1.1.4 化学方程式的计算　课件-2023—-2024学年华东师大版科学九年级上册

一、根据质量守恒定律解题 （1）反应前后，原子种类和数目不变 （2）反应前后，元素种类不变 （3）反应前后，参加反应的物质总质量不变 1、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2 == 2CO2＋3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。 2、科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“ ”代表碳原子，“ ”代表氢原子。请补充该物质燃烧的化学方程式：_________＋6O2=====5CO2＋________。 C2H6O C5H4 2H2O 点燃 （1）反应前后，原子种类和数目不变 （2）反应前后，元素种类不变 3、在化学反应 A+B=C+D中，5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，则生成D 克 。 4、《作业本B第二页，第十题》 3 （3）反应前后，参加反应的物质总质量不变 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的氢氧化铁。写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式： 。 会写未知的化学方程式 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 二、根据化学方程式的意义解题 （1）个数比：配平后，各系数 之比 （2）质量比：相对分子质量×系数 之比 2H2 + O2 ====2H2O 点燃 1、在化学反应 A+2B=C+2D中，若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C， （1）则生成D 3 克 ， （2）反应时，各分子的个数比是 。 （3）反应时，各物质的质量比是 。 5：8：10：3 1：2：1: 2 2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应， （1）则生成C 克 （2）各物质的质量比是 ； （3）当有18g的A参加反应，生成 的C. 17 9 : 8 : 17 34g 3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式 ， 该反应中各物质的分子数之比为 ，质量比为 ，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗 克氧气，生成水 克，生成二氧化碳 克。 CH4 + 2O2 2H2O + CO2 点燃 1 : 2 : 2 : 1 4 : 16 : 9 : 11 128 72 88 若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？ H：1 C：12 O：16 能推算参加反应的物质的质量 三、结合元素的质量分数解题 示例：计算水中氧元素的质量分数？ 分别计算氧元素在反应物和生成物里的质量分数？ 质量分数= 相对原子质量 相对分子质量 × 100% 2H2 + O2 ====2H2O 点燃 1、常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和7.2gH2O，则该有机物中（　） A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 B．一定含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D．只有C、H两种元素，不含有O元素 D 2、3g某有机物在O2中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。该有机物中(　　) A、只含碳、氢两种元素　　 　B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素　 　D、无法确定 B 3、2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中(　　) A、只含碳、氢两种元素　　 　B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素　 　D、无法确定 C 在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示： ①该反应的化学方程式为______________________________。 ②下列说法正确的是________(填序号)。 A．该反应类型为化合反应 B．4种物质中只有D属于氧化物 C．反应后，氮元素化合价升高 D．化学反应中分子可以再分，而原子不能再分 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O C、D 1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位(g)。试判断： （1）哪些是反应物，哪些是生成物？写出反应的文字表达式。 （2）参加反应的反应物、生成物质量分别是多少？“未测”的值是多少？ （3）参加反应的各物质的质量比为多少？ 甲 乙 丙 丁 反应前 4 10 1 25 反应后 未测 21 10 9 甲 + 丁 乙 + 丙 4g 16g 9g 11g 0g 2、在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下： A B C D 反应前质量/g 12 10 5 15 反应后质量/g 3 22 8 未测 若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（　　） A、3：1 B、2：1 C、3：2 D、1：2 D A + 丁 乙 + 丙 4g 16g 9g 11g 练2、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下． 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 64 10 1 25 反应后质量/g m 54 37 9 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（　　） A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙 D 2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？ 设生成KCl的质量为x. 149 96 x 4.8g 149 96 x 4.8g x= 7.45 g 答：充分反应后，试管内剩余固体为KCl和MnO2，其质量分别为7.45g和2.75g MnO2的质量：15g-4.8g-7.45g=2.75g 解：由题意知，充分反应后，生成氧气的质量为4.8g，剩余固体为KCl和MnO2 2KClO3 2 KCl+ 3O2 MnO2 △ 3、将4g氢氧化钠固体与100g稀盐酸混合后恰好完全反应，计算盐酸中溶质的质量分数？ 解：设所用盐酸中溶质的质量为x. NaOH + HCl H2O+ NaCl 40 36.5 4g x 40 36.5 4g x x= 3.65 g 答：盐酸的溶质质量分数为3.65%． 盐酸的溶质质量分数=3.65g/100g×100%=3.65% 3.1、为测定铁钉中杂质的含量，取该铁钉样品14g放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不与硫酸反应也不溶于酸）烧杯内物质总质量比反应前减少了0.2g，求： （1）该铁钉中，铁的质量分数是多少（保留一位小数）？ 若改成“与100g稀硫酸恰好完全反应”， （2）硫酸溶液中，溶质的质量分数？ （3）反应后所得溶液的溶质质量分数？ 4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答： 次序 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 70 70 70 70 固体减少质量/g 1.8 1.8 m 0.6 （1）上表中，m的数值是 ． （2）铜镁合金中镁的质量分数是 ． （3）所加稀硫酸的溶质质量分数是______________ 1.8 30% （4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是_________，溶质质量分数为？ （5）第 4 组实验所得溶液中的溶质是_______________ ，溶质质量分数为？ 10.5% MgSO4、H2SO4 MgSO4 4①、铜镁合金具有优良的导电性，常用作导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答： 次序 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 m 14 （1）上表中，m的数值是 ． 14.6 4.1、某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取12.5g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下（结果精确到0.1%）： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 （1）该样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 83.3% 7.3% 10.5% 4.2、石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其他杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸，分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像： 请计算： （1）石灰石样品中杂质的质量为 g； （2）所加盐酸的溶质质量分数？ 4 29.2% $$