精品解析：2023年贵州省遵义市汇川区化学中考模拟试卷（三）

汇川区2023年九年级第三次中考适应性考试 化学试题卷 （考试时间60分钟，满分60分） 注意事项： 1. 答题前将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 2. 所有解答内容均须涂、写在答题卡上。 3. 客观题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 4. 主观题在答题卡对应题号位置用0. 5毫米黑色字迹签字笔书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2022年“世界环境日”的中国主题为共建清洁美丽世界。下列气体会导致空气污染的是 A. N2 B. CO2 C. SO2 D. H2O 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 检验CO2 3. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺锌会引起食欲不振而导致发育不良 4. 艾草中含有丰富黄酮素（C15H10O2）, 其药用价值非常高。下列说法正确的是 A. 黄酮素是有机物 B. 黄酮素中含有氧分子 C. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 5. 下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 分类观：根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和 CO可以相互转化 D. 守恒观：2g碳与4g 氧气反应一定生成6g二氧化碳 6. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去CO2 中的CO 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色 D 分离Cu和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 某白色固体中可能含有“氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡”中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，进行如下探究实验： I. 称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。 Ⅱ. 向I中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。 Ⅲ. 把I中所得溶液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。 下列说法不正确的是 A. 固体中一定不含硫酸铜 B. 固体中一定含有硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钠 C. 原白色固体的组成可能有三种情况 D. 根据第Ⅲ步可知溶液中一定不存在、Ba2+、 二、 化学非选择题：本题共7个小题，第14题3分，其余每空1分，共46分。 8. 教育部要求中小学生都要参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。小明和妈妈做了一顿丰盛的晚餐，有①清蒸鲈鱼，②爆炒腊肉，③米饭，④凉拌黄瓜等。其中富含油脂的是_____（填序号）。 （2）爱心活动。小明和妈妈买了衣服、鞋子和日用品去养老院看望老人，其制作原料有：a.羽绒；b.塑料；c.棉线；d.羊毛；e.涤纶等，其中属于有机合成材料的是____（填字母）。 （3）生产实践。小明帮助妈妈在地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰 （主要成分K2CO3）, 草木灰也是一种重要的肥料，它属于____肥。 （4）研学实践。小明研学的科技村实现5G网络的全覆盖。制造5G芯片的材料是氮化镓（GaN）,氮化镓中氮元素与镓元素的质量比为_____。 9. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①锂位于第______周期。 ②锂原子与 B 粒子形成的化合物的化学式是______。 ③锂原子与图乙中______（填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。 ④下列预测合理的是_____ A.锂是一种活泼金属 B. 氢氧化锂溶液能与CO2反应 C. 锂能与盐酸反应 D. 锂能做电池是因为在化学反应中容易得电子形成电流 ⑤载人飞船舱内常用高氯酸锂（LiClO4） 获得备用氧气，高氯酸锂中氯元素的化合价为_______。 ⑥氯化锂是常见的可溶性锂盐，请写出一个可获得氯化锂的路径______（用化学方程式表示）。 （2）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下： ①该反应的生成物中氧化物有______（写化学式）。 ②理论上往火箭助推器中填充甲、乙的最佳质量比为______。 10. 通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，根据下图的实验装置完成下列实验内容。 【制取气体】 （1）完成下列表格： 实验名称 实验药品 化学方程式 收集气体所选装置 实验室制取二氧化碳 ①_______ ②__________ B或D 实验室制取氧气 ②_______ ④__________ ⑤_________ 【探究活动】 （2）将CO2通入E装置，若试管中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填序号）。 A. NaOH溶液 B. CaCl₂溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 （3）利用F装置探究燃烧的条件，证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______，白磷燃烧的方程式为______。 11. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 （1）“生命吸管”是一种户外净水装置，如图为某“生命吸管”示意图。 ①超滤膜作用的原理与滤纸过滤原理类似，过滤须考虑膜的孔径大小。某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“超滤”出来的膜的孔径大小可能是______（填标号）。 A.3μm B. 小于0.1μm C.大于6μm ②椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的________性。 ③保护水资源是我们义不容辞的责任。举例你在日常生活中的做法________。 （2）60℃时进行如下操作，回答相关问题。 ① B 烧杯中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ② 60℃时，C 烧杯中KNO3 溶液的质量分数为_____（保留一位小数）。 12. 金属及金属材料应用广泛。 （一）金属化学性质 某小组同学将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。 （1）同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因可能是______。 分析原因后，他们调整方案排除了干扰，继续完成下列实验，用打磨过的大小相同的金属铝分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应，观察到的现象如下表。 反应时间（分钟） 1 5 15 稀盐酸 少量气泡 较多气泡 反应剧烈 稀硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 （2）图中x＝________，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______。 针对这一异常现象，小组同学们提出了以下猜想： 猜想①：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用。 猜想②：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 设计以下实验验证猜想。 （3）实验步骤：______。 （4）实验现象：______。 实验结论：猜想①正确 （二）金属的回收利用 小组同学在老师的指导下从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如下图所示： （5）步骤Ⅰ中发生反应的方程式是________（任写一个）。 （6）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液作用是_________。 （7）步骤Ⅲ中，若 M为金属锌，则反应结束后溶液乙的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）溶液甲。 13. 化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】 ① ②Na2CO3与酸的反应是分步反应，第一步：；第二步： 探究一：探究碱化学性质 （1）实验A中，推入NaOH 溶液后，可观察到的现象是_______。 （2）实验B中发生反应化学方程式是_________，该反应的基本反应类型为________。 （3）观察到B、C中现象不同，其原因是______（从微观角度分析），D、E现象相同，其反应的微观实质是______。 （4）通过以上实验，可以总结出碱的化学性质有_______。 探究二：探究装置A 中CO₂和 NaOH 溶液反应后的溶质 【猜想与假设】 （5）猜想①：NaOH和Na2CO3； 猜想②：______； 猜想③：______； 猜想④：NaHCO3 【设计和实验】 取少量反应后的溶液于试管中，向其中逐滴加入10%稀盐酸，通过数字化仪器测得产生的CO₂ 的质量和加入的稀盐酸的质量如图所示。 【解释与结论】 （6）小组同学一致认为猜想④不正确，你认为该结论是否合理并说明理由______。 （7）经分析，猜想____正确（填序号）。 14. 为防止水体污染，某工厂用熟石灰中和排放含有硫酸0.98%的废水200吨，请计算需熟石灰多少吨? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 汇川区2023年九年级第三次中考适应性考试 化学试题卷 （考试时间60分钟，满分60分） 注意事项： 1. 答题前将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 2. 所有解答内容均须涂、写在答题卡上。 3. 客观题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 4. 主观题在答题卡对应题号位置用0. 5毫米黑色字迹签字笔书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ga-70 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2022年“世界环境日”的中国主题为共建清洁美丽世界。下列气体会导致空气污染的是 A. N2 B. CO2 C. SO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】N2、CO2、H2O均不会导致空气污染，SO2能与水反应生成酸，会导致酸雨，故SO2会导致空气污染，故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 检验CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另外一个酒精灯，防止发生火灾，故A错误； B、使用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应该悬空在试管正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故B正确； C、检查装置气密性一般是在密封状态下根据气压变化原理，将导管放入水中，用手握住试管，如果装置严密，试管内气体温度升高，体积膨胀，导管口有气泡冒出，而图示装置中有长颈漏斗，不是密封状态，故C错误； D、不燃烧也不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，还有氮气等，检验二氧化碳应用澄清石灰水，故D错误。 故选B。 3. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺锌会引起食欲不振而导致发育不良 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引起贫血，故A正确，不符合题意； B、缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟易引起龋齿，故B错误，符合题意； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故C正确，不符合题意； D、锌会影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D正确，不符合题意； 故选B。 4. 艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2）, 其药用价值非常高。下列说法正确的是 A. 黄酮素是有机物 B. 黄酮素中含有氧分子 C. 黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素是含碳化合物，属于有机物，故A正确； B、黄酮素是由黄酮素分子构成，一个黄酮素分子中含有2个氧原子，故B错误； C、分子由原子构成，则黄酮素分子由碳、氢、氧三种原子构成，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素质量比为，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D错误。 故选A。 5. 下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B. 分类观：根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：在一定条件下，CO2和 CO可以相互转化 D. 守恒观：2g碳与4g 氧气反应一定生成6g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确； B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质（同种元素组成）和化合物（不同元素组成），故选项说法正确； C、在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，故选项说法正确； D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，2g碳与4g 氧气反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于6g，故选项说法错误； 故选：D。 6. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 B 除去CO2 中的CO 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色 D 分离Cu和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中点燃，检验生成物，能证明生成物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故A不符合题意； B、CO能与氧化铜加入条件下反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故B符合题意； C、鉴别NaOH固体与NH4NO3，分别溶于水中，均能形成无色溶液，观察溶液颜色不能区分两种物质，故C不符合题意； D、铜粉不能与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，铁粉反应被消耗，过滤、洗涤、干燥只能得到铜，不能得到铁，故D不符合题意。 故选B。 7. 某白色固体中可能含有“氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡”中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，进行如下探究实验： I. 称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。 Ⅱ. 向I中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。 Ⅲ. 把I中所得溶液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。 下列说法不正确的是 A. 固体中一定不含硫酸铜 B. 固体中一定含有硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钠 C. 原白色固体的组成可能有三种情况 D. 根据第Ⅲ步可知溶液中一定不存在、Ba2+、 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、称取14g固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6g和无色溶液，白色沉淀可能是白色固体中的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的碳酸钡或硫酸钡，或它们的混合物； Ⅱ、向Ⅰ中所得8.6g白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为4.66g，说明白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故剩余沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氯化钡和硫酸钠，碳酸钡可能是白色固体中原本含有的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，碳酸钡的质量为：8.6g-4.66g=3.94g 设与硫酸钠反应氯化钡的质量为x，白色固体中硫酸钠的质量为 设生成3.94g碳酸钡，需要氯化钡的质量为m，需要碳酸钠的质量为n。 ，故白色固体中一定含氯化钠，故白色固体的所有可能组成为：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠。 【详解】A、称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液，则一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜的水溶液呈蓝色，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，固体中一定含有硫酸钠、氯化钡和氯化钠，说法不正确，符合题意； C、由分析可知，白色固体的所有可能组成为：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠，共三种情况，说法正确，不符合题意； D、把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，说明不含碳酸根离子，因为氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故也不含钡离子，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，说明不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故一定不存在的离子是钡离子、碳酸根离子、硫酸根离子，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、 化学非选择题：本题共7个小题，第14题3分，其余每空1分，共46分。 8. 教育部要求中小学生都要参加社会实践，提升科学素养。 （1）家务劳动。小明和妈妈做了一顿丰盛的晚餐，有①清蒸鲈鱼，②爆炒腊肉，③米饭，④凉拌黄瓜等。其中富含油脂的是_____（填序号）。 （2）爱心活动。小明和妈妈买了衣服、鞋子和日用品去养老院看望老人，其制作原料有：a.羽绒；b.塑料；c.棉线；d.羊毛；e.涤纶等，其中属于有机合成材料的是____（填字母）。 （3）生产实践。小明帮助妈妈在地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰 （主要成分K2CO3）, 草木灰也是一种重要的肥料，它属于____肥。 （4）研学实践。小明研学的科技村实现5G网络的全覆盖。制造5G芯片的材料是氮化镓（GaN）,氮化镓中氮元素与镓元素的质量比为_____。 【答案】（1）② （2）be （3）钾 （4）1:5 【解析】 【小问1详解】 清蒸鲈鱼中富含蛋白质，爆炒腊肉中富含蛋白质、油脂、无机盐，米饭中富含糖类，凉拌黄瓜中富含维生素，则其中富含油脂的是②，故填：②； 【小问2详解】 羽绒、棉线、羊毛属于天然材料，塑料、涤纶属于有机合成材料，故填：be； 【小问3详解】 碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故填：钾； 【小问4详解】 氮化镓（GaN）中氮元素与镓元素的质量比为14:70=1:5，故填：1:5。 9. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①锂位于第______周期。 ②锂原子与 B 粒子形成的化合物的化学式是______。 ③锂原子与图乙中______（填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。 ④下列预测合理的是_____ A.锂是一种活泼金属 B. 氢氧化锂溶液能与CO2反应 C. 锂能与盐酸反应 D. 锂能做电池是因为在化学反应中容易得电子形成电流 ⑤载人飞船舱内常用高氯酸锂（LiClO4） 获得备用氧气，高氯酸锂中氯元素的化合价为_______。 ⑥氯化锂是常见的可溶性锂盐，请写出一个可获得氯化锂的路径______（用化学方程式表示）。 （2）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下： ①该反应的生成物中氧化物有______（写化学式）。 ②理论上往火箭助推器中填充甲、乙的最佳质量比为______。 【答案】（1） ①. 二 ②. LiCl ③. C ④. ABC ⑤. +7 ⑥. （合理即可） （2） ①. CO2、H2O ②. 60:184##15:46 【解析】 【小问1详解】 ①原子的核外电子层数=其所在周期数，锂原子核外有2个电子层，则锂位于第二周期，故填：二； ②锂原子最外层电子数是1，在化学变化中易失去1个电子显+1价，B对应的是氯原子，其最外层电子是7，大于4，在化学变化中易得到1个电子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锂原子与B粒子形成的化合物的化学式为LiCl，故填：LiCl； ③最外层电子数相等的原子（稀有气体除外）具有相似的化学性质，故与锂原子化学性质相似的是C，故填C； ④A、锂是一种活泼金属 ，故A符合题意； B、氢氧化锂是碱，具有碱的通性，其能与CO2反应生成碳酸锂和水，故B符合题意； C、锂能与盐酸反应生成氯化锂和氢气，故C符合题意； D、锂能做电池是因为在化学反应中容易失去电子形成电流，故D不符合题意。 故选ABC； ⑤高氯酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+7价，故填：+7； ⑥氢氧化锂与盐酸反应可以生成氯化锂和水（反应的化学方程式为），或者碳酸锂与盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳（反应的化学方程式为）等，故填：（合理即可）； 【小问2详解】 ①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由图可知，属于氧化物的由CO2和H2O，故填：CO2、H2O； ②由图可知，C2H8N和N2O4反应生成CO2、N2和H2O，反应的化学方程式为，则甲、乙的最佳质量比为，故填：60:184或者15:46。 10. 通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，根据下图的实验装置完成下列实验内容。 【制取气体】 （1）完成下列表格： 实验名称 实验药品 化学方程式 收集气体所选装置 实验室制取二氧化碳 ①_______ ②__________ B或D 实验室制取氧气 ②_______ ④__________ ⑤_________ 【探究活动】 （2）将CO2通入E装置，若试管中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填序号）。 A. NaOH溶液 B. CaCl₂溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 （3）利用F装置探究燃烧的条件，证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______，白磷燃烧的方程式为______。 【答案】（1） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. ③. 过氧化氢溶液、二氧化锰 ④. ⑤. B或D （2）AC （3） ①. 通入氧气之前白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室采用大理石（或石灰石）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸；； 适用于装置A制取氧气的方法为过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度大于空气，可采用向上排空气法进行收集，即装置B或装置D，故填：过氧化氢溶液、二氧化锰；；B或D； 小问2详解】 A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，则试管中紫色石蕊试纸没有变红，故A符合题意； B、二氧化碳与氯化钙不反应，由于二氧化碳中含有水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故C符合题意； D、二氧化碳与盐酸不反应，由于二氧化碳中含有水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故D不符合题意。 故选AC； 【小问3详解】 通入氧气之前白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，则证明可燃物燃烧需要与氧气接触；白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：通入氧气之前白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧；。 11. 水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。 （1）“生命吸管”一种户外净水装置，如图为某“生命吸管”示意图。 ①超滤膜作用的原理与滤纸过滤原理类似，过滤须考虑膜的孔径大小。某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“超滤”出来的膜的孔径大小可能是______（填标号）。 A3μm B. 小于0.1μm C.大于6μm ②椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的________性。 ③保护水资源是我们义不容辞的责任。举例你在日常生活中的做法________。 （2）60℃时进行如下操作，回答相关问题。 ① B 烧杯中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ② 60℃时，C 烧杯中KNO3 溶液的质量分数为_____（保留一位小数）。 【答案】（1） ①. B ②. 吸附 ③. 用淘米水浇花（合理即可） （2） ①. 不饱和 ②. 52.4% 【解析】 【小问1详解】 ①微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“超滤”出来的膜的孔径应小于微粒的直径，故选B； ②椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性，故填：吸附； ③在日常生活中节水的做法：用淘米水浇花、使用节水水龙头等，故填：用淘米水浇花（合理即可）； 【小问2详解】 ①由图可知，向B中加入30g硝酸钾后，恒温蒸发10g水后，析出固体16g硝酸钾，则D中共溶解30g+30g-16g=44g，则40g水中最多能溶解44g的硝酸钾，即60℃时，硝酸钾的溶解度为，则50g水中最多能溶解55g的硝酸钾，B中50g水溶解了30g硝酸钾，则此时B为不饱和溶液，故填：不饱和； ②由①分析可知，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，则C烧杯中溶液为硝酸钾的饱和溶液，则此时溶液的溶质质量分数为，故填：52.4%。 12. 金属及金属材料应用广泛。 （一）金属的化学性质 某小组同学将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。 （1）同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因可能是______。 分析原因后，他们调整方案排除了干扰，继续完成下列实验，用打磨过的大小相同的金属铝分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应，观察到的现象如下表。 反应时间（分钟） 1 5 15 稀盐酸 少量气泡 较多气泡 反应剧烈 稀硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 （2）图中x＝________，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______。 针对这一异常现象，小组同学们提出了以下猜想： 猜想①：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用。 猜想②：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 设计以下实验验证猜想。 （3）实验步骤：______。 （4）实验现象：______。 实验结论：猜想①正确 （二）金属的回收利用 小组同学在老师的指导下从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如下图所示： （5）步骤Ⅰ中发生反应的方程式是________（任写一个）。 （6）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是_________。 （7）步骤Ⅲ中，若 M为金属锌，则反应结束后溶液乙的质量________（填“大于”“小于”或“等于”）溶液甲。 【答案】（1）铝丝没有打磨，表面的氧化铝先与盐酸反应 （2） ① 5 ②. （3）向试管I和试管II中分别加入相同规格的铝片和5mL、pH=1的稀盐酸、稀硫酸，在向试管I中加入一定质量的硫酸钠固体，向试管II中加入等质量的氯化钠固体，观察现象。 （4）试管I中反应速度变慢，试管II中反应速率加快 （5）## （6）使铜完全反应（合理即可） （7）大于 【解析】 【小问1详解】 铝易与氧气反应生成氧化铝，将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡，没有出现气泡的原因可能是铝丝没有打磨，表面的氧化铝先与盐酸反应，故填：铝丝没有打磨，表面的氧化铝先与盐酸反应； 【小问2详解】 为保证单一变量，x=5；铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为，故填：5；； 【小问3详解】 向试管I和试管II中分别加入相同规格的铝片和5mL、pH=1的稀盐酸、稀硫酸，在向试管I中加入一定质量的硫酸钠固体，向试管II中加入等质量的氯化钠固体，观察现象； 【小问4详解】 实验结论是猜想①正确，则实验现象为：试管I中反应速度变慢，试管II中反应速率加快； 【小问5详解】 向粗品中加入稀硫酸，铜和银与稀硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为，故填：或者； 【小问6详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，结合流程图可知，则加入硝酸银溶液的目的为使铜完全反应或者得到纯的银等，故填：使铜完全反应（合理即可）； 【小问7详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，经过过滤，此时溶液甲中含有硝酸铜，向其中加入金属锌，发生的反应为，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，则反应后溶液的质量更加，故反应结束后溶液乙的质量大于溶液甲，故填：大于。 13. 化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】 ① ②Na2CO3与酸的反应是分步反应，第一步：；第二步： 探究一：探究碱的化学性质 （1）实验A中，推入NaOH 溶液后，可观察到的现象是_______。 （2）实验B中发生反应的化学方程式是_________，该反应的基本反应类型为________。 （3）观察到B、C中现象不同，其原因是______（从微观角度分析），D、E现象相同，其反应的微观实质是______。 （4）通过以上实验，可以总结出碱的化学性质有_______。 探究二：探究装置A 中CO₂和 NaOH 溶液反应后的溶质 【猜想与假设】 （5）猜想①：NaOH和Na2CO3； 猜想②：______； 猜想③：______； 猜想④：NaHCO3 【设计和实验】 取少量反应后的溶液于试管中，向其中逐滴加入10%稀盐酸，通过数字化仪器测得产生的CO₂ 的质量和加入的稀盐酸的质量如图所示。 【解释与结论】 （6）小组同学一致认为猜想④不正确，你认为该结论是否合理并说明理由______。 （7）经分析，猜想____正确（填序号）。 【答案】（1）气球变大 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. NaOH溶液和氢氧化钡溶液所含阳离子不同，Ba2+会与结合产生白色沉淀，而Na+不与反应 ②. Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3 （4）与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应 （5） ①. Na2CO3 ②. Na2CO3和NaHCO3 （6）合理，碳酸氢钠与稀盐酸反应立即产生二氧化碳 （7）③（需要与猜想对应） 【解析】 【小问1详解】 实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，可观察到气球变大，故填：气球变大； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，故填：；复分解反应； 【小问3详解】 NaOH溶液和Ba(OH)2溶液所含阳离子不同，Ba2+会与结合产生白色沉淀，而Na+不与反应，所以观察到B、C中现象不同，故填：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液所含阳离子不同，Ba2+会与结合产生白色沉淀，而Na+不与反应； D中硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠； E中硫酸铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，D、E现象相同，其反应的微观实质是Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3，故填：Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3； 【小问4详解】 通过实验A可知，碱可以与非金属氧化物反应；通过实验B和实验C可知，碱可以与酸反应；通过实验D和实验E可知，碱可以与盐反应，故通过以上实验，可以总结出碱的化学性质有与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应，故填：与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应物的用量，若恰好完全反应，则反应后溶液的溶质为Na2CO3；若氢氧化钠过量，则反应后溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；若二氧化碳过量，则反应后溶液的溶质为NaHCO3；如二氧化碳将部分碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，故填：Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3； 【小问6详解】 结合图像可知，加入盐酸后没有立即产生二氧化碳气体，而碳酸氢钠与稀盐酸反应会立即产生二氧化碳，则小组同学判断合理，故填：合理，碳酸氢钠与稀盐酸反应立即产生二氧化碳； 【小问7详解】 结合图像可知，加入盐酸后没有立即产生二氧化碳气体，则固体中存在碳酸钠，则猜想④不成立； 设碳酸钠与盐酸反应生成0.88g二氧化碳消耗HCl的质量为x，碳酸氢钠与盐酸生成0.88g二氧化碳所消耗HCl的质量为 若溶质为NaOH和Na2CO3，碳酸钠消耗HCl的质量为，则猜想①不成立； 若溶质只是Na2CO3，碳酸钠消耗HCl的质量为，则猜想②不成立； 由于消耗HCl的质量应大于0.73g，小于1.46g，则溶质为Na2CO3和NaHCO3，故猜想③正确，故填：③（需要与猜想对应）。 14. 为防止水体污染，某工厂用熟石灰中和排放含有硫酸0.98%的废水200吨，请计算需熟石灰多少吨? 【答案】解：废水中硫酸的质量为 设需要熟石灰的质量为x。 解得： 答：需要熟石灰的质量为1.48t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$