精品解析：2024年河南省信阳市浉河区三模化学试题

2024年信阳市浉河区中招第三次模拟考试 化学 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 根据日常生活经验和你所学的化学知识，下列不属于化学变化的是 A. 榨取果汁 B. 米饭变馊 C. 燃放烟花 D. 酿制甜酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、榨取果汁过程中，只是将果汁和果肉分离，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化。 B、米饭变馊过程中生成新物质，属于化学变化； C、燃放烟花过程中生成二氧化硫等新物质，属于化学变化； D、酿制甜酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化。 综上所述：选择A。 2. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是 A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用加热金属汞的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，故说法错误； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故说法正确； C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故说法正确； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故说法正确； 故选：A。 3. 钒主要用于制造高速切削钢及其他合金钢和催化剂。钒元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒的相对原子质量为 B. 钒原子在化学反应中容易得到电子 C. 2V可表示2个钒原子 D. 钒原子带23个单位的正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B. 钒原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去电子，此选项错误； C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2V可表示2个钒原子，此选项正确； D. 由题中信息可知，钒原子的质子数为23，核外有23个电子，因为一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，所以钒原子不显电性，此选项错误。 故选C。 4. 科学家在5000℃的高温下，首次创造了一种奇特的水态，称为超离子水冰。超离子水冰的密度比普通水高约，在室温下为固体形态。下列有关说法正确的是 A. 室温下，超离子水冰中的粒子处于静止状态 B. 超离子水冰是混合物 C. 超离子水冰的化学性质和普通水的化学性质相似 D. 1个超离子水冰分子含有的原子个数大于1个普通水分子含有的原子个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成物质的粒子一直在不断运动，超离子水冰中的粒子不可能处于静止状态，选项错误，不符合题意； B、超离子水冰的本质是水，只含有一种物质，属于纯净物，选项错误，不符合题意； C、超离子水冰和普通水均由水分子构成，物质的化学性质由构成物质的最小粒子决定，故超离子水冰的化学性质和普通水的化学性质相似，选项正确，符合题意； D、超离子水冰和普通水均由水分子构成， 1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，故1个超离子水冰分子含有的原子个数等于1个普通水分子含有的原子个数，选项错误，不符合题意。 故选C。 5. 实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 验满二氧化碳 C. 加入大理石 D. 收集二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作正确，符合题意； D、二氧化碳溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集二氧化碳，不符合题意。 故选C。 6. 下列情境与所涉及的化学知识不相符的是 选项 情境 化学知识 A 用生石灰作食品干燥剂 CaO能与水反应 B 稀有气体制成霓虹灯发光 稀有气体化学性质稳定 C 玉兰花香扑鼻而来 分子在不断运动 D 用洗洁精洗去餐具上油污 洗洁精有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于生石灰能与水反应，则可用生石灰作食品干燥剂，不符合题意； B、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，符合题意； C、玉兰花香扑鼻而来，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，不符合题意； D、用洗洁精洗去餐具上油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不符合题意； 故选：B。 7. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水中，A正确。 B、植物进行光合作用时，需消耗二氧化碳释放氧气，甲中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后出现锈迹，B正确。 C、金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气，C正确。 D、甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，D错误。 故选D。 8. 食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是 A. Mg B. CuO C. CO2 D. Ca（OH）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能和乙酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意； B、CuO属于金属氧化物，能和乙酸反应生成盐和水，该选项不符合题意； C、CO2属于非金属氧化物，不能和乙酸反应，该选项符合题意； D、Ca（OH）2属于碱，能和乙酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。 故选C。 9. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随 NaOH 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲表示的物质为水，乙表示的为硫酸钠 B. 加入 b g NaOH 溶液时，所得溶液恰好为中性 C. 加入 c g NaOH 溶液时，所得溶液的溶质为硫酸钠 D. NaOH 溶液由 a g 递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故硫酸钠的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，稀硫酸中本身含水，故水的质量一开始不是零，故甲表示的物质是水，乙表示的物质是硫酸钠，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸恰好完全反应时，硫酸钠的质量最大，此时溶液为中性，故加入 b g NaOH 溶液时，所得溶液恰好为中性，不符合题意； C、由B的分析可知，加入b g氢氧化钠溶液时，稀硫酸恰好完全反应，故加入c g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠，符合题意； D、NaOH 溶液由 a g 递增到bg，稀硫酸被消耗，pH逐渐增大，故所得溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意。 