精品解析：2024年贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县宰便镇宰便中学中考二模化学试题

2024年从江县宰便中学中考二模 化学试题 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．全卷共4页，共两个大题，14个小题，满分60分。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个符合题意） 1. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 减少使用一次性塑料用品 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 2. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的操作是实验成功的必要前提，下列实验操作符合安全要求的是 A. 测量pH B. 过滤 C. 检验纯度 D. 稀释浓硫酸 3. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A. 丙烯酸的物质类别是氧化物 B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 5. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 A. A B. B C. C D. D 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例中说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质 B. 科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的原理就是同时破坏燃烧的三个条件 C. 探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流 D. 科学态度与责任：空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方应注意通风换气 7. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量与混合溶液中溶质质量的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成 B. 实验中发生反应的化学反应有段氢氧化钠和硫酸反应；段氢氧化钠与硫酸铜反应 C. 向反应后的D点溶液加入适量溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有和 D. 图中段对应溶质质量减小的本质原因是加入（40份质量）小于生成沉淀（98份质量），所以溶质质量减小 二、非选择题（本题包括7小题，共46分） 8. 化学与生活、生产、环境保护息息相关．请运用化学知识回答下列问题。 （1）贵阳被誉为“大数据之城，避暑之都”。 ①贵阳空气清新，气候宜人。空气中体积分数约为的气体是________。 ②贵阳有许多特色美食：牛肉粉、肠旺面、丝娃娃等。牛肉富含的主要营养素是________。 ③银饰是贵阳旅游特色产品之一。将银加工成银饰的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的重要举措。 ①下列物品中属于可回收垃圾的是________（填字母）。 a．废铜烂铁 b．废书废报 c．菜叶 d．过期药品 ②塑料属于________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。 ③厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经过微生物厌氧发酵产生甲烷（）和二氧化碳．请写出甲烷燃烧的化学方程式：________________。 9. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。 （1）资源化利用有利于实现碳中和。与某种单质反应转化为甲醇（）的微观示意图如下，画出乙框中的微观模型_______。 （2）写出（1）中反应的化学方程式：________________。 （3）从微观角度分析（1）中反应遵守质量守恒定律的原因：________________。 （4）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，这也是资源化的一种方式，请从宏观角度分析能实现该变化的原因是化学变化前后________不变。 （5）请为实现2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”写一条号召语：________________。 10. 气体的制取是化学实验的基本技能．实验室中有下列各种装置，据图回答问题： （1）图D中a的仪器名称是________。 （2）实验室里选用装置BC制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________，二氧化碳能用C装置收集的原因是______，检验该气体的方法是__________。 （3）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为____________，若要想收集较纯净的氧气选用的收集装置是_____________。 （4）若用如图F所示的装置收集一瓶氧气，则检验氧气已收集满的方法是__________。 （5）若利用如图F所示的装置并用排水法收集一瓶氧气，要进行的操作是________。 11. 溶液在生产、生活中有十分重要的作用。根据下图回答相关问题。 （1）时，将加入一定量水中，充分搅拌后，所得的溶液________（填“一定”“一定不”或“不一定”）饱和。 （2）配制100g质量分数为的b溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、________（从图2中选择并写出仪器名称）等。 （3）时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到）。 （4）将的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如图3所示，在试管中加入一段镁条，再加入稀盐酸，烧杯中X物质的饱和溶液变为不饱和溶液，则X物质应为a、c两种物质中的________。 （6）图3中，X如果为C物质，温度为，在试管中加入一段镁条，再加入稀盐酸，则整套装置中产生的现象是_________。 12. 工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题： （1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是______。 （2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛放的试剂是______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物之一______（填分子式）。 （3）装置C的作用是______。 （4）当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是______。 （5）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到______，说明铁已生成。 13. 小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。 主题I 探究确定白色固体的组成 【实验方案】：探究过程如图所示： 【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 【实验分析与反思】 （1）步骤①发生反应的化学方程式是______。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______。 （3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因______。改进措施______。 改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 主题Ⅱ 测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数 确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收） 【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物 （4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。 （5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。 （6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______。 （7）若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。 14. 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石可以制取氧化钙和二氧化碳气体、若需要二氧化碳气体88 kg，需要碳酸钙的质量多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年从江县宰便中学中考二模 化学试题 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．全卷共4页，共两个大题，14个小题，满分60分。 2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个符合题意） 1. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是 A. 减少使用一次性塑料用品 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、白色污染主要由不易降解的塑料导致，减少使用一次性塑料用品可以减少白色污染，正确； B、将生活垃圾集中露天焚烧会向空气中排放大量的污染物，错误； C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅可节约金属资源，同时减少铅对环境的污染，正确； D、研发和使用更加低毒高效的农药可减少使用农药带来的土壤和水体污染，正确； 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的操作是实验成功的必要前提，下列实验操作符合安全要求的是 A. 测量pH B. 过滤 C. 检验纯度 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照来确定pH，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测液，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； 故选：C。 3. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 4. 答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是 A. 丙烯酸的物质类别是氧化物 B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8 C. 丙烯酸的相对分子质量为72g D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸（化学式为 C3H4O2 ）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：=9：8，故B正确； C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误； D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。 故选B。 5. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故A不符合题意； B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B不符合题意； C、锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C符合题意； D、图中实验，木炭在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D不符合题意。 故选C。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例中说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质 B. 科学思维：燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，所以灭火的原理就是同时破坏燃烧的三个条件 C. 探究与实践：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流 D. 科学态度与责任：空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方应注意通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有H+，所以酸具有相似的化学性质，选项正确； B、燃烧需要同时满足燃烧的三个条件，而灭火只需要破坏燃烧的三个条件其中之一即可达到灭火的目的，选项错误； C、把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流，选项正确； D、二氧化碳不支持呼吸，空气中二氧化碳的含量过高会给人带来不适，所以空气中二氧化碳的含量不能超过正常含量，人群密集的地方应注意通风换气，选项正确； 故选B。 7. 在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量与混合溶液中溶质质量的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 开始没有明显现象，之后有蓝色沉淀生成 B. 实验中发生反应的化学反应有段氢氧化钠和硫酸反应；段氢氧化钠与硫酸铜反应 C. 向反应后的D点溶液加入适量溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有和 D. 图中段对应溶质质量减小的本质原因是加入（40份质量）小于生成沉淀（98份质量），所以溶质质量减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图象可知，段是氢氧化钠和硫酸反应无任何现象，段是氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色氢氧化铜沉淀，故A正确； B、根据图象可知，段是氢氧化钠和硫酸反应，段是氢氧化钠与硫酸铜反应，故B正确； C、段化学方程式为，段化学方程式为，B点硫酸恰好完全反应，C点硫酸铜恰好完全反应，因此反应D点溶液中溶质有和，此时加入溶液发生反应为，恰好完全反应时溶质剩下反应生成的和没发生反应的，故C正确； D、段发生反应：对应溶质质量减小的本质原因是加入（80份质量）小于生成沉淀（98份质量），所以溶质质量减小，故D错误。 故选D。 二、非选择题（本题包括7小题，共46分） 8. 化学与生活、生产、环境保护息息相关．请运用化学知识回答下列问题。 （1）贵阳被誉为“大数据之城，避暑之都”。 ①贵阳空气清新，气候宜人。空气中体积分数约为的气体是________。 ②贵阳有许多特色美食：牛肉粉、肠旺面、丝娃娃等。牛肉富含的主要营养素是________。 ③银饰是贵阳旅游特色产品之一。将银加工成银饰的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的重要举措。 ①下列物品中属于可回收垃圾的是________（填字母）。 a．废铜烂铁 b．废书废报 c．菜叶 d．过期药品 ②塑料属于________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。 ③厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨余垃圾经过微生物厌氧发酵产生甲烷（）和二氧化碳．请写出甲烷燃烧的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. 氧气## ②. 蛋白质 ③. 物理变化 （2） ①. a、b ②. 有机合成材料 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①空气中体积分数约为21%的气体是氧气； ②牛肉中富含蛋白质； ③将银加工成银饰的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 a、废铜烂铁可回收再利用，属于可回收垃圾，符合题意； b、废书废报可回收再利用，属于可回收垃圾，符合题意； c、菜叶属于厨余垃圾，不属于可回收垃圾，不符合题意； d、过期药品不属于可回收垃圾，不符合题意； 故选ab； ②塑料属于有机合成材料； ③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 9. 从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。 （1）资源化利用有利于实现碳中和。与某种单质反应转化为甲醇（）的微观示意图如下，画出乙框中的微观模型_______。 （2）写出（1）中反应的化学方程式：________________。 （3）从微观角度分析（1）中反应遵守质量守恒定律的原因：________________。 （4）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，这也是资源化的一种方式，请从宏观角度分析能实现该变化的原因是化学变化前后________不变。 （5）请为实现2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”写一条号召语：________________。 【答案】（1） （2） （3）化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变 （4）元素种类 （5）低碳出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CO2与某种单质反应转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图如图，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，乙框中含有3个氢气分子，微观模型为； 【小问2详解】 （1）中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 从微观角度分析（1）中反应遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后原子的个数、种类、质量都不变； 【小问4详解】 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，能实现该变化的原因是化学变化前后元素种类不变； 【小问5详解】 为实现2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”可号召低碳出行等（合理即可）。 10. 气体的制取是化学实验的基本技能．实验室中有下列各种装置，据图回答问题： （1）图D中a的仪器名称是________。 （2）实验室里选用装置BC制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________，二氧化碳能用C装置收集的原因是______，检验该气体的方法是__________。 （3）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为____________，若要想收集较纯净的氧气选用的收集装置是_____________。 （4）若用如图F所示的装置收集一瓶氧气，则检验氧气已收集满的方法是__________。 （5）若利用如图F所示的装置并用排水法收集一瓶氧气，要进行的操作是________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 密度比空气大且不与空气中成分发生反应 ③. 向集气瓶中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳 （3） ①. ②. D （4）将带火星的木条放在导管口n处，若木条复燃，则氧气已满 （5）先向集气瓶里加满水，再将气体从n处通入 【解析】 【小问1详解】 由图示可知仪器a是水槽； 【小问2详解】 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大且不与空气中任何成分反应，故可以用向上排空气法收集； 检验二氧化碳的方法是向集气瓶中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳； 【小问3详解】 A装置为固体加热型的发生装置，试管口无棉花，用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：； 想收集较纯净的氧气需选用排水法收集，故选D； 【小问4详解】 若用F装置收集氧气，因为氧气的密度比空气大，氧气从长管进短管出，故验满的方法是将带火星的木条放在导管口n处，若木条复燃，则氧气已满； 【小问5详解】 先向集气瓶里加满水，因为氧气的密度比水小，故氧气要从n管进入，故操作是先向集气瓶里加满水，再将气体从n处通入。 11. 溶液在生产、生活中有十分重要的作用。根据下图回答相关问题。 （1）时，将加入一定量水中，充分搅拌后，所得的溶液________（填“一定”“一定不”或“不一定”）饱和。 （2）配制100g质量分数为的b溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、________（从图2中选择并写出仪器名称）等。 （3）时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到）。 （4）将的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如图3所示，在试管中加入一段镁条，再加入稀盐酸，烧杯中X物质的饱和溶液变为不饱和溶液，则X物质应为a、c两种物质中的________。 （6）图3中，X如果为C物质，温度为，在试管中加入一段镁条，再加入稀盐酸，则整套装置中产生的现象是_________。 【答案】（1）不一定 （2）烧杯、量筒 （3） （4） （5）a （6）试管中产生大量的气泡，同时烧杯中c物质的饱和溶液出现浑浊 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，将20ga加入一定量水中，充分搅拌后，由于不知道溶剂的质量，无法判断所得溶液是否饱和； 【小问2详解】 配制100g质量分数为3%的b溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等； 【小问3详解】 t2℃时，a物质的溶解度为50g，则该温度下，a物质饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%； 【小问4详解】 将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小取决于溶解度的大小，所以降温后b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时，a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c； 【小问5详解】 镁条与稀盐酸反应放出热量，溶液的温度会升高，而a物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以a变成了不饱和溶液；c物质的溶解度随着温度的升高而减小，c会析出晶体，仍为饱和溶液； 【小问6详解】 图3中，X如果为c物质，温度为t1℃，在试管中加入一段镁条，再加入5mL稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，且反应过程中放出热量，c物质的溶解度随着温度的升高而减小，故有c物质析出，溶液变浑浊，即则整套装置中产生的现象是试管中产生大量的气泡，同时烧杯中c物质的饱和溶液变浑浊。 12. 工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答下列问题： （1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是______。 （2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛放的试剂是______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物之一______（填分子式）。 （3）装置C的作用是______。 （4）当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是______。 （5）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加______（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到______，说明铁已生成。 【答案】（1）排净装置内的空气 （2） ①. 澄清石灰水 ②. CO2 （3）收集一氧化碳气体 （4）先把K3关闭 （5） ①. 稀硫酸 ②. 有无色气体产生 【解析】 【小问1详解】 酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入，通N2的目的是排净装置内的空气； 【小问2详解】 然后通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验，焦炭与氧化铁高温下反应会生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因此B装置中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物之一中的二氧化碳，化学式为CO2； 【小问3详解】 一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体； 【小问4详解】 当A装置药品完全变黑后，停止实验，移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭，以防产生倒吸，发生危险； 【小问5详解】 铁能够与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生； 铁能够与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有红色固体析出； 两种方法中最简单为：取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸，观察到有无色气体产生，说明铁已生成。 13. 小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。 主题I 探究确定白色固体的组成 【实验方案】：探究过程如图所示： 【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 【实验分析与反思】 （1）步骤①发生反应的化学方程式是______。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______。 （3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因______。改进措施______。 改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 主题Ⅱ 测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数 确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收） 【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物 （4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。 （5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。 （6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______。 （7）若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。 【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 氢氧化钡溶液或Ba(OH)2溶液 ③. 过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 ④. 把稀盐酸改为稀硝酸 ⑤. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑥. 使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收 ⑦. 84% ⑧. 偏大 【解析】 【详解】主题I 探究确定白色固体的组成 实验分析与反思： （1）步骤①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，故填：氢氧化钡溶液或Ba(OH)2溶液； （3）依据此方案甲同学得出的结论不正确，是因为过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，改正措施是把稀盐酸改为稀硝酸，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，过量的稀硝酸和反应生成的硝酸钠不影响实验结果， 故填：过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银；把稀盐酸改为稀硝酸。 主题Ⅱ 测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数 （4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中二氧化碳，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （5）反应结束之后通入足量空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收，故填：使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收； （6）解：装置E增重的质量为生成二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳质量为2.2g，设碳酸氢钠质量分数为x， 白色固体中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84%； 故填：84%； （7）若没有装置D，水蒸气会进入E中，导致测定的二氧化碳质量偏大，会造成测定结果偏大，故填：偏大。 14. 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石可以制取氧化钙和二氧化碳气体、若需要二氧化碳气体88 kg，需要碳酸钙的质量多少？ 【答案】设：需要碳酸钙的质量为x 答：需要碳酸钙的质量为200kg。 【解析】 【详解】具体过程详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $