精品解析：2024年海南省省直辖县级行政单位文昌市部分学校联考试卷三模化学试题

2024年海南中考学模拟试题（三） 化学 （考试时间：60分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列不属于可再生能源的是 A. 太阳能 B. 天然气 C. 风能 D. 地热能 2. 虾肉鲜甜、回味无穷，且营养丰富易消化，老少皆宜。鲜虾中富含的主要营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 3. 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂。下列哪位科学家发现了酸碱指示剂 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 波义耳 4. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 5. 绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是 A. 植树造林 B. 低碳出行 C. 节约用水 D. 焚烧垃圾 6. 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如图为钙原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. x=8 B. 钙原子的质量主要集中在核外电子上 C. 钙原子在化学反应中易失去电子 D. 钙元素位于元素周期表第四周期 7. 下列化学用语表示正确的是 A. ：两个钠原子 B. 3F：3个氟元素 C. ：2个氢分子 D. ：氩气 8. 降雪是一种自然现象，是天空中的水蒸气凝华后，又重新落到地面上的过程。该过程表述正确的是 A. 水分子发生改变 B. 水分子间隔增大 C. 每个水分子体积变大 D. 每个水分子质量变大 9. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制溶液时，只能用水作溶剂 B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C. 将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10％的氯化钠溶液 D. 配制30 g质量分数为10％的NaCl溶液时，用100 mL的量筒量取水 10. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸不是氧化物 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 11. 如图是对铁的锈蚀条件的探究，经过一段时间后，下列说法正确的是 A. 铁钉锈蚀的程度为B＞C＞D B. 实验中用蒸馏水的目的是排除氧元素的存在 C. A、B的对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触 D. A、B、C的对比说明铁的锈蚀需要与氧气和水接触 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 丙物质有可能是气体 B. 用搅拌或加热的方法能增大甲物质在水中的溶解度 C. 40℃时，100 g甲的饱和溶液中含有63.9 g甲 D. 甲中混用少量乙杂质，可采用蒸发溶剂方法提纯甲 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A. 除去衣服上的油污：用食盐水溶解 B. 除去中的CO：通过灼热的氧化铜 C. 除去NaOH中的：加适量溶液，过滤 D. 鉴别化肥KCl和：取样，加入消石灰研磨，闻气味 14. 相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D. 三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 现有：①氧气 ②活性炭 ③干冰 ④金刚石四种物质，请选择合适物质的序号填空。 （1）可用来切割玻璃的是________。 （2）可用于消除冰箱内异味的是________。 （3）可用于急救病人的气体是________。 （4）可用于人工降雨的是________。 16. 中华传统文化博大精深，源远流长。 （1）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是________。 （2）立春，冰化雪消。冰化雪消的过程属于________（选填“化学变化”或“物理变化”）。 （3）绿矾制取硫酸的过程为：，则X的化学式为________。 17. 火箭推进剂反应的微观示意图如图。 （1）甲乙丙丁四种物质中属于单质的是________。 （2）反应生成的丙和丁的分子个数比为________。 （3）由该图可知，分子与原子的根本区别是________。 18. 尿素是农民种植农作物的主要化肥。如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）分离液态空气法是利用各组分的________不同进行分离。 （2）合成塔①中合成氨的反应的属于________（填基本反应类型）。 （3）写出合成塔②反应的化学方程式_____________。 三、简答题（19小题4分，20小题6分，共10分） 19. 某同学通过实验探究酒精的性质，请回答： （1）从分子角度解释“进行实验时能闻到酒精气味”的原因。 （2）酒精燃烧的过程中，分子种类是否改变？________（填“是”或“否”）。 20. 某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验．其实验结果记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 所用酒精的体积分数/% 95 65 55 15 5 实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧 （1）你推测⑤的实验现象是________ ． （2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：　________ ． （3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是________ ． 四、实验题（21小题8分，22小题6分，共14分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）写出仪器b的名称：________，使用该仪器的优点是________。 （2）实验室用和制取一瓶较纯净的氧气，需选择的装置是________（填字母）。 （3）用装置C收集二氧化碳时的验满方法是________。 22. 学习小组用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳（二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）。记录集气瓶中收集满一瓶二氧化碳气体的时间，实验现象如下： 序号 浓盐酸与水的体积比 收集满瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化 ① 1∶0 20秒 变红 不变色 ② 1∶1 26秒 变红 变紫 ③ 1∶2 1分6秒 变红 变紫 ④ 1∶3 1分48秒 变红 变紫 ⑤ 1∶4 2分32秒 变红 变紫 （1）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生的速率越________。 （2）丙中变红的石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是________________。 （3）根据上述探究，为尽快收集好，配制稀盐酸时，100 mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是____________mL。 五、计算题（23小题8分） 23. 工业上利用NaCl制备的反应如下：。若消耗117 kg NaCl，可以制取的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年海南中考学模拟试题（三） 化学 （考试时间：60分钟，满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列不属于可再生能源的是 A. 太阳能 B. 天然气 C. 风能 D. 地热能 【答案】B 【解析】 【分析】在太阳能、水能、天然气、地热能、风能、潮汐能中，天然气是在短期内不能从自然界得到补充的能源，属于不可再生能源；而太阳能、水能、地热能、风能、潮汐能是可以在自然界里源源不断地得到的能源，属于可再生能源。 【详解】A、太阳能是可以在自然界里源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故A错误； B、天然气是在短期内不能从自然界得到补充的能源，属于不可再生能源，故B正确； C、风能是可以在自然界里源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故C错误； D、地热能是可以在自然界里源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故D错误。 故选B。 2. 虾肉鲜甜、回味无穷，且营养丰富易消化，老少皆宜。鲜虾中富含的主要营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、鲜虾中富含的主要营养素是蛋白质，符合题意； B、面食、米饭、玉米、薯类等食物中富含糖类，不符合题意； C、富含维生素的食物有蔬菜、水果、鱼肝油、种子食物等，不符合题意； D、虾肉中的主要营养素不是无机盐，不符合题意； 故选A。 3. 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂。下列哪位科学家发现了酸碱指示剂 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 波义耳 【答案】D 【解析】 【详解】英国科学家波义耳在一次实验中偶然间发现了酸碱指示剂，故选D。 4. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、味精能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选B。 5. 绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是 A. 植树造林 B. 低碳出行 C. 节约用水 D. 焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林，增加绿地面积，有利于保护环境，符合该理念，故A不符合题意； B、提倡低碳出行，可以节约资源又可以减少污染，符合该理念，故B不符合题意； C、节约用水，能够节约资源，保护环境，符合该理念，故C不符合题意； D、垃圾焚烧，会生成二氧化硫、一氧化碳等有害气体，污染环境，不符合该理念，故D符合题意。 故选D。 6. 钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如图为钙原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. x=8 B. 钙原子的质量主要集中在核外电子上 C. 钙原子在化学反应中易失去电子 D. 钙元素位于元素周期表第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据原子中质子数=核外电子数，则，解得x=8，说法正确； B、电子的质量很小，钙原子的质量主要集中在原子核，说法错误； C、钙原子的最外层电子数是2（小于4），在化学反应中易失去电子，说法正确； D、钙元素核外有四个电子层，根据周期数=原子的电子层数，可知钙元素位于元素周期表第四周期，说法正确。 故选：B。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. ：两个钠原子 B. 3F：3个氟元素 C. ：2个氢分子 D. ：氩气 【答案】C 【解析】 【详解】A、2Na+,表示2个钠离子，描述不正确，故不符合题意； B、3F，表示3个氟原子，描述不正确，故不符合题意； C、2H2，是2个氢分子，描述正确，故符合题意； D、Ar,氩气由原子构成，描述不正确，故不符合题意； 故选C。 8. 降雪是一种自然现象，是天空中的水蒸气凝华后，又重新落到地面上的过程。该过程表述正确的是 A. 水分子发生改变 B. 水分子间隔增大 C. 每个水分子体积变大 D. 每个水分子质量变大 【答案】B 【解析】 【详解】降雪是天空中的水蒸气凝华后，又重新落到地面上的过程，没有新物质，属于物理变化，则水分子本身变，该构成中只是状态的改变，水分子间隔变大，每个水分子体积、质量均不变； 故选：B。 9. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制溶液时，只能用水作溶剂 B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C. 将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10％的氯化钠溶液 D. 配制30 g质量分数为10％的NaCl溶液时，用100 mL的量筒量取水 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故A错误； B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故B正确； C、将10g氯化钠溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为9.1%≠10%，故C错误； D、溶质质量=30g×10%=3g，水的质量=30g−3g=27g，即27mL，应选择50mL量筒，故D错误。 故选：B。 10. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法正确的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸不是氧化物 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，故A不符合题意； B、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，故B不符合题意； C、丙烯酸中含有碳元素、氢元素和氧元素，不是氧化物，故C符合题意； D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D不符合题意。 故选C。 11. 如图是对铁的锈蚀条件的探究，经过一段时间后，下列说法正确的是 A. 铁钉锈蚀的程度为B＞C＞D B. 实验中用蒸馏水的目的是排除氧元素的存在 C. A、B的对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触 D. A、B、C的对比说明铁的锈蚀需要与氧气和水接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、B、C、D中，C中铁钉能同时接触到水和氧气，且氧气能得到补充所以生锈程度最高，D中铁钉能同时接触到水和氧气，但氧气不能得到补充，所以生锈程度小于C，B中铁钉中没有接触到氧气，不满足生锈条件，不生锈，所以铁钉锈蚀的程度为C>D>B，故A错误； B、实验中用蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，水是由氢、氧元素组成的，不可能排队氧元素的存在，故B错误； C、A、B中铁钉均不生锈，所以不能说明铁的锈蚀需要与氧气接触，故C错误； D、A中的铁钉没有接触水，没有生锈，B中的铁钉，没有接触氧气没有生锈，C中铁钉同时接触到水和氧气生锈了，A、B、C的对比说明铁的锈蚀需要与氧气和水接触，故D正确。 故选D。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 丙物质有可能是气体 B. 用搅拌或加热的方法能增大甲物质在水中的溶解度 C. 40℃时，100 g甲的饱和溶液中含有63.9 g甲 D. 甲中混用少量乙杂质，可采用蒸发溶剂方法提纯甲 【答案】A 【解析】 【详解】A、在压强一定的情况下，气体的溶解度随温度升高而降低，因此，丙物质有可能是气体，故A正确； B、固体物质的溶解度与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关，搅拌只能加速物质溶解，不能改变其溶解度，故B错误； C、根据固体物质的溶解度定义：一定温度下，100g溶剂最多能溶解某种物质的质量，称为该物质的溶解度可知，40°C时，甲的溶解度为63.9g，即163.9g甲的饱和溶液中含有63.9g甲，故C错误； D、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高变化快，乙的溶解度随温度升高变化慢，甲中混用少量乙杂质，需采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。 故选A。 13. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 A. 除去衣服上的油污：用食盐水溶解 B. 除去中的CO：通过灼热的氧化铜 C. 除去NaOH中的：加适量溶液，过滤 D. 鉴别化肥KCl和：取样，加入消石灰研磨，闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、食用盐不能去除油污，常用的洗涤剂除油污，洗涤剂具有乳化作用，能乳化油脂，故A错误； B、氢气、一氧化碳均能与氧化铜反应，故B错误； C、碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误； D、加入消石灰，氯化钾无明显现象，氯化铵有氨味产生，现象不同，可以鉴别，故D正确。 故选D。 14. 相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D. 三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应生成氢气，活动性：镁>锌>铁，活动性越强，反应越快，相同时间内生成的气体越多，压强越大，由图可知，反应过程内压强从大到小依次为A＞B＞C，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故A正确； B、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故B正确； C、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，、、，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故C错误； D、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故D正确。 故选：C。 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 现有：①氧气 ②活性炭 ③干冰 ④金刚石四种物质，请选择合适物质的序号填空。 （1）可用来切割玻璃的是________。 （2）可用于消除冰箱内异味的是________。 （3）可用于急救病人的气体是________。 （4）可用于人工降雨的是________。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 金刚石的硬度大于玻璃，所以可以用来切割玻璃，故选④； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素和异味，故选②； 【小问3详解】 氧气能够供给呼吸，故可以用于急救病人，故选①； 【小问4详解】 干冰升华成二氧化碳气体吸热，周围温度下降，能使水蒸气凝结成小液滴，故选③。 16. 中华传统文化博大精深，源远流长。 （1）“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是________。 （2）立春，冰化雪消。冰化雪消的过程属于________（选填“化学变化”或“物理变化”）。 （3）绿矾制取硫酸的过程为：，则X的化学式为________。 【答案】（1）清除可燃物 （2）物理变化 （3）FeO 【解析】 【小问1详解】 釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用； 【小问2详解】 冰化雪消是冰雪融化成水的过程，是物质状态的变化，没有新物质生成，是物理变化； 【小问3详解】 根据根据质量守恒定律，反应前有：1个铁原子、1个硫原子、5个氧原子、2个氢原子，反应后有： 1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，所以反应后一个X分子的组成为：1个铁原子、1个氧原子，故化学式为：FeO。 17. 火箭推进剂反应的微观示意图如图。 （1）甲乙丙丁四种物质中属于单质的是________。 （2）反应生成的丙和丁的分子个数比为________。 （3）由该图可知，分子与原子的根本区别是________。 【答案】（1）丙##N2 （2）3∶4 （3）在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，甲为N2O4，乙为N2H4，丙为N2，丁为H2O； 【小问1详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，则丙为单质； 【小问2详解】 根据反应的微观示意图，化学方程式为，反应生成的丙和丁的分子个数比为3∶4； 【小问3详解】 化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。 18. 尿素是农民种植农作物的主要化肥。如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）分离液态空气法是利用各组分的________不同进行分离。 （2）合成塔①中合成氨的反应的属于________（填基本反应类型）。 （3）写出合成塔②反应的化学方程式_____________。 【答案】（1）沸点 （2）化合反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 工业上依据空气中各成分的沸点不同，用分离液态空气法进行分离； 【小问2详解】 由图可知，合成塔①中的反应，反应物为氮气和氢气，反应条件为一定条件，生成物为氨气，该反应有两个反应物、一个生成物，属于化合反应； 【小问3详解】 合成塔②中的反应，反应物为氨气和二氧化碳，反应条件为一定条件，生成物为尿素和水，化学方程式为：。 三、简答题（19小题4分，20小题6分，共10分） 19. 某同学通过实验探究酒精的性质，请回答： （1）从分子角度解释“进行实验时能闻到酒精气味”的原因。 （2）酒精燃烧的过程中，分子种类是否改变？________（填“是”或“否”）。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）是 【解析】 【小问1详解】 由于分子在不断的运动，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以进行实验时能闻到酒精气味； 【小问2详解】 酒精燃烧有新物质生成，属于化学变化，化学反应过程中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故分子种类改变。 20. 某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验．其实验结果记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 所用酒精的体积分数/% 95 65 55 15 5 实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧 （1）你推测⑤的实验现象是________ ． （2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：　________ ． （3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是________ ． 【答案】 ①. 不燃烧； ②. ②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧； ③. 用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多 【解析】 【详解】(1)由实验结果记录可知：当酒精的质量分数小到一定程度时不能燃烧； (2)由于燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物  ②氧气或空气  ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；实验②③中，②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，使棉布的温度达不到其着火点，故棉布不能燃烧； (3)酒精灯用完后必需盖上灯帽．如果酒精灯出现灯内有酒精却点不着的现象，可能的原因是：用完酒精灯时未盖灯帽导致酒精挥发，灯芯上水分过多。 四、实验题（21小题8分，22小题6分，共14分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答： （1）写出仪器b的名称：________，使用该仪器的优点是________。 （2）实验室用和制取一瓶较纯净的氧气，需选择的装置是________（填字母）。 （3）用装置C收集二氧化碳时的验满方法是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制反应速率 （2）BE （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 【解析】 【小问1详解】 仪器b是分液漏斗；使用该仪器可以控制液体药品的滴入速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 实验室用 H2O2 和 MnO2 制取一瓶较纯净的氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；氧气不易溶于水，密度略大于空气，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择E为收集装置； 【小问3详解】 用装置C收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着的木条置于瓶口处，木条熄灭，则已集满。 22. 学习小组用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳（二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）。记录集气瓶中收集满一瓶二氧化碳气体的时间，实验现象如下： 序号 浓盐酸与水的体积比 收集满瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化 ① 1∶0 20秒 变红 不变色 ② 1∶1 26秒 变红 变紫 ③ 1∶2 1分6秒 变红 变紫 ④ 1∶3 1分48秒 变红 变紫 ⑤ 1∶4 2分32秒 变红 变紫 （1）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生的速率越________。 （2）丙中变红的石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是________________。 （3）根据上述探究，为尽快收集好，配制稀盐酸时，100 mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是____________mL。 【答案】（1）快 （2）浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色 （3）100～200 【解析】 【小问1详解】 比较表中数据可知：盐酸浓度越大，集满一瓶气体所需要时间越短，故产生CO2的速率越快； 【小问2详解】 丙实验中制备的二氧化碳所用盐酸的浓度大，盐酸挥发出了氯化氢气体，产生的二氧化碳中含有氯化氢气，氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊溶液变红； 【小问3详解】 根据表中信息可知，为尽快收集好CO2，当浓盐酸与水的体积比为1：0时，时间最少，但会挥发出氯化氢气体，不可用，当浓盐酸与水的体积比为1:1或1:2时，反应时间也不长，且对二氧化碳的性质验证没有影响，故配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是100~200mL。 五、计算题（23小题8分） 23. 工业上利用NaCl制备的反应如下：。若消耗117 kg NaCl，可以制取的质量为多少？ 【答案】解：设可以制取的质量为x x=71kg 答：可以制取的质量为71 kg。 【解析】 【详解】过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $