专题05 水和溶液-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（天津专用）

专题04 水和溶液 考点01 纯净物和混合物（5年3考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 物质的分类 5年4考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2020年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类 考点02 自然界的水（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 爱护水资源 5年4考 填空题 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年2分 从环保的角度正确认识我国淡水资源的现状及保护措施 电解水 5年5考 填空题 2024年4分 2023年2分 2022年3分 2021年2分 2020年3分 电解水实验的原理（化学方程式的书写）；现象及结论 水的净化 5年2考 填空题 2022年1分 2020年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别 考点03 溶液（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液的概念 5年5考 填空题 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年1分 2020年2分 溶液的特征；判断生活中常见的物质是否能形成溶液 溶解度曲线 5年5考 填空题 2024年5分 2023年3分 2022年3分 2021年3分 2020年3分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较 溶液的配制 5年5考 填空题 2024年2分（实验题） 2023年2分 2022年2分 2020年3分 仪器的选择；实验步骤；相关计算 考点01 纯净物和混合物 1. （2024·天津卷）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱 2．（2023·天津卷）下列物质中，属于纯净物的是 A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水 3．（2022·天津卷）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A．化合物：汽水 B．单质：氢气 C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳 4．（2020·天津卷）下列物质中，属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．水泥砂浆 C．液氮 D．汽水 考点02 自然界的水 5．（2024·天津卷）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式 。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。 6．（2023·天津卷）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B．生活污水直接排放到海河中 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。    (3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 (4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 7．（2022·天津卷）人类生命活动离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。 (2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 (3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 8．（2021·天津卷）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。 a.生活污水可直接排放 b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。 a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。 a.bcadb.bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。 (5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为________________。 ②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。 9．（2020·天津卷）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。 考点03 溶液 10．（2024·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 12．（2024·天津卷）化学是一门以实验为基础的科学。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb        B．ceadb          C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 13．（2023·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 14．（2022·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd        B．bcad        C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 15．（2021·天津卷）溶液与人类的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。 a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油 (2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g。 ③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。 16．（2020·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。 A 硝酸钾               B 植物油            C 面粉 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。 A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一的、稳定的混合物 C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。 ③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。 A 甲>乙>丙            B 甲=乙<丙            C 甲=乙>丙 （4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。 考点01 纯净物和混合物 1．（2024·天津南开·三模）下列物质属于纯净物的是 A．生理盐水 B．天然气 C．冰水混合物 D．大理石 2．（2024·天津河东·二模）下列物质属于纯净物的是 A．食醋 B．液氮 C．钛合金 D．石油 3．（2024·天津·一模）下列物质中，属于氧化物的是 A．碘酒 B．汽水 C．干冰 D．海水 4．（2024·天津河北·二模）下列物质属于混合物的是 A．五氧化二磷 B．石灰水 C．液态氮 D．冰水混合物 5．（2024·天津河北·一模）下列物质中，属于纯净物的是 A．汽水 B．水蒸气 C．澄清石灰水 D．洁净的空气 6．（2024·天津南开·一模）下列物质中，属于混合物的是（    ） A．澄清石灰水 B．氯酸钾 C．冰水混合物 D．液氧 考点02 自然界的水 7．（2024·天津南开·三模）2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识不正确的是 （填序号）。 A．水是六大营养素之一 B．地球上的淡水资源十分丰富 C．水龙头漏水及时维修 D．工业园区污水集中处理 (2)实验小组为验证水的组成，进行如下实验。 实验1 实验2 ①实验1中，反应的化学方程式为 ； ②实验2中产生氢气、氧气的体积比约为 ； ③实验2中，若检验气体b可观察到的现象为 ； ④实验1、2均能验证水是由 组成。 8．（2024·天津武清·三模）水是地球上宝贵的自然资源。 (1)天津是一个淡水资源比较短缺的城市，为响应2024年我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，请写出一条符合该主题的做法 。 (2)下列净化水的操作中，净水程度最高的是___________(填序号)。 A．用明矾沉降 B．自然沉降 C．过滤 D．蒸馏 (3)如图是电解水实验的示意图。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证两支试管中的气体。观察到的现象之一为b试管中的气体能使木条燃烧得更旺，说明b 试管中的气体是 。 ②结合 a、b试管中产生的气体，可知水的元素组成为 (填元素符号)。 ③写出电解水的化学方程式 。 9．（2024·天津河东·二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 (2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 (3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为 。 (4)如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。 10．（2024·天津河北·二模）人类生产、生活离不开化学。 (1)如图是电解水的实验示意图，试管a、b中产生气体的体积比约为 ；电解水的化学方程式为 。 (2)电解水的实验证明水是由 元素组成的。 (3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是__________（填字母序号）。 A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物 (4)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 （填物质名称）。 (5)土壤酸性增强不利于农作物生长，将适量的 （填化学式）加入土壤，以改良土壤的酸性。 11．（2024·天津滨海新·二模）水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。 (1)上图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为 mL，该反应的化学方程式是 ，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。 (2)硬水是指含有较多可溶性 化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用 的方法把硬水转化为软水。 (3)在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 12．（2024·天津河西·一模）水在生产生活中应用广泛，化学兴趣小组开展了跨学科实践活动。 【活动1】探究水的组成：下图是电解水的实验示意图。 (1)一段时间后，切断电源，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，可推知水中含有 元素。 (2)电解水的化学方程式为 。 【活动2】净水器的制作：实验小组同学模拟自来水厂的净水设备，制作了如甲图所示的简易净水装置： (3) 可以吸附水中的杂质，除去异味；经过净化的自来水， （填“能”或“不能”）变为蒸馏水。 【活动3】课外拓展提升： (4)天津的海洋资源丰富，海水淡化一直是研究热点，膜技术的引入使研究有了突破性进展，对膜右侧的海水加压（乙图），水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是________（填序号）。 A．膜技术淡化海水过程属于化学变化 B．a口排出液通过蒸发结晶得到纯净 C．加压后a口排出液中离子的种类不改变 13．（2024·天津南开·二模）天津东临渤海，拥有丰富的海洋资源。 (1)海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是 (填序号) A．贫血症 B．佝偻病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症 (2)海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。 ①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中，不发生变化的是 (填序号)。 A．分子的质量       B．  分子的种类     C． 分子的间隔 ②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过， 从而得到淡水。现有1000g 含氯化钠3%的海水，淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，理论上可获得淡水 g。 (3)如图为电解水实验的示意图。试管 ( 填 “a”  或 “b”)；中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。 14．（2024·天津河东·一模）在宏观、微观、符号、结构之间建立联系是化学特有的思维方式。回答下列有关溶液的问题： (1)下列符号既能表示一种物质，又能表示一个原子的是______（填序号）。 A． B． C． D．N (2)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式） (3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)从符号上表示：电解水的化学反应方程式为 ，反应的基本类型为 。 (5)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。 生成的丙、丁的分子个数比是 。 15．（2024·天津河北·一模）每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。 (1)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。 (3)实验室用的蒸馏水可以通过 （填“蒸馏”或“过滤”）自来水来制取。 (4)水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式 。 16．（2024·天津南开·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是 。 (2)生活上常用 的方法降低水的硬度。 (3)我国在空间站核心舱中以太阳能电池板提供电力，通过电解水为航天员提供氧气，产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的 （填“正”或“负”）极，该化学反应说明了水由 组成。 (4)二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种饮用水消毒剂，我国科学家经探索，发现了一种优于欧洲的制备二氧化氯的方法，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。 17．（2024·天津红桥·一模）水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。 (1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。 (3)电解水实验证明水是由 组成的。 (4)写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式 。 考点03 溶液 18．（2024·天津河西·一模）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。回答： (1)下列用来制作冰袋最佳的固体物质是________（填序号，下同）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 (2)下列生活常见的溶液中，溶剂不是水的是________。 A．生理盐水 B．蔗糖溶液 C．碘酒 (3)列表法是常用的数据处理方法，以下是常见三种物质温度和溶解度的关系表，根据相关数据分析： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 ②10℃时，的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）的溶解度， ③20℃时，将的固体溶于水，充分溶解后，所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 。 (4)某同学对硝酸钾按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是______（填序号）。 A．①中的质量分数为10% B．②中溶液是30℃时的不饱和溶液 C．②中的质量分数是①中的2倍 D．③中无晶体析出 19．（2024·天津南开·二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号) A．面粉 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 D．冰 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ① t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ② 将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 ； ③ t2℃时，将ng 甲固体加入100g水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t1℃，析出32.4g 甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积 ( 填“变大”、“变小”或“不变”)； n 的数值是 ； (3)某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 6%(填“>”、“<”或“=”)。 20．（2023·天津红桥·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ； ③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。 ④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。 (3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ； ②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。 21．（2024·天津武清·三模）人类的生产生活与溶液密切相关。 (1)将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是_________(填序号)。 A．橄榄油 B．小苏打 C．泥土 (2)下列有关溶液的说法正确的是___________(填序号)。 A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的混合物 C．溶液中可以含有多种溶质 (3)某品牌苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.5%。则一瓶该苏打水(500mL，密度近似看作1g/mL)含碳酸氢钠的质量为 。 (4)硝酸钾、氯化钠和碳酸氢钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①P点的含义是 。 ②20℃时，相同质量的氯化钠、碳酸氢钠饱和溶液中 (填“氯化钠”或“碳酸氢钠”溶液中溶质的质量更多。 ③将40℃时三种物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是 (填序号)。 A．硝酸钾            B．氯化钠             C．碳酸氢钠 ④若从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中获得纯净的硝酸钾，可采用的方法为 。 22．（2024·天津河北·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是_______（填字母序号）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)下列有关溶液的说法中，正确的是_______（填字母序号）。 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．溶液都是无色的，且溶剂一定是水 (3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①时，硝酸钾的溶解度为 g。 ②时，将氯化钠固体加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g；要得到该温度下的质量分数为16%的氯化钠溶液，需向该烧杯中再加入水的质量为 g。 23．（2024·天津南开·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 (1)80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g (2)如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (3)将℃质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别降温至℃。 ①的取值范围为 ； ②所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）； ③所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)40℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ g，烧杯A中的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 24．（2024·天津和平·三模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为 g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为 g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是 。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是 （填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 25．（2024·天津河东·二模）溶液与人们的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．植物油 (2)下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①20℃时，氯化钠的溶解度 （填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 ④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。 (3)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 （填字母序号）。 若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。 26．（2024·天津·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是 g； ②°C时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是 （填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 ； ②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm）。 (4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为 。 27．（2024·天津滨海新·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填序号）。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由 大到小的顺序为 。 ⑤如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 （填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。 28．（2024·天津·一模）Ⅰ.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是________（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 Ⅱ.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解   ②称量和量取   ③计算    ④装入试剂瓶贴好标签。 (3)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。 Ⅲ.硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (4)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (5)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (6)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 29．（2024·天津·二模）如图为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线。 (1)40℃时，KCl的溶解度为 g。 (2)将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (3)100℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 (填化学式)。 (4)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加到100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是 (填名称)溶液。 (5)60℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为 。 (6)将100℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列措施一定能达到目的是的___________(填序号)。 A．降低温度 B．增加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．增加溶剂 30．（2024·天津西青·一模）水与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题。 (1)图1为电解水的实验装置图。该实验说明水是由 组成的。试管 (填“a”或“b”)中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 (2)水常用作物质溶解的溶剂。 ①在盛水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中温度有明显变化的是 。(填字母序号) A．浓硫酸    B．氯化钠    C．硝酸铵    D．烧碱 ②图2中甲、乙实验可观察到的现象是甲中的高锰酸钾溶于水而乙中的碘几乎不溶于水，此实验说明： 。 ③图3是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答。 ℃时，乙的溶解度是 g；℃时，把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，升温到℃时，溶液的质量是 g。分别将℃时，100g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是 。 A．甲、乙仍是饱和溶液    B．溶剂质量：甲=乙 C．溶液质量：甲>乙        D．溶质质量分数：甲<乙 31．（2024·天津河东·一模）请回答下列问题。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_____（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。 ③现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号）。 ④若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会 （填字母序号）。 A．变大        B．变小         C．不变 ⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，析出的晶体 最多。 32．（2024·天津河北·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。 A．植物油 B．面粉 C．硝酸钾 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、胶头滴管、试剂瓶。 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为 g。 (3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲物质的溶解度为 g。 ②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为 g。 33．（2024·天津和平·一模）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： (1)℃时，乙的溶解度是 g。 (2)℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。 (3)℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 。 A．升温至℃，均形成不饱和溶液 B．升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B (4)在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液（已知），请回答下列问题： ①小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 （填字母序号）。 