精品解析：2024年宁夏吴忠市青铜峡市第六中学第三次模拟考试化学试题

青铜峡六中2024年九年级第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(每题2分，共22分) 1. 下列变化为化学变化是 A. 浓硫酸吸水 B. 浓盐酸挥发 C. 铁钉生锈 D. 氢氧化钠潮解 2. 下列有关酸与碱的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 扇闻浓盐酸 C. 石灰水中滴加酚酞 D. 称量氢氧化钠固体 3. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C. “真金不怕火炼”是指金的熔点高 D. 黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小 4. 下列说法中正确是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C. 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D. 向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 5. 推理是一种重要的研究和学习方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 二氧化碳会引起温室效应，所以加剧温室效应的一定是二氧化碳 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 化学变化中各原子的数目一定不变，则原子的种类也一定不变 【情境题·游戏活动型】 6. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误的是 A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。 C. 学生丙：“我能使可燃物温度降至着火点以下，可灭火。” D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” 7. 下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致是 A. 苛性钠、NaOH、碱 B. 碳酸钙、CaCO3、盐 C 碳酸、H2CO3、酸 D. 生石灰、Ca(OH)2、碱 8. 要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 9. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 B. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 10. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 碱性溶液能使酚酞试剂变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 C. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 11. 下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH4（CO） 点燃混合气体 B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物 C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl（CaCl2） 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每空1分，共13分) 12. 请用化学符号或化学式填空： （1）高原上缺氧中的“氧”___________。 （2）氧化铁中铁元素的化合价___________。 （3）2个硫酸根离子___________。 （4）保持氢气化学性质的最小粒子___________。 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用___________的方法。 14. 实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如下 请回答下列问题： （1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有______作用。 （2）称量时，应称取______g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是：______。 （3）图示中正确的操作顺序为______。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作______。 三、应用题(每空1分，化学方程式2分，共11分) 15. 人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与______直接接触。 （2）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是______。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： ①实验前，先通入一氧化碳的目的是______。 ②硬质玻璃管中发生反应的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______。 16. 32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程） 四、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共19分) 17. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序： 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______。 （2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为______，这说明铜比银的金属活性______（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为：______，该反应属于______（填写基本反应类型）。 （3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。 （4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。 【拓展与延伸】 （5）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。 18. 酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。 （1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应 实验操作 实验现象 实验结论 取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 ______ 稀盐酸能和Fe2O3反应 （2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 ①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是______ ②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。 ③实验Ⅲ中a处的现象为______，该实验使用了点滴板，其优点之一是______。 ④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是______。 （3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是______（填字母序号）。 A. 能与活泼金属反应 B. 不能除去铁钉表面的铁锈 C. 能与氢氧化铜发生反应 （4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青铜峡六中2024年九年级第三次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(每题2分，共22分) 1. 下列变化为化学变化的是 A. 浓硫酸吸水 B. 浓盐酸挥发 C. 铁钉生锈 D. 氢氧化钠潮解 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，吸水过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、浓盐酸挥发过程中，只是HCl进入空气中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、铁钉生锈过程中，有新物质铁锈生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，放在空气中会潮解，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列有关酸与碱的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 扇闻浓盐酸 C. 石灰水中滴加酚酞 D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A不正确； B、闻药品的气味不能凑到瓶口，应该扇闻，使少量气体飘进鼻孔，故B正确； C、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空滴加，不能伸入试管中且触碰试管壁，故C不正确； C、氢氧化钠具有腐蚀性容易潮解，需要放在玻璃器皿中称量，故D不正确； 故选B。 3. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C. “真金不怕火炼”是指金熔点高 D. 黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故A不符合题意； B、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故B符合题意； C、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，故C不符合题意； D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更高，故D不符合题意。 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同 C. 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小 D. 向有固体剩余的硝酸钾饱和溶液中加水，固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、决定溶液浓稀的是溶液中含有溶质的多少，与溶液是否饱和没有关系，稀溶液可能是饱和溶液，而浓溶液也可能是不饱和溶液。故不符合题意； B、汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污；洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，不符合题意； C、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故打嗝，符合题意； D、影响溶解度的外因是温度，与溶剂的量没有关系，故不符合题意。 故选C。 5. 推理是一种重要的研究和学习方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 二氧化碳会引起温室效应，所以加剧温室效应的一定是二氧化碳 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 化学变化中各原子的数目一定不变，则原子的种类也一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不正确； B、二氧化碳、甲烷等会引起温室效应，则会加剧温室效应的不一定是二氧化碳，该选项推理不正确； C、离子为带电荷的粒子，而质子和电子也为带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，该选项推理不正确； D、化学变化中，原子的种类、个数、质量均不变，该选项推理正确。 故选D。 【情境题·游戏活动型】 6. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误的是 A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。” B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。 C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。” 【答案】D 【解析】 【详解】A.合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是对水资源的爱护行为，故选项A不符合题意； B.水可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸，使常温下雨水呈酸性，pH<7，故选项B不符合题意； C.水在灭火时，对燃烧的物体进行降温，使可燃物的温度降至着火点以下，故选C不符合题意； D.酸碱中和反应能生成水，但生成水的化学反应不一定是中和反应，例如过氧化氢催化分解生成水和氧气，不属于中和反应，故选项D符合题意。 故选D。 7. 下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致的是 A. 苛性钠、NaOH、碱 B. 碳酸钙、CaCO3、盐 C. 碳酸、H2CO3、酸 D. 生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项对应正确； B、碳酸钙的化学式为CaCO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项对应正确； C、碳酸的化学式为H2CO3，是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项对应正确； D、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项对应不正确。 故选D。 8. 要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，小气球不会鼓起来； ②镁和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④生石灰和水反应放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来。 能使小气球鼓起来的是②③④⑤。 故选B。 9. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 B. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，故B不符合题意； C、盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C符合题意； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，故D不符合题意。 故选C。 10. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 碱性溶液能使酚酞试剂变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 C. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则有单质生成的反应不一定属于置换反应，如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应，故A错误； B、碱性溶液能使酚酞试剂变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故B正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水是纯净物，不属于溶液，故C错误； D、活泼金属能与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，还可以是碳酸盐等，例如碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误。 故选B。 11. 下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A CH4（CO） 点燃混合气体 B 铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物 C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸 D NaCl（CaCl2） 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误； B.铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误； C.浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，故正确； D.氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误，故选C。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 二、填空题(每空1分，共13分) 12. 请用化学符号或化学式填空： （1）高原上缺氧中的“氧”___________。 （2）氧化铁中铁元素的化合价___________。 （3）2个硫酸根离子___________。 （4）保持氢气化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1）O2 （2） （3） （4）H2 【解析】 【小问1详解】 高原缺氧中的“氧”指的是能够供给呼吸的氧气，因此缺的是氧气。氧气是一种双原子分子，其化学式为O2。故填：O2。 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铁中氧元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可求出铁元素的化合价为+3。故可表示为：。故填：。 【小问3详解】 1个硫酸根离子带2个单位正电荷，用表示，2个硫酸根离子即故填：。 【小问4详解】 保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。氢分子是一种双原子分子，其化学式为H2。故填：H2。 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。 （2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用___________的方法。 【答案】（1）乙 （2）相等 （3）降温 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图知，乙物质溶解度随温度升高而减小，故填：乙。 【小问2详解】 由图知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：相等。 【小问3详解】 由图知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是：降温，故填：降温。 【小问4详解】 由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可用降温结晶的方法，故填：降温结晶。 14. 