新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023—2024学年度第二学期教育质量监测 高一 化学 (考试时间:100分钟 总分:100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A.合成纤维 B.碳纳米材料 C.新型陶瓷 D.石英光导纤维 2.下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A.洗衣服时使用加酶洗衣粉 B.蔬菜放入冰箱冷藏 C.在月饼包装内放置抗氧化剂 D.铁锅洗净擦干放置 3.下列反应的能量变化不符合如图所示的是 A. CO₂通过灼热的炭粉 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.镁条与稀盐酸反应 与 NH₄Cl反应 4.如图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X 不可能是 A. HCl B. NH₃ C. SO₂ D. NO 5.下列说法正确的是 A.反应速率越快，反应现象一定越明显 高一·化学 第1页(共6页) B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.化学反应的限度不能改变 6.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有 2种结构 B.只能生成四种含氯的化合物 C.反应后试管壁出现油状液滴 D.试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 7.下列化学方程式书写正确且为加成反应的是 C. nCH₃—CH═CH₂ 催化剂→ ECH₃—CH—CH₂]π 8.下列说法中正确的是 A.锌锰干电池是二次电池 B.二次电池放电后可以再充电继续使用 C.手机锂离子电池是一次电池 D.燃料电池工作时燃料会接触燃烧 9.下列有关有机化合物的说法正确的是 A.淀粉和纤维素属于同分异构体 B.蛋白质、油脂都是高分子化合物 C.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量乙烯杂质 D.烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 10.下列关于资源的综合利用叙述不正确的是 A.用电解熔融 AlCl₃的方法来冶炼铝 B.在高温下,C、CO、Al等还原剂可以将Fe₂O₃还原为Fe C.煤的干馏和石油的裂化都属于化学变化 D.煤化工和石油化工均可以制得汽油 11.如图所示的原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是 A.外电路中电流方向为Y 电极→导线→X电极 B.X电极上发生还原反应 C.若两电极分别为 Fe和 Cu,则 X 为 Fe,Y 为 Cu D. Y电极上产生氢气，Cl⁻移向X极 高一·化学 第2页(共6页) 12.某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应 下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗 同时生成1 mol CO ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④ 13.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法正确的是 A.“氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为 B.“吹出”通入空气利用了 O₂ 的氧化性 C.“吸收”中SO₂作氧化剂 D.“氧化Ⅱ”产生的Br₂经蒸馏而分离 14.下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解 B 向某无色溶液中滴加数滴稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸不变蓝 原溶液不含NH₄ C 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有SO 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(13分)某实验小组对: 的性质进行探究，用如图所示装置进行实验。 高一·化学 第3页(共6页) 回答下列问题： (1)A 中用铜和浓硫酸制取SO₂,，使用可抽动的铜丝的优点是 ，反应的化学方程式是 ，该反应中浓硫酸体现的性质是 (填序号)。 a.酸性 b.强氧化性 c.吸水性 d.脱水性 (2)按化学方程式的化学计量数之比向装置A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是 。 (3)B 中品红溶液褪色说明SO₂具有的性质是 。 (4)能说明SO₂与水反应生成了酸的实验现象是 。 (5)F中反应的离子方程式为 ，倒扣漏斗的作用是 。 16.(10分)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)如图1所示的装置中，负极发生反应的电极反应式为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象是 。若消耗锌的质量为65g，则产生氢气 g。 (2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。正极上的电极反应式为 。当电路中转移0.2mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为 L。 17.(11分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图1 所示为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 ；催化氧化炉中发生反应的化学方程式为 。 (2)物质A是 ；最终生成的HNO₃可作酸溶试剂，写出稀] 与铜反应的化学方程式: 。 高一·化学第4页(共6页) (3)为避免硝酸生产时尾气中的氮氧化物污染环境，通常会用氨气将 还原为 和水，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b上的转化过程如图2所示，下列分析合理的是 (填序号)。 A.催化剂a表面上发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B. N₂ 与H₂反应属于氮的固定过程 C.