精品解析：2026年6月广西南宁市凤岭北中学中考质量调研化学试题

2026届初中毕业班质量调研 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个各选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 共享绿色生活，建设美丽广西。下列做法中不利于环境保护的是 A. 随意排放废水 B. 分类回收垃圾 C. 绿色低碳出行 D. 大力植树造林 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 化学实验室里存放浓硫酸药品柜上应张贴的图标为 A. B. C. D. 4. 农历五月初五为我国传统节日—端午节，特色美食粽子主要富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 银 C. 干冰 D. 氯化钠 6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 移走蒸发皿 C. 测溶液的pH D. 检查装置的气密性 7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 蔗糖 B. 面粉 C. 汽油 D. 泥沙 8. 发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 9. 发酵粉中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗名是 A. 苏打 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 苛性钠 10. 2026年“中国水周”主题为：国家水网 世纪画卷，下列有关水的净化说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 过滤时液面不能低于滤纸的边缘 C. 混凝剂能使水中悬浮杂质较快沉降 D. 净化水的操作中单一净化程度最高的是蒸馏 11. 下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是 A. 室内着火立即打开门窗 B. 电器着火用水直接扑灭 C. 炒菜时油锅着火应立即用水浇灭 D. 图书着火应用二氧化碳灭火器灭火 12. 下列有关金属资源的利用与防护的说法正确的是 A. 回收利用易拉罐可以节约金属资源 B. 铁制品锈蚀只与空气中的氧气有关 C. 为保护金属资源，应禁止开采矿物 D. 应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 13. 隐身战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现战机隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法正确的是 A. 钆为非金属元素 B. 钆的元素符号为gd C. 钆原子的质子数为64 D. 钆的相对原子质量为157.2 g 14. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. CO和CO2都是无色无味的气体 B. 金刚石和C60都是由碳原子构成的单质 C. 一氧化碳和二氧化碳可以用澄清石灰水鉴别 D. 碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应 15. 实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B. 称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 16. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D. 80℃时，将80 g KNO3放入50 g水中，所得溶液质量为130 g 17. 空气污染物甲醛(CH2O)可通过羟基磷灰石催化转化为无害物质，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲醛中含有4个原子 B. 反应前后，氧元素的化合价不变 C. 生成的二氧化碳和水的质量比为 D. 羟基磷灰石在反应前后的质量和性质不变 18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，则最外层电子数相同，元素的化学性质一定相似 19. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹取打磨后的镁条在空气中点燃 发出耀眼的白光，生成黑色固体 镁具有可燃性 B 用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体 燃着的木条燃烧更旺 与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均析出固体物质 金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag D 向一个集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入1/3容积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳可与水反应生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 20. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. a点对应的数值为7.2 B. “再生”的最佳温度范围为t3~t4℃ C. 21.6 g FeO“再生”，理论上需消耗3.2 g O2 D. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小 二、填空与简答题(本大题共6小题，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空； （1）氦气_______。 （2）氟原子_______。 （3）氮分子_______。 （4）锌元素_______。 （5）2个硫离子_______。 （6）标出氯化镁中镁元素的化合价_______。 22. 物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸 ②熟石灰 ③石墨 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠 ⑥稀有气体 （1）可用于人工增雨的是_______。 （2）可用于制作玻璃的是_______。 （3）可用做航标灯的是_______。 （4）可用作电极的是_______。 （5）可用来改良酸性土壤的是_______。 （6）生活中可以用于除水垢的是_______。 23. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）中国“祝融号”火星探测器信号传输采用铜质导线，利用了铜具有优良的_______性。 （2）国产大飞机C919机身大量使用铝合金材料，画出铝原子的结构示意图___________。 （3）我国“奋斗号”深海载人潜水器开展深海探测时可利用海洋潮汐能作为新型能源，写出另外一种新能源_________。 （4）航天员长期驻留我国“天宫”空间站执行任务，在轨期间需摄入的钙元素属于人体必需的_________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）我国探月任务中的微型探测设备外壳选用玻璃钢、聚乙烯塑料、碳纤维复合材料等材料制成，其中玻璃钢属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)。 （6）固体运载火箭常使用高氯酸铵作为固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：，则X的化学式为________。 24. 《天工开物》是我国科技史上一部极有价值的科技著作，很多应用包含了化学知识。 （1）《天工开物•曲蘖》记载古法制曲酿酒工艺，古人将高粱、稻谷等粮食蒸煮后密封发酵酿造酒水，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。打开酒坛可以闻到浓郁酒香，该现象可以用微观粒子的性质解释为_____________________。 （2）《天工开物•丹青》记载：“凡朱砂，合硫磺而成，以火煅之，则出水银。”朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，在高温下与氧气反应生成一种金属单质和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_____________________。该反应属于_________(填基本反应类型)。 （3）《天工开物•冶铸》记载铸釜工艺，如图所示。熔铁时向炉火鼓风，目的是_____________________；浇铸采用生铁，与纯铁相比，其优点是_____________________(写出一点即可)。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是以生石灰、纯碱、食盐包裹鸭蛋、鸡蛋等腌制而成。腌制产生的NaOH经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中。渗入的碱与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，研究人员对腌制时间及NaOH溶液浓度等对其品质的影响进行了探究，实验结果如图1、2所示，图2中“被压缩高度”越大，代表蛋白弹性越好。 （1）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入_______(选填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 （2）松花蛋出现“松花”的原因是_____________________。 （3）由图1可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的_______(选填“大”或“小”)。 （4）在腌制过程中，产生NaOH的化学方程式为_____________________。 （5）由图2可知：蛋白弹性与NaOH溶液浓度的关系是：_____________________。 26. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和。制备流程如图所示。 查阅资料：①焙烧室内只有Cu、CuS反应，不反应。 ②、 ③硝酸会挥发且受热会分解；过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）根据化合物的分类，属于_______。 （2）将含铜废料粉碎的目的是_____________________。 （3）“焙烧室”内CuS反应会生成CuO和SO2，写出化学方程式_____________________。 （4）“置换池”中加入过量铁的目的是_____________________。 （5）“淘洗池”所用的溶液A可以是_______。 （6）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是_______。 A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B. 理论上需要H2O2和HNO3的质量比为 C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 D. 加入过氧化氢后，反应会产生大量氢气 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分。) 27. 根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室常用装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因：_____________________，写出该反应的化学方程式：_____________________。 （3）选用C装置收集氧气时，体现氧气的物理性质为_____________________，若用D装置收集，则验满的方法是_____________________。 （4）若使用装置E作为制取的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_____________________，关闭右侧止水夹时观察到的现象_____________________。 28. 生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一、利用厌氧微生物的发酵作用可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。某化学兴趣小组开展了以下项目式学习： 【查阅资料】 ①厌氧微生物是指生存、繁殖不需要氧气，有氧气会影响其活性； ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③碳氮比(C/N)指原料中碳、氮元素的质量比。 【实验探究】 小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 任务一：初探垃圾发酵的原理 （1）请推测在发酵过程中需要“密闭”的原因是_____________________。 任务二：探究垃圾发酵后的产物 发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么？ （2）完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹。 ___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ⅱ打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用pH试纸测定其酸碱度。 pH>7 ___________________ （3）沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式为_____________________。 任务三：探究垃圾原料配比对沼气产率的影响 为研究有机垃圾中碳氮比(C/N)对沼气产率的影响，小组控制其他条件不变，测得不同碳氮比下的相关数据如图： （4）当碳氮比为_______时，沼气产率达到最高。 （5）原料配比影响产气，碳氮比过低(碳少氮多)时，可能的原因是_____________________。 【知识拓展】 （6）该垃圾处理工艺将有机垃圾转化为沼气，实现了废物资源化。相比垃圾焚烧发电，这种工艺的优点是_____________________(写一点即可)。 四、计算题 29. 某工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。 （1）40 g该氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为_______g。 （2）一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业班质量调研 化学 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个各选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 共享绿色生活，建设美丽广西。下列做法中不利于环境保护的是 A. 随意排放废水 B. 分类回收垃圾 C. 绿色低碳出行 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A. 随意排放废水会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合环保要求，符合题意。 B. 分类回收垃圾可实现资源重复利用，减少垃圾污染，利于环境保护，不符合题意。 C. 绿色低碳出行可减少化石能源消耗，降低碳排放，缓解温室效应，利于环境保护，不符合题意。 D. 植树造林可净化空气、保持水土、维持大气碳氧平衡，利于环境保护，不符合题意。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 化学实验室里存放浓硫酸药品柜上应张贴的图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类危险化学品，需张贴腐蚀品标识。 【详解】A.为有毒品标识，仅适用于剧毒类化学品，浓硫酸无剧毒性，不符合要求； B.为节水标志，不符合要求； C.为腐蚀品标识，匹配浓硫酸的强腐蚀性属性，符合要求； D.为禁止烟火标识，不符合要求。 4. 农历五月初五为我国传统节日—端午节，特色美食粽子主要富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A.油脂主要来源于植物油、动物脂肪，不是粽子的主要营养物质，错误。 B.淀粉属于糖类，是粽子主要富含的营养物质，正确。 C.蛋白质主要来源于瘦肉、蛋类、奶制品、大豆等食材，不是粽子的主要营养物质，错误。 D.维生素主要来源于蔬菜、水果，不是粽子的主要营养物质，错误。 5. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 银 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.水的化学式为，属于非金属氢化物，由水分子构成，错误； B.银的化学式为，属于金属单质，由银原子直接构成，错误； C.干冰是固态二氧化碳，化学式为，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，错误； D.氯化钠的化学式为，由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，正确。 6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 移走蒸发皿 C. 测溶液的pH D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体的规范操作要求瓶塞倒放在桌面（避免污染试剂）、标签朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口，操作错误。 B.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 C.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液（会污染试剂），也不能预先湿润pH试纸（会稀释待测液，导致测定结果不准确），操作错误。 D.检查该装置气密性时，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 7. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A. 蔗糖 B. 面粉 C. 汽油 D. 泥沙 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不符合题意； C、汽油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，不符合题意； D、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不符合题意， 故选：A。 8. 发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了将制碱与制氨结合的联合制碱法（又称侯氏制碱法），符合题意。 B. 张青莲的主要贡献是主持测定部分元素相对原子质量的新值，不符合题意。 C. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。 D. 徐光宪的主要贡献是在稀土化学研究领域取得突出成果，不符合题意。 9. 发酵粉中含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗名是 A. 苏打 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 苛性钠 【答案】C 【解析】 【详解】苏打、纯碱都是碳酸钠（）的俗名，苛性钠是氢氧化钠（）的俗名，不符合题意；碳酸氢钠（）的俗名为小苏打，符合题意。 10. 2026年“中国水周”主题为：国家水网 世纪画卷，下列有关水的净化说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 过滤时液面不能低于滤纸的边缘 C. 混凝剂能使水中悬浮杂质较快沉降 D. 净化水的操作中单一净化程度最高的是蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 B.过滤操作的“二低”要求为：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘。若液面不低于滤纸边缘，液体将从滤纸和漏斗的缝隙流下，无法完成过滤，说法错误。 C.混凝剂（如明矾）溶于水后会生成胶状物，可吸附水中悬浮的小颗粒杂质，使其聚集为大颗粒较快沉降，说法正确。 D.蒸馏通过蒸发、冷凝操作得到几乎纯净的蒸馏水，是单一净水操作中净化程度最高的方法，说法正确。 11. 下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是 A. 室内着火立即打开门窗 B. 电器着火用水直接扑灭 C. 炒菜时油锅着火应立即用水浇灭 D. 图书着火应用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 室内着火时打开门窗会涌入大量氧气，加剧燃烧，错误。 B. 水具有导电性，电器着火直接用水扑灭易引发触电事故，错误。 C. 油的密度小于水，浇水后油会浮在水面持续燃烧，还易导致油滴飞溅扩大火势，错误。 D. 二氧化碳灭火器灭火后会完全汽化，无残留污渍，不会损坏图书资料，适合图书着火的扑救，正确。 12. 下列有关金属资源的利用与防护的说法正确的是 A. 回收利用易拉罐可以节约金属资源 B. 铁制品锈蚀只与空气中的氧气有关 C. 为保护金属资源，应禁止开采矿物 D. 应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 【答案】A 【解析】 【详解】A.回收废弃金属制品可减少新矿物的开采，能有效节约金属资源，正确。 B.铁制品锈蚀需要同时接触空气中的氧气和水蒸气，并非只与氧气有关，错误。 C.保护金属资源要求合理、有计划地开采矿物，而非完全禁止开采，错误。 D.铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，缩短铝锅使用寿命，错误。 13. 隐身战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现战机隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法正确的是 A. 钆为非金属元素 B. 钆的元素符号为gd C. 钆原子的质子数为64 D. 钆的相对原子质量为157.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.钆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，钆的元素符号为，首字母需大写，说法错误。 C.钆的原子序数为64，根据，可知其质子数为64，说法正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，说法错误。 14. 下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A. CO和CO2都是无色无味的气体 B. 金刚石和C60都是由碳原子构成的单质 C. 一氧化碳和二氧化碳可以用澄清石灰水鉴别 D. 碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常温下和都是无色无味的气体，说法正确。 B. 金刚石是由碳原子直接构成的单质，但是由分子构成的（每个分子由60个碳原子构成），不是由碳原子直接构成，说法错误。 C. 能使澄清石灰水变浑浊，和澄清石灰水不反应，二者可用澄清石灰水鉴别，说法正确。 D. 碳和一氧化碳都具有还原性，在加热/高温条件下都能还原氧化铜生成铜单质，说法正确。 15. 实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B. 称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶质质量公式为，代入数据得所需氯化钠质量为，A正确。 B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，氯化钠固体应放在左盘称量，B错误。 C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，C错误。 D. 液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，D错误。 16. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于KCl B. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% C. 用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3 D. 80℃时，将80 g KNO3放入50 g水中，所得溶液质量为130 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，低于两种物质溶解度曲线的交点温度时，KCl的溶解度大于，因此A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。40℃时KCl溶解度为40g，代入得，因此B错误。 C.溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，若要除去KCl中混有的少量，应采用蒸发结晶的方法；降温结晶适用于除去中混有的少量KCl，因此C错误。 D.80℃时溶解度为169g，即100g水最多溶解169g ，则50g水最多溶解，加入80g 可完全溶解，所得溶液质量为，因此D正确。 17. 空气污染物甲醛(CH2O)可通过羟基磷灰石催化转化为无害物质，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲醛中含有4个原子 B. 反应前后，氧元素的化合价不变 C. 生成的二氧化碳和水的质量比为 D. 羟基磷灰石在反应前后的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.应为1个甲醛分子含有4个原子，甲醛是宏观物质，不能直接说含4个原子，表述错误。 B.反应物中是单质，氧元素化合价为0，生成物、中氧元素化合价为-2，化合价发生变化，表述错误。 C.根据微观示意图写出反应方程式：，生成和的质量比为相对分子质量之比，即，表述正确。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，表述错误。 18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，则最外层电子数相同，元素的化学性质一定相似 【答案】B 【解析】 【详解】A.粒子包含原子、分子、离子等多种类型，例如质子数为10的原子和分子（质子数为），二者质子数相同但不属于同种元素，错误。 B.单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，该表述完全符合单质的定义，正确。 C.并非所有非金属氧化物都能与碱反应，例如属于非金属氧化物，但不能和碱溶液发生反应，错误。 D.最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似，例如原子最外层电子数为2，属于稳定结构；原子最外层电子数也为2，易失去电子，二者化学性质差异很大，错误。 19. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹取打磨后的镁条在空气中点燃 发出耀眼的白光，生成黑色固体 镁具有可燃性 B 用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体 燃着的木条燃烧更旺 与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均析出固体物质 金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag D 向一个集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入1/3容积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳可与水反应生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁条在空气中燃烧生成的是白色固体氧化镁，现象描述错误，A错误。 B. 电解水时“正氧负氢”，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，操作、现象与结论完全对应，B正确。 C. 该实验只能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，结论错误，C错误。 D. 塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，无法证明生成了碳酸，D错误。 20. Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. a点对应的数值为7.2 B. “再生”的最佳温度范围为t3~t4℃ C. 21.6 g FeO“再生”，理论上需消耗3.2 g O2 D. “失效”时固体中铁元素的质量分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】时固体为，其中氧元素质量为6.4g，中铁、氧质量比为，因此铁元素总质量。 【详解】A.a点对应固体为，中铁、氧质量比为，因此氧元素质量，正确。 B.再生目标产物为，对应最佳温度范围为，会生成，错误。 C.再生反应为，21.6g 完全反应消耗的质量为，不是3.2g，错误。 D.失效时转化为，中铁质量分数约为72.4%，中铁质量分数约为77.8%，铁元素质量分数增大，错误。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空； （1）氦气_______。 （2）氟原子_______。 （3）氮分子_______。 （4）锌元素_______。 （5）2个硫离子_______。 （6）标出氯化镁中镁元素的化合价_______。 【答案】（1） （2）F （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示He。 【小问2详解】 元素符号可直接表示对应元素的一个原子，氟的元素符号为F。 【小问3详解】 每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮分子化学式为。 【小问4详解】 元素直接用对应元素符号表示，锌的元素符号书写时首字母大写、第二个字母小写，为Zn。 【小问5详解】 1个硫离子带2个单位负电荷，离子符号前的数字表示离子个数，因此2个硫离子表示为。 【小问6详解】 氯化镁中氯元素为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得镁元素为+2价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，表示为。 22. 物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸 ②熟石灰 ③石墨 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠 ⑥稀有气体 （1）可用于人工增雨的是_______。 （2）可用于制作玻璃的是_______。 （3）可用做航标灯的是_______。 （4）可用作电极的是_______。 （5）可用来改良酸性土壤的是_______。 （6）生活中可以用于除水垢的是_______。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）⑥ （4）③ （5）② （6）① 【解析】 【小问1详解】 固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量热量，使空气中水蒸气迅速凝结，可用于人工增雨。 【小问2详解】 碳酸钠是工业制玻璃的核心原料之一，可与石英、石灰石等在高温下反应制得玻璃。 【小问3详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可制作航标灯等电光源。 【小问4详解】 石墨具有优良的导电性，适合用作电极材料。 【小问5详解】 熟石灰是弱碱性物质，可中和土壤中的酸性成分，且腐蚀性弱、成本低，常用于改良酸性土壤。 【小问6详解】 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，可与醋酸反应生成可溶性盐，因此醋酸可用于除水垢。 23. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）中国“祝融号”火星探测器信号传输采用铜质导线，利用了铜具有优良的_______性。 （2）国产大飞机C919机身大量使用铝合金材料，画出铝原子的结构示意图___________。 （3）我国“奋斗号”深海载人潜水器开展深海探测时可利用海洋潮汐能作为新型能源，写出另外一种新能源_________。 （4）航天员长期驻留我国“天宫”空间站执行任务，在轨期间需摄入的钙元素属于人体必需的_________(填“常量”或“微量”)元素。 （5）我国探月任务中的微型探测设备外壳选用玻璃钢、聚乙烯塑料、碳纤维复合材料等材料制成，其中玻璃钢属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)。 （6）固体运载火箭常使用高氯酸铵作为固体推进剂，其受热分解的化学方程式为：，则X的化学式为________。 【答案】（1） 导电 （2） （3） 太阳能（或风能、氢能、地热能、核能等，任写其一即可） （4） 常量 （5） 复合材料 （6） 【解析】 【小问1详解】 铜是金属，具有优良的导电性，因此可制作导线传输信号。 【小问2详解】 铝是13号元素，核电荷数为13，核外电子按照第一层最多排2个、第二层最多排8个的规律排布，最外层剩余3个电子，图为。 【小问3详解】 新能源是传统化石能源之外的清洁、可持续能源，常见新型能源有太阳能（或风能、氢能、地热能、核能等，任写其一即可）。 【小问4详解】 人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钙在人体中含量较高，属于常量元素。 【小问5详解】 玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合制成的材料，属于复合材料。