实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如下 请回答下列问题： （1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有______作用。 （2）称量时，应称取______g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是：______。 （3）图示中正确的操作顺序为______。 A. ④②⑤①③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③① （4）请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作______。 【答案】（1）乳化 （2） ① 16 ②. 搅拌，加速溶解 （3）A （4）仰视读数##氯化钠中含有杂质等 【解析】 【小问1详解】 实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有乳化作用； 【小问2详解】 应称取食盐的质量为：200g×8%=16g；实验中使用玻璃棒的目的是：搅拌、加速溶解； 【小问3详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②⑤①③，故选：A； 【小问4详解】 如果量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，如果氯化钠中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 三、应用题(每空1分，化学方程式2分，共11分) 15. 人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与______直接接触。 （2）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是______。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： ①实验前，先通入一氧化碳的目的是______。 ②硬质玻璃管中发生反应的实验现象为______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氧气和水 （2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （3） ①. 排净空气，防止爆炸 ②. 红棕色粉末逐渐变成黑色 ③. 【解析】 【小问1详解】 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果； 【小问2详解】 铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而将铝与氧气隔绝，阻止铝进步氧化，所以铝耐腐蚀性能比铁好； 【小问3详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热有可能发生爆炸，所以实验前，先通入一氧化碳，将硬质玻璃管内的空气排净，防止发生爆炸； ②在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳。所以硬质玻璃管中观察到的现象是固体由红棕色变成黑色； 方程式为：。 16. 32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程） 【答案】设100g硫酸中溶质质量为x，则 解得x=49g 则这种硫酸溶液中溶质的质量分数是 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验探究题(每空1分，化学方程式2分，共19分) 17. 像科学家一样“做科学”——探秘金属的活动性顺序： 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是______。 （2）一段时间后，观察到B试管中的实验现象为______，这说明铜比银的金属活性______（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为：______，该反应属于______（填写基本反应类型）。 （3）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。 （4）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X、Y物质分别为：______。 【拓展与延伸】 （5）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一定含有______。 【答案】（1）除去金属表面的氧化物  （2） ①. 铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 蓝色 ②. 强 ③. ④. 置换反应 （3）锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快 （4）铁片、CuSO4溶液或铜片、稀盐酸 （5）银、铜（或Ag、Cu） 【解析】 【小问1详解】 由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物； 小问2详解】 B试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌片和铁片表面均产生气泡，且锌片表面产生气泡的速率比铁片快； 【小问4详解】 A试管中铁能与稀盐酸反应，说明金属活动性Fe＞H；B试管中铜能与硝酸银反应，说明金属活动性Cu＞Ag；C试管中锌能与稀盐酸反应，说明金属活动性Zn＞H，A、C对比，锌片表面产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn＞Fe；故通过A、B、C，能说明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag；但不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以可选用的金属X是Fe，Y是CuSO4溶液（铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性Fe＞Cu）；或X是Cu，Y是稀盐酸（铜不能与稀盐酸反应，说明金属活动性H＞Cu，）；可说明四种物质的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag； 【小问5详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色），即硝酸银和硝酸铜反应完全，即硝酸银中的银和硝酸铜中的铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌。 18. 酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。 （1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应 实验操作 实验现象 实验结论 取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 ______ 稀盐酸能和Fe2O3反应 （2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 ①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是______ ②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。 ③实验Ⅲ中a处的现象为______，该实验使用了点滴板，其优点之一是______。 ④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是______。 （3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是______（填字母序号）。 A. 能与活泼金属反应 B. 不能除去铁钉表面的铁锈 C. 能与氢氧化铜发生反应 （4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______。 【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色 （2） ①. 铜金属活动性在氢之后 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 溶液由紫色变红色 ④. 节约药品 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）AC （4）H+##氢离子 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以观察到的实验现象是固体溶解，溶液由无色变黄色。 【小问2详解】 ①实验Ⅰ铜片不与稀盐酸反应，镁条可以和稀盐酸反应，因为铜的金属活动性在氢之后。 ②在实验Ⅱ中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ③紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以实验Ⅲ中a处的现象为溶液由紫色变红色，使用点滴板进行实验，药品用量比较少，可以节约药品。 ④实验Ⅳ中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 【小问3详解】 A、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，可以和活泼金属反应，故A正确； B、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，可以和铁锈反应，能除去铁钉表面的铁锈，故B错误； C、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，可以与氢氧化铜发生反应，故C正确； 故选AC。 【小问4详解】 盐酸、硫酸、食醋的水溶液中都含有H+，所以他们都具有相似化学性质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$