃沸点低于吡咯；②氟的电负性强于氯，有强烈的吸电子作用，使得羧酸中羟基极性增大容易电离出氢离子，故三氟乙酸酸性更强；(4)①由晶胞结构示意图可知距离Fe原子最近的Mg原子个数是8；②Fe位于顶点和面心，其个数：8×＋6×＝4；Mg位于晶胞内，个数为8；晶胞质量：＝，晶胞体积：(a×10－10)3 cm3，则晶胞密度：。 答案 (1)①3∶5 四面体形 ②S2O中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对能做配位原子 (2)sp3 减弱 与石墨相比，(CF)x中C原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，导电性减弱 (3)①吡咯容易形成分子间氢键导致呋喃沸点低于吡咯 ②< (4)①8 ② 学科网（北京）股份有限公司 $$