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物除4X外已有2个N、2个Cl、4个O，因此4X含8个H、4个O，可得X的化学式为。 24. 《天工开物》是我国科技史上一部极有价值的科技著作，很多应用包含了化学知识。 （1）《天工开物•曲蘖》记载古法制曲酿酒工艺，古人将高粱、稻谷等粮食蒸煮后密封发酵酿造酒水，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。打开酒坛可以闻到浓郁酒香，该现象可以用微观粒子的性质解释为_____________________。 （2）《天工开物•丹青》记载：“凡朱砂，合硫磺而成，以火煅之，则出水银。”朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，在高温下与氧气反应生成一种金属单质和一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_____________________。该反应属于_________(填基本反应类型)。 （3）《天工开物•冶铸》记载铸釜工艺，如图所示。熔铁时向炉火鼓风，目的是_____________________；浇铸采用生铁，与纯铁相比，其优点是_____________________(写出一点即可)。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 分子在不断地运动 （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. 提供充足氧气，使燃料充分燃烧，升高炉温 ②. 硬度大（或熔点低，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酿酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，符合化学变化的判定标准；酒香扩散是酒精分子无规则运动的宏观表现。 【小问2详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知生成物为汞单质和二氧化硫，配平得到反应方程式；该反应满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 鼓入空气可提高氧气浓度，促进燃料充分燃烧，释放更多热量提升炉温，满足熔铁的温度要求；生铁是铁合金，相比纯铁硬度更大、熔点更低，更适合浇铸成型。 25. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是以生石灰、纯碱、食盐包裹鸭蛋、鸡蛋等腌制而成。腌制产生的NaOH经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中。渗入的碱与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，研究人员对腌制时间及NaOH溶液浓度等对其品质的影响进行了探究，实验结果如图1、2所示，图2中“被压缩高度”越大，代表蛋白弹性越好。 （1）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入_______(选填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 （2）松花蛋出现“松花”的原因是_____________________。 （3）由图1可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的_______(选填“大”或“小”)。 （4）在腌制过程中，产生NaOH的化学方程式为_____________________。 （5）由图2可知：蛋白弹性与NaOH溶液浓度的关系是：_____________________。 【答案】（1） 食醋 （2） 渗入的碱与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐的晶体，沉积在凝胶态的蛋清中 （3） 大 （4） ； （5） 在实验研究的浓度范围内，蛋白弹性随NaOH溶液浓度升高先增大后减小，NaOH浓度为5.5%时蛋白弹性最好 【解析】 【小问1详解】 松花蛋显碱性，食醋含醋酸呈酸性，可通过酸碱中和反应除去涩味，食盐呈中性无法中和碱性物质； 【小问2详解】 从题干给出的信息可知，松花蛋出现“松花”的原因是渗入的碱与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐的晶体，沉积在凝胶态的蛋清中； 【小问3详解】 初始0天时蛋白pH约为9，蛋黄pH约为6，腌制26天时蛋白pH约为10.7，蛋黄pH约为9.8，计算可得蛋黄pH变化量约为3.8，蛋白pH变化量约为1.7，因此蛋黄pH变化更大； 【小问4详解】 原料中生石灰先和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氢氧化钙再与纯碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 由图2可知，NaOH浓度在4%~5.5%区间时，被压缩高度随浓度升高而增大，弹性变好；浓度超过5.5%后，被压缩高度随浓度升高而减小，弹性变差。 26. 是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和。制备流程如图所示。 查阅资料：①焙烧室内只有Cu、CuS反应，不反应。 ②、 ③硝酸会挥发且受热会分解；过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）根据化合物的分类，属于_______。 （2）将含铜废料粉碎的目的是_____________________。 （3）“焙烧室”内CuS反应会生成CuO和SO2，写出化学方程式_____________________。 （4）“置换池”中加入过量铁的目的是_____________________。 （5）“淘洗池”所用的溶液A可以是_______。 （6）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是_______。 A. 加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B. 理论上需要H2O2和HNO3的质量比为 C. “反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 D. 加入过氧化氢后，反应会产生大量氢气 【答案】（1） 盐（或铜盐、硝酸盐，合理即可） （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） 把溶液中的铜离子全部置换为铜单质，提高铜的回收率 （5） 稀硫酸（或稀盐酸、硫酸铜溶液，合理即可） （6）A 【解析】 【小问1详解】 硝酸铜由金属阳离子铜离子和酸根离子硝酸根离子构成，符合盐的定义。 【小问2详解】 废料粉碎后与空气的接触面积显著增大，可加快焙烧的反应速率，也能让反应更彻底。