阶段检测五- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（苏教版2019）

阶段检测五 长.下列有关做控司相互作用说达正确韵是 A金属元素和金属元素之可只能形成离子征，非金风元常之间具能彩成共价健 (时闻，40分钟分值，0分) 且过氧化钠和术反应时断有离予键和共价健的断餐，又有离子健和共铃键的形成 可统用到的相时期子斯量，H1C12N14016N23532C135,5 ,含有具龄键的化合物一定是共价化合物 一、法择整：本慧共12小慧，每小整3分，共36分.：辐小赠只有一个选项精合题目要求 DH()结稳定性强于日S,是国为衣分子间存在复每 L用化学用进表示N:十2HCI一2NaC1十H)中的相关微最.下列描述正确的是 7,下列说达正确的是 4 ACC1.和N0中的化学键类型完金相同 入.中子数为8的原子： 且.N的结构示意图 BF.CL,中每个幢子都端足8电子最定结构 C,HC1比H5稳定是因为分子间作用力惊者强于后者 CNa0的电子式：Na[:0: DHO的结构式： HH D.干冰气化时克服了共价健雅分子何作用力 ,下列关于元素周期表的氢迭正碳的是 点，有美尤素同期表中的原子序数之装储误的是 A.周期表中有18个纵列，共18个数 A具间围的【A族和0线元家的原子序数之差可能为17 且同主陕再相邻元素的原子序数之楚为2,8,18,32 我目酱使用的元常周期表中，量长的周期食有88种元某 ,周稳子，如展核外电子特布相同.则一定属于同种元素 C.短周月元素品指1一20号元素 D.原子的最外层电子数都等下该元素所在的能序数 D可周期川A,围A线元素原子序数之差可能为25 长 3.下列事实不能作为实毁判斯模据的是 9,原子序数依次增大的元素n,b、©，d,它们的最外层电子数分别为1,6，了，1，a的电子层结传与 A的和横分别与冷水反应，判斯金属性强网 氮相同，山和上的皮外层有8个电子，e和d的电子层结构相同。下列复述错误的是4》 找铁投人)，溶减中，能置鲍出钢，前授人5)溶液中，不佳置换出明，判斯钠与钱的金 A元累的非金属性蒸到期序为©之>h>n 属性盖箱 且a和其他3种元素均能形成共价化合特 C酸性：H,CD<HS,判断硫与碳的丰金阔件丝斜 仁！和其丝3种元素均能形成离子化合物 ),B:与1分别与足量的H:反应，判唐周与赢的丰金属性望刻 D元常n,b.c各自量高和量低化合价的代致和分例为0.4.6 节.好周所全腻元素甲一龙在元素州期表中的相对控胃如下表乐示 10W,X,Y,Z均为饭圆周无素且原子序数数次地大，元素X和Z可峡，它们的单里辉是有色气 体，其中艺气体同冷的烧威溶液作准，得鲜官盐￥W的溶液。下列说法正确的是》 两于成 A原子筝径大小为W<X<Y<Z 队X的氯化物的本溶液酸性痛干Z的 下列判麻正确的是 心，W的最商正价与北熊序数不相同 山，￥位于周期表中第三周期1熊 1】.几种短周榭元煮的解千半经径及某找化合价见下表： A.算子半径：丙<丁<成 B金属性：甲>再 C.氢氧化物城性：丙>丁>成 D最外层电千数，甲>乙 元素代号 D H 化合前 -1+4,-41 +1 菜按4X么州聚是五种可明元素，北哪干序数依孩地大：X是调期表中聚了半径最本的元装了 原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，Z,W,R处于同一周博，R与Y处于可一主挨，2.W 冢子的核外电子数之和与Y,民原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 分所判斯下列说达正确的是 4 A.元素￥，艺，W有相同电子是结构的离子，其半径依次增大 AD,H己的氧化物分别为酸性氧化物，两性氧化梅.碱性氧化将 玉元常X不值与心素Y形成化合物XY 且A,日，J的离子半径山大到小的丽序是A>>H C元素YR分调与元常X形成的化合物的格2定性：XYX民 ,G元素的单既不存在司素异形体 D,无素W,R的量高换氧化物对成水化物都是程酸 D.1在DB中w烧生成再静化合物 阶受投裤五 2,如图为元素周期表的一部分，其中X,Y,Z,W为板周别元素，W无赏原子的核电简数为X无素 ■，科用妇周所示装置可以袋正非金属性的变化规律 的2倍。下列搅法正确的是 人 .X。W.Z元常的原子半径及它们的气态氨化将的构稳定性均依次增大 长Y,Z,W元素约最高价氧化物的水化物的酸性德次减留 (1)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用是 C箭单离千半径：Z<W (2)或的室中观有药品：NS游液，KMO,浓盐雅，M:,请选拆合适的背品设计实般米验 几，复素无素同期律，可以推测工元常的单盾具有半导体特性，T:X,具有氧化性和还原程 谨氯的事金属性离于硫。装置A.B,C中所装背品分屏为 诱择蓝答露栏 装置C中的实铃观象为有黄色沉筐生成，相关反应的离子方程式为 号 10 (3)若墨展明非金属性，C>8,渊A中框 ,日中相NCO,C中加 答案 到C中的观象为 二、非话择要：本题共9小题，共34分 15.(2分)下表是元素周期表的一第分，表中所列字母分期代表一种无素 13.《10分)A.我.C、D,E五种元素中其有F为会层元素，五种元素的复千序数拔B.D.C,A.E的 颗序依次增大，D,C元素在元素周期表中位置相，在一定条件下，B的单断可以分别和A,C, D的单所化合生成甲，乙，时化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，成：己，康均为化合指。 已知乙、内每个分子中均含有10个地子，舞围为相互转化美系： 甲 ☑☒ 落下列间题 A的单 1方在无素周期表中的位置是 回四 (2)。占，m总成的简单离子其半径由大到小的辄序为 (填写离子 符号) 1》下面是元素，期表的一那分，请将A.C,E用元素符号填在图应的位翼上， (3)n与g形成的化合物为 〔算写化学式，下同，将核化合物进行篇色反应，火焰量等 色 (4)k,形成的最高价氧化物的水化物，酸生由强到房的顺吖为 (2》买出A的量高价氧化物对应水化构的化学式 (g的最高敛氧化物对成的水化物与的量高价氧化物对宣的水化物夜位的离子方程式为第 (3)戊的分子式为，日与D形域的复子个数比为231的化合物中，D算子最外星为8 (6)某同学藏探究元素性缓递变规律与期子结粉的关系，连行如下实验： 电子结悔，请写出孩化合物的电子式： (实良操作)业已除左氧化葡且直陶相等的镁条和留条，分别投人？m11m1,控酸中： ()A、B.C,D因种无素原子事径大小顺序为 (用元素符号表示》。 (实良现象)使与酸反度比霜更湘烈： 》A、B、三种元煮形成的化合物中，官有化学证的类型为 (实良结论)金属性：Mg(填>”或<) 14,《12分某化学光趣小组为探究龙素性质的通麦规律：段计以下实验 (查图资并)原子卡径(mm):Mg:0,10A:0,143 【,将NaH溶液与NH,(帝液混在生成NH,·H,(.从自童证N)H的藏性氢于 思考)科用元索周期律对上连实验结论进行解释 NH·日(D,继面可以验适Nx的金属性强于N。此设什 (m”企理成·不合理)，理 由是 州风测化季必轻第一量5误：Y与乙，W形成的化合物分别为MgO、SiO:,MgO含有 离子战，而SO,中存在共价键，二者合有化学键类型不同， 构示意图为( ,故B错误：C,氧化钠属于高子化合物， B错误：非金属性越强，简单气态氯化物的热稳定性越强， 非金属性O>S,则简单气态氢化物的热稳定性：Y>W,C 其电子式为Na[:O:]N,故C错误：D.HO分子中 正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性超 强，非金离性>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W,D错误 含有2个O一H健，其结构式为 ,故D正确 H H 13.①②D④ 2.B解析：周期表中有18个拟列，共16个族，A项错误；一至 解析：①U与U质子数相同，而中子数不同，互为同 七周期元素的种类为2,8,8,18、18,32、32，则日前使用的元 位素： 素周期表中，最长的周期含有32种元素，B项正确：短间期 ②N与N为山同种元素形成的不网单质，互为同素异形体： 元素是指1一18号元素，C项错误：主族元素的最外层电子 ③H,O与HO.为由2种相同元素形成的不同化合物： 数等于核元素所在的族序数，制族元素则不一定，D项错误 ①冰与水为同一物质： 3,B解析：1项，的和钱分别与冷水反应，钠与水反应刷烈，候 CH 与冷水不反应，则可以判断钠的金属性比缓的金属性强，故 CH ®HC—C一CH1与 为分子式相同， A不符合题意；B项，铁投入硫酸制游液中置换出树，说明铁 CH CHCH,CH 的金萬性比铜的金属性强，纳授入硫酸铜溶液中，的先与水 CH 反应，生成的氯氧化纳再与硫酿钢反应，不能置换出钢，不能 而结构不同的有机物，互为同分异构体： 用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属性强弱，故B DCH:与CH:含有的碳原子数目相同，而氢原子数目不 特合题意：C项，最高价氧化物时应水化物的酸性越强，则非 同的有机物，不是同系物，也不是同分异构体： 金属性越强，酸性：HC()1<HSO,别硫的非金属性强于 综上所述，互为同位素的是①：互为同素异形体的是②：互 碳，故C不符合题意：D项，单质与氢气的反应条件越容易， 为同分异构休的是⑤：属于同一种化合物的是④。 元素的非全属性越强，所以能够根据澳单质和碘单黄分别与 14.(1)⑤⑥②② 足量的氢气反应的难易，刺断溴与碘的非金属性强弱，故D (2)①③④①⑤G 不持合题意。 (3[:C1:]Ba[:C1:]:O::C::0: 4.C解析：由图示可知，甲，乙位于第二周期，丙，丁，虎位于第 三周期，同周期元素丙，丁，成，原子序数依次增大，原子半 解析：娘化时不霄要攻坏化学健的物质属于分于品体，分子 径依次减小（雨>丁>戊），金属性依次减骑（丙>丁>戊》， 品体内分子间以分于间作用力相站合：这化时常要破坏共 数氧化物碱性依次减弱（丙>丁>戊）：同主族元素甲的金属 价键的物质属于共价品体 性比两弱（甲<丙），同周期元素甲的最外层电子数比乙少1。 5,C解析：X是周期表中原子半径最小的元素，即H,Y原子 15.(1)氢第二周期VA 最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为()，R,Y处于同 一主族，则R为S:Z,W原子的核外电子数之和与Y,R原子 (2)离子键、共价键 的核外电子数之和相等，结合Z,W,R处于同一周期，且原子 (3)2Na:()2+2H()4Na+4OH+():4 序数Z,W,R依次增大，推出Z为Na,W为A。离子半径依 (4)N>NaNa,N+3H.O-3NaOH+NH, 次减小，A项错误：X可与Y形成HO2,B项错误：元素W 解析：A,BC,DE、F为短周期主族元素，其原子序数依次 的最高价氧化物对应永化物是两性氢氧化物，D项错误 增大。A,B两元素各自的最高正价和最低负价代数和均为 6.B解析：A.金属和非金属元素可形成共价键，如氧化铝为 零，期A为氨元素，B为碳元素：E和A间主族，则E为纳 共价化合物，非金属原子间可形成离子健，如袋盐，含离子键 元素：D,F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元 为离子化合物，故A错误：B.NaO,中含有离予健和非极性 索，D为氧元素，F为邻元素：C位于碳元套和氧元素之 键，HO中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂， 间，别C为N。 新形成了NaOH中的离于键和极性键，O中的非极性， (1)由上迷分析知C的元素名称为复，E为Na, 所以该反应中既有离子能和共价健的断教，又有离子键和共 (2)A,C以原子个数比5：1纽成的化合物为NHH,该化 价能的形成，故B正确：C.合有共价健的化合物可能是离子 合物中所含化学健类型为离子健，共价能。 