在整个过程中不涉及电子转移 18.(14分)为降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用( 工业上可以用( 来生产甲醇燃料。在体积为 2 L的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下发生反应：( 经测得 和 的物质的量随时间变化如图所示。 (1)第3 min时,正、逆反应速率的大小关系为v₁E (填“>”“<”或“=”)v逆。 (2)从反应开始到10 min时,CO₂ 的平均反应速率 (3)达到平衡时，H₂ 的浓度为 mol⋅L⁻¹。 (4)改变下列条件后，化学反应速率会增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.加入合适的催化剂 C.保持压强不变，充入He使容器的容积增大 D.保持容积不变，充入 He使体系压强增大 (5)平衡时,CO₂的体积分数为 %。 (6)工业上也可以用CO 和H₂为原料制备( ，反应的化学方程式为 在体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO 和 进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.反应中 CO与( 的物质的量之比为1∶1 高一·化学 第5页(共6页) B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗 1m ol CO,同时生成1 mol CH₃OH D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变 (7)实验室用 溶液与 溶液反应来探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液 水 0.1m ol/L H₂SO₄溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 t₁ 2 2.0 0.0 2.0 50 t₂ 3 1.0 V 2.0 T t₃ ①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1 和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 19.(10分)有机物A可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以A 为原料合成乙酸乙酯的路线如图1所示。已知D的分子式为( 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，D中官能团的名称是 ，反应④的反应类型是 。 (2)反应②的化学方程式是 。 (3)某同学用如图2所示的装置进行反应④制取少量乙酸乙酯。实验结束后，观察到试管甲中上层为不溶于水的油状液体。 ①制取乙酸乙酯的化学方程式为 。 ②实验开始前试管甲中所盛试剂为 ，导管不能插入试管甲溶液中的原因是 。 高一·化学 第6页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $$2023一2024学年度第二学期教育质量监测 高一 化学 (考试时间:100分钟 总分:100分) 注意事项: 1.答题时,务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮 擦擦千净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Zn-65 第I卷(选择题,共42分 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项 符合题目要求。 1.下列材料不属于新型无机非金属材料的是 B.碳纳米材料 C.新型陶资 A.合成纤维 D.石英光导纤维 2.下列生活中的措施,属于增大化学反应速率的是 A.洗衣服时使用加晦洗衣粉 B.疏菜放入冰箱冷藏 C.在月饼包装内放置抗氧化{ D.铁锅洗净擦干放置 3.下列反应的能量变化不符合如图所示的是 A.CO。通过灼热的炭粉 生成物的总能惫高。 B.盐酸与碳酸氢钟反应 C.条与稀盐酸反应 D.Ba(OH)。·8H,O与NH.C1反应 反应物的总能量低 4.如图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验,气体X不可能是 A.HCl B.NH. C.S02 D.NO 5.下列说法正确的是 A.反应速率越快,反应现象一定越明显 高一·化学 第1页(共6页) B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.化学反应的限度不能改变 6.实验室用如图所示的装置进行甲炕与氛气在光照下反应的实验,光照下反应一段时间后,下 列说法正确的是 -CH和Cl A. 甲烧与氢气发生反应,生成的二氢甲烧有2种结校 B.只能生成四种含氛的化合物 C.反应后试管壁出现油状液滴 一饱和食盐水 D.试管内黄绿色变浅,最后试管内水面上升充满试管 7.下列化学方程式书写正确且为加成反应的是 A. 2CH.CH,OH+2Na-→2CII.CH.ONa+H 点些C02H0 B.CH+20- C. nCH,-CH-CH.“化剖,于CH-CH-CH, D. CH-CH +Br. -→CH.Br-CHBr 8.下列说法中正确的是 A.铲干电池是二次电池 B.二次电池放电后可以再充电继续使用 C.手机钟离子电池是一次电池 D.燃料电池工作时燃料会接触燃烧 9.下列有关有机化合物的说法正确的是 A.淀粉和纤维素属于同分异构体 B.蛋白质,油脂都是高分子化合牧 C.可用酸性高舒酸钾溶液除去甲烧中的少量乙 杂质 D. 烧经中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 10.下列关于资源的综合利用叙述不正确的是 A.用电解熔融AICl.的方法来治炼错 B.在高温下.C、CO.A1等还原剂可以将Fe.O。还原为Fe C.煤的于溜和石油的裂化都属于化学变化 D.煤化工和石油化工均可以制得汽油 11.如图所示的原电池装置中.X、Y为活泼性不同的电极,电解质溶液为稀盐酸,电子流向如图 所示。下列说法错误的是 A.外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极 B.X电极上发生还原反应 C.若两电极分别为Fe和Cu.则X为Fe.Y为Cu D.Y电极上产生氢气,Cl移向X极 高一·化学第2页(共6页) 12.某温度下,在一恒容密闭容器中进行反应CaC0(s)CaO(s)+CO(g)+CO(g),下列情 况一定能说明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内.