精品解析：安徽省合肥市第一中学省十联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

化学试题 （考试时间：75分钟满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效 4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是 A. 晶体硅可用于光伏发电 B. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅太阳能电池具有效率高、寿命长、性能可靠的优点，晶体硅可用于光伏发电，故A正确； B．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故B错误； C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，且有高的抗弯强度，优良的抗氧化性，故C正确； D．光纤的主要成分是SiO2，还有少量的P2O5与GeO2，故D正确； 故选B。 2. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法正确的是 A. 食盐是常见的调味剂，但不可作为防腐剂 B. 工业冶炼铝的方法是加入冰晶石电解熔融的氯化铝 C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，均属于天然有机高分子 D. 有“OTC”标识的药物为非处方药，消费者不需要凭医生处方，可自行购买和使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐是常见的调味剂，也可作为防腐剂，用食盐腌制食品将食物脱水以后达到防腐的目的，A错误； B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，B错误； C．蛋白质是天然高分子化合物，油脂虽然相对分子质量较大，但比高分子化合物要小得多，油脂不属于高分子化合物，C错误； D．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，D正确； 故选D。 3. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸属于烃 B. 苹果酸含有2种官能团 C. 苹果酸可与乙醇发生加成反应 D. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据苹果酸的结构，该结构中含有C、H、O三种元素，不属于烃类，应属于烃的衍生物，故A错误； B．根据苹果酸的结构，该结构中含有羟基、羧基两官能团，故B正确； C．根据苹果酸的结构，该结构中含有醇羟基、羧基，能与酸或醇发生酯化反应，即取代反应，故C错误； D．只有羧基能和NaOH反应，且羧基和NaOH以1：1反应，根据苹果酸的结构，1mol苹果酸最多能和2molNaOH发生反应，故D错误； 答案为B。 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中的共价键数目为 B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，C4H10物质的量为0.1mol，含有共价键的物质的量为1.3mol，含有共价键的总数为1.3 NA，故A项正确； B．在100g 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量也是1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含有氧原子的物质的量是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4mol，含有氧原子数为4 NA，故B项错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA，故C项错误； D．，2mol浓硫酸转移2mol电子，由于浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，因此含1.84mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于1.84NA，故D项错误； 故本题选A。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2在催化剂、加热条件下生成SO3，故A项错误； B．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，故B项错误； C．工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与HCl反应可制得SiHCl3，然后用H2还原气体产物，便可制得高纯硅， 故C项正确； D．电解MgCl2溶液，类似于电解饱和食盐水，得到氢氧化镁，不能获得Mg， 故D项错误； 故本题选C。 6. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是 A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子 C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知H+转化为H化合价降低，发生还原反应，A错误； B．由图可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B错误； C．由图可知，在反应过程存在N2H4和NH3，C正确； D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，条件比较温和，具有研究价值，D错误； 故选C。 7. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B. O2和O3是氧的两种同素异形体 C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误； B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确； C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确； D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确； B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误； C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二氧化硫能够还原次氯酸根离子，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C错误； D．在强碱性溶液中与H+不共存，，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选：A。 9. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在15min内M的降解速率约为 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH升高，不利于M的降解 D. 实验③和④对比，说明M的起始浓度越小，降解速率越快 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由图中数据，可知15 min内Δc(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)×10-3=2×10-4mol/L，则实验①中0～15min内M的降解速率为2×10−4mol/L÷15min=1.33×l0-5mol/(L•min)，故A项错误； B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B项正确； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C项正确； D．实验③和④相比，起始浓度不一样，pH也不一样，无法得出M的起始浓度与降解速率快慢的关系，故D项错误； 故本题选AD。 10. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述错误的是 A. 加入氯化钠可除去溶液中少量的 B. 将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得 C. 当观察到鼓入时不再出现红棕色，表明反应停止 D. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气可节约硝酸用量 【答案】B 【解析】 【分析】铜渣和混合酸反应溶解，得到以硫酸铜为主的混合溶液，为了充分利用稀硝酸，在反应过程中不时的通入氧气，使生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗。由于杂质也能被硝酸溶解氧化，为了能把反应后溶液中的Ag+完全除去，在反应后的溶液中，加入少量NaCl，使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，然后过滤，滤液即CuSO4溶液。 【详解】A．氯化银难溶于氢离子，加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+，故A项正确； B． 硫酸铜晶体含结晶水、应用冷却结晶法获得，将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得CuSO4⋅5H2O，故B项错误； C．当观察到鼓入O2不再出现红棕色(NO2气体)，表明NO已不再产生，反应停止，故C项正确； D．直接用稀硝酸溶解铜渣时硝酸的还原产物为NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量，故D项正确； 故本题选B。 11. 已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mmol()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是 A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快 C. 0～40s内溶解氧浓度变化为 D. 反应到40s时，的转化率为5% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应：可知，钠离子的物质的量不变，故A错误； B．升高温度氧气的溶解度减小，溶解氧浓度减小，反应速率减慢，故B错误； C．由图知0～40s内溶解氧从9.60mg/L降低至1.60mg/L，浓度变化为，故C错误； D．由C项可知，内溶解氧的浓度变化为，由浓度变化之比等于系数比，则浓度变化为，变化的物质的量为，初始量为，转化率为，故D正确； 故选：D。 12. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是 A. “滤液”中的溶质含有 B. “干燥”时，可在空气中加热烘干 C. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 D. “还原”时，发生的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知， “滤液”中的溶质含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3，故A项正确； B．由于亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故“干燥”时，不可在空气中加热烘干，应该隔绝空气烘干，故B项错误； C．已知升高温度，反应速率加快，故“酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率，故C项正确； D．由题干流程图可知，“还原”时用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，滤渣中含有S，故发生的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S，故D项正确； 故本题选B。 13. 如图，电池装置可将HCOOH转化为，其中阳离子膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 每消耗，可将转化为 B. 电池放电过程中需补充的物质X为KOH C. 放电时，由右室通过阳离子膜移向左室 D. 左室电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2SO4，HCOOH燃料电池中，通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH，为负极，右侧产生硫酸钾，以此解题。 【详解】A．每消耗1 mol O2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知可将4 mol Fe2＋转化为Fe3＋，A错误； B．要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2SO4，B错误； C．HCOOH燃料电池中，通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH，右侧产生硫酸钾，则钾离子由左侧移向右侧，即K+通过离子交换膜向右迁移，C错误； D．由分析可知左侧为负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 14. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度为浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为 B. 金属溶于硝酸时，转移电子的物质的量为0.06mol C. 和的混合气体中，的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【解析】 【分析】当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，可知氢氧化铜、氢氧化镁的总质量为2.54g，则Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol。 【详解】A．该合金中铜与镁的物质的量分别是、，，解得，铜与镁的物质的量之比是2︰1，故A项正确； B．Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，故B项正确； C．1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，设和的混合气体中的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，，解得，NO2的体积分数是，故C项正确； D．根据B选项，反应放出0.04molNO2、0.01molN2O4，得到2.54沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，加入NaOH的物质的量=n()=0.05L×14mol/L-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，需要氢氧化钠溶液的体积是，故D项错误； 故本题选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 【答案】（1）石油裂解 （2） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 ③. 加成反应 （3）BD （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5） ①. 5 ②. HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3任选其一 【解析】 【分析】由B和C合成乙酸乙酯，则B为乙醇，B被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯，石蜡油高温生成乙烯，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸酯，结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。 【小问1详解】 石蜡油获得丙烯的方法是：石油裂解； 【小问2详解】 A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；C为乙酸，官能团名称是羧基；A与水发生加成反应生成乙醇，反应②的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 A．有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，A错误； B．饱和碳酸钠能中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确； C．聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯中均含有C=C，均可以使的溶液褪色，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 反应③为乙醇催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 反应④丙烯酸+乙醇→丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有5种羧酸类：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，酯类：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；其中能发生水解，有芳香气味的物质为酯类，结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。 16. 海洋约占地球面积的71%，其中水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。 I.我国海水制盐有着悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。 （1）海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，除去以上杂质的步骤如下，合理的顺序为_______(填字母) ①将粗盐溶于水，再过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤过滤 ⑥加入过量的NaOH溶液 ⑦蒸发结晶 A. ①②④⑥⑤③⑦ B. ①④②⑥⑤③⑦ C. ①④⑥②⑤③⑦ D. ①②⑥④⑤③⑦ （2）如何判定粗盐提纯过程中已沉淀完全？_______ （3）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图，写出广口瓶中发生反应的化学方程式：_______。 II.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴流程如下： （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：_______。 （5）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：_______。 （6）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式_______： 。 当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为_______。 【答案】（1）BC （2）取待测液滴加盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若没有沉淀生成说明已沉淀完全 （3）NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ （5）过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降 （6） ①. 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 ②. 6 【解析】 【分析】Ⅱ海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。 【小问1详解】 海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，先经过过滤除去泥沙，再加入过量氯化钡除去，再加氢氧化钠除去、，在加入过量碳酸钠除去过量钡离子，经过过滤后加入盐酸除去过量氢氧化钠，蒸发结晶过后得到目标产物，考虑到过量除杂试剂的后期处理，碳酸钠必须加在氯化钡之后，综上分析顺序应为：①④⑥②⑤③⑦，①④②⑥⑤③⑦，故选BC； 【小问2详解】 判定粗盐提纯过程中已沉淀完全，取待测液滴加盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若没有沉淀生成说明已沉淀完全； 【小问3详解】 a通入氨气，b通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠与氯化铵，方程式为：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 吹出的Br2用SO2、H2O吸收得到HBr、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+； 【小问5详解】 根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降； 【小问6详解】 Na2CO3溶液吸收Br2，Br2最终转化为NaBrO3和NaBr，反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，该反应中Br发生歧化反应，Br2→NaBrO3时，Br2发生氧化反应，根据方程式可知Br2：NaBrO3=3:1，当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为6mol。 17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()，查阅资料： i. 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 iii. 易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅰ.制备产品：实验装置如图所示(省略夹持装置)： Ⅱ.实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；E中的试剂是_______ (填字母)。 A.浓 B.NaOH溶液 C.饱和溶液 装置D、E的作用可选用下列装置(夹持仪器已略去)中的_______代替(填字母)。 （2）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，A中反应体现了浓硫酸的_______性(填字母)。 A.酸性 B.氧化性 C.酸性和氧化性 （3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ.探究与反思： （4）制得的产品中常含有和，为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______。 （5）(摩尔质量为248g/mol)的纯度的测定。已知：。取所得晶体1.24g，溶于水配制成100ml溶液，从中取出20.00ml，用的碘水与之反应，恰好反应时消耗碘水18.50ml，则所得的纯度为_______。(假定杂质不与碘水反应) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. cd （2）A （3）蒸发浓缩 （4）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 （5）37% 【解析】 【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，装置D的作用与B相同，因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，故答案为：B； ③装置D、E的作用是防止倒吸、除去多余的 SO2，c、d装置既可以防止倒吸又能够除去多余的SO2，故答案为：cd； 【小问2详解】 在该反应中，S元素+4和+6价是相邻价态，因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应，根据强酸制弱酸，强酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不稳定，分解生成了SO2和H2O，浓硫酸只表现了酸性，故答案为：A； 【小问3详解】 待Na2S和Na2CO3完全消耗后，可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4，从溶液中获得晶体，可过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，故答案为：蒸发浓缩； 【小问4详解】 Na2S2O3易被氧化，为减少装置C中Na2SO4生成的量，应将装置中的空气排尽，所以改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液； 【小问5详解】 根据反应可知，2n(I2)= (Na2S2O3)=2×0.010mol/L×18.5×10-3L=3.7×10-4mol，则所得Na2S2O3⋅5H2O纯度为，故答案为：37%。 18. 氮氧化物是有用的化工原料，但是当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。 （1）的排放主要来自于汽车尾气，发动机中产生NO的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 反应混合物中、、NO百分组成不再变化 D. 、、NO物质的量之比为，且不再变化 （2）可采用NSR(储存还原)进行处理，的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 储存转化为过程中，参加反应的NO和的物质的量之比为_______。 （3）用消除汽车尾气 ①氨法脱氮：即与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是_______。 ②新型催化剂b在含有少量条件下，能催化和反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器(图甲)中按一定比例匀速通入、、发生反应，的除去率随反应温度变化曲线如图乙所示。 a.在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因可能是_______。 b.当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因可能是_______。 （4）已知用空气氧化溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为。NO能起催化作用，催化机理分两步完成： 第一步的离子方程式为(棕色)。 第二步的离子方程式为_______。 【答案】（1）C （2）4:3 （3） ①. ②. 温度升高引起的除去反应速率增大，温度升高催化剂活性下降 ③. 与反应生成了NO （4） 【解析】 【小问1详解】 A．体系总质量不变，且为恒定体积，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡，A不符合和题意； B．混合气体的平均摩尔质量：，由于该反应总物质的量与总质量均不变化，混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明反应达到平衡，B不符合和题意； C．反应混合物中、、NO百分组成不再变化，说明浓度不再发生变化，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．、、NO物质的量之比与起始充入量有关，不能以此判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 储存转化为过程中，，参加反应的NO和的物质的量之比为4:3； 【小问3详解】 ①氨法脱氮：即与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质(氮气与水)，该反应的化学方程式是：； ②a.在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的除去反应速率增大，温度升高催化剂活性下降； b.当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因可能是：与反应生成了NO； 【小问4详解】 已知用空气氧化溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为。NO能起催化作用，催化机理分两步完成：第一步的离子方程式为(棕色)； 总反应式-第一步的离子方程式可得第二步的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 （考试时间：75分钟满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效 4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是 A. 晶体硅可用于光伏发电 B. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 2. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法正确的是 A. 食盐是常见的调味剂，但不可作为防腐剂 B. 工业冶炼铝的方法是加入冰晶石电解熔融的氯化铝 C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，均属于天然有机高分子 D. 有“OTC”标识的药物为非处方药，消费者不需要凭医生处方，可自行购买和使用 3. 苹果酸分子的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸属于烃 B 苹果酸含有2种官能团 C. 苹果酸可与乙醇发生加成反应 D. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中的共价键数目为 B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是 A. 过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子 C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 7. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B. O2和O3是氧的两种同素异形体 C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 9. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在15min内M的降解速率约为 B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C. 若其他条件相同，实验①③证明pH升高，不利于M的降解 D. 实验③和④对比，说明M的起始浓度越小，降解速率越快 10. 以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述错误的是 A. 加入氯化钠可除去溶液中少量的 B. 将含硫酸铜滤液蒸干、灼烧得 C. 当观察到鼓入时不再出现红棕色，表明反应停止 D. 与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气可节约硝酸用量 11. 已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mmol()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是 A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快 C. 0～40s内溶解氧浓度变化为 D. 反应到40s时，的转化率为5% 12. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含有，FeO及少量的)可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应。下列说法错误的是 A. “滤液”中的溶质含有 B. “干燥”时，可在空气中加热烘干 C. “酸溶”时，可适当的升高温度，加快溶解的速率 D. “还原”时，发生的离子方程式为： 13. 如图，电池装置可将HCOOH转化为，其中阳离子膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A. 每消耗，可将转化为 B. 电池放电过程中需补充的物质X为KOH C. 放电时，由右室通过阳离子膜移向左室 D. 左室电极反应式为： 14. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度为浓硝酸中，得到和混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比为 B. 金属溶于硝酸时，转移电子的物质的量为0.06mol C. 和的混合气体中，的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 16. 海洋约占地球面积的71%，其中水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。 I.我国海水制盐有着悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。 （1）海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，除去以上杂质的步骤如下，合理的顺序为_______(填字母) ①将粗盐溶于水，再过滤 ②加入过量的溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液 ⑤过滤 ⑥加入过量的NaOH溶液 ⑦蒸发结晶 A. ①②④⑥⑤③⑦ B. ①④②⑥⑤③⑦ C. ①④⑥②⑤③⑦ D. ①②⑥④⑤③⑦ （2）如何判定粗盐提纯过程中已沉淀完全？_______ （3）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图，写出广口瓶中发生反应的化学方程式：_______。 II.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： （4）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：_______。 （5）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：_______。 （6）工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式_______： 。 当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为_______。 17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()，查阅资料： i. 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 iii. 易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅰ.制备产品：实验装置如图所示(省略夹持装置)： Ⅱ.实验步骤： （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；E中的试剂是_______ (填字母)。 A.浓 B.NaOH溶液 C.饱和溶液 装置D、E的作用可选用下列装置(夹持仪器已略去)中的_______代替(填字母)。 （2）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，A中反应体现了浓硫酸的_______性(填字母)。 A酸性 B.氧化性 C.酸性和氧化性 （3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ.探究与反思： （4）制得的产品中常含有和，为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_______。 （5）(摩尔质量为248g/mol)的纯度的测定。已知：。取所得晶体1.24g，溶于水配制成100ml溶液，从中取出20.00ml，用的碘水与之反应，恰好反应时消耗碘水18.50ml，则所得的纯度为_______。(假定杂质不与碘水反应) 18. 氮氧化物是有用化工原料，但是当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。 （1）的排放主要来自于汽车尾气，发动机中产生NO的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 反应混合物中、、NO百分组成不再变化 D. 、、NO物质的量之比为，且不再变化 （2）可采用NSR(储存还原)进行处理，的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 储存转化为过程中，参加反应的NO和的物质的量之比为_______。 （3）用消除汽车尾气 ①氨法脱氮：即与NO在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是_______。 ②新型催化剂b在含有少量条件下，能催化和反应生成，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器(图甲)中按一定比例匀速通入、、发生反应，的除去率随反应温度变化曲线如图乙所示。 a.在50℃之前，的除去率随温度升高而缓慢上升的原因可能是_______。 b.当温度高于300℃时，除去率迅速下降的原因可能是_______。 （4）已知用空气氧化溶液制取铁黄(FeOOH)的反应为。NO能起催化作用，催化机理分两步完成： 第一步的离子方程式为(棕色)。 第二步的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$