精品解析：2024年广西壮族自治区崇左市宁明县三模化学试题

2024年广西初中学业水平考试模拟卷（四） 化学 （考试时间：90 分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生物理变化的是 A. 蚕丝织布 B. 烧制瓷器 C. 火药爆炸 D. 粮食酿酒 2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 大力发展火电 B. 电池深埋处理 C. 垃圾分类回收 D. 积极开采矿物 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 移开蒸发皿 4. 空气是一种宝贵自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. Ar 5. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. 碳酸氢铵 B. 磷矿粉 C. 氯化钾 D. 磷酸二氢铵 6. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 A. 塑料果盘 B. 羊毛大衣 C. 纯棉衬衣 D. 陶瓷杯子 7. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 B. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中，分子种类改变，原子种类不变 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数目变多 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快——温度越高分子运动速率越快 8. 有关溶液说法正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液 9. 麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一款5G芯片。制造芯片要用到高纯硅，如图为硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.09 B. 硅元素位于元素周期表第四周期 C. 硅属于金属元素 D. 硅是地壳中含量最高的元素 10. 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A. 用塑钢代替不锈钢 B. 防止金属腐蚀 C. 过度开采金属矿物 D. 回收易拉罐 11. 布洛芬（化学式为C13H18O2）缓释胶囊是安全有效的退烧药。关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬中含有氧分子 B. 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2 C. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 D. 布洛芬中氢元素质量分数最高 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构没有错误的是 A. 原子的构成 B. 物质的分类 C. 反应的分类 D. 元素的含量 13. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 木柴着火可以用水浇灭，这是降低了木柴的着火点 C. 家用电器着火时，应立即切断电源再进行灭火 D. 将木柴架空燃烧，是为了增大木柴与空气的接触面积 14. 善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 15. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，有关的化学方程式为：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ是化合反应 B. Ca(HCO3)2中碳元素的化合价为 价 C. 保持 X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 D. 反应Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的质量比为 9 : 1 16. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 17. 下列物之间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是 A. CuO→CuSO4→Cu B. Na2CO3→NaNO3→NaCl C. Ca(OH)2→CaCO3→CaO D. Fe3O4→Fe→FeCl2 18. 物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均30% C. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g D 将相同质量甲，乙饱和溶液分别从a2℃降温至a1℃，所得溶液质量甲＜乙 20. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰 B. 向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 D. 在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 根据下列要求用化学用语填空。 （1）2个氖原子_______。 （2）水分子_______。 （3）铵根离子_______。 （4）标出氧化铝中金属元素的化合价_______。 （5）硫酸铁的化学式_______。 22. 生活中处处有化学。请用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打 ②碳酸钙 ③盐酸 ④一氧化碳 ⑤金刚石 （1）可用作补钙剂的是_______。 （2）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是_______。 （3）用于切割玻璃的是_______。 （4）胃液中可帮助消化的是_______。 （5）常用作发酵粉的是_______。 23. 我国空间站的再生式环控生保系统包括水处理、电解制氧、二氧化碳去除、尿处理等子系统。 （1）在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的 _______操作原理相同。 （2）在电解制氧子系统中，获得氧气的方式为水通电分解，该反应的化学方程式为_______。 （3）去除二氧化碳时，反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的两种物质的质量比为_______（填最简比）； ②空白方框中的微粒示意图是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. 24. 小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少一种营养素，为补充该营养素，建议增加______（填字母序号）。 A. 凉拌黄瓜 B. 可乐鸡翅 C. 酱牛肉 （2）做菜过程中使用了铁锅，铁与空气中的_______同时接触会生锈。 （3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的_______性。 （4）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_______。 （5）餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的 _______作用。 25. 化学兴趣小组的同学在实验室进行氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，部分同学认为该反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢?于是他们设计了如图1所示实验进行探究。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，利用滴定管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图1 和图 2所示。 回答下列问题： （1）滴定管中的Y 溶液是_______。 （2）若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是_______。 （3）图2中，溶液在a点显_______（填“酸”或“碱”）性；加入20mL Y溶液时，烧杯内的离子有_______。由图3可知，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：_______。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26. 阅读下面的科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能会刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题： （1）胃液呈酸性的原因是_______。 （2）常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，其中不适宜胃溃疡患者服用的是_______。 （3）燕麦中铁粉遇到胃酸会发生化学反应，反应的化学方程式是_______，人体缺铁可能会导致_______。 （4）下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 27. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。 回答问题： （1）“酸浸”中所涉及的基本反应类型是_______。 （2）要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用_______（填字母序号）。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 （3）“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为_______。 （4）为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是_______（写一种）。 （5）“酸浸”中加入足量盐酸的目的是_______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）利用装置B制取氧气的化学方程式为_______。 （3）利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______；若使用装置G作为发生装置，与装置B相比，除利用废物的优点外，请写出它的另一个优点：_______。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______（填“a”或“b”）口进入。 （4）利用下图所示装置（气密性良好）验证空气中氧气的含量。将粗铁丝加热，迅速放入具支试管点燃红磷并迅速塞紧胶塞，反应停止，待装置冷却后打开止水夹。能说明空气中氧气约占1/5的现象是_______。 29. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ. Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_______。 （2）上述制得的碱石灰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl2溶液 _______。 【反思评价】 （3）步骤1的方案不严密，理由是_______。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的_______，产生气泡，则猜想1不正确。 （4）步骤2中试剂 X 可选用_______（填字母序号）。 A. FeCl3溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 （5）步骤4中的现象为_______。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按下图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （6）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是________。 五、计算题（6分） 30. 某样品由氧化铜和铜组成。取15g该样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）15g所取样品中含氧化铜的质量为________g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广西初中学业水平考试模拟卷（四） 化学 （考试时间：90 分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生物理变化的是 A. 蚕丝织布 B. 烧制瓷器 C. 火药爆炸 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝织布过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化； C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化； D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选A。 2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 大力发展火电 B. 电池深埋处理 C. 垃圾分类回收 D. 积极开采矿物 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力发展火电涉及燃料燃烧，会增大对环境的污染，故A错误； B、废旧电池中含有汞、镉、铅等有毒物质，深埋处理会污染环境，故B错误； C、垃圾分类回收可以减少对环境的污染，故C正确； D、我国的矿物储量有限，不能积极开采矿物，应该合理开采，故D错误。 故选C。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 移开蒸发皿 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，应用木条或火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，可能引起失火，故A错误； B、检查装置气密性时，装置应密封，该实验操作中长颈漏斗与大气相通，装置漏气，无法检查装置气密性，故B错误； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，故C错误； D、移开蒸发皿，应用坩埚钳夹开蒸发皿，防止烫手，故D正确； 故选D。 4. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. Ar 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体（氩气属于稀有气体）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，空气中不含有氢气，故分离液态空气不能得到的气体是氢气； 故选C。 5. 下列化肥中，属于复合肥料的是 A. 碳酸氢铵 B. 磷矿粉 C. 氯化钾 D. 磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、碳酸氢铵中只含有氮元素，属于氮肥，错误； B、磷矿粉中只含有磷元素，属于磷肥，错误； C、氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥，错误； D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，正确。 故选D。 6. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 A. 塑料果盘 B. 羊毛大衣 C. 纯棉衬衣 D. 陶瓷杯子 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料果盘由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意； B、羊毛大衣由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意； C、纯棉衬衣由棉纤维制成，棉纤维属于天然材料，不符合题意； D、陶瓷杯子由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 7. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——分子构成不同 B. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中，分子种类改变，原子种类不变 C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的数目变多 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快——温度越高分子运动速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A. 不同种分子性质不同，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是分子构成不同，此选项正确； B. 发生化学反应时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子。过氧化氢分解生成水和氧气，化学反应中，分子种类改变，原子种类不变，此选项正确； C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是分子间隔变大，此选项错误； D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干快，温度越高分子运动速率越快，此选项正确。 故选C。 8. 有关溶液说法正确的是 A. 稀溶液一定是不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故说法不正确； B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法不正确； C、没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故说法不正确； D、在温度一定时，有晶体析出的溶液，说明不能再溶解该种溶质了，所以一定是该溶质的饱和溶液，故说法正确。 故选D。 9. 麒麟5G芯片是一款集成了5G基带和应用处理器的芯片，是中国自主研发的一款5G芯片。制造芯片要用到高纯硅，如图为硅在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为28.09 B. 硅元素位于元素周期表第四周期 C. 硅属于金属元素 D. 硅是地壳中含量最高的元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，省略不写，故A选项说法正确； B、周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期，故B选项说法错误； C、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故C选项说法错误； D、地壳中元素含量前5位：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最高的元素是氧元素，故D选项说法错误； 故选：A。 10. 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A. 用塑钢代替不锈钢 B. 防止金属腐蚀 C. 过度开采金属矿物 D. 回收易拉罐 【答案】C 【解析】 【详解】A、用塑钢代替不锈钢，能减少金属的使用，利用保护金属资源，不符合题意； B、防止金属的腐蚀，利用保护金属资源，不符合题意； C、过度开采金属矿物，浪费资源，污染环境，不利于保护金属资源，符合题意； D、回收易拉罐，属于回收利用废旧金属，利用保护金属资源，不符合题意。 故选C。 11. 布洛芬（化学式为C13H18O2）缓释胶囊是安全有效的退烧药。关于布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬中含有氧分子 B. 布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是13：18：2 C. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 D. 布洛芬中氢元素质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，不含有氧分子，故A说法错误； B、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16≠13：18：2，故B说法错误； C、物质是由元素组成的，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故C说法正确； D、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素质量分数最高，故D说法错误； 故选：C。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型建构没有错误的是 A. 原子的构成 B. 物质的分类 C. 反应的分类 D. 元素的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物和混合物属于并列关系，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物包含化合物，不符合题意； C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意。 故选A。 13. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 木柴着火可以用水浇灭，这是降低了木柴的着火点 C. 家用电器着火时，应立即切断电源再进行灭火 D. 将木柴架空燃烧，是为了增大木柴与空气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯被碰翻着火时，可立即用湿抹布盖灭，原理是隔绝空气，说法正确； B、木柴着火可以用水浇灭，水能降低温度到木柴的着火点以下，从而使燃烧熄灭，着火点是物质固有的性质，不能被降低，说法错误； C、家用电器着火时，应立即切断电源再进行灭火，以免发生触电，选项正确； D、使木材充分燃烧，可以增加木柴与空气的接触面积，提高氧气浓度，将木柴架空燃烧，是为了增大木柴与空气的接触面积，现象正确； 故选B。 14. 善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体，故说法正确； B、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜比纯铜的硬度大，故将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，故说法不正确； C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，故说法不正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故说法不正确。 故选A。 15. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，有关的化学方程式为：(Ⅰ)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(Ⅱ)CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ是化合反应 B. Ca(HCO3)2中碳元素的化合价为 价 C. 保持 X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 D. 反应Ⅱ中 Ca(HCO3)2和 H2O的质量比为 9 : 1 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ由三种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意； B、Ca(HCO3)2中钙元素的化合价为+2，则碳酸氢根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为x，则，故B符合题意； C、化学反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为CO2，保持X的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故C不符合题意； D、反应Ⅱ中Ca(HCO3)2和H2O的质量比为，故D不符合题意。 故选B。 16. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故说法正确； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应生成盐和水，碱与非金属氧化物的反应生成盐和水，二者都不是中和反应，故说法错误； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，故说法错误； D、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定都是金属阳离子，也可能是氢离子、铵根离子等，故说法错误。 故选A。 17. 下列物之间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是 A. CuO→CuSO4→Cu B. Na2CO3→NaNO3→NaCl C. Ca(OH)2→CaCO3→CaO D. Fe3O4→Fe→FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成流失亚铁和铜，故选项不符合题意； B、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸钠不能直接转化为氯化钠，故选项符合题意； C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，故选项不符合题意； D、四氧化三铁和碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项不符合题意； 故选：B。 18. 物质的鉴别、除杂、检验、分离是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并用湿润的红色石蕊试纸检验 B 鉴别羊毛与棉纤维 灼烧，闻气味 C 分离KCl和二氧化锰固体 溶解、过滤 D 除去NaCl中少量的Na2CO3 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铵态氮肥与熟石灰反应生成具有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验，能达到实验目的； B、灼烧羊毛会有烧焦羽毛的气味产生，灼烧棉纤维没有气味，可以检验，能达到实验目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤的方法分离出氯化钾溶液，还要蒸发结晶才能得到氯化钾固体，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰，故不能达到实验目的； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶过程中盐酸会挥发掉，该操作可以将碳酸钠除去且没有引入新的杂质，能达到实验目的； 故选：C 19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B. a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30% C. a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140g D. 将相同质量甲，乙饱和溶液分别从a2℃降温至a1℃，所得溶液质量甲＜乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误； B、a1℃时，甲乙的溶解度相等都是30g，则两种物质的饱和溶液中溶质质量分数均为，选项中没有指明溶液的状态，无法确定其溶质质量分数，故B说法错误； C、a2℃时，乙物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g乙物质，达到饱和状态，则100g和40g乙物质形成的饱和溶液的质量为140g，选项无法确定饱和溶液的质量，故C说法错误； D、 将相同质量甲，乙饱和溶液分别从a2℃降温至a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出固体，甲的溶解度变化较大，则析出固体的质量甲＞乙，则所得溶液质量甲＜乙，故D说法正确； 故选：D。 20. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰 B. 向等质量、等浓度的盐酸中分别不断加入Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 D. 在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分氢氧化钙析出，仍然是饱和溶液，温度升高，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，完全反应后不再放热，温度降低，温度降低过程中，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙溶解，溶质质量分数增大，恢复至室温后仍然是氢氧化钙的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，溶质质量分数和反应前相等，故选项正确； B、由反应的化学方程式：、可知，等质量、等浓度的盐酸与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，等质量的稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量是与碳酸钠反应生成二氧化碳质量的两倍，故选项错误； C、金属镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，一开始金属不足，酸过量，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，相对原子质量：，故铝生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，故选项错误； D、在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，故选项错误。 故选：A。 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21. 根据下列要求用化学用语填空。 （1）2个氖原子_______。 （2）水分子_______。 （3）铵根离子_______。 （4）标出氧化铝中金属元素的化合价_______。 （5）硫酸铁的化学式_______。 【答案】（1）2Ne （2）H2O （3） （4） （5）Fe2(SO4)3 【解析】 【小问1详解】 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为1时，1省略，故2个氖原子写为2Ne，故填：2Ne； 【小问2详解】 分子用化学式表示，故水分子表示为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子写为，故填：； 【小问4详解】 元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝（Al2O3）中氧元素为-2价，根据化学式中各元素的正负化合价代数和为零，故铝元素的化合价为+3价，故表示为，故填：； 【小问5详解】 化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0，硫酸铁中铁元素呈+3价，硫酸根呈为-2价，写为Fe2(SO4)3，故填：Fe2(SO4)3。 22. 生活中处处有化学。请用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打 ②碳酸钙 ③盐酸 ④一氧化碳 ⑤金刚石 （1）可用作补钙剂的是_______。 （2）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体是_______。 （3）用于切割玻璃的是_______。 （4）胃液中可帮助消化的是_______。 （5）常用作发酵粉的是_______。 【答案】（1）② （2）④ （3）⑤ （4）③ （5）① 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙因含有钙元素，可作补钙剂，故填：②； 【小问2详解】 煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体一氧化碳，故填：④； 【小问3详解】 金刚石的硬度很大，用于切割玻璃，故填：⑤； 【小问4详解】 胃液中的酸是盐酸，可以帮助消化，故填：③； 【小问5详解】 小苏打受热分解能够生成二氧化碳气体，使面蓬松，常用作发酵粉，故填：①。 23. 我国空间站的再生式环控生保系统包括水处理、电解制氧、二氧化碳去除、尿处理等子系统。 （1）在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的 _______操作原理相同。 （2）在电解制氧子系统中，获得氧气的方式为水通电分解，该反应的化学方程式为_______。 （3）去除二氧化碳时，反应的微观示意图如图所示： ①参加反应的两种物质的质量比为_______（填最简比）； ②空白方框中的微粒示意图是_______（填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 11：2##2：11 ②. C 【解析】 【小问1详解】 在水处理子系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中的大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质分离； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为：44:8=11:2； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C、4个H，故空白方框中的物质是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故图为：。 故选C。 24. 小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少一种营养素，为补充该营养素，建议增加______（填字母序号）。 A. 凉拌黄瓜 B. 可乐鸡翅 C. 酱牛肉 （2）做菜过程中使用了铁锅，铁与空气中的_______同时接触会生锈。 （3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的_______性。 （4）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_______。 （5）餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的 _______作用。 【答案】（1）A （2）水和氧气 （3）吸附 （4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （5）乳化 【解析】 【小问1详解】 小米粥、馒头富含糖类，油焖大虾和红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少维生素。 A、凉拌黄瓜富含维生素，故A符合题意； B、可乐鸡翅富含蛋白质、油脂、无机盐，故B不符合题意； C、酱牛肉富含蛋白质、无机盐，故C不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，故填：水和氧气； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问4详解】 厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝在常温下，与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 【小问5详解】 洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走。餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化。 25. 化学兴趣小组的同学在实验室进行氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，部分同学认为该反应没有明显现象，它们是否发生了反应呢?于是他们设计了如图1所示实验进行探究。在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，利用滴定管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图1 和图 2所示。 回答下列问题： （1）滴定管中的Y 溶液是_______。 （2）若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是_______。 （3）图2中，溶液在a点显_______（填“酸”或“碱”）性；加入20mL Y溶液时，烧杯内的离子有_______。由图3可知，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：_______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）有气泡产生 （3） ①. 酸 ②. Na+、Cl-、OH- ③. 放热 （4）在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液一开始的pH＜7，说明溶液呈酸性，则该实验为往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，故滴定管中的Y溶液是氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 若使用的NaOH溶液已经变质（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水），说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是有气泡产生； 【小问3详解】 由图2可知，溶液在a点pH＜7显酸性；加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液pH＞7显碱性，说明氢氧化钠过量，此时烧杯内含有氢氧化钠、氯化钠和水，故烧杯内的离子有Na+、Cl-、OH-；由图丙可知温度先升高后降低，说明该反应为放热反应； 【小问4详解】 从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26. 阅读下面的科普短文，回答问题。 深受人们喜爱早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能会刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题： （1）胃液呈酸性的原因是_______。 （2）常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，其中不适宜胃溃疡患者服用的是_______。 （3）燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，反应的化学方程式是_______，人体缺铁可能会导致_______。 （4）下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 【答案】（1）因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸 （2）碳酸氢钠和碳酸钙 （3） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. 贫血 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 根据题文可知：胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸； 【小问2详解】 碳酸氢钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；故碳酸氢钠和碳酸钙会与胃液中的盐酸反应产生气体，胃溃疡患者不宜服用； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁是合成血红蛋白的主要原料，人体缺铁可能会导致贫血； 【小问4详解】 A、由短文可知，治疗胃酸过多的药物分为抑酸药和抗酸药两种，抑酸药能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸，即盐酸反应，故A不正确； B、治疗胃酸过多分为两种治疗方法，抗酸治疗可采用氢氧化铝、氢氧化镁，而抑酸治疗不采用这两种药物，故B不正确； C、由短文可知，部分燕麦中添加极少量的铁粉，即铁单质，故C正确； D、采用碳酸钙治疗胃酸过多是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可起到补钙作用，故D正确； 故选CD。 27. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜并制备氯化铁工艺流程如图所示。 已知：NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。 回答问题： （1）“酸浸”中所涉及的基本反应类型是_______。 （2）要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用_______（填字母序号）。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 （3）“沉铁”过程后生成固体乙的化学方程式为_______。 （4）为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是_______（写一种）。 （5）“酸浸”中加入足量盐酸的目的是_______。 【答案】（1）置换反应 （2）A （3） （4）将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） （5）使金属铁完全反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 固体乙为氢氧化铁沉淀，水与氢氧化铁不反应，硫酸与氢氧化铁反应，氢氧化钠与氢氧化铁不反应，但易引入杂质钠离子，因此洗涤剂最好选用水洗，故选A； 【小问3详解】 “沉铁”过程氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 为了提高“酸浸”时的效率，可将废金属研磨成粉末状固体，增加反应物间的反应速率（合理即可）； 【小问5详解】 废金属（主要成分为Fe和Cu），加入足量盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以“酸浸”过程中加入足量盐酸的目的是使废金属中的铁完全反应，提高铁元素的浸取率，从而提高氯化铁的产率。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）利用装置B制取氧气的化学方程式为_______。 （3）利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______；若使用装置G作为发生装置，与装置B相比，除利用废物的优点外，请写出它的另一个优点：_______。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______（填“a”或“b”）口进入。 （4）利用下图所示装置（气密性良好）验证空气中氧气的含量。将粗铁丝加热，迅速放入具支试管点燃红磷并迅速塞紧胶塞，反应停止，待装置冷却后打开止水夹。能说明空气中氧气约占1/5的现象是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b （4）注射器最终停留在10mL处 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 B为固液不加热发生装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，所以化学方程式为：； 【小问3详解】 大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；装置G中，可将固体放在铜丝网中，通过上下移动铜丝网，控制固体和液体的滴加速度，进而控制反应的开始与停止；若想干燥二氧化碳，应将二氧化碳直接通入浓硫酸中，即将气体从b口进入； 【小问4详解】 红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，注射器中的气体进入具支试管中，且进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，由于其中氧气的体积为150mL×=30mL，则注射器最终停留在40mL-30mL=10mL处。 29. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ. Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_______。 （2）上述制得的碱石灰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl2溶液 _______。 【反思评价】 （3）步骤1的方案不严密，理由是_______。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的_______，产生气泡，则猜想1不正确。 （4）步骤2中试剂 X 可选用_______（填字母序号）。 A. FeCl3溶液 B. 稀盐酸 C. Na2CO3溶液 （5）步骤4中现象为_______。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按下图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 （6）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是________。 【答案】（1） （2）混合物 （3） ①. Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能为Ca（OH）2 ②. 稀盐酸 （4）C （5）产生白色沉淀，溶液仍然为红色 （6）9.4% 【解析】 【小问1详解】 煅烧石灰石：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 碱石灰是CaO和NaOH组成的，属于混合物； 【小问3详解】 步骤1的方案不严密，因为氢氧化钙微溶，烧杯底部的白色固体可能是未全部溶解的氢氧化钙；改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则猜想1不正确，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生； 【小问4详解】 由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则： A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意； B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意； C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意； 故选C； 【小问5详解】 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为步骤1烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤3取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤4取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确； 【小问6详解】 由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，加入足量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x， x=1.06g， 则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，故原样品中NaOH的质量分数是×100%=9.4%。 五、计算题（6分） 30. 某样品由氧化铜和铜组成。取15g该样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）15g所取样品中含氧化铜的质量为________g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数。 【答案】（1）8 （2）解：设生成氯化铜的质量为x， ，x=13.5g 所得溶液中溶质质量分数： 解：反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知：减少的质量为氧化铜参加反应的质量，15g-7g=8g。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$