阶段检测四- 【蓝海启航·启航金卷周周测】2024-2025学年高中化学必修一册（苏教版2019）

阶段检测四 7.C0.与s0.都是酸性氧化物,有许多相似的化学性质。用X表承C或8无素,下列及应的离子 方程式一定正确的是 (时闻,40分钟分值,70分) A.用过量的氢水收xC:x0+0H一xD+HC 可用到的相封题子看量:H1 C12 14 D16 Na 23 $32 C135.5 Fe56 Cu 64 17 B.将少量的x0.通入白粉中:x0+H0+C +2C10-CaX0+2HC0 一、选择题;本题共12小题,每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题目要求。 C.x0于.x0+H02H+X0F 1中国政府承谐“努力争取2060年前实现碳中和”,“碳中和”是使破择放与碳暖收达平衡,实现二 D.将过量的XO.人NOH海液中.XO.+OH-HXO ) 短化夜相对“零排放”,为了实现碳中和,从实际出发,以下措晦不可行的是 8.下列物质的检验,其结论一定正确的是 A.数拼车或乘坐公共交避出行 A.向某济接入B(口液,产生自色沉淀,人HN0.后,白色演淀不溶:位无其勉B B.指广垃圾分类处理,加强登源国收稿用 象,说明中一定含有80 C.禁止用煤、石勃等化石能源 B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能硬渡清的石灰水变深液,说明该洛液中一定含有 c0s0 D.用物理成化学方法,指笔成吸收度气中的二化品 2.下列有关物质的性盾与用途对应关系正确的是 C.取少是久置的S0.样品干试管中加本密量:再加酸酸化:然后加BC.;若短HC 1_ A.50.有还性.可用浮自既引 时有气体严生,加B(.时有白沉院产生,说明N.S0.样品已分被复化 B.夜酸钓滚呈性,可以用其热浪染去隐餐具表面的清 D.徒湿润的化庭粉达好变毫的一定是(1 C.观盈掘不游干水:疗可以用作“樊” 9.某兴题小探究50.气体环原Fe,他门使用的药品和装置如图0 K D.破酸具有短水性,可用子干操s0 所示,下列说法不合理的是 。 A.能表明1的还原性弱于s0.的现象是B中&色海浓视色 3. 下列化合物中,能用相应的单质直接化合得死的是 B.装置C的作用是吸收sO.尾气,止污染空气 ①CaS ②FeS ③HCI ①sO 0 FA CuC E C. D.③ A.全部 B.①②③ C.为了验是A中发生了复化还顷反,加入KM3.溶液,整红色视去 4.在济液中加人足量Na.0.后仍能大量共存的离子组是 D.为了验证A中发生了氢化还原反应,加人用精垫酸酸化的B演承,严生白色沉泥 A.K.A0.s0 B. NH.B.CI.NO 10.已短及:①s0+2F+2H080+2+W:②Cr0++H 善 C.C'Fr.0.H D. N..CD.80 -+F”斗HO未配平).下具有关说法正确的是 5.雾案,PM.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于2.5 米的概小 A.方程w为:0H o辞 教物,也称为可人阵翻粒物,下列有关说法中错误的是 ) B.还性涵弱:Fe一s0 A.雾霍有可能产生丁达尔效应 C-6-7 B 客的形与工排拉的烟气汽车尾气有关路 D.反应C.0+380+2H'2C+350+H.O发 C.”PM》”分散在大气中形成气济胶,性质稳定,没有必要纳人空气质量评挽指标 11.某工业度水中存在大量的NC1Fe 80.除去其中的Fe 80并且不引入新杂 D.雾霍买气严看危害人体健 质,设计工艺流起如图所示(图中所加试测除c话量外,其全均过量):下列有关说法错设的是 6.在碗酸工业生产中,)的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里迁 . 装人了大量整环,下号说法中不正确的是 ) A.(①建选人80.整个班收提作采取造的形式 A.NOH的作坦是去F B.从②处暗下.3%的浓碗酸,登环的作用是增大接融面积 B.试a为Na.C0,试1为BaC. C.从处导出的气体只含有少量80,可直接排入大气 C.择作X%过述,试洲:为热 D.从①处流出的是可用水或秘酸稳释的浓破 D.检验80是否跨风可取适量测溶该:先加入酸,再切人C过 .. 阶登回 ( 12.基被缺降烟气中以的过图所示 {过: ~com。 , C ) 下列说法正确的择 。 A.过程1中.30.表现出夜短性 这些装置的连按朋序《按产物气流从友至右的方向)是: (填装毁中导营口的字母, 下同楼 接。 BA空气是为了使NS0.与C(0H充分接 第 C.双减法得到的最终产物有Na.80.初Ca50 (3)实时可现察到装置①中A中品红容该褪色,C短中品红落液不视色,A瓶中品红落洁 的作用是 D.个过程中,XaOH可环利限 ,B瓶中疏酸酸化的KMrO.济减的作用是 C中品红溶液的作用是 选择答题栏 (4凭置②可证的产物是 题号 (5)装置③可验证的产物是 答高 5.(12分)徒有多融是合物,如1.5.C0S(现基破).80.等,它们对环境均有一定的影响. 二、非选择题:本题共3小题,共31分。 (1)H.5经KC0.清流极收后,生成两神粮式盐.其中无氧酸的酸式盐的化学式是 13.(10分)理有下列七种物质:①流HC ②NaHC0流 ③KOH调体 ①80. Na.CO.Fe(OH).段体 M(0H)。.请到答下列问题 (2)C0S熟烧时有s0.生成,其原题为2008+30.2c0+280.若转1.612X10”个 电子,则参加反应物C0S的物质的量是 (1)上述物成中,国于电解质的是_(填写物质的序号,下同):国于非电解质的 _nc. 是 ,在题中状态下既是电解质又能导电的是 ,写出M(OHD.的电离 (33电厂排出的明气中含有CO.50.等,它们在一定条件下可转化为一的国体彩一静无害气 体。该反应的化学方式是 . 其中氧化洲与还剂的物质的 。 武: 慧之比为_. (2)②与少量a(0H).溶液反夜的离子方程式为 (3)二氧化氢是国际公认的高效安全消别,工业制各C0.气体的区应现加下。 (4)“温式吸收法”利用吸收别与SO.发生及应从面脱减,下列试副中运合用作该法吸收到的 是 (填字母). MoClO HC_ Cio.C+H04 A.召 Ci b..s0游 e.N.Co. d.Cacl. 配平上述方程式,并标出电子转稿的方向新数目(单经桥) rn (5)某工广利用烟气处理含Cr.D的般性度水,在脱梳的同时副备Cr.0.产品,具体流程 .该反应中,被还原的无素是 .转稿1mol电子时,生成气体的物质的是 如下: 0 一。 14.(12分)已知涂孩酸和本炭粉在效热条件下可发生化学反成. (1)反点的化学方程式为 ①吸收塔中反应后格元素以C”形式存在,删其中发生反应的离子方程式为 (2)试用如图断示装置设计一个实验,段证上述反成断产生的各勤产物(该反应有水生成,假 合气体中的水均来自产物). ②中和池中除生成Cr(OH).沉淀外,还会产生某种气体,其化学式为 因因测 化学 总第一S] ..2SO.+H.O-2NaHSO.+CO..NaHSO.高温分解为 (3)Y的浓溶液是浓疏酸,与S单质在加热条件下可以发生 Na:S.O. 2NaHso.高Na. S.O.+H0. 化学反应生成S0).,该反应的化学方程式为S+2H.S0.(浓) A. Na.S.0. 中S元素的化合价为+4.A项错误;B.NH 易 △3sO..+2H.0. 落于水,所以“反应I”中,应先通入NH。,后逼入CO。,B项 (4)A.碗代破酸中破元素化合价是十2价,SO。,Na.SO 错误;C.“反应II”的化学方程式应为Na.CO。十2SO。十 中孩元素化合价均是十4价,二者不可能生成疏代磕酸钩; H.O--2NaHSO.