模块综合检测- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（苏教版2019）

模块综合检测 长常固下，下列各组离子在指定溶减中一定能大量北存的是 ANHS0,的溶流中：Na.S0,H50.Cm (时间，40分钟分值，0分) B与埃粉反2产生氧气的溶液：K,M0,丁，S)月 可能用到的相时复子质量，H1C12N1t016N23532C135.5Fe56C6利 C.可使前酞变红的溶液中.K,C0CT,NI 一、法择题：本慧共12小慧，每小整3分，共36分：辐小赠只有一个选项精合题目要求。 .透明漫清的溶液中，Nn,C,□，sO 1,闭着人门对物质组我和性质研究的深入，物质的分类更加多样北化。下列有关说法正确的是 7,下列有关物质的性暖与用途具有对应关采的是 AFO可与酸反应，可用作红色簧料 A.a,,,A),Fe福是藏性氧化物 B过氧化钠阁体量绕黄色，可用作呼吸莲具中的供氧闲 我磁铁等，盐酸.肛现布是混合物 C,CO显截性，可用于杀黄骑毒 C.1C(0O1I.N12·1H,),0辄是粥电解团 DF:(OHD,胶具有吸附性，可用作净水剂 D,饶碱，吨碱，器石灰都是碱 8.部分氧化的下Fe一Cu合金样品（氧化产物为F60:,CO)共5.76g,经如图处型 2.下列离子方程式正绳的是 中标静优又FV吐气体 A氯化花溶线与氨水反应：31.2+2（日一Mk(H》,。 消2影 B向沸水中演相FC1,溶流制备Fe(()HD,胶体：Fe2+十3H》一Fe(OH),,+3H 速清A 0造速专 骑官得体上。 C.囊酸氢控溶渣和少量登清石灰水：C”+2DH十21HC(0一0+CC0。十2H.) 下列说法不正确的是 D.图与氯氧化钠南液反度：A十20H一AO+日.· A.滤液A中的阳离子为下e”C, 3,设N,为同优加德罗席数的值。下列说法正确的是 且样品中下e北素的衡为名，24 A.常雪下，1g氧气年有34N,个电子 C.参与反成的a(H.80,)一项0ma圆 16da,,国体中含离子数为4N、 1aY<895 C标准状况下，1L.2【,CC中含有分千的数日为0,5N, 趣周期主结元素X,Y,Z,R,T的蕙予车径与草子序数的关系如图所示，Y与Z能形或Z:Y 山，1mlFe与Ia□充分反应，转移电子数为3N, 艺￥：型离子北合物.R复子最外层电子数是电子层数的2倍，T的氧化物是引发服雨的主要物 4,下列实验所砖装置合理的 质。下列说法正确的是 4 A,最高龄氧北物对度水化物的酸性：k>T 每手中使 B复北物的南点：TY C,原子率径和离子率径的增是￥<乙 D由X,Y,Z,T四种元素组成的化合物中医含有离平键又含有共 价健 了序金 0用蓝限養（主整成分为下c(O,S)M备铁基膜料铁翼(F0H》的一种工艺夜程如国，已 A提纯提有少量N1的氢氧化铁胶体用装霞① 知，还原时，发生反应下eS十14Fe十H,0—2S0了十15Fe十1日，F5,SiO,均与 氏从磷的四氟化康溶液中分肉出硫单衡用装置 日S不反皮。下列有关说达不正确的是 C从、CL的酒精溶液中分离出再精用装爱③ ),意去C)中的H门气体用装置① 空气车 经岳石，某学生殿知下实验，第一步，在淀粉KI溶液中滴人少量N0游被，膏加人少量程硫震，溶液 立甲变蓝，第二步，在上连蓝色溶液中，离相是量的a5),溶液，蓝色逐恶消失。下列该同学对 3- 实验螺理的解释和所得结论不正佛的是 缺备司 壁洗」 A定。K1溶流变蓝是闲为截氧化为1：山遇定松变蓝色 A.~酸溶时加速搅非可加快反应速率 我第二步反应的离子方程式：山十N%5,一N1+S B~过神1·所得雄液中存在韵阳真子主要有Fe“和日 C散我的氧化性由强到韩的腰序量：CO>1>SO C二，”还原时还原产物与氧化产物的物质约量之比为1512 山，由上述实验可m断：N)溶液和N,S溶浪使发生氯化还原反园 D“氧化"时离子方程式：lFe-+8NH:·B:O+一8NH+4FOOH,+2H:0 ·9 恒峡缩合段测 11,已知A为常见温室气体，B为洗黄色含氧化合物，C为常见浪体，D为翼绿色气体单缓，各物质 3)””消寿液与估解附H含有盐酸》不能2合使用，返因是 相互反应的关系如图所示，M韵水溶被能杀黄游得。下判有关紅途不正确的是 A.A,D中均含有共铃健 因重一回 (4)某实轮需用480■L0.1mal/L的NC0清毒液，观用该”81”消毒液配群，需要用量筒量 我反应②有非段性共价健的陵坏与生成 取该“8清毒液的体积为 mL,在配制过程中，辟需要烧杯.鼓精棒外还必需的玻 C.N溶于水时斯裂离子谓 璃仪器有 (5)下列摸作可衡使配料溶清浓度偏低的是 《填字号) 山，M的电子式为H:0: A留量瓶用斋值本浇净后，段供干建直接使用 12.制备藏式鞋化铜[C线C1,(OH),·xH,《刀需餐的CuC可用下e”作催化可得到，其崔化草理 B移液时，未洗涤烧杯内禁和玻璃棒 如图断示，下列有关说法正魂的是 C,定容据匀后，发观液自低于刻度线，又加水至刻度线 A.g、6,F之间的关系式为年=6十 定容时，俯视刺度线 弘图中M、N分别为FF (6)为测定某品曾“”消毒凌的度，隆确量敷1000m.清毒液于裤形粗中，闻入过量长1部 C,若料备1lCC1.提论上消耗11,2L.4) 浪，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中满加2mLNS,0溶液，完全反应时清托 DN参框的反2的离子方程式为4F+O:十A日广一F:1十一 N品（溶粮这30mL.反皮过程中的相关离子方程式成化学方程式为，2C日C00H+ 2H0 2I+104++2H(X)+H0250+1—N5,1.+2Na1. 法择慧答置栏 通过计算求出流“84”清春液中N)的物板的量浓度 。(写 出排细计算过程) 4 15,(2分)北意市施行的（北京市小呢恨食品生产经者管理规定）中明确规定，小花极食品生产经 答案 章者不得购进，存成，使用重的酸盐等易溢用的食品革知剂。 二、非法择题：本题共3小题，共3料分 (1)限据物质压域上分类，重销酸钠《NNO,)属F 填字母》. 13,10分在研究前18号元素时发现：信原子序数重增可以将它们排成如图所示的铜牛形代。倒 A钠盐B萌帮盐 C.氧化物 中每个点代表一种元素，其中①代表氢元藏 写出其电离方程式为 1)元素①四形成的亿合物中所含的化学健为 (填“离子”凌“具 2)实稳室中，正硝酸的可用米处瑕过量的氨亿钠，有关反应的化字方程式：下： 价”，下问》键：元素③⑤形的化合特属 化合物 a.NaNO +H.50.-HNO,+NaHSO. 《2b元素与元素心同主装，R单质与水反应的化学方程式为 h,2NnN:+21HN1.一-3N.↑+2N)·+2Na(H ①上述内个反应中，属于氧化还冢反应的是 (填m减h“) (3)元常①在元常周期表中位于第三刚期 需其中的氧化还原反应的氧化例是 4填化学式)，用双线桥法表示该氧化还原风自 (4》约里奥居里大妇在核反夜中用=稳子喜由”A,程到餐素P,证A的 中电子转移情况： 原子结构示图为 ,P与P互称为 (3)里萌酸销外现与食盐相似，且均有减味 (5》把制可大小的一换铅片和联开分测授入可浓度的NO川得液中，帽棉解有气胞威出：面 少若误食重雨酸的会导致直红蛋白中铁离予转化为铁离子面中毒，用罪生素C可解除 镁没有任何变化，能否证明留的金属鞋比集置： (填“雀”或“不能)。 星硝履钠的中毒，下列关干上述中毒，解毒过程的说法中，正睛的是 14,12分)1984年，电运医院的前身建京第一传染解医院舒刺成功能迅速桑灭各为肝戈因程的滑 A零硝酸钠是还原剂 毒减，经北京市卫生局组织专家定名为“8“清孝礼。某可学购买了一靠84“游老被，非查图相 B维生素C是氧北利 关贾料和请毒流包装说调得刊如下着息， 二线生素C能起赋离子还原成为重钱离子 净含量，00m 亚南酸钠被氧化 密度：l.2g/m 季鉴州方达如下：将样品盐位人格硫酸与另外一种溶液〔溶质为X)的是合藏中：影离，再满菌 主要成分：25%N☐0 如定粉溶波，如果溶线显挂色，侧可以任明该样品控是亚硝酸钠：如果溶液无变化，则可以 注意事顶：密时保存，不能与侧刑混合使用 证明该样品止为氯化的。X与重确胶钠发生的反皮可表示为2N)+2X十H,) 根据上述情息码答下列问器， 2N0年+1+K0,+Nm,0+2ilO(已配平)，其中X是填化学式》，该反应的 《1)计算孩“8”讲毒液中N试C》的物质的量浓度为 m1/儿，（候前小数在后一位）. 离千方程式为 2)“84“情毒液中通人(，能增强清毒效果，写出向”8“消毒流中通入过量00，的真子方程 含N、的废水必第经处理日才衡样饮，可用线盐来处理重销酸的生成一种无毒气体， 式 写出该反这的离子方程式 明风测化零必样第一看5) 0(3)n与g形成的化合物为NBr,因此将请化合物进行第色： HCO,NH不能大量共存，C项不速：D.Nn,Cu,C、 反应，火培星黄色。 SO广能在溶液中大量共存，D项速。 (4)非金属性越强，。最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 7,D解析：AF©O,是红棕色粉末秋固体，因此可用作红色颜 S>P,测k,1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱 料，这与其是否能够与酸反应的性质无关，A不特合题意：B 的顺序为HSO,>HPO. 过氧化钠国体能够与水，二氧化碳发生反应产生氧气，因此可 (5)g的最高价氧化物对应的水化物意氧化钠与i的最高价 用作呼吸而具中的供氧制，与其颜色罩谈黄色无关，B不符合 氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为 题意：C.HC)县有强氧化性，能够使细萌，骗毒的蛋白质发 A1((0H)+0HA10)2+2H.0. 生变性而失去生理活性，国而可用于杀首消毒，这与其水溶液 (6)镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比A1活泼，所以金属 显酸性无关，C不特合题意D.F(OH)1胶体表面积大，其有 性：Mg>A1,Mg、A1位于同周期，都是金属，同周期元素从 强的吸附性，能够吸粉水中恶浮的留体小颗粒，使之形成沉 左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐新域小，原子失 淀，图而可用作净水剂，D符合题意：故合理选项是D。 去电子能力诚弱，所以金属性：Mg>A 8,A解析：样品加入稀硫酸后，FeO,CuO首先与硫酸反应， 模块综合检测 生成的Fe+,Cu都被Fe还原为Fe和Cu,最后Fe与稀 硫酸反应 L,C解析：A.NO与酸反应时不止生成盐和水，且发生的是 A.由分析可知，由于下Fe与氧化性景弱的H发生反应生成 氧化还原反应，不是硫性氧化物，A错误：B胆砚为CSO,· 藏气，所以溶液中的Cu+全韩被Fe还原，液A中不存在 5H(O,为纯净物，B错溪：C.CHCO)H和HCIO为弱酸， Cu+,A不正确：B.样品中Fe元素全部转化为FeO,其情 NH·H()为弱成，三者都是弱电解质，C正确：D纯城为碳 3,2g 酸钠，属于盐，不是战，D错误。 量为3.2g,期Fe元素的魔童为160gmaX2X56gmol- 2,C解析：A.一水合复难电离，敦化镁溶液与氨水反应： 2.24g,B正隋：C.加入硫酸后，铁元素全部转化为FS(O,, Mg++2NH·HOMg(OH):￥+2NH,A错误：B. 则参与反应的#(HS))=n(FSO1)=0.04mal,C正确： 向沐水中演加FCL,溶液制备Fe(OH),胶体：Fe十3HO D,n(FeSO,)=0.04mol,若全部米自Fe与硫酸的反应，则生 △Fe(OH,(胶体)十3H,B错误：C.残酸氢续溶液和少 成H最多为0.04mol,标准获况下体积为V<896ml,D 正确 量澄清石灰水生成碳腋钙，碳酸铵和水：Cn十20H 9,D解析：由题意如，R原子最外层电子数是电子层数的2 2HC0CO十CaCO￥十2HO,C正确；D.绍与氢第 倍，R可能为C元素或S元本，由图示原子半径和原子序数 化的溶液反应生成偏铝酸纳和氢气：2A1十2)H十2H,O 的关系可知，R应为C元素：Y与Z能形成乙Y、ZY,型离 一2AI0,+3H2◆，D错误 子化合物，应为NO,NnO,则Y为)元素，Z为Nn元 3,A解析：A,常温下，71g氯气的物质的量为1mol,每个CL 素：T的氧化物是引发酸雨的主要物质，则T应为S元素：X 分子中含有17×2=34个电子，所以71g鱼气含有34VA个 的原于半径最小，原子序数最小，则X为H元素。元素的非 电子，A正确：BNa(O2由纳离子和过氧报构成，所以1mol 全属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金 Na:O因体中含离子总数为3N4,B错溪：C.标准秋沉下 属性：T(S)>R(C),则最高价氧化物对应的水化物的酸性： CC1,不是气体，不能用22.41/mol计算其物质的量，C错 T>R,A项错误：T,Y的气化物分别为H:S,H2(O,沸点： 误：D.1 mol Fe与1malC充分反应，铁垃量，氯气完全反 HS<HO,B项错误，电子层致越多，原子半径越大，则原 应，转移电子数为2NA,D错误：综上所述答案为A。 子丰径：N>(),电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子 4,C解析：A,溶液，胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法分 半径越小，Nm与()电子层结构相同，离子半径：O> 离，A项错误：B.碘溶于四氯化碳，二者沸点相差较大，应用 Na,C项错误：由H、(),S、N四种元素组成的化合物为 燕棉法分离，选装置③，B项错溪，C,酒精沸点低，则从NaC NHSO,,NHSO,二者中既含有离子熊又含有共价键，D 的酒精溶液中分高出酒特用装置③，C项正确：D.利用洗气 项正确 法除条时导管长进短出，装至④中气体的进出方向不合理， 10.C解析：硫酸渣（主要成分为Fe,),,Si(),)加硫酸溶解，企 D项错误。 属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加下S:起 5.B解析：A.淀粉KI溶液变蓝，是国为C1O十2I+2H 铁离子还原为亚铁离子，可时生成S),过滤，滤渣中含有 C1十1十HO,I遇淀粉变蓝色，A正确：B.第二步反 SiO,和FeS,滤液中含有Fe”和H,滤液中通入空气氧 应.1被NS0还原为1·寄子方程式：1十S0十HO 化，同时加入氢水调节pH生成F(OOH沉淀，过滤，洗涤 一21十S0+2H.B不正确：C.在反应C0+21+ 烘干，得到纯净的FOOH。A.加速搅非可增大反应逸率， 2H一C1十1十H(0中，敦化性C10厂>1，在反应1十 A正确：B.滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成数离 S0+H,021+S0片+2H中，氧化性1，>S0, 子，则“过滤【”所得逃液中存在的阳离子主要有F©+和 所以薇粒的氧化性由强到骑的顺序是：CO>11>SO, H,B正痛：C.还原时有关的离子方程式为：FeS+ 正确：D.由上述实验可推断，溶液中发生反应12十S)+ 14Fe++8H020+15Fe2++16H+,反应中FeS H,O2I+SO+2H,所以NaC1O落液和Na,SO 的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则S0为氧化 溶液能发生氧化还原反应，D正确 产物，Fc转化为Fe2+·化合价降低，Fc”为还原产物，则 6,D解析：A.NaHSO,溶液是酸性，溶液中含有大量H+, “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14= H和HS)不能大量共存，A项不速：B.与铁粉反应产生 1·7,C错误，D.滤液中通入空气氧化，间时加入氨水调节 氢气的溶液显酸性，溶液中含有大量H',MO在酸性溶 pH生成FOOH沉淀，发生的高于方程式为4Fe+ 流中具有强氧化性，不能和I大量共存，B项不速：C.可使 8NH,·H,O+O一8NH+4FOOH,+2HO,D 酚酞变红的溶液显碱，溶液中含有大量OH,OH和 正确。 ·71· 答案全解全析 11.C解析：A.A为CO:中含有板性共价键，D是CL:中含有 12,5m1,则需要用量简量取被“84”消毒液的体积为 非极性共价键，A正确：B发生反应②即NaO2与HO反 12.5mL:在配制过程中，除需要烧杯，玻璃棒外还必需的 应时N:O:中春极性共价健被破坏，生成的O中有非极 玻璃仪器有500mL客童瓶、胶头滴管。 性头价战的生成，B正确：C,N为HCI中只有共价能，溶于 水时断裂共价键，C错误：D.M为HCO,原子间以共价键 6)粮搭（一？，如果m偏小，V偏大都导数配制溶液浓度 偏低 相站合，电子式为H:O:CI:D正骑：故答素为C A.客量瓶用蒸愉水洗净后，没烘干就直接使用，n,V无影 12.D解析：化合物中，正，负化合价的代数和为零，则关系式 响，配制溶液求度不变，故A错误： 为2阳=b十c,A顶错误：C+Cu,Cu元素化合价升高，别 B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致n偏小，则配制 M·N过程中Fe元素化合价应降低，则M,N分别为 溶液浓度偏低，故B正确： Fe2+、Fe+,B项错误：制各1 mol CuCl.,理论上消耗 C,定家摇匀后，发现液面低于刘度线，父加水至刻度线，别 0.5molO1,但11.21.(0：不一定是0.5mol.C项错误，N V偏大，配制溶液浪度偏低，故C正确： 参加反应时，Fe被O氧化生成Fe,同时O转化为 D.定客时，俯视朝度线，V偏小，配制溶液浓度偏高，故D HO.反应的离子方程式为4Fe+(O十4H一4Fe+ 错误：故法BC。 2H,0,D项正确 (6)山反应过程中的相关离子方程式：2CHCO)H+2I+ 13,(1)共价离子 CI0—12+C1+2CHC00+H,0,2S0+1 (2)2Rb+2H20 -2RbOH+H: S0+21,可得C102S.O,n(NS.03) (NaS()XV(Na 5.0)=2 mol/L X 0.038 50 L= (3)IA (4+13 同位素(5)不能 0.07m0l.n(NaC10)=n(Nas02=.0385mol. 2 解析：由题意①为H,②为O,③为Na,④为S,⑤为C1 c(NaCIO)00385 mol (1)元素①②形成的化合物水成双氧水中所含的化学能 0.010001 3.85mol/L )一H我O一)均为共价键：元素③⑤形成的化合物NaC1 15.(1)A NaNO,-Na +NO. 由钠离子和氨离子道过离子键彩成毒子化合物，属于寒子 (2)①b②HNO 化合物。 失去2×1e (2)Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应生成氧氧化 2NaN,+2HNO,—3N,++2N0↑+2NOH 物和氢气，化学方程式为2Rb+2H,0一2ROH+H.↑。 (3)元素④①为S,有3个电子层，最外层6个电子，在元素周 得到2×1e 期表中位于第三周期门A族。 (3)①C②K12N0万+21F+4H—2N0↑+12+ 2H0③NH+NO。-N,↑+2HO (4)A1是13号元素，日A1的原子站构示图 解析：(1)NaNO)属于钠盐、亚硝酸盐，答案达A,NaNO: 属于盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方拉式 与引P质于数相同，而中子数不同，互称为同位素 为NaNO-Na十NO万. (5)把相可大小的一块铝片和钱片分剂投入相可浓度的 (2)①反应a中，各元素化合价均来发生变化，反应不是 NOH溶液中，铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化，不 氧化还原反应，反应b中，N元素化合价发生变化，反应b 证明铝的金属性比镁强，要用金属单质与水或酸反应置换 是氧化还原反应。 出H,的难易来证明元素的金属性强弱 ②由价态变化规律可知，NaN→Nt,HNO:·N(),HN(O月 14.(1)4.0(2)C1O+C02+H.)HC1O+HC0 中N元素化合价降低，HNO,作氧化剂：在反应中NaN:中 (3)两者混用发生反应的化学方程式为NaCO十2HC1 的N失去电子变为N,HNO),中的N从十3价下降为 C:↑+NaC1+H0,会产生有毒气体氯气(4)12.5 十2价的NO,用双线桥法表示为 500ml.容量瓶、胶头滴管(5)以C(6)3.85mol/L(过程 失去2×1e 见解析) 2NaN,+2HNO.-3N.+2NO+2NaOH. 解析：(1)该“84”消毒液中NaCO的物虞的量浓度为c 1000m_100×1.2x25%m0l/L=4.0mol/L 得到2X1e M 745 (3)①误食亚硝酿钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁 (2)“84”消毒液战分为次氯酸的，次氯酸纳和二氧化碳，水 离子而中毒，服用维生素C可解徐亚硝酸纳的中毒，单生素 反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为： C将铁离子还原为亚铁离子，故雏生素C作还原剂，答案 CIO +CO.+H,O-HCIO+HCO. 达C (3)“84“消毒液的有效成分为NaC1(),洁周剂（会有盐馥）中 ②2NaNO.+2X+2HS0,-2N0◆+1+K,S),+ 含有HCI,二者混合生咸黄绿色气体C引，同时还生成 NaS(0,+2H(),根据所量守恒定律可知，X是KI:流反应 NaCI.HO,反应方程式为NCIO+2HC1CL,◆+ 的离子方程式为2NO:十2T十4H一2N0↑十1 NC十HO,会产生有奉气体氧气，危害人体健原 +2H(O. (4)实登需月480mL0.1mol/L的NaCO消毒液，应法 ③铵盐和亚硝酸钠反应生成氯气，离子方程式为NH+ 500mL客量瓶，根据稀释的原理，稀释前后物质的量不变， NO=N.↑+2HO 0.51.×0.1mol/L.=4.0mol/L.×V,解得V=0.0125L. 周周测化学必修第一册SJ ·72·