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，配平反应物和产物的计量数即可。 【小问4详解】 铁的金属活动性强于铜，加入过量铁可以保证溶液中的铜离子完全被置换为铜单质，避免铜元素损失。 【小问5详解】 过滤得到的固体是铜和过量的铁，溶液A需要能和铁反应但不和铜反应，从而除去杂质铁，提纯铜。 【小问6详解】 A.加入过氧化氢后反应无氮氧化物生成，可减少空气污染，正确； B.根据反应方程式，和的质量比为，不是，错误； C.过氧化氢受热易分解，硝酸受热易挥发、分解，不能持续加热升温，错误； D.加入过氧化氢的反应产物只有硝酸铜和水，没有氢气生成，错误。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分。) 27. 根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室常用装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因：_____________________，写出该反应的化学方程式：_____________________。 （3）选用C装置收集氧气时，体现氧气的物理性质为_____________________，若用D装置收集，则验满的方法是_____________________。 （4）若使用装置E作为制取的发生装置除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_____________________，关闭右侧止水夹时观察到的现象_____________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 ②. （3） ①. 氧气不易溶于水 ②. 将带火星的木条放在m导管口，若木条复燃，证明氧气已集满 （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 广口瓶内液面下降，上方塑料瓶内液面上升，固液分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学仪器的识别，该仪器为锥形瓶。 【小问2详解】 加热固体药品时，水蒸气在试管口冷凝为液态水，若试管口向上倾斜，冷凝水倒流回热的试管底部，会使试管骤冷炸裂，因此试管口略向下倾斜； 装置A试管口有棉花，为高锰酸钾加热制氧气的发生装置，反应方程式为。 【小问3详解】 排水法收集氧气利用的氧气物理性质是氧气不易溶于水； 氧气密度比空气大，用D装置收集时，氧气从长管n进入，空气从短管m排出，因此在m导管口用带火星木条验满若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问4详解】 E装置中，关闭止水夹时，装置内生成气体使压强增大，将液体压入上方塑料瓶，固液分离，反应停止；打开止水夹后压强减小，液体流下，固液重新接触，反应发生，因此该装置可以控制反应的发生与停止。 28. 生物处理法是目前最常用的厨余垃圾处理方法之一、利用厌氧微生物的发酵作用可将厨余垃圾转化为生物能源如沼气等，还可能产生氨气。某化学兴趣小组开展了以下项目式学习： 【查阅资料】 ①厌氧微生物是指生存、繁殖不需要氧气，有氧气会影响其活性； ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③碳氮比(C/N)指原料中碳、氮元素的质量比。 【实验探究】 小组同学设计了如图所示的厌氧发酵装置，将菜叶等厨余垃圾放于装置中，加入厌氧菌开始发酵。 任务一：初探垃圾发酵的原理 （1）请推测在发酵过程中需要“密闭”的原因是_____________________。 任务二：探究垃圾发酵后的产物 发酵过程中产生的气体中含有哪些物质？发酵过程中发酵液的酸碱性是什么？ （2）完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ⅰ气体收集满后，夹紧收集装置两侧导管，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶左侧导管口，打开弹簧夹。 ___________ 厌氧发酵过程中产生了氨气 ⅱ打开发酵装置下方活塞，取少量发酵液于试管中，澄清后利用pH试纸测定其酸碱度。 pH>7 ___________________ （3）沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式为_____________________。 任务三：探究垃圾原料配比对沼气产率的影响 为研究有机垃圾中碳氮比(C/N)对沼气产率的影响，小组控制其他条件不变，测得不同碳氮比下的相关数据如图： （4）当碳氮比为_______时，沼气产率达到最高。 （5）原料配比影响产气，碳氮比过低(碳少氮多)时，可能的原因是_____________________。 【知识拓展】 （6）该垃圾处理工艺将有机垃圾转化为沼气，实现了废物资源化。相比垃圾焚烧发电，这种工艺的优点是_____________________(写一点即可)。 【答案】（1）厌氧微生物生存、繁殖不需要氧气，氧气会影响其活性，密闭可隔绝氧气，保证发酵正常进行 （2） ①. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. 发酵液呈碱性 （3） （4） （5）氮含量过高会发酵产生过多氨气，抑制厌氧微生物的活性 （6）减少空气污染，更加环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据资料，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此产生氨气时对应现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝； pH大于7的溶液呈碱性，因此可得出发酵液显碱性的结论。 【小问3详解】 沼气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 从坐标图可以看出，碳氮比为时，沼气产率达到最大值。 【小问5详解】 碳氮比过低即碳少氮多，氮元素含量过高会发酵生成更多氨气，使发酵液碱性过强，抑制厌氧微生物活性，因此沼气产率降低 【小问6详解】 垃圾焚烧会产生大量有害废气和污染物，该生物处理法无需焚烧，不会产生有毒污染物，更加环保，合理即可。 四、计算题 29. 某工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。 （1）40 g该氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量为_______g。 （2）一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 4 （2） 解：设石油产品中含质量为 答：H2SO4的质量是4.9g。 【解析】 【小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数；40g×10%=4g； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $