精品解析：2024年山东省东营市晨阳学校中考一模化学试题

2024年山东省东营市晨阳学校中考一模化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 每年6月5日为世界环境日。2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”。下列做法符合这一理念的是 A. 为减少“洋垃圾污染”，露天焚烧无用“洋垃圾” B. 在煤炭中加入固硫剂 C. 大量使用化肥农药提高粮食产量 D. 为发展疫情期间的旅游业，提倡私家车自驾游 2. 2021年12月9日15：40，“天宫课堂”第一课正式开讲，中国航天员再次进行太空授课，下列过程发生了化学变化的是 A. 太空转身 B. 水球成像实验 C. 宇航员的呼吸 D. 无线电波通讯 3. 掌握实验的基本操作是正确、安全进行实验并获得可靠的实验结果的重要前提，下列实验操作正确的是 A. 用胶塞塞住试管 B. 称量氢氧化钠固体 C. 加热液体 D. 闻气味 4. 浙江大学联合加州大学科研人员，在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是 A. 冰光纤由水分子构成 B. 冰光纤属于混合物 C. 冰光纤与冰的化学性质不同 D. 水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 5. 学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是 A、化学与健康 B、化学与社会发展 ①出现贫血可以适当补充铁元素 ②为补充蛋白质可增加肉类摄入量 ①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放 ②纯金属、合金都属于金属材料 C、化学与安全 D、化学与生活 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②煤炉上放盆水不能防止CO中毒 ①霉变的大米煮熟后可以食用 ②可以用甲醛溶液浸泡鱼虾以防腐 A. A B. B C. C D. D 6. 学校餐厅厨师师傅把饭菜做好后，关闭燃气阀门，燃气灶火焰随即熄灭。则下列灭火方法与之属于同一个原理灭火的是 A. 用嘴吹灭燃烧的蜡烛 B. 用灯帽盖灭燃烧的酒精灯 C. 森林失火，伐掉树木开辟隔离 D. 消防队员用高压水枪灭火 7. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法错误的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10 D. 一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 8. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是 A. 陶瓷是混合物 B. X是SO2 C. 该反应中FeS中铁元素和硫元素质量比为4：7 D. 该反应中有三种元素化合价发生改变 9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 原子的质量集中在a和c上 10. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解 C. 向混有氧化铜和碳粉黑色粉末中加入过量的稀硫酸 D. 向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共36分） 13. 端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。 （1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。 （2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。 （3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。 （4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为____________________。 14. 建立宏观、微观和符号之间相互联系是化学学科的特点。 （1）分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，请根据以下信息回答下列问题： ①图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 ②图乙中D为某粒子的结构示意图，当X为______时，该粒子是原子。 ③图乙中B、C属于同种元素，因为______相同。 ④由A、B形成的化合物的化学式为______。 （2）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化就如荷叶上的水珠流来流去，请回答： ①镓可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数改变的原因是______。 ②镓元素与氧元素形成化合物的化学式为______。 （3）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。如图为其反应的微观示意图，请你写出该反应的化学方程式______。 15. 海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。全球共享海洋资源，共同发展海洋经济，合理利用海洋资源，实现利用海洋造福人类的目标。 （1）海水晒盐。 ①采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，______________池中会有氯化钠晶体析出，请写出一条利于海水“晒盐”的自然条件______________。 ②粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如上图。图中加入过量Na2CO3溶液除去的离子是______________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，请分析产生这种现象的原因可能是______________________________________（写出一种即可）。 （2）海水资源综合利用。 海水提镁。利用海水提取镁的工业流程如图所示。氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸，推测另一种反应物为____________。海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是____________。 16. 海水“制碱”可采用浓海水化盐（NaCl）为原料，制取纯碱。其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）60℃时，每500g水中最多能溶解276g氯化铵达饱和，则图中m=______。 （2）从如图看，30℃时，NaHCO3、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度从大到小的顺序是______；60℃后，NaHCO3的溶解度“消失”了，原因是______。 （3）第①步反应是侯氏制碱法的重要反应，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥。根据溶解度曲线分析（0℃ ~60℃范围），上述操作宜在______（选填“低温”或“高温”）下进行，原因是______。 （4）已知固体Ca（HCO3）2和NaHCO3的化学性质相似，试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式______。列举NaHCO3在生活中的一种常见用途______。 17. FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图l： 请根据流程图回答下列问题： （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______。 （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和______。 （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面的杂质；Ⅱ______。 