实验活动7 酸、碱的化学性质及酸碱性的检验-【宝典训练】2023-2024学年九年级全册化学高效课堂(人教版)

典训练 化学·九年级·全册(B) 实验活动7 酸、碱的化学性质及酸碱性的检验 一、实验目标 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,使用pH试纸测定溶液的酸碱度。 2.加深对酸和减的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。 二、实验原理 1.酸和碱使pH试纸显色,和标准比色卡对比,测量酸碱性强弱 2.酸和减使紫色石燕或无色猷献变色,测量酸碱性。 3.酸和活泼金属反应放出氢气 4.酸和金属氧化物反应生成盐和水,减和非金属氧化物反应生成盐和水。 5.酸和碱发生中和反应 6.酸、减分别和不同的盐反应 三、实验用品 仪器:烧杯、试管、药匙、蒸发I、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、堪塌错、胶头滴管、火柴。 药品与试剂:稀盐酸、稀疏酸,稀氢氧化钢溶液、氢氧化锣溶液、疏酸铜溶液、氢氧化粉末、石溶液、 酸酥溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、生锈的铁钉。 四、实验过程(步骤、现象、结论分析、注意事项、得分点) (一)酸、碱与指示剂作用 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 (1)清点、检查实验用品 (2)用胶头滴管吸取稀盐酸,在点滴板左上方第一 1加待) 个孔滴入2滴稀盐酸:向点滴板第三行左侧第一 1分 液体 个小孔同样滴入2滴稀盐酸 (3)依据以上步骤,分别将稀疏酸、氢氧化钢溶液、氢 氧化溶液滴加至点滴板上。标注溶液滴加位置 (1D)使用胶头滴管先吸取石萍溶液滴加到点滴板 2向待测 酸使石燕变红 上的相应物质中,观察现象 翻酣不变色;减 液体加) 1分 (2)使用胶头滴管吸取酣融溶液滴加到点滴板上 使石变蓝,翻 指示剂 的相应物质中,观察现象 融变红 228 实验活动 (二)酸与金属、金属氧化物反应 操作步骤 结论分析 考点 实验现象 注意事项 得分点 (1)取一支洁净的试管,手持横放 1取金属 (2)用摄子取一根生锈的铁钉放入试管口,尖端向 遵循“一横 外。把试管缓慢直立,使铁钉滑到试管底部 放入试管 二放三慢 中 (3)另取一支试管,用相同的方法加入一根生锈的 ” 铁钉,将两支试管放到试管架上备用 (1)用倾倒法向装有铁钉的两支试管缓缓倒入适 铁锈减少,产 2往试管 稀盐酸与铁 量的稀盐酸(浸没铁钉即可) 生气泡:溶液 2分 中加入稀 反应后再与铁 (2)盖好试剂瓶瓶塞 慢慢变成浅黄 盐酸 反应 (3)及时记录反应现象 色或浅绿色 3比较两 (1)当观察到铁钉表面的锈消失,变得光亮时,将 支试管中 粗糙面不一 其中一支试管中的铁钉取出,洗净 反应时间不一 样 与酸反应 样 (2)继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将 后的铁钉 铁钉取出洗净,比较两枚铁钉 (三)碱与酸、盐的反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1向磕酸 (1)用倾倒法缓缓向试管中倒入约2mL.的梳酸 磕酸铜与氢氧 铜溶液中 铜溶液,将试管放在试管架上备用 产生蓝色沉 化钟反应生成 加入氢氧 (2)用胶头滴管吸取氧氧化钯溶液,滴入到碎酸铜 氢氧化铜 化钟 溶液中,观察现象 1分 2再加入 用胶头滴管吸取稀盐酸,滴加在梳酸铜溶液和氢 蓝色沉淀溶 盐酸与氢氧化 稀盐酸 解 氧化纳溶液的混合液试管中,边滴边振荡 铜反应 (四)酸碱中和反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1取氢氧 (1)用胶头滴管吸取氢氧化钢溶液1mL(约1滴 化钟溶 管)干试管中 溶液呈红色 减使酣变红 液,加入 (2)用滴管吸取酣溶液滴几滴于试管中,观察并 酸融溶液 记录现象 (1)用胶头滴管吸取稀盐酸,慢慢滴入试管中,边 随着盐酸的 盐酸与氢氧化 1分 2加人稀 滴加边振荡,观察现象 滴加:溶液慢 纳发生中和反 盐酸中和 (2)当液体由红色恰好变为无色时,停止滴加稀 慢变成无色 应 盐酸 3蒸发混 取上述无色溶液约1mL,置于蒸发血中加热,使 蒸发析出白 析出的品体为 合溶液 色晶体 液体蒸干,观察现象 氛化钟 229 宝典训练 化学·九年级·全册(B) (五)氢氧化与盐酸反应 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1取氢氧 用药匙的柄把挑一点氢氧化锈粉末分别加入两支 化粉末 洁净试管中,试管放回试管架备用 两支试管中 2加水溶 分别向装有氢氧化钢粉末的两支试管各滴入 氢氧化部分 形成白色悬 解 1mL(约1滴管)蒸水,振荡两支试管 溶于水 浊液 3加入酬 向装有氢氧化溶液的两支试管中分别滴3~4 试管中溶液 氢氧化溶液 酣溶液 呈红色 滴阶酸溶液,观察并记录实验现多 呈碱性 (1)继续向其中一支试管加人1mL(约1滴管)蒸 加稀盐酸的 1分 4加人稀 留水,振荡试管,然后将试管放回试管架上 盐酸与氢氧化 盐酸 试管中溶液 (2)向另一支试管滴加1mL(约1滴管)稀盐酸 反应 变澄清 振荡试管,观察实验现多 (1)试管内的液体倒入废液缸,用试管刷刷洗试管 5清洗仪 至试管内液体既不聚成水滴也不成股流下,试管 器、整理 倒扣在试管架上 台面 (2)清洗上一名考生的蒸发II和玻璃棒,用滤纸擦 干表面,整理仪器,清理台面 (六)自制酸破指示剂并检验溶液的酸碱性 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 (1)用摄子取植物的花瓣或果实于研体中,用研杵在研 体的底部划罔捣烂花游或果实 (2)加入1滴管酒精于研钵中,浸泡约1分钟 最好实验 1自制酸 扶桑花现象 (3)将纱布(面积大于小烧杯口)展开架在小烧杯口上. 前在家配 1分 臧指示剂 最明显 用玻璃棒将研钵内的计液和清一起小心地转移到纱布 上,将纱布两边角对折后靠在烧杯内壁上并用玻璃棍 轻轻挤压纱布中的汗液到小烧杯中 2取待测 在点滴板上分别滴加稀盐酸、氢氧化纳溶液、碳酸纳溶 液于点谪 板上 液、食盐溶液(各占据3个小孔).标注溶液滴加位置 (1)分别向盛有稀盐酸、氢氧化纳溶液、碳酸纳溶液、食 盐落液的小孔中滴入两滴石葱溶液 1分 3滴加指 (2)分别向盛有稀盐酸、氢氧化纳溶液、碳酸纳溶液、食 示剂 盐溶液的小孔中滴入两滴粉酣溶液 (3)分别向盛有稀盐酸、氢氧化钢溶液、碳酸纳溶液、食 盐溶液的小孔中滴入两滴自制指示剂,观察现象 230 实验活动 (七)用pH试纸测定溶液的酸减度 考点 操作步骤 实验现象 结论分析 注意事项 得分点 1配制土 取少量土壤样品与蒸水按1:5的质量比在烧杯中 壤浸出液 混合,充分揽摔后静置 (1)用锹子夹取一片pH试纸放在白瓷板(或玻璃片) 中间 (2)取洁净干燥的玻璃棒藤取少量的上层清液,滴在 千万不要 2测溶液 pH试纸上 将pH试纸 pH 浸入溶液 (3)将标准比色卡靠近白瓷板(或玻璃片)与pH试纸 1分 显示的颜色比较,读出pH值 中 (4)重复以上操作,分别测出稀盐酸、氢氧化纳溶液、碳 酸纳溶液、食盐溶液的pH值 3清洗仪 器、整理 使用后的pH试纸放入废物缸,废液倒入废液缸,清洗 仪器,整理台面,试剂放回原位,标签向外 台面 五、实验分析与讨论 1. 自制酸碱指示剂:选择你喜欢的花瓣(或果实),放在 中研碎,然后将研碎的花瓣转移到烧 杯中,加人50%的 溶液浸泡,用纱布将浸出液过滤,得到提取液,装到试剂瓶,贴上标签 待用。 2.可以通过指示剂的变色判断溶液中酸减反应是否过量,通常用 3.通过借助明显的实验现象如颜色变化、气泡、沉淀,判断发生化学反应时反应物的消失或新物质的 生成。 4.盐酸可以清除金属制品表面的锈,反应的化学方程式为 ,除 锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? 原因是 (用 化学方程式表示)。 5.二氧化碳混有少量水蒸气,能否用氢氧化-做于燥剂 写出有关反应的化学方程式 六、实验习题 1.A、B、C三只小烧杯内分别一次盛有一定体积的浓氛水、酸酣溶液、粉融溶液,按如图所示进行探究 ( 活动,不能得到的结论是 千燥洁净的大烧杯 一 起始时 一段时间后 A.氛气能使酬融溶液变红 B.水不能使融溶液变红 C.空气不能使融溶液变红 D.浓氛水易挥发,氛气易溶于水 231 典练 化学·九年级·全册(B) 2.祖超同学自制了一种黄色的花汗作指示剂,将花汗加入到不同的试剂中,观察到的现象如下表; 稀盐酸 食醋 食盐水 试剂 蒸水 氢氧化纳溶液 草本灰水 . 颜色 红 黄 绿 绿 祖超又用花汗测知家中花盆土壤显酸性,你认为上表中可用来改良花盆里的土壤的是 A.食醋 B.食盐水 C.蒸水 D.草木灰水 3.U形管中是滴有酸酣溶液的蒸水:向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化纳稀溶液和稀盐 酸(如图所示)。 ## (D)开始时 管溶液呈红色。 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酸献外,此时溶液中一定含有 ,可能含有的溶质的化学式为 的溶质的名称为 ,写 , 有酸落 滋的蒸水 出上述反应的化学方程式: 4.探究酸与碱的反应。 (1)稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认。该反应现象为 ,证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。 稀盐酸 (2)稀盐酸与氢氧化纳溶液反应时无明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象外显 滴有献 可见。