化合物，如KOH、NnNO等，故C错误：)，热稳定性是化学 (3)Nn.O和水反应生成NaOH和O, 性质，取决于共价键的强弱，H:()的热稳定性强于H2S是因 (4)C为N,E为N,二者形成的简单离于核外电于排布相 为H一)就的稳定性大于H一S健，故D错误。 同，核电蒋数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由 7.A解析：A.CCl和NaO都是仪含离子键的离子化合物， 大到小的顺序是N->N:NN与H,O反应生成 A正确：BBF,中形成三对共用电子对，B最外层有3十3=6 NaOH和NH, 个电子，B错误C.HCI和HS的稳定性与分子内化学健强 阶段检测五 弱有关，与分子间作用力无美，C错误：D.干冰气化时克服了 分子间作用力不需要克服共价键，D错误。 L,D解析：A,中子数为18的C1原子的质量数为35，该原子 8.C解析：A同周期的1A族和0族元素的原子序数之差可 能为17，例如第四周期的K和Kr,A正确：B.同主族两相邻 正确的表杀方法为C1,故A错误：B 的纳原子结 元素的原子序数之差为2、8、18、32，例如1A旅的日和1i、 Na和K,K和Rb,Cs和Fr,B正确：C.两粒子，如果枝外电 构示意图，的离子的最外层满足8电子稳定结构，其离子站 子排布相同，不一定属于问种元素，例如的离子和氧离子，C ·69· 答案全解全析 错误：D.同周期ⅡA.ⅢA族元素原子序数之差可能为25，例 反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为 如第六周期的B阳和Ti,D正确。 Fe,己为FCL,度为FeCl。 9,B解析：A.根据题意可推知，a为H,b为S,c为CI,d为K (1)A是氯元素、C是氧元素，E是铁元素，所填位置如因 同一周期从左到右，非金属性增强，非金隔性：C>S>H,速 所示： 项A正痛：B.H和K只能形成离子化合物KH,选项B错 误：C,K和H、S,C1能分别形成离子化合物：KH、K:S,KCI, 选项C正确：D.H,S.C1的最高化合价分别为十1、十6、十7， 最低化合价分别为一1、一2、一1，故元素n,b,C各自最高和 (2)A是氟元素，氯最高价氧化物对应的水化物是HC0,: 最低化合价的代数和分别为0、4,6，达项D正确。 (3)戍是HC1O,B是数元素，D是氯元素，B与D形成的原 10.C解析：由题意可知W,X,Y、Z分别是O、F.Na,C1。A. 子个数比为2t1的化合物，则相应的化合物是N2H,该化 原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子 HH 半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F< 合物的电子式：H:N:N:H OC<Nn,即XW<ZY,故A错误：B.X的氢化物为 HF,乙的氢化物为HC1,氢氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以 (4)A,B、C,D分别为CI、H,O,N,它们的原子半径大小为 其氢化物的水溶液酸性X弱于Z,故B错误：C,W是O,位 r(C)>r(N)>r((O)>r(H): 于川A族，X为F元素，是最洁泼的非金属元素，W和X组 (5)A,B,D分别为H,C1,N.三种元素形成的化合物是氯化 成的化合物中W星正价·但化合物中W的最高正价与其 候，含有离子键，共阶能。 族序数不相同，故C正确：D.Y是Na,Y位于周期表中第三 14,I,不合理NH,·H(O不是N元素的最高价氧化物的水 周期丁A族，而不是I族，故D错误。 化物 11.B解析：由信息可知，A为F,B为O,D为C,E为CI,G为 Ⅱ.(1)分液漏斗防止倒吸(2)浓盐酸KMnO,NaS P,H为A,1为Mg,J为Na。A.C的氧化物中C)不是酸 溶液S-十C1,一S,十2C1(3)稀硫酸NaSi0,溶 性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，钠的氧化物中过氧化 液有白色沉淀产生 钠不是硫性氧化物，故A错误：BA,HJ分料为F,A、Na 解析：I,将Na(OH溶液与NHCI溶液混合生成NH,· Na,AP、F离子核外电子层数相等，核电行数越大离子 H,O,可以说明NaOH的碱性大于NH·HO,但不能说 半径越小，则离子半径大小顺序为：F>Nn>A,即 明Nn的金属性大于N,固为NH·H,O不是N元素的最 A>>H,故B正确：C.G为P元素，磷的单质有红降和白 高价氧化物的水化物。 磷，存在同素异形体，故C错误：D.Mg在CO:中燃烧生成 川，《1)由实险装置因可知仪器A称为分液漏斗，球形千燥 氧化钱和碳，故D错误 管D能够防止溶液倒吸，避免试管C中液体近入维形瓶 12,D解析：W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则W 中，影响实瞪， 为S元素，X为)元素，然后根据元素周期表的结构可知， (2)设计实登验证菲金属性：C>S,利用氯气与Na:S的氧 Y为Si元素，Z为P元素，T为As元素。A.根播层多径大 化还原反应可验证，别装置A,B、C中所装药品应分别为浓 原则，三者原子半径大小：X<W<Z,根摄非金属越强，其 盐酸，KMn(O,、NaS溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式 气态氢化物越德定，固此气态氢化物的热稳宽性：Z<W< 为2Mn0+10C+16H'一2Mn+5CL,+8H.0,装 X,故A错误：B.根据元素周期律可知，Si,P,S的非金属程 置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反 依次增强：则其最高价氧化物对应术化物的酸性依次增强， 应的离子方程式为S-十C12S,十2C. 故B错误：C.寄子S和P的核外电子数相同，核电荷疑 (3)若要证明非金属性：C>S引，可以通过二氧化碳和硅酸的 越大车径越小，故寄子半径S小于P,故C错误：D.As 反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中为N:CO溶液， 处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体 削A中试剂应为爱有挥发性的稀硫酸，稀硫酸和硫酸的反 特性，A8的最高正价为+5，而A0:中As为十3价，所以 应生成CO,CO:通入到C中，与NSiO,溶液反应生成 AsO既具有氧化性，又具有还原性，故D正。 硅酸白色胶状记淀，反应的化学方程式为N:SO+C)+ HO一HSiO1￥十NaCO,反应证明酸性：HC)> 13.(1)- -9 HSiO1,则非全属性：C>Si 15.(1)第三周期NA族 HH (2)(C>(O)>r(Mg C>0>Mg (3)NaBr黄 (2)HCIO (3)HCIO H:N:N:H (4)H:SO,>H,PO (4)r(CI)>r(N)>r((O)>r(H) (5)AI(0H)+0H=AI0+2H0 (5)离子键，共价键 (6)> 同周期元素从左到右，随者原子序数的递增，原子 解析：B的单质可以分别和C,D化合生成乙，两，且乙，丙每 半径逐渐诚小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱 个分子中均含有10个电子，别B为氨元素，单滑为氢气：D、 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知一分别是 C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C的单质与氢 H、He,C,N、O,F,Na,Mg、Al,Si,P、S,Cl,Br,据此解答 化物丙可以反应，则C的单质为氧气，故乙为水：原子序数 (日)j是S,在元素周期表中的位置是第三周期NA族： D<C,则D的单质为氯气，两为NH,C和D化合可得T为 (2)离子樵外电予层数越多，离子半径越大，核外电予排布 NO:B和A化合生成甲为氧化物，由转化关系中A与水反 相同时高子半径随原子序数的增大而减小，则心、h、m形成 应得到化合物甲、成，戊在光题下分解得到甲与氧气，考感 的简单离子共幸径由大到小的顺序为r(C)>r(O) 戌为HCIO.