故选C。 10. 下列对科学知识的应用理解不正确的是 A. 菜刀的刀刃很薄，是为了在切菜时增大压强 B. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用的是氧气的可燃性 C. 新装修的房间内放入活性炭，用来除去房间内残存的甲醛和异味 D. 冰箱用三脚插头和三孔插座，是为了防止外壳漏电造成触电事故 【答案】B 【解析】 【详解】A、菜刀的刀刃很薄，是通过压力一定时，减少受力面积从而增大压强，说法正确； B、氧气能支持燃烧，氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用的是氧气的助燃性，不是可燃性，说法错误； C、新装修的房间内放入活性炭，活性炭疏松多孔具有吸附性，用来除去房间内残存的甲醛和异味，说法正确； D、冰箱用三脚插头和三孔插座，可以将冰箱外壳接地，防止外壳漏电造成触电事故，说法正确。 故选：B。 11. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是 A. 纯碱和烧碱都是碱 B. 指甲剪和开瓶器都是费力杠杆 C. 汽水和白酒都是混合物 D. 煤和电都是一次能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，分类不正确，不符合题意； B、指甲剪和开瓶器在使用过程中，都是动力臂大于阻力臂，都属于省力杠杆，分类不正确，不符合题意； C、汽水和白酒中都含有多种物质，都属于混合物，分类正确，符合题意； D、煤是化石燃料，属于一次能源，电是消耗一次能源得到的，属于二次能源，分类不正确，不符合题意。 故选C。 12. 如图是利用煤和水作原料制作合成气，再利用合成气在单原子催化作用下合成有机物中的一个反应，下列说法正确的是 A. 该反应伴随能量的变化 B. 反应生成3种物质 C. 仅利用合成气可合成谷氨酸（ C5H9NO4） D. 催化剂一定加快反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图得知，该反应是水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】A、水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应需要吸热，符合题意； B、水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，生成物有2种，不符合题意； C、水和碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应物中不含有氮元素，根据质量守恒定律得知，仅利用合成气不可合成谷氨酸，不符合题意； D、催化剂是改变反应速率，也可能减慢反应速率，不符合题意； 故选A。 13. 实验室制取CO2、O2 和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是 A. CO2和O2的发生装置可以相同 B. CO2和O2的发生装置可以不同 C. CO2和H2的收集装置完全相同 D. O2和H2的发生和收集装置可以相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制二氧化碳是大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，发生装置是固液常温型；制氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置是固液常温型；所以两者的发生装置可以相同，正确。 B、根据A项的分析，实验室制二氧化碳的发生装置是固液常温型；如果用加热高锰酸钾制氧气的发生装置是固体加热型；则制CO2和O2的发生装置可以不同，正确。 C、二氧化碳能溶于水，密度大于空气，只能用向上排空气法收集；氢气不溶于水，密度比空气小，即能用排水法又能用向下排空气法，则CO2和H2的收集装置不相同，错误。 D、实验室制氢气是稀硫酸和锌反应，发生装置是固液常温型，根据C项的分析，收集氢气能用排水法又能用向下排空气法；当实验室用用过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，发生装置是固液常温型，氧气密度比空气略大，不易溶于水，能用向上排空气法、排水法收集；则制O2和H2的发生和收集装置可以相同，正确。 故选C。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列金属的组合中不可能的是 A. Mg和Cu B. Fe和Cu C. Al和Fe D. Al和Cu 【答案】B 【解析】 【分析】5.5g铝完全反应生成氢气的质量为： 5.5g镁完全反应生成氢气的质量为： 5.5g铁完全反应生成氢气的质量为： 铜和稀盐酸不反应。 【详解】A、5.5g镁完全反应生成氢气的质量大于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是镁和铜，不符合题意； B、5.5g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合不可能是铁和铜，符合题意； C、5.5g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，5.5g铁完全反应生成氢气的质量小于0.2g，故金属的组合可能是铝和铁，不符合题意； D、5.5g铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g，铜和稀盐酸不反应，故金属的组合可能是铝和铜，不符合题意。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且可以用于医疗急救的是________，人体中含量最高的金属元素和氯元素形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. CaCl2 【解析】 【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，氧气可以供给呼吸用于医疗急救且含量较多，化学式O2；人体中含量最高的金属元素为钙元素，钙元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，化合物中正负化合价代数和为零，两者所形成化合物的化学式为CaCl2。 16. 请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题： （1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是_____。 （2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是_____。 （3）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是_____。 【答案】（1）四氧化三铁##Fe3O4 （2）蛋白质 （3）分离液态空气法 【解析】 【小问1详解】 用于炼铁的磁铁矿的主要成分是四氧化三铁； 【小问2详解】 日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质； 【小问3详解】 工业上大量制取氧气可用的方法是分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离液态空气法制取氧气。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图： （1）操作①的名称是________。 （2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是__________。 （3）捕捉室内反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）过滤 （2）增加二氧化碳和氢氧化钠溶液接触面积，更快、更充分吸收二氧化碳 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙不溶于水，操作①可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙分开，故是过滤； 【小问2详解】 NaOH溶液常喷成雾状可以使增加二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，可以更快、更充分吸收二氧化碳； 【小问3详解】 捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 18. 铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 【答案】 ①. ②. 32：33 【解析】 【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m 解：设参加反应的镁的质量为x x= 设参加反应的铝的质量为y y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：。 19. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度的________（填“升高”或“降低”）而降低。 （2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为________克。 （3）在60℃时，42g硝酸钾的饱和溶液中含有________克溶质。 【答案】（1）降低 （2）31.6 （3）22 【解析】 【小问1详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低而降低；故填：降低； 【小问2详解】 由图可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；故填：31.6； 【小问3详解】 由图可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即每100g溶剂最多溶解硝酸钾的质量为110g，设42g硝酸钾的饱和溶液中含有x克溶质，由饱和溶液溶质质量分数得，x=22g；故填：22。 20. 甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若它们中都含有地壳中含量最多的元素，甲乙组成元素相同，则丙的常见用途是_______(任答一点)。 （2）若甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。则乙的化学式为_______；甲转化为丙的化学方程式为：_______。 【答案】（1）供给呼吸（或支持燃烧） （2） ①. FeCl3 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，含量最多的元素为O，甲、乙、丙中都含有O，且甲、乙的组成元素相同，甲能转化为乙，则甲为H2O2，乙为H2O，H2O2可分解为H2O、O2，则丙为O2；O2能供给呼吸，也具有助燃性，能支持燃烧； 【小问2详解】 地壳中含量第二的金属元素为Fe，甲为单质，则甲为Fe，甲与氯气化合生成乙，且其中Fe为+3价，Cl在化合物中显-1价，则乙为FeCl3；丙与乙的组成元素完全相同，则丙为FeCl2，Fe能与稀盐酸反应转化为FeCl2，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 2022年央视3·15晚会曝光了某企业“土坑”酸菜制作过程中无安全保障、卫生状况堪忧。请用化学知识解释下列现象。 （1）在腌制酸菜的“土坑”外面，能闻到浓烈的酸菜气味。 （2）腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2）酸菜具有一定酸性，能与铁质容器发生反应 【解析】 【小问1详解】 能闻到浓烈的酸菜气味，是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散； 【小问2详解】 酸菜具有一定酸性，铁能与酸发生反应，故腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装。 22. 控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙中验证燃烧的条件是什么？ 【答案】（1）铁生锈需要与氧气接触 （2）温度要达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 图甲中实验①铁钉与水和氧气共同接触铁丝生锈，而实验②铁钉只与水接触，没有与氧气接触，铁钉不生锈，故图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是需要与氧气接触。 【小问2详解】 图乙中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，二者都与氧气接触，故图乙中验证燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。 23. 粗盐样品中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、等）。 （1）实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、______、蒸发。 （2）在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么? （3）为了验证（1）实验后所提纯的盐不是纯净的氯化钠，请设计简单的实验方案。 【答案】（1）过滤 （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）可取适量（1）提纯后的盐样品，加水溶解，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钙，或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化镁，则说明（1）实验后所提纯的盐不是纯净的氯化钠 【解析】 【小问1详解】 过滤是分离难溶性固体和液体的操作，实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、过滤、蒸发； 【小问2详解】 在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 粗盐样品中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（ CaCl2 、 MgCl2 等），实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、过滤、蒸发，得到的盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁，为了验证（1）实验后所提纯的盐不是纯净的氯化钠，即为验证氯化钙或氯化镁的存在，根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可取适量（1）提纯后的盐样品，加水溶解，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钙，或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化镁，则说明（1）实验后所提纯的盐不是纯净的氯化钠。 