A．增加适量NaCl        B．减少适量NaCl C．增加砝码        D．调节天平平衡螺母 ②量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。 ③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 34．（2024·天津滨海新·一模）水是生命之源，既普通又宝贵。 (1)海水是宝贵的自然资源，从海水中提取粗盐的主要过程如图。 ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）； ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）； A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 ③以饱和食盐水等为原料可以制得纯碱，发明联合制碱法的是我国科学家 。 (2)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 ① 时，甲和乙的溶解度相等； 物质的溶解度受温度的影响大； ②时，若将乙（不含结晶水）放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到），该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ③时，将甲、乙两物质的饱和溶液名降温至，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：（甲） （乙）（填“”、“”或“”）。 35．（2024·天津红桥·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母序号）。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为 g。 (4)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 水和溶液 考点01 纯净物和混合物（5年3考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 物质的分类 5年4考 选择题 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2020年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类 考点02 自然界的水（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 爱护水资源 5年4考 填空题 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年2分 从环保的角度正确认识我国淡水资源的现状及保护措施 电解水 5年5考 填空题 2024年4分 2023年2分 2022年3分 2021年2分 2020年3分 电解水实验的原理（化学方程式的书写）；现象及结论 水的净化 5年2考 填空题 2022年1分 2020年2分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别 考点03 溶液（5年5考） 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液的概念 5年5考 填空题 2024年1分 2023年1分 2022年1分 2021年1分 2020年2分 溶液的特征；判断生活中常见的物质是否能形成溶液 溶解度曲线 5年5考 填空题 2024年5分 2023年3分 2022年3分 2021年3分 2020年3分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较 溶液的配制 5年5考 填空题 2024年2分（实验题） 2023年2分 2022年2分 2020年3分 仪器的选择；实验步骤；相关计算 考点01 纯净物和混合物 1．（2024·天津卷）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱 【答案】D 【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确； B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确； C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确； 故选：D。 2．（2023·天津卷）下列物质中，属于纯净物的是 A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水 【答案】C 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物； D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。 故选C。 3．（2022·天津卷）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是 A．化合物：汽水 B．单质：氢气 C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳 【答案】B 【详解】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故A分类错误； B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B分类正确； C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误； D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故D分类错误； 故选B。 4．（2020·天津卷）下列物质中，属于纯净物的是 A．洁净的空气 B．水泥砂浆 C．液氮 D．汽水 【答案】C 【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，是混合物，不符合题意； B、水泥砂浆是由多种物质组成，是混合物，不符合题意； C、液氮即液态氮气，是一种物质，是纯净物，符合题意； D、汽水由水和溶于水的多种物质组成，是混合物，不符合题意。 故选C。 考点02 自然界的水 4．（2024·天津卷）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式 。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。 【答案】(1)B (2) 2：1 b (3)900 【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选B； （2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）解：设54kg水分解生成氢气的质量为x    x=6kg 使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。 5．（2023·天津卷）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B．生活污水直接排放到海河中 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。 (3)高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 (4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 【答案】(1)A (2) 正极 (3)KOH (4)3.6 【详解】（1）有利于减少海河水污染的是： A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确； B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误； 故选A； （2）电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH； （4）若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。 6．（2022·天津卷）人类生命活动离不开水。 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。 (2)下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A．过滤可以降低水的硬度 B．大量开采地下水可缓解水资源短缺 C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 (3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为______mL。试管______（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。 【答案】(1)2.53% (2)C (3) 6 b 【详解】（1）根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%； （2）A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误； B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确； 故选C； （3）电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL； 氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b； 电解水时生成氢气和氧气，方程式为； 7．（2021·天津卷）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。 (1)2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源___________的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是____________(填序号)。 a.生活污水可直接排放 b.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 c.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 (3)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_________________(填序号)。 a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (4)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 ①需要固体氯化钠的质量为_____________________g。 ②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_____________(填序号)。 a.bcadb.bacd ③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______________g。 (5)为明究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为________________。 ②电解水的实验证明水是由________________元素组成的。 【答案】 短缺 b c 5 b 50 氢、氧 【详解】（1）“南水北调工程”可以缓解天津市可利用淡水资源短缺的现状，故填：短缺； （2）a、生活污水直接排放，会造成水体污染，选项说法不正确； b、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，以防止污染水资源，选项说法正确； c、农药、化肥的施用会造成水体污染，应该合理施用，而不是禁止施用，选项说法不正确； 故选b。 （3）a、进入贮水池中的海水，海水的成分基本不变，所以氯化钠的质量不变，选项说法不正确； b、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，但海水中氯化钠的质量不变，选项说法不正确； c、析出晶体后，母液中的氯化钠饱和溶液，选项说法正确； 故选c。 （4）①制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g，故填：5； ②配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为bacd，故选b； ③需要加水的质量为x，则有50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，故填：50； （5）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑； ②水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢、氧。 8．（2020·天津卷）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水_______________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为__________________。 （3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______________。生活上常用______________的方法来降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管______________（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为__________。电解水的化学方程式为_____________。 【答案】 属于 NaC1 软水 煮沸 b 2:1 【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。 【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。 （2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。 （3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。 （4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。 【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变。 考点03 溶液 9．（2024·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)A (2) 33.3 不饱和 105 小于 20% 【详解】（1）A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； （2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 10．（2024·天津卷）化学是一门以实验为基础的科学。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb        B．ceadb          C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 【答案】(3) B 84 【详解】（3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B； ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。 