训练(1) 物质的组成、性质和分类 化学用语-2024年高二化学暑假作业（江苏专版）

训练(一) 物质的组成、性质和分类 化学用语 知识点一 物质的分类 知识点二 物质的转化和化学反应的分类 1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 2．化学反应的分类 一、单项选择题 1．羟胺(NH2OH)外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是( ) A．易溶于水 B．属于铵盐 C．属于有机物 D．存在非极性键 2．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是( ) A．NH的电子式为 B．NO中N元素的化合价为＋5 C．N2分子中存在N≡N键 D. H2O为非极性分子 3．如图是微电池反应器处理废水的构造原理装置。下列说法错误的是( ) A．铁作负极，放电时变成Fe2＋进入溶液 B．空气氧化Fe2＋，进一步产生的胶体有混凝作用 C．污染物中的微粒可被氢氧化铁胶体吸附而去除 D．废水中，NO在石墨上发生反应NO－2e－＋H2O===NO＋2H＋ 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．1 mol乙酸含σ键数目为7NA B．46 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA C．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为2NA D．28 g晶体Si中的Si—Si键数目为4NA 5．向10 mL NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入的Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．a点溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(SO) B．b点溶液为中性，c点SO恰好沉淀完全 C．b→c段发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH D．原溶液的浓度为2.0 mol·L－1 6．由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是( ) A．使用硝酸酸浸会产生污染环境的气体 B．氧化过程的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．NaOH溶液中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质 7．下列关于对应物质电离条件的描述正确的是( ) A．HCl在熔化状态下能电离 B．NaOH只能在溶于水时电离 C．H2SO4只能在水溶液中电离 D．蔗糖溶于水能电离 8．实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是( ) A．装置甲产生CO2可排除装置中的空气 B．装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C．装置丙中发生反应的离子方程式： Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 9．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2＋、NH、H＋、Cl－、SO、SO、NO，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是( ) A．由①②可知一定有H＋、NO、SO B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．Mg2＋＋NH＋3OH－△,Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ 10．180 ℃下，某反应体系只存在如下8种物质：Ag2CO3、FeS2、KHCO3、Ag2S、Fe2O3、K2SO4、CO2和H2O，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量(mol)与时间关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．甲代表FeS2，丁为碱性氧化物 B．还原产物、氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．96 g甲完全反应转移电子数为1.6NA D．在该反应中，Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化学计量数之比为15∶4∶17 11．中国科学院理化所发现利用Pd­CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd­CdS可以维持100 h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd­CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h＋表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是( ) A．Pd­CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．当180 g PLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd­CdS中至少产生4 mol h＋ 12．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO＋(2x＋5)H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋(x＋5)O2＋(2x＋8)H2O。与该反应有关的说法正确的是( ) A．H2O2的球棍模型为 B．O2的电子式为： C．基态Mn2＋价电子的轨道表示式为 D．标准状况下收集到56 L O2时，最多消耗1 mol MnO 13．下列化学用语对事实的表述正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2＋＋COCaCO3↓ B．由Na和Cl形成离子键的过程： C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ 二、非选择题 14．下图为氯及其化合物的“价­类”二维图，请按要求填空。 (1)填写二维图中缺失的类别A为________，B的化学式为________________________________________________________________________。 (2)某同学利用以下试剂研究HClO的性质，进行以下预测： 从物质类别上看，HClO属于________(填“强”或“弱”)酸，所以可与________(填字母)反应，写出其离子反应方程式： ________________________________________________________________________。 a．NaOH溶液 b．KI溶液 c．FeCl3溶液 (3)①用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，则反应后溶液中c(Na＋)为________ mol·L－1。 ②我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气进行消毒，工业上常利用反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4制备ClO2，其中氧化产物是__________(填化学式)。ClO2的消毒效率是Cl2的________倍(保留小数点后一位)(还原产物都为Cl－，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 15．Ⅰ.按要求回答下列问题。 (1)①稀硫酸 ②液氨 ③氯气 ④铝条 ⑤碳酸钙 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩熔融氯化钠 ⑪蔗糖溶液 ⑫乙醇 上述物质是电解质且能导电的有______，是非电解质的有________(以上各空均填序号)。 Ⅱ.利用相关知识填空。 (2)标准状况下11.2 L NH3中含______mol氢原子。 (3)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是________。 (4)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_________。 (5)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________。 Ⅲ.定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等方面有重要的应用，实验室要配制90 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液。 (6)需用托盘天平称取Na2SO4固体的质量为________g。 (7)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、______和______。 (8)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 (9)下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液 B．转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤 C．若定容时不小心加水超过了刻度线 D．定容时俯视液面 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 16．某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：K＋、Na＋、Ba2＋、CO、Cl－、MnO、OH－、NO、Ag＋，分别取100 mL溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。 (1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有________。 (2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有________，根据电中性原则能否确定含有Cl－，________(填“能”或“否”)，请设计实验检验Cl－：_______________________________ ________________________________________________________________________， 书写检验Cl－的离子方程式： _______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式： __________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某Al2(SO4)3、H2SO4混合溶液中含有Al3＋、SO物质的量分别为0.4 mol、0.9 mol，求溶液中H＋的物质的量为________mol。 17．根据要求填空。 (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，反应的化学方程式如下： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 ①请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。 ②该反应中，________是氧化剂，______是氧化产物。 ③若转移3 mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为________。 (2)铁是人类较早使用的金属之一。 ①鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用方法是__________________________________。 ②某研究性学习小组为测定FeCl3溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，要验证上述溶液中是否含有Fe2＋，下列叙述正确的是____(填字母)。 A．观察溶液是否呈浅绿色 B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋ C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明溶液中含有Fe2＋ 答案 训练(一) 物质的组成、性质和分类　化学用语 [知识梳理] 知识点二 2．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应 [知能训练] 1．A 羟胺与水形成氢键，所以羟胺易溶于水，故A正确；NH2OH是弱碱，故B错误；NH2OH不含碳元素，不属于有机物，故C错误；NH2OH可看作氨分子中的1个H被羟基代替，结构式为，不存在非极性键，故D错误。 2．C NH的电子式为，A错误；NO中N元素的化合价为＋3，B错误；N2分子中存在N≡N键，C正确；H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 3．D 铁作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，放电时变成Fe2＋进入溶液，A正确；空气氧化Fe2＋，生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体，有混凝作用，B正确；氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附污染物中的微粒，C正确；石墨为正极，发生还原反应，应该得电子，电极反应式为：2NO＋ 6e－＋ 4H2O===N2↑ ＋ 8OH－，D错误。 4．A CH3COOH单键都是σ键，碳氧双键中含有1个σ键1个π键，1 mol乙酸含σ键数目为7NA，故A正确；46 g CH3CH2OH物质的量为1 mol，一个乙醇分子中2个碳原子和1个氧原子为sp3杂化，46 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为3NA，故B错误；SCl2中S原子价层电子对数为2＋＝4,1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA，故C错误；单晶硅中每个Si原子可形成4个Si—Si键，每个Si—Si键被2个Si原子共用，则每个Si原子含有Si—Si键的个数为4×＝2，所以28 g(即1 mol)单晶硅晶体含有的Si—Si键的数目为2NA，故D错误。 5．C 向10 mL NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先发生反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，然后发生反应Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，结合图象分析：a点溶液中，部分NaHSO4发生2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，而且溶液中有NaHSO4剩余，所以a点溶液中溶质为Na2SO4和NaHSO4，则离子浓度：c(Na＋)>c(SO)，故A正确；b点溶液发生反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，为中性溶液，c点沉淀值最大，即SO恰好沉淀完全，故B正确；b→c段发生反应为Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，故C错误；b点溶液发生反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，消耗Ba(OH)2为0.01 mol，则NaHSO4为0.02 mol，所以原NaHSO4溶液的浓度为＝2.0 mol·L－1，故D正确。 6．C 煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)破碎后加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为硫酸钙和SiO2，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，加入双氧水氧化，再加入氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红；滤液主要含有硫酸铝。使用硝酸酸浸会发生氧化还原反应产生污染环境的NO等气体，A正确；氧化过程亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反应离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B正确；NaOH溶液中存在的化学键有离子键、共价键，氢键不属于化学键，C错误；煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质，否则影响产品的纯度，D正确。 7．C HCl是共价化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离，故A错误；NaOH为离子化合物，水溶液和熔融状态均可电离出自由移动的离子，均可以导电，故B错误；H2SO4是共价化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离，故C正确；蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子而导电，故D错误。 8．B 为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2＋反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。装置甲产生CO2可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置中的空气防止FeCO3被氧化，A正确； CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误； 丙中二氧化碳与Fe2＋反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C正确；丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确。 9．D ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有SO，也可能含有SO被硝酸氧化生成SO；②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、NO，从而排除SO，则原溶液中肯定存在SO；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋，据此分析解答。 由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H＋、NO，从而排除SO，再结合①中白色沉淀现象，可知存在SO，故A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH，反应为：Mg2＋＋NH＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O，故C正确；由以上分析可知溶液中存在Cl－，故D错误。 10．D 根据题干信息，得15Ag2CO3＋8FeS2＋2KHCO3===15Ag2S＋4Fe2O3＋K2SO4＋17CO2↑＋H2O。丁为硫酸钾，不是碱性氧化物，A错误；还原产物与氧化产物物质的量之比3∶1，B错误；甲为FeS2，物质的量为0.8 mol，其完全参加反应时转移电子数为1.5NA，C错误；根据分析得Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化学计量数之比为15∶4∶17，D正确。 11．D 由图可知乳酸在Pd­CdS上可发生转化生成丙酮酸，Pd­CdS可做该转化的催化剂，故A正确；根据图像可知，增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子，氧气结合氢离子转化为羟基自由基，故B正确；由图可知，生成丙酮酸的总反应为＋nH2，则氧化产物丙酮酸与还原产物H2的物质的量之比为1∶1，故C正确；由图可知Pd­CdS在光照条件下产生1 mol h＋时同时产生1 mol电子，180 g PLA物质的量为2.5 mol，水解生成2.5 mol乳酸，乳酸发生反应：－2e－===＋2H＋，则2.5 mol乳酸反应时转移5 mol电子，理论上Pd­CdS中至少产生5 mol h＋，故D错误。 12．D H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误；O2的电子式为：，故B错误；基态Mn2＋价电子的轨道表示式为，故C错误；O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知1 mol MnO在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗1 mol MnO，故D正确。 13．B 水垢中含有微溶于水的硫酸钙，可用碳酸钠溶液处理，CaSO4＋COCaCO3＋ SO，故A错误；Na原子(最外层有1个电子)容易失去1个电子，Cl原子(最外层有7个电子)容易得到1个电子，二者形成离子键的过程：，故B正确；三价铁腐蚀铜的电路板时发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；电解饱和食盐水，阴极的电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故D错误。 14．解析 (1)由图可知，A属于酸类；B为＋4价的含氯氧化物为ClO2；(2)HClO是弱酸，能与碱反应，书写离子方程式的时候不能拆； (3)①根据钠守恒可知，c＝＝＝2.4 mol/L； ②NaClO3中Cl为＋5价，生成ClO2中Cl为＋4，则NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物；SO2中S为＋4价，NaHSO4中S为＋6价，则SO2为还原剂，NaHSO4为氧化产物；设ClO2和Cl2质量均为m g，其物质的量分别为 mol、 mol，其转化为Cl－时得到电子的物质的量分别为 mol、 mol，则ClO2的消毒效率是Cl2的2.6倍。 答案 (1)酸 ClO2 (2)弱 a HClO＋OH－===ClO－＋H2O (3)①2.4 ②NaHSO4 2.6 15．解析 (1)①稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②液氨自身不能电离，不导电，属于非电解质；③氯气是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；④铝条是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤碳酸钙中离子不能自由移动，不导电，其在熔融状态下能导电，属于电解质；⑥石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑧二氧化硫自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑨水能导电，属于电解质；⑩熔融氯化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑪蔗糖溶液是混合物，不含自由移动的离子，不导电，既不是电解质又不是非电解质；⑫乙醇自身不能电离，不导电，属于非电解质；上述物质是电解质且能导电的有⑨⑩，是非电解质的有②⑧⑫。 (2)标准状况下11.2 L NH3中含氢原子×3＝1.5 mol。 (3)等质量的SO2和SO3，物质的量分别为mol、 mol，所含的氧原子个数之比是＝5∶6。 (4)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，Na2R的物质的量为0.2 mol，则Na2R的摩尔质量为＝62 g/mol； (5)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。＝ ，此气体的摩尔质量为M＝44 g/mol。 (6)配制90 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液，选用100 mL容量瓶，需用托盘天平称取Na2SO4固体的质量m＝cV M＝0.5 mol/L ×0.1 L×142 g/mol＝7.1 g。 (7)实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管。 (8)取出0.5 mol/L Na2SO4溶液50 mL，将其稀释到500 mL，根据稀释前后硫酸钠物质的量不变，c(Na2SO4)＝＝0.05 mol/L，此时溶液中Na＋的物质的量浓度为0.1 mol/L。 (9)使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液，不影响溶质物质的量和溶液体积，所以所配溶液浓度无影响，故不选A；转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤，溶质物质的量偏少，所配溶液浓度偏低，故不选B；若定容时不小心加水超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选E；选D。 答案 (1)⑨⑩ ②⑧⑫ (2)1.5 (3)5∶6 (4)62 g/mol (5)44 g/mol (6)7.1 (7)胶头滴管 100 mL容量瓶 玻璃棒 (8)0.1 mol/L (9)D 16．解析 溶液无色澄清透明，可排除MnO的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无CO、Ag＋，溶液呈碱性，说明有OH－，焰色反应呈黄色说明有Na＋，加入Na2SO4有白色沉淀说明有Ba2＋，根据离子数目相等和溶液呈电中性，可知应该还存在Cl－和NO，无K＋，据此作答。 (1)溶液无色澄清透明，可排除MnO的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无CO、Ag＋。 (2)焰色反应呈黄色说明一定有Na＋，加入足量Na2SO4溶液有白色沉淀说明有Ba2＋；根据分析，有OH－和Na＋、Ba2＋，依据电中性原理，所以一定要有Cl－和NO。检验Cl－的方法为取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl－。 (3)依据现象，发生反应为稀硝酸和铜的反应，其离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 (4)依据电荷守恒原则：n(H＋)＝n(SO)×2－n(Al3＋)×3＝0.9×2－0.4×3 mol＝0.6 mol。 答案 (1)CO、Ag＋ (2)Na＋、Ba2＋ 能 取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)0.6 17．解析 (1)①反应中Al的化合价升高，为还原剂，氧化产物是NaAlO2；N的化合价降低，氧化剂为NaNO3，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；②该反应中，NaNO3是氧化剂，NaAlO2是氧化产物；③转移3 mol电子，生成0.3 mol氮气，则所产生的氮气在标准状况下的体积为6.72 L； (2)①胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有的是溶液； ②观察溶液是否呈浅绿色，由于存在铜离子干扰，不能证明含有Fe2＋，A错误；向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋，B正确；试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，不能证明原溶液中含有Fe2＋，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显红色，证明有亚铁离子，C错误；故选B。 答案 (1)①＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ②NaNO3 NaAlO2 ③6.72 L (2)①用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有的是溶液 ②B 学科网（北京）股份有限公司 $$