+CO.C项错误:D.由C项反应方程 A不符合; 式和2NaHso.-Na: S.O.+H.0知,so.与 Naco.的 B.SO.、Na.SO.中碗元素化合价分别是十4价、十6价,二 者不可能生成碗代碗酸钩,B不符合; 物质的量之比接近2;1恰好完全反应,若S0),不是 C. Na。SO,Na.SO.中破元素化合价分别是+4价、+6价, Na.S.O. 产品中Na.SONa.CO 等杂盾含量增加:D项 二者不可能生成疏代碗酸纳,C不符合; 正确。 D.S.Na。SO.中疏元素化合价分别是0价、十4价,二者可 12.D 解析:CaSO.·2H.0固体3.44g,物质的量为 能生成疏代碗酸纳,D符合;答案选D 0.02 mol,B点减少0. 36gH.O.物质的量为0. 02mol.因 (5)SO.气体能氧化疏化氧,体现其氧化性,则有弱氧化性 此B点为CaSO·H.0.C点减少0.18gH.0.物质的量 的化学方程式为SO。+2H.S--3S +2H.0. 为0.01 mol,因此C点为Caso.·H.0或2Caso.· 15.(1)①Fe.0. ②c 产生白色沉淀 催化so。 (2)①11N②2SO.+0.- ③浓疏酸 H.O.D点减少0.18gH.0,物质的量为0.01mol,因此D 点为CaSO,D到E生成的气体能使品红溶液褪色,气体中 ④2.24% 含有S0,S化合价降低,0化合价升高,生成0.,反应的方 解析:(1)①“青砚”是绿乱,化学式为FeSO.·7H.O.《物理 程式为2Caso高=2CaO+25O.+0.,因此剩余的 小识》中考查FeS0 ·7H.0受热分解,FeSO·7H.0受 热分解,根据元素守恒可推测赤色围体可能是FeO。; 1.12g为0.02mol的CaO. ②检验分解的气态产物中是否有SO。及SO,检验三氧化 A.根据分析.CaSO.·2H.O受热时分三个阶段失去结晶 确时,为防止二氧化破的干扰,用氢化银溶液检验,二氧化 水(CaSO .2H.O→CaSO .H.O→2CaSO .H.0→ 用品红溶液检验,装置A、B中的溶液依次是BaCl.溶液, CaSO),A正确;B根据分析,B点图体的化学式是CaSO· 品红溶液,三氧化疏与BaCl。溶液生成疏酸钥白色沉淀; H.O.B正确:C.根据分析,D~E阶段反应的方程式为 (2)①反应4FeS+110. 高温2FeO+8SO:中,Fe的化合 高温2CaO+250.+0.,气体产物还有0..C 2CaSO. 价由十2升高到十3,5由一1升高到十4,故共升高11价, 正确;D.根据分析,E点固体物质为CaO,D错误。 每反应消耗1molFeS.,转移的电子数为11N。; 化乱,2s0。 化烈2sO 13.(1)(2)H$0(3)2S0+O. ②“接触室”中发生反应2SO。十O。 △ (4)0.14 ③为避免形成酸雾,吸效塔中用于吸收SO。的试剂X是 解析:含碗燃料与O:反应生成的A为SO。,SO:与O:反 98.3%的浓破酸; ④破酸锁的物质的量是233g/mol 0.233g 应生成的B为SO.SO。与H.O生成的C为H.SO;SO --0.001mol,根据疏原 与H.O反应生成的D为H.SO,H.SO.与O。反应生 成H.sO.. 子守恒可知n(S0.)-0.00lmol.1L空气中SO.的体积 为22.4L/mol×0.001mol-0.0224L,sO.的体积分数为 (1)正常雨水的pH约为5.6,pH{5.6的雨水称为酸雨。 0.02241.x100%-2.24%. (2)根据分析,D的化学式为H.SO。。 11. (3)反应②为SO。的催化氧化反应,反应的化学方程式为 阶段检测四 1.C 解析;A.鼓励拼车或乘坐公共交通出行,减少私家车的 (4)用生石灰处理该水样至中性,发生的反应为CaO+ 使用,可以减少汽车尾气排放,有利于实现碳中和,A不符合 H.SO -CaSO.