11．（2023·天津卷）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。 (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 【答案】(1)A (2) 饱和 等于 减小 (3)玻璃棒 (4)28 【详解】（1）A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确； B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误； C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。 故选：A。 （2）①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。 ②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。 ③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。 （4）设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。 故填：28。 12．（2022·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。 (3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．abcd        B．bcad        C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠______g。 【答案】(1)C (2) 丙乙甲 甲 乙丙甲 (3) C 8 【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲； ②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲； ③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲； （3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C； ②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。 13．（2021·天津卷）溶液与人类的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________________(填序号)。 a.面粉b.硝酸钾c.泥沙d.花生油 (2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20℃时，氯化钠的溶解度为_________________g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为______________g。 ③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为____________g。 【答案】 b 36.0 68 2 【详解】（1）溶液是均一稳定的混合物。面粉、泥沙、花生油不溶于水，不能与水形成溶液。硝酸钾易溶于水，能与水形成溶液。故选b。 （2）①根据表格，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以50g水中最多溶解氯化钠的质量为。所以20g氯化钠固体加入到50g水中最多溶解18g，最多得到18g+50g=68g溶液。 ③20℃时硝酸钾的溶解度为34.0g，所以C溶液中有100g水，最多溶解34gKCl，多余的氯化钾析出，所以该实验析出氯化钾的质量为18g+18g-34g=2g。 14．（2020·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。 A 硝酸钾               B 植物油            C 面粉 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。 A 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一的、稳定的混合物 C 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 （3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。 ②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。 ③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。 A 甲>乙>丙            B 甲=乙<丙            C 甲=乙>丙 （4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。 【答案】 A B 相等 1:2 C 3 50 【详解】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。 （2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误； B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。 （3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。 ②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。 ③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。 （4） 用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。 考点01 纯净物和混合物 1．（2024·天津南开·三模）下列物质属于纯净物的是 A．生理盐水 B．天然气 C．冰水混合物 D．大理石 【答案】C 【详解】A、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误； B、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； C、冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 2．（2024·天津河东·二模）下列物质属于纯净物的是 A．食醋 B．液氮 C．钛合金 D．石油 【答案】B 【详解】A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错误； B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、钛合金属于合金，合金属于混合物，故C错误； D、石油中含有汽油、柴油等多种物质，属于混合物，故D错误； 故选B。 3．（2024·天津·一模）下列物质中，属于氧化物的是 A．碘酒 B．汽水 C．干冰 D．海水 【答案】C 【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故A错误； B、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故B错误； C、干冰是二氧化碳的固态，由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故D错误。 故选：C。 4．（2024·天津河北·二模）下列物质属于混合物的是 A．五氧化二磷 B．石灰水 C．液态氮 D．冰水混合物 【答案】B 【详解】A、五氧化二磷中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意； B、石灰水中含有氢氧化钙和水，是由不同种物质组成，属于混合物，符合题意； C、液态氮是液态的氮气，其中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意； D、冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 5．（2024·天津河北·一模）下列物质中，属于纯净物的是 A．汽水 B．水蒸气 C．澄清石灰水 D．洁净的空气 【答案】B 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。 【详解】A.汽水中含有二氧化碳、碳酸、水等物质，属于混合物，故不符合题意； B.水蒸气是由一种物质组成，化学式为：H2O，属于纯净物，故符合题意； C.澄清石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，故不符合题意； D.洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故不符合题意； 故选B。 6．（2024·天津南开·一模）下列物质中，属于混合物的是（    ） A．澄清石灰水 B．氯酸钾 C．冰水混合物 D．液氧 【答案】A 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，符合题意； B、氯酸钾只由氯酸钾一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、冰水混合物只由一种物质水的两种状态（固态和液态）组成，属于纯净物，不符合题意； D、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选A。 考点02 自然界的水 7．（2024·天津南开·三模）2024年“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识不正确的是 （填序号）。 A．水是六大营养素之一 B．地球上的淡水资源十分丰富 C．水龙头漏水及时维修 D．工业园区污水集中处理 (2)实验小组为验证水的组成，进行如下实验。 实验1 实验2 ①实验1中，反应的化学方程式为 ； ②实验2中产生氢气、氧气的体积比约为 ； ③实验2中，若检验气体b可观察到的现象为 ； ④实验1、2均能验证水是由 组成。 【答案】(1)B (2) 2∶1 带火星木条复燃 氢元素和氧元素 【详解】（1）A、水是六大营养素之一，选项说法正确； B、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，且分布不均，选项说法错误； C、水龙头漏水及时维修，这样可以防止水的浪费，有利于水资源的保护，选项说法正确； D、工业园区污水集中处理可以防止水体污染，有利于水资源的保护，选项说法正确； 故选：B； （2）①在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为； ②实验2电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气、氧气的体积比约为2：1； ③实验2中，b气体的体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验，氧气能使带火星的木条复燃； ④氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则水是由氢元素与氧元素组成的。 8．（2024·天津武清·三模）水是地球上宝贵的自然资源。 (1)天津是一个淡水资源比较短缺的城市，为响应2024年我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，请写出一条符合该主题的做法 。 (2)下列净化水的操作中，净水程度最高的是___________(填序号)。 A．用明矾沉降 B．自然沉降 C．过滤 D．蒸馏 (3)如图是电解水实验的示意图。 ①通电一段时间后，用燃着的木条分别验证两支试管中的气体。观察到的现象之一为b试管中的气体能使木条燃烧得更旺，说明b 试管中的气体是 。 ②结合 a、b试管中产生的气体，可知水的元素组成为 (填元素符号)。 ③写出电解水的化学方程式 。 【答案】(1)淘米水浇花 (2)D (3) 氧气/O2 H、O 【详解】（1）天津是一个淡水资源比较短缺的城市，为响应2024年我国纪念“世界水日”“中国水周”的活动主题“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，符合该主题的做法有淘米水浇花、随手拧紧水龙头，不向水中丢垃圾等； （2）A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质，从而加速沉降，故选项不符合题意； B、自然沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀到容器底，故选项不符合题意； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，故选项不符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，净水程度最高，故选项符合题意； 故选：D； （3）①氧气具有助燃性，可使燃烧的木条燃烧更旺，b试管中的气体能使木条燃烧得更旺，说明b试管中的气体是氧气； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a试管中产生的气体较多，为氢气，b试管中产生的气体较少，为氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知水的元素组成为H、O； ③水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 9．（2024·天津河东·二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 (2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 (3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为 。 (4)如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。 【答案】(1)属于 (2) ② 吸附 (3) (4) b 2：1 【详解】（1）六大基本营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，则水属于六大基本营养素之一。 （2）过滤、静置沉淀只能除去水中难溶性杂质，蒸馏得到的为纯水，则蒸馏为净化程度最高的操作，故填②； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个锰原子、4个氢原子、2个氧原子和4个氯原子，等号右边除X外，有2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，则X中含有1个锰原子和2个氯原子，则化学式为MnCl2。 （4）电解水时，正极产生氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，试管b与电源正极相连，则试管b中的气体为氧气； 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则试管a、b中产生气体的体积比约为2：1； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 10．（2024·天津河北·二模）人类生产、生活离不开化学。 (1)如图是电解水的实验示意图，试管a、b中产生气体的体积比约为 ；电解水的化学方程式为 。 (2)电解水的实验证明水是由 元素组成的。 (3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是__________（填字母序号）。 A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物 (4)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 （填物质名称）。 (5)土壤酸性增强不利于农作物生长，将适量的 （填化学式）加入土壤，以改良土壤的酸性。 【答案】(1) (2)氢、氧两种 (3)B (4)一氧化碳 (5) 【详解】（1）如图是电解水的实验示意图，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，试管a、b分别与电源的负极、正极相连，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；电解水的化学方程式为：； （2）电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的； （3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气。故选B； （4）一氧化碳具有毒性，可与血红蛋白结合，一致人体内氧气的运输，造成人体中毒；吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳； （5）氢氧化钙具有碱性，能与土壤中酸性物质反应；土壤酸性增强不利于农作物生长，将适量的Ca(OH)2加入土壤，以改良土壤的酸性。 11．（2024·天津滨海新·二模）水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。 (1)上图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为 mL，该反应的化学方程式是 ，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是 。 (2)硬水是指含有较多可溶性 化合物的水。硬水会对人们的日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用 的方法把硬水转化为软水。 (3)在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 【答案】(1) 10 增强水的导电性 (2) 钙、镁 煮沸 (3)吸附 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为10mL，故①填10； 水在通电的条件下生成氢气和氧气，故②填； （2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，故①填钙、镁； 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故②填煮沸； （3）净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性，可以除去水中色素和异味，故填吸附。 12．（2024·天津河西·一模）水在生产生活中应用广泛，化学兴趣小组开展了跨学科实践活动。 【活动1】探究水的组成：下图是电解水的实验示意图。 (1)一段时间后，切断电源，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，可推知水中含有 元素。 (2)电解水的化学方程式为 。 【活动2】净水器的制作：实验小组同学模拟自来水厂的净水设备，制作了如甲图所示的简易净水装置： (3) 可以吸附水中的杂质，除去异味；经过净化的自来水， （填“能”或“不能”）变为蒸馏水。 【活动3】课外拓展提升： (4)天津的海洋资源丰富，海水淡化一直是研究热点，膜技术的引入使研究有了突破性进展，对膜右侧的海水加压（乙图），水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是________（填序号）。 A．膜技术淡化海水过程属于化学变化 B．a口排出液通过蒸发结晶得到纯净 C．加压后a口排出液中离子的种类不改变 【答案】(1) 木条燃烧更旺 氧 (2) (3) 活性炭 不能 (4)AB 【详解】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，b管中收集的气体较少，则收集的气体为氧气，a管收集的气体为氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；电解水生成氧气，根据反应前后元素种类不变，则说明水中含有氧元素； （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （3）活性炭具有吸附性，可去除水中的异味和色素；自来水厂的净水过程中没有除去水中的可溶性杂质，因此不能将硬水软化成蒸馏水； （4）A、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，此过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项说法错误； B、a口排出液通过蒸发结晶得到粗盐，而不是精制食盐，故选项说法错误； C、因为对膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故选项说法正确； 故选AB。 13．（2024·天津南开·二模）天津东临渤海，拥有丰富的海洋资源。 (1)海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是 (填序号) A．贫血症 B．佝偻病 C．甲状腺肿大 D．夜盲症 (2)海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径。 ①海水蒸发冷凝得到淡水，该过程中，不发生变化的是 (填序号)。 A．分子的质量       B．  分子的种类     C． 分子的间隔 ②采用膜分离法淡化海水。加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子等不能通过， 从而得到淡水。现有1000g 含氯化钠3%的海水，淡化后得到含氯化钠30%的浓海水，理论上可获得淡水 g。 (3)如图为电解水实验的示意图。试管 ( 填 “a”  或 “b”)；中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。 【答案】(1)C (2) A、B 900 (3) b 【详解】（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选C； （2）①海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质产生，属于物理变化，分子的质量、分子的种类不发生变化，但是分子的间隔发生了变化，故选AB； ②1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓盐水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故得到的淡水的质量为1000g−100g=900g； （3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：+。 14．（2024·天津河东·一模）在宏观、微观、符号、结构之间建立联系是化学特有的思维方式。回答下列有关溶液的问题： (1)下列符号既能表示一种物质，又能表示一个原子的是______（填序号）。 A． B． C． D．N (2)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式） (3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)从符号上表示：电解水的化学反应方程式为 ，反应的基本类型为 。 (5)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。 生成的丙、丁的分子个数比是 。 【答案】(1)B (2) (3)C (4) 分解反应 (5) 【详解】（1）A、可表示一个分子，也可以表示这种物质，不符合题意； B、可以表示氖元素，也可以表示一个氖原子，还可以表示氖气这种物质，符合题意； C、只能表示2个铝原子，不符合题意； D、N可以表示氮元素，也可以表示一个氮原子，不符合题意。 故选：B； （2）在电解水的实验中，根据“正氧负氢”可知，试管a产生的是氢气，试管b产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积比约为2:1； （3）A、从宏观上分析，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观上分析，水是由水分子构成的，说法错误，不符合题意； B、从微观上分析，水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误，不符合题意； C、从微观上分析，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，说法正确，符合题意。 故选：C； （4）电解水的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应符合“多变一”，属于分解反应； （5）由微观示意图可知，甲是氨气、乙是氧气、丙是一氧化氮、丁是水，该反应的化学方程式为，则生成的丙、丁的分子个数比是。 15．（2024·天津河北·一模）每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。 (1)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 。 (3)实验室用的蒸馏水可以通过 （填“蒸馏”或“过滤”）自来水来制取。 (4)水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式 。 【答案】(1)吸附 (2) 正极 (3)蒸馏 (4) 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去色素和异味。答案为：吸附性。 （2）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气； ②电解水的化学方程式为：。 （3）过滤过程可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏水只含有水一种物质，故答案为：蒸馏。 （4）水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式。 16．（2024·天津南开·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中单一操作相对净化程度较高的是 。 (2)生活上常用 的方法降低水的硬度。 (3)我国在空间站核心舱中以太阳能电池板提供电力，通过电解水为航天员提供氧气，产生氧气的一端连接的应是太阳能电池的 （填“正”或“负”）极，该化学反应说明了水由 组成。 (4)二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种饮用水消毒剂，我国科学家经探索，发现了一种优于欧洲的制备二氧化氯的方法，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，则X的化学式为 。 【答案】(1)蒸馏 (2)煮沸 (3) 正 氢元素和氧元素 (4)NaCl 【详解】（1）沉淀、过滤、吸附只是除去不溶性杂质、色素和异味，蒸馏得到纯净物水，净化程度最高。 （2）天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活上常用煮沸的方法降低水的硬度。 （3）电解水实验中，正极产生氧气，所以产生氧气的一端连接太阳能电池正极。水通电分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，所以该反应可说明水由氢元素和氧元素组成。 （4）根据化学方程式可知，反应前为4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子，反应后为2个X、2个氯原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，则2个X中含有2个氯原子、2个钠原子，即X为NaCl。 17．（2024·天津红桥·一模）水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。 (1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。 (3)电解水实验证明水是由 组成的。 (4)写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式 。 【答案】(1)吸附 (2)4 (3)氢、氧两种元素 (4) 【详解】（1）明矾溶于水后，会生成胶状的氢氧化铝沉淀，把水中的杂质吸附在其表面，质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为4mL； （3）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推测水由氢、氧两种元素组成； （4）水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 考点03 溶液 18．（2024·天津河西·一模）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。回答： (1)下列用来制作冰袋最佳的固体物质是________（填序号，下同）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 (2)下列生活常见的溶液中，溶剂不是水的是________。 A．生理盐水 B．蔗糖溶液 C．碘酒 (3)列表法是常用的数据处理方法，以下是常见三种物质温度和溶解度的关系表，根据相关数据分析： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 ②10℃时，的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）的溶解度， ③20℃时，将的固体溶于水，充分溶解后，所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 。 (4)某同学对硝酸钾按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是______（填序号）。 A．①中的质量分数为10% B．②中溶液是30℃时的不饱和溶液 C．②中的质量分数是①中的2倍 D．③中无晶体析出 【答案】(1)B (2)C (3) 减小 < 25：9 (4)BD 【详解】（1）A、氯化钠溶于水没有热量的变化，不适合制作冰袋，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可使温度降低，具有制冷效果，适合制作冰袋，符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，不适合制作冰袋，不符合题意； 故选：B； （2）A、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意； B、蔗糖溶液，溶剂是水，不符合题意； C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，符合题意； 故选：C； （3）①由表格数据可知，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小； ②10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则KNO3 的溶解度＜NaCl的溶解度； ③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，则将 20g 的 NaCl 固体溶于 50g 水，最多能溶解18g氯化钠，所得溶液中溶剂与溶质的质量比为50g：18g=25：9； （4）A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，①中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：，故A说法错误； B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g硝酸钾，该温度下，②中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B说法正确； C、①中含有的KNO3的质量是5g，②中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量均为50g，①中KNO3的质量分数是9.1%，②中KNO3的质量分数是，②中 KNO3 的质量分数不是①中的2倍，故C说法错误； D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，③中溶剂水的质量为50g，溶质的质量为5g+5g=10g＜15.8g，所以③中没有KNO3晶体析出，故D说法正确； 故选：BD。 