精品解析：山东省淄博市张店区2023-2024学年八年级下学期7月期末化学试题

2023-2024学年度第二学期期末学业水平检测初三化学试题 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间60分钟。 2.相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5　Ca：40　Fe：56　Zn：65 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列各变化中属于化学变化的是 A. 玻璃破碎 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 冰雪消融 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃破碎是物质形状改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、食物腐败发生缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化。符合题意； C、酒精挥发是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； B、冰雪消融是水由固态变为液态，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的性质属于化学性质的是 A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁呈固态，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铜呈紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、蔗糖易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 3. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 工业上可用分离液态空气制取氧气 C. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 D. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； B、工业上可用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不符合题意； C、空气污染指数越大，空气质量状况越差，说法正确，不符合题意； D、 二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，不符合题意。 故选A。 4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是√ A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 气密性检验 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故选项错误； C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故选项错误； D、该装置长颈漏斗下端没有液封，用手紧握试管外壁，气体会从长颈漏斗处逸出，无法检查该装置的气密性，故选项错误； 故选：A。 5. 形成正确的化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是 A. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 质子数相同的一类原子属于同种元素 D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A、在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化，如碳在氧气中燃烧能生成二氧化碳，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，利用化学反应不可以改变原子的种类和数目，故B符合题意； C、元素是具有相同质子数一类原子的总称，所以质子数相同的一类原子属于同种元素，故C不符合题意； D、自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义，如植物的光合作用，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意 B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 故选：B。 7. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。反应前有10个氧原子、4个氮原子、12个氢原子，反应后有12个氢原子、6个氧原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO；选A。 8. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 空气湿度增大――单位体积空气中水分子数目增多 B. 水蒸气液化为水所占体积减小――分子间间隔变小 C. 二氧化碳气体制成干冰――二氧化碳分子由运动变为静止 D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈――反应物浓度越大反应越剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，该选项解释合理； B、水蒸气液化为水所占体积减小，是由于水分子间间隔变小，该选项解释合理； C、不管是固体还是气体，分子都在不断地运动，所以二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子仍在运动，该选项解释不合理； D、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度越大，反应越剧烈，该选项解释合理。 故选：C。 9. 下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误； C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确； D、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误； 故选：C。 10. 下列关于氧气性质的叙述中，错误的是 A. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 B. 通常情况下，氧气是无色、无味的气体 C. 在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应 D. 水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是可燃物燃烧的助燃剂，错误； B、通常情况下，氧气是无色、无味的气体，正确； C、在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，能在空气中共存，正确； D、水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中，氧气支持呼吸，正确。 故选A。 11. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. H2O2、H2CO3中均含有氢分子 B. KClO3、KCl中氯元素的化合价相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10 D. Fe2O3和Fe3O4均由铁元素和氧元素组成，且元素的质量比相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，H2O2、H2CO3中均含有氢原子，不含氢分子，故选项说法错误； B、KClO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KClO3中氯元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+x+(-2)×3=0，解得x=+5，所以KClO3氯元素的化合价为+5价，KCl中钾元素的化合价为+1价，设KCl中氯元素的化合价为y，（+1）+y=0，解得y=-1价，所以KCl中氯元素的化合价为-1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同，故选项说法错误； C、Na+、Mg2+、Al3+分别是钠原子、镁原子、铝原子分别失去1、2、3个电子形成的，它们的核外电子数均为10，故选项说法正确； D、Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8，故选项说法错误； 故选：C。 12. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是隔绝空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理，故选项说法正确； B、图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭，不会因留下痕迹，而损坏图书，故选项说法正确； C、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，故选项说法正确； D、扑灭森林火灾开辟隔离带，其灭火原理是清除可燃物和隔离可燃物，故选项说法错误； 故选：D。 13. 下列方法能鉴别氮气和二氧化碳的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、两种气体都是没有气味的气体，用闻气体气味的方法无法鉴别，故选项错误； B、两种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法鉴别，故选项错误； C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，两种气体都是不支持燃烧也不能燃烧，木条都会熄灭，故选项错误； D、只有二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别氮气和二氧化碳，故选项正确。 故选：D。 14. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是 A. 化学反应的快慢 B. 化学反应的反应物和生成物 C. 化学反应发生的条件 D. 反应物和生成物的质量关系 【答案】A 【解析】 【详解】A.通过化学方程式不能获得化学反应的快慢的相关信息。 B.通过化学方程式可以知道化学反应的反应物和生成物，写在左面的是反应物，右面的是生成物。 C.通过化学方程式可以知道化学反应发生的条件，发生的条件从等号上可知道。 D.通过化学方程式可以知道反应物和生成物质量关系。 故选A。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证MnO2的催化作用 B. 验证质量守恒定律 C. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入二氧化锰的试管中过氧化氢分解速率较快，可验证MnO2的催化作用，故选项不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，故选项符合题意； C、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项不符合题意； D、呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，可验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故选项不符合题意； 故选：B。 16. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素化合价均无变化 B. 反应前后锌元素质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前碳元素化合价为0，氧化锌中锌元素化合价为+2，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4，锌元素化合价为0，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律知，化学反应前后锌元素的质量不变，故B符合题意； C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，故C不符合题意； D、由于生成二氧化碳气体，反应后固体质量减轻，仍遵循质量守恒定律，故D不符合题意。 故选B。 17. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 18. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，故A不符合题意； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。反映二氧化碳的化学性质，故B不符合题意； C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，故C不符合题意； D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，故D符合题意。 故选：D。 19. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 表示的物质属于氧化物 B. 反应I的化学方程式为 C. 反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、反应I 中水在催化剂的催化作用下分解生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为，故选项说法错误； C、化学反应中，原子种类数目都变，反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项说法正确； D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，故选项说法正确； 故选：B。 20. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①拉瓦锡——发现原子核 ②汤姆森——建立质量守恒定律 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由Na+和Cl-构成 ①二氧化碳—干冰——混合物 ②甲烷——天然气——纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、卢瑟福发现了原子核；拉瓦锡建立了质量守恒定律，故选项错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2是氢分子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，故选项错误； C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确； D、固态二氧化碳俗称干冰，属于氧化物；甲烷是天然气的主要成分，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 二、理解与应用(本题包括4个小题，共26分) 21. 用化学用语填空： （1）一氧化碳、二氧化碳都是由_____元素组成； （2）空气中体积分数最大的气体是_____； （3）在Na2S、SO2、SO3中，硫元素化合价最高的化合物是_____； （4）镁条在空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）C、O （2）N2 （3）SO3 （4） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故填：C、O； 【小问2详解】 空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2； 【小问3详解】 Na2S中，钠元素化合价为+1价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为0”，则（+1）×2+x=0，解得x=-2，同理，设SO2、SO3中硫元素的化合价分别为y和z，其中氧元素化合价为-2，y+（-2）×2=0，z+（-2）×3=0，解得y=+4，z=+6，则其中硫元素化合价最高的化合物是SO3； 【小问4详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 22. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。 （2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图： ①请写出臭氧的化学式_________； ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。 A． B． （3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。 【答案】（1）种类不变 （2） ①. ②. A （3）最小粒子 【解析】 【小问1详解】 氧气变成液氧，氧气和液氧均是由氧分子构成，在此变化前后分子种类不变，故化学性质保持不变； 【小问2详解】 ①由图可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学式为：O3； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个O，反应物中含4个O，故反应物中还应补充2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应在丙中补充1个氧分子。 故选A； 【小问3详解】 结合（1）和（2）的分析可总结出，氧气变成液氧，由于分子种类不变，故氧气的化学性质不变，氧气变成臭氧，分子种类发生了改变，化学性质改变，故由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 23. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。 （1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。 ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②结合如图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是_____(填物质名称)。 ③化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致_____效应增强。减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”。下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。 A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 C．倡导绿色低碳出行，增加花草绿植面积 （2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能源被广泛应用的关键技术之一是大规模制氢。 ①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：_____。 ②理想的制氢方式是利用合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水_____kg。 ③近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH4O)和水，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 氢气 ③. 温室 ④. B （2） ①. ②. 81 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①煤、石油和天然气等化石燃料都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，都属于不可再生能源； ②结合图1信息判断，图中相等质量的五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气； ③化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致温室效应增强； A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选项不符合题意； B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故选项符合题意； C、倡导绿色低碳出行，增加花草绿植面积，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故选项不符合题意； 故选：B； 【小问2详解】 ①在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②设理论上至少需要分解水的质量为 答：要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水81kg。 ③二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH4O)和水，反应的化学方程式为：。 24. A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分。回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）反应②的基本反应类型为_____。 （3）反应③的化学方程式为_____。 （4）反应④的化学方程式为_____。 【答案】（1）H2O2 （2）分解反应 （3） （4） 【解析】 【分析】A﹣F是初中化学常见的物质，E是天然气的主要成分，所以E是甲烷，A、B组成相同，A生成的C会与甲烷反应，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以F是二氧化碳，水通电会生成氢气和氧气，所以D是氢气，氢气和氧气点燃会生成水，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是过氧化氢，其化学式为H2O2； 【小问2详解】 反应②是水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问3详解】 反应③是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 反应④是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 三、实验与探究(本题包括3个小题，共24分) 25. 小明查阅资料知道：红磷与白磷(化学式P₄)是由磷元素组成的不同单质，在空气中燃烧的产物相同；白磷的着火点为40℃，在空气中易发生自燃；红磷的着火点为240℃。完成下列问题： （1）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是_____。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D. 本实验说明白磷可以保存在水中 （2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、氯酸钾(KClO3)混合，摩擦后白磷首先燃烧放热，KClO3在MnO2作催化剂并加热的条件下，快速分解生成氯化钾(KC1)和氧气等一系列反应，引燃火柴杆。白磷燃烧的化学方程式为_____；推测KClO3在此过程中的作用是_____，使燃烧更剧烈：其中氯酸钾发生反应的化学方程式正确的是_____。 A． B． C． D． （3）取同一包火柴中两根相同火柴分别点燃，火柴头竖直向上(如图①所示)，火柴容易熄灭；火柴头竖直向下(如图②所示)，火柴容易继续燃烧，其原因是_____。 A. ②比①容易达到着火点 B. ①比②中火材梗潮湿 C. ①比②的着火点高 D. ①比②接触的氧气少 【答案】（1）C （2） ①. ②. KClO3分解产生的氧气助燃，使燃烧更剧烈 ③. C （3）A 【解析】 【小问1详解】 A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确； B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； C、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误； D、通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷保存在水中，可隔绝氧气与白磷接触，从而避免白磷在空气中被氧气氧化，故选项说法正确； 故选：C； 【小问2详解】 白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；KClO3在此过程中的作用是KClO3分解产生的氧气助燃，使燃烧更剧烈；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故选：C； 【小问3详解】 A、火柴在火柴头竖直向下的情况下更容易持续燃烧，原因是火柴头竖直向下点燃时，产生的热气体密度比空气小，容易向上升，产生的热量更容易使火柴梗温度达到着火点，使其燃烧，故A符合题意； B、两根相同的火柴，火柴梗的潮湿程度是相同的，故B不符合题意； C、物质的着火点是物质的固有属性，所以两根相同火柴的着火点也是相同的，故C不符合题意； D、①和②均在空气中反应，接触的氧气是一样的，故D不符合题意； 故选：A。 26. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）写出标有字母的仪器名称：a_____、b_____。 （2）下列对各装置的叙述中错误的是_____(填数字编号)。 ①用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性 ②装置C可用来收集密度比空气小的气体 ③用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满 ④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。 （4）可用E装置收集氧气，原因是_____；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为_____，由此得出氧气具有的化学性质是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2）① （3） ①. B ②. （4） ①. 氧气不易溶于水 ②. ③. 助燃性，能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 ①用B装置进行实验时必须先检查装置的气密性，故选项错误； ②装置C是向下排空气法收集气体，可用来收集密度比空气小的气体，故选项正确； ③D装置是向上排空气法收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满，故选项正确； ④E装置排水法收集气体，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集，故选项正确； 故选：①； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应为固液常温型，应选择的气体发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 E装置为排水法收集装置，可用E装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。 27. 化学兴趣小组同学们利用如图装置，验证CO2的性质。 （1）甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是_____。(填化学式) （2）乙中的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是二氧化碳的密度比空气密度_____。 【答案】（1）H2CO3 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 不能燃烧也不支持燃烧 ②. 大  【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，碳酸的化学式为H2CO3； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙中的现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧，物理性质是二氧化碳的密度比空气密度大。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共10分。请任选一题作答) 28. 某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区大理石进行调查并取样。大理石的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。请你参与并回答有关问题。 【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应 【实验过程】准确称量4.0g大理石样品于烧杯中，把40g稀盐酸分4次加入样品中，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 （2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙恰好完全反应。 （3）求4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）3.4 （2）1.0 （3） 设4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为 答：4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为1.496g。 【解析】 【小问1详解】 前三次每加入10g盐酸，固体减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，则4.0g石灰石样品中碳酸钙质量是：4.0g−0.6g=3.4g； 【小问2详解】 由表中数据可知，前三次每加入10g盐酸，固体减少1.0g，说明10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应； 【小问3详解】 解析见答案。 29. 过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 （1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） （2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出 【答案】（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x 该洗涤剂中UP的质量分数为 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 （2）CD 【解析】 【小问1详解】 解析见答案 【小问2详解】 A.实际称量的洗涤剂样品多于100g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误； B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误； C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确； D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。 故答案为：CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期末学业水平检测初三化学试题 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间60分钟。 2.相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5　Ca：40　Fe：56　Zn：65 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列各变化中属于化学变化的是 A 玻璃破碎 B. 食物腐败 C. 酒精挥发 D. 冰雪消融 2. 下列物质的性质属于化学性质的是 A. 铁呈固态 B. 铜呈紫红色 C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解 3. 下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 工业上可用分离液态空气制取氧气 C. 空气污染指数越大，空气质量状况越差 D. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 4. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是√ A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 氧气验满 D. 气密性检验 5. 形成正确化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是 A. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 质子数相同的一类原子属于同种元素 D. 自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义 6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 7. 根据化学反应方程式4NH3+5O24X+6H2O，推断X的化学式为（ ） A. NO B. N2 C. N2O5 D. NO2 8. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 空气湿度增大――单位体积空气中水分子数目增多 B. 水蒸气液化为水所占体积减小――分子间间隔变小 C. 二氧化碳气体制成干冰――二氧化碳分子由运动变为静止 D. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈――反应物浓度越大反应越剧烈 9. 下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 10. 下列关于氧气性质的叙述中，错误的是 A. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 B. 通常情况下，氧气是无色、无味的气体 C. 在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应 D. 水生动物可在水中生存是因为氧气能少量溶于水中 11. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是 A. H2O2、H2CO3中均含有氢分子 B. KClO3、KCl中氯元素的化合价相同 C. Na+、Mg2+、Al3+原子核外电子数均为10 D. Fe2O3和Fe3O4均由铁元素和氧元素组成，且元素的质量比相同 12. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火迅速盖上锅盖，应用了隔绝空气灭火的原理 B. 图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是隔绝空气 13. 下列方法能鉴别氮气和二氧化碳的是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 14. 根据化学方程式不能获得该反应的信息是 A. 化学反应的快慢 B. 化学反应的反应物和生成物 C. 化学反应发生的条件 D. 反应物和生成物的质量关系 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证MnO2的催化作用 B. 验证质量守恒定律 C. 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D. 验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 16. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 17. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 18. 下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（　　） A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 19. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 表示的物质属于氧化物 B. 反应I的化学方程式为 C. 反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 20. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①拉瓦锡——发现原子核 ②汤姆森——建立质量守恒定律 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2 C．物质与构成粒子 D．物质、俗名与类别 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由Na+和Cl-构成 ①二氧化碳—干冰——混合物 ②甲烷——天然气——纯净物 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用(本题包括4个小题，共26分) 21. 用化学用语填空： （1）一氧化碳、二氧化碳都是由_____元素组成； （2）空气中体积分数最大的气体是_____； （3）在Na2S、SO2、SO3中，硫元素化合价最高的化合物是_____； （4）镁条在空气中燃烧的化学方程式为_____。 22. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题： （1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子_________，化学性质保持不变。 （2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图： ①请写出臭氧的化学式_________； ②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个_________（填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。 A． B． （3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的_________。 23. 人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。 （1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。 ①煤、石油和天然气等化石燃料都属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②结合如图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是_____(填物质名称)。 ③化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，会导致_____效应增强。减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”。下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是_____(填序号)。 A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺 C．倡导绿色低碳出行，增加花草绿植面积 （2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能源被广泛应用的关键技术之一是大规模制氢。 ①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：_____。 ②理想的制氢方式是利用合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水_____kg。 ③近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH4O)和水，该反应的化学方程式为_____。 24. A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分。回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）反应②的基本反应类型为_____。 （3）反应③的化学方程式为_____。 （4）反应④的化学方程式为_____。 三、实验与探究(本题包括3个小题，共24分) 25. 小明查阅资料知道：红磷与白磷(化学式P₄)是由磷元素组成的不同单质，在空气中燃烧的产物相同；白磷的着火点为40℃，在空气中易发生自燃；红磷的着火点为240℃。完成下列问题： （1）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是_____。 A 该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D. 本实验说明白磷可以保存在水中 （2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、氯酸钾(KClO3)混合，摩擦后白磷首先燃烧放热，KClO3在MnO2作催化剂并加热的条件下，快速分解生成氯化钾(KC1)和氧气等一系列反应，引燃火柴杆。白磷燃烧的化学方程式为_____；推测KClO3在此过程中的作用是_____，使燃烧更剧烈：其中氯酸钾发生反应的化学方程式正确的是_____。 A． B． C． D． （3）取同一包火柴中两根相同火柴分别点燃，火柴头竖直向上(如图①所示)，火柴容易熄灭；火柴头竖直向下(如图②所示)，火柴容易继续燃烧，其原因是_____。 A. ②比①容易达到着火点 B. ①比②中火材梗潮湿 C. ①比②的着火点高 D. ①比②接触的氧气少 26. 下图是实验室常见的气体制备装置。 （1）写出标有字母的仪器名称：a_____、b_____。 （2）下列对各装置的叙述中错误的是_____(填数字编号)。 ①用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性 ②装置C可用来收集密度比空气小的气体 ③用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满 ④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。 （4）可用E装置收集氧气，原因是_____；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为_____，由此得出氧气具有的化学性质是_____。 27. 化学兴趣小组同学们利用如图装置，验证CO2的性质。 （1）甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变红，使其变红的物质是_____。(填化学式) （2）乙中的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。 （3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是二氧化碳的密度比空气密度_____。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共10分。请任选一题作答) 28. 某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区大理石进行调查并取样。大理石的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。请你参与并回答有关问题。 【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应 【实验过程】准确称量4.0g大理石样品于烧杯中，把40g稀盐酸分4次加入样品中，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 20g 1.0g 0.6g （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。 （2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙恰好完全反应。 （3）求4.0g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量。(写出计算过程) 29. 过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 （1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） （2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的未完全逸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$