精品解析：2024年黑龙江省绥化市明水县第二中学中考二模化学试题

2024年黑龙江省绥化市明水县第二中学中考二模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针用于航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背的是 A. 直接焚烧秸秆 B. 增加绿化面积 C. 节约用水用电 D. 利用风力发电 3. 下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是 A. 标签受损 B. 不会产生氧气 C. 引起火灾 D. 读数不正确 4. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 B. 在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色 C. 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色 5. 水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是 A. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C. 地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 D. 经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 6. 如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　 　) A. 该反应有两种生成物 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子的种类没变 D. 参加反应的“”和“”分子个数比是2∶1 7. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③风能发电是将化学能转化为电能 C.化学与材料 D.化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯 A A B. B C. C D. D 8. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A. ④表示的粒子属于金属元素 B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子 C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 9. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 阴离子带负电荷，所以带负电的粒子都是阴离子 C. 使酚酞变红溶液一定是碱性溶液 D. 酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 所选试剂 操作方法 A Fe粉(炭粉) 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥 B CaCl2(HCl)溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤 C NaCl(MgCl2)溶液 KOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤 D KNO3(CuSO4)溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量试剂、充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是 A. 图A是向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 B. 图B用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C. 图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 12. 某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行如下实验 （1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失； （2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（　　） A. 杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙 B. 杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾 C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D. 该包粉末的组成有两种可能 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用适当的化学用语填空。 （1）2个氧原子___________。 （2）亚铁离子___________。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （4）可用作补钙剂的盐___________。 14. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。 （1）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是___________。 （2）关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是___________。 （3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，___________肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。 15. 硫酸铜、硫酸亚铁混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是___________。 16. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是___________。 （2）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为___________。 （3）t2℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是___________(填字母)。 A 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 17. A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为______，C的俗称为______。 （2）B和C反应的化学方程式为______。 （3）D和E反应的基本反应类型是______。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共21分) 18. 下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________(填序号)。 （3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为___________，若用C装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集。 （4）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是___________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________(填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________(用导气管端口字母表示)。 19. 某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为_____．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。 【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl； 猜想2：NaCl、CaCl2； 猜想3：NaCl、NaOH； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。 【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想______一定不合理．理由是_____。 【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验： 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想_______不正确。 实验2：(填写下表) 实验操作 先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 ____ ____ 实验结论 猜想4正确 【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为： 探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。 20. 现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 （1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是____。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是_____。(填物质名称) （4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去， （5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是____，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____。 （6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____。(填最简整数比) 四、计算题(本题共2个小题，21题3分，22题7分，共10分)请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 21. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸中各元素的质量比C﹕H﹕N：O=___________。 （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果保留0.1%) （3）8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是___________g。 22. 现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年黑龙江省绥化市明水县第二中学中考二模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 下列通过丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针用于航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故本题选B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法与之相违背的是 A. 直接焚烧秸秆 B. 增加绿化面积 C. 节约用水用电 D. 利用风力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接焚烧秸秆，会产生大量烟尘，污染空气，不符合建设生态文明的重要理念，符合题意。 B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选B。 C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选C。 D、利用风力发电，能减少大气污染物的排放，与我国“绿水青山就是金山银山”建设生态文明的重要理念相符，故不选D。 故选：A。 3. 下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是 A. 标签受损 B. 不会产生氧气 C. 引起火灾 D. 读数不正确 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，掌心对标签，否则药品容易腐蚀标签，A正确。 B、氯酸钾加热制取氧气，试过口需略低于试管底部，否则冷凝水倒流试管炸裂，B与相应选项“可能产生的后果”不一致，符合题意。 C、酒精灯熄灭需要用灯帽盖灭，否则容易引起火灾，C正确。 D、俯视读取液体体积，体积偏大，D正确。 故选：B。 4. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 B. 在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色 C. 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论；错误； B、碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该实验的现象是黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；正确； C、镁在空气中表面易被氧化，砂纸将氧化膜除去，镁在金属活动性顺序氢之前，镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，则有气泡产生；正确； D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，遇到紫色石蕊溶液，溶液变为红色；正确； 故选A。 5. 水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是 A. 电解水实验中产生氧气和氢气的体积比约为2：1 B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度 C. 地球上总水储量虽然很大，但淡水很少 D. 经自制简易净水器净化后的井水是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2，错误； B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，错误； C、地球上总水储量虽然很大，但淡水很少，正确； D、经自制简易净水器净化后的井水中还含有许多可溶性杂质，属于混合物，错误。 故选C。 6. 如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是(　 　) A. 该反应有两种生成物 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子的种类没变 D. 参加反应的“”和“”分子个数比是2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可以看出由构成的单质分子反应后还有一个，说明该分子没有参与反应，所以题干中的图示可变形为： 。 【详解】A、由图示可以看出反应后的物质中只有一种分子，所以只含一种物质，故选项错误； B、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，符合“多变一”的化合反应特点，故选项正确； C、由图示可以看出化学反应前后分子的种类发生了变化，故选项错误； D、由变形后的图示可以看出参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故选项错误。 故选B。 7. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①锌元素是人体必需的微量元素之一 ②大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ③吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟 ①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 ②氢气是最理想清洁、高能燃料 ③风能发电是将化学能转化为电能 C.化学与材料 D.化学与安全 ①合成纤维吸水性、透气性好 ②合金属于金属材料 ③塑料属于有机合成材料 ①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放 ②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 ③点燃可燃性气体前，一定要验纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①锌元素是人体必需的微量元素之一，说法正确；②亚硝酸有毒，不能用于食品添加剂，延长食品保质期，说法错误；③吸烟有害健康，吸烟能使人中毒，青少年一定不要吸烟，说法正确，化学知识阐述不完全正确； B、①三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，说法正确；②氢气燃烧产物无污染，且氢气热值大，氢气是最理想的清洁、高能燃料，说法正确；③风能发电是将机械能转化为电能，说法错误，化学知识阐述不完全正确； C、①合成纤维吸水性、透气性没天然纤维好，说法错误；②金属和合金统称为金属材料，说法正确；③塑料属于有机合成材料，说法正确，化学知识阐述不完全正确； D、①搬运易燃易爆物时，要轻拿轻放，防止发生爆炸，说法正确；②进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，检验二氧化碳的浓度；③点燃可燃性气体前，一定要验纯，防止发生爆炸，说法正确，化学知识阐述完全正确； 答案：D。 8. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A. ④表示的粒子属于金属元素 B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子 C. ①②③④表示四种不同元素 D. ②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 【点睛】本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力。 9. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 阴离子带负电荷，所以带负电的粒子都是阴离子 C. 使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 D. 酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是 10，但不属于同种元素，错误； B、带负电的粒子不一定都是阴离子，电子也带负电，但不是阴离子，错误； C、酚酞试液遇碱性物质变红色，使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，正确； D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，酸碱中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，由于反应物不是酸和碱，不是中和反应，错误。 故选C。 10. 下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 所选试剂 操作方法 A Fe粉(炭粉) 稀硫酸 加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥 B CaCl2(HCl)溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂、充分反应，过滤 C NaCl(MgCl2)溶液 KOH溶液 加入适量试剂、充分反应，过滤 D KNO3(CuSO4)溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量试剂、充分反应，过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到炭粉，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； B、加入足量碳酸钙粉末，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意； C、加入适量的氢氧化钠，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，充分反应后，过滤，除去氢氧化镁的同时引入了新杂质氯化钾，不符合题意； D、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，充分反应后，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意； 故选B。 