19．（2024·天津南开·二模）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 (填序号) A．面粉 B．硝酸钾 C．高锰酸钾 D．冰 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ① t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ② 将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 ； ③ t2℃时，将ng 甲固体加入100g水中，完全溶解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液中，降温到t1℃，析出32.4g 甲固体，此时甲溶液中的小木块浸入液体的体积 ( 填“变大”、“变小”或“不变”)； n 的数值是 ； (3)某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤： a.称量及 量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)；若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 6%(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)B (2) 丙＞乙＞甲 乙＞甲 变大 64 (3) bacd ＞ 【详解】（1）A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，不符合题意； B、硝酸钾易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的无色溶液，符合题意； C、高锰酸钾易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的紫红色溶液，不符合题意； D、冰与水混合形成冰水混合物，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选：B。 （2）①由溶解度曲线图可知， t1℃ 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； ②由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度大于乙，则t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量甲＞乙、溶剂质量甲＜乙，将 t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，溶剂质量不变，因此所得两种溶液中溶剂质量由大到小的顺序是乙＞甲； ③ 从t2℃降温到t1℃，溶液析出甲，则溶液的浓度变，溶液密度变小，而木块所受浮力不变，根据可知，木块排开溶液的体积变打，则木块浸入液体的体积变大； 如图所示，t1℃时析出甲固体则为饱和溶液，此时溶解度是31.6g，根据水的质量是100g不变，因此此时溶液中溶质是31.6g，n=31.6+32.4=64； （3）某同学配制75g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故正确顺序为bacd； 若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则导致所得溶液的质量分数＞6%。 20．（2023·天津红桥·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ； ③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是 ；（填不饱和溶液或饱和溶液）。 ④甲中混有少量乙，可用 的方法除去。 (3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称 ； ②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是 ；该实验中需要称量氯化钠 g。 【答案】(1)C (2) 丙>乙>甲 甲 不饱和溶液 降温结晶 (3) 在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线 bacd 8.0 【详解】（1）可以得到溶液的是： A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确。故选 C。 （2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲、乙、丙的溶解度是甲>乙>丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；故填：甲； ③甲、乙的溶解度随温度升高而增加，t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是不饱和溶液；故填：不饱和； ④甲的溶解度随温度升高二增加；乙的溶解度随温度变化不明显，甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；故填：降温结晶； （3）在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到（0，27.6）、（10，31.0）、（20，34.0）、（30，37.0）、（40，40.0）五个点，然后将五个点连成光滑的曲线；由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾，如图所示。 ②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；配制100g质量分数为8%的氢化钠溶液需要氧化钠的质量=；故填：bacd；8.0g。 21．（2024·天津武清·三模）人类的生产生活与溶液密切相关。 (1)将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能得到溶液的是_________(填序号)。 A．橄榄油 B．小苏打 C．泥土 (2)下列有关溶液的说法正确的是___________(填序号)。 A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的混合物 C．溶液中可以含有多种溶质 (3)某品牌苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.5%。则一瓶该苏打水(500mL，密度近似看作1g/mL)含碳酸氢钠的质量为 。 (4)硝酸钾、氯化钠和碳酸氢钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①P点的含义是 。 ②20℃时，相同质量的氯化钠、碳酸氢钠饱和溶液中 (填“氯化钠”或“碳酸氢钠”溶液中溶质的质量更多。 ③将40℃时三种物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是 (填序号)。 A．硝酸钾            B．氯化钠             C．碳酸氢钠 ④若从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中获得纯净的硝酸钾，可采用的方法为 。 【答案】(1)B (2)C (3)2.5g (4) t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 氯化钠 B 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【详解】（1）A、橄榄油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误； B、小苏打（碳酸氢钠）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，正确； C、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，错误‘ 故选B； （2）A、凡是均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，由于是纯净物，不是混合物，不属于溶液，错误； B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； C、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液，溶液中可以含有多种溶质，正确； 故选C； （3）某品牌苏打水中碳酸氢钠的溶质质量分数为0.5%。则一瓶该苏打水（500mL，密度近似看作1g/mL）含碳酸氢钠的质量为500g×0.5%=2.5g； （4）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； ②20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以相同质量的氯化钠、碳酸氢钠饱和溶液中氯化钠溶液中溶质的质量更多； ③将40℃时三种物质的饱和溶液分别降温至10℃，三种物质的溶解度均减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，氯化钠的溶解度最大，所以所得溶液中溶质质量分数最大的是氯化钠， 故选B； ④硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若从含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体中获得纯净的硝酸钾，可采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 22．（2024·天津河北·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是_______（填字母序号）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)下列有关溶液的说法中，正确的是_______（填字母序号）。 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．溶液都是无色的，且溶剂一定是水 (3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①时，硝酸钾的溶解度为 g。 ②时，将氯化钠固体加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g；要得到该温度下的质量分数为16%的氯化钠溶液，需向该烧杯中再加入水的质量为 g。 【答案】(1)A (2)A (3) 110 68 55 【详解】（1）A、烧碱溶于水放热，溶液温度明显升高，符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意。 故选A。 （2）A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，正确； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；水是最常见的溶剂，但溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，错误。 故选A。 （3）①由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。 ②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则此时100g水中最多溶解36g的氯化钠，此时50g水中最多溶解18g的氯化钠，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为=50g+18g=68g；要得到该温度下的质量分数为16%的氯化钠溶液，需向该烧杯中再加入水的质量=。 23．（2024·天津南开·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 (1)80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g (2)如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。 (3)将℃质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别降温至℃。 ①的取值范围为 ； ②所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）； ③所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠 氯化钠（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)40℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ g，烧杯A中的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】(1)38.4 (2)乙 (3) 20℃＜t＜40℃ ＝ ＜ (4) 48.8 饱和 【详解】（1）80℃时，氯化钠的溶解度时38.4g,所以100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是38.4g； （2）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以表示氯化钠的溶解度曲线的是乙； （3）t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，质量相等的碳酸钠和氯化钠饱和溶液中含有的溶剂质量相等， ①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.8g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，碳酸钠的溶解度为48.8g，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则t2的取值范围为 20℃＜t＜40℃； ②分别降温至t1℃，不会影响溶剂质量，所得溶液中溶剂的质量：碳酸钠=氯化钠； ③分别降温至t1℃，溶解度减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数：碳酸钠＜氯化钠； （4）40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中，降温至20℃时，析出27g固体，由于20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即100g水中溶解了21.8g固体，故X=21.8+27=48.8；由于40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g,烧杯A中的溶液刚好饱和。 24．（2024·天津和平·三模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为 g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为 g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是 。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是 （填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)C (2) 31.6 68 氯化钠/NaCl 降温结晶 = 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 故选：C。 （2）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36gNaCl加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g； ②根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用降温结晶的方法； ④20℃时，溶解度氯化钠＞硝酸钾，则等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中所含的溶质比硝酸钾溶液多，则所含溶剂较多的是KNO3； ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t℃的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。 25．（2024·天津河东·二模）溶液与人们的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．蔗糖 B．汽油 C．面粉 D．植物油 (2)下表是四种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①20℃时，氯化钠的溶解度 （填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 （填化学式）。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 ④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。 (3)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 （填字母序号）。 若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1)A (2) > 52.4% 减小 2 (3) BCAED < 【详解】（1）A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意； 故选：A。 （2）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度； ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解时随温度升高而减小，则该物质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为； ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，该反应放热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小； ⑤20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则该温度下100g水中最多可溶解34.0g固体，而共加入固体18g+18g=36g，故C中析出的氯化钾固体质量为36g-34g=2g。 （3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，先计算需要的氯化钠的质量和水的质量（水的质量折合为体积），然后称取固体、量取液体，然后进行溶解，给出的图中首先打开盛有氯化钠的试剂瓶取出氯化钠进行称量固体，然后将固体倒入烧杯中，加入水进行搅拌，所以正确的操作顺序是 BCAED； 若量取水时仰视读数，其它操作均正确，由于仰视读数偏小，实际量取的水多了，所以导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%。 26．（2024·天津·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①℃时，硝酸钾的溶解度是 g； ②°C时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到℃，下列说法正确的是 （填序号）。 A．℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 (3)用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 ； ②该实验需要量取水的体积是 mL（水的密度1g/cm）。 (4)40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)B (2) 20 > B (3) 加速氯化钠溶解 47 (4)16% 【详解】（1）A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，不符合题意； B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意； 故选：B； （2）① t1 ℃时，硝酸钾的溶解度是20g； ② t3 °C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； ③将 t3 ℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2 ℃； A、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误； B、t3 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2 ℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误； 故选：B； （3）①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解； ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，则该实验需要量取水的体积是； （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。　　　 27．（2024·天津滨海新·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是__________（填序号）。 A．花生油 B．白糖 C．面粉 (2)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请据图回答下列问题。 ①图中P点表示的含义是 。 ②若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由 大到小的顺序为 。 ⑤如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则该溶液中溶质的溶解度曲线与 （填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶解度曲线最相似。 【答案】(1)B (2) 20℃时，甲、丙的溶解度相等 降温结晶 70 乙＞丙＞甲 丙 【详解】（1）A、花生油不溶于水，形成乳浊液，故A错误； B、白糖溶于水，形成溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选B； （2）①P点是甲、丙曲线的交点，含义是20℃时，甲、丙的溶解度相等； ②由图像可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，提纯甲采用降温结晶的方法； ③t2 ℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质，所以将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解20g甲物质，则所得溶液的质量为50g+20g=70g； ④由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度＞甲，故所得溶液的溶质质量分数关系为：乙＞甲；由于在t1℃时三种物质的溶解度甲＜乙=丙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，而t1℃时甲的溶解度小于t2℃时丙的溶解度，则甲的溶液中溶质的质量分数最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； ⑤镁和稀盐酸反应放热，发现烧杯中的溶液变浑浊，说明该溶质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶液中溶质的溶解度曲线与丙物质的溶解度曲线最相似。 28．（2024·天津·一模）Ⅰ.溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质是________（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 Ⅱ.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解   ②称量和量取   ③计算    ④装入试剂瓶贴好标签。 (3)配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）。 Ⅲ.硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (4)时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）； (5)时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 氯化钠溶液（填“”、“”或“”）； (6)将时硝酸钾的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)NaCl (2)C (3)③②①④ (4)相等 (5)< (6)16.7% 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl； （2）A、氯化钠溶于水的过程中溶液温度不变，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程中会吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水的过程中会放出热量，溶液的温度升高，故C符合题意； 故选：C； （3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，再进行溶解，最后装入试剂瓶贴好标签，则配制溶液正确的实验步骤顺序是③②①④； （4）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （5）t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液； （6）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，形成t1℃时的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为：。 29．（2024·天津·二模）如图为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线。 (1)40℃时，KCl的溶解度为 g。 (2)将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (3)100℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 (填化学式)。 (4)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加到100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是 (填名称)溶液。 (5)60℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的顺序为 。 (6)将100℃时三种物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列措施一定能达到目的是的___________(填序号)。 A．降低温度 B．增加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．增加溶剂 【答案】(1)40 (2)减小 (3)KCl (4)氯化钠 (5)NaCl>KCl>MgSO4 (6)BC 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，40℃时KCl的溶解度为40g； （2）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小，所以将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，则溶质质量分数也减小； （3）由溶解度曲线图可知，100℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量关系为KCl>NaCl； （4）由溶解度曲线图可知，40℃时MgSO4的溶解度大于40g，KCl的溶解度等于40g， NaCl的溶解度小于40g，此温度下分别将40 g KCl、NaCl和MgSO4固体加到100g水中，充分搅拌后所得溶液溶质质量最小的是NaCl，故溶液质量最小的是NaCl溶液； （5）由溶解度曲线图可知，60℃时KCl、NaCl、MgSO4的溶解度小关系为MgSO4>KCl>NaCl，此温度下配制等质量的三种物质的饱和溶液需要溶质的质量关系为MgSO4>KCl>NaCl，则所需溶剂的质量由大到小的顺序为NaCl >KCl >MgSO4； （6）A、降低温度，可以使氯化钠、氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液；但在大约80~100℃范围内MgSO4的溶解度随温度降低而增大，所以降低温度在此范围内，硫酸镁的不饱和溶液仍是不饱和溶液，不符合题意； B、增加溶质，可以使氯化钠、氯化钾、硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意； C、恒温蒸发溶剂，可以使氯化钠、氯化钾、硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意； D、增加溶剂不能使氯化钠、氯化钾、硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意。 故选：BC。 30．（2024·天津西青·一模）水与人类的生产、生活息息相关，请回答下列问题。 (1)图1为电解水的实验装置图。该实验说明水是由 组成的。试管 (填“a”或“b”)中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 (2)水常用作物质溶解的溶剂。 ①在盛水的烧杯中加入以下物质，形成溶液过程中温度有明显变化的是 。(填字母序号) A．浓硫酸    B．氯化钠    C．硝酸铵    D．烧碱 ②图2中甲、乙实验可观察到的现象是甲中的高锰酸钾溶于水而乙中的碘几乎不溶于水，此实验说明： 。 ③图3是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答。 ℃时，乙的溶解度是 g；℃时，把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，升温到℃时，溶液的质量是 g。分别将℃时，100g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是 。 A．甲、乙仍是饱和溶液    B．溶剂质量：甲=乙 C．溶液质量：甲>乙        D．溶质质量分数：甲<乙 【答案】(1) 氢元素和氧元素 b (2) ACD 不同溶质在同一溶剂中的溶解性是不同的 50 75 BD 【详解】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，试管b中产生的气体为氧气，具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； （2）①A、浓硫酸溶于水放热，故选项符合题意； B、氯化钠溶于水即不吸热，也不放热，形成溶液过程中温度没有明显变化，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，故选项符合题意； D、烧碱溶于水放热，故选项符合题意；故选：ACD； ②甲中的高锰酸钾溶于水而乙中的碘几乎不溶于水，此实验说明：不同溶质在同一溶剂中的溶解性是不同的； ③由溶解度曲线图可知，t2℃时乙的溶解度是50g；物质甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到t2℃时，溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质，一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g； A、由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，故选项说法错误； B、降温过程中，甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量：甲等于乙，故选项说法正确； C、甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小，乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变，所以分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液质量：甲小于乙，故选项法错误； D、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则t2℃时甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t1℃时溶质质量分数：甲小于乙，故选项说法正确； 故选：BD。 31．（2024·天津河东·一模）请回答下列问题。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_____（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。 ③现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 （填字母序号）。 ④若将35℃时甲的饱和的溶液降温到变成25℃，则其溶液的溶质质量分数会 （填字母序号）。 A．变大        B．变小         C．不变 ⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，析出的晶体 最多。 【答案】(1)A (2)A (3) 130 加丙至不再溶解/蒸发水至恰好有晶体析出（合理即可） ADCB B 甲 【详解】（1）A．高锰酸钾易溶于水形成均一、稳定的混合物——溶液； B．汽油难溶于水，与水混合物会得到乳浊液； C．面粉难溶于水，与水混合物会得到悬浊液； 故答案为：A； （2）A．烧碱（氢氧化钠）溶于水放出热量，溶液温度会升高； B．硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低； C．氯化钠溶于水温度几乎不变； 故答案为：A； （3）①25℃时，甲的溶解度为30g，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解30g，得到溶液的质量为30g+100g=130g； ②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发水或加入丙物质； ③甲的溶解度受温度影响变化大，故若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是先溶解、加热浓缩、然后降温结晶、过滤，顺序为：ADCB； ④将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，故溶液中有溶质结晶析出，则其溶液的溶质质量分数减小，故选B； ⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液；甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，从35℃降到25℃，甲、乙均有晶体析出，丙没有晶体析出，甲的溶解度受温度影响最大，故析出晶体较多的是甲。 32．（2024·天津河北·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。 A．植物油 B．面粉 C．硝酸钾 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 、胶头滴管、试剂瓶。 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为 g。 (3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲物质的溶解度为 g。 ②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为 g。 【答案】(1)C (2) 玻璃棒 6 (3) 15 ＜ 15 【详解】（1）A、植物油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故A错误； B、面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误； C、硝酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； 故选：C。 （2）①在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； ②配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×6%=6g。 （3）① t1 ℃时，甲物质的溶解度为15g； ② t2 ℃时，溶解度甲＞乙，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，溶质质量为甲＞乙，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙； ③ t2 ℃时，甲物质的溶解度为25g，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为。 33．（2024·天津和平·一模）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： (1)℃时，乙的溶解度是 g。 (2)℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 。 (3)℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是 （填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 。 A．升温至℃，均形成不饱和溶液 B．升温至℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 C．先升温至℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B (4)在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液（已知），请回答下列问题： ①小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 （填字母序号）。 A．增加适量NaCl        B．减少适量NaCl C．增加砝码        D．调节天平平衡螺母 ②量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。 ③下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 【答案】(1)20 (2)1:3 (3) 甲 AB (4) 3 B 50mL AC 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g，故填20； （2）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中最多能溶解50g的甲，故t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，故填：1:3； （3）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯内有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲，故填：甲； t1℃时，A烧杯内溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃时，甲的溶解度，小于或等于t1℃时乙的溶解度； A、升温至t2℃，甲、乙溶解度均增大，则甲和乙都可以全部溶解，又因为溶解溶质的质量小于t2℃甲、乙溶解度，故均形成不饱和溶液，故A正确； B、升温至t2℃，乙剩余溶质全部溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，故溶质质量分数也相等，故B正确； C、 t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，此时恒温蒸发溶剂使两溶液均刚好达到饱和，则甲蒸发的水多，乙蒸发的水少，即蒸发水的质量是烧杯A<烧杯B，故C错误； 故选AB； （4）①配制50g溶质质量分数为6％的NaCl溶液，需称取NaCl的质量为，在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明NaCl的质量过多，需减少适量NaCl，故填：3；B； ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量=50g-3g=47g，ρ水=lg/mL，即需要水的体积为47mL，则应选用50mL的量筒，故填：50mL； ③A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，造成实际量取的水的体积偏大，溶剂的质量增大，溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B不符合题意； C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，故C符合题意； D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，对溶质质量分数大小无影响，故D不符合题意。 故选AC。 34．（2024·天津滨海新·一模）水是生命之源，既普通又宝贵。 (1)海水是宝贵的自然资源，从海水中提取粗盐的主要过程如图。 ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）； ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）； A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 ③以饱和食盐水等为原料可以制得纯碱，发明联合制碱法的是我国科学家 。 (2)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 ① 时，甲和乙的溶解度相等； 物质的溶解度受温度的影响大； ②时，若将乙（不含结晶水）放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到），该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ③时，将甲、乙两物质的饱和溶液名降温至，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：（甲） （乙）（填“”、“”或“”）。 【答案】(1) 变大 AB 侯德榜 (2) 20 甲 28.6% 饱和 > 【详解】（1）①在蒸发池中，随着水分的蒸发，溶液的质量减小，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大，故填：变大； ②A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A正确； B、析出后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故B正确。 故选AB； ③侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率，故填：侯德榜； （2）①根据两物质的溶解度曲线可知，在20℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时两物质的溶解度相等。甲物质的溶解度受温度的影响更大，故填：20；甲； ②由于在40℃时，乙的溶解度是40g，即在100g水中最多溶解40g乙，则将50g乙放入100g水中，乙不会完全溶解且形成饱和溶液，溶质质量分数为，故填：28.6%；饱和； ③由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，因此40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g降温至20℃时，甲溶液中析出的晶体较多，故填：>。 35．（2024·天津红桥·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是______（填字母序号）。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为 g。 (4)下图是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 【答案】(1)A (2)乙>丙＞甲 (3)10 (4)C 【详解】（1）A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，故符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，故不符合题意； C、氯化钠溶解时，溶液温度几乎不变，故不符合题意； 故选：A。 （2）降低温度时，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和溶液，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数仍与t2℃时的饱和溶液的溶质质量分数相同，由于饱和溶液溶解度的溶质质量分数=× 100%，且t1℃时乙的溶解度＞t2℃时丙的溶解度＞t1℃时甲的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙＞甲。 （3）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为100g × 10% = 10g。 （4）A、进入贮水池中的海水，氯化钠质量不变，A错误； B、在蒸发池中，水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不会增加，B错误； C、海水晒盐利用的主要原理是蒸发结晶，随着海水中水分的不断蒸发，氯化钠会以晶体的形式析出，故母液中的氯化钠溶液达到饱和状态，C正确； 故选：C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！40 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$