如图,通过观察 的现象,证明氢氧化纳落 花- 钻溶液 液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酸融溶液比紫色石溶液更合适的原因 是 ,其反应的化学方程式为 (3)若要证明盐酸与氢氧化纳溶液反应后,盐酸是否过量,下列所给的药品中可以选择 (填序号) ③铁粉 ①无色酸融溶液 ②紫色石燕溶液 ④铜粉 氧化铁 5.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上,奕凡同学向盛有约2mL.氢氧化钢溶液的试管中滴加稀疏酸, 没有观察到现象。请教老师后,他发现自已在滴加稀疏酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反 应情况,于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 【做出猜想】猜想1:氢氧化纳未完全反应,溶液呈碱性。 猜想2:氢氧化纳和疏酸恰好完全反应,溶液呈中性。 猜想3:氢氧化纳完全反应、梳酸过量,溶液呈酸性。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1mL~2mL,滴 溶液变 溶液旱碱性 入1~2滴无色粉融溶液,振荡 溶液不变色 溶液呈 【分析思考】若溶液呈碱性,向试管里的溶液中逐滴加入FeCL.溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学 方程式为 232《高效课堂宝典训练》·化学（九年级全册）/R CaCO+2HCI-CaCl.+H.O+CO. 【实验习题】 100 44 1.A2.A3.C 4.4g 4.(1)烧杯(2)②①⑤③④(3)加快溶解速率(4)20 100 441.g r=10g 5.(1)22 (2)10078(3)C(4)路 石灰石群样品中CC0的质量分数为：2。×10%=0% 实验活动7酸.碱的化学性质及酸碱性的检验 答：石灰石样品中CCO,的质量分数为80%。 【实验分析与讨论】 实验活动4燃烧条件的探究 1.研钵酒精2.无色酚酞 4.Fe.O+6HCI-2FeCl,+3H,O 【实验分析与讨论】 不能Fe+2HCI-FeCL+H↑ 1.棉花中的水蒸发后，温度达到棉花的着火点并与氧气 5.不能2NaOH+CO,一-NaCO.+H.O 接触，引起燃烧 2.木屑燃烧，而煤粉没有燃烧，说明煤粉的着火点比木屑高 【实验习题】 【实验习题】 1.A2.D 1.B2.D3.C4.B5.B 3.(1)左 6.【实验一】(1)不燃烧温度没达到红磷的着火点 (2)氯化钠HCI NaOH+HCI一-NaCI+HO (2)不燃烧没有氧气 4.(1)蓝色周体溶解，生成蓝色溶液 ①燃烧需要氧气 (2)试管中溶液由红色变为无色颜色变化明显，便于观察 ②温度达到着火点 NaOH+HCI-NaCI+H.O 【实验二】(1)燃烧产物不会污染空气 (3)②③⑤ (2)先膨胀后收缩平衡内外气压 5.【实验原理】2NaOH+H:SO,Na,SO+2HO 【实验三】氧气氧气浓度越大粉末接触面积 【进行实验】红色酸性或中性 2MRg+O.点2Me0 【分析思考】3Na(OH+FeCl一一Fe(OH),￥+3NaC 实验活动5金属的物理性质和某些化学性质 实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 【实验分析与讨论】 【实验分析与讨论】 1,除去金属表面的氧化膜 1,①滤纸玻损②漏斗内液而高于滤纸边缘 2.铁片是银白色，铁粉是黑色 ③仪器不干净 【实验习题】 2.①搅拌，加快粗盐的溶解速率②引流 ③搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 1.D2.B3.C4.D5.B 3.混合物4.有液体藏出 6.(1)不合理，是因为利用的酸种类不同 5,蒸发时，精盐中含有较多的水分 2A1+6HC12AIC1+3H2↑ (2)铜片表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色 【实验习题】 Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO,): 1.D2.D3.A4.D (3)ABC 5.(1)较多固体(2)搅拌.加快溶解速举 (3)没有利用玻璃棒引流②⑥①④⑤③ 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠 (4)胶头滴管(5)添加氯化钠(6)100 溶液的配制 (7)量取水时仰视读数（合理即可） (8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 【实验原理】 溶质质量 课时作业答案 溶质质量十溶剂质量 【实验分析与讨论】 1.氢氧化纳2.保持水平 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 3.ACEG BDF 1.B2.C3C4.B5.D6.D7.A8.B9.D 10.B11.A 22