精品解析：山东省威海市荣成市蜊江中学2023-2024学年八年级（五四制）下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题 相对原子质量：H1　O16　C12　Na23　K39　Br80 一、选择题 1. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A. O B. S C. Cl2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、表示氧元素、表示一个氧原子，不能表示单质，错误； B、表示单质硫，表示硫元素、表示1个硫原子，正确； C、表示单质氯气，表示1个氯分子，不能表示氯元素，不能表示一个氯原子，错误； D、表示水属于化合物，不能表示元素，也不能表示一个原子，错误； 故选：B。 2. 中药在抗击新冠肺炎的战疫中发挥了重要作用。如艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素的相对分子质量为192g B. 黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为3：2 C. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，省略不写，黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222；错误； B、黄酮素中碳、氧三种元素的质量比为（12×15）：（16×2）=45：8；错误； C、黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成；正确； D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成；错误； 故选：C。 3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 B. 科学思维：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 科学探究与实践：将火柴梗平放于蜡烛火焰中，约1s后取出，探究火焰哪层温度最高 D. 科学态度与责任：生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子进行重新组合或重新排列，说法正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素，但只含有一种元素可能属于混合物，比如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，说法错误； C、火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，火焰温度高的先炭化，所以可以探究火焰哪层温度最高，说法正确； D、地球上的淡水资源有限，人们应该在生活中一水多用，爱护水资源，节约宝贵的淡水资源，说法正确。 故选B。 4. 用图示装置粗略测量空气中氧气的含量已知氢氧化钠能与二氧化硫和二氧化碳反应，下列叙述错误的是 A. 硫燃烧消耗集气瓶中的氧气 B. 火焰熄灭后立即打开止水夹 C. 可以用木炭代替硫 D. 最终约有50ml溶液进入集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧消耗氧气，该选项叙述正确； B、实验应等装置冷却后再打开弹簧夹，若火焰熄灭后立即打开止水夹，装置中的温度较高，压强较大，则倒吸入水的体积偏小，结果偏小，该选项叙述错误； C、木炭燃烧生成二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应，则由于木炭消耗了氧气，装置中压强变小，倒吸的水的体积即为氧气的体积，该选项叙述正确； D、由于氧气约占空气体积的五分之一，则装置中氧气的体积为，则最终约有50ml溶液进入集气瓶，该选项叙述正确。 故选B。 5. 媒体报道一间高尔夫球杆制造公司，因不当使用「溴丙烷」清洗杆头，造成多名员工身体不适。已知丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，根据上述说明，溴丙烷的相对分子质量应为 A. 95 B. 97 C. 123 D. 155 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷分子的相对分子质量为：12×3+1×8=44，因丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，则溴丙烷的相对分子质量应为：44-1+80=123。 故选C。 6. 我国“长三乙"火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 液氧变成气态氧时，放出热量 B. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 C. 氢气液化过程中，氢分子间间隔保持变大 D. 分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氢沸点不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、液氧变成气态氧时，需要吸收热量，说法错误； B、氢气与氧气反应的微观本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢、氧原子的重新组合，说法正确； C、氢气液化过程中，氢分子间间隔变小，说法错误； D、空气主要是由氮气和氧气组成的，分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氮的沸点不同，说法错误。 故选：B。 7. 某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 30 6 3 反应后质量/g 12 2 x 3 A. x＝24 B. 丁可能是催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比是1：2 D. 容器内发生的是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确； B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误； D、该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。 8. 生活中有许多与化学相关的现象，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　　） A. 正在使用的用电器着火，立即用水浇灭 B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 C. 档案资料着火，可用干粉灭火器扑灭 D. 启用闲置沼气池，先进行灯火实验 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器着火应该先关掉电源，后用二氧化碳灭火器灭火，错误； B、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭，正确； C、档案资料着火，为了保护资料，可用二氧化碳灭火器扑灭，错误； D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷与空气混合点燃，可能发生爆炸，错误。故选B。 9. 下列各组物质的鉴别或除杂质方法不妥当的是 物质 方法 A 氧气和氮气 带火星的木条 B 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 C 酒精和水 闻气味 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 伸入燃着的小木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，而氮气不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，现象不同，所以用带火星的木条可以鉴别氧气和氮气，此选项正确； B.