则A的单质为C1:,甲为HC,E为金属与氧气 r(Mg). 周周测化学必修第一册SJ ·70· (3)n与g形成的化合物为NBr,因此将请化合物进行第色： HCO,NH不能大量共存，C项不速：D.Nn,Cu,C、 反应，火培星黄色。 SO广能在溶液中大量共存，D项速。 (4)非金属性越强，。最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 7,D解析：AF©O,是红棕色粉末秋固体，因此可用作红色颜 S>P,测k,1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱 料，这与其是否能够与酸反应的性质无关，A不特合题意：B 的顺序为HSO,>HPO. 过氧化钠国体能够与水，二氧化碳发生反应产生氧气，因此可 (5)g的最高价氧化物对应的水化物意氧化钠与i的最高价 用作呼吸而具中的供氧制，与其颜色罩谈黄色无关，B不符合 氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为 题意：C.HC)县有强氧化性，能够使细萌，骗毒的蛋白质发 A1((0H)+0HA10)2+2H.0. 生变性而失去生理活性，国而可用于杀首消毒，这与其水溶液 (6)镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比A1活泼，所以金属 显酸性无关，C不特合题意D.F(OH)1胶体表面积大，其有 性：Mg>A1,Mg、A1位于同周期，都是金属，同周期元素从 强的吸附性，能够吸粉水中恶浮的留体小颗粒，使之形成沉 左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐新域小，原子失 淀，图而可用作净水剂，D符合题意：故合理选项是D。 去电子能力诚弱，所以金属性：Mg>A 8,A解析：样品加入稀硫酸后，FeO,CuO首先与硫酸反应， 模块综合检测 生成的Fe+,Cu都被Fe还原为Fe和Cu,最后Fe与稀 硫酸反应 L,C解析：A.NO与酸反应时不止生成盐和水，且发生的是 A.由分析可知，由于下Fe与氧化性景弱的H发生反应生成 氧化还原反应，不是硫性氧化物，A错误：B胆砚为CSO,· 藏气，所以溶液中的Cu+全韩被Fe还原，液A中不存在 5H(O,为纯净物，B错溪：C.CHCO)H和HCIO为弱酸， Cu+,A不正确：B.样品中Fe元素全部转化为FeO,其情 NH·H()为弱成，三者都是弱电解质，C正确：D纯城为碳 3,2g 酸钠，属于盐，不是战，D错误。 量为3.2g,期Fe元素的魔童为160gmaX2X56gmol- 2,C解析：A.一水合复难电离，敦化镁溶液与氨水反应： 2.24g,B正隋：C.加入硫酸后，铁元素全部转化为FS(O,, Mg++2NH·HOMg(OH):￥+2NH,A错误：B. 则参与反应的#(HS))=n(FSO1)=0.04mal,C正确： 向沐水中演加FCL,溶液制备Fe(OH),胶体：Fe十3HO D,n(FeSO,)=0.04mol,若全部米自Fe与硫酸的反应，则生 △Fe(OH,(胶体)十3H,B错误：C.残酸氢续溶液和少 成H最多为0.04mol,标准获况下体积为V<896ml,D 正确 量澄清石灰水生成碳腋钙，碳酸铵和水：Cn十20H 9,D解析：由题意如，R原子最外层电子数是电子层数的2 2HC0CO十CaCO￥十2HO,C正确；D.绍与氢第 倍，R可能为C元素或S元本，由图示原子半径和原子序数 化的溶液反应生成偏铝酸纳和氢气：2A1十2)H十2H,O 的关系可知，R应为C元素：Y与Z能形成乙Y、ZY,型离 一2AI0,+3H2◆，D错误 子化合物，应为NO,NnO,则Y为)元素，Z为Nn元 3,A解析：A,常温下，71g氯气的物质的量为1mol,每个CL 素：T的氧化物是引发酸雨的主要物质，则T应为S元素：X 分子中含有17×2=34个电子，所以71g鱼气含有34VA个 的原于半径最小，原子序数最小，则X为H元素。元素的非 电子，A正确：BNa(O2由纳离子和过氧报构成，所以1mol 全属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金 Na:O因体中含离子总数为3N4,B错溪：C.标准秋沉下 属性：T(S)>R(C),则最高价氧化物对应的水化物的酸性： CC1,不是气体，不能用22.41/mol计算其物质的量，C错 T>R,A项错误：T,Y的气化物分别为H:S,H2(O,沸点： 误：D.1 mol Fe与1malC充分反应，铁垃量，氯气完全反 HS<HO,B项错误，电子层致越多，原子半径越大，则原 应，转移电子数为2NA,D错误：综上所述答案为A。 子丰径：N>(),电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子 4,C解析：A,溶液，胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法分 半径越小，Nm与()电子层结构相同，离子半径：O> 离，A项错误：B.碘溶于四氯化碳，二者沸点相差较大，应用 Na,C项错误：由H、(),S、N四种元素组成的化合物为 燕棉法分离，选装置③，B项错溪，C,酒精沸点低，则从NaC NHSO,,NHSO,二者中既含有离子熊又含有共价键，D 的酒精溶液中分高出酒特用装置③，C项正确：D.利用洗气 项正确 法除条时导管长进短出，装至④中气体的进出方向不合理， 10.C解析：硫酸渣（主要成分为Fe,),,Si(),)加硫酸溶解，企 D项错误。 属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加下S:起 5.B解析：A.淀粉KI溶液变蓝，是国为C1O十2I+2H 铁离子还原为亚铁离子，可时生成S),过滤，滤渣中含有 C1十1十HO,I遇淀粉变蓝色，A正确：B.第二步反 SiO,和FeS,滤液中含有Fe”和H,滤液中通入空气氧 应.1被NS0还原为1·寄子方程式：1十S0十HO 化，同时加入氢水调节pH生成F(OOH沉淀，过滤，洗涤 一21十S0+2H.B不正确：C.在反应C0+21+ 烘干，得到纯净的FOOH。A.加速搅非可增大反应逸率， 2H一C1十1十H(0中，敦化性C10厂>1，在反应1十 A正确：B.滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成数离 S0+H,021+S0片+2H中，氧化性1，>S0, 子，则“过滤【”所得逃液中存在的阳离子主要有F©+和 所以薇粒的氧化性由强到骑的顺序是：CO>11>SO, H,B正痛：C.还原时有关的离子方程式为：FeS+ 正确：D.由上述实验可推断，溶液中发生反应12十S)+ 14Fe++8H020+15Fe2++16H+,反应中FeS H,O2I+SO+2H,所以NaC1O落液和Na,SO 的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则S0为氧化 溶液能发生氧化还原反应，D正确 产物，Fc转化为Fe2+·化合价降低，Fc”为还原产物，则 6,D解析：A.NaHSO,溶液是酸性，溶液中含有大量H+, “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14= H和HS)不能大量共存，A项不速：B.与铁粉反应产生 1·7,C错误，D.滤液中通入空气氧化，间时加入氨水调节 氢气的溶液显酸性，溶液中含有大量H',MO在酸性溶 pH生成FOOH沉淀，发生的高于方程式为4Fe+ 流中具有强氧化性，不能和I大量共存，B项不速：C.可使 8NH,·H,O+O一8NH+4FOOH,+2HO,D 酚酞变红的溶液显碱，溶液中含有大量OH,OH和 正确。 ·71· 答案全解全析