三、实验题（本题包括1个小题，共12分） 18. 松花蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制松花蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 （1）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和______（填化学式）。一定含有NaOH的原因是：①CaO+H2O=Ca（OH）2 ②______（用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想1：还可能有Ca（OH）2 猜想2：还可能有Na2CO3 实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验： （2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想2成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是______。 （3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到______，证明猜想2正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是______。 【拓展延伸】证明猜想2正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究： 【查阅资料】氯化钡、硝酸钡、氯化钙、氯化钠溶液均显中性。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置。 有白色沉淀产生 滤液中含有NaOH 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 （4）______ 【拓展提升】（5）丁同学将步骤Ⅰ中的BaCl2溶液换为其他试剂，进行以上实验，最终也得出了相同的实验结论。你认为合理试剂的是______（填写化学式）。 （6）小芳同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的BaCl2溶液，也能得出滤液中的溶质含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。 四、计算题（本题包括1小题，共12分） 19. 日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的总质量/g 40 80 120 160 200 产生气体的总质量/g 0.2 0.4 0.6 0.7 x 回答下列问题： （1）x＝ 。 （2）请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。 （3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.1） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年山东省东营市晨阳学校中考一模化学试题 （总分100分 考试时间60分钟） 注意事项： 1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 每年6月5日为世界环境日。2022年世界环境日的主题是“只有一个地球”。下列做法符合这一理念的是 A. 为减少“洋垃圾污染”，露天焚烧无用“洋垃圾” B. 在煤炭中加入固硫剂 C. 大量使用化肥农药提高粮食产量 D. 为发展疫情期间的旅游业，提倡私家车自驾游 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧无用“洋垃圾”会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，故A错误； B、在煤炭中加入固硫剂，能减少环境污染，故B正确； C、为增加农作物产量，提倡合理使用化肥与农药，不能大量使用农药化肥，以免造成环境污染，故C错误； D、大力推广开私家车自驾游就需要消耗大量的化石燃料，排放出大量的空气污染物，故D错误。 故选：B。 2. 2021年12月9日15：40，“天宫课堂”第一课正式开讲，中国航天员再次进行太空授课，下列过程发生了化学变化的是 A. 太空转身 B. 水球成像实验 C. 宇航员的呼吸 D. 无线电波通讯 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物理变化与化学变化的区别；物理变是指物质的状态发生了变化，物质本身的组成成分却没有改变；化学变化是指物质反生反应生成其他物质的变化，其本质是反应中有新物质生成。 【详解】A、太空转身过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、水球成像是水的形态发生变化，属于物理变化，故错误； C、宇航员呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳，有新物质的生成属于化学变化，故正确； D、无线电波通讯过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故错误； 故选C。 3. 掌握实验的基本操作是正确、安全进行实验并获得可靠的实验结果的重要前提，下列实验操作正确的是 A. 用胶塞塞住试管 B. 称量氢氧化钠固体 C. 加热液体 D. 闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、橡胶塞与试管连接方法：左手拿着试管，右手拿着橡胶塞，旋转着插入，故A操作正确； B、氢氧化钠具有强烈热腐蚀性，应放在烧杯中称量，故B错误； C、给试管内液体加热时，液体量不能超过试管容积的1/3 ，故C错误； D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D操作错误。 故选：A。 4. 浙江大学联合加州大学科研人员，在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。其既能够灵活弯曲，又可以低损耗传输光。关于冰单晶微纳光纤说法正确的是 A. 冰光纤由水分子构成 B. 冰光纤属于混合物 C. 冰光纤与冰的化学性质不同 D. 水变成冰光纤后，分子将静止不再运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、在一50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。冰光纤和水是同种物质，均是由水分子构成，A正确； B、冰光纤和水是同种物质，均是由氢、氧两种元素组成，所以冰光纤是属于纯净物且是氧化物，B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰光纤与冰都是由水分子构成，所以冰光纤与冰的化学性质相同，C错误； D、水变成冰光纤后，水分子是在不停的运动，D错误； 故选A。 5. 学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是 A、化学与健康 B、化学与社会发展 ①出现贫血可以适当补充铁元素 ②为补充蛋白质可增加肉类摄入量 ①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放 ②纯金属、合金都属于金属材料 C、化学与安全 D、化学与生活 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②煤炉上放盆水不能防止CO中毒 ①霉变的大米煮熟后可以食用 ②可以用甲醛溶液浸泡鱼虾以防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺乏铁元素易患贫血，所以出现贫血可以适当补充铁元素；②肉类中富含蛋白质，所以为补充蛋白质可增加肉类摄入量，选项说法完全正确； B、①广泛使用太阳能可以减少化石能源的使用，有效减少碳排放；②纯金属、合金都属于金属材料，选项说法完全正确； C、①点燃氢气前一定要检验纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；②一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒，选项说法完全正确； D、①霉变的大米中含有的黄曲霉菌毒素性质稳定，经洗净、高温蒸煮后也不能食用；②甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品，故C错误； 答案为：D。 6. 学校餐厅厨师师傅把饭菜做好后，关闭燃气阀门，燃气灶火焰随即熄灭。则下列灭火方法与之属于同一个原理灭火的是 A. 用嘴吹灭燃烧的蜡烛 B. 用灯帽盖灭燃烧的酒精灯 C. 森林失火，伐掉树木开辟隔离 D. 消防队员用高压水枪灭火 【答案】C 【解析】 【详解】关闭燃气阀门，燃气灶火焰随即熄灭，利用了移除可燃物的原理进行灭火。 A、用嘴吹灭燃烧的蜡烛，利用了降低可燃物温度至着火点以下的原理进行灭火，与题干原理不一致，不符合题意； B、用灯帽盖灭燃烧的酒精灯，利用了隔绝氧气的原理灭火，与题干原理不一致，不符合题意； C、森林失火，伐掉树木开辟隔离，利用了移除可燃物的原理进行灭火，与题干原理一致，符合题意； D、消防队员用高压水枪灭火，利用了降低可燃物温度至着火点以下的原理进行灭火，与题干原理不一致，不符合题意； 故选C。 7. 我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法错误的是 A. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为15：10 D. 一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，完全燃烧生成水和二氧化碳，不符合题意； C、黄酮素中碳、氢元素的质量比为： ，符合题意； D、由化学式可知，一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，不符合题意； 故选C 8. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是 A. 陶瓷混合物 B. X是SO2 C. 该反应中FeS中铁元素和硫元素质量比为4：7 D. 该反应中有三种元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，所以陶瓷是混合物。A正确。 B、反应物中4个铁原子，4个硫原子，14个氧原子；生成物中4个铁原子，6个氧原子，所以4X中应有4个硫原子，8个氧原子；即X中有1个硫原子，2个氧原子。所以X是SO2。B正确。 C、FeS中铁元素和硫元素质量比=56：32=7：4。C 错。 D、反应物FeS中，铁元素为+2价，硫元素－2价，O2中氧元素化合价为0；生成物Fe2O3中铁元素化合价变为+3价，氧元素化合价变为－2价，SO2中硫元素化合价变为+4价，氧元素化合价变为－2价。所以，该反应中有铁、硫、氧三种元素化合价发生改变。D正确。 综上所述：选择C。 9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子中b与c的数目一定相同 C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 原子的质量集中在a和c上 【答案】C 【解析】 【分析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。 【详解】A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误； B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误； C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确； D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。 10. 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是 A. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒 C. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，故错误； B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，故正确； C、人类每时每刻都在进行呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、氧循环，故正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确； 故选：A。 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 B. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Na2CO3溶液都能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，推理错误； C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，推理错误； D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH等碱的溶液、碳酸钠溶液（显碱性），都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，推理正确； 故选：D。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 B. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解 C. 向混有氧化铜和碳粉的黑色粉末中加入过量的稀硫酸 D. 向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，固体混合物的质量减小，因此混合物中二氧化锰的质量分数变大，故A错误； B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，加了催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故B正确； C、氧化铜能与过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不能与过量的稀硫酸反应，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，剩余固体的质量不可能为0，故C错误； D、向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故D错误。 故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共36分） 13. 端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们喜爱。 （1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。 （2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。 （3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。 （4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为____________________。 【答案】 ①. 属于 ②. 元素 ③. 蛋白质 ④. 【解析】 【详解】（1）粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。 （2）蛋黄中含有C、H、O、N、P等元素，是一种泛指，不特指分子、单质、化合物等。 （3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。 （4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为。 14. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，请根据以下信息回答下列问题： ①图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 ②图乙中D为某粒子的结构示意图，当X为______时，该粒子是原子。 ③图乙中B、C属于同种元素，因为______相同。 ④由A、B形成的化合物的化学式为______。 （2）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化就如荷叶上的水珠流来流去，请回答： ①镓可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数改变的原因是______。 ②镓元素与氧元素形成化合物的化学式为______。 （3）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。如图为其反应的微观示意图，请你写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 18 ③. 质子数 ④. MgF2 （2） ①. 温度变高，分子间隔变大 ②. Ga2O3 （3）4CO＋2NO4CO2＋N2 【解析】 【小问1详解】 ①分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，①表示的是原子。 ②当质子数=核外电子数，为原子，当 X=2+8+8=18 时，该粒子是原子。 ③元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，图乙中B、C 属于同种元素，因为质子数相同。 ④A、B 分别是氟原子和镁原子，形成的化合物是氟化镁，氟原子的最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子而形成 1 个单位负电荷的阴离子，镁原子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去2个电子而形成2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素显+2 价，氟元素显-1 价，镁和氟组成化合物的化学式为MgF2； 【小问2详解】 ①用镓做高温温度计，温度升高，温度计示数变大的原因是微粒间存在间隔，温度升高间隔变大； ②镓元素最外层电子数= 31 - 2 - 8 -18 = 3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，镓元素与氧元素形成化合物中，镓元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物化学式是Ga2O3，故填：Ga2O3。 【小问3详解】 从反应的微观示意图看出，“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体CO和NO2转化为无毒气体CO2和N2，该化学方程式为：。 15. 海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。2020年习近平主席提出海洋命运共同体理念。全球共享海洋资源，共同发展海洋经济，合理利用海洋资源，实现利用海洋造福人类的目标。 （1）海水晒盐。 ①采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，______________池中会有氯化钠晶体析出，请写出一条利于海水“晒盐”的自然条件______________。 ②粗盐提纯。海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如上图。图中加入过量Na2CO3溶液除去的离子是______________（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。 ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，请分析产生这种现象的原因可能是______________________________________（写出一种即可）。 （2）海水资源的综合利用。 海水提镁。利用海水提取镁的工业流程如图所示。氯气可以发生化合反应生成氯化氢，其水溶液为盐酸，推测另一种反应物为____________。海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是____________。 【答案】（1） ①. 结晶 ②. 风力大 ③. Ca2+ ④. ⑤. 除杂过程中有NaCl生成（或蒸发时水分没有蒸干 或称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码等） （2） ①. 氢气 ②. 富集、提纯氯化镁 【解析】 【小问1详解】 ①当蒸发池中的盐溶液达到饱和时，结晶池开始有晶体析出；经日晒、风吹等，结晶池中有氯化钠晶体析出； ②加入过量Na2CO3溶液使其中钙离子沉淀，碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙沉淀，故填Ca2+；加入NaOH溶液能使镁离子沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，其反应化学方程式为：； ③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为6g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为6.2g，产生这种现象的原因可能是除杂过程中有NaCl生成（或蒸发时水分没有蒸干或称量精盐时药品和砝码的位置放反了，且使用了游码等）； 【小问2详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氯气可以发生化合反应生成氯化氢，则另一种反应物为含氢元素的物质，故为氢气；海水经历沉淀槽、反应器两个装置的目的是让更多的氯化镁沉淀富集，故填富集、提纯氯化镁。 16. 海水“制碱”可采用浓海水化盐（NaCl）为原料，制取纯碱。其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）60℃时，每500g水中最多能溶解276g氯化铵达饱和，则图中m=______。 （2）从如图看，30℃时，NaHCO3、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度从大到小的顺序是______；60℃后，NaHCO3的溶解度“消失”了，原因是______。 （3）第①步反应是侯氏制碱法的重要反应，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥。根据溶解度曲线分析（0℃ ~60℃范围），上述操作宜在______（选填“低温”或“高温”）下进行，原因是______。 （4）已知固体Ca（HCO3）2和NaHCO3的化学性质相似，试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式______。列举NaHCO3在生活中的一种常见用途______。 【答案】 ①. 55.2 ②. NH4Cl>NaCl>NaHCO3 ③. NaHCO3受热易分解 ④. 高温 ⑤. 因为相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl ⑥. ⑦. 治疗胃酸过多（做发酵粉等） 【解析】 【详解】（1）物质的溶解是直在一定温度下，100g的水中能够溶解的物质的质量，60℃时，每500g水中最多能溶解276g氯化铵，100g的水中最多溶解55.2g的氯化铵达到饱和，所以m=55.2； （2)由图可知溶解度由大到小为：30℃下：NH4Cl>NaCl>NaHCO3，由已知可知，NaHCO3受热易分解，因此60℃后，NaHCO3无溶解度； （3）向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出， 应在高温下进行，因为相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl； （4）分析流程可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似，Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，则Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为，碳酸氢钠的用途为治疗胃酸过多（做发酵粉等）。 故答案为：①55.2；②NH4Cl>NaCl>NaHCO3；③NaHCO3受热易分解；④高温；⑤因为相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl；⑥⑦治疗胃酸过多（做发酵粉等）。 17. FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图l： 请根据流程图回答下列问题： （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______。 （2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和______。 （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面的杂质；Ⅱ______。 【答案】 ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ②. 漏斗 ③. 能 ④. Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 ⑤. 化合反应 ⑥. 减少硫酸亚铁晶体的溶解（提高硫酸亚铁晶体的产率，减少硫酸亚铁晶体的损失，防止硫酸亚铁晶体溶解，降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗等） 【解析】 【分析】 【详解】（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； （2）操作②过滤，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）由于粉末状的石灰石颗粒小，与稀硫酸反应生成的微溶物硫酸钙不会出现覆盖碳酸钙的情况，故能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳； （4）Fe与反应生成硫酸亚铁，化学方程式为 ，该反应符合“多变一”特点，属于化合反应； （5）由硫酸亚铁的溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，故用冰水洗涤可以减少硫酸亚铁晶体的溶解。 三、实验题（本题包括1个小题，共12分） 18. 松花蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制松花蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 （1）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和______（填化学式）。一定含有NaOH的原因是：①CaO+H2O=Ca（OH）2 ②______（用化学方程式表示）。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想1：还可能有Ca（OH）2 猜想2：还可能有Na2CO3 【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验： （2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想2成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是______。 （3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到______，证明猜想2正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是______。 【拓展延伸】证明猜想2正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH。于是，继续进行如下探究： 【查阅资料】氯化钡、硝酸钡、氯化钙、氯化钠溶液均显中性。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置。 有白色沉淀产生 滤液中含有NaOH 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 （4）______ 【拓展提升】（5）丁同学将步骤Ⅰ中的BaCl2溶液换为其他试剂，进行以上实验，最终也得出了相同的实验结论。你认为合理试剂的是______（填写化学式）。 （6）小芳同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的BaCl2溶液，也能得出滤液中的溶质含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。 【答案】 ①. NaCl ②. ③. 也可能不含有碳酸钠 ④. 产生气泡 ⑤. 加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠完全反应 ⑥. 溶液变红色 ⑦. CaCl2（或Ba（NO3）2等其它合理答案均可给分） ⑧. 同意，因为滤液B中先加入酚酞溶液，溶液显红色，再加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生，验证了滤液B中Na2CO3存在并将其除去，若溶液仍为红色，说明滤液B中有NaOH 【解析】 【详解】（1）滤液中的溶质一定含有反应生成的 NaOH 和不能和其它物质反应的氯化钠；一定含有 NaOH 的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式， ，故填： NaCl；。 （2）通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象只能证明没有氢氧化钙，但不一定含有碳酸钠。故填：也可能不含有碳酸钠。 （3）乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜想②正确。如果加入的稀盐酸太少，与氢氧化钠反应完了，没有剩余的稀盐酸，也就不能和碳酸钠反应了。故填：产生气泡；加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠完全反应。 （4）滤液中含有NaOH，加入酚酞溶液会变红。故填：溶液变红色。 （5）氯化钡的作用是验证并将碳酸钠转化为中性溶液。然后使用酚酞检验是否存在氢氧化钠。CaCl2或Ba（NO3）2均能与碳酸钠反应生成白色沉淀，同时形成中性溶液。所以可以替代氯化钡。 （6）因为滤液中先加入酚酞溶液，溶液显红色，再加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生，验证了滤液中Na2CO3存在并将其除去，若溶液仍为红色，说明滤液中有NaOH。故填：同意，因为滤液中先加入酚酞溶液，溶液显红色，再加入过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生，验证了滤液中Na2CO3存在并将其除去，若溶液仍为红色，说明滤液中有NaOH。 四、计算题（本题包括1小题，共12分） 19. 日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的总质量/g 40 80 120 160 200 产生气体的总质量/g 0.2 0.4 0.6 0.7 x 回答下列问题： （1）x＝ 。 （2）请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。 （3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.1） 【答案】（1）0.7 （2） （3） 解：设黄铜样品锌的质量为x，恰好反应时生成硫酸锌的质量为y。 解得：x=22.75g，y=56.35g 所得溶液的溶质的质量分数为=34.8% 答：所得溶液的溶质的质量分数为34.8%。 【解析】 【小问1详解】 根据第一、二、三次可以看出，每40g硫酸完全反应生成了0.2g氢气，由第四次增加了40g的稀硫酸只生成0.1g的氢气，说明了黄铜中的锌已完全反应，再增加的稀硫酸也不会生成了氢气，所以x的值是0.7. 【小问2详解】 由上述分析可知，恰好反应时生成氢气的质量为0.7g，参加反应的稀硫酸的质量为140g，由上述数据可作出产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图如下： 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$