+H.O,理论上需要生石灰物质的量 题意;B.垃圾分类可以充分利用废旧资源,同时减少污染物 nCaO)=n(Hs0.)-0. 005 mol/L.-2x1 000 L= 排放,有利于实现碳中和,B不符合题意;C.煤和石油等化石 2.5mol.质量 m(CaO)-2.5 molx56g/mol-140g= 能源是现实中重要的能源,不可能禁止使用,C符合题意;D 0. 14 kg。 采用物理或化学方法,捕集或吸收废气中的二氧化碳,可以 14.(1)H.s (2)sO.+H.0-HsO 氧化剂 消耗二氧化碳,有利于实现碳中和,D不符合题意。 (3)S+2HsO(浓)-35O+2H.0 2.B 解析:A.SO。具有漂白性,可用作漂白纸张,A错误;B. 碳酸钩溶液水解呈破性,油脂在碱性条件下水解,可以用其 (4)D (5)S0.+2HS-3S +2H.0 热溶液去除餐具表面的油污,B正确;C.碳酸领不落于水,但 解析:根据示意图可判断X是H.S,Y是破酸,结合物质的 溶于酸,不能用作“领餐”,医疗可以用硅酸银作“领餐”,C错 性质分析解答。 误;D.浓碱酸具有吸水性,可用于千燥SO。,D错谋。 (1)X是H.s. 3.D 解析:氧气有强氧化性,与变价金属反应生成最高价态 (2)S0:落于水转化为H.SO。,反应的化学方程式为S0。十 的化合物,与铁反应生成FeCl.,与铜反应生成CuCl.;确的 H.O-一H.SO..将Na.SO.转化为Na:SO.,碗元素化合 氧化性较弱,与变价金属反应生成低价态的化合物,与铜反 价升高,失去电子被氧化,所以雪加入氧化剂。 应生成Cu.S,与铁反应生成FeS;氛气和氢气可以反应生成 .6· 答案全解全析 氢化氢,疏和氧气反应可以生成二氧化疏。综上所述,②③ 元素化合价由十2升高到十3,根据得失电子守恒可得, ④正确。 Cr.O 和Cr 对应的化学计量数分别为1、2.Fe和 4.A 解析:Na.O:与水反应生成NaOH和氧气,故溶液中加 Fe* 对应的化学计量数均为6,则a一6,再结合离子方程两 入过靴化纳会引入N”和OH,据此回答; 边离子所带电荷总数相等可得,b一14,故C错误:D A. Na 、OH、K.AIO.CI、SO 不反应,能大量共存, Cr.O 具有强氧化性,SO:具有还原性,且由①②可知氧 A满足题意;B.OH和按根离子会反应而不能大量共存,B 化性:Cr.O SO .则Cr.O 能将SO.氧化为s0. 不满足题意;C.Na.O.有强氧化性,能将Fe 氧化,且氢氧 即反应Cr.O+3S0.+2H-2Cr+3S0+H.0 根离子和HCO。绝反应,因而不能大量共存,C不满足题 能发生,故D正确。 意;D.Na。O。有强氧化性,能将SO 氧化,不能大量共存, 11.B 解析:A.加入NaOH使Fe* 生成Fe(OH)。沉淀,除去 D不满足题意。 Fe,A正确;B.试剂a为BaCl。以除去SO ,试剂b为 5.C 解析:A项,“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细 Na.CO).除去过量试剂a.B错误;C.操作X为过滤,一并除 小颗粒物,若直径在1~100nm之间就能形成胶体,产生丁 去Fe(OH)、BaSO、BaCO.试剂c为稀盐酸除去前期操 达尔效应,正确;B项,工业排放的烟气是形成雾霞天气的最 作中加入过量的OH和CO ,C正确;D.检验SO 是否 大元凶,正确;C项,PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧,化 除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加BaCl。溶液,若 石燃料燃烧产生有害气体,能影响空气质量,要纳入空气质 无沉淀生成说明已经除尽,D正确。 量评价指标,错误。 12.D 解析:A.过程I中发生的反应为SO。