二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但水不会反应，所以向过氧化氢溶液中加入二氧化锰会观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰没有现象，现象不同，所以向水和过氧化氢溶液中分别加入二氧化锰可以鉴别，此选项正确； C.酒精有特殊气味，水无色无味，所以通过闻气味可以鉴别酒精和水，此选项正确； D.二氧化碳不支持燃烧不燃烧，所以向混有少量一氧化碳的二氧化碳中伸入燃着的小木条，小木条会熄灭，不能达到除去二氧化碳中少量的一氧化碳的目的，此选项错误； 故选D。 10. 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ） A物质构成 B实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品，先加药品后加砝码 C性质与用途 D物质鉴别 ①氢气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别空气、呼出气体——用燃着的小木条 ②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 ③鉴别硬水和软水——用肥皂水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①构成物质的微粒有分子、原子或离子；②空气、液氧中都含有氧分子，过氧化氢中不含有；③氯化钠是由离子构成的化合物；故选项错误； B、①制取气体：先检查装置气密性、后加药品；②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃；③称量一定质量药品：先加砝码后加药品；故选项错误； C、①氦气密度小--填充探空气球；②氧气具有助燃性--可以做助燃剂，不是燃料；③活性炭具有吸附性--除去色素和异味；故选项错误； D、①鉴别空气、呼出气体---用燃着的小木条，木条燃烧不变的是空气，熄灭的是空气；②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是氮气；③鉴别硬水和软水---用肥皂水，产生浮渣多的是的硬水，产生泡沫多的是软水；故选项正确。故选D。 【点睛】鉴别空气、呼出气体---用燃着的小木条，木条燃烧不变的是空气，熄灭的是空气；鉴别CO2、N2——用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是氮气；鉴别硬水和软水---用肥皂水，产生浮渣多的是的硬水，产生泡沫多的是软水 二、填空与简答 11. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。 （2）请写出A装置制取氧气的化学方程式_____。收集较干燥的气体装置为_____，若改用H装置收集氧气，则气体应从_____端进(填“a”或“b”) （3）实验结束后，若要分离出二氧化锰，需要的操作是_____，在该操作中玻璃棒的作用是_____。 （4）常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是_____。 （5）装置G中，集气瓶A内充满氧气，集气瓶B内为空气，按图连接好装置，长时间静置后分别用燃着的木条伸入集气瓶A、B中，可以观察到的现象_____，说明氧气的化学性质是_____，体现分子特征是_____。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. C ③. b （3） ① 过滤 ②. 引流 （4）随时控制反应的发生和停止 （5） ①. 木条燃烧更旺 ②. 氧气支持燃烧##助燃性 ③. 分子总在不断运动 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶。 【小问2详解】 A装置是固液常温型的发生装置，用A装置制取氧气的过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为。排水法收集到的氧气较纯净，排空气法收集到的氧气较干燥，因氧气 的密度大于空气，所以收集较干燥的氧气，应选向上排空气法，及装置C。若改用H装置收集氧气，因H装置为排水法收集氧气，所以气体应从b端进。 【小问3详解】 实验结束后，锥形瓶内剩余的物质为水和二氧化锰，所以要分离出二氧化锰，需要的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。 【小问4详解】 F装置若打开活塞液体药品从长颈漏斗进入试管中与固体药品接触反应开始进行，若关闭活塞刚开始时反应仍在进行但生成的气体不能排出试管外使试管内压强增大，将液体药品压入长颈漏斗中使固体药品和液体药品分开，反应结束，所以F装置是通过控制固体药品和液体药品的接触和分离来控制反应的发生与停止，所以F装置的优点是控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 装置G中，集气瓶A内充满氧气，集气瓶B内为空气，长时间静置后，由于分子在不断的运动，所以A瓶中的氧气进入B瓶中，B瓶中的空气进入A瓶中，会使A、B瓶中的氧气浓度都大于空气中氧气的浓度，所以将燃着的木条伸入集气瓶A、B中，可以观察到的现象是木条燃烧更旺。说明氧气的化学性质是支持燃烧，体现分子特征是分子总在不断运动。 12. 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案： 小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷) 小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷(白磷比红磷更容易燃烧，生成物都相同)放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL，且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置，假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式_____。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为其原因可能是_____，_____；还可以用_____代替红磷实验。 （3）实验2前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_____；该实验准确得出了氧气约占空气体积的，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞停在_____mL处，若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞停在_____mL处。 【答案】（1）4P＋5O22P2O5 （2） ①. 装置漏气 ②. 红磷量不足 ③. 铜粉 （3） ①. 气密性良好 ②. 12 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 测定空气中氧气含量时，实验结果小于五分之一，可能原因为：红磷少量装置中的氧气没有完全消耗；或装置气密性不好，空气会进入装置中；未冷却就打开弹簧夹，装置中的气体受热膨胀，则进入的水的体积偏小。还可以用铜粉代替红磷实验，因为铜粉在加热条件下只和氧气反应，且生成物为固体。 【小问3详解】 按压活塞，松手后活塞仍能复位，则说明装置气密性良好；由于试管中氧气含量=，则松开弹簧夹后，注射器活塞停在20mL-8mL=12mL处；没有夹弹簧夹，消耗了40mL+20ml的空气中的氧气的体积=，则实验结束后，注射器活塞仍停在20mL-12mL=8mL处。 13. 下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （1）反应前的图示中含有_____种分子，反应共涉及_____种物质(填数字1.2.3……) （2）图中所示的化学方程式_____，参加反应的有效微粒是_____，生成物的质量比是_____，该反应的微观实质是_____。 （3）工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X＋5O2=4NO＋6H2O，则X的化学式为_____，依据是_____。 （4）归纳得化学反应前后，肯定没有变化的是_____(填序号，下同)肯定有变化的是_____ ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的质量总和⑤物质种类⑥原子种类 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 （2） ①. ②. CO、NO##NO、CO ③. 28:88##7:22 ④. 在催化剂的作用下，一氧化碳分子和一氧化氮分子破裂成碳原子、氧原子、氮原子，碳、氮、氧原子重新组合成氮气分子和二氧化碳分子 （3） ①. NH3 ②. 质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变） （4） ①. ①③④⑥ ②. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 反应前有一氧化碳分子和一氧化氮分子，共两种分子，反应后生成的新分子有二氧化碳分子和氮分子，故填：2；4； 【小问2详解】 由图示可知每两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子，在催化剂作用下生成两个二氧化碳分子和一个氮分子，剩余一个一氧化氮分子，生成物的质量比为，该反应的实质是在催化剂作业下，一氧化碳分子和一氧化氮分子破裂成碳原子、氧原子、氮原子，这些原子又重新组合成新的分子二氧化碳分子和氮分子。故填：；CO、NO；28：88或7：22；在催化剂作业下，一氧化碳分子和一氧化氮分子破裂成碳原子、氧原子、氮原子，这些原子又重新组合成新的分子二氧化碳分子和氮分子。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应前有10个氧原子，还差4个氮原子和12个氢原子，有4个X分子，故每个X分子中含有一个氮原子和4个氢原子，故填：NH3；质量守恒定律（或反应前后原子的种类和数目不变）； 【小问4详解】 化学反应前后一定不变的从宏观角度看是元素的种类和质量，物质的总质量，从微观角度看是原子的种类和数目都不变；一定发生改变的是宏观角度是物质的种类变了，从微观角度看是分子的种类变了。故选：①③④⑥；⑤。 14. 燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用，能源危机也制约着现代社会的发展，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。 （1）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的_____(填一种即可)等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑_____(答一点即可)。 （2）在汽油中加入适量乙醇(C2H6O)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的化学方程式是_____，能量变化_____。 （3）工业上可以用甲醇(CH3OH)与水蒸气在加热及有催化剂的条件下制取氢气，同时产生二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_____。 （4）使用氢气作为燃料具有哪些优点_____(答出一点即可)。 【答案】（1） ①. 二氧化硫或氮的氧化物 ②. 将煤打成煤粉 （2） ①. 可再生 ②. ③. 化学能转化成热能(光能) （3） （4）来源广(热值高、无污染) 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧时排放出的二氧化硫或氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；将煤打成煤粉，增大与氧气接触面积，可使煤充分燃烧。故填：二氧化硫或氮的氧化物；将煤打成煤粉。 【小问2详解】 由于乙醇可通过高粱、玉米、薯类等发酵、蒸馏而得到，所以乙醇属于可再生能源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。乙醇燃烧发光放热，所以能量变化为化学能转化成热能(光能)。故填：；化学能转化成热能(光能)。 【小问3详解】 甲醇(CH3OH)与水蒸气在加热及有催化剂的条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式。 故填：。 【小问4详解】 由于制取氢气的原料是水，来源广泛，氢气热值高，比等质量的其他燃料放热多；氢气燃烧生成水，无污染。所以使用氢气作为燃料。故填：来源广(热值高、无污染)。 15. 物尽其用——金属之“铝” 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）铝制易拉罐（如图1） 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。 （2）制备铝 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 _____。 （3）铝合金中的铟（In） 如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 _____。 【答案】（1） ①. -1 ②. AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ （2）2Al2O3 4Al+3O2↑ （3）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 氢化铝中，铝元素显+3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，设氢元素的化合价为x，则3x+3=0，解得x=-1，即在氢化铝中氢元素的化合价为-1； 氢化铝与水反应生成氢气和氢氧化铝，化学方程式为：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑； 【小问2详解】 电解氧化铝生成铝单质和氧气，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑； 【小问3详解】 由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子最外层均为3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似。 16. 阅读下面科普短文。 蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。 蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。修复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。 科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL、一定浓度（体积百分比浓度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40 mL的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果与色差值如表1所示： 表1 清洗效果与色差值 清洗前 清洗后① 清洗后② 清洗后③ 清洗后④ 清洗效果图 色差值 8.58 22.93 40.70 60.00 科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线： 84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。 依据文章内容回答下列问题。 （1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为_____。 （3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为_____。 （4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是_____。 （5）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A 高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏 B 用84消毒液浸泡后，应进行水洗 C 60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果 【答案】 ①. 化学 ②. ③. 色差值越大清洗效果越好 ④. 在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影响不大 ⑤. ABC 【解析】 【详解】（1）根据“蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除”可知，利用氧化法去除蓝黑墨水污斑过程中有新物质生成，是化学变化； （2）NaClO中氯元素质量分数的计算式为； （3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为色差值越大清洗效果越好； （4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是在25℃、浸泡5分钟时，84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时，浓度越大去除污斑效果越好，浓度在1.0%~2.5%之间时，浓度对去除污斑效果影响不大； （5）A 根据“过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降”可知，高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，故A正确； B 根据“蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小”可知，用84消毒液浸泡后，应进行水洗，故B正确； C 根据图2可知，60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果，故C正确。故选ABC。 【点睛】本题通过除档案上的污斑的知识简介，考查了获得信息，处理信息，利用信息的能力，解题的关键是认真阅读，获取有用信息，并结合已有的知识，理解信息。 三、计算题 17. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量（克） 18.2 16.6 15.2 15.2 （1）完全反应后产生氧气的质量是____________ 。 （2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）___________。 【答案】（1）4.8克（2）81.7%(详见解析) 【解析】 【详解】（1）氯酸钾受热分解生成氧气，加热到T3时间后，固体的质量不再减少，所以加热T3时间后，氯酸钾已经反应完全，根据质量守恒定律可知，氧气的质量为15g+5g-15.2g═4.8g； （2）设：样品中氯酸钾的质量为x。 x=12.25g；样品中氯酸钾的质量分数=。 答：（1）完全反应后产生氧气的质量为0.96g； （2）样品中氯酸钾的质量分数为98%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期八年级化学学科期中阶段质量检测题 相对原子质量：H1　O16　C12　Na23　K39　Br80 一、选择题 1. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A. O B. S C. Cl2 D. H2O 2. 中药在抗击新冠肺炎的战疫中发挥了重要作用。如艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素的相对分子质量为192g B. 黄酮素中碳元素和氢元素的质量比为3：2 C. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 3. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是 A. 化学观念：化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 B. 科学思维：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 科学探究与实践：将火柴梗平放于蜡烛火焰中，约1s后取出，探究火焰哪层温度最高 D. 科学态度与责任：生活中一水多用，以节约宝贵的淡水资源 4. 用图示装置粗略测量空气中氧气的含量已知氢氧化钠能与二氧化硫和二氧化碳反应，下列叙述错误的是 A. 硫燃烧消耗集气瓶中的氧气 B. 火焰熄灭后立即打开止水夹 C. 可以用木炭代替硫 D. 最终约有50ml溶液进入集气瓶 5. 媒体报道一间高尔夫球杆制造公司，因不当使用「溴丙烷」清洗杆头，造成多名员工身体不适。已知丙烷分子（C3H8）中的一个氢原子被一溴原子所取代，即为溴丙烷，根据上述说明，溴丙烷的相对分子质量应为 A. 95 B. 97 C. 123 D. 155 6. 我国“长三乙"火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 液氧变成气态氧时，放出热量 B. 氢气与氧气反应本质是氢、氧原子的重新组合 C. 氢气液化过程中，氢分子间间隔保持变大 D. 分离液态空气得到液氧是利用液氧和液氢沸点不同 7. 某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2 30 6 3 反应后质量/g 12 2 x 3 A. x＝24 B. 丁可能是催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比是1：2 D. 容器内发生的是分解反应 8. 生活中有许多与化学相关的现象，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　　） A. 正在使用的用电器着火，立即用水浇灭 B. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 C. 档案资料着火，可用干粉灭火器扑灭 D. 启用闲置沼气池，先进行灯火实验 9. 下列各组物质的鉴别或除杂质方法不妥当的是 物质 方法 A 氧气和氮气 带火星的木条 B 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 C 酒精和水 闻气味 D 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 伸入燃着的小木条 A. A B. B C. C D. D 10. 下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ） A物质构成 B实验操作 ①构成物质的微粒有分子、原子或离子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ③氯化钠是由离子构成的化合物 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性 ②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃 ③称量一定质量药品，先加药品后加砝码 C性质与用途 D物质鉴别 ①氢气密度小——填充探空气球 ②氧气具有助燃性——可作燃料 ③活性炭具有吸附性——除去色素和异味 ①鉴别空气、呼出气体——用燃着小木条 ②鉴别CO2、N2——用澄清石灰水 ③鉴别硬水和软水——用肥皂水 A A B. B C. C D. D 二、填空与简答 11. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①_____，②_____。 （2）请写出A装置制取氧气化学方程式_____。收集较干燥的气体装置为_____，若改用H装置收集氧气，则气体应从_____端进(填“a”或“b”) （3）实验结束后，若要分离出二氧化锰，需要的操作是_____，在该操作中玻璃棒的作用是_____。 （4）常温下，固液反应制取气体选用F装置，优点是_____。 （5）装置G中，集气瓶A内充满氧气，集气瓶B内为空气，按图连接好装置，长时间静置后分别用燃着的木条伸入集气瓶A、B中，可以观察到的现象_____，说明氧气的化学性质是_____，体现分子特征是_____。 12. 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案： 小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷) 小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷(白磷比红磷更容易燃烧，生成物都相同)放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL，且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置，假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式_____。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为其原因可能是_____，_____；还可以用_____代替红磷实验。 （3）实验2前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_____；该实验准确得出了氧气约占空气体积的，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是注射器活塞停在_____mL处，若不夹弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后，可观察到的现象是注射器活塞停在_____mL处。 13. 下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （1）反应前的图示中含有_____种分子，反应共涉及_____种物质(填数字1.2.3……) （2）图中所示的化学方程式_____，参加反应的有效微粒是_____，生成物的质量比是_____，该反应的微观实质是_____。 （3）工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X＋5O2=4NO＋6H2O，则X的化学式为_____，依据是_____。 （4）归纳得化学反应前后，肯定没有变化的是_____(填序号，下同)肯定有变化的是_____ ①原子数目②分子数目③元素种类④物质的质量总和⑤物质种类⑥原子种类 14. 燃料作为重要的能源对人类社会的发展起到至关重要的作用，能源危机也制约着现代社会的发展，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。 （1）化石燃料造福人类的同时，也对环境造成了不良影响，如煤燃烧时排放出的_____(填一种即可)等污染物会导致酸雨；煤不充分燃烧产生CO等污染物，为使煤充分燃烧通常考虑_____(答一点即可)。 （2）在汽油中加入适量乙醇(C2H6O)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的化学方程式是_____，能量变化_____。 （3）工业上可以用甲醇(CH3OH)与水蒸气在加热及有催化剂的条件下制取氢气，同时产生二氧化碳气体，该反应的化学方程式为_____。 （4）使用氢气作为燃料具有哪些优点_____(答出一点即可)。 15. 物尽其用——金属之“铝” 社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）铝制易拉罐（如图1） 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。 （2）制备铝 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 _____。 （3）铝合金中的铟（In） 如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 _____。 16. 阅读下面科普短文。 蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一，去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。 蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除，在修复档案时，多采用氧化方法进行处理，利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化，强行破坏有机色素的发色团，使之变为无色，从而使蓝黑墨水斑得以去除。修复部门可用84消毒液（有效成分为NaClO）对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。 科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张，将污斑部位浸入40mL、一定浓度（体积百分比浓度）的84消毒液中，一段时间后取出，用40 mL的去离子水清洗2次，于阴凉处晾干。测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。清洗效果与色差值如表1所示： 表1 清洗效果与色差值 清洗前 清洗后① 清洗后② 清洗后③ 清洗后④ 清洗效果图 色差值 8.58 22.93 40.70 60.00 科研人员完成了一系列实验，用所得数据绘制如下曲线： 84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液，即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果，且反应速率较快，作用时间较短。蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗，基本检测不出氧化剂残留，短期内对纸张性能的影响较小。过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏，加速纸张性能的下降。 依据文章内容回答下列问题。 （1）利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）84消毒液有效成分为NaClO，NaClO中氯元素质量分数的计算式为_____。 （3）分析表1，可以得到清洗效果与色差值之间的关系为_____。 （4）由图1可知，去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是_____。 （5）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 A 高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏 B 用84消毒液浸泡后，应进行水洗 C 60℃时，用0.5%的84消毒液浸泡5 min后，没有达到好的清洗效果 三、计算题 17. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。 加热时间 T1 T2 T3 T4 剩余固体质量（克） 18.2 16.6 15.2 15.2 （1）完全反应后产生氧气的质量是____________ 。 （2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$