11. 下列图像分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是 A. 图A是向等质量氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 B. 图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 C. 图C是气体物质的溶解度与温度和压强的关系 D. 图C是在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 【答案】A 【解析】 【详解】A、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量， ，开始酸完全反应，由酸的量决定氯化锌的质量，酸的质量相同，氯化锌的质量相同；最后酸过量，同质量的氧化锌比氢氧化锌生成氯化锌多，选项正确； B、图B是用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，选项错误； C、气体物质的溶解度与温度和压强的关系，温度相同时，压强越大，气体物质的溶解度越大，选项错误； D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项错误。 故选A。 12. 某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行如下实验 （1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失； （2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（　　） A. 杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙 B. 杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾 C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D. 该包粉末的组成有两种可能 【答案】BC 【解析】 【分析】取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液，可知该粉末一定不含硫酸铜和碳酸钙；向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失，说明沉淀有氯化银和碳酸银，则该粉末一定含有氯化钾，可能含有碳酸钾。另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。假设10.6g该样品粉未全部为碳酸钠，根据反应方程式，完全反应时产生的二氧化碳为，4.4g>4g，所以10.6g该样品粉未不可能全是碳酸钠，除了一定含有氯化钾外，还可能含有碳酸钾，因为相同质量的碳酸钠和碳酸钾，碳酸钾产生的二氧化碳气体比碳酸钠的少； 设50g一定溶质质量分数的稀盐酸中氯化氢的质量为X。 该稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】A、杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙，A正确； B、杂质中一定含有氯化钾，可能含有碳酸钾，B不正确； C、所用稀盐酸的溶质质量分数约为13.3%，不是14.6%，C不正确； D、该包粉末的组成有两种可能：一是碳酸钠和氯化钾；二是碳酸钠、氯化钾和碳酸钾，D正确。故选BC。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共15分) 13. 用适当的化学用语填空。 （1）2个氧原子___________。 （2）亚铁离子___________。 （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 （4）可用作补钙剂的盐___________。 【答案】（1）2O （2）Fe2+ （3） （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，就在其元素符号前面加上相应的数字即可，即2个氧原子表示为2O；故填：2O。 【小问2详解】 由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字即可，即亚铁离子表示为Fe2+；故填：Fe2+。 【小问3详解】 由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铝中铝元素的化合价为；故填：。 【小问4详解】 可用作补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3；故填：CaCO3。 14. 化学与生活密切相关。请回答下列问题。 （1）各种营养素的均衡摄入有助于青少年的健康成长。小李同学的午餐有：米饭、玉米、红烧鱼、素拍黄瓜、冬瓜排骨汤。鱼肉中富含的营养素是___________。 （2）关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是___________。 （3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，___________肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力。 【答案】（1）蛋白质 （2）清除可燃物(或隔离可燃物) （3）磷 【解析】 【小问1详解】 鱼肉中富含的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 关闭燃气灶的阀门，使火焰熄灭，其灭火原理是清除可燃物(或隔离可燃物)； 【小问3详解】 化肥对提高农作物的产量具有重要作用磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒抗旱能力； 15. 硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是___________。 【答案】铁、铜（或Fe、Cu） 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，根据滤液呈无色可知滤液中不含硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣中一定含有的金属是铜、铁，可能有镁（镁可能有剩余）。 16. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是___________。 （2）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为___________。 （3）t2℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是___________(填字母)。 A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量分数 D. 溶解度 【答案】（1）丙 （2）甲>乙>丙 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时甲、乙的溶解度下降，有晶体析出，丙的溶解度增大，转变成不饱和溶液，故填丙； 【小问2详解】 t3℃时，甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，丙蒸发水的质量最大，甲蒸发水的质量最小，则剩余溶液的质量由大到小的关系为甲、乙、丙； 【小问3详解】 A、没有说明溶液的质量，故溶质质量不一定相等，不符合题意； B、没有说明溶液的质量，故溶剂质量不一定相等，不符合题意； C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，符合题意； 故选CD。 17. A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为______，C的俗称为______。 （2）B和C反应的化学方程式为______。 （3）D和E反应的基本反应类型是______。 【答案】 ①. H2O ②. 熟石灰（或消石灰；或熟石灰、消石灰） ③. ④. 复分解反应 【解析】 【分析】B常用于灭火是二氧化碳，A和B属于同类别物质，A是氧化物，且A能和二氧化碳反应，A是水，D是大理石的主要成分是碳酸钙，C能和二氧化碳反应，且能转化为碳酸钙，C可以为碱氢氧化钙，E 能和氢氧化钙，碳酸钙反应，E为酸如盐酸，带入转化关系，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为水，C为氢氧化钙俗称熟石灰，故填：H2O；熟石灰。 （2）B是二氧化碳，C是氢氧化钙，反应生成碳酸钙和水，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （3）E为酸如盐酸D是大理石的主要成分是碳酸钙，反应属于复分解反应，故填：复分解反应。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共21分) 18. 下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是___________(填序号)。 （3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为___________，若用C装置收集氧气，当观察到___________时，开始收集。 （4）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是___________，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___________(填“a”或“b”)端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___________(用导气管端口字母表示)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 导管口均匀连续气泡冒出 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. b ③. e→f→c→d 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，应选用的发生装置是A； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置收集氧气，若一有气泡就收集，得到的气体混有空气，为了得到较纯的氧气，当观察到：气泡均匀连续的放出时，开始收集； 【小问4详解】 选择装置B作为制取CO2气体的发生装置时，大理石（或石灰石）放在多孔隔板上，盐酸从长颈漏斗中加入，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把盐酸压入长颈漏斗，大理石（或石灰石）和盐酸分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，大理石（或石灰石）和盐酸混合，反应进行，选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，要先除杂质后干燥，并且长进短出，所以欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d。 19. 某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为_____．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。 【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl； 猜想2：NaCl、CaCl2； 猜想3：NaCl、NaOH； 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。 【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想______一定不合理．理由是_____。 【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验： 实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想_______不正确。 实验2：(填写下表) 实验操作 先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液 然后再向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 ____ ____ 实验结论 猜想4正确 【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为： 探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。 【答案】 ①. CaCO3 ②. 1 ③. 装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应 ④. 2 ⑤. 出现白色沉淀 ⑥. 溶液变红 【解析】 【详解】稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，装置A中产生的二氧化碳通过C进入装置B，装置B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，关闭C，装置A中仍在反应，装置A中的压强增大，将反应生成的氯化钙压进装置B，装置B中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为CaCO3。 [交流讨论] 装置B中出现碳酸钙沉淀，如果含有HCl，HCl溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钙反应，不会观察到沉淀，则猜想1一定不合理；理由是：装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应。 [实验探究] 实验1：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中没有CaCl2，则猜想2不正确。 实验2：猜想3和4的区别就是有没有Na2CO3，故实验操作先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液，若有Na2CO3，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，故实验现象是：出现白色沉淀；然后再向滤液中滴加酚酞溶液，若有NaOH，则现象为：溶液变红，故说明溶液中既有Na2CO3，又有NaOH，实验结论：猜想4正确 20. 现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。 实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。 （1）生铁出现锈蚀现象的原因是_____。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是____。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。 实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是_____。(填物质名称) （4）为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是_____，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。 实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去， （5）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是____，生铁粉末锈蚀前的含碳量是____，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是____。 （6）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是____。(填最简整数比) 【答案】 ①. 生铁属于铁合金，铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈 ②. 往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，看是否会产生沉淀 ③. 浓硫酸 ④. 在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯 ⑤. 1.12g ⑥. 4% ⑦. 实验步骤二中可能有碳与氧化铁反应 ⑧. 49:57##57:49 【解析】 【详解】（1）生铁出现锈蚀现象的原因是生铁属于铁合金，生铁中的铁易与空气中氧气和水蒸气结合生成疏松多孔的铁锈。 （2）实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是检验滤渣表面是否还有氯化铁和氯化亚铁，所以往最后一次洗涤液中加入氢氧化钠，氢氧化钠遇到氯化铁和氯化亚铁都会反应生成沉淀，所以通过往最后一次洗涤液加入氢氧化钠看是否会产生沉淀即可判断滤渣是否已经洗涤干净。 （3）A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中或者装置中可能混有的水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定。 （4）氢气不纯，点燃的时候会听到尖锐的爆鸣声，所以确定装置内氢气已经纯净的方法是在装置尾部干燥管后面收集气体，点燃气体，若听到轻微的爆鸣声，则氢气已纯。 （5）C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，所以说明氢气和氧化铁反应生成水的质量为0.54g，由方程式可知，氧化铁和铁和水的质量关系为160~112~54，由此可知生成0.54g水需要氧化铁1.6g，生成铁1.12g；通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是1.12g；黑色粉末加入足量稀硫酸生成了0.24g无色气体也就是氢气；氢气由铁和稀硫酸反应生成，由方程式可知，铁和氢气质量关系为56~2，所以生成0.24g氢气需要铁6.72g，所以原已部分锈独生铁样品中铁的质量为6.72g-1.12g=5.6g，所以生铁粉末锈蚀前的碳的质量为含碳量是，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。 （6）所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，设：所得滤渣质量也就是铁的质量为mg，由方程式可知镁和硫酸亚铁和铁的质量关系为：24~152~56，所以要生成mg铁，那么镁的质量为g，硫酸亚铁的质量为g，那么可知与硫酸反应的镁的质量为，由方程式可知镁和硫酸的质量关系为24~98，所以镁需要与的稀硫酸反应，所以则所取溶液中参加反应的硫酸亚铁与稀硫酸溶质的质量比是。 四、计算题(本题共2个小题，21题3分，22题7分，共10分)请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 21. 蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸中各元素的质量比C﹕H﹕N：O=___________。 （2）丙氨酸中氮元素的质量分数为___________(结果保留0.1%) （3）8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是___________g。 【答案】（1）36︰7︰14︰32 （2）15.7% （3）0.7 【解析】 【小问1详解】 丙氨酸中C、H、N、O元素间的质量比为：(12×3):(7×1):(14×1):(16×2)=36:7:14:32； 【小问2详解】 根据氮元素的质量分数公式,则丙氨酸中氮元素的质量分数=; 【小问3详解】 8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是。 22. 现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.2g；（2）7.5%。 【解析】 【详解】（1）由题意含氯化钠杂质的碳酸钠样品与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出反应体系，反应前后溶液质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量是52.2g+50g-100g=2.2g。 （2）由题意碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钠的质量为，生成氯化钠的质量为，则有： 由解得 由解得 则所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为7.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$