24. 某化学小组利用下图微型装置进行实验。 （1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。 （2）A处V形管内可观察到什么现象？____。 （3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？_____。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）紫色石蕊溶液变红 （3）盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，因而不能生成CaCO3沉淀 【解析】 【小问1详解】 试管内大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 生成的二氧化碳到达A，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，所以现象是紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不生成沉淀可能是氢氧化钙和其他物质反应了。盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和二氧化碳反应，所以不会出现沉淀。则原因可能是盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，因而不能生成CaCO3沉淀。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国提出2060年前实现碳中和，有关的研究是重中之重。 （1）对捕捉到的气体加压、降温可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是___________。 （2）下列做法中，不符合低碳环保理念的是_______(填选项序号)。 a．植树造林，禁止乱伐 b．秸秆回收，变废为宝 c．垃圾分类，改善环境 d．深埋电池，防止污染 （3）某同学设计如下图所示趣味实验，探究二氧化碳的有关性质。 ①如图甲所示，通入一段时间后，观察到的现象为___________。 ②如图乙所示，将U型管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U型管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。请写出实验过程中发生反应的化学方程式___________。请根据实验现象推测反应后溶液中溶质的成分___________。 （4）2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇()作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图为制备甲醇的微观过程。 ①请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ②甲醇和乙醇燃烧的产物相同，请从甲醇的合成和燃烧两个方面解释零碳排放的原因__________。 （5）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 【答案】（1）分子间隔 （2）D （3） ①. 润湿的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色 ②. ③. 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠 （4） ①. ②. 甲醇燃烧生成的二氧化碳质量，与合成等量甲醇消耗的二氧化碳质量相等 （5）解：设制取8.8g二氧化碳需碳酸钙质量为x 理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为20g÷80%=25g。 【解析】 【小问1详解】 分子间存在着间隔，将二氧化碳气体加压、降温获得干冰的过程中，二氧化碳分子间的间隔较小，故填：分子间隔； 【小问2详解】 A、植树造林，禁止乱伐，可以吸收更多的二氧化碳，符合低碳环保理念，故A不符合题意； B、秸秆回收，变废为宝，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳环保理念，故B不符合题意； C、垃圾分类，改善环境，可以减少污染，符合低碳环保理念，故C不符合题意； D、深埋电池，会污染土壤和地下水，不符合低碳环保理念，故D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 ①二氧化碳不能紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以观察到润湿的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：，所以烧杯溶液中溶质一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故反应后溶液中溶质一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠； 【小问4详解】 ①二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，，反应的化学方程式为：； 由合成甲醇的方程式可知消耗二氧化碳与生成甲醇的质量关系： 由甲醇燃烧的方程式可知消耗甲醇与生成二氧化碳的质量关系： 由此可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳质量，与合成等量甲醇消耗的二氧化碳质量相等，故实现了循环内碳的零排放； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年信阳市浉河区中招第三次模拟考试 化学 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 根据日常生活经验和你所学的化学知识，下列不属于化学变化的是 A. 榨取果汁 B. 米饭变馊 C. 燃放烟花 D. 酿制甜酒 2. 著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法不正确的是 A. 拉瓦锡用红磷燃烧来证明氧气在空气中的含量 B. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表 C. 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值 D. 道尔顿的原子论观点在化学发展史上具有里程碑意义 3. 钒主要用于制造高速切削钢及其他合金钢和催化剂。钒元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钒的相对原子质量为 B. 钒原子在化学反应中容易得到电子 C. 2V可表示2个钒原子 D. 钒原子带23个单位的正电荷 4. 科学家在5000℃的高温下，首次创造了一种奇特的水态，称为超离子水冰。超离子水冰的密度比普通水高约，在室温下为固体形态。下列有关说法正确的是 A. 室温下，超离子水冰中的粒子处于静止状态 B. 超离子水冰是混合物 C. 超离子水冰的化学性质和普通水的化学性质相似 D. 1个超离子水冰分子含有的原子个数大于1个普通水分子含有的原子个数 5. 实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 验满二氧化碳 C. 加入大理石 D. 收集二氧化碳 6. 下列情境与所涉及的化学知识不相符的是 选项 情境 化学知识 A 用生石灰作食品干燥剂 CaO能与水反应 B 稀有气体制成霓虹灯发光 稀有气体化学性质稳定 C 玉兰花香扑鼻而来 分子在不断运动 D 用洗洁精洗去餐具上油污 洗洁精有乳化作用 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 8. 食醋中含有乙酸。纯净的乙酸在16.6℃以下是呈冰状的固体，所以被称作“冰醋酸”。下列物质中不能与冰醋酸发生化学反应的是 A. Mg B. CuO C. CO2 D. Ca（OH）2 9. 向一定量的稀硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，测得水的质量、硫酸钠的质量随 NaOH 溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲表示的物质为水，乙表示的为硫酸钠 B. 加入 b g NaOH 溶液时，所得溶液恰好为中性 C. 加入 c g NaOH 溶液时，所得溶液的溶质为硫酸钠 D. NaOH 溶液由 a g 递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱 10. 下列对科学知识的应用理解不正确的是 A. 菜刀的刀刃很薄，是为了在切菜时增大压强 B. 氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用的是氧气的可燃性 C. 新装修的房间内放入活性炭，用来除去房间内残存的甲醛和异味 D. 冰箱用三脚插头和三孔插座，是为了防止外壳漏电造成触电事故 11. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列有关物质的分类正确的是 A. 纯碱和烧碱都是碱 B. 指甲剪和开瓶器都是费力杠杆 C. 汽水和白酒都是混合物 D. 煤和电都是一次能源 12. 如图是利用煤和水作原料制作合成气，再利用合成气在单原子催化作用下合成有机物中的一个反应，下列说法正确的是 A. 该反应伴随能量的变化 B. 反应生成3种物质 C. 仅利用合成气可合成谷氨酸（ C5H9NO4） D. 催化剂一定加快反应速率 13. 实验室制取CO2、O2 和H2是初中化学必备知识。下列说法不正确的是 A. CO2和O2的发生装置可以相同 B. CO2和O2的发生装置可以不同 C. CO2和H2的收集装置完全相同 D. O2和H2的发生和收集装置可以相同 14. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列金属的组合中不可能的是 A. Mg和Cu B. Fe和Cu C. Al和Fe D. Al和Cu 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多且可以用于医疗急救的是________，人体中含量最高的金属元素和氯元素形成化合物的化学式为________。 16. 请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题： （1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是_____。 （2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是_____。 （3）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是_____。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图： （1）操作①的名称是________。 （2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是__________。 （3）捕捉室内反应的化学方程式为__________。 18. 铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 19. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，请回答： （1）硝酸钾的溶解度随温度的________（填“升高”或“降低”）而降低。 （2）在20℃时，硝酸钾的溶解度为________克。 （3）在60℃时，42g硝酸钾的饱和溶液中含有________克溶质。 20. 甲、乙、丙是中学化学的常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）若它们中都含有地壳中含量最多的元素，甲乙组成元素相同，则丙的常见用途是_______(任答一点)。 （2）若甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。则乙的化学式为_______；甲转化为丙的化学方程式为：_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 2022年央视3·15晚会曝光了某企业“土坑”酸菜制作过程中无安全保障、卫生状况堪忧。请用化学知识解释下列现象。 （1）在腌制酸菜的“土坑”外面，能闻到浓烈的酸菜气味。 （2）腌制的酸菜不能采用铁质容器盛装。 22. 控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙中验证燃烧的条件是什么？ 23. 粗盐样品中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、等）。 （1）实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、______、蒸发。 （2）在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么? （3）为了验证（1）实验后所提纯的盐不是纯净的氯化钠，请设计简单的实验方案。 24. 某化学小组利用下图微型装置进行实验。 （1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。 （2）A处V形管内可观察到什么现象？____。 （3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？_____。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国提出2060年前实现碳中和，有关的研究是重中之重。 （1）对捕捉到的气体加压、降温可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是___________。 （2）下列做法中，不符合低碳环保理念的是_______(填选项序号)。 a．植树造林，禁止乱伐 b．秸秆回收，变废为宝 c．垃圾分类，改善环境 d．深埋电池，防止污染 （3）某同学设计如下图所示趣味实验，探究二氧化碳的有关性质。 ①如图甲所示，通入一段时间后，观察到的现象为___________。 ②如图乙所示，将U型管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U型管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。请写出实验过程中发生反应的化学方程式___________。请根据实验现象推测反应后溶液中溶质的成分___________。 （4）2023年杭州亚运会主火炬采用甲醇()作为燃料，它由氢气和从空气中捕获的合成，可实现循环内碳的零排放，故称为“零碳甲醇”。如图为制备甲醇的微观过程。 ①请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ②甲醇和乙醇燃烧的产物相同，请从甲醇的合成和燃烧两个方面解释零碳排放的原因__________。 （5）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取。若要制取，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $