阶段检测一- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（苏教版2019）

阶段检测一 6.下列说法中正确的是 A.氧化钠水溶浪在电流的作用下电离出Na和 (时间。40分钟分值，0分) B硫酸相难溶干水，所以碱限相不展干电解质 可统用到的相时子质量，H1C12V1401623532C135,5 C,二氧化碳溶于本使中电，数二氧化限属干电解质 一、法择题：本盟共12小慧，每小置3分，共36分：帮小赠只有一个选项精合题目要求。 B碳酸氢钠网于酸式盐 ↓，下列物履分类正确的是 7,下列关于Fe(H):胶体的氨连中，正瑞的是 A.Na,,Fe《)u0均为碱性氧化物 B,解豆紫，硅粮，氯北候溶凌肉为粒体 A.制备F0H),粒体约化学方程式是PC1,十3H,0二Fe(0D,,+aHC C烧候，冰精酸，甲烷均为电解置 D盐酸，浓硫截，氨水均为混合将 是知8。下列性疑中，胶体和溶液可能博时其有的超 B在制各F(OH整体的实验中，知热煮染时间塘长，连有科于腔体的生成 CFH),粒较重要需正离子，从面传下F(0OH),脸体带有一定电荷 A当可见光透过分数采时，从制直可观察到一条光亮的通路 ,将稀硫酸蓬该加人下《)H),胶体中，开如产生红阁色沉饱，增效演加沉定溶解 技分数质粒子小于1阳 ,下列叙述正确的是 C.人稀硫酸可能产生沉淀 ①1alHO,中含有2al和2ml氧 山.装人毕透题授中，并将其浸人经水的袋杯中一量叶阿，袋内外均含有分散质粒了 ①在相同条件下，相同物质的量的C),N的混合气体与O韵分子个数相两，原子个数也相同 3,下列实验操作气散子直径大小无直接关系的是 ①0012红C中含有的6,02×10户个夜以子 ①，)的摩尔质量为62 念1mlN,的质量与它的相对分子质景柑等 念2mal水的摩东质境是1mo术的像不赁量的2倍 A.⊙8 &①②①D C.0边 D边流通 .有美物质之司的富分转化关菜侧所示，其中·一”表示物质之闻雀发生化学反夜，“·表示物 质之)的转化关氯。下列说达中正确的是 下列关于化合物、单质，配合物，电解质和幸电解质的正确丽合是 A,物质X是一种常见的酸性氧化物 三项化合有 单质 很金物 电解潜 系电解质 且反皮一龙有盐参加反回 电 经越 接氧 沐本混个物 餐层 氧化等 仁向C(DH),溶液中加人C),所得溶液的溶质质量分数一定增大 .+ 干浓 生核 氟水 石表水 领与顺 )图中的新有反应均不属于置换反皮 生着胡 白辞 竖整 氧化的 商精 京气 气 小等打 盟化制 酸形理 0拿害下，向某成度的)，溶液中分划人C)国停和B)H) 。电使力 溶液，随者二者的加人，溶滚的导电性变北如用所示：下列分析不合理 5,设N,为阿优加德罗常数的值，下列说法不正确的是 的是 A.标准状况下，11,2L,N和)的提合气体中所含分子数为V, A,由线L,表示框人Cu0周体，游娱上，表示加人角(0川山：游液 我1？g0H断含电子数口为10N, BM总丽变为CuS),的和溶瓶 人司 C常墨常压下，1行g)和0，的混合气体中含有N。个第子 C,M点蕉溶液盾量蓬新增大，周点后溶瓶质量保持不登 D,32展威在空气中充分燃烧，转移电子的数目为4N N点时S,和(H:恰好完全反 74 阶爱校网 1L,在甲，乙两个体职不同的密闭容器中，分别充人质量相等的C0.),气体。当丙容器内的围度 14,〔12分)取少量F©（箱末（红馨色）加人适量盐酸，用此溶棱进行以下实验： 和辰强均相时，下列说法正确的是 使翼【，取少澈溶液置于试管中，满人口H溶液 A充人的C0的分千数比CD,的分子数少 使型Ⅱ，在小绕杯中加人20mL震馆水，加热至需精后，向海水中摘人儿滴P1溶液，继淡着 以甲容答的体积比乙容客的体积小 德，原可材得FO.粒体 CCD的气体厚尔体积比C的气体摩尔体积小 步覆目取另一个绕杯电加人20m正喜慎水，向烧杯中加人1mL下CL,用领，振高均匀后，将 五.甲甲C)的密度北乙中的密度小 此烧杯亩号甲)占极有下F(口H),胶体的烧杯（解号乙】一尽放置干箭处，分别用激完笔惠射烧 2.标隆状况下mg气体A得g气体B断含分子数相等，下可有关说法辑误的是 杯中的液体 要 A同温可压下，等体积的气体A和气体B的质量之比为m· 步覆露：取乙烧标中少量下(UH),胶体置于试管中，向试管中蓬南演加一定量帮禁酸，边商边 我5时，1g气体A和【某气体B所含分子数之北为m:越 振荡 C同当同服下，气体A和气体B的帝度之比为m·: 眼据实较月答问题： 山，每准优况下，等质最的气体A和气体B的体解之比为育1㎡ (I)F(与盐酸反成方程式为 (2)在步留【中使现察到的实验现象 ,灯出爱生反应 透择器答露栏 的化举方程式 7 2 (3)在步置Ⅱ中继接煮常到什么程度 能否香一直框热？ 答案 (4)在步驿目中厚个烧帮产生丁达尔效应 据此现象可以区分辱两种分散系 二、非法择题：本盟共3小题，共34分。 13.10分》1，甘肃马家溶意址出土的青铜刀是我国数早价旅的看期器，出于到同久远，其表面有 (3)在步露W中产生的现象 ,为什么： 一层“绿锈“，“绿锈”留称“制绿”，是钢每空气中的水藁气，C):、)作用产生的，化学式为 ,写出反的化学方程式 CaOH):C0,期绿”衡取雅反度生成铜盐CD和0，某画学利用以下反应实理了“男+ ()已知下(OH,胶粒带正电蒋，A(OH)2腔粒宝管正电荷，面H,SiO,轻较管负电荷 铜球…→铜”的转化。 心Fe((H:乾粒和AI(OHD:胶粒混合的买段现象是 Fe(OH,胶粒和 朝巴，累绿已A巴Cu0,.Be 日，5粒轮谁合的实稳现象是 心已印A1((OH),胶粒能第净水.wF()H)酸粒 (填“使”或“不连”)净水 》从物质分类标准看，“到M“闻于 〔单学每) 15,(12分)川答下列可题： A.酸 且.威 C.盐 D.氧化梅 (1)含有6.02×10个H的H,,其物缓的量是 :IlNa0.溶于本能电离出 《2》写出品的化学式： (3)请写出调与盐酸反成的化学方程式 (2) mol0中含有的氧原子数与1.5moC0中含有的氧草千数相等 《4》上述转伦过程中属于化合反应的是 (姐序号)。 (3)将等物质的量的NH,和CH,混合，混合气体中NH,与CH,的质量比为 Ⅱ，胶体密一种常见的分散系，回答下列问遵 (4)要使NH,与CH,音相间拉日的H原子，则N日，有CH,的物质的最之北为 用Fe(OH)整体进行下列实轻 5)标准状况下，密度为0,7石g·L'的NH,与CH,组成的混合气体中，NH的体积分数为 《行》将其装人U形管中，用石墨电极接通直流电，迪电一段时闻后，发观霸板附近的衡色 ,该混合气体对氢气的相对密度为 ,这说明 ,这种观象称为 (6)某结晶水合物的化学式为A·xH,(.A的惟对分子暖量为M。如将：g该化合物框热至 《6)向其中滴人过量稀硫酸，现象是 ,其原因是 结昌水全部失去，剩余的残渣为在，测年 (7)已知在gA和春黑B恰好光全反应生成Q2mC和lgI,期C的厚尔质量为 州贤测化季必静第一量司(3)电解质溶液盐酸电离出的CI使Fe(OH)。胶体发生聚 Fe.(SO.):和水,故最终沉淀溶解又得到棕黄色的溶液,发 沉,生成红褐色沉淀,氢靴化铁胶体聚沉后会产生氮靴化铁 生此变化的化学方程式为:2Fe(OH)+3H.SO 沉淀,继续加入盐酸,会发生酸碱中和反应,红褐色沉淀落 Fe.(50).+6H.0. 解,生成氛化铁和水,此反应的化学方程式是Fe(OH)。十 (6)Fe(OH)。胶体区别于FeCl。溶液最本质的特征是 3HCI-FeCl.+3HO。 Fe(OH)。胶体粒子的直径在1~100nm之间,大于溶液中 14. 1.B IlI.(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光束穿 溶质离子,故合理选项是A。 过的空气不是胶体,不会产生丁达尔现象 (2)清晨 清晨 (7)由于胶体的分散质微粒直径比较大,而溶液中溶质离子 树林中存在水雾,雾是胶体,可见光束穿过这些水雾会产生 直径比较小,故可以通过渗析方法提纯Fe(OH)。胶体。可 丁达尔现象 (3)打开装有热水的暖瓶,用红色激光笔照射 根据ArCl是白色难溶性固体,取渗析液干试营中,向其中 升腾的水汽即可 III.MgSO. 加入硝酸酸化的AgNO.溶液,若无白色沉淀,就证明其中 解析:I.选项A,“碳海绵”内部有很多孔隙,具有较大的比 不含有CI,来判断二者是否分离完全,故证明Fe(OH)。 表面积,有很强的吸附能力,能吸附催化剖,所以是理想的 胶体和Cl已分离完全的实验操作是:取渗析2~3次以后 催化剂载体材料。选项B,“碳海绵”是选今为止世界上最 的放置一定时间的渗析液2mI.盛在试管中,向试管内加 轻的材料,所以其密度很小,不会沉入水底。选项C,“碳 酸酸化的硝酸银溶液,如果溶液里不产生白色沉淀,证明 绵”内部充满空气,属于气溶胶,“碳海绵”的孔隙很多,激光 Fe(OH)。胶体与CI已完全分离。 笔照射能产生丁达尔现象,即能看到一条光亮的“通路” 阶段检测一 选项D,“碳海绵”的净水原理是其具有较大的比表面积,能 吸附污水中的悬浮物质,明砚净水的原理是明矶与水反应 1.D 解析:A.减性氧化物与酸反应只生成盐和水,Na.O、 生成的Al(OH),胶体具有强的吸附能力,故二者净水原理 Fe.O. 不是破性氧化物,故A错误;B.氧化铁溶液不属于胶 相似。 体,故B错误;C.甲婉不是电解质,故C错误;D.盐酸是氛化 III.因为豆装是一种胶体,且胶体的分散质微粒带负电荷, 氢的水溶液,浓破酸是砥酸的水溶液,氛水是氛气的水溶液, 相同数量的Na 和Mg{ ,后者所带的电荷多,故加入 都为混合物,故D正确 MgSO.的效果更好。 2.C 解析:A.胶体具有丁达尔效应,而溶液没有,A错误;B 15.(1)Fe.O.+6HCl-2FeC.+3H.0 落液的分散质粒子直径小于1nm,胶体的分散质粒子直径 (2)FeCl.+3NaOHFe(OH)。+3NaC1 复分解反应 介于1~100nm之间,B错误;C.碗酸为电解质,电解质溶液 (3)沸水 饱和氧化铁溶液 红褐 FeCl。+3Ho△ 能够使胶体聚沉,若溶液为飘化银溶液,加入疏酸也可产生 Fe(OH).(胶体)+3HC 沉淀,C正确;D.半透膜内为胶体,半透膜外为溶液,D错误。 (4)丙 溶液和胶体 3.C 解析;A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用 (5)2Fe(OH).+3H.SO.--Fe(SO.).+6H.0 了分散质粒子的大小送行分离,A项不选;B.胶体的分散质 ()A 粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,滩 (7)渗析 取渗析2~3次以后的放置一定时间的渗析液 析利用了分散质粒子的大小进行分离,B项不选;C.分液是 利用两种液体互不相溶,与粒子直径大小无直接关系,C项 2mI.盛在试管中,向试管内加硝酸酸化的殖酸银溶液,如 选;D.胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的 果溶液里不产生白色沉淀,证明Fe(OH):胶体与CI已完 全分离 离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子 解析:(1)Fe.O.是金属氧化物,与HCl反应产生FeCl 的大小有关,D项不选。 4.C 解析:A.冰水混合物中只有H0这一种基本微粒,是不 H.O.反应的化学方程式为:Fe.O十6HCl-2FeCl +3H.O. 同状态的水,属于纯净物;氧化锈能够在熔融状态下发生电 (2)取少量该FeCl。溶液置于试管甲中,滴入NaOH溶液, 离,属于电解质,A错误;B.生铁是铁合金,属于混合物,不是 单质,B错误;C.各种物质分类符合物质的分类标准,物质分 二者发生复分解反应产生Fe(OH),红褐色沉淀和NaCl 反应的化学方程式为:FeCl。+3NaOH-Fe(OH)。+ 类合理,C正确;D.空气中含有氢气、氧气,二氧化碳等多种 微粒,属于混合物,不是化合物;小苏打是化合物NaHCO。. ③NaCl. 属于纯净物;碗酸银是难溶性盐,但该物质属于电解质,D (3)在小烧杯甲中加入25mI.蒸水,加热至沸腾后,向沸 替误。 