消耗1molC0.同时生成1molC0 ③气体的密度不随时问而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 C.①②③ B.②③④ A.①③④ D.①②④ 13.海水提澳常用“空气吹出法”,其部分流程如图所示 H.5O. Cl. 空气 sO.H.0 C1.水蒸气 -吹出 吸收。 →氧化II---液澳 下列说法正确的是 A.“氧化I”主要反应的离子方程式为Cl,+Br*--Br。+Cl B.“吹出”通入空气利用了0.的氧化性 C.“吸收”中sO.作氧化剂 D.“氧化I”产生的Br。经蒸而分离 14.下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向藤糖溶液中滴加稀疏酸,水浴加热,再加入新制 糖未发生水解 Cu(OH)。悬浊液,无砖红色沉淀产生 向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液,将湿润的红色石 B 原溶液不含NH 试纸置于管口,试纸不变蓝 C 将二氧化碳通入硅酸纳溶液中,产生白色沉淀硅酸 碳酸的酸性强于硅酸 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl.溶液,有白色沉淀 D 溶液中一定含有sO2 产生 第II卷(非选择题.共58分) 二、非选择题:本题共5小题,共58分。 15.(13分)某实验小组对50.的性质进行探究,用如图所示装置进行实验 l可抽动的铜丝 品红 溶 B C浓磕骏 D干燥的 E润的 A F氢化 石葱试纸 石荡试纸 钢溶液 高一,化学 第3页(共6页) 回答下列问题: (1)A中用铜和浓疏酸制取sO。,使用可抽动的铜丝的优点是 .反应的化学方程式 是 ,该反应中浓疏酸体现的性质是 (填序号)。 a.酸性 b.强氧化性 c.吸水性 d.脱水性 (2)按化学方程式的化学计量数之比向装置A中投入浓疏酸与铜,在加热条件下充分反应. 发现铜仍有剩余,原因是 (3)B中品红溶液褪色说明s0.具有的性质是 (4)能说明S0,与水反应生成了酸的实验现象是 (5)F中反应的离了方程式为 ,倒扣漏斗的作用是 16.(10分)根据原电池原理,人们研制出了性能各异的化学电池. (1)如图1所示的装置中,负极发生反应的电极反应式为 ,能证明化学能转化为电 能的实验现象是 __。若消耗的质量为65g,则产生氢气__g。 也流表 {#C {一 _空气(0) ._ 稀H$O. KOH溶液 图1 图2 (2)某氢氧燃料电池装置如图2所示,a、b均为惰性电极。正极上的电极反应式为 当电路中转移0.2mol电子时,理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为 L 17.(11分)氢既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图1所示为合成氛以及 氮氧化制硝酸的流程示意图。 NH. 合成塔→分离器一催化氧化炉→吸收塔→尾气处理装置 硝酸 图1 (1)合成塔中发生反应的化学方程式为 :催化氧化炉中发生反应的化学方程式 为 (2)物质A是 __;最终生成的HNO。可作酸溶试剂,写出稀HNO。与铜反应的化学方 程式: 高一·化学 第4页(共6页) (3)为避免硝酸生产时尾气中的氢氧化物污染环境,通常会用氢气将NO.还原为N.和水 请写出该反应的化学方程式: (4)氢及其化合物在催化剂a和催化剂b上的转化过程如图2所示,下列分析合理的是 (填序号)。 化剂化刻b 8 OH H. N. NH. NO 图2 A.催化剂a表面上发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B.N,与H。反应属于氮的固定过程 C.在整个过程中不涉及电子转移 18.(14分)为降低大气中C0。的含量,有效地开发利用C0..工业上可以用C0.来生产甲醇燃料。 在体积为2L的密闭容器中,充入1molC0。和3molH,一定条件下发生反应;C0(g)4 3H.(g)-CH.OH(g)+H.0(g).经测得CH.OH和C0.的物质的量随时间变化如图所示 ./mol 1.00 0.75 CH.0H 0.50 0.25 CO. 0 10 min (1)第3min时,正、逆反应速率的大小关系为v (填“>”“<”或“=”)是。 (2)从反应开始到10min时,C0,的平均反应速率v(C0.)= mol·□-。 (3)达到平衡时,H,的浓度为 (4)改变下列条件后,化学反应速率会增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.加入合适的催化剂 C.保持压强不变,充入He使容器的容积增大 D.保持容积不变,充入He使体系压强增大 (5)平衡时,C0.的体积分数为 %。 (6)工业上也可以用CO和H.为原料制备CH.OH,反应的化学方程式为CO(g)+2H。(g) -CH.OH(g),在体积固定的密闭容器中投入一定量的C0和H.进行上述反应。下 列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.反应中C0与CH.0H的物质的量之比为1: 高一·化学 第5页(共6页) B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1molC0.同时生成1molCH.OII D.CH.0H的质量分数在混合气体中保持不变 (7)实验室用NaS.0.溶液与H.S0.溶液反应来探究条件的改变对化学反应速率的影响. 设计的实验方案如下表(已知S,0+21sO。个+S1+H0): 体积/mL 溶液出现浑浊 实验序号 0.1mol/L 0.1mol/L 温度/C 水 的时间/; Na$O.溶液 H.SO.溶液 2.0 2.0 0.0 ) t 2. 0.0 2.0 f2 2.0 1.0 # _ ①对比实验1和2可探究 因素对化学反应谏率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响,则V= 19.(10分)有机物A可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,以A为原料合成乙酸乙 的路线如图1所示。已知D的分子式为CH0。 0C0/化, 2 图! 请回答下列问题 (1)A的结构简式为 .D中官能团的名称是 ,反应④的反应类型是 (2)反应②的化学方程式是 (3)某同学用如图2所示的装置进行反应④制取少量乙酸乙。实验结束后,观察到试管 甲中上层为不溶于水的油状液体 图2 ①制取乙酸乙脂的化学方程式为 ②实验开始前试管甲中所盛试剂为 7___,导管不能插入试管甲溶液中的原因是 高一·化学 第6页(共6页)