+2NaOH 6.C 解析:三氧化硅的吸收通常使用98.3%的浓疏酸,不用 NaSO.十H.O,该反应不是氧化还原反应,该反应说明 水或稀破酸,原因是水或稀疏酸吸收三氧化碗时容易形成酸 SO. 属于酸性氧化物,A项错误;B.过程II中发生的反应为 雾,吸收速率慢,不利于三氧化孤的吸收;气体的吸收常采用 2Na.S0+2Ca(OH).+O-2CaSO.+4NaOH.鼓入空 逆流原理,这样有利于气、液的充分接触,吸收效果好;从吸 气的目的是将SO氧化,B项错误;C.根据图示,双破法 收塔上部导出的气体有N、O:和少量二氧化碗,直接排入 得到的最终产物为CaSO..C项错误;D.过程I中NaOH 大气会污染环境,所以应用吸收剂吸收或描环使用。 作为反应物被消耗,过程IlI中生成NaOH,整个过程中, 7.D 解析:A.一水合氧为弱减,不能拆开写,故A错误;B. NaOH可以循环利用,D项正确。 SO. 具有还原性,与漂白粉溶液发生氧化还原反应,正确的 13.(1)①③ ) ④ Mg(OH):-Mg+2OH 离子方程式为:SO。+H.O+Ca+Cl0Cl (2)2HCO.+Ba*+20H-BaCO+CO+2H0 CaSO..+2H,故B错误:C.CO 与S0:都是酸性氧化 物,与水反应生成碳酸和亚疏酸,均为弱酸,不能拆开写,故 2 C错误;D.CO。与SO.都是酸性氛化物,过量的CO.或SO (3)2NaCIO.+4HC-2CIO.+CI.+2HO+2NaCl 与NaOH反应均生成酸式盘,故D正确。 Cl 1.5mol 8.C 解析:A.向某溶液中加入BaCL.溶液,产生白色沉淀,加 解析:(1)电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合 入HNO。后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液 物,符合条件的有①液态HCl、③KOH因体、熔路 中可能含有SO ,也可能含有Ag ,错误;B.向某溶液中加 Na.CO.、Mg(OH).;非电解质是在熔融状态下和水溶 盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明 中均不能导电的化合物,符合条件的有④SO。;上述电解质 该落液中可能含有CO或S0或HCO或HSO: 中有自由移动的离子才能导电,故在题中状态下既是电解 误;C.取少量久置的Na.S0).样品千试管中加水溶解,再加 质又能导电的是熔融Na.CO。;Mg(OH):为弱减,不完 益酸酸化,然后加BaC.溶液,若加HCl时有气体产生,证明 全电离,其电离方程式为Mg(OH)。--Mg^{*+2OH; 含有SO;加BaCl。时有白色沉淀产生,证明含有SO;因 (2)②NaHCO。溶渡与少量Ba(OH)。溶液反应生成碳酸 此说明Na.SO.样品已部分被熟化,正确;D能使深润的碑 纳,碳酸领和水,反应的离子方程式为2HCO 十Ba{+ 化钾淀粉试纸变蓝的可能是Cl.、Br。或(0.等氧化性物质, 20H-BaCO+CO+2H.O: 错译。 (3)反应中氢酸纳中氢元素由十5价降为十4价,盐酸中的 9.C 解析:溶液蓝色褪去,说明二氧化碗和碑单质反应,1. 氧元素由一1价升高为0价生成氛气,所得反应方程式为 SO.+2H.0-2H+H.S0.,依据氧化还原反应中还原剂 2NaCIO.+4HC1-2CIO.+Cl.+2HO+2NaCI:转 的还原性大于还原产物,二氧化碗还原性大于礁离子;二 移电子数为2,电子转移的方向和数目(单线桥)为 化疏是污染性气体不能排放到空气中,需要用氧氧化纳溶液 吸收,因此装置C的作用是吸救SO).尾气,防止污染空气; 二氧化磕、亚铁离子都具有还原性,都可以和高铭酸钾溶液 2NaCIO+4HC-2C1O.+Cl+2HO+2NaCl;反应 发生反应使之褪色,不能验证A中发生了氧化还原反应;铁 2NaCIO+4HCl-2CIO.+CI+2HO+2NaC1中. 离子氧化二氧化磕为硅酸,2Fe+S0+2H.0- NaClO。中的氛元素由十5价降为十4价,被还原,故被还原 2Fe*十SO 十4H,加入氧化生成白色沉淀说明反应生 的元素是C;转移1m0l电子时,生成气体的物质的量是 成了碗酸根离子。 1x(2+1)mol-1.5mol. 10.D 解析:A.根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所 带电荷总数相等可知,反应①为S0。+2Fe+2H.0 14.(1)2H.s0.(浓)+C-250.+C0.+2H.0 S0 +2Fe +4H ,W为4H,故A错误;B.还原剂的还 (2)g c(或d) d(或c)a bf 原性强于还原产物,由反应①可知,还原性;SO.一Fe”,故 (3)检验SO。吸收SO.气体 检验SO。气体是否除尽 B错误;C.反应②中,Cr元素的化合价由+6降到+3,Fe (4)H.O(5)CO 周周测 化学 必修第一册SJ ·66. 解析:(1)木炭粉与浓碗酸在加热条件下发生反应生成 二、三周期为短周期,共有5种金属元素,分别为Li,Be,Na SO..CO.和H.0.反应的化学方程式为2H.SO.(浓)+C Mg、Al,B.D正确;知道原子的周期序数,只知道该元素的原 △2so.+Co.+2H.O.(2)检验CO.和sO:时用 子处于周期表中的第几个横行,即第几周期,但不知道处于 到的溶液中均含有水,所以先检验H.0的存在,CO:和 第几个纵列,所以还不能确定该元素在周期表中的位置,C S0.均可以使潜清石灰水变浑浊,所以先检验SO.,再除去 错谋。 SO..最后检验CO.。(3)A、B.C瓶中溶液的作用分别是检 5.B 解析:不同周期时无法比较,如全属性Na<Ca,A错误; 验SO.、除去sO.、检验SO:是否除尽。 WA族元素的氢化物中,H.O比H.S.H.Se.H.Te稳定,B 15.(1)KHS(2)10(3)S0.+2C0一定条件s+2Co. 正确;C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的水化物,C 错误;同周翻非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径 1:2 (4)abe (5)①3SO.+Cr.O +2H-3S0+ 大,D错误。 2C+H.0②C0. 6.C 解析:元素非金属性越强,其单质越容易与H:化合,其 解析:(1)根据破化氧与碳酸钾发生复分解反应的特点,结 最高价氧化物的水化物的酸性越强,①③正确;非金属性强 合题中反应生成两种酸式盐的信息,可写出反应的化学方 的无素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质,②正确。 程式为H.S+K.CO.-KHS-KHCO.其中KHS为无 7.D 解析:副族元素和|族元素统称为过渡元素,A错误;O. 点些2CO。+2S0 氧酸的酸式盐。(2)反应2COS+30. F元素没有正价,B错误;氛元素非金属性最强,C错误;P。 中,1molO.得4mol电子,则2molCOS与3molO。反 5.C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依 应,共转移12mol电子,若转移3.612×10^{}个电子,则参 次增强,D正确。 3.612×10- 8.B 解析:A ,B 、C、D都具有相同电子层结构,则 加反应的COS的物质的量是 6.02×10×12mol= A、B在下一周期,为全属元素,且原子序数A一B.C.D在上 10mol。(3)C0和SO。在一定条件下可转化为一种固体 一周期,为非金属元素,且原子序数DC。原子序数为A 和一种无害气体,发生了氧化还愿反应,有元素化合价的变 BDC,A错谋;电子层越多,半径越大,同周期原子序数 化可判断固体为碗,无害气体为二氧化碳,所以该反应的化 越大,半径越小,则原子半径为B>AC>D.B正确;具有 相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数 为ABDC,则离子半径为C*DB A ,C锤 疏元素化合价降低,二氧化硅作氧化刻,碳元素化合价升 误;金属性越强,其阳离子的氧化性越弱,金属性为BA,则 高,一氧化碳作还原荆,所以氧化制与还原剂的物质的量之 氧化性:AB,非全属性:C<D,则还原性:CD,D 比为1:2。(4)SO。能和石灰孔发生反应:SO。十Ca(OH) -CaSO.+H.O.SO.能和Na.SO.溶液发生反应: 错误。 9.C 解析:根据元素周期表可推知各元素。X为Na,Y为 SO.+H.O+Na.SO 2NaHSO..SO.能和Na.C0.溶 Mg.W为O.Z为S.M为Cl.N为Ge。原子半径:YZ 液发生反应:SO+H.O+Na.CO-NaHSO。+ NaHCO..但SO.不能和CaCl.溶液发生反应,故选abc. W.A正确;金属性XY,单质的还愿性:XY.B正确: 为M为氛元素,其非金属性比澳强,故其最高价氧化物对应 (5)①吸收塔中含Cr.O的酸性废水和SO.反应,反应后 的水化物的酸性比高澳酸强,C错误;氢化物的稳定性 络元素以Cr形式存在,即CrO 被SO。还原,SO。被氧 H.O>HS,D正确. 化为SO,根据得失电子守恒,电荷守恒和质量守恒写出 10.C 解析:根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律 反应的离子方程式为3S0.+Cr.O +2H-3S0 判断甲是氧元素,乙是氮元素,丙是碳元素,丁是碗元素。 2Cr^*+H.0.②中和池中纯碱和酸反应生成二氧化碳,其 没有指明最高价含氧酸,酸性强弱无法判断,A错误;0的 花学式为CO。 非金属性大于N的非金属性,B错误:O的非全属性大于 周测12 元素周期律和元素周期表 S.氢化物的稳定性:H.0H.S.C正确;碳酸是弱酸,D 错误。 1.B 解析:A项,第1~2号元素的原子最外层电子数是从1 11.D 解析:C的原子序数为3,比B的原子序数2大1,A正 到2:C项,0没有最高化合价,F没有正化合价,最低化合价 也不是从一7开始出现;D项,元素的性质主要是由元素原 子核外电子排布决定的,元素性质的周期性变化不包括原子 核外电子排布的周期性变化。 二周期,C也在第二周期,与C位于同一周期,B正确;B的 2.C 解析:G和冷水不反应,1.与冷水缓慢反应,可知L.的活 原子与D的原子最外层电子数都是2,相等,C正确;原子 泼性比G强;G、L.与盐酸反应并放出气体,M.R与盐酸不反 应,可知G.L.的活泼性比M.R强;G.M与R的裁溶液反 应生成R,可知G、M的活泼性比R强。由上述分析可知,四 种金属活泼性由强到弱的顺序为I..G.M、R。 是主族,D错误。 3.C 解析:F。与H.O反应生成HF和O,A错误;化氢的 12.B 解析:R(OH).为强减,W(OH).:不一定为强破,A 热稳定性顺序为HF HCIDHBr HI.B错误;F。与盐溶液 项错误;H.XO。为强酸,说明X的非全属性强,Y比X的 中的H.0反应放出O,不能置换出南素单质,D错误。 非金属性更强,且知Y不是稀有气体元素,B项正确;若Y 4.C 解析:已知原子的核电荷数,根据核外电子排布的一般规 为氧元素,别乙为氛元素,只有负价,没有正价,C项错误; 律,可以画出该原子的结构示意图,就会知道该原子的电子 若五种元素同为第三周期元素,当X的最高化合价为十5 层数,而周期序数一电子层数,A正确;元素周期表中第一、 时,R必为金属元素,D项错误。 ·67. 答案全解全析