水中加入2~3滴饱和氢化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐 5.A 解析;A.标准状况下,11.2LN.和O。的混合气体的物 色停正加热,就制取得到Fe(OH),胶体;该反应的化学方 质的量为0.5mol,分子数为0.5N。.A错误;B.17gOH 程式为:FeCl.+3H。O-Fe(OH)(酸体)+3HCl。 物质的量为1mol,一个0H有10个电子,故17g0H所 (4)胶体的分散质微粒直径比较大,能够使光线发生散射作 含电子数目为10N。,B正确;C.0。和O。可认为都是由0 用,看到一条光亮的通路,即产生丁达尔效应;而溶液不能 组成,所以可认为有16g0,对应物质的量为1mol,含有 产生丁达尔效应。因此另取一小烧杯乙加入25mI.蒸 N.个原子,C正确;D.疏在空气中充分燃烧生成二氧化碗, 水,然后再加入2m.该FeCl.溶液,振荡均匀,将乙烧杯与 32g碗对应物质的量为1mol,化合价由0价变成十4价,所 另一盛有Fe(OH)。胶体的丙烧杯一起放置在暗处,分别用 以转移电子的数目为4N,,D正确。 红色激光笔照射烧杯中的液体,可以看到丙烧杯中产生丁 6.D 解析;A.氧化纳在水分子的作用下电离出纳离子和氛商 达尔效应。用这个实验可以区别溶液和胶体。 子,而不是在电流的作用下电离出纳离子和氧离子,故A错 (5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)。胶体置于试营乙中,向试 谋;B.破酸锁虽然难溶于水,但落于水的疏酸完全电离,熔 管乙中滴加一定量的稀破酸,边滴加边报荡,首先会看到胶 融能完全电离,则疏酸锲属于电解质,故B错误;C.二氧化碳 体由于聚沉形成红褐色沉淀,然后发生中和反应产生 溶液虽能导电,但不是二氧化碳电离出的离子,而是二氧化 周周测 化学 必修第一册SJ ·46. 碳和水反应生成的碳酸电离出的离子,二氧化碳是非电解 带(正)电荷 电冰 (6)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 质,故C错误:D.砚酸氛纳是弱酸酸式盐,可电离出少量 开始加入稀碗酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸 H,故D正确。 过量时,又将氢氧化铁溶解 7.D 解析:A.制备Fe(OH)。胶体不能写”,”.A项错误:B. 解析:I,能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐; 加热煮沸时间过长,胶体会发生聚沉无法得到Fe(OH)。胶 铜和空气中的水蒸气、CO.、O.作用产生Cu.(OH).CO. 体,B项错误;C.Fe(OH)。胶粒能吸附正离子,但Fe(OH) Cu.(OH).CO.与盐酸反应生成氢化铜、二氧化碳、水;氛化 酸体不带电,C项错误;D.稀破酸为电解质溶液,先使 铜与氢氧化反应生成氢氧化铜沉淀,氧氧化铜加热分解为 Fe(OH)。胶体发生聚沉,继续滴加稀疏酸再与Fe(OH):发 氧化钢,氧化钢用氢气还原为钢单质。(1)能电离出金属阳 生中和反应,使沉淀又溶解,D项正确。 离子和酸根阴离子的化合物是盐,从物质分类标准看,“铜 8.A 解析:①1molH.O:中含有2mol氢原子和2mol氧原 绿”[Cu.(OH)CO]属于盐,选C:(2)氢氧化铜加热分解 子,必须指出具体粒子,①错误;②在相同条件下,相同物质 为氧化铜,所以B的化学式是CuO;(3)Cu.(OH).CO。与 的量的CO.N.的混合气体与O.的分子个数相同,原子个 盐酸反应生成氢化铜、二氧化碳、水,反应的化学方程式是 数也相同,②正确;③0.012kgC中含有约6.02×10个 Cu.(OH)CO.+4HCl-2CuCI.+3H.O+CO.:(4)多 碳原子,③正确;④摩尔质量的单位是g/mol,④错误; 种物质生成一种物质的反应是化合反应,所以钢和空气中 量和相对分子质量的单位不同,错误;水的摩尔质量为 的水蒸气、CO。、O。作用产生Cu.(OH).CO,属于化合反 18g/mol,与水的物质的量多少无关,故错误;故答案 应,选①:II.Fe(OH):酸粒带正电荷,在通电条件下发生 选A. 电冰,加入电解质溶液发生聚沉现象。(5)Fe(OH)。胶粒 9.D 解析:A.由于CaCO.高温分解产生C0.、CaO.CO.与 带正电荷,将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,j Ca(OH):反应产生CaCO。沉淀.CO:能与Ca(OH):反应. 电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 X可能为CO。:又由于CaCO+CO。+H.0 Fe(OH)。胶体粒子带正电荷,这种现象称为电泳;(6)向 Ca(HCO)、Ca(HCO.):+2NaOHCaCO十 Fe(OH).胶体中滴入过量稀碗酸,开始加入稀梳酸时,胶 Na.CO。+2H.O.Ca(HCO):也能与Ca(OH):反应,X也 体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时,又将氢靴化铁 可能为Ca(HCO)。所以X不一定属于酸性氧化物,A错 溶解,所以现象是先出现红祸色沉淀后沉淀溶解。 误;B由于氢氧化能与二氧化碳反应生成碳酸,二氧化 14.(1)Fe.O+6HCl-2FeCl.+3H.O (2)溶液中产生红 碳属于氧化物而不属于盐,故反应②不一定有盐参加反应,B 褐色沉淀 FeCl.+3NaOH-Fe(OH)..+3NaCl 错误;C.向Ca(OH)。溶液中加入CaO.CaO与水反应产生 (3)继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热 不能 (4)乙烧杯 Ca(OH)。,若原溶渡是饱和溶液,则所得溶渡仍然是该温度 胶体和溶液(5)开始产生沉淀,后来沉淀溶解消失 原 下的饱和溶液,溶质的质量分数不会增大,C错误;D.由题图 因是开始胶体发生聚沉,后来盐酸过量,发生中和反应使沉 中物质之间的反应可知,所有反应均不属于置换反应,D 淀解 Fe(OH):+3HCl-FeCl.+3H.O (6)①无明 正。 显现象 液体变浑浊形成红褐色沉淀 ②能 10.C 解析:A.向某浓度的CuSO.溶液中加入CuSO.围体. 解析:(1)Fe。O。与盐酸反应生成氧化铁和水,反应的化学 刚开始固体溶解随着困体的加入逐渐形成饱和溶液,溶液 方程式为Fe0.+6HCl-2FeCl.+3H.O; 中离子浓度不再变化,导电能力不变,故曲线I.:表示加入 (2)在步骤1中氢化铁溶液与氢氧化纳反应生成氧氧化铁 CuSO.固体,曲线L。表示加入Ba(OH):溶液,故A正确; 红褐色况淀,FeCl.+3NaOH-Fe(OH).+3NaCl; B.M点后加入碗酸铜后,导电能力不变,说明离子浓度不 (3)步骤I|I为制备氢氧化铁胶体的实验,继续煮沸到溶液呈 再变化,溶液达到饱和状态,故B正确;C.M点前溶液质量 红褐色停止加热,胶体不太稳定,园此不能一直加热,否则 逐渐增大,M点后加入疏酸铜后,会吸收溶液中的水变为 会得到氢氧化铁沉淀: CuSO.·5H.O.导致溶液质量减少,故C错误;D.N点时 (4)胶体具有丁达尔效应,洛液没有,因此步骤I中乙烧杯 导电能力为0,说明CuSO.和B(OH):恰好完全反应,生 中的液体会产生丁达尔效应;根据丁达尔效应可以区分胶 成Cu(OH):沉淀和BaSO.沉淀,溶液中离子浓度约为0. 体和溶液; 故D正确。 (5)胶体中加入电解质溶液,会发生胶体的聚沉,在Fe(OH) 11.D 解析:质量相等的CO和CO.的物质的量之比为11: 胶体中逐滴滴加一定量稀盐酸,开始时产生沉淀,然后氢氧 7.则二者的分子数之比为11!7,A项错误;温度和压强相 化铁沉淀又被盐酸溶解,Fe(OH)。+3HCl--FeCl. 同时,气体的体积之比等于物质的量之比,则甲容器和乙容 +3H0: 器的体积之比为1117,B项错误;同温网压下气体摩尔体 (6)Fe(OH).胶粒带正电荷,AI(OH):胶粒也带正电荷,而 积相同,C项错误;由p一 ”知,甲中Co与乙中CO。的密 H.Si0.胶粒带负电荷。 ①同种电荷的胶体混合不能发生聚沉,故Fe(OH),胶粒和 度之比为7:11,D项正确。 Al(OH)。胶粒混合无明显现象,异种电荷的胶体混合,能 12.B 解析:由已知信息可知,A与B的摩尔质量之比为m; 够发生胶体的聚况,故Fe(OH) 胶粒和H.SiO.胶粒混 n.则相同状况下,等体积的气体A和气体B的质量之比 合,液体变浑浊形成红褐色沉淀; 为加!n,A项正确;等质量的气体A和气体B所含分子数 ②AI(OH):股粒带正电荷,A1(OH)。胶粒能够净水, 之比为n;n,B项错误;相同状况下,气体A和气体B的 Fe(OH):胶粒也带正电荷,因此Fe(OH)。胶粒也能净水。 密度之比为n;n,C项正确;相同状况下,等质量的气体A 15.(1)0.5 mol 2N N. (2)3 (3)17:16 和气体B的体积之比为n!m,D项正确。 (4)4:3(5)80% 8.4(6)(a-)M 13. I.(1)C (2)CuO (2)Cu.(0H).CO.+4HCl 18 2CuCl.+3H.0+C0(4)① II.(5)加深 胶体粒子 (7)5(a+b-)g·mol ·47. 答案全解全析 解析:(1)6.02×10”个日的物度的量n- N 由此可知,观察K元素的焰色时,应该透过蓝色钻玻璃,D选 项的操作错误。 6.02×10 6.02×10-1 mol,由于1 mol水中含2 mol氧原子,故含 6.C 解析:过滤时,不能用玻璃棒在过滤器中揽择,以防滤纸 破损而使实验失败,C不正确。 1 mol氢原子的水的物质的量为o.5mol;1molNa.SO.中 7.B 解析:蒸发项中所盛液体体积不得超过其容积的2/3,A 含2mol纳离子和1mol碗酸根,故1molNa.SO.于水 项错误;当有较多固体出现时,应停止加热,利用余熟将溶液 能电离出2N。个氢离子和N。个碗酸根; 蒸干,B项正确,C项错误;蒸发理可直接加热,D项错误。 (2)1.5molC0.中含3mol氧原子,而1mol水中含1mol 8.C 解析:按根离子的检验方法:取少量待测溶液于试管中 氢原子,故要想和1.5m0lC0.中含有的氧原子数相同,需 加入氢氧化钩溶液,加热,在试管口放一片湿润的红色石 要水的物质的量为3mol; 试纸,试纸变蓝,故是气体法,故A正确;检验SO利用的 (3)物质的量相等时,质量之比等于摩尔质量之比,故等物 是生成BaSO.沉淀,故是沉淀法,故B正确;离子的检验 质的量的NH.和CH.混合,混合气体中NH。与CH.的质 是利用焰色反应,属于物理方法,无法在化学反应中通过颇 量比等于17:16: 色变化来检验,故C错误;CO的检验是加稀盐酸,生成的 (4)NH:与CH.中氢原子个数之比为314,故要使NH 无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊,所以是气体法和沉淀 与CH.含相网数目的H原子,则NH.和CH.的物质的量 法,故D正确 之比为4:3: 9.B 解析:NH 的检验方法是向待检固体物质中加入强碱 (5)混合气体平均摩尔质量为;0.75g·1×24L·m0l 落液并加热,用湿润的红色石蒸试纸检验,若产生使试纸变 16.8g·mol,设NH.、CH.的物质的量分别为x、y,则; 171十16y-16.8,解得x!y-4:1,相同条件下气体体积 篮的气体,则证明该固体物质中含有NH,所以一定用不到 的是④蓝色石蕴试纸和稀破酸。 十y 之比等于物质的量之比,故NH。的体积分数为|× 10.D 解析:澳易溶于四氢化碳,四氢化碳不溶于水,可选用四 氧化碳作萃取剂,A正确;为防止活塞漏液,分液漏斗使用 100%一80%;气体密度之比等于摩尔质量之比,则该混合 前需检查是否漏液,B正确;为防止污染试剂,分液漏斗内 16.8g·mol1 的下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出,C正确;酒 气体对氢气的相对密度为: 28·molo-8.4: 精与水互溶,不分层,不能使用分液漏斗分离,D错误。 (6)某结晶水合物的化学式为A·nH.0.A的相对分子质 11.D 解析:①试管加热时为防止局部骤热发生炸裂,应先均 量为M。若将ai该化合物加热至结晶水全部失去,剩余 匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止 的残凌为bg为A的质量,故A的物质的量为 液体倒吸炸裂试管,应该从水橹中先移出导管后撤酒精灯, g Mg$mol -Mmol,而A·aH:0与 A的物质的量相 ②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品, ③正确;点燃可燃性气体如H、CO等时,为防止爆炸要验 等,则molx(M+18n)g·mol-a8,解得” 纯后点燃,④正确;做H:还原CuO的实验,开始时要先排 __ 除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属钢被氧气氧化, 可先撤酒精灯待试管冷却后再停止通H。,正确;碱液流 到桌子上,先用腊酸中和,后用水清洗,正确。 (7)根据质量守恒定律,C的质量为(a+b一d)g,则C的摩 12.B 解析:A.碳酸纳能除去氧化领,而过量的碳酸可以用 -0.2mol 盐酸除去,A做法正确;B.氧化钾可以除去硝酸根,但会引 入氧化钾杂质,B做法不正确;C.单质澳易溶于有机溶剂 周测4研究物质的实验方法 加四氧化碳萃取后分液即可除去,C做法正确;D.硝酸钾和 1.C 解析:由信息可知,“蒸令气上”是利用互溶混合物的沸点 氧化纳的落解度受温度的影响不同,可采用降温结晶的方 法除去氧化纳,D做法正确。 差异分离,则该法为蒸懈 13.(1)③ 分液(2)④ 蒸 (3) 洗气 2.A 解析:稀释浓碗酸时,应将浓疏酸沿烧杯壁缓慢加入水 (4)①② 过滤、蒸发结晶 中,并用玻璃棒不断揽排。 3.C 解析:用天平称量药品时,药品放在左盘,天平称量道 解析:(1)汽油与Na.C0:溶液不互落,可以用分液法分离; (2)用自来水制取蒸懈水用蒸法;(3)可以用作洗气瓶, 了“左物右码”,故A正确;围体溶解时用破璃棒揽摔,可以 可用于氢氧化钢溶渡吸收CO中混有的CO.;(4)粗盐提纯 加速园体溶解,故B正确;应用玻璃棒引流,玻璃棒下端放在 需要过、蒸发结晶。 三层滤纸处,故C错误;蒸发时使用玻璃棒揽择,使混合物受 热均匀,图示装置及操作合理,故D正确。 14.(1)B(2)蒸烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向 4.B 解析:A项中取用药品的规定适用于大部分药品,但活泼 冷凝管内通入冷却水 冷却水从冷凝管的下口进,上口出 全属如纳、钾有刺余时应放回原试剂瓶;C项中胶头滴管不 (3)使蒸烧瓶支管口处的蒸气保持某一恒温 解析:(1)Ca(OH):和CaO是不溶于乙醇,难挥发的园体。 可伸入试管内,以免污染试剂,应垂直悬滴;D项中一定不能 手持试管进行加热,避免烫伤。 从原理上说,用过滤的方法除去无水乙醇中的Ca(OH):和 5.D 解析:正确的操作步骤为 CaO,似乎是可行的,但乙醇易挥发,若用过滤的方法除去 洗:用稀盐 :将经灼:用经取少 Ca(0H),和CaO,实验操作过程中将会有大量的乙醇挥发 至无色→量KC0液 冲洗铀丝 掉。因此,综合考虑应用蒸的方法分离。(2)蒸操作中 要用到的玻璃仪器,除酒精灯外还有蒸烧瓶、温度计、冷 洗:将丝用稀 烧:将蘸取K.CO溶液的铀丝在火焰 凝管、牛角管和锥形瓶。在蒸操作中,为了确保蒸出的 盐酸洗净备用 上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察焰色 蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管内通入冷却水,然后进行 周周测 化学 必修第一册SJ ·48.